精品解析：四川省眉山市东坡区东坡区2024-2025学年高二上学期期末联合考试化学试题

2023级高二年级期末联合考试 化学试题 试题说明：考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：Zn：65 H：1 O：16 S：32 N：14 Mo：96 C：12 Fe：56 Mn：55 Cu：64 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 化学使生活更加美好。下列说法错误的是 A. 高铁酸钠()可用于自来水的杀菌消毒 B. 盐卤、石膏、葡萄糖酸-δ-内酯均可作为制作豆腐的凝固剂 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程。 D. 增大压强加快化学反应速率，本质上是增大了活化分子百分数。 【答案】D 【解析】 【详解】A．高铁酸钠​中为+6价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A正确； B．豆浆为蛋白质胶体，加入凝固剂可发生聚沉得到豆腐。盐卤、石膏属于电解质，能使蛋白质发生盐析而聚沉；葡萄糖酸-δ-内酯水解生成葡萄糖酸，使蛋白质凝固。三者均可作为制作豆腐的凝固剂，B正确； C．固态冰变为液态水，体系混乱度增大，属于熵增过程，室温下该过程可自发进行，C正确； D．增大压强加快反应速率（对气体反应而言），本质是缩小体积后反应物浓度增大，增加了单位体积内活化分子的总数，活化分子百分数不变；只有升温、加入催化剂才会改变活化分子百分数，D错误； 故选D。 2. 某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的发生反应。，时生成C的物质的量为(过程如图所示)。下列说法中正确的是 A. b和c之比为 B. 图中m点时，反应达到反应进行的限度 C. 内，A的平均反应速率为 D. 保持其他条件不变时，充入惰性气体，反应速率变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．12s时消耗B的物质的量为(0.5−0.3)mol/L×2L=0.4mol，12s时生成C的物质的量为0.8mol，则b:c=0.4:0.8=1:2，A错误； B．m点A、B的浓度还在减小，没有达到反应限度，B错误； C．，用A表示反应的平均速率为，C正确； D．保持其他条件不变时，充入惰性气体，各物质浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选C。 3. 物质类别与元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”，其中焰色反应均显黄色。有关叙述错误的是 A. a分别与反应，都可以生成b B. e的浓溶液和稀溶液均具有氧化性 C. f溶液久置于空气中会生成g D. 将d的稀溶液滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【分析】图示为S元素的价类二维图，a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，焰色反应均显黄色，说明含Na元素，故f为Na2SO3，g为Na2SO4。 【详解】A．a为H2S，S元素为-2价，c为SO2，d为H2SO3，S元素均为+4价，可能发生氧化还原反应生成S，A正确； B．e为H2SO4，e的浓溶液为浓硫酸，具有氧化性，稀溶液为稀硫酸，氢离子能表现氧化性，故两者均具有氧化性，B正确； C．f为Na2SO3，g为Na2SO4，f在空气中被氧气氧化可得到g，C正确； D．d为H2SO3，稀H2SO3溶液滴入紫色石蕊溶液中，溶液变红不褪色，D错误； 故选D。 4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W的最外层电子数之和为18，且Y、Z、W形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物能发生反应：。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 图中所示结构中，Y、Z原子均满足8电子稳定结构 D. X、Y、W三种元素形成的某种化合物具有漂白性 【答案】D 【解析】 【分析】根据的结构及元素成键规律可知，Y形成2个共价键，则Y最外层电子数6，位于第ⅥA族，Z形成5个共价键，则Z最外层电子数5，位于第ⅤA族， W形成1个共价键，由题意知，Y、Z、W的最外层电子数之和为18，则W最外层电子数为7，W位于第ⅦA族，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，因此Y只能是O元素，Z只能是P元素，W只能是Cl元素；X的原子序数最小，根据四种元素形成的化合物能发生反应：，根据H2Y及X3ZY4可推知X为H元素，综合可知，X、Y、Z、W分别是H、O、P、Cl元素。 【详解】A．电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故A错误； B．简单氢化物的稳定性与元素非金属性有关，非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，同周期元素从左往右，非金属性逐渐增强，非金属性：P<Cl，则稳定性：，故B错误； C．图中所示结构中，形成2个共价键的O原子满足8电子稳定结构，形成5个共价键的P原子满足10电子稳定结构，故C错误； D．H、O、Cl三种元素形成的HClO具有漂白性，故D正确； 故答案选D。 5. 一定条件下，CH4合成CH3OH的反应历程如图8所示。已知相同条件下，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。(说明：过渡态中“…”表示化学键未完全断裂或形成)下列说法正确的是 A. 是该反应式催化剂 B. 该反应的 C. D为氚原子，在相同条件下CD4发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b低 D. CH3D发生上述反应，可获得不止1种有机产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图知，是该反应的反应物，不是催化剂，A错误； B．该反应的，即生成物的总能量减去反应物的总能量，B错误； C．已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以相同条件下，与发生上述反应，反应速率会变慢，则其过渡态I的能量比高，C错误； D．根据图可知，与发生上述反应，可以获得两种相对分子质量相等的有机产物，D正确； 答案选D。 6. 某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的T(g)，发生反应：① ②。测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应②达到M点时，正反应速率大于逆反应速率 B. Ⅱ曲线代表P的浓度与时间的变化关系 C. 反应①加入催化剂不改变单位时间内T的转化率 D. 0~6 min内P的平均化学反应速率 【答案】A 【解析】 【分析】初始时，充入一定量的T(g)，随着反应进行，T逐渐减少，W增多，随后W又转化为P，则曲线Ⅰ代表P，曲线Ⅱ代表W，曲线Ⅲ代表T。 【详解】A．反应②达到M点时，W浓度减小，P浓度增加，则反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A正确； B．由分析可知，Ⅱ曲线代表W的浓度与时间的变化关系，故B错误； C．反应①加入催化剂不改变T的平衡转化率，但是会加快反应速率，提高单位时间内T的转化率，故C错误； D．0~6 min内W的平均化学反应速率为：，v(P)＜v(W)=0.071mol·L-1·min-1，故D错误； 故选A。 7. 下列关于的叙述中，正确的是 A. 该反应的反应热为，是吸热反应 B. 该反应的与各物质的状态有关。与化学计量数无关 C. 该反应为丁烷燃烧热的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 D. 该式的含义为、下，气体完全燃烧生成气体和液态水时放出热量5800kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的反应热为，ΔH＜0是放热反应，故A错误； B．该反应的与各物质的状态有关、化学计量数有关，故B错误； C．该反应不是丁烷燃烧热的热化学方程式，燃烧热的热化学方程式中可燃物应为1mol,由此可知丁烷的燃烧热为，故C错误； D．该式的含义为、下，气体完全燃烧生成气体和液态水时放出热量5800kJ，故D正确； 选D。 8. 扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列推论错误的是 A. 制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B. 退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率 C. 退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性 D. 染色环节：升高体系温度加快化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由流程可知，使用连二硫酸钠做还原剂后时间缩短，速率加快，A正确； B．催化剂可以改变反应历程，降低化学反应的活化能，增大活化分子百分数，增加有效碰撞次数，故能够加快化学反应速率，B正确； C．加热煮沸会导致温度过高，使得淀粉酶失去活性，C错误； D．升高温度不能提高反应的活化能，但可以提高反应分子的平均能量，增大活化分子数，从而增大活化分子百分数，从而加快反应速率，D正确； 故选C。 9. 二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A. 升高温度后，、均增大 B. 向溶液中加入少量KHX固体，减小 C. 该温度下0.1的溶液中 D. 向溶液中加水稀释过程中，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，A项正确； B．，加入KHX，平衡向左移动，减小，B项正确； C．，忽略的电离，，c()≈0.1则=，C项正确； D．加水稀释过程中，的电离程度增大，n()减小，增大，增大，D项错误； 故选D。 10. 我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，实现了合成氨和对外供电，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法正确的是 A. 电子由Zn/ZnO电极流出 B. 电池工作时NaOH和Na2SO4溶液浓度均不变 C. Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e-＝Zn2+ D. 当电路通过2mole-时，整个电池系统增重6.0g 【答案】A 【解析】 【分析】分析工作原理图，NO→NH3过程中，N元素化合价由+2价变为-3价，N元素得到电子发生还原反应，则可知MoS2电极为正极，Zn/ZnO电极为负极，发生氧化反应，据此分析。 【详解】A．在原电池中，电子由负极流向正极，由分析可知，Zn/ZnO电极为负极，电子由Zn/ZnO电极流出，A项正确； B．由分析可知，Zn/ZnO电极为负极，负极锌失去电子生成氧化锌，正极一氧化氮得到电子生成氨气，双极膜中OH-和H+分别向负极、正极移动，补充消耗的阴、阳离子，两电极均有水生成，溶液体积变大，则NaOH溶液和Na2SO4浓度均变小，B项错误； C．Zn/ZnO电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-＝ZnO+H2O，C项错误； D．分析原电池工作原理图，可知在反应过程中，电池系统Δm=m (NO)-m (NH3)。原电池中正极的电极反应式为NO+5e-+5H+＝NH3+H2O，由反应式可知，1molNO转化为1molNH3，转移5mol电子，整个电池系统质量会增大30g-17g=13g，故当电路通过2mole-时，理论上可以转化的物质的量为0.4mol，整个电池系统质量会增大0.4×13g=5.2g，D项错误； 答案选A。 11. 氨催化氧化时会发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 现将、充入1L恒容密闭容器中，在合金催化剂作用下反应模拟“氮催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物(假设只有两种)物质的量随温度变化曲线如图所示。已知：。 下列说法错误的是 A. 由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度为840℃ B. 520℃时，的有效转化率约为33.3% C. 对反应Ⅱ，当时，说明反应达到平衡状态 D. 840℃后，NO物质的量下降的原因可能是催化剂活性降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．840℃时一氧化氮的产率最高副产物氮气产率最低，则工业用氨催化氧化制备HNO3，选择的最佳温度是840℃，A正确； B．由图知520C时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2mol，则反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量为0.4mol，反应Ⅰ消耗的氨气的物质的量为0.2mol，NH3的有效转化率为×100%≈33.3%，B正确； C．对反应Ⅱ，当3v正(NH3)=2v逆(H2O)时，说明反应达到平衡状态，C错误； D．840℃后，NO的物质的量下降，可能是催化剂活性降低，反应速率减小，相同时间内产生NO的物质的量下降，D正确； 故答案选C。 12. 下列由实验得出的结论不正确的是 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯化氢具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，发生加成反应，生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，溶液最终变为无色透明，A正确； B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但是H原子的活泼性不同，所以反应的现象不同，B错误； C．乙酸能和水垢中的发生反应：，证明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，C正确； D．甲烷与氯气在光源下发生取代反应，生成氯代甲烷和，有酸性，所以混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，D正确； 故选B。 13. 以作催化剂发生如下反应： ，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 该反应中每消耗，转移电子数约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据方程式，该反应为气体分子数减少的反应，△S＜0，故A错误； B．该反应的平衡常数表达式为，故B错误； C．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，故C正确； D．根据碳元素的化合价可知，每消耗2molCH3CHO，转移2mol电子，则每消耗，转移电子数约为，故D错误； 故选C。 14. 下列关于图像的描述不正确的是 A．由图可知氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应大 B．由图可知的正反应是放热反应 C．该图可表示压强对的影响，乙的压强比甲的压强大 D．可以表示使用催化剂的能量变化情况 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度条件下，导电能力相同的氢氟酸溶液和盐酸稀释相同倍数时，盐酸的导电能力小于氢氟酸溶液，说明氢氟酸溶液中HF存在电离平衡，即氢氟酸为弱酸，且导电能力相同的氢氟酸溶液浓度大于盐酸，稀释相同倍数时，氢氟酸溶液的浓度依然大于盐酸，所以a点对应比b点对应大，A正确； B．时先达平衡，则，降低温度，的体积分数增大，则反应的平衡正向移动，所以该反应的正反应是放热反应，B正确； C．由图可知，乙比甲先达到平衡，根据压强对有气体参加反应的反应速率的影响，乙的压强比甲的压强大，且该反应是气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，反应物的质量分数减小，但乙的压强比甲的压强大，则平衡时甲、乙反应物的质量分数不相等，所以该图不能表示压强对的影响，C错误； D．图为有无催化剂的对比图像，从图中可以看出，使用催化剂，活化能降低，所以图可以表示使用催化剂的能量变化情况，D正确； 故选C。 二、解答题(共58分) 15. 已知CO气体是一种大气污染物，利用化学原理变废为宝。回答下面问题： （1）利用如下装置制备和收集CO气体。 ①盛放甲酸的实验仪器的名称是___________。 ②装置A中发生的化学反应利用了浓硫酸的___________。 ③装置B的作用是___________。 （2）新制银氨溶液可以检验CO气体，有黑色沉淀生成。写出反应的化学方程式___________。 （3）七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。 步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液； 步骤b：取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100 mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应)，步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。 ①发生的反应为：___________。 ②步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要___________、___________。 ③该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片 ___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 脱水性 ③. 吸收挥发出的甲酸 （2） （3） ①. ②. 玻璃棒 ③. 250 mL容量瓶 ④. 56 【解析】 【小问1详解】 ①图中带活塞、添加液体的仪器为分液漏斗。 ②甲酸在浓硫酸作用下脱水生成和水，反应中浓硫酸体现脱水性。 ③甲酸易挥发，生成的中混有甲酸蒸气，B中水可以吸收除去甲酸杂质。 【小问2详解】  CO还原银氨溶液中价的Ag，生成黑色Ag单质，被氧化为碳酸根，配平得到反应方程式。 【小问3详解】 ①酸性条件下高锰酸根氧化亚铁离子，生成锰离子和铁离子，根据得失电子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式。 ②配制一定物质的量浓度溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，因此缺玻璃棒和容量瓶。 ③计算：待测液消耗，根据反应关系​，得25 mL溶液中，则250 mL（10片）总，每片，质量为。 16. 工业上以侯氏制碱法为基础制备焦亚硫酸钠()的一种工艺流程如下图所示： 已知：①能溶于水，在空气中易被氧化。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的化学方程式为_______。反应Ⅰ中应先通入的气体是_______。 （2）该流程中可循环利用的物质是_______。 （3）灼烧的化学方程式为_______。 （4）从溶液乙中获得晶体的操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （5）反应Ⅲ包含两步反应。第一步：……；第二步：。写出第一步反应的化学方程式_______。 （6）常用作抗氧化剂，检验是否变质的实验操作为_______。 （7）144kgCuS完全反应，理论上最多可制得的质量为_______kg。 【答案】（1） ①. NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ②. NH3 （2）CO2 （3）2CuS+3O2 2CuO+2SO2 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5）Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 （6）取少量焦亚硫酸钠于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明焦亚硫酸钠已变质，否则未变质 （7）142.5 【解析】 【分析】饱和食盐水和氨气、二氧化碳反应制备碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，碳酸钠和二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，亚硫酸氢钠脱水生成。 【小问1详解】 反应Ⅰ是饱和食盐水和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。氨气的溶解度大于二氧化碳，氨气溶于水溶液呈碱性，能增大二氧化碳的溶解度，所以反应Ⅰ中应先通入的气体是NH3。 【小问2详解】 反应生成的二氧化碳气体Ⅱ、Ⅲ生成的二氧化碳可循环到反应Ⅰ中， 该流程中可循环利用的物质是CO2； 【小问3详解】 在空气中灼烧CuS，根据图示可知，CuS和氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，化学方程式为：2CuS+3O2 2CuO+2SO2； 【小问4详解】 乙是硫酸铜溶液，从溶液乙中获得晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 反应Ⅲ包含两步反应。第一步：……；第二步：。可知第一步反应碳酸钠和二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2。 【小问6详解】 溶于水生成NaHSO3，若被氧化则生成Na2SO4，含有，检验是否变质的实验操作为：取少量焦亚硫酸钠于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明焦亚硫酸钠已变质，否则未变质。 【小问7详解】 144kgCuS 的物质的量为1.5×103mol，根据S元素守恒，理论上最多可制得的物质的量为750mol，质量为750mol×0.19kg/mol=142.5kg。 17. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。 （1）工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92 kJ热量。如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。 （2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3 ①则用N2表示的化学反应速率为___________。 ②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是___________(填编号) a．N2的转化率达到最大值 b．N2、H2和NH3的体积分数之比为1 ： 3 ： 2 c．体系内气体的密度保持不变        d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变 （3）新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子()在其间通过。 如下图所示，其中多孔电极不参与电极反应。写出该反应的负极电极反应式：___________，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量为___________C(保留2位有效数字)(1个电子的电量为)。 （4）换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：___________，若过程中产生2mol，则消耗标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1）小于 （2） ①. 0.25mol/(L·min) ②. ad （3） ①. ②. （4） ①. ②. 33.6 【解析】 【小问1详解】 合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，因此10 mol 不能完全反应，放出热量小于完全反应生成的920 kJ，故填小于。 【小问2详解】 ① 容器容积为2 L，10 min生成10 mol ，则，反应速率之比等于化学计量数之比，因此。 ② 反应进行到最大限度即达到化学平衡： a. 平衡是可逆反应的最大进行程度，的转化率达到最大值，a正确； b. 平衡时各组分体积分数不变，但不一定等于计量数比1:3:2，b错误； c. 密闭容器中气体总质量、总体积始终不变，因此密度始终不变，不能判断平衡，c错误； d. 平均相对分子质量，总质量不变，该反应前后气体总物质的量改变，因此不变说明​不变，反应达到平衡，d正确； 故选ad。 【小问3详解】 负极是甲醇发生失电子的氧化反应，固体电解质允许移动，配平后电极反应为。 16 g甲醇物质的量为，1 mol甲醇反应转移6 mol电子，因此0.5 mol甲醇转移3 mol电子，总电量为：。 【小问4详解】 负极失电子生成，质子交换膜为酸性介质，配平后电极反应为。 生成2 mol 转移电子，1 mol 反应转移4 mol电子，根据电子守恒，消耗物质的量为，标准状况下体积为。 18. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 5.0×10-10 请回答下列问题： （1）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序_______。 （2）向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_______。 （3）体积相同、pH相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_______(填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是_______(填序号)。 （4）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_______(填写序号)。 a.反应所需要的时间：B>A b.开始反应时的速率：A>B c.参加反应的锌物质的量：A=B d.A中有锌剩余 （5）25°C 时常压下，在 pH=5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO- )=_______ mol· L -1(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使 0.10mol·L -1CH3COOH 的电离程度增大的是_______(填字母)。 a.加少入量0.10mol·L -1的稀盐酸 b.加热该CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸 d.加水稀释至0.010mol·L -1 e.加入少量氯化钠晶体 f.加入少量0.10mol·L -1的NaOH溶液 【答案】（1）CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN （2）CN-+CO2+H2O=HCN+ HCO （3） ①. ①>②=③ ②. ③>②=① （4）cd （5） ①. 10-5-10-9 ②. bdf 【解析】 【小问1详解】 根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN； 【小问2详解】 向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞，则反应生成HCN和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O═HCN+ HCO； 【小问3详解】 pH相同即c(H+)相同的盐酸和硫酸中和碱的能力相同，而盐酸和醋酸，因为醋酸是弱电解质，所以醋酸中和碱的能力强，所以消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序为：①＞②=③； 若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸，由于硫酸是二元强酸，另外两种酸是一元酸，则硫酸提供氢离子能力最多，而盐酸和醋酸能够提供氢离子总量相同，所以加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为：③>②=①； 【小问4详解】 氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液(A为盐酸，B为醋酸)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余； a．由于醋酸中酸过量，醋酸会进一步电离出氢离子，则反应较快，所以反应所需的时间A＞B，故a错误； b．开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，故b错误； c．由于生成的氢气的质量相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，故c正确； d．醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故d正确， 故答案为：cd； 【小问5详解】 25℃时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(H+)=10-5mol/L，由于该温度下水的离子积Kw=1.0×10-14，则该温度下c(OH-)==10-9 mol/L。在醋酸溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9) mol/L； a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，导致醋酸电离程度减小，a不符合题意； b．CH3COOH电离过程会吸收热量，加热该CH3COOH溶液，会使醋酸的电离平衡正向移动，因而会促进醋酸的电离，使其电离程度增大，b符合题意； c．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，但平衡移动趋势是微弱的，总的来说CH3COOH浓度增大，故CH3COOH的电离程度减小，c不符合题意； d．加水稀释至0.010 mol/L，电离平衡正向移动，导致醋酸电离程度增大，d符合题意； e．加入少量氯化钠晶体，对溶液中各种离子浓度无影响，因此醋酸的电离平衡不移动，e不符合题意； f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液，会反应消耗溶液中的H+，使溶液中c(H+)减小，电离平衡正向移动，导致醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，f符合题意； 综上所述可知可知：能够使醋酸电离程度增大的序号是bdf。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级高二年级期末联合考试 化学试题 试题说明：考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：Zn：65 H：1 O：16 S：32 N：14 Mo：96 C：12 Fe：56 Mn：55 Cu：64 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 化学使生活更加美好。下列说法错误的是 A. 高铁酸钠()可用于自来水的杀菌消毒 B. 盐卤、石膏、葡萄糖酸-δ-内酯均可作为制作豆腐的凝固剂 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程。 D. 增大压强加快化学反应速率，本质上是增大了活化分子百分数。 2. 某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的发生反应。，时生成C的物质的量为(过程如图所示)。下列说法中正确的是 A. b和c之比为 B. 图中m点时，反应达到反应进行的限度 C. 内，A的平均反应速率为 D. 保持其他条件不变时，充入惰性气体，反应速率变大 3. 物质类别与元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”，其中焰色反应均显黄色。有关叙述错误的是 A. a分别与反应，都可以生成b B. e的浓溶液和稀溶液均具有氧化性 C. f溶液久置于空气中会生成g D. 将d的稀溶液滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W的最外层电子数之和为18，且Y、Z、W形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物能发生反应：。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 图中所示结构中，Y、Z原子均满足8电子稳定结构 D. X、Y、W三种元素形成的某种化合物具有漂白性 5. 一定条件下，CH4合成CH3OH的反应历程如图8所示。已知相同条件下，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。(说明：过渡态中“…”表示化学键未完全断裂或形成)下列说法正确的是 A. 是该反应式催化剂 B. 该反应的 C. D为氚原子，在相同条件下CD4发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b低 D. CH3D发生上述反应，可获得不止1种有机产物 6. 某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的T(g)，发生反应：① ②。测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应②达到M点时，正反应速率大于逆反应速率 B. Ⅱ曲线代表P的浓度与时间的变化关系 C. 反应①加入催化剂不改变单位时间内T的转化率 D. 0~6 min内P的平均化学反应速率 7. 下列关于的叙述中，正确的是 A. 该反应的反应热为，是吸热反应 B. 该反应的与各物质的状态有关。与化学计量数无关 C. 该反应为丁烷燃烧热的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 D. 该式的含义为、下，气体完全燃烧生成气体和液态水时放出热量5800kJ 8. 扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列推论错误的是 A. 制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B. 退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率 C. 退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性 D. 染色环节：升高体系温度加快化学反应速率 9. 二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A. 升高温度后，、均增大 B. 向溶液中加入少量KHX固体，减小 C. 该温度下0.1的溶液中 D. 向溶液中加水稀释过程中，减小 10. 我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，实现了合成氨和对外供电，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法正确的是 A. 电子由Zn/ZnO电极流出 B. 电池工作时NaOH和Na2SO4溶液浓度均不变 C. Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e-＝Zn2+ D. 当电路通过2mole-时，整个电池系统增重6.0g 11. 氨催化氧化时会发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 现将、充入1L恒容密闭容器中，在合金催化剂作用下反应模拟“氮催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物(假设只有两种)物质的量随温度变化曲线如图所示。已知：。 下列说法错误的是 A. 由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度为840℃ B. 520℃时，的有效转化率约为33.3% C. 对反应Ⅱ，当时，说明反应达到平衡状态 D. 840℃后，NO物质的量下降的原因可能是催化剂活性降低 12. 下列由实验得出的结论不正确的是 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯化氢具有酸性 A. A B. B C. C D. D 13. 以作催化剂发生如下反应： ，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 该反应中每消耗，转移电子数约为 14. 下列关于图像的描述不正确的是 A．由图可知氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应大 B．由图可知的正反应是放热反应 C．该图可表示压强对的影响，乙的压强比甲的压强大 D．可以表示使用催化剂的能量变化情况 A. A B. B C. C D. D 二、解答题(共58分) 15. 已知CO气体是一种大气污染物，利用化学原理变废为宝。回答下面问题： （1）利用如下装置制备和收集CO气体。 ①盛放甲酸的实验仪器的名称是___________。 ②装置A中发生的化学反应利用了浓硫酸的___________。 ③装置B的作用是___________。 （2）新制银氨溶液可以检验CO气体，有黑色沉淀生成。写出反应的化学方程式___________。 （3）七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。 步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液； 步骤b：取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100 mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应)，步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。 ①发生的反应为：___________。 ②步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要___________、___________。 ③该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片 ___________。 16. 工业上以侯氏制碱法为基础制备焦亚硫酸钠()的一种工艺流程如下图所示： 已知：①能溶于水，在空气中易被氧化。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的化学方程式为_______。反应Ⅰ中应先通入的气体是_______。 （2）该流程中可循环利用的物质是_______。 （3）灼烧的化学方程式为_______。 （4）从溶液乙中获得晶体的操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （5）反应Ⅲ包含两步反应。第一步：……；第二步：。写出第一步反应的化学方程式_______。 （6）常用作抗氧化剂，检验是否变质的实验操作为_______。 （7）144kgCuS完全反应，理论上最多可制得的质量为_______kg。 17. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。 （1）工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92 kJ热量。如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。 （2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3 ①则用N2表示的化学反应速率为___________。 ②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是___________(填编号) a．N2的转化率达到最大值 b．N2、H2和NH3的体积分数之比为1 ： 3 ： 2 c．体系内气体的密度保持不变        d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变 （3）新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子()在其间通过。 如下图所示，其中多孔电极不参与电极反应。写出该反应的负极电极反应式：___________，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量为___________C(保留2位有效数字)(1个电子的电量为)。 （4）换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：___________，若过程中产生2mol，则消耗标准状况下的体积为___________L。 18. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 5.0×10-10 请回答下列问题： （1）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序_______。 （2）向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_______。 （3）体积相同、pH相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_______(填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是_______(填序号)。 （4）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_______(填写序号)。 a.反应所需要的时间：B>A b.开始反应时的速率：A>B c.参加反应的锌物质的量：A=B d.A中有锌剩余 （5）25°C 时常压下，在 pH=5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO- )=_______ mol· L -1(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使 0.10mol·L -1CH3COOH 的电离程度增大的是_______(填字母)。 a.加少入量0.10mol·L -1的稀盐酸 b.加热该CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸 d.加水稀释至0.010mol·L -1 e.加入少量氯化钠晶体 f.加入少量0.10mol·L -1的NaOH溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $