精品解析：广西壮族自治区昭平县昭平中学2025-2026学年度秋季学期高二年级期末考试化学试卷

2025—2026学年度秋季学期高二年级期末考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于金属的是 A.树桩 B.打印纸 C.瓷器 D.铜饰品 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法错误的是 A. 基态氮原子的价层电子排布式为 B. s能级和p能级的原子轨道形状不同 C. 基态氧原子的核外电子有7种空间运动状态 D. 基态原子中，电子占据的最高能层符号为M 3. 下列离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 4. 下列说法错误的是 A. 基态氧原子的轨道表示式为 B. 氧元素位于元素周期表的第二周期第ⅣA族 C. 在同周期中，第一电离能比氧大的元素有3种 D. 基态氧原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 5. 已知反应，下列说法错误的是 A. 是引起酸雨的气体之一 B. 该反应中，每生成32 g，得到0.1 mol S C. 常温下，S难溶于水，易溶于 D. 该反应的离子方程式为 6. 温郁金是一种药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示(乙烯的键线式为=)。下列有关M的说法错误的是 A. 能发生氧化反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 分子式为 D. 含有2种不同的官能团 7. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅 具有漂白性 B 往未成熟苹果的果肉中加入碘酒，果肉呈蓝色 未成熟苹果的果肉中含有淀粉 C 将和NO的混合气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，NaOH溶液颜色变浅 和NO均为酸性气体 D 往溶液和溶液中，分别滴入溶液，溶液产生的气泡更快 浓度越大反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 8. 短周期主族元素X、Y、Z属于同周期，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为。下列说法错误的是 A. 基态X原子中的、能级的轨道数依次增多 B. 基态原子的未成对电子数： C. 最高正化合价： D. 简单离子半径： 9. 下列叙述与对应图示相符的是 A．制作简易燃料电池 B．量取溶液 C．配制溶液 D．验证金属活动性强弱顺序： A. A B. B C. C D. D 10. 将电能转化为化学能，在生活和生产中具有重要的意义。下列说法错误的是 A. 电镀时，通常把待镀的金属制品端作为阴极，镀层金属端作为阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液 B. 粗铜电解精炼时，以待精炼的铜作阳极，以纯铜作阴极，用足量的硝酸银溶液作电解质溶液 C. 电解饱和食盐水(足量)时，两电极均为惰性电极，阳极的产物为Cl2，阴极上发生还原反应 D. 用铂作电极电解某金属氯化物(MCl2)的溶液，当收集到1.12 L(标准状况)氯气时，阴极增重3.2 g，则M的相对原子质量为64 11. 往盛有一定量、的某密闭容器中充入，一定条件下，发生的反应为，该反应的平衡常数的对数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 该反应中，每转移电子，同时消耗 C. 该反应的能量变化与稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应的能量变化相符 D. 时，该反应达到平衡后，仅再充入，反应重新达到平衡后，保持不变 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. (质量分数)乙醇溶液中，所含的氧原子总数为 B. 氯化铵溶液中，所含的数目为 C. 的溶液中，所含的数目为 D. 等物质的量的与中，所含的原子总数均为 13. 电解制备光电陶瓷材料的装置如图所示，该装置工作时(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是 A. 往电极迁移 B. 一段时间后，减小 C. 每转移电子，同时生成气体 D. W电极上的电极反应式为 14. 时，用溶液滴定未知浓度的硫酸溶液（酚酞作指示剂），溶液与加入的溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点对应溶液中， B. c点对应溶液中， C. b点对应溶液中含有的阳离子为和 D. 的过程中，溶液由无色逐渐变为红色 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 醋酸亚铬为砖红色晶体，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。它的一般制备方法如下：利用金属锌作还原剂，先在封闭体系中将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠作用即可制得醋酸亚铬(实验装置如图所示)。回答下列问题： 已知：①实验中所用的水为经煮沸冷却后的水； ②醋酸亚铬微溶于冷水和乙醇； ③实验过程中，处于常开状态。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）基态价层电子的轨道表示式为_______。 （3）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量水，按图连接好装置，打开、，关闭。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，发生反应的离子方程式为，该反应中，还原性：_______(填“>”或“<”)。 ②c中同时有产生，写出c中生成反应的离子方程式：_______。 （4）打开_______(填“”或“”，下同)，关闭_______，使c中亮蓝色溶液进入d中。 （5）已知：时，，。 ①溶液显碱性的原因为_______(用离子方程式表示)。 ②该温度下，醋酸钠溶液的约为_______(填具体数值)。 16. 氧族元素碲(Te)被称为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，还含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示。 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题： （1）为了加快“酸浸1”的酸浸速率，可采取的措施有_______(填1种即可)。 （2）“酸浸1”时，控制酸的浓度使Cu2Te转化为TeO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“酸浸2”时，发生反应的化学方程式为_______。 （4）若将回收后的部分Ag、Au加入盛有足量稀硝酸的烧杯中： ①烧杯中发生反应的离子方程式为_______。 ②待反应停止后，过滤，洗涤。检验滤渣洗涤干净的操作为_______。 （5）进行“还原”一段时间后，所得溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）25℃时，向0.1 mol⋅L-1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液的pH=5.2时，_______。(已知：25℃时，H2TeO3的，) （7）工业上也可用电解含NaOH的Na2TeO3溶液的方法获得Te(两电极均为惰性电极)，电解过程中阴极上的电极反应式为_______。 17. 二甲醚()是重要的有机合成原料。工业上常用合成气(主要成分为和)制备二甲醚，其主要反应如下： 反应i．； 反应ⅱ．。 回答下列问题： （1）反应ⅲ为。 ①_______(用含和的代数式表示)，_______(用含和的代数式表示)。 ②反应ⅲ属于_______(填“吸热”或“放热”)反应，_______(填“高温”或“低温”)条件有利于反应ⅲ自发进行。 （2）一定温度下，在体积为的刚性容器中充入和一定量的，只发生反应i和反应ⅱ，平衡时的分压[，分压=总压×物质的量分数]与起始的关系如图所示。 若初始充入，此时容器内气体的总压强为。时反应到达a点，的转化率为。 ①内，用表示的平均反应速率为_______。 ②a点时，混合气体中的物质的量分数为_______%。 ③下列说法正确的是_______(填标号)。 A．当的物质的量分数不再改变，反应体系达到平衡 B．若适当升高温度，则反应i和反应ⅱ的平衡常数均增大 C．不管反应进行至何时，混合气体中的氧原子的质量保持不变 D．反应ⅰ和反应ⅱ中，反应物的键能总和均大于生成物的键能总和 ④该温度下，反应ⅰ的平衡常数_______(mol/L)-2。 18. 我国科学家成功实现了甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效地生成乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工研发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如图所示(部分反应条件已略去)。 已知：①乙醇的键线式为； ②+Cl2+HCl。 回答下列问题： （1）CH4的空间结构为______。 （2）第②步反应的反应类型为______。 （3）与丙醛互为______(填“同分异构体”或“同系物”)。 （4）第④步反应的化学方程式为______。 （5）第⑥步反应中要加入适宜的催化剂，该催化剂为______(填化学式)，该反应中，会生成一种无机化合物M，M的化学式为______。 （6）的官能团名称为______。 （7）聚苯乙烯的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度秋季学期高二年级期末考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于金属的是 A.树桩 B.打印纸 C.瓷器 D.铜饰品 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】树桩、打印纸的主要成分都是纤维素，属于天然高分子材料，瓷器的主要成分属于硅酸盐，铜饰品的主要成分是铜，属于金属，故选D。 2. 下列说法错误的是 A. 基态氮原子的价层电子排布式为 B. s能级和p能级的原子轨道形状不同 C. 基态氧原子的核外电子有7种空间运动状态 D. 基态原子中，电子占据的最高能层符号为M 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮的原子序数为7，基态氮原子的核外电子排布式为，价层电子即最高能层的电子，价层电子排布式为，A正确； B．s能级轨道为球形，p能级轨道为哑铃形，两者形状不同，B正确； C．氧的原子序数为8，基态氧原子的核外电子排布式为，核外电子的空间运动状态即是其所处的原子轨道，基态氧原子的核外电子占据了1个1s轨道、1个2s轨道和3个2p轨道，共有5种空间运动状态，C错误； D．硅的原子序数为14，基态硅原子的核外电子排布式为，最高能层为n=3，符号为M，D正确； 故选C。 3. 下列离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+是稳定离子，不与NaHSO3溶液中的HSO或H+发生反应，可以大量共存，A正确； B．MnO具有强氧化性，与NaHSO3中的还原性离子HSO发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．NaHSO3溶液呈弱酸性(HSO电离产生H+)，OH-会与HSO发生反应，不能大量共存，C错误； D．ClO-是氧化剂，与HSO发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。 4. 下列说法错误的是 A. 基态氧原子的轨道表示式为 B. 氧元素位于元素周期表的第二周期第ⅣA族 C. 在同周期中，第一电离能比氧大的元素有3种 D. 基态氧原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧原子的原子序数为8，其基态电子排布为1s22s22p4，轨道表示式为，A正确； B．氧元素的原子序数为8，电子排布为1s22s22p4，位于第二周期第ⅥA族，B错误； C．在第二周期中，元素的第一电离能整体呈现从左到右增大的趋势，氮 的价电子构型为 2s22p3，2p轨道半满，稳定性高，电离能大于氧，第二周期中第一电离能大于氧的元素有：氮、氟、氖共 3 种，C正确； D．基态氧原子的电子排布为1s22s22p4，最高能级是2p，2p轨道的电子云轮廓图是哑铃形，D正确； 故选B。 5. 已知反应，下列说法错误的是 A. 是引起酸雨的气体之一 B. 该反应中，每生成32 g，得到0.1 mol S C. 常温下，S难溶于水，易溶于 D. 该反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2在大气中可形成硫酸，是导致酸雨的主要气体之一，A正确； B．生成32 g SO2（摩尔质量64 g/mol，物质的量为0.5 mol），根据反应方程式，生成SO2与S的物质的量之比为1:1，故应得到0.5 mol S，B错误； C．硫单质（S）在常温下难溶于水，但易溶于二硫化碳（CS2），C正确； D．Na2SO4为可溶盐，其离子未实际参与反应，离子方程式为，D正确； 故选B。 6. 温郁金是一种药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示(乙烯的键线式为=)。下列有关M的说法错误的是 A. 能发生氧化反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 分子式为 D. 含有2种不同的官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．M中含有碳、氢、氧元素，可以燃烧，能发生氧化反应；含有羟基且与羟基相连的碳原子上有氢原子，可以被氧化为羰基，发生氧化反应；含有碳碳双键，可以被高锰酸钾溶液氧化，A正确； B．含有羟基且与羟基相连的碳原子上有氢原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，含有碳碳双键，可以被高锰酸钾溶液氧化，因此可以使高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．分子式为，C错误； D．含有羟基和碳碳双键，2种不同的官能团，D正确； 故选C。 7. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅 具有漂白性 B 往未成熟苹果的果肉中加入碘酒，果肉呈蓝色 未成熟苹果的果肉中含有淀粉 C 将和NO的混合气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，NaOH溶液颜色变浅 和NO均为酸性气体 D 往溶液和溶液中，分别滴入溶液，溶液产生的气泡更快 浓度越大反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其还原性，与高锰酸根发生氧化还原反应，而非漂白性，A错误； B．碘遇淀粉显蓝色是淀粉的特征反应，未成熟苹果果肉变蓝说明含淀粉，B正确； C．NO无法直接与NaOH反应，NO本身不是酸性气体，C错误； D．浓度高的分解更快，但实验中未控制的浓度变量（如体积、用量），无法排除浓度差异的影响，D错误； 故选B。 8. 短周期主族元素X、Y、Z属于同周期，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为。下列说法错误的是 A. 基态X原子中的、能级的轨道数依次增多 B. 基态原子的未成对电子数： C. 最高正化合价： D. 简单离子半径： 【答案】A 【解析】 【分析】由最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序HXO4> H2YO4 > H3ZO4，结合短周期同周期主族元素性质，推断X、Y、Z分别为氯（Cl）、硫（S）、磷（P）。同周期元素从左至右非金属性增强，最高正化合价递增（P为+5，S为+6，Cl为+7）。 【详解】A．基态Cl原子电子排布为1s22s22p63s23p5，2p和3p能级均含3个轨道，轨道数相同，A错误； B．基态P原子（3p3）有3个未成对电子，S（3p4）有2个，Cl（3p5）有1个，顺序正确，B正确； C．最高正化合价Cl（+7）>S（+6）>P（+5），顺序正确，C正确； D．P3-、S2-、Cl-均为18电子离子，核电荷数越小半径越大（15<16<17），故半径P3->S2->Cl-，顺序正确，D正确； 故答案为A。 9. 下列叙述与对应图示相符的是 A．制作简易燃料电池 B．量取溶液 C．配制溶液 D．验证金属活动性强弱顺序： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置两个电极均为Zn，闭合​电解​溶液时，活性电极Zn作阳极会优先失电子发生反应，无法放电生成​，不能得到可形成燃料电池的​、​，无法制作简易燃料电池，A错误； B．玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，NaOH溶液是碱性溶液，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，必须用碱式滴定管量取，B错误； C．容量瓶是定容容器，不能直接溶解固体，配制KCl溶液时，应先在烧杯中溶解KCl固体，冷却后再转移到容量瓶中定容，不能直接将固体加入容量瓶溶解，C错误； D．原电池中，活泼性更强的金属作负极，电子从负极流向正极。左侧原电池中，电子从Fe流向Cu，说明活泼性Fe>Cu；右侧Fe−Zn原电池中，电子从Zn流向Fe，说明活泼性Zn>Fe，最终可得到金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu，D正确； 故选D。 10. 将电能转化为化学能，在生活和生产中具有重要的意义。下列说法错误的是 A. 电镀时，通常把待镀的金属制品端作为阴极，镀层金属端作为阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液 B. 粗铜电解精炼时，以待精炼的铜作阳极，以纯铜作阴极，用足量的硝酸银溶液作电解质溶液 C. 电解饱和食盐水(足量)时，两电极均为惰性电极，阳极的产物为Cl2，阴极上发生还原反应 D. 用铂作电极电解某金属氯化物(MCl2)的溶液，当收集到1.12 L(标准状况)氯气时，阴极增重3.2 g，则M的相对原子质量为64 【答案】B 【解析】 【详解】A．电镀原理为待镀金属制品作为阴极，镀层金属作为阳极，电镀液含镀层金属离子，实现金属沉积，A正确； B．粗铜电解精炼时，电解质溶液应使用含铜离子的溶液（如硫酸铜溶液），使用硝酸银溶液会导致银离子在阴极还原析出银，无法实现铜的精炼，B错误； C．电解饱和食盐水时，惰性电极上阳极发生氧化反应生成Cl2，阴极发生还原反应生成H2和OH⁻，C正确； D．电解MCl2溶液时，阳极产生Cl2，阴极析出金属M。标准状况下1.12 L Cl2为0.05 mol，对应电子转移0.1 mol；阴极反应为M2⁺ + 2e⁻ =M，析出0.05 mol M，质量为3.2 g，故M的摩尔质量为64 g/mol，相对原子质量为64，D正确； 故选B。 11. 往盛有一定量、的某密闭容器中充入，一定条件下，发生的反应为，该反应的平衡常数的对数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 该反应中，每转移电子，同时消耗 C. 该反应的能量变化与稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应的能量变化相符 D. 时，该反应达到平衡后，仅再充入，反应重新达到平衡后，保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，温度升高，减小，说明温度升高，减小，平衡逆向移动，则此反应为放热反应，，故该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误； B．题目未说明是标准状况，无法计算气体体积，B错误； C．稀盐酸和碳酸氢钠溶液的反应为吸热反应，而本题中的反应为放热反应，能量变化不相符，C错误； D．温度不变，则平衡常数不变，的平衡常数，可得，因此重新达到平衡后，保持不变，D正确； 故选D。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. (质量分数)乙醇溶液中，所含的氧原子总数为 B. 氯化铵溶液中，所含的数目为 C. 的溶液中，所含的数目为 D. 等物质的量的与中，所含的原子总数均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．100g 46%乙醇溶液中，乙醇质量为46g（1 mol，含氧原子1 mol），水质量为54g（3 mol，含氧原子3 mol），氧原子总物质的量为4 mol，数目为4NA，A正确； B．0.1 mol·L⁻¹氯化铵溶液中，未指明溶液体积，无法确定Cl⁻数目，B错误； C．常温下，1 L pH=11的NaOH溶液中，c(OH⁻)=10⁻³ mol/L，OH⁻物质的量为10⁻³ mol，数目为10⁻³ NA，但选项中没有告知温度，无法确定c(OH⁻)，C错误; D．等物质的量的H2SiO3与Na2SiO3中，若H2SiO3与Na2SiO3的物质的量均为n mol，原子总数均为6n NA，但选项要求“均为6NA”，即n=1时才成立，未指定物质的量，D错误。 13. 电解制备光电陶瓷材料的装置如图所示，该装置工作时(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是 A. 往电极迁移 B. 一段时间后，减小 C. 每转移电子，同时生成气体 D. W电极上的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】电解制备，由图可知，W为阳极，电极反应为：，Pt电极为阴极，电极反应为：。 【详解】A．电解池中阴离子向阳极移动，是阴离子，应向阳极迁移，A错误； B．不参与电极反应，总反应为：，忽略溶液体积的变化，总物质的量不变，所以不变，B错误； C．Pt电极为阴极，电极反应为，未说明是标准状况，无法计算气体体积，C错误； D．W为阳极，失电子，结合溶液中、生成，配平后电极反应为，D正确； 故选D。 14. 时，用溶液滴定未知浓度的硫酸溶液（酚酞作指示剂），溶液与加入的溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点对应溶液中， B. c点对应溶液中， C. b点对应溶液中含有的阳离子为和 D. 的过程中，溶液由无色逐渐变为红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．任何水溶液中，水的电离为，水电离出的氢离子浓度始终等于水电离出的氢氧根离子浓度，因此点满足，A正确； B．c点对应，因此。根据电荷守恒： )，整理得： ，即，与选项描述矛盾，B错误； C．b点，不足，硫酸未完全中和，溶液中阳离子为加入电离出的，和剩余酸电离、水电离出的，C正确； D．酚酞作指示剂时，酸性溶液中酚酞为无色，碱性溶液中为红色， a→c过程中溶液pH从小于7逐渐升高到大于7，因此溶液由无色逐渐变为红色，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 醋酸亚铬为砖红色晶体，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。它的一般制备方法如下：利用金属锌作还原剂，先在封闭体系中将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠作用即可制得醋酸亚铬(实验装置如图所示)。回答下列问题： 已知：①实验中所用的水为经煮沸冷却后的水； ②醋酸亚铬微溶于冷水和乙醇； ③实验过程中，处于常开状态。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）基态价层电子的轨道表示式为_______。 （3）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量水，按图连接好装置，打开、，关闭。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，发生反应的离子方程式为，该反应中，还原性：_______(填“>”或“<”)。 ②c中同时有产生，写出c中生成反应的离子方程式：_______。 （4）打开_______(填“”或“”，下同)，关闭_______，使c中亮蓝色溶液进入d中。 （5）已知：时，，。 ①溶液显碱性的原因为_______(用离子方程式表示)。 ②该温度下，醋酸钠溶液的约为_______(填具体数值)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. > ②. （4） ①. ②. （5） ①. ②. 9 【解析】 【分析】该实验利用锌粒作还原剂，先在封闭体系中将氯化铬中的还原为，再与醋酸钠反应制备醋酸亚铬：装置c中锌粒与盐酸反应生成，排出装置内空气，随后锌粒将还原为；利用生成的将含的蓝色溶液压入装置d中，与醋酸钠反应生成醋酸亚铬沉淀。 【小问1详解】 仪器a用于添加盐酸，名称为分液漏斗； 【小问2详解】 基态原子价电子排布为，失去2个电子形成时，先失去轨道电子，价电子为。根据洪特规则，轨道表示式为； 【小问3详解】 ① 反应中，为还原剂，为还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，因此还原性：； ② 锌粒与盐酸反应生成，离子方程式为； 【小问4详解】 需利用装置c中生成的氢气压力，将含的蓝色溶液压入d中，因此应打开，关闭，使溶液在氢气压力作用下进入d中； 【小问5详解】 ① 为强碱弱酸盐，发生水解反应使溶液显碱性，离子方程式为； ② 已知，则的水解常数，对于的溶液，，则，。 16. 氧族元素碲(Te)被称为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，还含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示。 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题： （1）为了加快“酸浸1”的酸浸速率，可采取的措施有_______(填1种即可)。 （2）“酸浸1”时，控制酸的浓度使Cu2Te转化为TeO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“酸浸2”时，发生反应的化学方程式为_______。 （4）若将回收后的部分Ag、Au加入盛有足量稀硝酸的烧杯中： ①烧杯中发生反应的离子方程式为_______。 ②待反应停止后，过滤，洗涤。检验滤渣洗涤干净的操作为_______。 （5）进行“还原”一段时间后，所得溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）25℃时，向0.1 mol⋅L-1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液的pH=5.2时，_______。(已知：25℃时，H2TeO3的，) （7）工业上也可用电解含NaOH的Na2TeO3溶液的方法获得Te(两电极均为惰性电极)，电解过程中阴极上的电极反应式为_______。 【答案】（1）将铜阳极泥粉碎、升高温度、增大压强、加快搅拌速度等 （2）2：1 （3）4HCl(浓)+TeO2=TeCl4+2H2O （4） ①. 3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O ②. 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入稀盐酸，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净 （5）变小 （6） （7） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铜阳极泥中加入硫酸溶液、通入氧气酸浸，将碲化亚铜转化为硫酸铜和二氧化碲，银、金不反应，过滤得到含有硫酸铜的滤液和滤渣；向滤渣中加入浓盐酸酸浸，将二氧化碲转化为四氯化碲，过滤得到含有银、金的滤渣和四氯化碲溶液；向溶液中通入二氧化硫，将溶液中的四氯化碲还原为碲，过滤得到粗碲。 【小问1详解】 将铜阳极泥粉碎、升高温度、增大压强、加快搅拌速度等措施能加快酸浸1的浸出速率； 【小问2详解】 由分析可知，酸浸1时，加入硫酸溶液、通入氧气酸浸的目的是将碲化亚铜转化为硫酸铜和二氧化碲，反应的化学方程式为，反应中铜元素、碲元素的化合价升高被氧化，碲化亚铜是还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是氧化剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1； 【小问3详解】 由分析可知，酸浸2时，加入浓盐酸酸浸的目的是将二氧化碲转化为四氯化碲，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①由题意可知，烧杯中发生的反应为银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为； ②溶液中银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，则检验滤渣洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否含有银离子，具体操作为：取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入稀盐酸，溶液中无白色沉淀生成，说明洗涤干净； 【小问5详解】 由分析可知，还原过程通入二氧化硫的目的是将溶液中的四氯化碲还原为碲，反应的离子方程式，则进行还原一段时间后，反应生成的氢离子会使所得溶液的pH变小； 【小问6详解】 由电离常数可知，溶液中； 【小问7详解】 由题意可知，电解过程中阴极上发生的反应为水分子作用下亚碲酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成碲和氢氧根离子，电极反应式为：。 17. 二甲醚()是重要的有机合成原料。工业上常用合成气(主要成分为和)制备二甲醚，其主要反应如下： 反应i．； 反应ⅱ．。 回答下列问题： （1）反应ⅲ为。 ①_______(用含和的代数式表示)，_______(用含和的代数式表示)。 ②反应ⅲ属于_______(填“吸热”或“放热”)反应，_______(填“高温”或“低温”)条件有利于反应ⅲ自发进行。 （2）一定温度下，在体积为的刚性容器中充入和一定量的，只发生反应i和反应ⅱ，平衡时的分压[，分压=总压×物质的量分数]与起始的关系如图所示。 若初始充入，此时容器内气体的总压强为。时反应到达a点，的转化率为。 ①内，用表示的平均反应速率为_______。 ②a点时，混合气体中的物质的量分数为_______%。 ③下列说法正确的是_______(填标号)。 A．当的物质的量分数不再改变，反应体系达到平衡 B．若适当升高温度，则反应i和反应ⅱ的平衡常数均增大 C．不管反应进行至何时，混合气体中的氧原子的质量保持不变 D．反应ⅰ和反应ⅱ中，反应物的键能总和均大于生成物的键能总和 ④该温度下，反应ⅰ的平衡常数_______(mol/L)-2。 【答案】（1） ①. ②. ③. 放热 ④. 低温 （2） ①. ②. 20 ③. AC ④. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，将反应i计量数乘以2，再与反应ⅱ相加，即可得到反应ⅲ，故。多重平衡体系中总反应的平衡常数为各分步反应平衡常数的幂次乘积，反应i的计量数扩大2倍，平衡常数变为，再与反应ⅱ的相乘，故。 ②、均小于0，故，反应ⅲ属于放热反应。反应iii中反应物气体总物质的量为6mol，生成物气体总物质的量为2mol，体系混乱度减小，，反应自发进行的条件为，故低温条件下有利于反应ⅲ自发进行。 【小问2详解】 ①初始CO的物质的量为1 mol，5 min时CO转化率为75%，故0~5 min内消耗CO的物质的量为，容器体积为2 L，故用CO表示的平均反应速率为。 ②反应i消耗0.75mol CO、1.5 mol ，生成0.75 mol ，反应ⅱ为气体分子数不变的反应，故平衡时总气体物质的量为。恒温恒容条件下，气体压强与物质的量成正比，初始总物质的量为3mol，对应总压为，故平衡时总压为。a点二甲醚分压为，故二甲醚的物质的量为，反应ⅱ生成的物质的量与二甲醚相等，也为0.3 mol，故的物质的量分数为。 ③A．当的物质的量分数不再改变时，说明体系内各组分的浓度不再发生变化，反应体系达到平衡状态，A正确； B．反应i和反应ⅱ的焓变均小于0，均为放热反应，升高温度平衡均逆向移动，平衡常数均减小，B错误； C．反应在密闭容器中进行，无物质逸出或加入，根据氧元素守恒，混合气体中氧原子的质量始终保持不变，C正确； D．放热反应中，反应物的总键能总和小于生成物的总键能总和，反应i和反应ⅱ均为放热反应，故反应物的键能总和均小于生成物的键能总和，D错误； 故选AC。 ④平衡时的物质的量为，各组分的平衡浓度为： 故反应i的平衡常数。 18. 我国科学家成功实现了甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效地生成乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工研发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如图所示(部分反应条件已略去)。 已知：①乙醇的键线式为； ②+Cl2+HCl。 回答下列问题： （1）CH4的空间结构为______。 （2）第②步反应的反应类型为______。 （3）与丙醛互为______(填“同分异构体”或“同系物”)。 （4）第④步反应的化学方程式为______。 （5）第⑥步反应中要加入适宜的催化剂，该催化剂为______(填化学式)，该反应中，会生成一种无机化合物M，M的化学式为______。 （6）的官能团名称为______。 （7）聚苯乙烯的结构简式为______。 【答案】（1）正四面体形 （2）加成反应 （3）同分异构体 （4） （5） ①. FeBr3 ②. HBr （6）碳碳双键 （7） 【解析】 【分析】CH4在催化剂存在条件下发生分解反应产生乙烯CH2=CH2、H2。CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生CH3CH2OH，CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生CH3CHO与H2O，CH3CHO催化氧化产生CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸作用下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水；CH2=CH2与苯在一定条件下发生加成反应产生乙苯，乙苯脱氢氧化变为苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应产生聚苯乙烯。CH4在催化剂存在条件下也可以反应产生苯和H2，苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应产生溴苯。 【小问1详解】 CH4分子中C原子采用sp3杂化，与4个H原子形成4个C-H共价键，这四个H原子构成正四面体结构，C原子位于正四面体几何中心，H原子位于正四面体的四个顶点上，故CH4的空间结构是正四面体形； 【小问2详解】 第②步反应是CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生CH3CH2OH，故该反应的类型是加成反应； 【小问3详解】 CH3COCH3与CH3CH2CHO的分子式都是C3H6O，但二者的分子结构不同，它们互为同分异构体； 【小问4详解】 第④步反应是CH3CHO与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生CH3COOH，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 第⑥步反应是苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应产生溴苯和HBr，加入的催化剂为FeBr3，反应方程式为：+Br2 +HBr，该反应中生成的无机化合物M是HBr； 【小问6详解】 的官能团是碳碳双键； 【小问7详解】 在一定条件下能够断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的碳原子彼此结合形成长链，就得到高聚物——聚苯乙烯，其结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $