安徽阜阳市第三中学2025-2026学年高二上学期9.28化学周测

9月28日化学测试 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 一、单选题（每题4分，共计56分） 1．中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄榶转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快 B．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高 C．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 D．“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里的能量变化是化学能转化为热能和光能 2．下列表述正确的是 A．，则 B．足量稀醋酸与溶液反应： C．已知，完全燃烧生成液态水所放出的热量为，则水分解的热化学方程式为： D．已知，则可知的燃烧热 3．下列对于反应的预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A 室温下不能自发进行 B ，低温下自发反应 可以等于3 C 常温下能自发反应 D ，能自发反应 A．A B．B C．C D．D 4．下列叙述正确的是 A．电解精炼铜时，若阳极质量减小64g，则电解时转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) B．甲烷碱性燃料电池的负极反应： C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应： 5．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)已经达到化学平衡状态的有 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度         ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量    ⑤    ⑥与的比值为2：1 ⑦单位时间内生成的同时生成的B      ⑧混合气体的平均相对分子质量 A．②③⑦⑧ B．①③④⑦ C．③⑥⑦⑧ D．①③⑥⑧ 6．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是 A．图①中该反应的，且 B．图②是在一定条件下，随时间t的变化，正反应的，M点正反应速率点逆反应速率 C．图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D．图④中曲线表示一定压强下的平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 7．一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClO(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是 A．P点对应的微粒最稳定 B．R点微粒化合价最高，氧化性最强 C．反应的焓变为 ΔH=-20kJ· mol-1 D．P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于非自发过程 8．将和充入恒容恒温密闭容器中发生如下反应：，时生成，测得的浓度为，下列叙述正确的是 A．容器内压强不变时，说明反应达到平衡 B．时，的转化率为 C．内的平均反应速率 D．平衡前的任意时刻，与的反应速率之比总是 9．锂离子电池是目前世界上主流的手机电池。科学家近期研发的一种新型的Ca-LiFePO4可充电电池的原理示意图如图，电池反应为：下列说法错误的是 A．放电时，钙电极为负极，发生氧化反应 B．充电时，Ca2+在阴极处得电子 C．LiPF6-LiAsF6电解质可以换成水溶液做电解质 D．充电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极的电极反应式为 10．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度/() 145 0.03 1 下列说法错误的是 A．“浸铜”的反应为： B．“浸铜”应保证Cu与物质的量之比为 C．“脱氯”时，每生成1molCuCl消耗 D．“脱氯液”净化后电解，可在阴极得到Zn 11．在1L恒容密闭容器中充入，发生反应：，反应相同时间，不同温度下的转化率如图所示。下列叙述正确的是 A．上述反应的产物总能量高于反应物总能量 B．a、b、c点对应的反应速率：(逆)(正)(逆) C．在点体系中加入的平衡转化率增大 D．300℃时，该反应的平衡常数 12．次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A．次磷酸H3PO2在水溶液中的电离可表示为：H3PO2⇌3H++PO B．产品室中发生反应H++H2PO=H3PO2，该法还同时制得硫酸和NaOH两种副产品 C．a膜和c膜均为阳离子交换膜，a膜可有效防止H2PO被氧化 D．M室和N室石墨电极上产生的气体物质的量之比为2∶1 13．向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和，发生反应为。其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。若反应开始到c点用时1min，下列说法正确的是 A．正反应在较高温度下能自发进行 B．混合气体的密度不能作为反应的平衡标志 C．正反应速率： D．前1min内乙容器中X的反应速率为 14．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层铜锈。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，据了解铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3 (结构致密)和Cu2(OH)3Cl (结构疏松膨胀)。铜锈蚀过程大致如下： 下列说法错误的是 A．Cu2(OH)3Cl属于有害锈，Cu2(OH)2CO3可能属于无害锈 B．Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl均能溶于盐酸 C．用碳酸钠溶液浸泡青铜文物一段时间，可使其保存更长久 D．铜锈蚀Ⅲ生成Cu2(OH)3Cl的方程式为 二、填空题（共44分，每空3分） 15．乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答下列问题： (1)图中甲装置的正极反应式为 。 (2)若利用乙装置精炼铜，则A为 。 A．粗铜            B．纯铜 (3)若利用丙装置来保护钢铁制品，则钢铁制品应是 极（填C或D），该防护方法为 （填名称）。 (4)若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液： ①丙装置中的总化学方程式为 。 ②工作一段时间后，向乙装置中加入0.005mol Cu2(OH)2CO3后恰好使电解质溶液复原。工作中丙装置D电极上生成气体的体积（标况下）为 mL。 (5)碱性条件下CO2制备乙醇的电化学装置如图所示： ①a为电源 极。 A．正            B．负            C． 阴                D．阳 ②该装置工作一段时间后，N极区溶液pH 。 A．增大        B．减小            C． 不变 ③ M极上的电极反应式为 。 16．氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。 (1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是 。 a．反应速率v(NO)=v(H2O)                      b．容器内压强不再变化 c．容器内N2的物质的量分数不再变化            d．混合气体的密度不变 e．12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键       f．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (2)肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如表： 化学键 O-H N-N N-H O=O N≡N 键能kJ·mol-1 467 160 391 498 945 则1molN2H4(g)在氧气中完全燃烧的热化学方程式 。 (3)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为 mol·L−1·s−1.达平衡时，该反应的平衡常数K= 。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是 。 a．升高温度 b．恒容时充入He(g) c．恒压时充入He(g) d．恒容时充入NO2 (4)已知：2N2O=2N2+O2，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1 T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p= (用p0表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B D A C C B C A 题号 11 12 13 14 答案 D C C D 1．D 【详解】A．温度过高会降低酒化酶的活性，速率可能降低，故A错误； B．相同条件下等质量冰的能量比液态水低，故B错误； C．HgS受热分解生成Hg和S，而Hg和S常温下反应生成HgS，反应条件不同，不是可逆反应，故C错误； D．反应涉及燃烧过程，伴随能量变化是化学能转化为热能和光能，D正确； 故选：D。 2．A 【详解】A．固态硫转化为气态硫需要吸收热量（升华吸热），因此燃烧生成时释放的热量更多，由于和均为负值，且的绝对值小于，故，A正确； B．醋酸是弱酸，中和反应中需额外能量解离醋酸分子，导致放出的热量小于强酸的中和热（57.3 kJ·mol−1），因此应大于-57.3 kJ·mol−1，B错误； C．1 mol H2燃烧生成液态水放热285.5 kJ，则分解2 mol水需吸收2×285.5kJ=571kJ，应为+571 kJ·mol−1，C错误； D．燃烧热要求生成稳定氧化物（），而反应产物为，不符合燃烧热定义，D错误； 故答案为：A 。 3．B 【分析】反应能自发进行； 【详解】A．该反应生成气体，熵增（ΔS>0），室温下不能自发说明ΔH-TΔS>0，故ΔH>0，A错误； B．若x=3，反应气体减少（ΔS<0），但ΔH<0，低温时ΔH主导，满足ΔH-TΔS<0，x可以等于3，B正确； C．反应气体增加（ΔS>0），常温自发需ΔH-TΔS<0，但ΔH可能>0（高温有利），预测ΔH<0不一定正确，C错误； D．ΔH>0且反应自发，需ΔS>0且高温下TΔS>ΔH时可自发，D错误； 故选B。 4．D 【详解】A．电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜更活泼的金属，阳极质量减少64g时，阳极失去的电子不一定是2mol，则阴极得到电子的数目不一定为2NA，A错误； B．碱性条件下，甲烷失去电子最终生成碳酸根离子，电极反应为：，B错误； C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极为氧气得到电子结合水生成氢氧根离子，电极反应为：，C错误； D．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应为，D正确； 故选D。 5．A 【详解】①反应前后气体分子数不变，混合气体的压强始终不变，不能判断化学平衡状态，故①错误； ②根据ρ=m÷V，混合气体的质量增大，恒容V不变，故密度随着反应的进行增大，混合气体的密度不变时反应达到平衡，故②正确； ③平衡时，B的物质的量浓度不再变化，故③正确； ④根据反应有3分子气体得到3分子气体，气体的总物质的量始终不变，不能判断化学平衡状态，故④错误； ⑤，说明正逆反应速率不相等，没有得到平衡状态，故⑤错误； ⑥根据方程式可知v(C)与v(D)的比值始终是2:1，不能判断化学平衡状态，故⑥错误； ⑦单位时间内生成n mol D的同时生成3n mol的B，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故⑦正确； ⑧根据M=m÷n，混合气体的质量增大，n不变，故M随着反应的进行增大，混合气体的平均相对分子质量不变时达到平衡，故⑧正确； 故选A。 6．C 【详解】A．相同温度下，随压强增大，Z体积分数减小，说明平衡逆向移动，逆反应方向为气体分子数减小，正反应方向为气体分子数增大，即；升高温度，Z体积分数减小，说明平衡正向移动，即正反应方向为吸热反应，，故A错误； B．图②中T1时反应更快到达平衡，温度T1> T2，升高温度，X的平衡浓度增大，说明平衡逆移，故正反应的，但是M点正反应速率=M点逆反应速率>W点逆反应速率>N点逆反应速率，故B错误； C．图③，当投料比等于化学计量数之比时，所有反应物的转化率相等，若平衡时和的转化率相等，则，故C正确； D．图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，该反应过程中气体体积减小，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，则压强最小的是A点，升高温度，NO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应，A点温度最低，化学平衡常数最大，故D错误； 答案选C。 7．C 【详解】A．依据图示M、N、P、Q、R点中M点Cl-能量最低，所以最稳定，故A错误； B．N、P、Q、R中，N点为次氯酸根离子，氧化性最强，故B错误； C．的反应方程式为：2ClO-=Cl-+ClO，焓变为 ΔH=生成的总能量-反应物的总能量=(100-2×60)kJ· mol-1=-20kJ· mol-1，故C正确； D．依据图示可知：2ClO=ClO+ClO-，反应热=(60kJ/mol+65kJ/mol)-2×100kJ/mol=-80kJ/mol，热化学方程式为，2ClO (aq)=ClO (aq)+ClO-(aq)ΔH=-80kJ•mol-1，依据热化学方程式可知：ΔH＜0，ΔS变化不大，所以ΔH-TΔS＜0，反应能自发进行，故D错误； 故选C。 8．B 【分析】时生成，则Z(g)浓度为0.3mol/L，测得的浓度为，反应速率比等于系数比，结合反应，则a=1； 【详解】A．反应为气体分子数不变的反应，压强不会随反应进行而改变，压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．生成0.6mol Z时，消耗Y的物质的量为 ，转化率为 ，B正确； C．Z的浓度变化为，反应速率 ，C错误； D．固体X的浓度恒定，其反应速率无法与气体Y的速率直接比较，D错误； 故选B。 9．C 【分析】放电时，Ca失电子转化为Ca2+，则钙电极为负极，Li1-xFePO4/LiFePO4电极为正极；充电时，钙电极为阴极，Li1-xFePO4/LiFePO4电极为阳极。 【详解】A．由分析可知，放电时，钙电极为负极，失电子发生氧化反应，A正确； B．充电时，Ca电极为阴极，Ca2+得电子转化为Ca，B正确； C．Ca的金属性强，能与水发生剧烈反应，所以采用非水电解质，不能换成水溶液，C错误； D．充电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极为阳极，电极反应式为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，D正确； 答案选C。 10．A 【分析】向铜屑中加入稀硫酸和适量过氧化氢的混合溶液“浸铜”，将铜部分转化为铜离子，向反应后的溶液中加入锌浸出液，未反应的铜与溶液中的铜离子、氯离子反应生成氯化亚铜沉淀，过滤得到氯化亚铜和脱氯液，据此分析； 【详解】A．由分析可知，“浸铜”时发生的反应为部分铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为，A错误； B．后续生成CuCl，Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，离子方程式为：Cu+2Cl-+Cu2+=2CuCl↓，应保证Cu与物质的量之比为，B正确； C．“脱氯”时离子方程式为Cu+2Cl-+Cu2+=2CuCl↓，转移1个电子，故每生成1molCuCl消耗，C正确； D．由分析可知，脱氯液净化后，Zn2+得到电子化合价降低，发生还原反应生成Zn，D正确； 故选A。 11．D 【详解】A．根据图像，纵坐标从下至上依次减小，600℃之后，的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，故正反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，A项错误； B．a、b点未平衡，温度升高逆反应速率增大，即vb(逆)>va(逆)；c点达到平衡，正、逆反应速率相等，且温度高于b点，故vc(正)=vc(逆)>vb(逆) ，即vc(正)>vb(逆)>va(逆) ，B项错误； C．恒温恒容下，再充入，相当于原平衡加压，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，C项错误； D．c点反应达平衡，平衡时=80%，可得c()=0. 2 mol·L-1，c（N2）=0.8 mol・L-1，c(H2)=1.6 mol・L-1 ，平衡常数K==，由于该反应正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故300℃时平衡常数，D项正确； 故选D。 12．C 【分析】根据工作原理的图示可知，M室中石墨为阳极，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+通过a膜进入产品室，原料室中的通过b膜进入产品室，产品室中H+与结合成H3PO2，a膜为阳离子交换膜、b膜为阴离子交换膜；N室中石墨为阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，原料室中Na+通过c膜进入N室，c膜为阳离子交换膜；据此作答。 【详解】A．次磷酸为一元中强酸，其在水溶液中的电离方程式为H3PO2H++，A项错误； B．根据分析，H+通过a膜进入产品室，原料室中的通过b膜进入产品室，产品室中发生反应H++=H3PO2，结合反应原理和电子守恒，该法同时在N室制得副产品NaOH，不能制得硫酸，B项错误； C．根据分析，a膜和c膜均为阳离子交换膜，a膜可防止进入M室被氧化，C项正确； D．M室石墨上的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，N室石墨上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据电子守恒，M室和N室石墨电极上产生的气体物质的量之比为1∶2，D项错误； 答案选C。 13．C 【分析】恒温恒容条件下，容器内的压强与容器内的气体总物质的量成正比，该反应为一个正向气体的物质的量减少的反应，则容器内的压强开始就会减小，故乙为恒温过程；那么甲为绝热过程，甲容器开始压强升高，只能是温度升高引起的，说明该反应为放热反应()，以此解答。 【详解】A．该反应的，结合分析知，该反应为放热反应()，根据的反应可自发进行知，正反应在较低温度下能自发进行，A错误； B．该反应有固体参与，则气体的总质量在平衡之前一直在变化，是一个变量，在恒容条件下，混合气体的密度也是一个变量，混合气体的密度不变可作为反应的平衡标志，B错误； C．a点和b点都是化学平衡状态，b点是在较低的温度、较小的压强下达到的平衡，而a点是在较高的温度、较大的压强下达到的平衡，则正反应速率：，C正确； D．因X为固体，不能用其表示反应速率，D错误； 故选C。 14．D 【详解】A．Cu2(OH)3Cl结构疏松膨胀，会使器物损坏加剧，因此属于有害锈；而Cu2(OH)2CO3结构致密，能形成保护层，对内层金属起保护作用，因此Cu2(OH)2CO3属于无害锈，A正确； B．Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成CuCl2、CO2和水，Cu2(OH)3Cl与盐酸反应生成CuCl2和水，因此二者均能溶于盐酸，B正确； C．碳酸钠溶液呈碱性，并且碳酸钠溶解电离产生，能够促进结构致密的Cu2(OH)2CO3的形成，可抑制有害锈生成，从而更有利于文物的保存，C正确； D．Cu2O与HCl发生的反应是歧化反应，二者反应生成Cu2+和Cu、H2O，不能反应生成H2。生成的Cu被溶解在溶液中的O2氧化产生Cu2+，正确的反应方程式应该为2Cu2O+O2+2HCl+2H2O=2Cu2(OH)3Cl，D错误； 故合理选项是D。 15．(1)O2+4e-+2H2O=4OH- (2)A (3) D 外加电流阴极保护法 (4) 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 336 (5) B 减小 2CO2+12e-+12H+=C2H5OH+3H2O 【分析】甲装置中，乙醇为燃料，O2为助燃剂，则甲为燃料电池，乙、丙为电解池。在甲池中，通乙醇的Pt电极为负极，通O2的Pt电极为正极；乙池中，与正极相连的A电极为阳极，B电极为阴极；丙装置中，C电极为阳极，D电极为阴极。 【详解】（1）图中甲装置为燃料电池，通O2的Pt电极为正极，O2得电子产物与电解质反应生成OH-，则正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。 （2）由分析可知，A电极为阳极，若利用乙装置精炼铜，则A为粗铜，故选A。 （3）若利用丙装置来保护钢铁制品，则钢铁制品作阴极，代替D，该防护方法通过提供电流阻止钢铁制品失电子，称为外加电流阴极保护法。 （4）若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液； ①丙装置中发生电解饱和食盐水的反应，总化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑； ②工作一段时间后，向乙中所得溶液加入0.1mol Cu2(OH)2CO3恰好使电解质溶液复原，相当于加入0.2molCuO、0.1molH2O，也即相当于有0.3molO原子失电子，共失电子0.6mol， 加入0.005mol Cu2(OH)2CO3后恰好使电解质溶液复原，相当于加入0.01molCuO、0.005molH2O，也即相当于有0.015molO原子失电子，共失电子0.03mol，在丙装置D电极上，发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，则生成H2的体积(标况下)为=。 （5）①由H+的迁移方向看，M电极为阴极，则a为电源负极，故选B； ②b为电源正极，N为电解池的阳极；该装置工作时，N极发生反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，一段时间后，N极区溶液pH减小； ②M极上，CO2得电子产物与电解质反应生成C2H5OH等，依据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒，该电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H5OH+3H2O。 16．(1)bcf (2)N2H4(g) + O2(g)N2(g)+2H2O(g)      ∆H= −591kJ/mol (3) 0.0015 3500 ad (4) > 1.25p0 【详解】（1）可逆反应达到平衡时，同物质的正逆反应速率相等，各组分的浓度，含量保持不变，由此衍生出其他的一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明达到平衡。 a．该反应达到平衡状态时，v(NO)正=v(H2O)逆，故a错误； b．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以能判断反应是否达到平衡状态，故b正确； c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不在改变，故c正确； d．反应物和产物全部是气体，根据质量守恒定律，两边气体质量相等，并且容器恒容，其体积不变，所以平衡前后密度不变均没有变化，故d不一定平衡； e．12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键均表示正反应速率，故e错误； f．该反应混合气体的总质量不变，总物质的量在变化，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当不变时达到平衡状态，故f 正确； 故答案选bcf （2）N2H4在氧气中完全燃烧的反应方程式为： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，根据反应热=反应物的键能和-生成物的键能和，得：=E(N−N)+4E(N−H)+E(O=O)−E(N≡N)−4E(H−O)= (160+4×391+498−945−4×467)kJ/mol=−591kJ/mol，所以答案为：N2H4(g) + O2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ，∆H= −591kJ/mol （3）由表格数据可知2s 内，，则，故答案为：0.0015 根据表中数据，列出三段式， ，依据平衡常数计算公式，列出，故答案为：3500 a．升高温度可以提高活化分子百分数，增加有效碰撞次数，加快反应速率； b．恒容时充入 He(g)，对反应物和生成物的浓度无影响，对速率不影响； c．恒压时充入He(g)，容器体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小； d．恒容时充入NO2，增大了反应物的浓度，加快反应速率； 故答案为：ad； （4）由图像可知，当压强一定时，T1对应的半衰期比T2对应的半衰期要短，说明T1条件下反应速率快，而其他条件相同时温度越高反应速率越快，因此T1>T2； 设N2O起始物质的量2mol，设t1时，消耗1mol N2O, 产生1mol N2和0.5molO2，此时气体的总物质的量为：2.5mol，根据压强比=气体物质的量之比，可得，此时压强，故答案为：＞，1.25P0。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $9月28日化学测试 可能用到的相对原子质镫：H1C12N14016Na23Cu64 一、单选题（每题4分，共计66分） 1.中国文化源远流长，也蕴含者许多化学知识。下列说法正确的是 A.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄楠转化为乙醇时， 温度越高反应速率一定越快 B.冰赛于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高 Q.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂“两个反应互为可逆反应 D.“爝火燃回春浩浩，烘护照破夜沉沉”，这里的能量变化是化学能转化为热能和光能 2.下列表述正确的是 AS(s)+O(g)=SO(g)H,S(g)+O(g)=SO(g)△H,则△H,>AH B.足量稀醋酸与0.lmol,L'NaOH溶液反应： H'(aq)+H (aq)=H,O(1)AF=-57.3kJ-mo!- C.己知，oH,完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ,则水分解的热化学方程 式为：2H200)=2H(g)+02(g)△H=-285.5kmo D.已知2C(s)+O(g)=2C0(g)△H=-221k·ol,则可知C的燃烧热 1=-110.5kmol 3,下列对于反应的预测正确的是 选项 化学反应方程式 己知条件 预测 A CaCO,(s)=CaO(s)+COz(g) 室温下不能自发进行 AH<0 W(s)+xG(g)=2Q(g) △H<0,低温下自发反应 x可以等于3 C 2N,0,(g)=4NO(g)+O(g) 常温下能自发反应 AH<0 D aX(g)+bY(g)=cZ(g)+dW(g) △H>0,能自发反应 △S<0 A.A B.B C.C D.D 4,下列叙述正确的是 试卷第1页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP A,电解精炼铜时，若阳极质量减小64g,则电解时转移的电子数为2NANa表示阿伏加 德罗常数的值) B.甲烷碱性燃料电池的负极反应：CH-8e+8OH=CO2+6H,O C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O,-4e+2H,0=4OH D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2C-2e=CL,个 5.在定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应A(S)十3B(g)户 2C(g)+D(g)已经达到化学平衡状态的有 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量⑤3v(B)=2v地(C)同v(C)与v(D)的比值为2：1 ⑦单位时间内生成n mol D的同时生成3nmol的B ⑧混合气体的平均相对分子质量 A.②③⑦⑧ B.①③④⑦ C.③⑧⑦⑧ D.①③⑥⑧ 6.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像 和实验结论正确的是 -10 kPa cX)/(mol-L) -100 kPa -1000kPa N T 3M W 0 2T7 t/min X+Y≥2Z 2X(g)Y(g) 图① 图② 个转化率 西 B 40 A Ξ20- 0 n(H2)(CO) 200400600800 温度℃ CO(g)+2H,(g)CH,OH(g)AF<0 2NO(gHO,(g)±2NO(g) 图③ 图④ A.图①中该反应的△S<0,且△H>0 B.图②是在一定条件下，cX闪随时间t的变化，正反应的△H<0,M点正反应速率<N 点逆反应速率 C图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H,(g)进行反应，若平 衡时C0(g)和H2(g)的转化率相等，则a=2 试卷第2页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP D.图④中曲线表示一定压强下NO的平衡转化常随温度的变化，A、B、C三点表示不 同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 7.一定条件下，在水溶液中1molC、C10:(x=1、2、3、4)的能量(k)湘对大小如图所示。 下列说法正确的是 P+3,100) Q(+5.,6的 能楼 N(+1,60) 40 740 20 M1,0y 州+5+7 氯元素的化合价 A.P点对应的微粒最稳定 B.R点微粒化合价最高，氧化性最强 C.N→M+P反应的焓变为△H=-20kmo D,P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于非自发过程 8.将2molX(S)和3moY(g)充入2L恒容恒温密闭容器中发生如下反应： X(s)+3Y(g)=2z(g)+aQ(g),2min时生成0.6molz(g),测得Q(g)的浓度为0.15molL, 下列叙述正确的是 A.容器内压强不变时，说明反应达到平衡B.2mi血时，Y(g)的转化率为30% C.2min内的平均反应速率v(Z=0.3molL.min D.平衡前的任意时刻，X(s与Y(g)的反应速率之比总是1：3 9.锂离子电池是目前世界上主流的手机电池。科学家近期研发的一种新型的Ca-LF©POg 可充电电池的原理示意图如图，电池反应为： xC产+2 2LiFeP0(,表毫xCa+2.FePO,+2下列说法错误的是 放电 LiL FePO4 脱嵌 /LiFePO 电极 嵌) LiPF6-LiAsF6 钾离子 LiSO4溶液 电解质 导体膜 试卷第3页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP A,放电时，钙电极为负极，发生氧化反应 B.充电时，Ca+在阴极处得电于 C.IiPF6-LAsF。电解质可以换成水溶液做电解质 D.充电时，Lit.xFePO/LiFePO:.电极的电极反应式为LiFePO,-xc=Li,FcPO,+xLi 10.某工厂利用铜屑脱除锌漫出液中的C并制备Z,流程如下，“脱氯步骤仪Cu元素化 合价发生改变， H20,H,O2锌没出液 铜屑 漫铜一 脱氯+脱氯液 CuC1固体 锌漫出液中相关成分（其他成分无干扰） 离子 Zn" Cu cr 浓度(gL) 145 0.03 1 下列说法错误的是 A.“没铜"的反应为：2Qu+4+H,02=2Q2+H,↑+2H,0 B.没铜"应保证Cu与C2·物质的量之比为l:1 C."脱氯时，每生成1 nolCuCl消耗0.5mole D.·“脱氯液"净化后电解，可在阴极得到Z 11.在IL恒容密闭容器中充入1molN,H,(g),发生反应：N,H,(g),(g)+2H(g)△H, 反应相同时间，不同温度下N,H,的转化率a(N,H)】如图所示。下列叙述正确的是 80 109003040500600700800 A.上述反应的产物总能量高于反应物总能量 B.a、b、c点对应的反应速率：（逆）>y.(正)>，（逆） 式卷第4页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP C.在c点体系巾加入ImolN,.H(g),N,H4的平衡转化率增大 D.300C时，该反应的平衡常数K> 256 25 12.次磷酸(HPO)为一元中强酸，具有牧强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法” 工作原理如图所示。下列叙述正确的是 石墨 、膜 石墨 膜 b膜 H PO NaH.PO, 溶液 溶液 M室产品室原料室 N室 A.次游酸HPO2在水溶液中的电离可表示为：HPO23H+PO} B.产品室中发生反应H+HPO,=HPO2,该法还同时制得疏酸和NaOH两种副产品 C,a膜和c膜均为阳离子交换膜，a膜可有效防止HPO;被氧化 D.M室和N室石墨电极上产生的气体物质的量之比为2：1 13.向休积均为1L.的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1moX和3molY,发生反应为 X(s)+3Y(g)→Z(8)。其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变 化曲线如下图所示，若反应开始到c点用时1mi,下列说法正确的是 压强时甲 时间(min) A.正反应在较高温度下能自发进行B.混合气体的密度不能作为反应的平衡标志 C.i正反应速率：.>v。D,前1nin内乙容器中X的反应速举为0.75mol/(L·min) 14.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一 层铜锈。考古学家将铜锈分为无害锈（形成了保护层）和有害锈（使器物损坏程度逐步加剧，并 不断扩散)，据了解铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cuz(OHCO,(结构致密)和Cu(OH)Cl (结构疏松膨张)，铜锈蚀过程大致如下： 试卷第5页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP Oy(OH),CVOu,(OH田，CO,层 010层 d*。88 CuCL层 下列说法错误的是 A.Cu2(OHDC1属于有害锈，Cu(OH02CO,可能属于无害锈 B.Cu2(O田2CO,和Cu(OD3C1均能溶于盐酸 C.用碳酸钠溶液浸泡背铜文物一段时间，可使其保存更长久 D.铜锈蚀生成Cu2(OC1的方程式为Cu,O+HCl+2H,O=Cu2(OH),C1+H2个 二、填空题（共44分，每空3分） 15.乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答下列问题： KOH落夜 10mLImol-L-! CuSO溶波 之 (1)图中甲装置的正极反应式为 (②)若利用乙装置精炼铜，则A为一-· A.粗铜 B.纯铜 (3)若利用丙装置来保护钢铁制品，则钢铁制品应是极（填C或D),该防护方法为 (填名称)。 (4)若A、B、C、D均为石墨，W溶液为佩和氯化钠溶液： ①丙装置中的总化学方程式为 ②工作一段时间后，向乙装置中加入0.005 mol Cuz(OHD,C0,后恰好使电解质溶液复原。工 作中丙装置D电极上生成气体的体积（标况下）为mL。 (5)碱性条件下CO2制备乙醇的电化学装置如图所示： 试卷第6页，.共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 电源 CHOH H 质子交换與 ①a为电源极。 A.正 B.负 C.阴 D.阳 ②该装置工作一段时间后，N极区溶液pH一。 A.增大B.减小 C.不变 ③M极上的电极反应式为一。 16.氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。 (I)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH,在一定条件下发 生反应：6NO(g+4NH(g)户5N(g+6H0(g)。该反应已达到平衡状态的标志是一。 a.反应速率vNOv(HO) b.容器内压强不再变化 c.容器内的物质的量分数不再变化d.混合气体的密度不变 e.12moN-H键断裂的同时生成5moNN键￡.混合气体的平均相对分子质量不再改变 (②)肼NH)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如 化学键 0-H N-N N-H 0=0 NEN 键能 467 160 391 498 945 kJ-mol-1 则1moN2H4(g)在氧气中完全燃烧的热化学方程式 (3)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)=N204(g,NO2的物质的量随时间变化 如表： 时间s 0 1 2 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用N2O4表示02s内该反应的平均速率为 moL1sl达平衡时，该反应的平 衡常数K= 试卷第7页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ②为加快反应速*，可以采取的措施是一。 a.升高温度b,恒容时充入Hc(g)c.何压时充入He(g)d,恒容时充入NO, (4)已知：2N0-2N+O,不同温度(T)下，N0分解半疫期随起始压强的变化关系如图所示（图 中半衰期指任一浓度N:0消耗一半时所需的相应时间)，则T一_T(填>”、="或“<)。当 温度为Ti、起始压强为po,反应至tmin时，此时体系压强p_用po表示). T Po 起始压强/kPa 试卷第8页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP