四川攀枝花市2025-2026学年上学期教学质量监测 高二化学试题

2025-2026学年度（上)教学质量监测样卷 高二化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1,答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。并用2B铅笔 将答题卡考号对应数字标号涂黑。 2.答选择题时，选出每小题答案后，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标 号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用05 毫米黑色签字笔在答题卡上题目所规定的答题区域内作答，答在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Si-28 S-32 C1-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题（本大题包括1~15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各能级中，轨道数为3的是 A.s B.p C.d D.f 2.基态氮原子2p能级的电子具有不同的 A.能量 B.电子云的形状 C.自旋状态 D.电子云的伸展方向 3.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A.白磷和CS2 B.硫黄和晶体硅 C.二氧化硅和Al2O3D.CCl4和CsCI 4.已知：某元素R+离子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d3,则R元素在周期表中的位置 和区域是 A.第三周期第VB族：p区 B.第三周期第IB族：d区 C.第四周期第VB族：d区 D.第四周期第IB族；ds区 5.下列化学用语或图示表达正确的是 A.碳与碳形成ppπ键过程： 8883 B.基态硫原子的价层电子轨道表示式打个工 3 3p C.钠原子最外层电子的电子云图： D.CI的结构示意图： 6.盐类水解在生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 A.硫酸铁作絮凝剂 B.用泡沫灭火器灭火 C.使用含氟牙膏预防龋齿 D.用TiCl4与热水反应制备TiO2 高二化学第1页共6页 7.对下列实验事实解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 利用“杯酚”分离C60和C0 “杯酚”能与C6o形成超分子，超 分子具有“分子识别”特性 B HO的沸点高于HS的沸点 键能：H-O>H-S c [Cu个NH)4]2+的稳定性强于[CuH2O)4]2 电负性：N<O,NH给出孤电子对 形成配位键的能力比H2O强 D O3在CCL4中的溶解度大于在H2O中的 溶解度 O3是极性很弱的极性分子 A.A B.B C.C D.D 8.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如 图。该电池工作时，下列说法正确的是 Mg电极 8 石墨电极 A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 H202 C.石墨电极附近溶液的碱性增强 D.海水中C1向正极作定向移动 隔膜 9.某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短 周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是 A.原子半径：W>Z>Y>X B.电负性：Z>W>Y C.X、Y、Z、W的最简单氢化物均为极性分子 D.基态W原子核外电子的空间运动状态有9种 10.工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如下图。下列有关说法中正确的是 ① ② 淡盐水 →NaOH溶液 离子 精制饱和 交换膜 H,O(含少量NaOH) NaCl溶液 A.该装置是将化学能转化为电能的装置 B.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 C.装置中工作时的总反应为2C+2H电解C↑+H1 D.装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气 11.常温下，若两种溶液混合前后保持温度不变，下列判断错误的是 A.浓度均为0.1molL1的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈酸性 B.浓度均为0.1olL1的盐酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性 C.pH=3的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性 D.pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液呈碱性 高二化学第2页共6页 12.我国科学家发明了一种Z一MO2可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法错误 的是 电源或用电器 氧 锌 Mn2+ Zn(OH) K,SO H,SO,溶液 溶液 KOH溶液 阴离子交换膜阳离子交换膜 A.充电时，阳极附近溶液的pH降低 B.充电时，左侧电极室的SO42通过阴离子交换膜移动到KSO4溶液中 C.该电池无需向左右两极室分别补充H2SO4溶液和KOH溶液 D.放电时，若锌电极质量减少6.5g,同时有0.2olK+移动到KzSO4溶液中 13.一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图)，可用于湿法治铁的研究。电解过程中，下列 说法错误的是 电源 A.可选用石墨作为阳极材料 气体 阳离子交换膜 B.阳极反应式为：2C1-2e=Cl2↑ C.阴极区溶液中OH浓度逐渐升高 Fe,O, D.理论上每消耗1 mol Fe2O3,阳极室溶液中减少 NaOH 饱和 213g溶质 出溶液 食盐水 14.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中，pH与含A c(A2-) 元素微粒的分布系数6[如A的分布系数6(A）eL,A+:HA+A]的变化 关系如图所示。下列叙述错误的是 1.0 t 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 6.3 103 788.3910111213 pH A.曲线②代表6(HA) B.pH-8.3时，cHA)>c(A2) C.NaHA溶液中：c(A2)>cHA) D.H2A的第一步电离平衡常数Ka1=106.3 15.室温下，将两种浓度均为0.1olL1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化 可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A.NaHCO3-Na2C03混合溶液(pH=10.30):cNa)>c(CO32)>cHCO3)>c(OH) B.氨水-NH4CI混合溶液pH=9.25):cCNH4)+cH)=c(NH;H2O)+c(OH) C.CH;COOH-CH;COONa混合溶液pH=4.7O:cNa)Pc(CHCOOH)>c(CHCOO)>cH) D.HC2O4-NaHC2O4混合溶液pH=1.68):cH)+cHC2O4)=cNa+c(OH+c(C2O42) 高二化学第3页共6页 二、非选择题（本大题包括1622题，共55分) 16.(8分)晶体具有周期性的微观结构，晶体的结构决定了晶体的性质。 (1)氯化钠、金刚石、干冰、石墨晶体的结构模型如下图。 oNa●Cl 氯化钠 金刚石 干冰 石墨 ①上述晶体中属于共价晶体的是 属于混合型晶体的是 ②NaCI晶体融化克服的粒子间作用力为 ， 干冰升华克服的粒子间作用力 为 ③NaCl晶胞中每个Na+周围有个CI紧邻；C02晶胞中，1个CO2分子周围 与它距离最近且距离相等的分子有 个。 Z (2)高纯铜锌合金被广泛用作水处理器的滤料。一种铜锌合金 的晶胞结构如右图，晶胞参数为anm。设N为阿伏加德 罗常数的值。该铜锌合金的密度为 gcm3。 17.(9分)原子结构、分子结构是研究物质结构的基础。 (1)基态铁原子的电子排布式为 0 (2)四种基态原子的价层电子排布式如下： 基态原子 X Y Z R 价电子排布式 2s22p 3s23p 2s22p4 2s22p 下列有关推断正确的是 A.原子半径：Y>R>Z>XB.第一电离能：Y<X<R<Z C.电负性：Z>R>X>Y D.Z与Y或R形成的化合物均为共价化合物 (3)下列有关氢键的说法正确的是 0 A.F分子间氢键表示为：H-FH B.H,分子间有氢键，CL4分子间只有范德华力 父 C.邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图为 D.接近水的沸点的水蒸气中存在因分子间氢键而相互缔合的水分子 (4)下列离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是 A.NH4 B.NO2 C.IO3 D.BH4 (5)NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCI的电子式为，该分子 的空间构型为 高二化学第4页共6页 18.(9分)铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源，用3540%的硫酸作为电解质溶 液，放电时的电池反应为：Pb+PbO2+2H2S04一2PbS04+2H20。 回答下列问题： (1)在放电过程中，$042向 (选填“PbO2”或“Pb”)电极作定向移动。 (2)放电时，正极发生的电极反应为：充电时，阴极发生的电极反应为 (3)铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO2电极在HSO4作用下产生 的O2可将Pb电极氧化。O2氧化Pb发生反应的化学方程式为 (4)使用过程中，铅酸电池负极因生成导电性差的大颗粒PbSO4,导致电极逐渐失活。 通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有 (填序号)。 A.增强负极导电性 B.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO4 C.碳材料作还原剂，使PbO2被还原 19.(7分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25C)。 酸 CH:COOH HCIO H2CO3 电离平衡常数(K) 1.8×105 4.0×108 Ka-4.5×10-7 K2-4.7×10u 回答下列问题： (1)相同物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是 A. CH;COOH B.HCIO C.H2CO; D.NaHCO, (2)Na2CO3溶液呈（选填“酸”、“中”或“碱）性，用离子方程式表示其原因： (3)NaC1o溶液呈碱性，发生水解反应“ClO+H20亡HClO+OH”的平衡 常数K=:CO2通入NaClo溶液中发生反应“HCO3+ClO亡HC03+ HClO”的平衡常数K」 20.(10分)某学习小组用0.1000molL1的NaOH溶液测定未知浓度醋酸溶液。 实验步骤： I.用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，用氢氧化钠标准溶液润洗后注入0.1000molL1标 准NaOH溶液至“0”刻度线以上； Ⅱ.固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体； 亚. ,并记下读数 V.用移液管取25.00L待测液注入锥形瓶中，加入2滴指示剂： V.用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； VI.重复以上滴定操作2次，记录实验数据。 回答下列问题： (1)排除盛NaOH标准液的滴定管尖嘴气泡的方法应采用如下图中的 操作。 高二化学第5页共6页 (2)本实验使用的指示剂是 A.甲基橙 B.酚酞 C,石蕊 D.淀粉溶液 (3)实验记录的数据如下表： 标准NaOH溶液的体积 滴定次数 待测溶液的体积(mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 1 2500 0.20 20.20 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 1.02 21.03 ①请将实验步骤I补充完整： ②醋酸溶液的物质的量浓度为 molL。 (4)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是 A.用醋酸溶液润洗锥形瓶后，用移液管移取25.00L醋酸溶液放入锥形瓶中 B.滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 21.(8分)难溶物之间的转化在科学实验和工业生产中都具有重要意义。 (1)已知，一些铅盐的溶度积如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS PbCl2 溶度积Ksp 1.82×108 1.46×1013 9.04×10-29 1.17×105 由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb+,沉淀剂最好选用 A.Na2SO4 B.Na2S C.Na2CO3 D.NaCl (2)己知：Kp(Ag2CrO4)=2.0×1012,Kp(AgCI=1.8×10-10。在分析化学中，以AgNO3 标准溶液滴定溶液中的CI时，采用K2CO4溶液为指示剂，利用Ag*与CrO42生 成砖红色沉淀指示终点。当溶液中的C1恰好沉淀（浓度等于1.0×10olL1)时， 溶液中c(Ag)= mol L1,c(Cr042 ) molL。 (3)己知：K(CaF2)=4.2×10-1,Kp(SrF2)=3.0×109。在浓度均为0.10molL1的CaCl2 和SC12的混合溶液中加入等体积的HF溶液时，S2+离子开始沉淀，溶液中 c(Ca2+)=molL1。 22.（4分)己知：Ksp(BaS04)=1.0×10-10,Kap(BaC03)=2.5×109。在工业上常使用Na2C03溶 液将重晶石（主要成分是BaSO4)转化为BaC03。若每次用lL1.8molL1Na2CO3溶液 充分浸泡重晶石粉（假设其他成分不参与反应），最少需要浸泡多少次才能将含46.6g BaSO4的重晶石粉中的BaSO4全部转化为BaCO,? 高二化学第6页共6页 2027届高二（上）质量监测 化学参考答案 2026.01 一、选择题（本大题包括1~15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1.B 2.D 3.A 4.C 5.A 6. C 7.B 8.C 9.D 10.B 11.A 12.B 13.D 14.C 15.D 二、非选择题（本大题包括16~22题，共55分） 16（共8分） （1）① 金刚石 （1分） 石墨 （1分） ② 离子键 （1分） 分子间作用力 （1分） ③ 6 （1分） 12 个（1分） （2） （2分） 17（共9分） （1）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 （1分） （2）C （2分） （3）BD （2分） （4）BC（2分） （5） （1分） V形 （1分） 18（共9分） （1）Pb（1分） （2）Pb O2 + 4H++SO42- + 2e- === PbSO4 + 2H2O （2分） PbSO4 + 2e- === Pb + SO42- （2分） （3）2Pb + O2 + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O（2分） （4）AB（2分） 19（共7分） （1）A （1分） （2） 碱 （1分） CO32- + H2O HCO3- + OH -（1分） （3） 2.5 ×10-7 （2分） 11.25 （2分） 20（共10分） （1）C （2分） （2） B （2分） （3）①调节液面至“0”刻度线以下0.20mL处（2分） ② 0.0800 mol/L（2分） （4）AD （2分） 21（共8分） （1）B（2分） （2）1.8×10-5 （2分） 6.2×10-3（2分） （3）7.0×10-4 （2分） 22（共4分） 解：BaSO4物质量为 每次用Na2CO3溶液中 设每次用Na2CO3溶液能转化BaSO4的物质的量为x 根据反应BaSO4(s) + CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)可知：每次浸泡到达平衡时，c(CO32-)=(1.8-x)mol/L，c(SO42-)= x mol/L， 答：最少需要浸泡3次才能将含46.6gBaSO4的重晶石粉中的BaSO4全部转化为BaCO3。 学科网（北京）股份有限公司 $