银川市唐徕中学2025-2026学年度第一学期期末高三化学试题

银川市唐徕中学 2025~2026学年度第一学期期末考试 高三年级化学试卷 (考试时间：75分钟，满分：100分) 命题人： 教研组长： 可能用到的相对原子质量：H-10-12N-140-16Mg-24S-32Fe-56Cu-64 一、选择题（选出下列各小题中唯一符合题意的答案，每小题3分，共42分。） 1.宁夏物产丰饶，传统工艺与化学息息相关。下列说法正确的是() A.宁夏盐池滩羊肉质细嫩肥美，羊肉中的脂肪属于有机高分子化合物 B.宁夏煤炭资源丰富，将煤脱硫后燃烧有助于实现“碳中和、碳达峰”目标 C.西夏陵出土了大量瓷器，陶器以纯碱、石灰石和石英砂为原料经高温烧结而成 D.沙湖春白酒以高粱为原料，酿造过程中，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酶的催化下转化为 乙醇 2.下列化学用语或图示表示正确的是( A.Cl的原子结构示意图： B.Na,S的电子式：Nar C.NH,的VSEPR模型： D.AL,(S0)3溶于水的电离方程式：A12(SO4亡2A13++3SO 3.下列物质结构或性质与用途相关的是( ) A.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B.MgO难溶于水，可用于制作耐高温材料 C.二氧化硫具有氧化性，可用作漂白剂 D.NH3能形成分子间氢键，可用于工业制硝酸 4,化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。 下列有关说法正确的是 OH 8 d NH:HO N =0 学试 A.有机物X既能和盐酸反应，又能和NaOH反应 B.有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应 C.1mol有机物Z最多能与2 mol Br2反应 D.有机物X和Z分子中均只有1个手性碳原子 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是() A.10gC0与NO混合气体所含质子数为5NA B.标准状况下，22.4LH2S中中心原子所含价层电子对数为4NA C.1molCl2与足量NaOH溶液反应，消耗OH的数目为2N D.56gFe与足量水蒸气高温下反应转移电子数沟3NA 6.由结构不能推测出对应性质的是() 选项 结构 性质 A 活性炭具有吸附性 活性炭能分解室内甲醛 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加聚反应 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个 D 石墨有类似金属的导电性 碳原子平面运动 7.下列离子方程式书写错误的是（ A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体： Na*+NH3.H2O+CO,NaHCO+NH B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO?：IO,+5I厂+6H=3L2+3H,O C.向A1粉中加入少量氢氧化钠溶液2AI+2OH+6H,0=2[AI(OH)4]+3H2个 D用赤血盐[K,Fe(CN)6]检验Fe2+:Fe2+K+[Fe(CN)。]=KFe[Fe(CN)6]I(蓝色沉淀) 8.Li替代Mg0晶体中部分Mg2+的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分O2-脱 离形成氧空位”以保证晶体的电中性。MgO晶胞结构如右图，密度为Pgcm3,N为阿伏加德 罗常数的值，下列说法中错误的是〈) A.晶体中与O2-最近且等距的Mg2+有6个 ●Mg2+ B.晶胞的边长为p 160 ×10pm 002 C.若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D.若b处Mg2*被Li计计替代，则该物质的化学式为LiMg,O, 页共4页 9.MZ,浓溶液中含有的XMZ,(YX)]具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序 数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电 子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是3d4s2。下列说法正确的是( y A.电负性：X>Y B.Y形成的两种单质均为非极性分子 C.铁管上镶联M,铁管不易被腐蚀 D.由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 10.利用下列仪器或实验装置能够达到实验目的的是() 标尺 浓氨水 NaCI溶 HC溶液 液湿润的 湿润的铁 生石灰 铁粉、炭 红 粉、炭粉 粉混合物 墨 混合物 水 甲 乙 丙 A.用甲装置可除去乙醇中的苯酚 B.用乙装置快速制备少量NH? C.用丙装置探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D.用丁装置灼烧胆矾晶体 11.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、O、R均为气体，T的浓溶液与Cu反应 可生成R,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) Cu Cuo H,O T A.Q和R为酸性氧化物 B.E、G、Q均可用排水法收集 C.1molR与水反应生成T,转移电子数目为NA D.可将Cu、Fe和T的稀溶液设计为原电池，电池工作时Fe做负极 12.[Rh(CO)22]为平面结构，可以作为CH,OH和C0反应制备CH,COOH的催化剂，反应历程如 下图所示，下列说法错误的是( CH H.O CH,I CH,OH HI 高三化第 A.化合物E生成CH,COOH的过程为取代反应 B.反应的总方程式为CH,OH+C0化剂→CH,COOH C.A离子中Rh原子的杂化轨道类型为sp D.如图反应过程，CH,OH和C0反应制备CH,COOH的反应历程有1种 13.工业上用单池双膜三液装置（如右图）， 气体A NHNOz 气体B 依据电解原理电解NH,NO,制备HNO, 和NH3·H,O,下列说法正确的是( I室 Ⅱ室 Ⅲ室 A.导线X接外电源的负极 浓硝酸←三 ·→浓氨水 B.离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 惰性电极M; 惰性电极N C.N电极的电极反应方程式为 7 离子 离子 稀硝酸交换膜 交换膜Ⅱ稀氨水 2NH4+2e=2NH,↑+H,个 D.每当产生标准状况下22.4L气体A,Ⅲ室溶液的质量理论上减少4g 14.甘油(CH0)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 反应1C,H,0,(g)=3C0(g)+4H2(g）)△H>0 反应IC0(g)+H,O(g)=CO2(g)+H,(g)△H<0 反应ⅢCO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H,O(g)△H<0 1.0x10Pa条件下，1molC,H,O和9molH,0发生上述反应达平衡状态时，体系中C0、H2C02 和CH,的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是() 6 (550,5.0) C0,(550,2.2)- ② -.(550,0.4)- 400450 500 550600 650700 TIC A.曲线②表示C0的物质的量随温度变化 B.550℃时，H20的平衡转化率为20% C.其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量 D.550℃反应达平衡状态时，n(C02)n(C0)=11:25 驾2页共4页 二、非选择题（共58分） 15.(14分)[Cu(NH3)4]S0,·H,0为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染 剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 【制备晶体】利用图1装置（部分夹持装置略）制备「Cu(NH,)4]SO,·H,O晶体。 氯化铵和 熟石灰 95% 乙醇溶液 8 40mL 搅拌子 0.1mol/L 稀硫酸 硫酸铜溶液 A B 图1 (1)盛装乙醇溶液的仪器的名称为 (2)1mol[Cu(NH),]含有o键的数目为 N(N为阿伏加德罗常数的值)。SO 的空间构型为 (3)A装置中发生反应的化学方程式为 (4)如图，将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是 ；并不断搅拌，可观察到的现象为 【测定纯度】测定硫酸四氨合铜晶体的纯度 取wgCu(NH,)4]S04H,0样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制好的 溶液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量KI溶液，滴加3滴淀粉溶液，用cmol·LNaS,O, 溶液滴定至终点，消耗Na2SO,溶液VmL。已知[Cu(NH,),2+4H=Cu2+4NH, 2Cu2++41=2Cul↓+12,12+2S,03=21+S,06。 (5)[Cu(NH)4]S04H,O的纯度为 (用含w、c、V的代数式表示)： 若振荡锥形瓶时间长，空气进入较多，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响)。 高三化“卷鲜 16.(14分)钴广泛应用于电池、合金等领域。以钴渣（主要含Co20,和Co0,还含有F、Mg等元 素以及SO2、炭、有机物)为原料制备钴的流程如图所示： H,O,Na-CO3(aq) 1)稀硫酸 2)Na,S.Os NaF(aq) 调pH CoSO 钻渣→焙烧→沒取 →氧化→除铁 除镁 电解→C0 (500C) 固体1 周体2 固体3 己知：①Na2SOs(焦亚硫酸钠)有强还原性。 ②常温时，Km[Fe(OH)]=1.0×108，Kp[Co(OH2]=1x10-5，KmMg(OH,]=5.0x102, Km[Mg52]=3.2×109,K,HF)=6.6×104。 ③溶液中离子的浓度小于1×105moL可认为己除尽。 回答下列问题： (1)“焙烧的目的是 固体1、固体3的主要成分分别为 (均填化学式)。 (2)H202的作用是 。“除铁”过程中发生反应的 离子方程式为 (3)“氧化”后，测得溶液中Fe3+和Co2+的物质的量浓度分别为0.04moL和0.1molL,则 常温时除铁应控制溶液的pH范围为 (设加入Na2CO3溶液时体积变化忽略不计)。 (4)其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。温度在30℃后，随着 温度升高氧化率下降可能的原因是 何化举/%4 80 70 60 50 % 30 20+ 10 2030 4050温度/℃ (5)在“除镁”时，若pH过低，Mg*的去除率将会下降，原因是 卷第3页共4页 17.(14分)工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。CH。还原脱硫主要反应如下： 反应：2S02(g)+CH,(g)=2S(g)+2H,0(g)+C02(g)△H 反应Ⅱ：CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g）△H2=+247.3kJ·mol1 回答下列问题： (1)已知△，H为物质生成焓，反应烩变△H=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的 生成焓如下表所示。 物质 S(g) S0,(g) C02(g) H0(g) CH.(g) △，H%(kJ-moll) 0 -296.8 -393.5 -241.8 -74.8 则△H,= kJ.mol-。 (2)向恒温恒压密闭容器中充入一定量CH4(g)和C02(g)发生反应I,下列能判断反应Ⅱ达到化 学平衡状态的是的 a.混合气体的压强不变 b.气体平均相对分子质量不变 c.v(CO2)=2vg(H)d. v(H2） 不变 v(CH,) (3)反应I测得平衡时H2的百分含量(H2%)与温度(K)、压 个H,% ml 强(Pa)的关系如图所示。右图中n的表示是 (填“温 0.6 0.5 度”或“压强”)，A点对应n1和m2条件下，用H2表示的化学反应 0.4 ◆A 0.3 速率y」 _V逆（填“><”或=”）：B点和C点的平衡常数： 0.2 KB Kc（填““<”或=”)。 nl (4)在一定温度下，压强为100kPa的恒压密闭容器中充入1 mol CH4、1molS02、4 nol He 发生反应I和Ⅱ。反应达到平衡时，S02的转化率为60%，C0的物质的量为0.2mol。反应I的平衡常 数K。=」 (kPa)2(K,为用分压表示的平衡常数。列式即可，无需化简)： 若保持压强不变，充入1 mol CH4、1molS02、2 mol He发生反应1和Ⅱ，达到平衡时S0,的平衡转 化率 60%（填“><”或“=”)。 高三化学试卷第4 18.(16分)有机物M具有抗微生物、抗氧化等作用，其合成路线如下。 HO CH2OH CHI CH2Cu/O:CHO HO- NaOH B A D ii.H E G M 其中流程中Ph,P为三苯基膦，R为烃基。回答下列问题： OH OH (1)有机物A通常由 制得， 的名称为 (2)D中含氧官能团除了醚键还有 (填名称)。 (3)A→B的反应类型为 (4)B→C反应的化学方程式为 (5)F的结构简式为 (6)分子中苯环上有3个取代基，且其中两个为HC00-的E的同分异构体有 种（不 含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式 为 -CI (7)以 CH,CHO 0入为原料，制备 计的一种合成路线为： CINaOH.H.O △ NaOH 其中X、Y的结构简式分别为 4页共4页