辽宁2026届高三上学期期末质量监测化学试卷

高三期末质量检测 化学 高三期末质量监测化学 说明： 本解答给出的非选择题答案仅供参考，著考生的回答与本答案不同，但只要合理，可参照评 分标准酌情给分。 。a。。。。。a。。。。。a。。。。。。。。。。。。。。。a。。。。。a。。。。。。。。。。。。。。。。 一、选择题：本题共15分，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 题号1 2 3 4 56 7 891011 1213 14 15 答案 B A A B D A D A 严肃认真高度负责公平公正 给分有理扣分有据 宽严适度 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分，除特殊标注外，每空2分) 题号 参考答案 评分细则 B(1分) 此空答案唯一 1.(1) 浓硫酸(1分) “浓HSO4(溶液)”给分： HS04”不给分 (2) 水浴加热 答案合理即可 Cr20:+3CCIA-2CrCl+3CoCk 完全正确得2分，==写成◆扣1分， (3) 漏写“△”扣1分，配平错误或任一 化学式错误不给分 (4) 将生成的CrC3排入装置C被收集，并将COCl2完全排入装 “收集产物”1分，“尾气处理”1 置E被充分吸收 分 5abM 完全正确得2分，未化简不扣分， Ⅱ.（1) 12m 写45abM%”扣1分 12 (2) 使过量H202完全分解 合理表述即可 偏低 此空答案唯一，“低”不给分 17.(13分， 除特殊标注外，每空2分) 题号 参考答案 评分细则 C(1分) 此空答案雌一 (1) 烧杯、漏斗、玻璃棒 完全正确得2分，少写给1分，有错 写不给分 2SnS+O2+2H2O-2SnO2+2H2S (2) 完全正确得2分，==写成+扣1分， 配平错误或任一化学式错误不给分 表诉不唯一，合理表述即可，但表达 由Fe3+浓度和Ksp(FeAsO4)可得c(AsO)= K FeAsO) 意思正确，内容表述不完整，酌情扣 c(Fe) 1分，求Co2+形成沉淀时的最大浓度 (3) =1×10-15molL,由Co2+浓度可得Q[Co(As04)2]= 也得分 c3(Co2·c2(AsO)≤10-3<K[Co3(As0],故“富砷渣” 中不含Co3(AsO4)2,该同学观点错误 高三期末质量监测化学试题参考答案第1页共10页 高三期末质量检测 化学 完全正确得2分，==写成+扣1分， 3Co2++MnO,+7H2O-3Co(OH)34+MnO2+5H 漏写“↓”扣1分，配平错误或任一 (4) 化学式错误不给分，写化学方程式不 给分 ZnSO4和K2SO4 完全正确得2分，少写给1分，有错 写不给分，写汉字不给分 (5) C03O4 此空答案唯一，写汉字不给分 18.(14分，除特殊标注外，每空2分) 题号 参考答案 评分细则 -206kJ/mol(1分) 此空答案唯一，不写负号、不写单位 (1) 不给分 低温(1分) 此空答案唯一 (2) ①D ①此空答案唯一 ②增大 ②此空答案唯一 ①C02 ①此空答案唯一，写汉字不给分 (3) ②0.4mol ②此空答案唯一，不写单位扣1分 7.03 此空答案唯一 ③减小 ③此空答案唯一 19.(14分，每空2分) 题号 参考答案 评分细则 (1) 酯基、醚键 完全正确得2分，写对1个给1分 CoH13O4I “CH1IO4”给分 (2) 取代反应 “取代”给2分 HCO OCH, 完全正确得2分，*写成==不扣分， (3) CI 不写条件扣1分，任一化学式错误不 CN 催化剂 CI CN 给分， H.CO- 正确即可，交叉处可连接 (4) CH; (5) 任写一种，完全正确得2分，可用键 H.CO OCH H.CO OCH3或 CH 线式表示 0 (6) 完全正确得2分，一步1分， m-CPBA CH:ONa 其他合理答案给分 CH2Cl2 严肃认真高度负簧公平公正 给分有理扣分有据宽严适度 请化学老师上课讲评试卷时，提醒学生认真审题、规范作答。 及时纠正学生此次答题上所存在的一些小问题」 高三期末质量监测化学试题参考答案第2页共10页 高三期末质量检测 化学 高三期末质量监测 化学 一、选择题 1.【答案】B 【立意】结合我国馆藏文物的知识，考查常见材料的分类与性质，检验对有机高分子材料、硅酸盐材料、 金属化合物材料的辨析能力，体现化学与传统文化的联系。 【恩路】清代瓷器的釉料主要成分为硅酸盐，硅酸钠不耐强酸的腐蚀，A项不符合题意：纸的主要成分为 纤维素，纤维素属于糖类，B项符合题意；棉布的主要成分是纤维素（属于糖类），点燃时产生烧纸的气味， 蛋白质（如丝绸）点燃时才会产生烧焦羽毛的气味，C项不符合题意；铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，不是 氧化铜，D项不符合题意。 2.【答案】A 【立意】考查化学用语的规范表达，涵盖离子空间结构判断、原子书写规则、分子电子式、有机物命名， 检验化学用语书写的准确性与严谨性。 【愿路】根据价层电子对互斥模型可推知SO?的空间结构为正四面体形，A项正确：中子数为125的铅原 子表示为Pb,B项错误：C02的电子式为：O:C:O:,C项错误；有机物命名时要从距官能团最近的 一端开始编号， 人√的正确命名为3-甲基1丁烯，D项错误。 3.〖答案】A 【立意】基于陌生氧化还原反应，考查电子转移情况、物质结构与性质，检验对阿伏加德罗常数的理解与 应用能力。 【恩路】1个OH中有10个电子，所以1olOH中所含电子的数目为10W,A项错误；1个NL中含5 个σ键，32gNH的物质的量为1ol,所含o键的数目为5WA,B项正确：反应中Cu元素由+2价被还原 为+1价，生成1 mol Cu20时转移2mole,C项正确；H20中只有0原子满足8电子稳定结构，1molH20 中含有N个O原子，D项正确。 4.【答案】B 【立意】通过同类型物质性质的比较，考查键角、氢键、水解规律、酸性强弱的影响因素，检验对性质的 探究与推理能力。 【愿路】比较键角时先比较中心原子杂化方式，然后比较孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力更大， 孤电子对越多键角越小，键角：SO3>SO2,则键角：HO*>HO,A项正确；水结冰时所有水分子之间全 部以氢键形成空间网状结构，水分子之间间距增大，密度减小，CC4变为固体时，分子间距离变小，密度 变大，B项错误；PCl中CI的电负性大，CI显负价，所以水解生成HCl,NF中F的电负性大，F显负价， 所以水解生成亚，C项正确：F的电负性大于CI的电负性，F的吸电子能力大于CI的吸电子能力，所以 酸性：CF3COOH>CCl3COOH,酸性：F一SOH>C1一SOH,D项正确。 5.【答案】C 【立意】通过陌生离子方程式的考查，检验对守恒关系的掌握能力。 【恩路】Pb比铜活泼，Pb粉加入硫酸铜饱和溶液中置换出铜单质，生成的二价铅结合硫酸根离子产生硫 酸铅沉淀，A项错误：MCL）,0,028L,0.0125m0l,0.001 molF,中含0.02molI、0.01m0lPe2, 22.4 L/mol I先被氧化，I完全氧化需0.001 mol Cl2,剩余0.00025 mol Cl2可氧化0.0005 mol Fe2+,Fe2+未完全反应，但 选项方程式中Fe+被完全氧化，B项错误；甘氨酸中的氨基与盐酸反应，离子方程式正确，C项正确；FeO 溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亚铁离子，会有NO和Fε3+生成，反应的离子方程式为 3FeO+10H+NO,=3Fe3+5HzO+NO↑，D项错误。 6.【答案】B 【立意】考查晶胞结构与相关计算，以及元素周期表相关知识。 高三期末质量监测化学试题参考答案第3页共10页 高三期末质量检测 化学 【恩路】Zn和C1元素均位于周期表ds区，A项正确：由图可知，晶体中距离Zn原子最近且等距的S原 子有4个，B项错误：根据1号、3号原子的位置，可知2号原子的分数坐标为（年手 ,133、 )，C项正确： 11 Cu原子位于项点、面上和体心，个数为8×二+4×二+1=4，Zn原子位于棱上和面心，个数二为4×二+2×=2 8 2 2 4 Sn原子位于面上，个数为4×=2，S原子位于晶胞内部，个数为8，则该晶体的密度为 2 M_(64×4+65×2+119×2+32×8)g_4.4×102 N×axax2a×100cm3 Nxag6m2,D项正确。 7.【答案】C 【立意】通过“价-类”二维图，考查硫、氯及其化合物的性质，涉及性质比较与氧化还原反应的推断。 【恩路】a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO4、e为HClO、a'为H2S、b'为S、c'为SO2、d'为 SO3、e'为HSO4。H2S、SO2均有还原性，可被HClO氧化，A项正确；酸性：HCIO4>H2SO4>HClO, B项正确；C2没有漂白性，C项错误；CIO2和SO2在水中反应的化学方程式为 2C1O2+5SO2+6H2O=2HC1+5H2SO4,D项正确。 8.【答案】C 【立意】通过实验装置的设计，考查乙炔与溴水的反应、氨气的实验室制备、滴定实验、非金属性验证实 验，检验对实验原理的应用能力。 【恩路】用水和电石反应制得的乙炔中含有HS、PH3等杂质，杂质能与溴单质发生氧化还原反应使溴水 褪色，不能证明乙炔可使溴水褪色，A项不符合题意：氨气密度比空气小，应使用向下排空气法收集，导 气管应伸入试管底部，B项不符合题意；使用聚四氟乙烯活塞的滴定管耐酸碱的腐蚀，可以盛装酸性或碱 性溶液，C项符合题意；需要通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较元素的非金属性，不能通过氢化物 的酸性比较，D项不符合题意。 9.【答案】B 【立意】通过实验方案、现象与结论的对应关系，考查溴乙烷消去反应产物检验、浓硫酸与蔗糖反应实验、 氧化铁的还原与产物检验、K即比较，检验实验现象的分析能力与对反应原理的理解。 【恩路】乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，因此酸性KMnO4溶液褪色不能证 明是产生了乙烯，A项不符合题意；向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖膨胀变黑，这是因为浓硫酸具有脱水性， 将蔗糖中的H、O按2：1脱去，生成碳，有刺激性气体生成，说明产生了SO2,是因为浓硫酸具有强氧化 性，与碳发生反应生成SO2、CO2和HO,所以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，B项符合题意：若CO 未将氧化铁完全反应，将适量反应后的固体（含F)溶于稀盐酸时，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水， 而Fe可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加硫氰化钾溶液时，溶液不变红色，故F2O3不一定被CO完全 还原，C项不符合题意；未给出FeCL,和CuCl2的浓度，无法比较Kp[Fe(OD]、Kp[Cu(OD]的大小，D 项不符合题意。 10.【答案】C 【立意】通过陌生配合物的结构，考查还原性物质与配合物的性质和原子结构。 【恳路】合成过程中邻苯二甲腈和F2*反应，Fe2+易被氧化，需要在还原性氛围中进行，A项正确：邻苯 二甲腈分子中所有原子共平面，所以有14个原子共平面，B项正确；由题中信息“具有平面结构的铁酞 tt 菁”可知C、N原子均为即2杂化，C项错误；基态Fe2+价层电子的轨道表示式为 3d ,D项 正确。 11.【答案】D 【立意】通过电化学制备有机物装置，考查电解池原理的应用，包括电极判断、电极反应式书写、产物产 量计算、交换膜性质判断。 高三期末质量监测化学试题参考答案第4页共10页 高三期末质量检测 化学 【恩路】该装置为电解装置，根据装置中生成浓盐酸可知C经过膜b进入中间室，电解池中阴离子移向 阳极，所以电极c为阳极（与外接电源正极相连）、电极d为阴极（与外接电源负极相连），A项正确：根据电 极d的物质转化可知电极d的电极反应式为O2+4e+2 +4C1,B项正确；根据电极 0 d的电极反应式可知当产生0.1mol 时，理论上电路中转移0.2mole,电极c是阳极，所以产生 0.05molO2,标准状况下体积为1.l2L,C项正确；左室产生的H经过膜a进入中间室，所以膜a为阳离 子交换膜，右室产生的C1经过膜b进入中间室，所以膜b为阴离子交换膜，D项错误。 12.【答案】A 【立意】通过元素推断（原子结构、周期表位置特征），考查元素化合物的性质（价态、化合物熔点、溶解性） 与元素性质（第一电离能），检验元素推断能力与元素周期表知识的综合应用。 【恳路】元素周期表中原子半径最小的元素是H元素，故Z为H元素；形成的化合物中X原子形成两个 共价键，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，所以W为Mg元素、X为O元素；W、Y、Z为不同 周期不同主族的短周期元素，Y处于第二周期，由于W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子 数，所以Y原子的最外层电子数为3，Y为B元素。给出的结构中存在过氧键，所以一个阴离子中有4个 -2价O、4个-1价O,个数比为1：1，A项错误；Mg和H形成的化合物MgH2是离子晶体，H和O形成 的化合物HO、H2O2是分子晶体，MgH2熔点更高，B项正确；B的第一电离能小于Be和C,C项正确： CCl4是非极性分子，水、HO2是极性分子，并且H2O2可与水分子之间形成氢键，所以H2O2在CCL4中的 溶解性小于H2O2在水中的溶解性，D项正确。 13.【答案】C 【立意】以陌生有机物结构简式为载体，考查有机物的结构与性质（官能团、显色反应、取代反应条件、加 成反应原理)，检验有机物结构与性质的关联分析能力。 【恩路】M分子中有四种官能团，A项错误：M分子中没有酚羟基，不能与FCl,溶液发生显色反应，B 项错误：分子中酯基和酰胺基在NOH溶液中可以发生水解反应，水解后分子中有两个羧基、1个酚羟基 可与NaOH反应，即1 mol M可与3 mol NaOH发生反应，C项正确；酯基和酰胺基中的碳氧双键不能与 H2发生加成反应，1molM最多可与3molH2发生加成反应，D项错误。 14.【答案】D 【立意】结合未知溶液的离子检验流程，考查电荷守恒、硝酸的氧化性、二价铁及一氧化氮的还原性、氢 氧化铜的性质等，检验离子反应与离子共存问题的综合分析能力。 【思路】由实验可知，溶液A中加入足量盐酸后，产生气体甲，气体甲能在空气中转化为气体乙，根据 NO,+3Fe2+4H一3Fe3+NO↑+2H2O、2NO+O2一2NO2,溶液A中一定含有NO,和Fe2+,不含HCO,和 CO?,气体甲为NO,气体乙为NO2;又知反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同，说明反应 后的溶液中阴离子种类没有变化，故原溶液中一定含有C:此外原溶液中一共有五种离子，且浓度均为 0.1moL,故溶液中还必须含有Cu2+和SO才能满足电荷守恒：2cFe2+)十2c(Cu2+=c(CI)+c(NO,)+c(SO号)， 综上所述，原溶液中含有Fe2+、C2+、CI、NO,、SO?,不含Ba2+、Fe+、AI3+、HCO,、CO?。根据 分析，沉淀乙为Cu(OH)2,Cu(OHD2溶于氨水后生成[CuNH)4(OHD2,A项正确；根据分析，溶液A中含 有Fe2+、Cu+、CI、NO,、O?,则溶液B中含有Fe+、Cu+、CI、NO,、SO,B、C项正确：根据 分析，加入固体C将pH调至4，产生氢氧化铁和溶液D,溶液D与足量NaOH溶液反应生成氢氧化铜， 固体C不可能是MgO,D项错误。 高三期末质量监测化学试题参考答案第5页共10页 高三期末质量检测 化学 15.【答案】A 【立意】以草酸钙和水的反应为背景，考查对水溶液中离子浓度平衡图像的分析，包含三大守恒、读图能 力、水的电离程度，检验化学平衡原理的应用能力。 【恳路】CaC2O4体系中存在一系列平衡，当通入HCI时，pH降低，CaC2O4转化为HC,O,和H2C2O4,pH 越小HC2O4含量越高，所以①②③分别代表C,O?、HC2O4、HC,O,与pH变化的关系，B点酸性比较 强，已经通入HC1,所以溶液中的电荷守恒为cIH)十2c(Ca2+=2c(C,O)十c(HC,O,)十c(OH)+c(C),A项 错误；C点为曲线①③交点，说明pH-4.2时，c(HC,O,)=c(C,O?),H2C2O4的 KxcH)cC02-c)1042,B点为曲线①2交点，说明pH277时，clC0)(C,0), cHC,O,) KKcH)cC,02tH104,C0,的K-10"-10 CH,C,O) K。10:cH月1014，A点为曲线②③交 点，此时c(HC,O,）=cHC2O4),cH)=K=101.34oL,pH=1.34,B项正确；HC,O,的水解常数 K= K=1×10 K,1014 -=1012.6、H2C204的Ka=1042,所以NaHC2O4溶液中HC,O,的电离程度大于水解程度， c(HC,O,)>c(C,O)>c(HCO4),C项正确；A点溶液显酸性，B、C点酸性减弱，水的电离程度增大， C点之后才得到饱和盐溶液，因此水的电离程度：A<B<C,D项正确。 二、非选择题 16.(14分) 【答案】 (1)b(1分)浓硫酸(1分) (2)水浴加热(2分，答案合理即可) (3)Cr,0+3CC4△2CrCl3+3C0C2(2分) (4)将生成的CrCl3排入装置C被收集，并将C0Cl2完全排入装置E被充分吸收(2分) SabM Ⅱ.(1) (2分) (2)使过量H202完全分解(2分)偏低(2分) 12m 【思路】 (1)干燥管在使用时一般是粗口进气体、细口出气体，因此与c口相连接的是b口；因为CC1,易水解， 所以装置B、C前后都要防止水蒸气进入，故X的作用为干燥N2,可选择浓硫酸。 (2)CC4易挥发，所以可以采用水浴加热的方法提供稳定的CC4气流。 (3)利用原子守恒可以写出C,03和CC4制备无水CrC1,的化学方程式：Cr,0+3CCl4△2C1Cl+3C0Cl2。 (4)反应结束后还需要持续通入N2,将生成的CrCl,排入装置C被收集，并将COCl2完全排入装置E被 充分吸收。 Q (1)由原子个数和得失电子数目守恒可得关系式：2CrCl~2C1O~3I2~6①Na2S2O3,滴定消耗bmLa 高三期末质量监测化学试题参考答案第6页共10页 高三期末质量检测 化学 olL硫代硫酸钠溶液，则无水三氯化铬的质量分数为 abx103molx二x 2250mL -x M g/mol 620.00mL SabM ×1006F %。 mg 12m (2)加热使过量H2O2完全分解，以免在酸性条件下，H2O2将C工，O还原为C3+:若步骤i中未继续加热 一段时间，由于过量HO2的存在，在后面的酸性条件下会将C工，O还原为C3+,则滴定时消耗标准溶液 NaS2O3体积减小，测定的CrCl3质量分数偏低。 17.(13分) 【答案】 (1)C(1分)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分) (2)2SnS+02+2H20=2Sn02+2H2S(2分) （3)由Fe*浓度和K,eAO)可得c(As0上K,cAs0,）-1105moL,由Co+浓度可得 c(Fe) Q[Co3(AsO4)2]=C3(Co2+)c2(AsO)上1033<K[Co3(AsO4)2],故“富砷渣中不含Co3(As04)2,该同学观点错误 (2分，答案合理即可) (4)3Co2+MnO+7H20=3Co(OHD31+MnO2+5H(2分)ZnS04和KS04(2分) (5)Co04(2分) 【思路】 (1)根据图像可知超过70℃时锡的浸出率非常低、钴和锌的浸出率增大不多，故选C项：实验室中过滤 操作需要用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 (2)根据化合价升降相等、电荷守恒、原子守恒可以写出反应的化学方程式：2SS+O2+2H2O一2SnO2+2H2S。 (3)由Fe3+浓度和Kp(FeAsO4.)可得c(AsO)= K FeAsO =1×1015mol/L,由Co2+浓度可得 c(Fe) Q[Co3(AsO4)2]=℃3(Co2+)c2(AsO)1033<Kp[Co3(AsO4)2],故“富砷渣中不含Co3(AsO4)2,该同学观点错误。 (4)“氧化沉钴'中Co2+发生氧化还原反应的离子方程式为3Co2++MnO,+7H20一3Co(O田3+MnO2+5H: 最终得到的“除钴液'中含有的金属离子主要是除砷时与加入ZO调pH时引入的Zn+、加入MnO4“氧化 沉钴'时引入的K[c(Fe3+)<1×103mol/L,己沉淀完全]，而阴离子是在酸浸时引入的，因此其中主要的盐 有ZnS04和K2S04。 (5)由图可知，CoC2O42H2O[E183gmol]的质量为18.3g,其物质的量为0.1nol,B点对应物质的质 量为14.7g,与其起始物质的质量相比减少18.3g-14.7g3.6g,为结晶水的质量，故B点物质为CoC204, 继续加热得到钴的氧化物，根据钴原子守恒，C点8.03g固体中有0.1mol钴，质量为5.9g,0的质量为 8.03g-5.9g=2.13g,n(Co):n(O)3:4,所以C点剩余固体的成分是Co304。 18.(14分) 【答案】 (1)-206kJ/mol(1分) 低温(1分) (2)①D(2分) ②增大(2分) (3)①C02(2分) ②0.4mol(2分) 7.03(2分) ③减小(2分) 《思路】 (1)由盖斯定律可知，反应ii=反应i-反应i,△H=△H2-△H=(-16541)kJmo1=-206kJo1:反应ii为放 热、熵减的反应，在低温下有利于反应自发进行。 高三期末质量监测化学试题参考答案第7页共10页 高三期末质量检测 化学 (2) ①容器内反应后气体物质的量减少，容器内气体压强减小，所以容器内压强不发生变化时达到平衡状态， A项不符合题意：混合气体的物质的量发生改变，所以气体平均摩尔质量达到平衡前会发生变化，B项不 符合题意；反应i、i消耗的H2和C02的物质的量不相等，故达到平衡前H2和C02的物质的量之比发生改 变，C项不符合题意；因为是在恒容容器中发生反应，容器体积不变，容器内的物质全部都是气态，所以 混合气体的密度不是变化量，D项符合题意。 ②反应是吸热反应，平衡后升高温度时ⅴ正、ⅴ迪均增大，平衡正向移动，y正增大更多，即k正、k均增大， k正增大更多，所以k正-k地的差值增大。 (3) ①反应i为吸热反应，反应ⅱ、均为放热反应，升高温度，反应正向移动，反应ⅱ、逆向移动，则随温度 的升高，n(Co)增大、n(CH)减小，即b表示CH4、c表示Co,则a表示Co2。 ②TC平衡时H2)=1.2mol,即nH2)=(2-1.2)mol=0.8mol,nH2O)=0.6mol,根据H原子守恒得n(CH)=0.1 mol,根据C、O原子守恒可知此时n(C0)=0.4mol,(C02)=0.5mol,则此时反应ii的平衡常数 0.60.1 K= 9x9 =7.03。 0.4x1.2 9 、9 ③保持温度不变缩小容器体积，反应ⅱ、均正向移动，nH2)减小、H2O)增大，反应i的平衡常数 Kc(H,O)xc(CO) 温度不变时K不改变， nH,0增大，所以C0减小。 c(H,)xc(CO,) H2) n(C02) 19.(14分) 【答案】 (1)酯基、醚键（2分)C,H13O4I（2分) (2)取代反应(2分) OCH H,CO (3) 催化剂→ CCN(2分) H,CO (4) (2分) CH H.CO OCH (5)H.Co OCH3或 CH (2分) 0 0 (6) m-CPBA CH,ONa CH2Cl 、0(2分，答案合理即可) H.CO H.CO H,CO 【思路A与 CN发生加成反应生成 CCN,则B为 CI CN: CCN在KOH、 H.CO H.CO- DMSO作用下生成C;C发生信息的反应生成 则D为 ;D水解 高三期末质量监测化学试题参考答案第8页共10页 高三期末质量检测 化学 生成E:E在K、HO条件下生成F:F与H,C CH发生取代反应生成G;G在n-Bm:SmH、- AIBN条件下生成H。 (1)由物质H的结构可知，其含氧官能团的名称是酯基和醚键：根据F的结构简式可知F的分子式为 CgH13O4l。 (2)F与H,C CH,发生取代反应生成G,则反应⑥的反应类型为取代反应。 H.CO (3)反应①是A与 CN发生加成反应生成 CCN,化学方程式为 H.CO OCH 催化剂 CiCN。 H.CO (4)根据分析，C发生信息i的反应生成D,则D的结构简式为 (5)C的分子式为CH12O2,根据不饱和度可知分子中除苯环外不能有其他环状结构，不能与NaOH发生 反应，证明苯环上没有羟基、羧基或酯基，根据核磁共振氢谱可知分子中存在两个对称的甲基，所以M的 CH; H.CO 结构简式为，C0 OCH3或 CH3 (6)根据流程图中转化③，丙酮与CH2Cl2在m-CPBA条件下生成1 根据已知信息ⅱ，2分子的 0 O在CH3ONa条件下反应生成 和CHOH, 合成路线为 CH,CL 高三期末质量监测化学试题参考答案第9页共10页 高三期末质量检测 化学 联考化学多维度细目表 学科赛养 能力要求 难度预估 题 分 号 题型 值 必备知识 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 实验探究与创新意识 科学态度与社会责任 实验操作能力 逻辑推理能力 数据分析能力 问题解决能力 创新应用能力 难度层级 蠢 选择题 3 物质组成与分类 易 0.85 2 选择题 3 化学用语 易 0.85 3 选择题 3 阿伏加德罗常数 易 0.85 4 选择题 3 物质性质类比 易偏中 0.70 选择题 3 离子方程式书写 易偏中 0.70 6 选择题 3 晶胞结构与性质 易偏中 0.70 1 选择题 3 “价-类”二维图 易偏中 0.70 选择题 3 实验方案设计 易偏中 0.70 9 选择题 3 实验方案现象与结论推理 中 0.65 O 选择题 3 物质结构与性质 中偏难 0.50 11 选择题 3 电化学 中偏难 0.50 12 选择题 3 元素推断与元素周期律 难 0.40 13 选择题 3 有机基础 易偏中 0.70 14 选择题 3 离子鉴定流程 中 0.65 5 选择题 3 水溶液中的离子平衡图像 难 0.40 16 非选择题 14 无机制备实验 易偏中 0.70 > 非选择题 3 工艺流程 中 0.65 18 非选择题 14 化学反应原理综合 中偏难 0.50 19 非选择题 14 有机推断与合成路线 难 0.40 1注重情境创设：试题中涵盖实际生活、生产、科技前沿等情境，具有较强的真实性和趣味性，考查学生在真实情境中运用 化学知识解决问题的能力，同时让学生体会化学学科的社会价值。 命 2.强化实验考查：实验题比重较大，涵盖物质制备、实验方案设计与评价等方面。通过实验题，考查学生的实验技能、观察 题 能力、分析问题和解决问题的能力，培养学生的科学探究与创新意识。 报 3.突出思维能力考查：设置了一些需要学生进行逻辑推理、归纳论证的试题，考查学生的逻辑思维能力和证据推理能力。 告 4.体现知识的网络化：部分试题强调不同知识模块之间的联系，考查学生对知识的整体把握和综合运用能力，引导学生构建 完整的知识网络。 高三期末质量监测化学试题参考答案第10页共10页绝密★启用前 高三期末质量监测 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Co59Cu64Zn65Sn119 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列关于博物馆馆藏文物的说法正确的是 A.清代瓷器的釉料主要成分为硅酸盐，所有的硅酸盐均耐酸碱的腐蚀 B.修复纸质文书时，常用纸浆补纸法，纸的主要成分为纤维素，纤维素属于糖类 C.棉布帕的主要成分是蛋白质，点燃时会产生烧焦羽毛的气味 D.青铜剑表面有绿色锈迹（铜绿），铜绿是铜与空气中的O2反应生成的疏松氧化铜 2.下列化学用语表述正确的是 A.SO的空间结构为正四面体形 B.中子数是125的铅原子：5Pb C.CO2的电子式为OC0 D.人的命名为2甲基-3-丁烯 3.加热条件下可用液态肼与新制Cu(OH)2制备纳米Cu2O,发生反应4Cu(OH)2+N2H4 2Cu2O+N2A十6H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1 mol OH中所含电子的数目为9NA B.32gN2H中所含。键的数目为5NA C.生成1 mol Cu2O,该反应中转移电子的数目为2NA D.1molH2O中最外层满足8电子稳定结构的原子的数目为NA 4.下列物质性质的类比错误的是 A.键角：SO3>SO2,则键角：H3O+>H2O B.密度：水>冰，则密度：CCl(1)>CCl4(s) C.PCl3水解生成HCI,则NF3水解生成HF D.酸性：CF3COOH>CCl3COOH,则酸性：F-SO3H>CI-SO3H 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.将Pb粉加入饱和硫酸铜溶液中：Pb十Cu+—Pb2++Cu B.向10mL0.1mol/LFel2溶液中通入28mLCl2(标准状况)：2Fe2++4I厂+3Cl2—2Fe3+ +2I2+6C1 C.甘氨酸和盐酸反应：HOOC一CH2一NH2+H+一HOOC一CH2一NH D.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+-Fe2++H2O 高三化学第1页（共6页) 6.锌黄锡矿(K型)是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其四方晶胞结构如图所示，晶胞参数分别 为apm、apm、2apm,1号原子的原子坐标为(0,0,0)、3号原子的原 子坐标为(1,1,1)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误 的是 A.Zn和Cu元素所在周期表分区相同 B.该晶体中距离Zn原子最近且等距的S原子有2个 133 C.2号原子的原子坐标为(448 D.该品体的密度为4.4X10 Naa g/cm3 7.部分含硫、氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。下列说 含C1物质 含S物质 法错误的是 含氧酸 A.a'、c'均可与e发生氧化还原反应 单化物 B.酸性：d>e'>e 单质 C.b和c'均有漂白性 氢化物a D.c和足量c在水中反应时消耗的物质的量之比为2：5（不有4。 -20 +4+6 C1的化合价 S的化合价 考虑各自与水的反应) 8.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 使用聚四氟乙烯 饱和 浓氨水 活塞的滴定管 稀盐酸 食盐水 棉花 已知浓度的 Na,CO,溶液 碱石灰 明水 生石灰 未知浓度的 、BaCL,溶液、 蜜酚献 A.证明乙炔可使溴水 B.实验室快速制备和收 C.滴定法测BaCL2溶液 集氨气 D.验证非金属性：CI>S 褪色 浓度 9.下列实验方案与现象能得出相应结论的是 选项 实验方案与现象 结论 向KOH的乙醇溶液中滴人溴乙烷并加热，将产生的气 A 溴乙烷发生消去反应 体通入酸性KMnO,溶液中，KMnO:溶液褪色 向蔗糖中加入浓硫酸，迅速搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，有 B 刺激性气体生成 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 将CO与氧化铁反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN CO将氧化铁完全反应 溶液，溶液无明显现象 向FeCL3和CuCL2的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液 D Ksp[Fe(OH)3]<Kp[Cu(OH)2] 中先生成红褐色沉淀 高三化学第2页（共6页） CN 10.我国科学家利用邻苯二甲腈( )和Fe+等合成了被缚在笼中具有 CN 平面结构的铁酞菁（结构如图所示），该化合物具备特定且高效的催化功 能。下列说法错误的是 A.合成铁酞菁需要在还原性氛围中进行 B.邻苯二甲腈分子中有14个原子共平面 C.1号N原子是sp杂化、2号N原子是sp3杂化 D.基态Fe2+价层电子的轨道表示式为仙tT 3d Cl ci 11.一种以 C1为底物经电化学反应高效制备酰氯化合物 C的装置如图所示。下 列说法错误的是 电源 膜a浓盐酸膜b 02 水 H2SO 电 极 溶液 g 稀盐酸 a 什 A.电极c与外接电源正极相连 B.电极d的电极反应式为O2+4e+2 C1+4C1 C.当产生0.1mol C1时，理论上电极c上产生1.12L气体（标准状况） D.膜a为阴离子交换膜、膜b为阳离子交换膜 12.一种新型漂白剂可用于漂白羊毛等，其结构如图所示，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短 周期元素，Z是元素周期表中原子半径最小的元素，W、Y、Z原子的最外层电子数之和等于X 原子的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法错误的是 A.该漂白剂中不同价态的X原子个数比为2：1 「Z-X 1X-X5Y X-Z12 W2+ Y B.熔点：W、Z形成的化合物>X、Z形成的化合物 Z-X/ X-X x_7 C.Y元素的第一电离能小于同周期中相邻元素 D.Z2X2在CCl4中的溶解性小于Z2X2在水中的溶解性 13.有机物M的结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A.分子中有两种官能团 B.可与FeCl3溶液发生显色反应 C.1molM最多可与3 mol NaOH发生反应 D.1molM最多可与5molH2发生加成反应 高三化学第3页（共6页） 14.某1L溶液A中存在Ba+、Fe3+、A13+、Fe2+、Cu+、HCO3、CO号、C1、NO3、SO中的五种 离子，浓度均为0.1ol/L。对A溶液进行离子鉴别实验，实验过程如图所示，反应①得到的 溶液B中的阴离子种类与溶液A中的阴离子种类相同。已知：图中沉淀、气体与固体氧化物 C均为纯净物。下列说法错误的是 气体甲 空气中常温 气体乙 溶液A 足量盐酸 反应① 一沉淀甲 适量固体氧化物C 溶液B 足量 调pH-4,过滤 溶液D NaOH溶液，沉淀乙 A.沉淀乙能溶于浓氨水 B.溶液B中存在阴离子CI、NO3、SO C.溶液A中一定含有Fe2+和Cu+ D.固体C可能是MgO 15.常温下，向足量草酸钙固体与水的混合体系中通HC1或加入 NaOH调节pH时，lgc(M)(M代表HCzO或HCO或 C2OY)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 2 A.B点溶液中c(H+)+2c(Ca2+)=2c(CO)+c(HC2O4) C(OH) B B.A点对应溶液的pH=1.34 7 ① C.NaHC2O4溶液中：c(HC2O4)>c(C2O)>c(H2C2O4) ② -8 ③ D.水的电离程度：A<B<C 2.774.256 101112 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 H 16.(14分)三氯化铬(CrC3)可用作媒染剂和催化剂，易水解，650℃以上升华，高温下易氧化。 某学习小组在实验室中用CrO3和CCl制备无水CrCl3并测定产品纯度。 回答下列问题： I.制备无水CrCl,实验装置如图1所示（部分加热及夹持装置略）： 石英管热电偶 量 P205 溶液 B 图1 图2 查阅资料：①制备CCl3过程中会同时产生COCl2,COCl2常温下为气体，有毒，水解可产生两 种酸性气体； ②碱性条件下HO2可将Cr3+氧化为CrO(黄色)；酸性条件下H2O2可将Cr2O(橙色)还 原为Cr3+(绿色)。 (1)连接装置中D处为盛P2O的干燥管（如图2所示），其中 (填“a”或 “b”)口与装置E的c口相连；试剂X可以选择 (填试剂名称)。 (2)停止通入N2后，为了保证装置A的三颈烧瓶中能提供稳定的CC14气流，可采取的措施为 (3)装置B中反应的化学方程式为 (4)实验过程中最后一次通N2的目的是 (写出两点)。 Ⅱ.测定产品纯度（杂质不参加反应），操作如下： i.取三氯化铬样品mg,配制成250mL溶液。 ⅱ.移取20.00mL溶液于碘量瓶（如图所示）中，在强碱性条件下，加入过量的 30%H2O2溶液，小火加热，使CrCl3完全转化为CO,继续加热一段时间。 25 im.冷却后，加入2mol/LH2SO4酸化，充分作用后，再加入足量KI溶液，加塞摇 —200 -150 匀充分反应后，铬元素只以Cr3形式存在，暗处静置5min后，加入指示剂，用 100 amol/L标准Na2 S2O3溶液滴定至终点消耗标准Na2SzO3溶液bmL。 碘量瓶示意图 高三化学第4页（共6页) 已知：2Na2S2O3+I2—Na2SO.+2Nal。 (1)样品中无水三氯化铬（摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为 %(用含a、b、 m、M的代数式表示)。 (2)步骤ⅱ“继续加热一段时间”的目的是 ；若不进行此操作，则样品 中无水三氯化铬质量分数的测量结果将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17.(13分)从锡冶炼烟尘（含SnO2、ZnO、CoO、SnS及少量Fe2O3、As2O3)中脱除砷，并分离回收 锡、锌、钴的部分工艺流程如图所示： 02、硫酸 ①H202②Zn0 KMnO 锡治炼烟尘 酸浸 除砷、铁 氧化沉钴 Co(OHD3、 pH=5 MnO2 一系列操作 富锡渣（主要含Sn) 富砷渣 除钴液→回收利用 已知：i.Kp(FeAsO4)=5.4X10-1、Kp[Co3(AsO4)2]=7.2X10-29; i.“除砷、铁”后所得溶液中c(Fe3+)=5.4×106mol/L,c(Co2+)≤0.1mol/L; i.溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×105mol/L)时的pH如表所示： 离子种类 Fest Fe2+ Co Co2+ Zn2t 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (1)硫酸浓度、浸出时间等条件不变时，反应温度对烟尘中 100 锡、锌、钴浸出率的影响如图所示。合适的温度是 (填选项字母)；实验室中过滤操作需要用到的玻 50 璃仪器为 A.3050℃B.5070℃ C.70≈90℃ 25 (2)“酸浸”过程中SnS被氧气氧化为SnO2,同时产生HS, 30 50 70 80 写出反应的化学方程式： 反应温度/℃ (3)“富砷渣”的主要成分为FeAsO4,有同学提出可能还有Co3(AsO4)2,请通过计算分析该同 学的观点是错误的： (4)“氧化沉钴”中Co+发生氧化还原反应的离子方程式为 “除钴液”中主要的盐有 (写化学式)。 16 AL50,14.70) (5)CoC2O4·2H2O晶体在空气中受热最终得到钴的氧化物， B(225.14.70y CoCO,·2H2O晶体在空气中受热时的质量变化曲线如图所 C(300,8.03) 示，C点剩余固体的成分是 (填化学式)。 150300450600 18.(14分)CO2合成甲烷有利于实现“碳达峰、碳中和”，转化过程中发生的反应有： 反应i:H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol; 反应i:4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H2=-165kJ/mol; 反应ii:3H2(g)+CO(g)=CH4(g)+H2O(g)△H3。 回答下列问题： (1)反应的△H3= ;反应在 (“高温”或“低温”)下能自发进行。 (2)向某恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和2molH2(g)发生反应i、iⅱ、ii,一段时间 后体系达到平衡状态。 ①下列事实不能作为判断体系达到平衡状态的依据的是 (填选项字母)。 A.容器内压强不随时间变化 高三化学第5页（共6页） B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C.H2和CO2的物质的量之比不随时间变化 D.混合气体密度不随时间变化 ②反应i的正、逆反应速率可分别表示为正=k正·p(CO2)·(H2)、滋=k逆·(CO)· (H2O)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常数且均大于0，p为气体的分压)，升高温度时k正 一k递的差值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)向9L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和2molH2发生反应 16 18 1、ⅱ、川，达平衡时各组分的物质的量随温度的变化如图所示： 1.4 H2(g) ①图中a表示的物质是 (填化学式)。 1.2 31.0H20(g) ②温度为T℃时，平衡时H2、H2O的物质的量分别为1.2mol、 0.8 Ξ0.6 0.6mol,则CO的物质的量为 ,反应川的平衡常寧4 0.2 6 数K= (保留三位有效数字)。 300400 600T800 ③保持温度不变，缩小容器体积，容器内”CO》 温度C (填“增 n(CO。) 大”“减小”或“不变”)。 19.(14分)药物合成是有机化学的重要研究方向。H是一种重要的中间体，其一种合成方法如图所示： OCH, H.CO _COOH KI CN OCH,H.O HO 催化剂 B(C1oH12ONCI)-KOH DMSO ④ ⑤ ① ② ③ OH H.CO- A 0 -0-Bm,SmH H.C H AIBN ⑦ H,CO- H.CO- H G 已知：1. m-CPBA R:,m-CPBA是间氯过氧苯甲酸： R R CH.Cl: 00 CH,ONa i.R-CH2COOR2+R3COOR R4OH+ OR, R 回答下列问题： (1)H中的含氧官能团名称为 ;F的分子式为 (2)反应⑥的反应类型为 (3)写出反应①的化学方程式： (4)D的结构简式为 (5)化合物M是C的同分异构体，满足下列条件的M的结构简式为 (任写一种)。 ①含有苯环结构且不含过氧键（一O一O一） ②与NaOH溶液不发生反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：3：6 (6)结合H的合成方法和已知信息，以丙酮为主要原料合成乙酰乙酸甲酯 (CHCOCH2 COOCH3),写出合成路线： 高三化学第6页（共6页）