河北保定市2025-2026学年高三上学期期末调研考试 化学试题

高三期末调研考试 化学试题 年 架 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 需 涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水 签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 姿 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 Fe-56Cu-64Se-79n-115 爱 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是最符合题目要求的。 1. 内 中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.古代染色工艺利用植物染料在酸碱介质中的颜色变化，体现了平衡原理 B.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是Na2CO C. “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及到的分离操作是蒸馏 按 不 D.“凡石灰，经火焚炼为用”，该过程中发生了分解反应 2.下列说法符合实验安全要求的是 A。开启盛有浓盐酸的试剂瓶前，在自来水流中冷却几分钟 B. 化学实验室的蔗糖纯度很高，可以用来食用 C. 得 取用药品进行实验时，剩余药品均不得放回原试剂瓶，以免污染药品 D.硝酸应存放在配有橡皮塞的试剂瓶中，放置在低温阴凉处 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 都 A.淀粉水解制备葡萄糖的化学反应，符合绿色化学思想 B。利用C02合成的能水解的聚碳酸酯，可作降解塑料 答 C. 废弃的一次性口罩和防护服在“垃圾分类”中属于可回收垃圾 D.动植物油脂经过加工得到生物柴油，是一种资源的再生 4. N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 凶 A. 向1.0L0.1mol·L1CH3C00H溶液中通入NH3呈中性，则NH数目为0.1NA 电)有 题 B. 粗铜精炼炼过程中，阳极质量减少6.4g,外电路中通过电子的数目为0.2Na C.通常状况下，1.8g2H20中含有的中子数、电子数均为0.9NA D.0.5mol[Cu(NH3)4OH田2中含有共价键的个数为8NA 高三化学试题第1页（共8页） 5.我国“神舟”系列载人飞船的发射均取得圆满成功，飞船使用的某种发动机利用了反 应：3N,H,催化谢2N,↑+3H,↑+2NH,↑。下列化学用语表述正确的是 A.N2H,的极性键类型：s-spσ键 B.N,的结构式：N=N C.用电子式表示氢气的形成：H:个H→HH ,的空间填充模型 6.下列关于丙酰苯（如图）的说法错误的是 A.其化学式为C,H1oO 0 B.分子中的碳原子可能全部共平面 一CCH2CH C.原子半径大小：C>O>H D.分子中碳原子杂化类型有3种 7.下列实验操作正确且能达到目的的是 打开六 旋塞 。98%浓疏酸 令稀盐酸 湿棉花还原铁粉 肥皂泡 Na,CO 溶液 然着的火柴 甲 ) 丙 A.装置甲检验装置的气密性 B.装置乙用于配制1.0mol·L1的疏酸溶液 C.装置丙可证明非金属性强弱：CI>C>Si D.装置丁验证铁与水蒸气反应能生成H2 8.下列微观解释错误的是 A.H20与H3沸点不同与存在的分子间氢键、范德华力大小有关 B.金刚石的硬度大于晶体硅是因为CC的键长小于$i一Si的 C.稳定性CuNH)4+>[CuH2O4]+是因为热稳定性：H20>NH D.键角：C102<CI0是因为C102中中心原子含有的孤电子对比Cl04多 9.W,X2Y2Z可以作为防水剂使用，以减轻水对混凝土的损伤。W、X、Y、Z是原子序数 依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族且二者可形成离子化合物，X、Y的最外层未 成对电子数与内层电子数相同。下列说法正确的是 A.简单离子的半径：Y<Z B.X、Y对应的简单氢化物的稳定性：Y>X C.ZWXY3在水中的溶解度小于Z2XY,的 D.Y的最高能层中成对电子和未成对电子占据的轨道数不相同 高三化学试题第2页（共8页） 10.纳米硅锂电池具有容量大、充电速度快、使用寿命长等优点，具有巨大的发展潜力， 放电时电池反应为Li1-:TO2+LiSi=LiTi02+Si,其装置如图。下列说法正确的是 硅基电极 三元锂电极 Li,Si 588 Lil-TiO2 电解质电解质 隔膜 A.M极电势高于N极电势 B.Li从N极穿过隔膜向M极迁移 C. 正极的电极反应式为Li1-xTi02+xLi计+xe=LiT02 D.若工作前M、N两极质量相等，当两极质量相差1.4g时转移电子0.2mol 11.某新型半导体材料由铜、铟(m)、硒(S)组成的晶胞结构如图1所示（各棱夹角均为 90),该晶胞的俯视图如图2所示，M原子的分数坐标为(0,0,0)。下列说法错误的是 b nm ka nm N Cu .In ●Se 图1 图2 AN原子的分数坐标为(，居 B.元素的电负性：Cu>Se>In C.每个n原子紧邻的Se原子数为4 D.该晶体的密度为64×4+115×4+79×8) Naabc×10-21 g.cm-3 12.最近科学家在发展非金属催化剂实现C02电催化还原制备甲醇方向取得重要进展， 反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“◆”标注。下列说法正确 的是 0.95 2.73 Co :CH20 0.45 0.28 1.36 1.12/CH30H *CO *CH:OH -1.38 *C0+*H20-1.11 0.58 -0.28 *C02 *OCH-0.60/*OCH, *CO+*OH *0CH2 反应历程 高三化学试题第3页（共8页） A.得到的副产物有C0和CH20,其中相对较多的副产物为CH2O B.生成副产物CH20时，反应的活化能较小 C.制备甲醇的主反应速率主要由过程*C0+*OH→*C0+H20决定 D.该制备甲醇过程中，甲醇从催化剂表面解吸过程的△H<0 13.下列实验操作、现象及对应的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将铁的氧化物溶于浓盐酸 B 中，再滴入紫色KMmO4紫色褪去 该氧化物中含有二价铁 溶液 取涂改液与NaOH溶液混 心 合加热充分反应，取上层出现白色沉淀 涂改液的组成中含有氯 清液，加入硝酸银溶液 元素 制 用饱和Na2C03溶液浸泡 BaSO4一段时间后过滤洗 涤，向所得的滤渣上滴加 有气泡冒出 溶度积常数： Kp(BaS04)>Kp(BaC03） 稀盐酸 25℃，用pH计分别测定浓度 D 均为0.1molL-1的NaClo NaCl1O溶液的pH大HClO酸性弱于碳酸 溶液和NaHCO,溶液的pH 14.25℃时，0.1mol·L1邻苯二甲酸（用H2A表示）溶液中H2A、HA、A2-三者所占物质 以 的量分数（分布系数：6）随pOH变化的关系如图所示，已知：pOH=-lgc(OH)。 下列说法正确的是 1.0 、80 61 d 62 衫 0.8i 0.6 b 0.4 0.2 拜 88.6910 11 12p0H A.曲线62表示的粒子为HA B.K1H2A)=1×10-2 C.水的电离程度：c<d<a D.b点溶液中：c*)<3cHA-)+c(OH) 高三化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15.(15分)硫酰氯(S02C12)是一种重要的化工试剂，常用反应： S02g汁C12(g)≠S02Cl2(①△H=-973kJ·mol-1合成。硫酰氯熔点-54.1℃，沸点 69.1℃，加热至100℃时会发生分解，在潮湿空气中“发烟”。实验室合成疏酰氯的实 验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。 浓盐酸 S02 红 Naclo A D 回答下列问题： (1)疏酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)写出仪器甲的另一种用途 ,装置C的作用是 长 (3)仪器乙的名称为 ,其作用是 (4)整套装置存在一处明显的缺陷，请你提出改进措施 (5)当装置A中生成氯气2.24L(已折算成标准状况)时，则最终得到纯净的硫酰氯 10.8g,疏酰氯的产率为 (6)氯磺酸(CIS0,H)加热分解，也能制得硫酰氯，运用该方法制取疏酰氯的注意事 项是 舒 16.(16分)中国是全球最大稀土资源国，拥有的稀土储量占全球总储量的40%左右。某 稀土治炼厂酸性废液中含有La3+、Fe2+、Fe3+、A1+Na、So?等，通过处理该废液，既 可消除污染又可获得高附加值产品，其工艺流程如下。 NH HCO3 布 Na2SO4 NH HCO3 H2C2O4 CeF2 废液曝写→沉铁→调p团→沉淀→La,(C,04为→La20,→焙烧>CeLa204F2 NaFe3(SO4)2(O6滤渣a滤液a 其他新材料 已知：①La2(C204)为不仅难溶于水，也难溶于稀酸； ②25℃时，Ksp[A1(0田3]=1×103，当溶液中离子浓度≤1×105mol·L-1时可 认为反应完全。 回答下列问题： (1)Fe3+的电子排布式为 :废液“曝气”的目的是 高三化学试题第5页（共8页） (2)“沉铁”时加入NH,HC0,和Na2S04固体，控制溶液pH为2.0左右，析出 NaFe3S04)h(OH田s固体。该反应的离子方程式为 (3)“调pH”的目的是除去A13+,若溶液中c(A13+)=0.1molL-1,为使A13+完全沉淀，所需 调节的pH最小值为（保留两位有效数字）；滤液a中存在的离子有（填标号）。 A.NH B.SO C.HCO D.HC2O (4)实验室判断La2(C204)3沉淀是否洗净的操作和实验现象为，La2(C204)3 受热分解可获得La203、X、Y三种氧化物，分解1 mol La2(Cz04)2转移电子的物 质的量为mol。 (5)“焙烧"生产CeLa204F2的过程中反应前后La的化合价不变，则该反应中氧化剂 与还原剂的物质的量之比为一。 (6)若“沉铁”后得到10.77g固体，其中含杂质Fe(0D21.07g(摩尔质量为107g·mo), 其它为NaFe3(S042(O团，（摩尔质量为485gmo1),则Fe的回收率为__%（假 设废液中Fe3+与Fe2+总物质的量为0.072mol,保留两位有效数字)。 17.（14分)“负碳技术”指的是将C02转化为乙烯等可利用资源的一系列技术，可为实现 2030年“碳达峰”作出重要贡献。 回答下列问题： (1)已知： 物质 H2(g) CO(g) C2H (g) 标准燃烧热/ (kJ.mol-1) -285.8 -283.0 -1559.8 一定条件下发生反应：C2H6(g汁2C02(g)=4C0g十3H2(g,则该反应的 △H= (2)C2H.和C02可在一定条件下发生如下一系列反应： 反应I:CzH6(g)H2C02(g)≠4C0g十3H2g) 反应Ⅱ：C2H6g汁C02(g)÷C0g)十H2Og计C2H4(g) 反应Ⅲ：C2H6(g)=C2H4(g汁H2g) 反应IV:H2gtC02(g)=C0g+H2Og) 在容积为VL的密闭容器中充入1molC2H.和0.5molC02进行以上四个反应， 平衡时各物质的物质的量与温度关系如下图，其中600℃以下以反应I为主， 600℃以上以反应（填“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“V”)为主。在T℃时，若只进行反 应I和Ⅲ，此时C0的体积分数为号，则C0,的转化率为（分数或保留两位有 效数字，下同)，反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数K= K=,)CH,x为物质的量分数)。 x(C2H) 高三化学试题第6页（共8页） 1.5 "H2(g) C2H6(g) CO(g) 1.0 C2H.(g) 0.5 C02(g) H20g) 0.0 海樂 200 400 600 800 1000 反应温度/℃ (3)在容积为VL的绝热密闭的刚性容器中进行以上四个反应，达到化学平衡状态的 是（填标号）。 A.混合气体的压强保持不变 B.混合气体的中H2)=CO) C.容器中温度恒定不变 D.反应混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)某研究小组离子液体辅助构建C02介孔单晶材料强化C02和醇合成碳酸酯，机 理如下图： Step 1 Step2 Step3 馨 Ce02介孔单晶材料 0 锈H 因 试写出C02和乙二醇合成碳酸酯的化学方程式： ,同时合 型)有 NH2 成的 N旺，比其同分异构体 沸点低的原因是 高三化学试题第7页（共8页） 18.(13分)某校科技社团课外活动走进实验室，学以致用，体验知识带来的乐趣，下面是 科技社团开展的两个活动。 活动L.甲小组以废铁屑（含少量的碳和SiO2杂质）为原料来制备无水FCl,固体，设 计了如图流程： 個体 废铁屑 酸浸 通入 操作① 溶液A 足量B 气体E 溶液C 操作② D(FeCl3.·6H2O) F无水FeCl,) 回答下列问题： (1)废铁屑“酸浸”应使用的酸是 (填名称)： (2)“足量B”的作用是 (3)“操作②”的具体步骤是 、用乙醇洗涤、干燥；洗涤时使用乙醇洗涤的主要 目的是 活动Ⅱ.乙小组采用多种交换膜的排列组合，在直流电场作用下，电解NNO,溶液 制备硝酸、氢氧化钠，工作原理如图所示。在酸室、碱室、盐室加入一定浓度的 DNO,NaOH、NaNO,溶液（在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH和H+并 向两极迁移，电解过程中忽略溶液体积的变化)。 C2 d 个物质1 TNaNO 个物质2 双极膜 离字交换膜离安换膜2 双极膜 电极A 电 B 室A 盐室 室B 极室 NaNO, C1 (4)离子交换膜1为（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，图中酸室是室 (填 “A”或“B”); (5)硝酸钠的浓度：c2c(填“>”“<”或“-”)： (6)电极A上发生的电极反应式为 高三化学试题第8页（共8页） 高三化学参考答案 一，选择题（每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 日要求的) 1234567891011121314 BA c CA DD C B C B C D D 二.非选择题(58分) 15.（15分，除注明外，每空2分) (1)S02Cl2+2H20==2HCl+H2S04 (2)分液(1分)：除去氯气中混有的水蒸气 (3)球形冷凝管；冷凝回流.诚少SO2C2的挥发损尖 (4)在仪器乙（或冷凝管)后接一盛有碱石灰的干燥管（或U形管)】 (5)80% (6)加热温度不宜超过100℃.防止S02C2分解 16.(16分.除标注外.每空2分) (1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5(1分片将Fe2+氧化为Fe3+(1分) (2)Na++3Fe3++2S042-+6HCO3=NaFe3(S04)2oH)6↓+6C02↑ （3)4.7:ABD (4）取少量最后一次的洗涤液于试管中，加人盐酸酸化的BC2溶液.若没有沉淀产 生.证明沉淀已洗涤干净；3 (5)1:2 (6)97 17.（每空2分，共14分) (1)+429.6kmo1(2分) (2)Ⅲ(2分) 将94%(2分) 3039(2分) (3)ACD(2分) Ga8≌公2 (4) 前者能形 成分子内氢键.后者只形成分子间氢键(2分) 18.（13分，除注明外，每空2分) 1.（1)盐酸（氢氯酸）》 （2)将亚铁离子氧化为铁离子(1分) (3)在HCI气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤； 降低洗涤过程中物质的溶解损失.乙醇易挥发.更利于快速干燥。 Ⅱ.(4)阴离子（1分)：A(1分) (5)< (6)40H-4e=02↑+2H20