精品解析：四川省攀枝花市2023-2024学年高二上学期普通高中教学质量监测化学试题

攀枝花市2023-2024学年度（上）普通高中教学质量监测 高二化学试题卷 考生注意： 1．试题总分100分，考试时间90分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔将答题卡上对应数字标号涂黑。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（120题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列符号表述合理的是 A. 4s1 B. 2p10 C. 2d6 D. 3f14 2. 符号“”没有给出的信息是 A. 能层 B. 能级 C. 电子云在直角坐标系里的取向 D. 电子的自旋取向 3. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 4. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 B. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 D. 对有气体参加的化学反应，压缩容器使容积减小，单位体积内活化分子数增多 5. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A. 的生成速率与的分解速率相等 B. 单位时间内消耗，同时生成 C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体总质量不再变化 6. 在、下，完全燃烧生成稳定氧化物放热，下列燃烧的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 7. 下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 8. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得内，的物质的量减少了，则内该反应的平均速率为 A. B. C. D. 9. 理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 比稳定 B. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 C. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 该异构化反应的 10. 下列有关电子排布图的表述正确的是 A. 基态原子的价电子排布图为 B. 原子基态时电子排布图为此图错误，违背了泡利原理 C. 单核10电子粒子基态时电子排布图 D. 表示处于激发态的的电子排布图 11. 下表列出了某短周期元素的各级电离能数据（用、…表示）。 元素 电离能 738 1451 7733 10540 关于元素的下列推断中，正确的是 A. 元素基态原子的价电子排布式为 B 元素位于元素周期表中第Ⅲ族 C. 元素的最高正化合价为+3价 D. 元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离 12. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①②③，下列排序正确的是 A. 第一电离能：③>②>① B. 原子半径：③>②>① C. 最高价含氧酸的酸性：③>②>① D. 电负性：③>②>① 13. 负载有和的活性炭形成微型原电池，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如下图。下列说法正确的是 A. 作原电池负极 B. 电子由经活性炭流向 C. 表面发生的电极反应： D. 每消耗（标准状况）的，最多去除 14. 时，下列有关及其盐溶液的说法正确的是 A. 的溶液中，存在 B. 的溶液中，水电离产生的 C. 的溶液中，， D. 的溶液中， 15. 已知： 。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下： 过程Ⅰ： 。以太阳能为热源分解； 过程Ⅱ：…… 下列说法正确的是 A. 起催化剂的作用，在反应过程中没有参与反应 B. 相同条件下，比具有更高的能量 C. 过程Ⅰ中每消耗转移电子 D. 过程Ⅱ的热化学方程式为 16. 工业上制备硫酸过程中涉及反应：。某密闭容器中投入一定量和，在、两不同压强下平衡时的含硫百分含量[的含硫百分含量为]随温度变化如图。下列说法正确的是 A. B. C. 逆反应速率： D. 平衡常数： 17. 一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应：，的消耗速率（）、的消耗速率（）、温度（）三者的关系如下图所示，以下说法中不正确的是 A. 温度升高，平衡常数减小 B. ，平衡时的消耗速率为 C. ，，三