四川泸州市2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

泸州市高2023级高二上学期末统一考试 化学 本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分1~2页，第二部分 3~4页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡 上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Zn65 第一部分选择题（共42分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其它答案标号。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列物质是重要的化工原料，用pH计测定其溶液的pH,小于7的是 A.KAI(SO4)2 B.KOH C.Na2CO; D.NH3 2.右图仪器常用于定量测定实验，其名称是 A.玻璃棒 B.胶头滴管 C.酸式滴定管 D. 碱式滴定管 3.下列化学用语或图示表示正确的是 A.p电子的电子云轮廓图：© B.A1+的离子结构示意图： 08 C.H0的离子积Kw=cH·c(OH)D.基态Cr的电子排布式：1s22s22p3s23p3d44s2 4. 将1molN2和3molH2置于密闭容器中，在500℃、pMPa、铁触媒条件下充分反应合成氨， 放出akJ的热量。下列有关说法中正确的是 A.选用500℃主要是该温度下产率最高 B.实际工业生产中，p越大经济效益越好 C.铁触媒能降低合成氨反应的活化能 D.其热化学方程式为Nz(g)+3H(g)、=2NH(g)△H=一akJmol- 5. 煤干馏可得焦炭。焦炭的燃烧热△H=一393.5 kJ-mol1。下列有关说法不正确的是 A.煤干馏得焦炭属于化学变化 B.焦炭完全燃烧属于吸热反应 C.表示焦炭燃烧热的热化学方程式为c(s)+O2(g)一C02(g)△H=一393.5 kJ.mol厂1 D.25℃、101kPa下，1molC02(g)的总能量比1molC(s)与1molO2(g)的总能量低 6. 锂离子电池的负极处于富锂状态，电解质溶液为六氟磷酸锂(LP℉6)的碳酸酯溶液（无水）。 下列有关说法正确的是 A.LPF6中磷元素的化合价为+3价 B.用无水溶液是因为Li能与水反应 C.锂离子电池放电时负极反应式为L计+e一Li D.锂离子电池中L冲移向负极 7.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.34gH202中含有非极性共价键的数目为1Na B.标准状况下，11.2LS03中原子的数目为2NA C.1LpH=1的盐酸中，含HC1分子的数目为0.1NA D.1mol基态F原子核外填充了电子的轨道数目为3Na 高二上·化学第1页共4页 8.电解精炼铜的废液中含有大量的Cu2+和SO,以及Z2+、Fe2+等， 一种膜电解回收金属铜，并获得硫酸产品的工作原理如图所示。下 a 列说法正确的是 A.电极b连接电源的正极 B.电极a的材料可用铁 HSO,溶液电解精炼铜 的废液 C.电极a的反应式为2H20-4e一02↑+4H D.离子交换膜c为阳离子交换膜 离子交换膜c 9.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，ZX2是形成酸雨的物质之一，在同周期 主族元素中Y元素的原子半径最大，化合物YWZX4的溶液呈酸性。下列说法正确的是 A.原子Z的核外有4个单电子B.简单氢化物的稳定性X<Z C.W和Y形成的是共价化合物D,四种元素中X的电负性最大 10.下列反应对应的离子方程式不正确的是 A.向橙色K2Cr2O,溶液中滴加NaOH溶液后变黄：Cr,O+2OH三2CrO}+Hz0 B.晶体NH4CI溶于水，其溶液呈酸性：NH+H2O=NH·H2O+H C.向含AgCl沉淀的体系中滴入KI溶液：AgCI(s)+T(aq)=AgI(s)+C(aq) D.用醋酸溶液除去铁锈：Fe2O3+6H三2Fe3++3H20 11.在绝热恒容密闭容器中，发生储氢反应：LaNis(S)+3H2(g)=LaNisH6(s)△H=-301 kJ.mol1。 随着反应进行，测得气压、温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.tomin时反应达到平衡状态 气压MPa 温度K B.曲线I表示气压的变化 C.升高温度反应的平衡常数减小 D.平衡条件下，反应的压强平衡常数为0.125MPa3 12.原电池在生活中应用广泛。下列有关说法不正确的是 2 A.燃料电池中燃料在正极发生反应 t/min B.钢铁制品在潮湿空气中的锈蚀是电化学腐蚀 C.铅酸蓄电池放电时总反应为Pb+Pb02+2H2S04一2PbS04+2H20 D.在锅炉内壁焊接Z片延长使用寿命，这种金属的防护方法叫牺性阳极法 13.下列实验操作和现象均正确，且能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 实验现象 A 探究浓度对水解平先向甲、乙两支试管中分别加入l0mL0.01molL1Fec3溶液， 甲试管中溶液 衡的影响 再向甲试管中加入少量浓盐酸 颜色加深 心 探究温度对化学平 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 衡的影响 C 探究盐酸和醋酸的向浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液中，分别加入Na 盐酸产生的H2 酸性强弱 块反应 多 向2mL0.1molL1FeC溶液中滴加4滴0.1molL1NaOH D 探究Kp大小： Fe(OHD3<Mg(O田h溶液，振荡，再滴加4滴0.1molL1MgC2溶液 产生白色沉淀 14.用0.1000molL1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol-L1的氨水和NaOH溶液，溶液pH 随滴入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 pH A.实线表示盐酸滴定NaOH溶液的曲线 14 12: B.滴定两种碱溶液时，均可用酚酞作指示剂 10 8 C. 滴入10.00mL盐酸时，氨水中存在c(NH)+cNHH2O)=2c(C1) D.分别滴入10.00mL盐酸时，NaOH溶液中水的电离程度大于氨水 0 102030 V(盐酸)/mL 高二上·化学第2页共4页 第二部分非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分) 已知X、Y、Z、W、P、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。X原子核外电子只有1种运 动状态；Y的基态原子价层电子排布为ns"p;Y与W的原子序数之比为3：4；P与Q都是第四 周期元素；P元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一个电子；Q+的3轨道半充满。回 答下列问题： （1)Z的基态原子价层电子排布图为，P与Q中位于d区的元素是一（填元素符号，下同）。 (2)X、Y、Z、W中第一电离能最大的是一，核外电子只有一种自旋方向的是 (3)常用P[QYZ)6]溶液检验溶液中的Q+,会观察到 色的沉淀，该反应的离子方程 式为 (4)常温下，0.1molL1PXYW3溶液的pH=8.2: ①c(X2YW)_c(Yw好)（选填“>”“<”或“=”）。 ②溶液中2c(YW-)+c(XYW)= (列出计算式即可)。 16.(14分) 课堂上，教师用图甲所示装置探究浓度对化学反应速率的影响。回答下列问题： 稀硫酸 止水夹 Zn粒 注射器 Zn粒 图甲 图乙 (1)在图甲装置中，发生反应的离子方程式为 (2)按图甲装置连接好仪器，检查装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗活塞，用手轻轻 拉动注射器活塞， (3)教师为培养同学们的创新思维，要求同学们就本实验进行创新设计。某实验小组展示了 图乙所示设计方案，并到实验室进行如下实验。 打开止水夹，取下注射器的活塞，放入2.0g锌粒，将活塞装入注射器中并推到最底部。抽取 体积约为5.5mL1molL1的稀硫酸，倒置注射器，快速推动活塞排出多余空气，保证活塞位于5mL 刻度处，关闭止水夹，同时开始计时，当活塞移动到15mL刻度时停止计时。用4moL1稀硫酸重 复上述实验。下表是实验记录的数据。 编号硫酸浓度/molL1 硫酸体积/mL锌粒质量/g收集H2的体积/mL 所用时间/min ① 1 5 2.0 10 4.0 ② × 5 0 10 则表中m= ,t4.0(选填“>”“<”或“=”)。实验①产生氢气的速率为 mL'min!。 从而得出浓度对速率影响的结论。 (4)用图乙实验时发现，两种浓度的硫酸产生气泡都是先慢后快，原因是 (任答一点)。 小组讨论认为该因素会对实验产生影响，据此该小组提出的改进建议是 0 (5)以上实验探究中，没有用到的科学方法是 (选填编号)。 A.对照实验法 B.变量控制法 C.科学归纳法 D.调查法 高二上·化学第3页共4页 17.（15分) 废旧锌锰干电池经破碎后的锰粉[含MmO2、Zn个NH)2C2、NH4CI和炭黑等]制取高纯MmO2,工 艺流程如下图所示： I.H202 II调pH至5 H2SO4 加热 滤渣b 浸取 滤液A FeS04锰粉 电解 滤液B MnO2 滤渣a ④ 金属离子浓度为0.01mol·L1时，沉淀的pH见下表。 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2 沉淀开始时pH 7.5 2.2 8.1 6.2 沉淀完全时pH 9.5 3.2 10.1 8.2 回答下列问题： (1)“锰粉”中加入的FS04作剂（选填“氧化”或“还原”），加HS04发生的非氧 化还原反应的化学方程式为 (2)步骤②③所得“滤渣”的化学式分别是 。 当pH=5 时，滤液B中残留的c(Fe3= molL-1。 (3)步骤②③在实验室都用到右图所示操作，指出其中不规范之处： (写1点即可) (4)步骤④中，阳极的电极反应式为 电解后阳极 区溶液中主要含有的金属阳离子为 18.（15分) 将CO2转化为化学品和燃料已成为科学研究的热点。回答下列问题： (1)我国科学家采用某种酞菁钴(CoPc)和锌-氮-碳(Z-N-C)串联催化剂，在酸性环境中 将二氧化碳电化学还原为甲烷。C0位于元素周期表第四周期第 族；通入二氧化碳的一极连 接电源的（选填“正”或“负”)极。 (2)CO2也可甲烷化回收，如Sabatier反应： CO2(g)+4H2(g)==CH4(g)+2H2O(g)AH=-164.9 kJ-mol 己知：2H(g)+02(g)=2H20(g)△H=-483.6 kJ.mol1 ①反应CH4(g）+2O2(g)=C02(g)+2H20(g)的△H=kJ-mol1。 ②升高温度，Sabatier反应的逆反应速率v地_（选填“增1o个 大”“减小”或“不变”)。从熵变的角度判断Sabatier反应8o 是否能自发进行？（选填“是”或“否”）。 转60 化 (3)在2L密闭容器中，将0.2molC02和0.8molH2混合 20 进行反应C02(g)+4H(g)亡CH4(g)+2Hz0(g)(忽略过程中的 其它副反应)，测得C02转化率随温度变化的曲线如图所示。 150200250300350.400450500 温度℃ 当温度升至350℃时，C02的转化率达到该温度下的最大值。 350℃时该反应的平衡常数K(350℃)= ;350℃后继续升温，C02转化率 变化曲线为 (选填编号)，选择的理由是。 高二上·化学第4页共4页