安徽阜阳市第三中学2025-2026学年高二上学期11.2化学周测

《2025年11月2日化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A D C D A B B C 题号 11 12 13 答案 D C B 1．A 【详解】A．铜和氯气点燃生成，铁和氯气点燃生成，都属于化合反应，故A正确； B．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和，故B错误； C．是共价化合物，熔融状态下不导电，不能通过电解熔融的冶炼Al，工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，故C错误； D． NaClO具有氧化性，具有还原性，NaClO溶液与反应生成NaCl、H2SO4，故D错误； 选A。 2．C 【详解】A．加水稀释时，醋酸是弱电解质，进一步电离，导电能力变化较小，则曲线Ⅱ表示醋酸稀释的曲线，氢氧化钠是强电解质，全部电离，导致离子浓度减小最大，稀释过程中导电性变化较快，所以曲线I表示氢氧化钠稀释的曲线，A错误； B．曲线I为溶液稀释曲线，碱溶液，a点浓度大于b点则：；曲线I是醋酸的稀释曲线，，则pH：，B错误； C．b点为溶液（曲线I），c点为醋酸溶液（曲线Ⅱ），稀释前两溶液体积相同，电导率一样，代表弱电解质醋酸的初始浓度远远大于，稀释到相同体积后，混合两溶液，发生中和反应，此时完全反应，醋酸过量，则溶质为，C正确； D．酸或碱电离出的或会抑制水的电离，离子浓度越大，抑制越强，水的电离程度越小，a点电导率等于c点（醋酸），即a点等于c点浓度，对水的电离抑制程度相同，故水的电离程度:a=c，b点在a点的基础上继续稀释，减小，抑制能力减弱，水的电离程度增大，即，综合排序水的电离程度：,D错误； 故选C。 3．A 【详解】A．由，，可知溶液呈强碱性（pH=13），K+、Na+、、在碱性条件下均稳定，无相互反应，能大量共存，A正确； B．无色溶液中不能存在Fe3+（黄色），且Fe3+与SCN-会生成红色络合物，二者不能共存，B错误； C．与Al反应放出的溶液可能为强酸性或强碱性。若为酸性，Fe2+会被（酸性下强氧化性）氧化；若为碱性，Fe2+会生成沉淀，C错误； D．甲基橙变红说明溶液呈强酸性，会与H+反应生成CO2和，无法共存，D错误； 故选A。 4．D 【分析】水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，pH、pOH减小，则T1＜T2。 【详解】A．由分析可知，T1＜T2，A不正确； B．水的电离是一个吸热过程，温度越高，电离常数越大，由分析可知，f点温度高于b、d点，b、d点的温度相同，则各点对应的水的离子积：Kw(f)＜Kw(b)=Kw(d)，B不正确； C．向b点溶液通入少量HCl，此时溶液的酸性增强，c(H+)增大，但水的离子积不变，所以c(OH-)减小，pH减小，但pOH增大，其组成由b点沿斜线向d点方向移动，C不正确； D．由b点可知，温度下，，所以pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-10mol/L，，D正确； 故选D。 5．C 【详解】A．根据图像可知，当时，即未加水稀释时，溶液的，说明HX部分电离，为弱电解质，溶液的，说明其完全电离，为强电解质，A错误； B．相同温度下，同一电解质溶液的电离常数始终保持恒定，则，B错误； C．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小，其抑制水电离的程度越小，根据图知，b点溶液中氢离子浓度小于a点，则水电离程度，所以由水电离出的，C正确； D．微热会促进弱酸的电离，对强酸的电离无影响，由于时，两溶液均在5以下，说明水的电离仍受到较大抑制，可忽略微热对水电离的影响，则增大，不变，增大，D错误； 故选C。 6．D 【分析】水电离是吸热的，温度升高电离程度增大，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度变大，曲线B对应的温度大于曲线A对应的温度； 【详解】A．在25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH与硫酸恰好完全反应，即n(H+)=n(OH-)，所以10-5×V(NaOH溶液)= 10-4×V(硫酸)，解得NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为10：1，A正确； B．在曲线A所对应的温度下，Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，pH=2的HCl溶液中c(H+)=10-2mol/L，酸溶液中水的电离受抑制，c水(H+)=10-12mol/L；pH=11的某BOH溶液中，c(H+)=10-11mol/L，碱溶液中水的电离受抑制，所以c水(H+)=10-11mol/L，而水电离产生的H+的浓度越大，水的电离程度就越大，所以α1小于α2，B正确； C．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，碱过量，混合溶液中c(OH-)=，c(H+)==1mol/L，所以pH=10，C正确； D．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，pH=2的HCl溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，等体积混合后，二者氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，D错误； 答案选D。 7．A 【分析】根据表格中部分弱电解质电离常数，结合电离常数越大酸性越强可得酸性：。 【详解】A．25℃时，反应的化学平衡常数，A正确； B．0.5 的醋酸溶液在水中发生电离：，在稀释过程中参与此平衡的离子浓度均减小，但根据，可知增大，B错误； C．酸越弱，其酸根离子结合的能力越强，则结合的能力：，C错误； D．根据分析和越弱越水解可得：同物质的量浓度的溶液的pH：，D错误； 故选A。 8．B 【详解】A．饱和溶液的浓度受溶解度影响，NaF和NaCN溶解度不同，导致浓度差异，无法直接通过pH比较酸性强弱，A项错误； B．中水解生成和，溶液呈碱性，加入后，Ba2+与形成BaCO3沉淀，降低浓度，水解平衡逆向移动，浓度减少，红色变浅，B项正确； C．导电性强弱可以比较酸的相对强弱，由同浓度的导电性可知酸性，但不能确定是强酸、是弱酸，C项错误； D．加热时稳定，蒸干后固体应为，而非NaOH，D项错误； 答案选B。 9．B 【详解】A．装置甲中倒扣漏斗可防止氨气溶于水时发生倒吸，能用于吸收氨气制备氨水，A正确； B．NO易与空气中O2反应生成NO2，且其密度与空气接近，不能用排空气法收集，应采用排水法，装置乙为排空气法，无法收集NO，B错误； C．MgCl2·6H2O加热脱水时会水解生成Mg(OH)2和HCl，通入HCl气流可抑制水解，装置丙在HCl气流中加热能制取无水MgCl2，C正确； D．装置丁为铝热反应装置，Al粉与V2O5在高温下发生置换反应生成V，可制取金属钒，D正确； 答案选B。 10．C 【详解】A．溶液与溶液中离子种类相同，都存在电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，A正确； B．HCN的电离常数=，的水解常数=，>，说明HCN的水解程度大于HCN的电离程度。将等浓度HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后，溶液中，B正确； C．根据电离常数，酸性：，所以向溶液中通入少量，发生反应：，而不生成，C错误； D．酸性越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，相同pH时，盐溶液的浓度越小。酸性：，所以等pH各溶液浓度大小顺序为：，D正确； 故答案选C。 11．D 【分析】①与反应生成沉淀和，离子方程式为。随着加入，离子浓度先减小，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度极低，电导率接近0；继续加入，离子浓度又增大，电导率升高，与图b趋势一致；② 醋酸、氨水为弱电解质部分电离，发生反应醋酸和氨水生成强电解质醋酸铵，随着氨水的滴入，溶液的导电性先增强，但氨水滴入一定量后，溶液被稀释程度大，导电性减弱，与图a一致；③ 发生反应氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，体系的导电性先减弱，恰好反应时溶液几乎不导电，二氧化碳过量后，二氧化碳、水和碳酸钙生成碳酸氢钙，使溶液的导电性又增强，与图b一致；④ 氯化铵为强电解质，发生反应氯化铵和氢氧化钠生成氨气、水和氯化钠，原溶质为强电解质，反应后有强电解质，对溶液的导电性影响不大，与图c一致；⑤ 盐酸中通入少量氨气，反应生成NH4Cl，离子浓度基本不变，与图c一致； 【详解】根据分析可知，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，故答案选D。 12．C 【详解】A．向AgNO3溶液中加入HCl，溶液中每减少一个Ag+，增加一个H+，导电能力不变，直至Ag+被沉淀完全，导电能力一直上升，图像不符，A错误； B．从A点到C点，温度不变，由于正反应气体分子数减小，所以增大压强，NO2的浓度变大，颜色变深，反应正向移动，使NO2浓度降低，但C点NO2浓度还是高于A点，颜色比A点深，B错误； C．相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，因为醋酸为弱电解质，所以其醋酸浓度比盐酸高，与足量Zn粉反应，生成气体体积较多，反应速率较快，②为醋酸，图像表示正确，C正确； D．醋酸溶液中，加水促进醋酸电离，溶液中离子物质的量一直增多，导电能力变化有峰值是由于溶液的体积变化导致浓度的变化，但醋酸的电离程度一直增大，D错误； 答案选C。 13．B 【详解】①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色能证明HCOOH溶液显酸性，但不能说明是弱酸，不能证明HCOOH是弱电解质，①符合题意； ②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液，HCOOH溶液灯泡暗说明溶液中电离出的离子少，可证明HCOOH是弱电解质，②不符合题意； ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力与强弱无关，无法证明HCOOH是弱电解质，③符合题意； ④的HCOOH溶液，说明溶液中的＜0.1mol/L，说明HCOOH不完全电离，是弱电解质，④不符合题意； ⑤HCOOH能与Fe反应放出，只能说明HCOOH是酸，无法证明其是弱电解质，⑤符合题意； ⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍，若HCOOH是强电解质，稀释后，pH=4，实验测得 ，说明HCOOH是弱电解质，稀释促进其电离出氢离子，使pH＜4，⑥不符合题意； 综上，符合题意的为①③⑤，故答案选B。 14．(1)9：1 (2) 1.02 ab (3)A (4) -5 2.8 【详解】（1）某温度下，测得的HCl溶液中水电离出的，即，；将Va L pH=4的HCl溶液和Vb L pH=9的Ba(OH)2溶液混合后测得溶液的pH=7，显碱性，则有； （2）①将通入氨水中，当降至时，，则溶液中的，代入数据得比值为1.02； ②依据电离平衡常数可知酸性大小顺序为：，a中反应为：，符合题意；b中次氯酸根氧化生成硫酸根，符合题意；c中二者不反应，不符合题意；d中二者不反应，不符合题意；故答案选ab； （3）A．加入等体积的氢氧化钠溶液，含硫物质被稀释，浓度减小至0.05 mol/L，依据物料守恒有：，A正确； B．加水稀释时，溶液体积增大，减小，硫离子同时还会水解，因此减小程度大于减小程度，值增大，B错误； C．依据电荷守恒中系数等于电荷数的规律，硫化钠溶液中的电荷守恒为：，C错误； D．溶液呈碱性是由于的水解程度大于的电离程度，D错误； 故答案选A； （4）①分析图像可知Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线分别对应微粒为，当pH=4.3时，， ，则的数量级为-5； ②结合图像可知、，则有，当时，，则，，pH=2.8。 15．(1) 碱 (2)②>④>③>① (3) (4)10 (5)①>②>④>③>⑤ (6) (7) 中 > (8)D 【详解】（1）由题意可知NaCN是强碱弱酸盐，CN-发生水解反应：，故NaCN溶液呈碱性； （2）题中盐均为强碱弱酸盐，由于酸根离子的水解，溶液均呈碱性，由酸的电离常数越大其酸性越强得：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN，酸性越强的酸，其酸根离子水解程度越弱，则水解程度：，水解程度越强，其盐溶液碱性越强，则有②>④>③>①； （3）由电离常数可知酸性强弱顺序：，由强酸制弱酸推得：向NaClO溶液中通入少量CO2会生成和，反应离子方程式为：； （4）混合溶液中mol/L时，mol/L，所以溶液中； （5）假设浓度均为的5种溶液： ①中铵根离子发生水解，但水解是微弱的，略小于； ②中的抑制铵根离子水解，略小于； ③中会发生双水解，水解程度较大，小于； ④中铵根离子正常水解，水解程度小于，小于，但大于③中的，小于②中的； ⑤氨水为弱电解质，远小于； 故由大到小的顺序是①＞②＞④＞③＞⑤。 （6）可列三段式：，则Ka===。 （7）醋酸和的电离平衡常数相等，则醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，因此CH3COONH4溶液呈中性；醋酸根离子和铵根离子双水解，促进了水的电离，因此常温下由水电离出的氢离子浓度>1×10-7mol·L-1。 （8）A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液：升温促进电离，c(H+)显著增加，pH明显下降，A不符合题意； B．0.1 mol·L-1NaOH溶液：升温使水的离子积Kw增大，c(OH-)不变，氢离子浓度增大，pH下降，B不符合题意； C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液：升温促进水解，c(OH-)增加，但Kw也增大，导致c(H+)变化不显著，C不符合题意； D．0.1 mol·L-1H2SO4溶液：H2SO4属于强酸，升温对c(H＋)影响甚微，pH变化最小，D符合题意； 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $2025年11月2日化学作业 一、单选题（每题4分，共52分） 1.“类比法”是化学研究的重要方法之一，下列“类比”合理的是 A.CuCl,可由化合反应制备，FeCl也可由化合反应制备 B.Na与HO反应生成NaOH和H2,则Fe与H,O反应生成Fc(OH)和H, C.工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na,则可以通过电解熔融的AICl治炼Al D.NaCl0溶液与CO2反应生成NaHC0,则NaCl0溶液与SO,反应生成NaHSO, 2.电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量。常温下，将相同体积的醋酸与NOH溶 液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 阻0 A.曲线【代表醋酸溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH:a=c>b C.将b、c两点溶液混合，所得溶液中溶质为CH,COOH和CH,COONa D.a、b、c三点溶液中水的电离程度：a<b=c 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 c() A. =1×10-2的溶液中：K*、Na*、CO3、NO c(OH) B.无色透明的溶液中：Fe+、Mg+、SCN、CI C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K*、NO、SO D.能使甲基橙变红的溶液中：Na*、NH、SO、HCOj 4.水的电离平衡图像如图所示，已知pOH=-gc(OH）。下列说法正确的是 试卷第1页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP PH pOH A.T>T B.各点对应的水的离子积：K(0>Kb=K(d) C.向b点溶液通入少量HC1,其组成由b点沿直线向c点移动 了.？温度下pH=4的盐酸中由水电离出的c(H）c(OH）=×100 5.浓度均为0，mlL,体积为%的以、W溶液，分别加水稀释至体积V,pH随g云的 V 变化关系如图所示。下列叙述正确的是 PH HX HY A.区、HY都是弱酸，且的酸性比Y的弱B.相同温度下，电离常数K():a>b cr常温下，由水电离出的c(F*)c(OF):a<b V D.8元=3，若同时微热两种溶液不考虑服、Y和H,0的挥发，则 (x） 减小 c(Y-) 6.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 ↑coF)/molL 10 10 01010 Hymol-L A.曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液 的pH=7,则NaOH溶液与疏酸溶液的体积比为10：1 B.曲线A对应温度下，pH=2的HCI溶液和pH=II的某BOH溶液中，若水的电离程度 分别用、c2表示，则小于c2 试卷第2页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP C.曲线B对应温度下，将0.02 molLBa(OH),溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液 等体积混合后，混合溶液的pH=l0 D.曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=I0的NaOH浴液等体积混合后，溶液 显酸性 7.部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H,C03 电离常数(25C) K=1.8×10 K.=6.2×10-0 K=4.5×101K2=4.7×101 425℃时， 反应HCOOH-+CN=HCN+HC00的化学平衡常数K≈2.9x10 B.0.5molL的醋酸溶液在稀释过程中所有离子的浓度都减小 C.结合H的能力：CO<CN<HC0<HC00 D.相同物质的量浓度的溶液的pH:HCOONa>NaCN 8。下列实验方案、现象及结论均正确的是 实验方案 实验现象 实验结论 项 用pH试纸分别测定饱和 NaCN和饱和NaF溶液的 pH:NaF<NaCN 电离常数：K(HF>K(HC) pH 向含有酚酞的Na,CO,溶液 溶液红色变浅 Na,CO,溶液中存在水解平衡 中加入少量BaCL2固体 分别用等物质的量浓度的 C LA和B溶液做导电性实 导电性：HA>B HA是强酸、B是弱酸 验 D 将NaCO,溶液加热、蒸干 得到白色固体 白色固体为NaOH 9.用下列装置不能达到相关实验目的的是 试卷第3页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP H MgCl,6HO 徵条 V.0,和铝的 的混合物 A.用装置甲制取氨水 B.用装置乙收集NO气体 C.用装置丙制取无水MgCl2D.用装置丁制取金属钒 10.常温下，几种常见的弱酸的电离常数如下表所示： 酸 CH3COOH HCN H2CO3 K。 1.7×10-3 6.2×10-10 K1=4.2×107:K2=5.6x10" 下列说法错误的是 A.Na,CO,溶液与NaHCO,溶液中都存在关系： c(Na*)+c(H*)=2c(CO)+c(HCO3)+c(OH) B.将等浓度HCN涔液和NaCN溶液等体积混合后，溶液中c(HCN)>cNa*>c(CN) C.向NaCN溶液中通入少量CO2,发生反应为：2CN+C0,+H,0-2 HCNHCO D.等pH各溶液浓度大小顺序为：c(CH,COONa)>c(NaCN)>c(Na,CO,) 11.如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线（其中 I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①B(O田2溶液中滴入等浓度HSO4溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入等浓度NHH0溶液至过量 ③澄清石灰水中通入C02至过量 ④NH,Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应 ⑤盐酸中通入少量氨气 试卷第4页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP A.⑤-a①④-b②③c B.②⑤-a①③-b④-c c.②⑤-a①-b③④-c D:⊙-a①③-b④⑤-c 12.下列图像表达正确的是 NO,+ 积 时间 加水的体积 0 A.表示向AgNO,溶液中通入变量HCI气体，溶液导电能力的变化曲线 B.反应2NO(g)≠N,O,(g)△H<0,A点比B、C点颜色均深 C.常温下，有c()相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反 应，②为醋酸 D.一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，、b、c三点 CH,COOH的电离程度：c<a<b 13.下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的有()个 )常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗 等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④0.lmol·L的HCOOH溶液pH=3 同HCOOH能与Fe反应放出H, ⑥cH)=0.lmol.L的HCOOH溶液稀释至1000倍，pH<4 A.4 B.3 C.2 D.1 二.非选择题（每空3分，共计48分） 14.(18分)类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 (1)某温度下，测得0.001molL的HC1溶液中水电离出的c(H*)=l×10molL,将 YLpH=4的HCI溶液和，LpH=9的Ba(OH2溶液混合后测得溶液的pH=7,则 V:%=。 (2)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 试卷第5页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 弱电 H,SO, H,C0, HCIO NH3·H,O 解质 电离平 K1=1.54×103 K,=4.2×107 K=4.7×108 K。=1.8×10 衡常数 K2=1.02×107 K2=5.6×10" c(so) ①将s0通入氨水中，当c(OH-)降至1.0x10molL时，溶液中的 c(HSO ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是一 a.FHsO、CO3b.C0、HsOc.SO3、HCo;d.HCI0、HC0 (3)下列说法正确的是， A,向O.lmol/LHzS溶液中加入等体积的NaOH溶液（体积变化忽略不计），则 c(HS-)+c(S2-)+c(HS)=0.05mol/L B.加水稀释NazS溶液，c(Na）和c(S2-)的比值减小 C.Na,S溶液中存在：c(Na)+c(F)=c(OHr)+c(Hs)+c(S-) D.NaHS溶液呈碱性是由于S2的水解程度大于HS的电离程度 (4)草酸(H,C,O,)是一种二元弱酸。常温下，向100mL0.5mol/LH,Cz0,溶液中加入lmol/L NaOH溶液调节pH,加水控制溶液体积为S00mL,测得溶液中微粒的分布系数()随pH 变化如图所示。 8x) 0.9 0.7 0.5 1.3,0.5) X(4.3,0.5) 0.3 0.1 012345678pH c(x) [(网clC,0eC,0]+cC,0时，*代表，c,0、Hc,0或c,0时] H,C,O4的电离平衡常数K2的数量级为一：当H,CO,与C,O的浓度相等时，溶液 试卷第6页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App pH=· 15.(30分)根据表巾数据（常温下），完成下列填空。 物质 CH,COOH NH,.H2O HCN 电离常数() 1.7×10- 1.7×103 4.9×10-10 物质 HCIO H,C0, H,S0, 电离常数( 3×10-8 K=4.3×107K2=5.6×10~1 K=1.5×102K2=1.0×10 (I)常温下，NaCN溶液是 (填“酸、“碱或“中)性，其原因是 (用离子方 程式表示)。 (2)常温下，有浓度均为0.lmo/L的下列4种溶液：①CH,COONa溶液②NaCN溶液③ NaHCO,溶液④NaCIO溶液：这4种溶液pH由大到小的顺序是 (填序号) (3)常温下，向NaCIO溶液中通入少量CO,所发生反应的离子方程式为】 (4)工业.上采用氨水除去S0。将s0,通入氨水中，常温下，若混合溶液中c(OH）=10mol/L c(s) 时，溶液中 c(HSO; (5)等浓度的①(NH),SO、②NH,HSO,、③NH,HCO,、④NH,C、⑥NH,H,O溶液中，NH 浓度由大到小的顺序是：—一一.焕序号)。 (6)若CH,C0OH起始浓度为0.1molL,电离度为a,则CH,COOH电离常数K,= (用含a的代数式表示)。 (T)CH,COONH4溶液呈 性，常温下由水电离出的氢离子浓度 1×10-molL(填<、>、=)。 (8)将下列溶液升温至80℃，升温前后溶液pH变化最小的是 A.0.lmol.L'CH,CoOH溶液 B.0.lmol.L-NaOH溶液 C.0.Imol.L'CH,COONa溶液 D.0.Imol.LH.S0,溶液 试卷第7页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP