安徽阜阳市第三中学2025-2026学年高二上学期11.16化学周测

11月16日化学练习 学校 姓名： 班级： 考号： 必 一、单选题（每题4分，共52分） 1.溶液的酸碱性对人类的生产、生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 A.100℃时纯水的pH=6,所以纯水在100C时显酸性 B.将1mLpH=6的盐酸稀释到1000mL,所得溶液的pH为9 C.将pH=2的盐酸稀释一倍后，pH变为2.3（已知lg2=0.3) D.常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 2.下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 个(H)mol-L 110 1×10 1×107110(O月)molL小 A.图中温度：G>T?2>T B.图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E) C.图中五点K,间的关系：E>D>A=B=C D.T温度时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液呈中性 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.c(AI)=0.1molL的溶液：CO、Na、[Al(OH)4J、NO B.由水电离的c)=l0-2molL的溶液：Na*、Kt、NO、C C.使紫色石蕊溶液变红色的溶液：Na*、NO、r、CI c(H) D. =10的溶液：Na、Cu2+、C、SO c(OH 4.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 试卷第1页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 7.常温下，向一定质量的冰醋酸中加水稀释，溶液的导电能力变化如图。下列说法正确的 是 加水体积 A.a、b、c三点溶液的pH:a>b>c B,a、.b、c三点溶液中水的电离程度： a>b>c C.b→c过程CH,C00) 减小 D.a、b、c三点中和碱的能力相同 c(CH,COOH) 8.稀氨水中存在如下平衡：NHH,O→I+OH。使平衡逆向移动，且OH的浓度增 大的措施是 A.加热 B.加水 C.加入Ca(OH),固体 D.加入MgCl2溶液 9.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A.草酸根的水解反应：C,O+2H,0→2OH+H,C,O, B.亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HSO+OH-H,O+SO} C.用FeCl,溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe+=Cu2++2Fe24 D.泡沫灭火器（主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）的反应原理： A++3HC0=AI(OH),↓+3C02↑ 10.常温下，用0.1000 mol-LNaOH溶液滴定40.00mL未知浓度的二元酸H,A溶液、溶液 中，pH、分布系数6随滴加NaOH溶液体积om的变化关系如图所示。[例如A2的分布系 c(A2-) 数8(A)cA+ca+aA “下列叙述正确的是 试卷第3页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 12.0 10.0 ③ 8.0 0.6 6.0pH 04 4.0 02 20 0.0 0.0 0 10 20 30 40 50 60 FINaOH(aq)J/mL A.曲线①代表8(H,A) B.该实验只能选甲基橙为指示剂 C.HA的电离常数K2=1.0×10 D.H2A溶液的浓度为0.0500mol·L 11.室温下，向25mL0.1mo/LNH4HS04溶液中滴加02iolL的NaOH溶液，所得溶液 pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 pH 25 方OH溶液mt A,水的电离程度：a<b B.室温下，K,NHH,O)≈2.0×10 C.c点的溶液中存在：c(Na)+cNH)=c(SO) D.a到d的过程中：c(NH)+c(NH·H,O)=c(SO)始终成立 12.对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作能达到实验目的的是 试卷第4页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App NOH诺滚 A.除油污 B.除铁锈 城和足器 狂C溶液 C30溶粮 C.制铜氨溶液 D.铁钉镀铜 A.A B.B C.C D.D 13.下列说法中正确的是 A.铝箔插入稀硝酸中无明显现象，是因为铝箔表面被NO,氧化，形成致密氧化膜 B.用酸性高锰酸钾溶液检验FeCb溶液中是否含有FeCl2 C.用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，不涉及化学变化 D.用酚酞可鉴别饱和食盐水与饱和碳酸钠溶液 二、解答题（每空3分，共48分） 14.()常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的NaSO3溶液，吸收过程中水的电离平 衡一（慎“向左”“向右”或“不”）形动。试计算溶液中S0门 c(HSO3) (常温下 H2S03的电离平衡常数K1=1.0X102,K2=6.0×10)。 (2)已知常温下，HCN的电离平衡常数K。=6.2×1010。 ①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显 (填“酸”“碱” 或“中”)性，c(CN)_(填“>”“<”或“=”)c(HC)。该溶液中各离子浓度由 大到小的顺序为 ②常温下，若将e mol-L1盐酸与0.62molL1KCN溶液导体积混合后恰好得到中性浴液， 则c=(保留小数点后4位)。 (3)已知100℃时，0.01mol王NaHS04溶液中由水电离的c阳r-10oolL,孩温度下将 LpH=8的Ba(OHD2溶液与2LpH=5-的NaHSO.4浴液混合，所得溶液pH=7,则： 试卷第5页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 为 (④)将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的 适量NaOH溶液，pH都升高了l,则加入的水与NaOH溶液的体积比忽略溶液体积变 化() A.9:1 B.11:9 C.11:1 D.10:9 15,磷酸铁锂(LP)是目前应用广泛的动力电池材料，回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从 废旧磷酸铁锂正极片（含LiF©PO4、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如下： NaOH HS0+H602 NaOH 废LFR 氧化 滤波Ⅲ 正极片 漫出 除杂 滤连山 滤渣 循环两次 Na.COu 1iC03← 系列 操作 沉锂 已知：①不同温度下，碳酸锂在水中的溶解度如下表所示。 TPC 0 10 20 30 50 60 80 100 溶解度 1.64 1.53 1.48 1.17 1.05 1.01 0.85 0.72 ②Li,C0,在水中煮沸时发生水解。 回答下列问题： (1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，可采用的措施为 (任写一种)。 (2)“氧化浸出时，虽然控制较低温度，但仍需要加入过量H,02,可能的原因是 “氧化浸出”时生成了难溶的FePO4,该反应的离子方程式 (3)已知不同浓度的疏酸对Li、Fe元素的“氧化没出”效率如图所示。c(H2SO,)的范围应控制 在 mol-Ll。 试卷第6页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 100 80 60 40 20 -★Li Fe 0 0.10203040.50.60.70.80.9.0 d(H,SO.(mol-L) A.0.10.2 B.0.3、0.4 C.0.6-0.7 D.0.9-1.0 (4)“沉锂”的温度应保持在95℃，最适宜的加热方式为 温度不宜超过9℃的原因 是 (⑤)“一系列操作”具体包括_一、洗涤、干燥。 (6“滤渣II"经纯化可得FePO,流程中生成的Li,CO,FePO,在高温条件下与草酸 (L,C,O,)煅烧可得到LiFePO,同时生成CO,和H,0,实现LiFePO,的再生利用。该反应 的化学方程式为 试卷第7页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 11月16日化学练习参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B B C C D C A D 题号 11 12 13 答案 C A D 1．C 【详解】A．纯水在任何温度下均为中性，时是由于水的离子积增大，和浓度相等，仍为中性，A错误； B．盐酸为强酸，稀释时趋近于但不会超过，将的盐酸稀释倍后，，B错误； C．的盐酸（强酸）稀释一倍后，浓度由变为，（已知），计算正确，C正确； D．常温下，的醋酸浓度远高于的NaOH，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，，D错误； 故选C。 2．D 【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c(H+)、c(OH-)及离子积常数增大，根据图知，离子积常数，所以温度，A正确； B．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B＜D＜E，但三点溶液的氢离子浓度相等，则pH相等，B正确； C．温度高低点顺序是A=B=C＜D＜E，水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，Kw间的关系:E>D>A=B=C，C正确； D．B点时，，的硫酸中，的KOH溶液中，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，D不正确； 故选D。 3．B 【详解】A．Al3+与在溶液中发生双水解生成Al(OH)3和CO2，同时Al3+与发生离子反应生成Al(OH)3，无法大量共存，A错误； B．水电离的c(H+)=10-12 mol/L的溶液可能为强酸或强碱性，Na+、K+、、Cl-在酸/碱中均不反应，可大量共存，B正确； C．使紫色石蕊溶液变红色的溶液呈酸性，酸性溶液中与I-在酸性环境下发生氧化还原反应，无法大量共存，C错误； D．的溶液为强碱性，Cu2+会生成Cu(OH)2沉淀，无法大量共存，D错误； 故选B。 4．B 【详解】A．HClO是弱酸，不能完全电离，ClO⁻的数目远小于0.1NA，A错误； B．pH=3的H2SO3溶液中，H+浓度为0.001 mol/L，1L溶液中H+数目为0.001 NA，B正确； C．NaHCO3溶液中的O原子不仅来自溶质，还来自水，总O原子数目大于0.3 NA，C错误； D．pH=1的H2SO4溶液中，H+浓度为0.1 mol/L，OH-浓度为1×10-13 mol/L，水电离的H+数目为1×10-13 NA，而非5×10-14 NA，D错误； 故选B。 5．C 【详解】A．导电性实验灯泡暗，只能说明溶液中离子浓度低，但无法单独证明CH3COOH是弱电解质，有可能因浓度过低导致，A错误； B．醋酸为弱酸，稀释时pH变化小于强酸，若pH相差1，浓度关系应为c1>10c2，而非等于，B错误； C．pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，石蕊变红，C正确； D．NaOH溶液中水电离的c(OH-)为1×10-8 mol/L，CH3COONa溶液中水电离的c(OH-)为1×10-6 mol/L，两者之比为1:100，D错误； 故选C。 6．C 【分析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。 【详解】A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故选C。 7．D 【详解】A．溶液中存在电离平衡，溶液导电能力越强，H+ 浓度越大， pH越小，根据图像可知，导电能力，故H+ 浓度，因此溶液pH：，A错误； B．醋酸溶液中H+浓度越大，越抑制水的电离，由图像可知溶液中H+ 浓度大小为，故水的电离程度为，B错误； C．由醋酸电离平衡常数可知，。b→c过程加水稀释，H⁺浓度减小，不变，故该比值增大，C错误； D．中和碱的能力取决于醋酸总物质的量，稀释过程中醋酸总量不变，故a、b、c三点中和碱的能力相同，D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．电离过程吸热，加热使电离平衡正向移动，浓度增大，A不符合题意； B．加水稀释促使电离平衡正向移动，但稀释导致浓度减小，B不符合题意； C．加入Ca(OH)2固体，OH⁻浓度增大，平衡逆向移动，C符合题意； D．加入MgCl2溶液，Mg2+与结合生成沉淀，浓度减小，平衡正向移动，D不符合题意； 故选C。 9．A 【详解】A．a点为初始CH3COOH溶液，CH3COOH是弱酸，不完全电离，0.1 mol/LCH3COOH溶液中H+浓度小于0.1 mol/L，pH>1，A错误； B．b点加入10 mL NaOH，反应后生成0.001 mol CH3COONa，剩余0.001 mol CH3COOH，溶液体积为30 mL，若不考虑水的电离，，由于溶液呈酸性，CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，实际略大于0.033 mol/L，但远小于0.05 mol/L，B错误； C．若，两者恰好反应生成CH3COONa溶液，其溶液显碱性、pH>7，c点pH=7，说明，C错误； D．由CH3COOH电离常数，故，反应过程中pH增大，减小，不变，故该比值不断减小，D正确； 故选D。 10．D 【分析】图中分布系数曲线只有两条，且曲线①与曲线②的分布系数之和始终等于1，说明H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即，；随着NaOH溶液的加入，曲线①的δ一直在减小，曲线②一直在增加，因此曲线①代表，曲线②代表，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，曲线①代表，A错误； B．滴定终点生成Na2A，A2-水解使溶液呈碱性，因此应选择酚酞作指示剂，而不能使用甲基橙，B错误； C．根据分布系数，当时，对应溶液的，即时，，因此HA-的电离平衡常数，C错误； D．H2A与NaOH完全反应生成Na2A时，，由图知滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为40 mL，而滴定的H2A溶液的体积也为40 mL，二者体积相等，则，即，D正确； 故答案选D。 11．C 【详解】A．a点的溶液中溶质为NH4HSO4和少量的Na2SO4、(NH4)2SO4，H+浓度大(完全电离)，抑制水的电离，b点：H+被NaOH完全中和后(V=12.5mL)，溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4，水解促进水的电离，故水的电离程度a<b，A正确； B．d点(V=25 mL)溶质是Na2SO4和NH3·H2O，此时pH=11，c(H+)=10-11mol/L，则c(OH-)=10-3mol/L，根据电离方程式：NH3·H2O+OH-可知，c()≈c(OH-)，c(NH3·H2O)≈=0.05mol/L，Kb===2.0×10-5(合理误差)，B正确； C．c点溶液呈中性，根据电荷守恒有：c(Na+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，因溶液呈中性(c(OH-)=c(H+))，则c(Na+)+c()=2c()>c()，C错误； D．a到d过程中，N元素始终以、NH3·H2O形式存在，S元素以形式存在，初始n(N)=n(S)，物料守恒：c()+c(NH3·H2O)=c()，D正确； 故答案为：C。 12．A 【详解】A．除油污常用碱性溶液加热，碳酸钠溶液因水解呈碱性，加热可促进油脂水解，操作合理，A正确； B．铁锈主要成分为，需用酸（如稀盐酸）溶解，NaOH溶液与铁锈不反应，无法除铁锈，B错误； C．铜氨溶液制备需向溶液中滴加氨水（而非溶液），先产生沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解生成，C错误； D．铁钉镀铜时，铁钉应作阴极（接电源负极），铜片作阳极（接电源正极），应该用电解原理，图中的为原电池原理，D错误； 故答案选A。 13．D 【详解】A．铝在浓硝酸中会钝化，形成致密氧化膜，但稀硝酸与铝能发生反应生成硝酸铝、水和NO气体，A错误； B．FeCl3溶液中的Cl−在酸性条件下也可被高锰酸钾氧化，导致酸性高锰酸钾溶液产生褪色现象，无法单独确认Fe2+的存在，B错误； C．纯碱（Na2CO3）水解产生碱性环境，促使油脂水解（皂化反应）为溶于水得高级脂肪酸盐和甘油，属于化学变化，C错误； D．饱和碳酸钠溶液因CO水解呈强碱性（酚酞变红），而饱和食盐水为中性（酚酞无色），可通过颜色变化鉴别，D正确； 故选D。 14．　(1) 向右 　60 (2) ① 碱　＜　c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)　 ② 0.616 2 解析　(1)SO＋H2OHSO＋OH－ Kh＝＝＝ 所以＝＝＝60。 (2) ①常温下，NaCN的水解常数Kh＝＝≈1.61×10－5，Kh＞Ka，故CN－的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH－)大于电离生成的c(H＋)，混合溶液显碱性，且c(CN－)＜c(HCN)。②当溶液显中性时，由电荷守恒知溶液中c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由元素质量守恒得c(HCN)＝c(K＋)－c(CN－)＝c(Cl－)＝0.5c mol·L－1，由CN－＋H2OHCN＋OH－得Kh＝＝＝1.61×10－5，解得c≈0.616 2。 （3）2∶9 解析　根据100 ℃时，0.01 mol·L-1 NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10 mol·L-1，确定水的离子积为1.0×10-12mol2·L-2，该温度下将V1 L pH=8的Ba(OH)2溶液与V2 L pH=5的NaHSO4溶液混合，所得溶液pH=7，溶液呈碱性，所以c平(OH-)=10-5 mol·L-1= mol·L-1，则V1∶V2=2∶9。 （4）　C 解析　pH=1的盐酸浓度为0.1 mol·L-1。设两份盐酸的体积均为x L，加水后pH变为2，说明加入水的体积为9x L；设另一份加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液的体积为y L，反应后pH也变为2，则酸过量，=0.01 mol·L-1，得y=x，则加入的水和NaOH溶液的体积比为9x∶x=11∶1，C正确。 15．(1)适当提高浸出温度、搅拌或适当提高氢氧化钠溶液的浓度(答对一种即可) (2) 生成的催化的分解 (3)B (4) 水浴加热 煮沸时与水发生水解反应 (5)趁热过滤 (6) 【分析】由题给流程可知，向废旧LFP正极片中加入氢氧化钠溶液碱浸，将铝溶解转化为四羟基合铝酸钠，过滤得到含有四羟基合铝酸钠的滤液和滤渣Ⅰ；向滤渣Ⅰ中加入硫酸和过氧化氢混合溶液氧化浸出，将磷酸铁锂转化为磷酸铁和硫酸锂，过滤得到含有磷酸铁、石墨的滤渣Ⅱ和浸出液，浸出液需要2次循环浸出用于提高原料的利用率；向浸出液中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有硫酸锂的滤液Ⅲ和滤渣Ⅲ；向滤液Ⅲ中加入碳酸钠溶液，将溶液中的锂离子转化为碳酸锂沉淀，趁热过滤、洗涤、干燥得到碳酸锂。 【详解】（1）适当提高浸出温度、搅拌、适当提高氢氧化钠溶液的浓度等措施可以加快碱浸的浸出速率； （2）“氧化浸出”时，虽然控制较低温度，但仍需要加入过量过氧化氢是因为反应生成的铁离子会作过氧化氢分解的催化剂，加快过氧化氢的分解速率；由分析可知，“氧化浸出”时发生的反应为磷酸铁锂与硫酸和过氧化氢混合溶液反应生成磷酸铁、硫酸锂和水，反应的离子方程式为； （3）由图可知硫酸浓度在0.3∼0.4mol/L之间时，锂元素的浸出率较高，而铁元素的“氧化浸出”效率很低，便于分离，故选B； （4）由题意可知，“沉锂”的反应温度应保持在95℃，温度低于100℃说明最适宜的加热方式为水浴加热；由题给信息可知，温度不宜超过95℃是因为煮沸时碳酸锂与水发生水解反应导致产品碳酸锂的产率降低； （5）由分析可知，“一系列操作”为趁热过滤、洗涤、干燥； （6）由题意可知，制备磷酸铁锂的反应为碳酸锂、磷酸铁在高温条件下与草酸煅烧反应生成磷酸铁锂、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $