新疆生产建设兵团第二中学高中部2025-2026学年高一上学期奥赛班加试（期末）化学试题

兵团二中高中部2028届2025-2026学年奥赛分班加试 化学试卷 相关原子量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Ba-137 一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共48分） l.在含有FeC和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列说法正确的是 化 A.白色沉淀是BaSO3和BaSO4 B.溶液的酸性减弱 +6 C.白色沉淀是BaSO4 D.FeCl3全部被氧化为FeCl2 +4 c c 2硫及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 0 物 A.常温下，a与c反应可生成b 单 物酸 B.将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C.可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b D.冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存 3.下列指定反应的离子方程式不正确的是 A.向漂白粉溶液通入少量S02产生沉淀：Ca2*+3C10-+S02+H20=CaS04+2HC10+C1 B.向Ba(OHD2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至Ba+刚好沉淀完全： Ba2*+2OH-+NH4++H++S042-=NHH20+H20+BaS04l C.FeO4和足量稀硝酸反应：FeO4+8H=Fe2++2Fe3++4H20 D.用氨水吸收少量S02:2NHH20+SO2=SO2-+2NH4*+H2O 4.SClh在玻璃制镜工业中作镀硝酸银的敏化剂，具有还原性，易与水发生反应。一种制备纯净的SnC2的 装置示意图如下：下列说法正确的是 管式炉 导气管a A.若通入气体更换为CL2,也可制备纯净的SCl2 Sn 石英管 B.实验过程中应先开启管式炉加热，再通入HCI(g) HCI(g) C.通入的HCI气体需经浓疏酸干燥 S0CL盛接器 D.导气管a的作用是吸收尾气H2,平衡压强 冷却剂 5.向一定量铁的氧化物FexOy(铁只有+2、+3价)中，加入100mL2moVL稀盐酸，恰好使固体完全溶解，再 向所得溶液中通入标准状况下448mL氯气，恰好能使溶液中的FeC2完全转化为FeCl,则x:y为 A.1:1 B.2:3 C.3:4 D.4:5 6.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表：分析判断下列说法不正确的是( 元素代号 9 D E G H I J 化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1 原子半径m 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A.A、H、J的简单离子半径由大到小的顺序是A>J>H B.D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物 C.D元素的单质存在多种同素异形体 D.I在DB2中燃烧会生成一种非金属单质 1 7.已知：将CL2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KCIO、KClO,当消耗amolKOH时，下列有关说 法错误的是 c(Cr) c(CIo-) 1 A.若某温度下，反应后 aCo1，则溶液中ccoi B.不同温度下，参加反应的氯气的物质的量一定等于am0l C.改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围： 5amol≤n,≤amol 6 D.改变温度，产物中KC10,的最大理论产量为amol 8.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：C-、SOa2-、CO2-、NH4、Na、K+。为确认溶液组成进 行如下实验：(1)200mL上述溶液，加入足量BaC12溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g, 向该固体中加入过量的盐酸，有2.33g固体不溶解。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热， 产生标准状况下1.12L能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。下列关于原溶液组成的说法正确的是 A.一定存在SO42-、CO32-、NH,可能存在CI、Na*、K B.取(1)的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液中含有Na,不含有K C.c(S042-)=0.01mo/L,cNH4>c(C02-)D.如果上述6种离子都存在，则c(CI)>c(S0.2-) 9.标准状况下，将S02和C2组成的混合气体amol通入200mL0.lmol-LFe2(S03溶液中，充分反应后， 气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BC2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、 干燥后称重，其质量为23.3g。则a的数值可能是 A.0.06 B.0.07 C.0.08 D.0.09 10.W是由两种常见元素组成的化合物，为探究W的组成，设计如图流程。下列推断正确的是 红色粉末M稀疏酸 溶液 铁粉 溶液 KFe(CNJ溶液 蓝色沉淀 (1.60g) G Q 足量O (2.08g)灼烧 刺激性气体 溴水 无色溶液 盐酸酸化的BaC,溶液 白色沉淀 R X P 己知：M、R、Q、P都是纯净物。 A.W中S的质量分数约为46% B.溶液G中溶质的物质的量为0.02mol C.R通入溴水中的离子方程方式：S02+Br2+2H0=2H+S042-+2IBr D.P和Q均能溶于稀硝酸 Il.在探究FSO4和CuNO3)2的混合物中各组分含量的过程中，进行如下实验说法错误的是 FeSO, 00mL1.4molL广N0(标准状况下448ml) 硫酸 nmol Cl2 Cu(NO) (恰好完 9g→H2（标准状 17.08g 溶液 全反应)铁粉况下vmL)》 ① ②过滤，固体 (mg） A.n=0.02 B.原混合物中FeSO4和CuNO3)2的物质的量之比为10：1 C.固体中有铁粉和铜粉，m=3.76 D.反应②中铁粉过量V=2240 12.向铁粉和铜粉组成的混合物中加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积VNO)(已换算成标 准状况下)、固体剩余质量随加入稀硝酸的体积的变化如图所示（设硝酸的还原产物只有NO)。下列 说法错误的是 ↑No)/L mlg 6.72 A.a点时，发生的离子反应是 448 3Fe+8H+2NO3=3Fe2*+2N0个+4H,0 12.2 2.24 C.原固体混合物中含铜9.6g 3.2 B.稀硝酸的浓度为4mol/L 0 100200300400 D.b点对应的溶液中含有的金属阳离子为Fe2+和Cu* 稀硝酸的体积/mL 二、填空题(3道大题，共52分) 价态本 +7 CLO HCIO 13.L如图为氯元素的“价-类”二维图。 +5 (I)二维图中B可以代替C2成为新时代自来水消毒剂， +4 则B是 (填化学式，下同)：C是一种钠 +1 HCIO NaClo 0 盐，则C是 Cl2 -1 HCI NaCl (2)若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生 A氧化物酸盐物质类别 的O2会促进藻类快速生长，使池水变绿，写出反应的化学方程式 (3)一定温度下，Ch与NaOH溶液反应生成NaCl、NaCIo和NaCIO,的混合物，若NaCIo与NaCIo3的 系数之比为3：1，则反应的离子方程式为 (4)ClO2受热易分解，碱性条件下Cl02与Hz02反应转化为较稳定的NaC102。 个C1O,转化为CI ①生成NaCIO2反应的离子方程式为 100H ②该反应不宜在较高温度下进行，原因是 80 :c10,转化 为C10i 60- (5)C1O2与HO2转化为不同反应产物的转化率与pH的关系 40 如图所示。pH减小，NaC1o2纯度降低的原因是 20 (6)用C1O2可将弱碱性水体中Mm2*转化为MmO2除去。反应分 02468pH 两步进行，其中步骤二反应为CIO,+2Mn24+4OH=CI+2MnO2↓+2H,0。 ①步骤一反应的离子方程式为】 。②用ClO2难以去除酸性水体中的Mn2*的原因是 14.I.用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，既可减少其对环境造成的污染，又能生成氮肥 个NH4)2SO,从而提高经济效益。 NH,2SO,溶液 尾气达标排放← NH, 02 含$02的尾气→S0,吸收塔 NH吸收→氧化→QNH2SO4 ① ② ③ NH,HSO,溶液 (1)过程①中发生反应的化学方程式为 反应③中氧化剂与还原剂 的物质的量之比为 (2)工业和农业上常用 处理酸性土壤和酸性废水。 3 Ⅱ.“铁盐、铜盐氧化法”是目前常用的H2S转化方法，将H2S和O2 的混合气体通入FeCl、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其转 ,③ 化原理如下图所示： Fe Cu (3)随着反应进行，溶液酸性（填“增强“减弱”或“不变”。 Fe (4)过程③中发生反应的离子方程式为 0 ① CuS (⑤)对于该转化过程，下列说法正确的是（填标号）。 A.过程①反应的离子方程式为S2-+Cu2+=CuS!B.FeCl、CuCl2在转化过程中起催化作用 C.提高混合气体中O2的比例可防止生成的硫单质中混有CS Ⅲ.用Pt-BaO双催化剂处理大气中NO和的流程如下图所示； H,S NO、O NO. NO, N2、H,O 产物X PtBa0→Ba(NO, BmNo,2→BaOP 催化剂载体 再生 雀化剂载体 (6)NO和O2在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式为 。NO2协同处理H2S过程中， 当NO2与H2S按体积比1：2（相同条件）通入时恰好能完全转化，则产物X的化学式为一。 15.四氧化三钴(C0,04)可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣（主要成分有Co20,、A20,、 Fe3O4、SiO2、Fe2O3、CaO)制备Co3O4。 H,SO,H,O,NaHCO 化学处理：样品经研磨、磁选后剩余固体进行 样品-→酸溶中和、沉淀→C0→CoC0, 分离处理，流程如图所示。 滤渣1 滤渣2 (1)“研磨”的目的为 (2)“酸溶”中，C0203与H202反应生成无色气体的化学方程式为 。 H02在该操作中所起的作 用是 ，“酸溶时不用盐酸，因C00会与盐酸作用产生 (填化学式)气体，所得溶液中 含有的金属阳离子有A1+、 “滤渣1的成分为SO2和 (3)离子分离：查阅资料，几种金属离子(0.01molL)以氢氧化物形式沉淀的pH如下表。 金属离子 Fe3 Al Co2* Fe C02 开始沉淀的pH 2.3 4.0 7.6 7.5 CoC0→焙烧→Co,0, 沉淀完全的pH 4.1 5.2 9.2 9.7 加入NaHCO,中和酸，调高pH,除去部分离子，pH范围是： (4)CoC204中碳元素的化合价为 在空气中焙烧CoC204可制备Co304(如图)，每制得 1 noICo3O4转移电子的物质的量为 mol.