精品解析：河北省邯郸市第二十三中学2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

初三化学期末考试测试卷 相对原子质量Mg-24 Cu-64 Fe-56 Ag-108 Zn-65 N-14 O-16 S-32 H-1 温馨提示：细心审题，沉稳作答，笔下生花！ 一、单选题（每题2分，共20分） 1. 下列物质不属于合金的是 A. 青铜 B. 生铁 C. 黄铜 D. 四氧化三铁 【答案】D 【解析】 【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。 【详解】A、青铜是锡和铜的合金，故选项错误； B、生铁是铁和碳的合金，故选项错误； C、黄铜是锌和铜的合金，故选项错误； D、四氧化三铁是铁的氧化物，不属于合金，故选项正确。 故选D。 2. 溶液对于人类生产活动具有重要的意义。下列不属于溶液的是 A. 饮用矿泉水 B. 医用酒精 C. 生理盐水 D. 新鲜牛乳 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物。饮用矿泉水是矿物质溶于水，属于溶液，不符合题意； B、医用酒精是酒精溶于水，属于溶液，不符合题意； C、生理盐水是氯化钠溶于水，属于溶液，不符合题意； D、新鲜牛乳是乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，符合题意； 故选D。 3. 劳动创造美好生活。下列劳动实践与化学知识关联不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应 B 及时擦干铁制厨具表面水分 防止铁制品发生锈蚀 C 做饭时燃气灶火焰呈现黄色 调大灶具进风口，提供充足氧气 D 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火 隔绝氧气可以灭火 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、回收铝制易拉罐主要是因为铝是一种可回收利用的金属资源，回收铝制易拉罐有利于节约金属资源、减少能源消耗以及降低对环境的污染等。而铝易与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，这一性质主要与铝的抗腐蚀性有关，并非回收铝制易拉罐的主要原因。所以选项中劳动实践与化学知识关联不正确，符合题意。 B、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。及时擦干铁制厨具表面水分，能破坏铁生锈的条件之一（水），从而防止铁制品发生锈蚀，该选项劳动实践与化学知识关联正确，不符合题意。 C、燃气灶火焰呈黄色，是因为燃气发生不充分燃烧导致的，此时调大进风口，提供充足的空气，使燃烧更充分，避免不完全燃烧产生黄色火焰，该选项劳动实践与化学知识关联正确，不符合题意。 D、灭火的原理有清除可燃物、隔绝氧气、使温度降低到着火点以下。炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖，锅盖将空气（氧气）与油隔离，使油因隔绝氧气而灭火，该选项劳动实践与化学知识关联正确，不符合题意。 故选A。 4. 下列有关溶液的说法错误的是 A. 宏观感知：溶液不一定是无色透明的液体 B. 微观探析：氯化钠溶液是钠离子、氯离子分散在水分子中 C. 类别判定：溶液都属于混合物 D. 定量分析：溶液体积等于溶质体积加溶剂体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸铜溶液呈蓝色，氯化亚铁溶液呈浅绿色，溶液不一定是无色的。此选项正确。 B、氯化钠溶于水后会解离出自由移动的钠离子和氯离子。此选项正确。 C、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物。此选项正确。 D、分子之间有间隔，溶解过程中，构成溶质的微观粒子不断运动到溶剂分子之间的间隔当中，溶液体积通常不等于溶质与溶剂体积之和。此选项错误。 故选D。 5. 2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，下列说法错误的是 A. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 C. 图书馆发生火灾时，应该用二氧化碳灭火器灭火 D. 面粉厂、煤矿矿井要严禁烟火 【答案】B 【解析】 【详解】A、电动车在居民楼内充电，电池过热易引发火灾，不符合题意； B、天然气泄漏时，打开抽油烟机会产生电火花，可能引燃泄漏的天然气，引发爆炸，正确做法是关闭阀门、开窗通风，符合题意； C、图书馆发生火灾用二氧化碳灭火器，可灭火且避免图书被水损坏，不符合题意； D、面粉厂（粉尘）、煤矿矿井（瓦斯）属于易燃易爆环境，严禁烟火可防止爆炸，不符合题意。 故选：B。 6. 兴趣小组在老师的带领下组装了小型“空气质量监测站”，用于检测当地某日空气中的主要污染物，相关数据如图。下列说法错误的足 A. 空气中、过多会造成酸雨 B. 除已经监测到的污染物外，还需监测的数据 C. 当日对空气造成的污染比严重 D. 减少化石燃料的使用有利于提高空气质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、SO2和NO2在大气中与水结合都能生成酸，是酸雨的主要成分，所以SO2、NO2与酸雨的形成有关，说法正确； B、N2不属于空气污染物，不需要监测，说法错误； C、从数据分析可知，当日O3产生量为59ug/m3，SO2产生量为8ug/m3，故O3对空气造成的污染比SO2严重，说法正确； D、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化硫、二氧化碳的产生，有利于提高空气质量，说法正确。 故选B。 7. 陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏(如下图所示)……可省油之半”。下列有关说法错误的是 A. 铜盏属于金属材料 B. 用燃着的火柴点燃灯芯，目的是使温度达到可燃物的着火点 C. 夹瓷盏中的水能吸收热量，从而降低灯油温度来减少蒸发 D. 为减少灯油的蒸发，使用时可将其放入密闭的玻璃罩内 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜属于金属材料，该选项说法正确； B、用燃着的火柴点燃灯芯时，灯芯温度达到了着火点以上，从而被点燃，该选项说法正确； C、灯油温度过高会蒸发，而夹瓷盏中的水能吸收热量，从而降低灯油温度来减少蒸发，该选项说法正确； D、将其放入密闭的玻璃罩内，则氧气含量会减小，从而使其熄灭，该选项说法不正确。 故选D。 8. 关于下列实验的分析不正确的是 A. 图A所示实验探究灭火的原理之一 B. 图B所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物 C. 图C所示实验可以比较合金与其组分金属的硬度 D. 图D所示实验用来验证生石灰和水反应放热 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中实验，稀盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大、不能燃烧，也不能支持燃烧，可探究灭火的原理之一是隔绝氧气，故选项分析正确。 B、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；热水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；对比铜片上的白磷燃烧、热水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触；对比铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，能探究物质燃烧的条件，虽然红磷不燃烧，但不能说明红磷不是可燃物，只是没有达到红磷的着火点，故选项分析不正确。 C、图中实验，将黄铜（铜锌合金）和纯铜互相刻画，纯铜上留有划痕，说明合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故选项分析正确。 D、图中实验，生石灰和水反应放热使装置内压强增大，故左侧红墨水低于右侧红墨水，能用来证明生石灰和水反应放热，故选项分析正确。 故选B。 9. 将一定质量的镁投入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡冒出，则以下判断错误的是 A. 滤液中一定含有硝酸镁 B. 滤液中一定不含硝酸铜 C. 滤渣中一定含有铜、银和镁 D. 反应后溶液质量增加 【答案】D 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag,将一定质量的镁投入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，镁优先与AgNO3反应生成硝酸镁和银，AgNO3反应完，若还有镁，镁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸镁和铜。 【详解】A、金属活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag,将一定质量的镁投入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，镁优先与AgNO3反应生成硝酸镁和银，AgNO3反应完，若还有镁，镁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸镁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气体冒出，银、铜均不与稀盐酸反应，说明滤渣中含有镁，即镁是过量的，滤液中一定含有硝酸镁，故选项说法正确； B、根据A选项的解析，镁有剩余，则滤液中一定不含硝酸铜，故选项说法正确； C、滤渣中一定含有银、铜、镁，故选项说法正确； D、由Mg+2AgNO3═Mg（NO3）2+2Ag可知，每24份质量的镁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Mg+Cu（NO3）2═Mg（NO3）2+Cu可知，每24份质量的镁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少；则反应后溶液质量减少，故选项说法错误。 故选D。 10. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 在密闭容器内加热一定量铜粉 B. 将过量的铁粉加入和的混合溶液中 C. 在等质量等浓度的稀硫酸中分别加入等质量且足量的铁片、锌片 D. 向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、在密闭容器内加热一定量铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，随着反应的进行，固体中氧元素的质量从0开始逐渐增加，铜粉完全反应后，固体中氧元素的质量保持不变，故选项图像不正确。 B、锌、铁、铜三种金属的活动性：锌＞铁＞铜；将过量的铁粉加入和的混合溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能与硫酸锌反应，随着反应的进行，溶液中溶质的种类由最初的两种变成三种，然后再变成两种，且最终保持两种不变，溶质种类数的变化为2种→3种→2种，故选项图像不正确。 C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，由于酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气的质量应该相等；由于锌片的活动性比铁片强，故锌片反应速率快，完全反应所需时间短，故选项图像正确。 D、向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，且等质量的两种物质溶于等质量的水中，温度变化的幅度通常不相等，故选项图像不正确。 故选C。 二、填空题（每空1分共16分） 11. 随着社会的发展，人们对生活质量的要求越来越高，家庭使用的燃料由罐装液化石油气改为管道天然气。 （1）厨房里关闭天然气灶阀门。火焰立即熄灭，此方法的灭火原理是________。 （2）天然气属于易燃物质，我们在运输和使用易燃、易爆物时绝不允许违章操作，远离危险。图中标志与燃烧和爆炸无关的是________（填字母）。 （3）如今，通过西气东输工程，天然气作为家用燃料已使许多家庭受益，天然气的主要成分是________（填化学式），随着能源和环保问题迫在眉睫，新型环保能源逐渐进入人们的生活，请写出一种目前正在使用的新能源________。 【答案】（1）清除可燃物 （2）C （3） ①. ②. 太阳能（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 厨房里关闭天然气灶阀门。火焰立即熄灭，此方法的灭火原理是清除可燃物；故填：清除可燃物。 【小问2详解】 A、图示为当心爆炸物标志，故选项图标与燃烧和爆炸有关。 B、图示为禁止燃放鞭炮标志，故选项图标与燃烧和爆炸有关。 C、图示为腐蚀性物质标志，故选项图标与燃烧和爆炸无关。 D、图示为禁止烟火标志，故选项图标与燃烧和爆炸有关。 故选C。 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为；目前正在使用的新能源有太阳能、风能、潮汐能、地热能等；故填：；太阳能（合理即可）。 12. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了古代人民的智慧。 （1）刘禹锡在“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中提到的“金”能以单质形式存在的原因是________。 （2）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于________能源（选填“可再生”或“不可再生”）。 （3）《汉书地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的化学原理是________。 （4）《天工开物》中记载“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如指头阔”，熟铁打成薄片是利用其具有良好的________性。 （5）“铜胆法”是中国化学史独创性的发明，将铁片放入胆水（含硫酸铜）槽中浸泡，铁片表面会覆盖一层红色的铜粉，刮下后熔炼即得纯铜，请你写出“铜胆法”的化学方程式________。 【答案】（1） 化学性质稳定 （2） 不可再生 （3） 增大与氧气的接触面积 （4） 延展 （5） 【解析】 【小问1详解】 诗句中的"金"指黄金。黄金在自然界中以单质形式存在，因其化学性质极稳定，不易与氧气、水等反应，故可以单质形式存在； 【小问2详解】 石油是化石燃料，由古代生物遗体经漫长地质作用形成，消耗后无法在短期内再生，属于不可再生能源； 【小问3详解】 煤粉碎后表面积增大，使煤与氧气接触更充分，促进燃烧更完全，提高燃料利用率； 【小问4详解】 熟铁含碳量低，质地较软。题目中"打成薄片"利用了金属的延展性； 【小问5详解】 铁片放入硫酸铜溶液（胆水）中，铁的活动性强于铜，发生置换反应：铁置换出铜（红色固体），生成硫酸亚铁。化学方程式为：。 13. 我国飞速发展的科学技术在让青少年深感骄傲和自豪的同时，对培养他们的创新意识、科学精神和家国情怀都具有深远的意义。请结合信息，完成下题。 （1）C919大飞机机身使用了第三代铝锂合金、碳纤维复合材料等，其中铝锂合金属于________材料；铝具有很好的耐腐蚀性，用化学方程式解释其原因________。 （2）我国成功发射的首枚长征十二号火箭，采用两级液氧/煤油发动机，液氧/煤油发动机内燃料的燃烧发射火箭的过程是将________能转化为机械能的过程；火箭还采用了世界先进的第三代铝锂合金材料，比第二代铝合金材料重量减轻了10%～15%，体现出第三代铝锂合金的一种物理性质是________。 （3）金属用途与性质密切相关。某同学为进一步探究金属的化学性质，做了如图1所示的趣味实验，实验前杠杆两端分别挂着质量与体积相同的铝球，且杠杆平衡。 ①实验前，需将铝金属球打磨，目的是________。 ②一段时间后，同时移走两个烧杯，杠杆________（填“左端下降”“右端下降”或“平衡”）。 ③图乙中的实验现象为________； ④要验证Al、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，在该实验的基础上还应补做的实验是________。 A.金属铝和稀硫酸溶液 B.金属铜和硫酸铝溶液 C.金属铜和硝酸银溶液 【答案】（1） ①. 金属 ②. （2） ①. 化学 ②. 密度小 （3） ①. 除去金属表面的氧化物或污物 ②. 左端下降 ③. 铝球表面有红色固体出现（合理即可） ④. C 【解析】 【小问1详解】 纯金属和合金属于金属材料，所以铝锂合金属于金属材料； 常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品具有很好的耐腐蚀性，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 燃料推进火箭升空过程中，能量转化是化学能转化为热能，热能再转化为机械能； 根据材料可知，第三代铝锂合金材料比第二代铝合金材料重量减轻了10%~15%，则利用了第三代铝锂合金的密度小； 【小问3详解】 ①实验前，需将铝金属球打磨，目的是除去金属表面的氧化物或污物； ②左边烧杯中是铝和硝酸银反应生成银和硝酸铝，右边烧杯中是铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，根据反应关系、可知，相同质量的铝置换出银的质量大于铜的质量，所以一段时间后，同时移走两个烧杯，杠杆左端下降； ③图乙中是铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，实验现象为：铝球表面有红色固体出现； ④左边烧杯中是铝和硝酸银反应生成银和硝酸铝，右边烧杯中是铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，上述实验已证明Al的活动性大于Cu和Ag，要验证Al、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，需证明Cu的活动性大于Ag，可将铜放入硝酸银溶液中或将银放入硝酸铜溶液中，故选C。 三、实验题（每空1分，共18分） 14. 化学兴趣小组利用如下装置探究可燃物的燃烧条件。（已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为） （1）打开分液漏斗的活塞，观察到丙中有气泡产生，丙中发生反应的化学方程式为________。 （2）冒气泡一段时间后，观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，则证明可燃物燃烧需要________。 （3）若要证明可燃物燃烧的另一个条件，则丁中X、Y分别是________（填序号）。 ①20℃水，红磷 ②80℃水，红磷 ③20℃水，白磷 【答案】（1） （2）氧气## （3）②③ 【解析】 【小问1详解】 丙中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；故填：。 【小问2详解】 甲中白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，对比甲、乙的实验现象，可证明可燃物燃烧需要氧气；故填：氧气或。 【小问3详解】 验证可燃物燃烧的另一个条件，即温度达到可燃物的着火点。 ①当X是20℃水，Y是红磷，乙、丁实验中变量为温度和可燃物，变量不唯一，无法探究可燃物燃烧的另一条件，不符合题意。 ②当X是80℃水，Y是红磷，乙中白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，燃烧，丁中红磷与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，符合题意。 ③当X是20℃水，Y是白磷，乙中白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，燃烧，丁中白磷与氧气接触，温度没有达到白磷的着火点，不燃烧，可探究可燃物燃烧的另一条件，符合题意。 故选②③。 15. 在法治教育课上，老师演示了用碘蒸气熏染显现指纹的方法。看到白纸上逐渐浮现出清晰的淡黄色指纹印迹，小明猜测：“碘蒸气能附着在指纹上，可能是因为碘可以溶解在指纹残留的油脂里。”受此启发，设计了探究影响固体溶解性因素的实验。 实验一 实验二 实验三 温度 20℃ 80℃ 20℃ 溶剂 20 g水 20 g水 20 g汽油 固体 2 g碘 2 g碘 2 g碘 固体溶解情况 极少量溶解，溶液变为浅黄色 少量溶解，溶液变为黄色 全部溶解，溶液变为深棕色 （1）对比实验一和实验三，得出影响固体溶解性的因素之一是________。 （2）对比实验一和实验二得出的实验结论________。 （3）在此实验基础上，要探究不同溶质对物质溶解性的影响，请你设计实验： 实验操作 实验现象 实验结论 在20℃时，取20 g水分别置于两支试管中，向两支试管中分别加入2 g氯化钠和2 g碘 _______ _______ 【答案】（1）溶剂种类 （2）在其他条件相同时，温度越高，碘在水中的溶解度越大 （3） ①. 氯化钠全部溶解，溶液为无色；碘极少量溶解，溶液为浅黄色 ②. 不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同 【解析】 【小问1详解】 观察实验一、三发现，两个实验的温度(20°C)和溶质(2g 碘）完全相同，唯一不同的是溶剂种类(水、汽油），实验结果表明，碘在水中的溶解度远小于在汽油中的溶解度。这说明溶剂的种类是影响固体溶解性的重要因素； 【小问2详解】 分析实验一、二，溶剂种类和质量、溶质种类和质量均相同，唯一不同的是温度(20℃ vs 80℃)，实验结果显示，温度升高后，碘在水中的溶解量增加（从“极少量”到“少量”），这说明温度会影响固体的溶解性，具体结论是：在其他条件相同时，温度越高，碘在水中的溶解度越大； 【小问3详解】 实验操作：在20℃时，取20g水分别置于两支试管中，向两支试管中分别加入2g氯化钠和2g碘，振荡后观察现象； 实验现象：氯化钠全部溶解，溶液为无色；碘极少量溶解，溶液为浅黄色； 实验结论：不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同。 16. 钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级，工程师在高炉炼铁（图甲）的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图（图乙），请回答下列问题。 （1）赤铁矿石属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）图甲中A处发生反应的化学方程式为________。 （3）新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为，该反应属于________（填基本反应类型） （4）冶炼金属会消耗大量金属资源，下列有关保护金属资源的做法正确的有________（填字母）。 A. 寻找金属的代用品 B. 过量开采金属矿物 C. 回收利用废旧金属 【答案】（1）混合物 （2） （3）置换反应 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿石的主要成分是氧化铁，属于混合物；故填：混合物。 【小问2详解】 图甲中A处一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 【小问3详解】 “还原反应室”中主反应为，该反应符合“一种单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应；故填：置换反应。 【小问4详解】 A、寻找金属代用品，可以减少对某些金属资源的依赖，有利于保护金属资源，故选项做法合理。 B、过量开采金属矿物，会造成金属资源的浪费，不利于保护金属资源，故选项做法不合理。 C、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，有利于保护金属资源，故选项做法合理。 故选AC。 17. “一次性输液加热棒”，它可以使进入人体的药液温度达到30℃左右，从而消除药液温度与体温的差异，使输液患者更加舒适。化学小组对“一次性输液加热棒”进行如下探究活动。 【查阅资料】“一次性输液加热棒”内物质的主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠（杂质不溶于水也不溶于酸），发热原理是铁粉缓慢氧化放出热量。 【活动Ⅰ】探究使用过的加热棒内物质的成分 （1）取一定量使用过的加热棒内的物质于烧杯中，加入足量水充分溶解、过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，观察到固体部分溶解，__________，证明“一次性输液加热棒”内含有铁粉，该反应的化学方程式为_____________。 【实验2】将实验1中与足量稀盐酸充分反应后的混合物过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到黑色粉末，将所得黑色粉末放置于燃烧匙内用酒精灯点燃，在燃烧匙上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯（如图所示），观察到澄清石灰水变浑浊，得出“加热棒内含有活性炭”的结论。 【反思交流Ⅰ】 （2）有同学认为实验2得出的结论不严密，理由是_____________。 【活动Ⅱ】探究氯化钠在铁生锈中的作用 【实验3】化学小组用图1所示装置进行实验：取5g铁粉放入锥形瓶内，分别加入10mL水和10mL氯化钠溶液，连接压强传感器，测出锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示。 【结论分析】 （3）根据图2中__________两点对比，得出氯化钠能加快铁生锈速率。 【反思交流Ⅱ】 （4）实验过程中锥形瓶内压强减小的原因是__________。 【活动Ⅲ】测定使用过的加热棒内氯化钠的含量 【实验4】称取10g使用过的加热棒内的物质于烧杯中，加入足量水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为8g，计算得出使用过的加热棒内氯化钠的质量分数。 【反思交流Ⅲ】 （5）若过滤时液面高于滤纸边缘，则测得氯化钠的质量会_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【拓展应用】 （6）生活中存放“一次性输液加热棒”时应注意________。 【答案】（1） ①. 有气泡产生，溶液变为浅绿色 ②. （2）酒精燃烧也有二氧化碳气体生成，干扰实验 （3）ad （4）铁生锈消耗锥形瓶内的氧气，使瓶内气体减少，压强随之减小 （5）偏大 （6）密封保存 【解析】 【小问1详解】 取一定量使用过的加热棒内的物质于烧杯中，加入足量水充分溶解、过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，证明“一次性输液加热棒”内含有铁粉，铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应化学方程式：，可观察到的现象为固体部分溶解，有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色。 【小问2详解】 实验2中，将黑色粉末点燃并观察到澄清石灰水变浑浊，只能证明有二氧化碳生成。但能生成二氧化碳的物质不只有活性炭，酒精燃烧也有二氧化碳气体生成，干扰实验。 【小问3详解】 图 2 中，a点所在曲线代表加入氯化钠溶液的实验组，d点所在曲线代表加入水的对照组。在相同时间（10 min）时，氯化钠溶液组的压强下降幅度更大，说明铁的生锈速率更快，因此可以得出氯化钠能加快铁生锈速率的结论。 【小问4详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的过程，该反应会消耗锥形瓶内的氧气，使瓶内气体减少，压强随之减小。 【小问5详解】 若过滤时液面高于滤纸边缘，会导致部分不溶于水的固体进入滤液，使得过滤、洗涤、干燥后称量的固体质量偏小，根据氯化钠质量=样品总质量-不溶物质量可知，测得的氯化钠质量会偏大，由于加热棒总质量固定，从而使测定的氯化钠质量分数偏大。 【小问6详解】 加热棒的发热原理是铁粉与氧气、水接触发生缓慢氧化，因此存放时需隔绝氧气和水，密封保存，防止其提前失效。 四、计算题（5分） 18. 为了测定某含杂质的锌粒中锌的质量分数，某同学称取10g该样品装入烧杯中，然后向烧杯中逐滴加稀硫酸(杂质不溶于水也不与酸反应)，反应过程中生成气体的质量与所加稀硫酸的质量的关系如图所示。请计算： （1）锌粒完全反应生成的质量是________g。 （2）该锌粒样品中锌的质量分数是多少？(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）0.2 （2）解：设锌粒样品中锌的质量为x 该锌粒样品中锌的质量分数为 答：该锌粒样品中锌的质量分数为65%。 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，锌粒完全反应生成的质量是0.2 g； 【小问2详解】 见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学期末考试测试卷 相对原子质量Mg-24 Cu-64 Fe-56 Ag-108 Zn-65 N-14 O-16 S-32 H-1 温馨提示：细心审题，沉稳作答，笔下生花！ 一、单选题（每题2分，共20分） 1. 下列物质不属于合金的是 A. 青铜 B. 生铁 C. 黄铜 D. 四氧化三铁 2. 溶液对于人类生产活动具有重要的意义。下列不属于溶液的是 A. 饮用矿泉水 B. 医用酒精 C. 生理盐水 D. 新鲜牛乳 3. 劳动创造美好生活。下列劳动实践与化学知识关联不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应 B 及时擦干铁制厨具表面水分 防止铁制品发生锈蚀 C 做饭时燃气灶火焰呈现黄色 调大灶具进风口，提供充足氧气 D 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火 隔绝氧气可以灭火 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关溶液的说法错误的是 A. 宏观感知：溶液不一定是无色透明的液体 B. 微观探析：氯化钠溶液是钠离子、氯离子分散在水分子中 C. 类别判定：溶液都属于混合物 D. 定量分析：溶液体积等于溶质体积加溶剂体积 5. 2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，下列说法错误的是 A. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 C. 图书馆发生火灾时，应该用二氧化碳灭火器灭火 D. 面粉厂、煤矿矿井要严禁烟火 6. 兴趣小组在老师的带领下组装了小型“空气质量监测站”，用于检测当地某日空气中的主要污染物，相关数据如图。下列说法错误的足 A. 空气中、过多会造成酸雨 B. 除已经监测到的污染物外，还需监测的数据 C. 当日对空气造成的污染比严重 D. 减少化石燃料的使用有利于提高空气质量 7. 陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏(如下图所示)……可省油之半”。下列有关说法错误的是 A. 铜盏属于金属材料 B. 用燃着的火柴点燃灯芯，目的是使温度达到可燃物的着火点 C. 夹瓷盏中的水能吸收热量，从而降低灯油温度来减少蒸发 D. 为减少灯油的蒸发，使用时可将其放入密闭的玻璃罩内 8. 关于下列实验的分析不正确的是 A. 图A所示实验探究灭火的原理之一 B. 图B所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物 C. 图C所示实验可以比较合金与其组分金属的硬度 D. 图D所示实验用来验证生石灰和水反应放热 9. 将一定质量的镁投入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡冒出，则以下判断错误的是 A. 滤液中一定含有硝酸镁 B. 滤液中一定不含硝酸铜 C. 滤渣中一定含有铜、银和镁 D. 反应后溶液质量增加 10. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 在密闭容器内加热一定量铜粉 B. 将过量的铁粉加入和的混合溶液中 C. 在等质量等浓度的稀硫酸中分别加入等质量且足量的铁片、锌片 D. 向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 二、填空题（每空1分共16分） 11. 随着社会的发展，人们对生活质量的要求越来越高，家庭使用的燃料由罐装液化石油气改为管道天然气。 （1）厨房里关闭天然气灶阀门。火焰立即熄灭，此方法的灭火原理是________。 （2）天然气属于易燃物质，我们在运输和使用易燃、易爆物时绝不允许违章操作，远离危险。图中标志与燃烧和爆炸无关的是________（填字母）。 （3）如今，通过西气东输工程，天然气作为家用燃料已使许多家庭受益，天然气的主要成分是________（填化学式），随着能源和环保问题迫在眉睫，新型环保能源逐渐进入人们的生活，请写出一种目前正在使用的新能源________。 12. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了古代人民的智慧。 （1）刘禹锡在“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中提到的“金”能以单质形式存在的原因是________。 （2）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于________能源（选填“可再生”或“不可再生”）。 （3）《汉书地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的化学原理是________。 （4）《天工开物》中记载“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如指头阔”，熟铁打成薄片是利用其具有良好的________性。 （5）“铜胆法”是中国化学史独创性的发明，将铁片放入胆水（含硫酸铜）槽中浸泡，铁片表面会覆盖一层红色的铜粉，刮下后熔炼即得纯铜，请你写出“铜胆法”的化学方程式________。 13. 我国飞速发展的科学技术在让青少年深感骄傲和自豪的同时，对培养他们的创新意识、科学精神和家国情怀都具有深远的意义。请结合信息，完成下题。 （1）C919大飞机机身使用了第三代铝锂合金、碳纤维复合材料等，其中铝锂合金属于________材料；铝具有很好的耐腐蚀性，用化学方程式解释其原因________。 （2）我国成功发射的首枚长征十二号火箭，采用两级液氧/煤油发动机，液氧/煤油发动机内燃料的燃烧发射火箭的过程是将________能转化为机械能的过程；火箭还采用了世界先进的第三代铝锂合金材料，比第二代铝合金材料重量减轻了10%～15%，体现出第三代铝锂合金的一种物理性质是________。 （3）金属用途与性质密切相关。某同学为进一步探究金属的化学性质，做了如图1所示的趣味实验，实验前杠杆两端分别挂着质量与体积相同的铝球，且杠杆平衡。 ①实验前，需将铝金属球打磨，目的是________。 ②一段时间后，同时移走两个烧杯，杠杆________（填“左端下降”“右端下降”或“平衡”）。 ③图乙中的实验现象为________； ④要验证Al、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，在该实验的基础上还应补做的实验是________。 A.金属铝和稀硫酸溶液 B.金属铜和硫酸铝溶液 C.金属铜和硝酸银溶液 三、实验题（每空1分，共18分） 14. 化学兴趣小组利用如下装置探究可燃物的燃烧条件。（已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为） （1）打开分液漏斗的活塞，观察到丙中有气泡产生，丙中发生反应的化学方程式为________。 （2）冒气泡一段时间后，观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，则证明可燃物燃烧需要________。 （3）若要证明可燃物燃烧的另一个条件，则丁中X、Y分别是________（填序号）。 ①20℃水，红磷 ②80℃水，红磷 ③20℃水，白磷 15. 在法治教育课上，老师演示了用碘蒸气熏染显现指纹的方法。看到白纸上逐渐浮现出清晰的淡黄色指纹印迹，小明猜测：“碘蒸气能附着在指纹上，可能是因为碘可以溶解在指纹残留的油脂里。”受此启发，设计了探究影响固体溶解性因素的实验。 实验一 实验二 实验三 温度 20℃ 80℃ 20℃ 溶剂 20 g水 20 g水 20 g汽油 固体 2 g碘 2 g碘 2 g碘 固体溶解情况 极少量溶解，溶液变为浅黄色 少量溶解，溶液变为黄色 全部溶解，溶液变为深棕色 （1）对比实验一和实验三，得出影响固体溶解性的因素之一是________。 （2）对比实验一和实验二得出的实验结论________。 （3）在此实验基础上，要探究不同溶质对物质溶解性的影响，请你设计实验： 实验操作 实验现象 实验结论 在20℃时，取20 g水分别置于两支试管中，向两支试管中分别加入2 g氯化钠和2 g碘 _______ _______ 16. 钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级，工程师在高炉炼铁（图甲）的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图（图乙），请回答下列问题。 （1）赤铁矿石属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）图甲中A处发生反应的化学方程式为________。 （3）新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为，该反应属于________（填基本反应类型） （4）冶炼金属会消耗大量金属资源，下列有关保护金属资源的做法正确的有________（填字母）。 A. 寻找金属的代用品 B. 过量开采金属矿物 C. 回收利用废旧金属 17. “一次性输液加热棒”，它可以使进入人体的药液温度达到30℃左右，从而消除药液温度与体温的差异，使输液患者更加舒适。化学小组对“一次性输液加热棒”进行如下探究活动。 【查阅资料】“一次性输液加热棒”内物质的主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠（杂质不溶于水也不溶于酸），发热原理是铁粉缓慢氧化放出热量。 【活动Ⅰ】探究使用过的加热棒内物质的成分 （1）取一定量使用过的加热棒内的物质于烧杯中，加入足量水充分溶解、过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，观察到固体部分溶解，__________，证明“一次性输液加热棒”内含有铁粉，该反应的化学方程式为_____________。 【实验2】将实验1中与足量稀盐酸充分反应后的混合物过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到黑色粉末，将所得黑色粉末放置于燃烧匙内用酒精灯点燃，在燃烧匙上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯（如图所示），观察到澄清石灰水变浑浊，得出“加热棒内含有活性炭”的结论。 【反思交流Ⅰ】 （2）有同学认为实验2得出的结论不严密，理由是_____________。 【活动Ⅱ】探究氯化钠在铁生锈中的作用 【实验3】化学小组用图1所示装置进行实验：取5g铁粉放入锥形瓶内，分别加入10mL水和10mL氯化钠溶液，连接压强传感器，测出锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示。 【结论分析】 （3）根据图2中__________两点对比，得出氯化钠能加快铁生锈速率。 【反思交流Ⅱ】 （4）实验过程中锥形瓶内压强减小的原因是__________。 【活动Ⅲ】测定使用过的加热棒内氯化钠的含量 【实验4】称取10g使用过的加热棒内的物质于烧杯中，加入足量水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为8g，计算得出使用过的加热棒内氯化钠的质量分数。 【反思交流Ⅲ】 （5）若过滤时液面高于滤纸边缘，则测得氯化钠的质量会_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【拓展应用】 （6）生活中存放“一次性输液加热棒”时应注意________。 四、计算题（5分） 18. 为了测定某含杂质的锌粒中锌的质量分数，某同学称取10g该样品装入烧杯中，然后向烧杯中逐滴加稀硫酸(杂质不溶于水也不与酸反应)，反应过程中生成气体的质量与所加稀硫酸的质量的关系如图所示。请计算： （1）锌粒完全反应生成的质量是________g。 （2）该锌粒样品中锌的质量分数是多少？(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $