广西南宁市南宁二中2025-2026学年度上学期高二期末考试化学试卷

南宁二中2025-2026学年度上学期高二期末考试 化学 可能用到的相对原子质量，C-12N-140-16A-27S28C1-35.5Na-23Fe56Cu-64Se-79 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A。电解法治炼钱时，选用氯化锳溶液作为离子导体 B.山梨酸常被用作食品的抗氧化剂，对多种真菌有抑制作用 C.丹被地貌的岩层因含FeO而呈红色 D.国防科技装备显示系统用的储氢材料镧镍合金属于离子晶体，可实现氢气的可逆吸附 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.SO3的VSEPR模型： B.基态3oZ如原子的价层电子排布式：4s2 2p f闭FHF C.基态0原子的轨道表示式写成 违背了泡利原理 D.电子式表示MgCh形成过程： :Ci+xMgx+.i:→[Cl灯Mg"Cl订 3.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 NaOH 溶液 互不相溶的 液体混合物 醋酸溶液 1-2滴甲基橙 B.用NaOH溶液滴定未 D.分离三氯甲烷和四氯化碳的 A. 本取时振荡 C苯甲酸重结晶 知浓度的醋酸溶液 混合物 4调控茉莉酸（如图）的生物合成可增强植物的抗病性。下列有关调控茉莉酸的说法不正确的是 A.该有机化合物的分子式为C1HsO3 B.所有碳原子可能共平面 C.能使溴水褪色 D.仅含有2个手性碳原子 试卷第1页，共8页 5.下列关于物质的性质差异与结构因素中有错极的是 性质差异 主要结构因素 熔点：AIR3远高王AIC) 品体类型 溶解性：在CC溶液中的溶解度大于在水中 分子的极性 沸点：新戊烷大于异戊烷 范德华力 D 酸性：甲酸CHC0OH>乙酸(CHgC0OH田 烃基的推电子效应 A.A B.B C.c D.D 6.将NazS转化为Na2S04的一种方法为：Na2S→S→Na2S03→Na2S04。下列有关反应的离子方程式正 确的是 A.Na2S溶液显碱性：S2-+2H20=H2S+20H B.S转化为Na2S03:3S+60H兰2S2-+S03+3H20 C.向NazS03溶液中通入少量CL2:S03+Cl2+H20=S0?+2C1-+2Ht D.工业上利用Na2S0,和石灰乳反应制备石膏：S0?+Ca2+=CaS0,↓ 7.某离子液体结构中，O、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y 原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是 A.第一电离能：T<Y<X B.化合物中X和R均为sp杂化 C.阴离子中含有配位键 By-19-19. -0,] D.Q、X、Y组成的化合物的水溶液一定显碱性 8.下列关于阿伏伽德罗常数N的说法不正确的是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有氢原子的数目为2N B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为4NA C.1mol[CuNH3)4]2+中含有的o键数目为16NA D.60gSi02中含Si-0键的数目为4NA 9,关于下列实验操作、现象和解释或结论正确的是 实验操作、现象 解释或结论 取4mL含有配合物FCL厂（亮黄色）的工业盐酸于试管中， 配合物[FeCL]一只在高浓度Cr的 滴加几滴硝酸银饱和溶液，溶液亮黄色褪去，变为浅黄色 条件下稳定存在 向KCO4溶液中绥慢滴加硫酸，溶液颜色由黄色变为橙色 增大氢离子浓度，转化平衡向生 成C042的方向移动 向10mL0.2 mol-L-Na(0H溶液中滴加2滴0.lmoL1的MgCh 相同温度Kp: 溶液，再滴加2滴0.1mol-L的FeCla溶液，先生成白色沉淀， 后生成红褐色沉淀 Mg(OH),Fe(OH), 减小压强，2NOz(g)=N2O4(g),平 D 用注射器吸入10mLNO2和NzO4的混合气体，封闭细管端，向 外拉动注射器活塞至20mL,气体颜色变浅 衡正向移动 A.A B.B C.c D.D 试卷第2页，共8页 10.硒化钠(N,Sc)是一种重要的光敏材料，广泛应用于光电子器件中，该品体的晶胞示意图如下，已 知，品胞参数为anm,设1号原子坐标会数为(0,0,0)，3号原子坐标参数为(1,1,1)，阿伏加德罗常数 的值为M。下列说法借误的是 国Na+ 0S.2 A.每个品胞中含有4个Sc2 B.2号原子坐标参数为(，是，》) C.Na填充在Sc2构成的正四面体空隙中 D该品胞的密度为6m 11.最近，我国科学工作者制备了一种Ni一CO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还 原污水中的NO?,其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子 成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的NO?逐步还原为NH,。下列说法正确的是 NH,.H,O H,0 NH3 Ni 屬 OH [AI(OH) 离子交 奮 Cuo O2 NO; 电解质 NO;污水 A,充电时，OH从阳极区穿过离子交换膜进入阴极区 B.充电时，电池总反应为4A1+6H20+4OH+302=4[AI(OHD4]厂 C.放电时，负极区游离的OH数目减少 D.放电时，还原1.0moNO3为NH3,理论上需要10mol氢原子 12.汽车尾气中氮氧化物、C0均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(T$表示过渡态，图 示涉及的物质均是气体)，下列说法正确的是 相对能量/k·mo) N=N TS1 TS3 300.0 .-“29840 248.3 99.2 TS2 130.0 0.0 554.9 .NO+NO反应① +C0反应② C0+N,O+C0反应③ 2C0+N2 -300.0 C02+N20 600.0 -513.5 反应历程 试卷第3页，共8页 A.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和培变，从而加快反应速率 B.决定该化学反应快慢的为反应② C.整个催化转化过程包涵三个基元反应 D,1moN20(g)和1molC0(g)成键放热大于1molC02(g)和1moN2(g)断键吸热 13,煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景，反应如 下：2CO(g)+3H2(B)广HOCH2CH2OH(g)△k:C按化学计量比进料，固定平衡转化率a,探究温度与压强 的关系。a分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。已知：反应aA(g)+bB(g)≠yY(g)+zZ(g), Kx=0x② (A)(B) x为组分的物质的量分数。下列说浊正确的是 20 0 4804905005i05207泳 A.代表a=0.6的曲线为L2 B.△H>0 C.M、N两点对应的体系，KzM)<KzQ) D.D点对应体系的K的值为12 14.柠檬酸（用H3R表示）是在人体中可代谢的三元弱酸。常温下，向pH=2的柠檬酸溶液中加入NaOH 溶液，溶液中pX[X= 僧器儡浅二随pH变化如图所示，下列说法错误的是 pX 6.4 4.8 3.1 02 6 pH A.a点溶液中cH3R)<10cH2R-) B.a点溶液中32=10-83 3R) C.b点溶液中cHt)+cNat)=3cR3-)+cH2R-)+2c(HR2-)+c(OH-) D.常温下Na2R溶液加水稀释过程中@2的比值增大 H2R) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)稀有金属铟()、镓(G)被广泛应用于电子、航空航天等高新技术领域。某锌治炼厂产生 的废渣中主要含In、Ga、Zn、Fe、Pb、S1等元素的氧化物，现通过如下工艺流程对铟、镓进行回收。 试剂1 锌粉 pHel.5 含n”置换 ◆置换后液 反苯收 稀硫酸 稀疏酸 Na,CO, 溶 诲绵细 pH=a 有机相 冶炼 中性 高 中和 废渣 授出 没出 除杂 萃取 +水相→高纯邻 精铟 ZnS0溶液 滤渣1 滤渣2 已知：“高酸没出”后铟以In3*形式、铁以e3+形式存在于溶液中。 回答下列问题： (1)基态血原子的价层电子排布式为5s25p',血元素在周期表中的位置是 (2)为提高“中性没出”率，可采取的措施可以是 (答一种合理措施即可)。 (3)“高酸漫出”中滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (4)“中和除杂”中，要使含铁元素的离子沉淀完全而除尽，则调节溶液pH值a至少为 一，（已知： Kp[Fe(0H3]=1×10-38,Kp[Fe(0HD2l=1×10-17)。 (⑤)采用新型萃取剂(H2A2)协同荃取法可提高金属的综合回收率，溶液中金属阳离子M3+的萃取原理为 苹取 M3++3H2A2三MA3·3HA+3H+。“萃取"步骤中Ga3+、In3+的萃取率随c(日t)变化如图甲所示，萃取率 反萃取 随c(H+)增大而减小的原因是 100 % Ga -o in -In -Se AS 0 15 030.60.912151.82.1 c(H'y(mol.L') (6)“置换”中发生的得到粗铟（血）的反应离子方程式为 0 (T)CIGS薄膜太阳能电池以其转化率高、光谱响应范围宽等优势作为公认的第二代太阳能电池，形成CIGS 的固溶体之一的晶胞由闪锌矿结构嵌套而成，该晶胞结构如图乙所示。 则该固溶体的化学式为 ,n的配位数是 试卷第5页，共8页 16.(15分)“消洗灵”主要成分为3NaP04NaC1O5H20M=656.5gmo),其具有与“84消毒液”相似功 效，某兴趣小组在实验室用题16图装置模拟制备“消洗灵”（夹持装置略），反应方程式为： NaCIO+NajPO4+2Na2HPO4+2NaOH+3H2O =3NauPO4-NaClO-5H2O 仪蛋X 放盐隙 混含液 a e NaOH 因体 溶液 溶液 您和食量水 冰水 B 球泡 题16图 已知：Ck与NaOH溶液在加热的条件下反应生成NaCIO,和NaCl。 回答以下问题： (1)仪器X的名称为 装置A中反应的离子方程式为 (2)实验之前需要连接好装置，导管接口正确连接顺序是a→ 连接好装置后，还需要检查 再开始实验。 装置D作用为 装置C中的多孔球泡的作用是 (3)实验开始后： ①先打开仪器X的活塞及活塞K,得到NaCIO和NaOH、NaCl的混合溶液：此时装置C若不采用冰水浴 会导致产品产率降低，原因是 ②关闭仪器X的活塞及活塞K,打开装置C中分液漏斗的活塞；一段时间后，将装置C中所得溶液经“一 系列操作”，得到粗产品。“一系列操作”包括 洗涤、低温干燥。 (4)利用滴定法测定产品3NaPO4 NaCIO5H20的纯度，实验方案如下： ①取3.0g产品式样配成250mL溶液； ②量取50.00mL待测液于锥形瓶中，加入疏酸溶液和过量的K1溶液，暗处静置3min: ③滴加2~3滴淀粉溶液，用0.1000 mol-L-Na2S203标准溶液滴定，发生反应：1+2S2032=2I+S4062。平行 滴定三次，平均消耗16.00L标准溶液，则产品的纯度为 %(保留1位小数)。 17.（14分)研发C02利用技术、降低空气中C02含量成为化学科学家研究的热点。已知： I.CO2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2O(g)AH Ⅱ.C02(g+H2(g)=C0(g)+H2O(g)）△H2=+41.2k/mol 标准摩尔生成焓通常是指在标准状态下，由最稳定的单质生成1摩尔某物质时的焓变（热效应）。以下是一 些物质的标准摩尔生成焓的数值，根据以下信息，回答下列问题： 物质（气态） C02 H2 co H20 CH4 标准摩尔生成焙（单位：kmo -393.51 0 -110.53 -241.82 -74.8 (1)△H= kJ mol:则反应CH4(g+H2O(g)=C0(g+3H2(g)在 (填“低温“高温或 试卷第6页，共8页 “任意温度“)下能自发进行、 (2)一定温度时，在固定容积的容器中充入2molC02和4molH2进行上述反应，平衡时C02的转化率(a-C02 ),CHL的选择性(S-CH4)舳温度变化如图所示： 100 知 0 S-CH 80 6 50 a-C02 30 10 0 150 200T250300 350.400 温度/℃ ①下列说法正确的是 A.当容器中CO2与H2的物质的量之比保持不变时，该反应体系已达平衡 B.当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应体系已达平衡 C.其他条件不变，升高温度，反应I速率减小，反应Ⅱ的速率增大 D若保持温度和体积不变，平衡时再向容器内充入一定量的N,反应I和反应Ⅱ化学平衡不移动 ②根据图像分析：C02平衡转化率先减小后增大的原因是 ③℃，反应Ⅱ的K,=_(保留3位小数)。(K,为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量 分数，CH的选择性一nC) n(Co)in(CH)100%)。 (3)我国科学家采用单原子i和纳米C1作串联催化剂，通过电解法将C02转化为乙烯，其装置如图所示。 阴离子交换膜 情性电极 c02 宿性 极 a 米號 b CH,=CH KOH溶液 ①阴离子透过交换膜往 (填“左”或“泊”)移动。 ②纳米Cū上发生的电极反应方程式为 试卷第7页，共8页 18.(15分)去甲肾上腺素是一种重要的神经递质，以石油裂解产物A和邻甲氧基末酚为原料，经过中间体 藜芦醛，合成去甲肾上腺素的路线如下所示。 光服 B OCH, OH ① OCH OCH. 0 CHI CH HBr NaOH阶 QH 雀化剂，A OCH, E I, 邻甲氧基苯酚 2zH,0 ⑤ NH I浓HC H,0 2)闷节pH H.CO CHO 去甲肾上腺素 G 丧芦碰 已知：① +R-XR为烃基，X为卤素原子) CH H000 ② (1)C中的官能团包括 (填名称)，B→C的反应类型为 (2)A+B的化学方程式为 (3)D→B过程中可能产生一种与卫互为同分异构体的副产物，请写出该副产物的结构简式： (4)1mol去甲肾上腺素在一定条件下可以和 _mol Na发生反应。 (⑤)满足下列条件的藜芦醛的同分异构体的数目有 个不包括蓼芦醛本身)，写出其中核磁共振氢谱 有4组峰的全部同分异构体的结构简式： ①所含官能团种类和数目不变：②苯环上有3个取代基： COOCHCH, (⑥)试设计以CH2=CH2和 为有机原料，制备 的合成路线： 无 机试剂任选) 试卷第8页，共8页 南宁二中2025-2026学年度上学期高二期末考试参考答案 化学 1-14:CCABC BDAAD CCDA 15（14分)（除标明外，每空2分） (I)第五周期ⅢA族(1分) (2)粉碎废渣（或适当提高稀疏酸浓度或搅拌等，合理即可）1分) (3)PbS04、Si02 (4)3 茶取 ⑤)随cH)增大，M3+3H2A反京康MA,·3HA+3H平衡逆移，金属离子在水中的浓度增大，苯取率降低 (6)2n3++3zn=21n+3zn2+ (7)CuInSe2(InCuSe2)4 16.(15分)1)恒压滴液漏斗(1分)2Mm04+16H++10C=2Mn2+5C2↑+8H20 (2)h→i+d→c→f+g→b→c(f和g可互换) 装置气密性(1分) 防倒吸（或作安全瓶）(1分) 增大 反应物接触面积，加快反应速率 (3)避免Cl2与Na0H溶液在加热的条件下反应生成NaCI03和NaCl,使Na1oP3013Cl.5H20的产率降低 蒸发浓缩，冷却结晶 (4)87.5 17.(14分)(1)-164.93 高温 (2)AD 反应放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应I为主，温度较高时以反应Ⅱ为主 9g0047 (3)右 2CO+8e+6H2O=CH2=CH,+80H 18.（15分)1)醚键、羟基、碳碳双键 取代反应(1分) (2)CH2=CH-CH3+ 光照 Cl2-CHz=CH-CH2-CI+HCI OCH CHO OCH CHO H Co OCH H.CO (3) BT (1分)(4)3(1分) (5)5 CH.CH COOH HCI →CH,CH,CI 催化剂，△ AICl, H 浓HS0, -0-CHCH CH=CH,- H,O CHCH,OH (⑥(4分) 催化剂，加热，加压 试卷第1页，共1页