精品解析：湖北省恩施土家族苗族自治州恩施市2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

恩施市2025年秋季学期义务教育阶段期末考试 九年级化学试题卷 (本试题卷满分50分，考试时间50分钟) ★可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题(共12个题，共16分。1-8题，每题1分；9-12题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 酒精(C2H6O)用途广泛，可用于医疗，也可作为燃料等。回答下列小题。 1. 以下关于酒精性质的描述中，属于化学性质的是 A. 易燃烧 B. 易挥发 C. 无色透明 D. 有特殊气味 2. 下列有关酒精的说法正确的是 A. 属于混合物 B. 分子中碳、氢原子个数比为1：3 C. 由3个元素组成 D. 一个分子中含有6个氧原子 【答案】1. A 2. B 【解析】 【1题详解】 酒精易挥发、无色透明、有特殊气味均不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；酒精易燃烧需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，故选：A； 【2题详解】 A、酒精只由一种物质组成，属于纯净物，说法错误，不符合题意； B、酒精分子中碳、氢原子个数比为2:6=1:3，说法正确，符合题意； C、元素只讲种类，不讲个数，酒精由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意； D、酒精由酒精分子构成，一个酒精分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，说法错误，不符合题意。 故选：B。 3. 实验是学习化学、解决实际问题的重要方式。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 闻气体气味 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，故A错误； B、加热液体时，用酒精灯外焰加热，液体体积不超过试管容积的三分之一，图中液体体积超过试管容积的三分之一，故B错误； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，故C正确； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故D错误； 故选C。 4. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化。其中发生的某化学反应的微观示意图如下图所示，其中表述正确的是 A. 产物均为无毒物质 B. 反应前后，元素的化合价均发生改变 C. 生成物均是氧化物 D. 反应前后，分子和原子数目均不变 【答案】A 【解析】 【详解】根据微观示意图，该反应的化学方程式为：； A、反应的产物为二氧化碳和氮气，均为无毒物质。说法正确，符合题意； B、一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳中氧元素的化合价均为-2，故反应前后，氧元素的化合价没有发生改变，只有碳、氮元素化合价发生改变。说法错误，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，生成物中二氧化碳是氧化物，氮气是单质。说法错误，不符合题意； D、根据化学方程式可知，化学反应前后原子种类及数目不变，但分子数目减少了。说法错误，不符合题意。 故选：A。 黑火药是我国的四大发明之一，黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。回答下面3道小题 5. 下列相关化学用语表述正确的是 A. ——硝酸根离子 B. ——硫酸钾 C. ——2个氮原子 D. ——碳元素的化合价为价 6. 钾在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子内的质子数为19 C. 元素符号为k D. 相对原子质量为 7. 下列关于黑火药的叙述错误的是 A. 黑火药爆炸时产生大量气体 B. 黑火药保存时应该远离火源 C. 黑火药爆炸时可能会产生 D. 黑火药爆炸前后固体质量不变 【答案】5. D 6. B 7. D 【解析】 【5题详解】 A、1个硝酸根带1个单位负电荷，则硝酸根离子的符号为，该选项表述不正确，不符合题意； B、硫酸钾中，钾元素化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，则化学式为，是硫化钾，该选项表述不正确，不符合题意； C、表示氮气或1个氮气分子，2个氮原子的符号为：，该选项表述不正确，不符合题意； D、元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则表示碳元素的化合价为+4价，该选项表述正确，符合题意。 故选D。 【6题详解】 A、钾为“金字旁”，属于金属元素，该选项叙述不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则钾原子内的质子数为19，该选项叙述正确； C、元素符号是一个字母时，用大写字母表示，两个字母时，第一个字母大写，第二个字母小写，钾元素符号为。该选项叙述不正确； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项叙述不正确。 故选B。 【7题详解】 A、根据化学方程式可知，黑火药爆炸时产生大量气体（氮气、二氧化碳），该选项叙述正确； B、黑火药易爆炸，为了保证安全黑火药保存时应该远离火源，该选项叙述正确。 C、根据反应前后元素种类不变，反应物中含有硫元素和氧元素，则生成物中可能有二氧化硫，该选项叙述正确； D、由于生成物中有气体，根据质量守恒定律，反应后固体质量减少，该选项叙述不正确； 故选D。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A. 探究温度对分子运动速率的影响 B. 净化河水得到纯水 实验方案 实验目的 C. 探究蜡烛中含有碳、氢元素 D. 测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中实验，变量唯一，热水变红色比冷水快，说明温度越高分子运动得越快，可探究温度对分子运动速率的影响，故A能达到实验目的； B、图示净化装置（小卵石、石英砂、活性炭等）仅能除去河水中的难溶性杂质、色素和异味，紫外灯能杀菌消毒，但无法除去可溶性杂质，不能得到纯水。不能达到实验目的。 C、在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，说明蜡烛中一定含有氢元素，但无法证明含有碳元素。故不能达到实验目的； D、木炭在空气中燃烧消耗氧气的同时也生成了二氧化碳气体，使集气瓶中压强变化不大，从而会影响空气中氧气含量的测定，故不能用木炭做测定空气中氧气含量的实验； 故选：A。 9. 国家“十四五”规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与此理念不相符的是 A. 生活垃圾回收 B. 大量开采矿物 C. 践行绿色出行 D. 合理使用农药 【答案】B 【解析】 【详解】绿色发展理念强调资源节约、环境保护和可持续发展。 A、生活垃圾回收，可实现资源的再利用，减少垃圾对环境的污染，符合推动绿色发展，促进人与自然和谐共生的理念，不符合题意。 B、大量开采矿物会对自然资源造成过度消耗，同时开采过程可能导致土地破坏、水土流失、环境污染等问题，不利于生态环境的保护和可持续发展，与该理念不相符，符合题意。 C、践行绿色出行，如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等，可减少汽车尾气排放，降低对大气的污染，符合绿色发展理念，不符合题意。 D、合理使用农药能在保证农作物产量的同时，减少农药对土壤、水体、空气等环境要素的污染，以及对非靶标生物的危害，有利于生态平衡和环境保护，符合人与自然和谐共生的理念，不符合题意。 故选B。 10. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用玻璃刀裁玻璃 金刚石的硬度大 B 用葡萄酿造葡萄酒 葡萄发生了缓慢氧化 C 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与反应生成碳酸钙 D 将洗过的衣服放在阳光下晒干 水分子被破坏，生成新的分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、玻璃刀上镶嵌有金刚石，由于金刚石是天然存在的最硬的物质，利用其硬度大的性质可以切割玻璃，选项劳动项目涉及的化学知识正确，不符合题意。 B、用葡萄酿造葡萄酒的过程中，葡萄中的糖类等物质在微生物的作用下与氧气发生缓慢氧化，逐步转化为酒精等物质，该过程属于缓慢氧化反应，选项劳动项目涉及的化学知识正确，不符合题意。 C、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，用石灰浆粉刷墙壁时，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙质地坚硬，使得墙壁变得坚固，选项劳动项目涉及的化学知识正确，不符合题意。 D、将洗过的衣服放在阳光下晒干，是因为温度升高，水分子运动速率加快，水分子间的间隔变大，水由液态变为气态扩散到空气中，并没有破坏水分子，也没有生成新的分子，选项劳动项目涉及的化学知识不正确，符合题意。 故选D。 11. 油灯是古代重要的照明工具，如图的“省油灯”是我国劳动人民的智慧发明，下列说法不正确的是 A. 灯油是可燃物 B. 燃烧放出的热量会加速灯油的蒸发 C. 用嘴吹灭灯油，是利用隔绝空气的原理来灭火 D. 夹层中的水可以降低灯油的温度，减少挥发 【答案】C 【解析】 【分析】燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。 【详解】A、灯油能燃烧，所以灯油是可燃物，故说法正确； B、燃烧放出的热量会加速灯油的蒸发，故说法正确； C、用嘴吹灭，是利用降低温度到可燃物着火点以下，故说法错误； D、夹层的水吸热降低油的温度，从而减少上层油的蒸发，故说法正确。 故选C。 12. 在探究水的组成时，做了如图所示的实验。下列说法错误的是 A. 实验1中点燃氢气前要验纯 B. 甲、乙两管中气体体积比约为2：1 C. 实验2中能量由化学能转化为电能 D. 实验证明水由氢元素和氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，故实验1中点燃氢气前要检验其纯度，防止发生爆炸，故说法正确； B、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，甲、乙两管中气体分别是氢气和氧气，体积比约为2：1，故说法正确； C、实验2电解水生成了氢气和氧气，能量由电能转化为化学能，故说法错误； D、氢气燃烧生成了水，电解水生成了氢气和氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的，故说法正确。 故选C。 二、非选择题(本题共7个题，共34分) 13. 化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题： （1）图1中，铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是___________。 （2）图2中，冰箱除臭剂中装有活性炭，利用了活性炭的性质是___________。 （3）图3是我国研制的氢能源市域列车，氢能源的优点是___________(写一条)。 （4）图4是同学做物质在氧气中燃烧的实验，该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）空气或氧气 （2）吸附性 （3）清洁环保(热值高、可再生、应用广泛等合理答案均可) （4） 【解析】 【小问1详解】 图1中，铜片上白磷和水中白磷都由热水提供热量，铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧的原因是铜片上白磷接触氧气，而水中白磷和氧气隔绝。说明燃烧需要的条件之一是：需要氧气（或空气）； 【小问2详解】 图2中的冰箱除臭剂中装有活性炭，这是利用了其吸附性； 【小问3详解】 氢气燃烧只有水生成，因此其作燃料的优点是：无污染或热值高或来源广等合理即可；故填：无污染（或热值高或来源广等合理即可）； 【小问4详解】 图4是同学做物质在氧气中燃烧的实验，实验现象是火星四射，说明是铁丝在氧气中燃烧，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是：； 14. 阅读下面的科普短文。 恩施有“世界硒都”之称。硒()是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。摄入硒过少可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发，甚至死亡。 人体中硒主要通过土壤—植物—机体食物链摄入。我国土壤中硒含量很不均衡，因此国内对富硒食品进行了许多开发与研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。食物中硒主要以硒酸钠()、亚硒酸钠()、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采取荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线(图2)对比，即可快速获取结果。将某富硒大米、河虾样品分别制成待测液，进行5次实验，测得数据如图3. 回答下列问题。 （1）由材料可知，成年人每日硒摄入量的安全上限为___________微克。 （2）含硒较为丰富的食物有___________(写出1种即可)。 （3）图3测定的数据中，第___________次实验可能存在较大误差。 （4）通过阅读分析，下列说法中正确的有___________(填字母序号)。 A. 每日摄入“硒”越多，越有利于身体健康 B. 施用含硒肥料，可使植物中硒含量增加 C. 实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高 D. 实验测定的河虾待测液中硒质量浓度大约为 【答案】（1）400 （2）水产品(或动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等合理即可) （3）4 （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 由材料可知，成年人每日硒摄入量的安全上限为400微克。 【小问2详解】 由材料可知，含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。 【小问3详解】 图3测定的数据中，第4次实验数据明显低于其他数据，可能存在较大误差。 【小问4详解】 A、并不是每日摄入“硒”越多，越有利于身体健康，摄入过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发，甚至死亡，选项错误； B、施用含硒肥料，可使植物中硒含量增加，选项正确； C、由图3可知，实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高，选项正确； D、由图2和图3可知，实验测定的河虾待测液中硒质量浓度大约为，选项正确。 故选 BCD。 15. 我国是最早冶炼锌的国家，明朝宋应星于1637年编撰的《天工开物》中就详细记述了炼锌的过程。下图是用锌精矿石(主要成分是，含少量铜元素)火法炼锌的一般工艺流程。回答下列问题。 （1）“沸腾炉”内发生的主要反应化学方程式为，产物X的化学式是___________。 （2）锌精矿石和焦炭在进“炉”前需要粉碎处理，这样做的目的是___________。 （3）“还原炉”中焦炭与氧化铜反应的化学方程式为___________。 （4）冷凝器中锌蒸气变为固体锌的微观实质是锌原子间的间隔___________。 （5）从环保角度考虑，你对该工艺流程的建议是___________。(写一条) 【答案】（1） （2）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （3） （4）变小 （5）炉气中含，需处理达标后排放 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前锌、硫、氧原子数目分别为2、2、6，反应后锌、硫、氧原子数目分别为2、0、2，则2个X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，故X的化学式是。 【小问2详解】 锌精矿石和焦炭在进“炉”前需要粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。 【小问3详解】 碳和氧化铜在高温下（或900～1100℃）反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 冷凝器中锌蒸气变为固体锌，锌由气态变为固态，其微观实质是锌原子间的间隔变小。 【小问5详解】 流程中产生的气体含有二氧化硫会污染空气，故炉气不能随意排放，需处理达标后排放，故填：炉气中含，需处理达标后排放。 16. 肼(N2H4)燃烧时大量放热，可用作火箭和喷气发动机的燃料。肼与氧气反应的化点燃学方程式为。 （1）肼分子中N、H元素的质量比为___________(最简整数比)。 （2）现有肼64kg，理论上完全反应消耗氧气的质量是多少？ 【答案】（1）7：1 （2）解：设消耗氧气的质量为x。 x = 64kg 答：消耗氧气的质量为64kg。 【解析】 【小问1详解】 肼的化学式为N2H4，其中氮、氢元素质量比为14×2：1×4 = 7：1，故填：7：1。 【小问2详解】 见答案。 17. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称___________。 （2）实验室制取二氧化碳时，若需要随时控制反应的发生和停止，应选用A~D中的装置组合为___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。 （3）用制得的进行图E所示实验，观察到纸花___________(填“①”或“②”)先变红时，说明的密度比空气大。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BC ②. （3）② 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是锥形瓶 【小问2详解】 实验室通常使用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，若需要随时控制反应的发生和停止，则发生装置需要选择装置B，具体原理是：将大理石放在多孔隔板上，将稀盐酸沿长颈漏斗倒入试管内，使稀盐酸没过多孔隔板，反应过程中，关闭弹簧夹，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开弹簧夹，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应进行。而二氧化碳密度大于空气，需要采用向上排空气法收集，所以收集装置选装置C。故选BC； 大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：； 【小问3详解】 向烧杯中倾倒二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，观察到纸花②先变红。 18. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。某兴趣小组同学对的吸收进行了相关探究。 （1）实验探究一：运用已有知识设计实验吸收 实验序号 实验1 实验2 设计依据 能溶于水并与水反应 能与澄清石灰水反应 实验过程 实验现象 塑料瓶变瘪 塑料瓶变瘪程度大，澄清石灰水___________ （2）通过上述实验现象判断，实验___________(填实验序号)吸收二氧化碳的效果更好，其原因是___________(用化学方程式表示)。 实验探究二：比较水和海水吸收的能力大小 【提出问题】被水和食盐水(模拟海水)吸收的情况如何？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：水吸收的更多；猜想Ⅱ：食盐水(模拟海水)吸收的更多。 【进行实验】分别将收集有的量筒倒扣在等体积的水和食盐水中如图1所示，每隔一定时间观察并记录量筒内的体积，所测数据如表。 时间 0 6 12 24 48 烧杯A量筒中体积 100 77 66 59 烧杯B量筒中体积 100 99 93 89 88 【解释与结论】 （3）用量筒进行上述实验与试管相比，优点是___________(写一条)。 （4）由表中数据分析，相同条件下，吸收更多的是___________(填“水”或“食盐水”)。 【拓展交流】 用两个量筒分别收集倒置于水槽中，向1个量筒内注入少量的植物油，使与水被植物油隔开(与植物油不反应)，测得量筒内体积随时间变化曲线如图2所示。 （5）比较图中两条曲线，说明植物油___________(填“能”或“不能”)减少溶于水。 （6）事实上用排水法也可以收集到，请根据以上表格的实验数据分析理由是___________。 【答案】（1）变浑浊 （2） ①. 2 ②. （3）可以精确读出的体积，使实验更精确(意思相近即可) （4）水 （5）能 （6）在水中溶解速率比较慢(合理答案即可) 【解析】 【小问1详解】 实验2中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故还可观察到澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 相同条件下，实验2中塑料瓶变瘪程度大，说明相同条件下，澄清石灰水吸收的二氧化碳多，则实验2吸收二氧化碳的效果更好； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 量筒有刻度，试管没有刻度，用量筒进行上述实验与试管相比，优点是可以精确读出二氧化碳的体积，使实验更精确(合理答案即可)； 【小问4详解】 由表格数据可知，相同条件下，时间相同时，烧杯B量筒中二氧化碳体积更大，说明相同条件下，吸收更多的是水； 【小问5详解】 比较图中两条曲线可知，相同条件下，相同时间内，有植物油的量筒内二氧化碳体积大，说明植物油能减少二氧化碳溶于水； 【小问6详解】 由表中数据可知，二氧化碳溶于水的速度较慢。48h才溶解了100mL-59mL=41mL，所以可用排水法收集二氧化碳的理由是：二氧化碳在水中的溶解速率较慢，在短时间的收集过程中，溶解的二氧化碳量很少，不影响收集。 19. 制氧机在生产、生活中有重要应用。化学兴趣小组的同学们利用实验室中制取气体的相关知识，对家用制氧机的工作原理、制氧方法以及自制设备等展开了研究。 活动一：了解家用制氧机的工作原理 【查阅资料】目前市场上常见家用制氧机的工作原理有两种：分离空气法和化学试剂法。 【讨论交流】 （1）化学试剂法制取氧气时可供选择的反应物较多，以下物质中，有可能用作制取氧气反应物的是___________(填序号)。 a． b． c． 活动二：分析家用制氧机的制氧方法 【回忆旧知】如图1是实验室中制取气体的常用装置。 （2）用图1中A装置制取氧气时发生反应的化学方程式是___________。同学们讨论后认为，这种制氧方法不适用于家用制氧机。理由是___________。(写一条) 活动三：制作简易的家用制氧机 【迁移应用】 （3）在制作制氧机的过程中需要考虑的是___________(填序号)。 A. 材质 B. 密封性 C. 装置尺寸 D. 气体流速 E. 压强控制 （4）同学们在充分思考交流的基础上，利用饮料瓶、吸管、输液管等身边物品，设计并制作了如图所示的简易家用制氧机，其中A瓶的作用是___________。 【答案】（1）bc （2） ①. ②. 反应需要加热，不方便使用(合理即可) （3）ABCDE （4）判断氧气的产生速率##湿润氧气(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 a、KCl中不含有氧元素，不可能作为制取氧气的反应物，不符合题意； b、KMnO4​在加热条件下能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，可以作为制取氧气的反应物，符合题意。 c、H2​O2​在二氧化锰催化作用下能分解生成水和氧气，可以作为制取氧气的反应物，符合题意。 故选bc 【小问2详解】 图示装置中为固体加热型反应装置，且试管口有棉花，故该反应是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：。 该反应需要加热，不方便使用；且反应后需要对生成的锰酸钾、二氧化锰等固体进行处理，操作不方便等，因此这种制氧方法不适用于家用制氧机。 【小问3详解】 A、要选择安全、无毒、合适的材料来制作制氧机，以保证使用安全和制氧效果，所以材质需要考虑，符合题意。 B、如果装置密封性不好，氧气会泄漏，无法收集到足够的氧气，所以密封性需要考虑，符合题意。 C、家用制氧机需要方便放置和使用，装置尺寸要合适，所以装置尺寸需要考虑，符合题意。 D、合适的气体流速才能满足使用者的需求，所以气体流速需要考虑，符合题意。 E、若压强过大可能导致装置损坏，压强过小可能无法顺利排出氧气，所以压强控制需要考虑，符合题意。 故选ABCDE。 【小问4详解】 A 瓶中有水，氧气通过 A 瓶时会形成气泡，可通过观察气泡的产生情况判断氧气的流速；同时还能对氧气起到一定的湿润作用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 恩施市2025年秋季学期义务教育阶段期末考试 九年级化学试题卷 (本试题卷满分50分，考试时间50分钟) ★可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题(共12个题，共16分。1-8题，每题1分；9-12题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 酒精(C2H6O)用途广泛，可用于医疗，也可作为燃料等。回答下列小题。 1. 以下关于酒精性质的描述中，属于化学性质的是 A. 易燃烧 B. 易挥发 C. 无色透明 D. 有特殊气味 2. 下列有关酒精的说法正确的是 A. 属于混合物 B. 分子中碳、氢原子个数比为1：3 C. 由3个元素组成 D. 一个分子中含有6个氧原子 3. 实验是学习化学、解决实际问题的重要方式。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 闻气体气味 D. 过滤 4. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化。其中发生的某化学反应的微观示意图如下图所示，其中表述正确的是 A. 产物均为无毒物质 B. 反应前后，元素的化合价均发生改变 C. 生成物均是氧化物 D. 反应前后，分子和原子数目均不变 黑火药是我国的四大发明之一，黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。回答下面3道小题 5. 下列相关化学用语表述正确的是 A. ——硝酸根离子 B. ——硫酸钾 C. ——2个氮原子 D. ——碳元素的化合价为价 6. 钾在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子内的质子数为19 C. 元素符号为k D. 相对原子质量为 7. 下列关于黑火药的叙述错误的是 A. 黑火药爆炸时产生大量气体 B. 黑火药保存时应该远离火源 C. 黑火药爆炸时可能会产生 D. 黑火药爆炸前后固体质量不变 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A. 探究温度对分子运动速率的影响 B. 净化河水得到纯水 实验方案 实验目的 C. 探究蜡烛中含有碳、氢元素 D. 测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 9. 国家“十四五”规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与此理念不相符的是 A. 生活垃圾回收 B. 大量开采矿物 C. 践行绿色出行 D. 合理使用农药 10. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用玻璃刀裁玻璃 金刚石的硬度大 B 用葡萄酿造葡萄酒 葡萄发生了缓慢氧化 C 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与反应生成碳酸钙 D 将洗过的衣服放在阳光下晒干 水分子被破坏，生成新的分子 A. A B. B C. C D. D 11. 油灯是古代重要的照明工具，如图的“省油灯”是我国劳动人民的智慧发明，下列说法不正确的是 A. 灯油是可燃物 B. 燃烧放出的热量会加速灯油的蒸发 C. 用嘴吹灭灯油，是利用隔绝空气的原理来灭火 D. 夹层中的水可以降低灯油的温度，减少挥发 12. 在探究水的组成时，做了如图所示的实验。下列说法错误的是 A. 实验1中点燃氢气前要验纯 B. 甲、乙两管中气体体积比约为2：1 C. 实验2中能量由化学能转化为电能 D. 实验证明水由氢元素和氧元素组成 二、非选择题(本题共7个题，共34分) 13. 化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题： （1）图1中，铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是___________。 （2）图2中，冰箱除臭剂中装有活性炭，利用了活性炭的性质是___________。 （3）图3是我国研制的氢能源市域列车，氢能源的优点是___________(写一条)。 （4）图4是同学做物质在氧气中燃烧的实验，该反应的化学方程式是___________。 14. 阅读下面的科普短文。 恩施有“世界硒都”之称。硒()是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。摄入硒过少可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发，甚至死亡。 人体中硒主要通过土壤—植物—机体食物链摄入。我国土壤中硒含量很不均衡，因此国内对富硒食品进行了许多开发与研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。食物中硒主要以硒酸钠()、亚硒酸钠()、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采取荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线(图2)对比，即可快速获取结果。将某富硒大米、河虾样品分别制成待测液，进行5次实验，测得数据如图3. 回答下列问题。 （1）由材料可知，成年人每日硒摄入量的安全上限为___________微克。 （2）含硒较为丰富的食物有___________(写出1种即可)。 （3）图3测定的数据中，第___________次实验可能存在较大误差。 （4）通过阅读分析，下列说法中正确的有___________(填字母序号)。 A. 每日摄入“硒”越多，越有利于身体健康 B. 施用含硒肥料，可使植物中硒含量增加 C. 实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高 D. 实验测定的河虾待测液中硒质量浓度大约为 15. 我国是最早冶炼锌的国家，明朝宋应星于1637年编撰的《天工开物》中就详细记述了炼锌的过程。下图是用锌精矿石(主要成分是，含少量铜元素)火法炼锌的一般工艺流程。回答下列问题。 （1）“沸腾炉”内发生的主要反应化学方程式为，产物X的化学式是___________。 （2）锌精矿石和焦炭在进“炉”前需要粉碎处理，这样做的目的是___________。 （3）“还原炉”中焦炭与氧化铜反应的化学方程式为___________。 （4）冷凝器中锌蒸气变为固体锌的微观实质是锌原子间的间隔___________。 （5）从环保角度考虑，你对该工艺流程的建议是___________。(写一条) 16. 肼(N2H4)燃烧时大量放热，可用作火箭和喷气发动机的燃料。肼与氧气反应的化点燃学方程式为。 （1）肼分子中N、H元素的质量比为___________(最简整数比)。 （2）现有肼64kg，理论上完全反应消耗氧气的质量是多少？ 17. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称___________。 （2）实验室制取二氧化碳时，若需要随时控制反应的发生和停止，应选用A~D中的装置组合为___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。 （3）用制得的进行图E所示实验，观察到纸花___________(填“①”或“②”)先变红时，说明的密度比空气大。 18. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。某兴趣小组同学对的吸收进行了相关探究。 （1）实验探究一：运用已有知识设计实验吸收 实验序号 实验1 实验2 设计依据 能溶于水并与水反应 能与澄清石灰水反应 实验过程 实验现象 塑料瓶变瘪 塑料瓶变瘪程度大，澄清石灰水___________ （2）通过上述实验现象判断，实验___________(填实验序号)吸收二氧化碳的效果更好，其原因是___________(用化学方程式表示)。 实验探究二：比较水和海水吸收的能力大小 【提出问题】被水和食盐水(模拟海水)吸收的情况如何？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：水吸收的更多；猜想Ⅱ：食盐水(模拟海水)吸收的更多。 【进行实验】分别将收集有的量筒倒扣在等体积的水和食盐水中如图1所示，每隔一定时间观察并记录量筒内的体积，所测数据如表。 时间 0 6 12 24 48 烧杯A量筒中体积 100 77 66 59 烧杯B量筒中体积 100 99 93 89 88 【解释与结论】 （3）用量筒进行上述实验与试管相比，优点是___________(写一条)。 （4）由表中数据分析，相同条件下，吸收更多的是___________(填“水”或“食盐水”)。 【拓展交流】 用两个量筒分别收集倒置于水槽中，向1个量筒内注入少量的植物油，使与水被植物油隔开(与植物油不反应)，测得量筒内体积随时间变化曲线如图2所示。 （5）比较图中两条曲线，说明植物油___________(填“能”或“不能”)减少溶于水。 （6）事实上用排水法也可以收集到，请根据以上表格的实验数据分析理由是___________。 19. 制氧机在生产、生活中有重要应用。化学兴趣小组的同学们利用实验室中制取气体的相关知识，对家用制氧机的工作原理、制氧方法以及自制设备等展开了研究。 活动一：了解家用制氧机的工作原理 【查阅资料】目前市场上常见家用制氧机的工作原理有两种：分离空气法和化学试剂法。 【讨论交流】 （1）化学试剂法制取氧气时可供选择的反应物较多，以下物质中，有可能用作制取氧气反应物的是___________(填序号)。 a． b． c． 活动二：分析家用制氧机的制氧方法 【回忆旧知】如图1是实验室中制取气体的常用装置。 （2）用图1中A装置制取氧气时发生反应的化学方程式是___________。同学们讨论后认为，这种制氧方法不适用于家用制氧机。理由是___________。(写一条) 活动三：制作简易的家用制氧机 【迁移应用】 （3）在制作制氧机的过程中需要考虑的是___________(填序号)。 A. 材质 B. 密封性 C. 装置尺寸 D. 气体流速 E. 压强控制 （4）同学们在充分思考交流的基础上，利用饮料瓶、吸管、输液管等身边物品，设计并制作了如图所示的简易家用制氧机，其中A瓶的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $