河南省信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高二上期01月测试（二）化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高二上期01月测试（二） 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B C B B C C C C 题号 11 12 13 14 答案 B A A C 15．(1)A (2)矿石粉碎、适当增大硫酸浓度、搅拌等 (3) (4) B Fe(OH)3、Cu(OH)2 (5) ABD 16．(1)-746.5 (2) 300 1：1 (3) X 0.005 不是 可能是 该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动；温度升高，催化剂的活性降低 17．(1) (2) (3) 1012Ka2 18．(1) (2) ② C (3) 增大 < > 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高二上期01月测试（二） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A B C D A．氢原子发光 B．霓虹灯发光 C．燃放烟花 D．钠与水剧烈反应 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．透明溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．由水电离产生的的溶液中：、、、 D．使淀粉试纸变蓝的溶液中：、、、 3．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a和b结构如图所示(图中未区别标出单、双键)。下列说法正确的是 A．电负性：Z>W>Y B．b分子中键长：①＜② C．Y和Z的常见氧化物均为大气污染物 D．W和Q的简单氢化物稳定性：W＜Q 4．水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：，下列叙述错误的是 A．向水中加入少量溶液，水的电离平衡逆向移动，增大 B．向水中加入少量固体，水的电离程度减小，增大 C．向水中加入少量，水的电离平衡逆向移动，溶液的增大 D．向水中加入少量固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．对于反应体系，压缩容器体积可使颜色变深 C．热的纯碱溶液去油污能力比常温下更强 D．在溶液中存在如下平衡：，若向溶液中滴入5滴NaOH溶液，溶液颜色由橙色变成黄色 6．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 A．a，b，c三点醋酸的电离程度：c<a<b B．pH大小：b<c C．可用湿润的pH试纸准确测量a处溶液的pH D．a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 7．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 8．元素周期表长周期共有18个纵列，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第9列元素中可能有非金属元素 B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5 C．最外层电子排布为ns2的元素可能在第2列 D．第11、12列为d区的元素 9．我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．电池工作时，双极膜中向锌电极迁移 B．电池工作过程中，锌电极附近溶液的升高 C．催化电极的反应式： D．当有电子通过导线时，负极区溶液质量增加 10．依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向2 mL0.1 mol/LNa2S溶液中滴加0.1 mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 B 向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液 一段时间后，氯化钠溶液水滴的边缘显浅红 铁发生了吸氧腐蚀 C 用pH计测定Na2CO3溶液和苯酚钠溶液的pH 测出Na2CO3的pH大于苯酚钠 苯酚酸性强于碳酸 D 向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 证明结合的能力： A．A B．B C．C D．D 11．NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A．该反应的ΔH<0 B．ΔH=E1-E2 C．过程b与过程a放出的热量相同 D．反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑的能量变化可能与图中过程a相似 12．下列化学用语错误的是 A．分子的空间结构模型： B．的名称：乙二酸二乙酯 C．的价层电子的轨道表示式： D．HCl分子中σ键的形成： 13．化学在日常生活生产中有着重要的应用，下列说法错误的是 A．可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 B．含氟牙膏防龋齿利用了沉淀转化原理 C．人体中缓冲体系起到稳定血液的作用 D．使用泡沫灭火器灭火运用了盐类水解的原理 14．常温下，向含(醋酸钠)、、的混合液中滴加溶液，混合液中与[、、]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．直线代表和的关系 B．常温下，饱和溶液中 C．当同时生成和时，溶液中 D．向点(与的交点)所示的混合溶液中加入固体，增大 二、非选择题（共58分） 15．（每空2分，共14分）钴是一种重要的战略金属，其下游产品市场广阔。钴在地壳中的含量较低，多以伴生矿的形式出现。利用某钴矿石制取粗品及其他工业产品的工艺流程如下图所示。 已知：钴矿石的主要成分为，浸出液中含有的正离子主要有、、、、。 (1)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______。 A． B． C． D． (2)为提高浸出的速率，可采取的措施是 。(任举一例) (3)钴矿石的浸出在酸性条件下进行，写出该步骤主要反应的离子方程式 。 (4)溶液中(X表示、、、、、)与pH的变化关系如下图所示(离子浓度小于时可认为已除尽)，要除去溶液中的铁，应用熟石灰调pH至少到 。 A．3.2        B．6.7        C．9.0        D．9.1 此时过滤1所得滤渣的主要成分为 。 (5)工业上需要调节滤液1的pH为9.1，可以加入的试剂是 。(不定项) A．MgO        B．CoO        C．        D． 过滤2后所得滤液直接排放会造成水体污染，须进行处理，用熟石灰调节pH使，则 。(写出计算过程) 16．（每空2分，共18分）、的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，对废气进行脱硝、脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。 I、脱硝 已知：         (1)NO(g)和(g)可以发生反应：   。 (2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的脱硝技术，反应原理如图1所示。用做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图2所示，当温度为 ℃， 时，脱氮效果最佳。 II、脱碳 (3)“液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。反应原理为：  ，向容积为的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂、的催化下发生反应。测得时，转化率与温度的变化关系如图3所示。 ①该反应适宜选用的催化剂为 (填“X”或“Y”)。 ②时，点对应容器在内的平均反应速率 。 ③a、c两点转化率相等，则a点 (填“可能是”、“一定是”或“不是”，下同)平衡点，c点 平衡点。 ④从催化剂活性和平衡移动两方面解释转化率：点点的原因： 。 ⑤按上述投料，若某温度下，达到平衡时，转化率为，总压强为，则该反应的平衡常数 (列出表达式即可，为以分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。 17．（每空2分，共14分）水溶液中的离子反应与平衡专题 I.已知草酸为二元弱酸：      常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的分布系数()与溶液pH的关系如图所示。 (1)时，溶液中 。 Ⅱ.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) (2)①HCOOH、、、HClO的酸性由强到弱的顺序为： 。 ②次氯酸与溶液反应的离子方程式： 。 ③过量硫化氢通入NaClO溶液中反应的离子方程式： 。 Ⅲ.回答下列问题： (3)①常温下，向 溶液中滴加等体积的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数 (用含a和b的代数式表示)。 ②已知25℃碳酸电离常数为、，当溶液时， :1: 。 18．（每空2分，共12分）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： (1)A元素M层电子数是N电子数7倍，其价层电子轨道表示式 。 (2)C元素基态原子的轨道表示式是下图中的 (填“①”或“②”)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 (填“A”“B”或“C”)。 A．能量最低原理    B．泡利原理    C．洪特规则 (3)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(设为E)。如图所示： ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是 ；(填“增大”“减小”或“不变”)； ②根据图中提供的信息，可推断出 (填“>”“<”或“=”，下同)； ③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $