广西梧州市第十八中学等校2026年1月高二上学期综合练习 化学试卷

2026年1月高二年级综合练习·化学 参考答案、提示及评分细则 1.A镁比铁活泼，作为原电池的负极遭受腐蚀而使铁被保护，该方法为牺牲阳极法，A项正确；化学能不可能 完全转化为电能，B项错误；FeCl用作净水剂是因为其水解生成的Fe(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗 粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用，C项错误；Kp(CCO)< Kp(CaSO4),D项错误。 2.A2p轨道呈哑铃形，A项错误；3d能级的能量高于4s能级的能量，B项正确；4f能级有7个原子轨道，C项 正确；s轨道电子云半径随能层增大而增大，D项正确。 3.B该反应为吸热熵增反应，高温下可以自发进行，A项错误；恒容条件下充人一定量氩气，CO2(g)的浓度不 变，平衡不移动，B项正确；升高温度，平衡正向移动，正、逆反应速率均增大，C项错误；该反应的平衡常数表 示式为K=c(CO2),温度不变，平衡常数不变，c平衡(CO2)不变，D项错误。 4.CSO3中S原子没有孤对电子，A项错误；邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图 H H H CI HCI ,B项错误，HC中a键形成过程：⊙÷CO→⊙○O 0C项正确； H 用电子式表示MgC2的形成过程：：CI+·Mg+Cl:→[：Cl:]-Mg+[:C:]-,D项错误。 5.D1mol液态水气化时需要吸收40.69k的热量，则H20(g)一H20(I)△H=-40.69kJ·mol-1,A 项错误；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，B项错误；氨水是弱碱，电离吸热，C项错误；由 CO(g)的燃烧热为一283.0k·mol-1可知，2 mol CO2(g)分解生成CO(g)和O2(g)的反应热△H= 十566.0kJ·mol-1,D项正确。 6.C违反洪特规则，A项错误；违反泡利原理，B项错误；能量：3d>4s,Ca原子的电子排布式应为[Ar]4s2,违 反能量最低原理，C项正确；Br的电子排布式：[Ar]3d4s24p,D项错误。 7.B为抑制MgC2水解，应在HCI气流中加热氯化镁晶体制备无水MgC2,A项不符合题意；NaOH溶液应 盛装在碱式滴定管中，B项符合题意；可用FeCL或KSCN溶液验证浓度对化学平衡：Fe++3SCN一 F(SCN)3移动的影响，C项不符合题意；铁钥匙表面镀铜时，铁应与电源负极相连作阴极，D项不符合题意。 8.C A13+水解生成H+,故A1C溶液呈酸性，A项错误；无体积，无法计算，B项错误；A3+水解导致浓度变 小，故溶液中的c(CI)>3c(A13+),C项正确；NaOH足量时生成[A1(OH)4],D项错误。 9.D该分子中含饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A项错误；LiA1H4的阴离子空间结构为正四面体形，B 项错误；00 C0中不含手性碳原子，C项错误，6心Q 入分子中C有sp2、sp共2种杂化方式，D 项正确。 10.C水分子的稳定性与化学键有关，与氢键无关，水加热到较高温度都难以分解，说明水中存在的化学键较 强，A项错误；一CCL3为吸电子基团，B项错误；非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，碘和苯都是 非极性分子，水是极性分子，故可以用苯萃取碘水中的I2,C项正确；氢化物的熔、沸点与分子间作用力和氢 键有关，NH的沸点高于PH,是因为NH分子间能形成氢键，D项错误。 11.A通入燃料氢气的a极为负极，电极反应式为H2一2e一2H+,A项错误；通入空气的b极为原电池的 正极，发生还原反应，B项正确；电池工作时阳离子向正极移动，故质子从极区通过质子交换膜进人b极 区，C项正确；根据a极电极反应式可知，转移4mol电子时消耗H22mol,标准状况下的体积为44.8L,D 项正确。 12.B反应中NaOH溶液过量，后者无沉淀，是由于A1(OH)3与NaOH溶液反应，不能说明Kp[Fe(OH)3]< Kp[Al(OH)3],A项错误；常温下，分别测定0.1mol·L1的CH COONa溶液和0.1mol·L1的NH4Cl 溶液的pH,两者的pH之和等于14，说明常温下同浓度的醋酸和氨水，两者的电离程度相同，B项正确； 液存在电离平衡与水解平衡，能使石蕊溶液变红色说明电离程度大于水解程度 Ka1·K2>Kw,C项错误；等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量Zn反应，HA放出的氢气多，酸 性：HA<HB,D项错误。 13.D上述反应包括2个过渡态，则包含2个基元反应，A项错误；第1步基元反应的能垒(67.55kJ·mol-1) 较大，第2步基元反应的能垒(-47.29k·mol-1+68.52k·mol-1=21.23kJ·mol-1)较小，能垒较大， 反应较慢，B项错误；无非极性键的断裂和形成，C项错误；O一Mo一O(s)十CH(g)一一CHOH(g)十 O=Mo(s)△H=一96.50k·mol1,如果生成2 mol CHa OH(g)时放出热量为Q=96.50kJ·mol厂1× 2mol=193.00kJ,D项正确。 【高二年级综合练习·化学参考答案第1页（共2页）】 14.C根据先拐先平，数值大，T2大于T1,A项正确；平衡时降低温度，CO物质的量分数减小，说明平衡向正 方向移动，正反应是放热反应，B项正确；a点温度高于b点，浓度相同，故正反应速率a点大于b点，C项错 误；c、d达到平衡状态，d点温度较低，平衡正移，平衡常数增大，D项正确。 15.(14分) (1)4s(1分) (2)铬的第二电离能是失去半充满3币上的电子，锰的第二电离能是失去3上的电子变为半充满状态（合理即可， 2分) (3)3(2分) (4)MgC2(2分) (5)①ds区(1分)②：F:N:F:(2分)③3d54s2(2分)④C>N>F(2分) :F: 16.(14分) (1)c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)(2分)：4.7(2分) (2)10-13(2分) (3)11(2分) (4)①2MnO4+10+16H+—2Mn2++5L2+8H2O(2分) ②0.26(2分) ③AD(少选得1分，有错不得分，2分) 17.(15分) (1)C02、H2(写对1个得1分，有错不得分，2分) (2)sp(2分)；不同(2分) (3)s-sσ键(2分) (4)O>C>H(2分)；CHOH与水均为极性分子，且CHOH可以与水形成氢键（写对1点得1分，2分） (5)>(1分)；C、O均为sp3杂化，C无孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成 键电子对之间的斥力（合理即可，2分） 18.(15分) (1)△H1+△H2(2分)；K1·K2(2分) (2)0.1(2分)；506(2分) (3)高温(1分)；CD(少选得1分，有错不得分，2分) (4)①放热(1分)②>(1分)③100(2分) 解析： (2)列出三段式： CO(g)+H2O(g)COz(g)+H2(g) 起始(mol·L1) 1 0 0 转化(mol·L1) a a a 0 平衡(mol·L-1) 1-a1-a a K-a,aX0-1,a=0.5,则00g)的转化率为学×1o0%-50%,0~5m内：u(H)- a·a 0.5molL=0.1molL1·min1。 5 min (3)若起始加入的两种物质浓度相等，则容器内任何时候，CO2和CH的物质的量浓度之比都是1：1，无法 说明正、逆反应速率相等，A项错误；CO2的消耗速率和CO的生成速率都为正反应速率，不能说明反应 达到平衡状态，B项错误；反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下，容器中混合气体的体积保持不 变能说明反应达到平衡状态，C项正确；气体的总质量不变，反应为气体分子数减少的反应，故容器中混 合气体的平均摩尔质量保持不变，能说明反应达到平衡状态，D项正确。 (4)①根据图像，温度升高，C0的转化率减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应。 ②根据CO(g)十2H2(g)一CH3OH(g)可知，该反应正方向气体分子数减小，增大压强，平衡正向进行， CO的转化率增大，故1>2。 ③根据三段式： CO(g)+2H2(g)CHs OH(g) 起始(mol) 0 转化(mol) 0.8 1.6 0.8 平衡(mol) 0.2 0.4 0.8 平衡浓度(mol·L-1) 0.1 0.2 0.4 K=-c(CHOH) 0.4 c(C0)·c2(H)-0.1×0.22=100。 【高二年级综合练习·化学参考答案第2页（共2页）】2026年1月高二年级综合练习 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1,化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是 选项 物质应用 化学原理 A 锅炉内壁安装若干镁合金 牺牲阳极法 B H2用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能 FeCl3用作净水剂 FcCl3具有强氧化性，可杀菌消毒 D 石膏用于降低盐碱地（含NaCO3)土壤的碱性 Kp (CaCO3)>Kp(CaSO) 2.下列描述错误的是 A.2p轨道呈球形 B.3d能级的能量高于4s能级的能量 C.4f能级有7个原子轨道 D.s轨道电子云半径随能层增大而增大 3.某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应：CaCO3(s)、三CaO(s)十 CO2(g)△H>0,下列说法正确的是 A.该反应一定不能自发进行 B.充入一定量氩气，平衡不移动 C.升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小D.压缩容器体积，c平衡(CO2)增大 4.下列化学用语表示正确的是 A.SO3的VSEPR模型： 【高二年级综合练习·化学第1页（共6页）】 H B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： H H CI H CI HCI C.HC1中。键形成过程：⊙÷○O >⊙OO >E●p D.用电子式表示MgCl的形成过程：：CI干Mg+Cl:→[：CI:]Mg+[:C1:] 5.化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A.1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)一H2O(1)△H= +40.69kJ·mol1 B.1 mol SO2(g)和0.5molO2(g)反应生成SO3(g),放热akJ,其热化学方程式可表示为 2SO2(g)+O2(g)=2S03(g)△H=-2akJ·mol-1 C.已知：H+(aq)+OH(aq)一H2OI)△H=-57.3kJ·mol1,则含1molH2S04的硫 酸溶液与足量氨水反应放热114.6kJ D.C0(g)的燃烧热为-283.0kJ·mol1,则2CO2(g)一2C0(g)+O2(g)△H= +566.0kJ·mol-1 6.下列对基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式的评价正确的是 选项 基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式 评价 1s 2s 2p A O原子的轨道表示式个口个四个个四 错误；违反泡利原理 ls 2s 2p B N原子的轨道表示式个个个个个个 错误；违反洪特规则 C Ca原子的电子排布式：1s22s22p3s23p3d 错误；违反能量最低原理 D Br的电子排布式：[Ar]4s24p 正确 7.用下列实验装置不能达到对应实验目的的是 FeCl: 千燥的MgCL2·6H,O NaOH KSCN固体 A HCI(g) 尾气 标准液 Y溶液 处理 铜片 无水CaCL, 未知浓 度醋酸 CuSO (含酚酞) 氯化铁 铁钥匙 溶液 稀溶液 C.验证FeCl对反应平衡 A.制备无水MgC2 B.测定醋酸浓度 D.铁钥匙表面镀铜 移动的影响 8.设Na表示阿伏加德罗常数的值。下列关于0.1mol·L1的AlCl3溶液的说法正确的是 A.A1Cl3溶液呈中性 B.0.1mol·L1的AlC溶液中含CI数日为0.3Na 【高二年级综合练习·化学第2页（共6页）】 C.溶液中的c(C1-)>3c(A13+) D.向AlCL溶液中滴加足量NaOH溶液，反应的离子方程式为A13++3OH-一Al(OH)3 9.在LiA1H4-CrC1混合试剂作用下，醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应，其转化过程如 图所示。下列说法正确的是 Br LiAIH,-CrCl,C CHO+ DMF A. Br 分子中所有原子共平面 B.LiAIH4的阴离子空间结构为三角锥形 OH C.00 cHO中含有手性碳原子 D.0 、分子中C有2种杂化方式 10.下列对一些实验事实的解释正确的是 选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键 B 酸性：CF3COOH>CCL COOH CCL为推电子基团，使羧基中羟基的极性减弱 用苯萃取碘水中的2 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶 D NH3的沸点高于PH3 N一H键的键长比P一H键的键长短 11.某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。 a极 b极 下列说法错误的是 水+热 A.a极电极反应式为H2+2OH-+2e2H2O B.空气中的O2在b极发生还原反应 氢气 空气 C.质子从a极区通过质子交换膜进入b极区 质子交换膜☐一催化剂 D.理论上转移4mol电子时消耗H244.8L(标准状沉) 12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 在各盛有5mL1mol·L-1NaOH溶液的两 前者有红褐色沉淀生成， K [Fe (OH)3]< A 支试管中，分别滴入5滴1mol·L1的 后者无沉淀生成 Ksp[Al(OH)3] FeCL溶液和5滴1mol·L1的A1Cl溶液 常温下，分别测定0.1mol·L1的 常温下同浓度的醋酸 前者pH为8.8，后者pH B CH:COONa溶液和0.1mol·L-1的NHCl 为5.2 和氨水，电离平衡常 溶液的pH 数相同 常温下，向0.1mol·L1的NaHSO3溶液中 C 溶液变红色 Ka1·Ka2<Kw 滴加紫色石蕊溶液 等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与 D HA放出的氢气多 酸性：HA>HB 足量Zn反应 【高二年级综合练习·化学第3页（共6页）】 13.科学家用计算机模拟钼基催化下CH4被氧化的部分反应历程，如图所示。 100 80 67.55 60 TSI TS:过渡态 40 20 O=Mo=O(s)） -20 +CH(g) -40 -47.29 -60- -68.52/TS2 -80 HO-Mo-OCH;(s) -96.50 -100 Mo=O(s)+CH,OH(g) -120 反应历程 下列说法正确的是 A.上述历程包括3个基元反应且都放出热量 B.第一个基元反应的速率最快 C.上述反应有非极性键的断裂和形成 D.上述历程生成2 nol CH3OH(g)时放出热量为193.00kJ 14.在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的C0和H2 0.5 发生反应：H2(g)+CO(g)=C(s)+H2O(g) 0.4 △H,测得CO物质的量分数与温度关系如图所示。 粉 0.3 下列说法错误的是 0.2 A.T>T a b 0.1 d B.△H<0 0.0 C.v压(a)=vm(b) 时间/min D.K(d)>K(c) 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(14分)根据要求完成下列问题： (1)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子。 (2)金属铬的第二电离能(Ic)和锰的第二电离能(IMm)分别为1590.6kJ·mol-1、 1509.0kJ·mol1,Ic>Iw的原因是 (3)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。 (4)基态原子最外层电子排布式分别为3s2和3s23p5的元素形成的化合物的化学式为 【高二年级综合练习·化学第4页（共6页）】 (5)已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： 元素 元素的性质或原子结构 X 基态原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 Y 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 Z 电子排布式为ns”np+3 W 位于周期表中第7纵列 Q 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 ①Q在周期表中位于 (填“s区”或“ds区”)。 ②写出Y和Z形成的化合物YZ的电子式： ③基态W原子核外价层电子排布式为 ④X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为 (用“>”连接元素符号)。 16.(14分)以海水为原料制取化工产品时需要用到多种试剂，如N2CO3溶液、稀盐酸等。回答 下列问题： (1)写出Na2CO3溶液中钠离子与含碳微粒浓度关系式： 已知H2C03:K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-1,若某浓度的Na2CO3溶液pH=11,则 此溶液中c(CO%） c(HCO) (2)常温下，0.1mol·L1的盐酸中，由水电离出的c(H+)= mol·L-1。 (3)已知常温下Km[Mg(OH)2]=5.6×10-12,向海水中加入石灰乳产生Mg(OH)2沉淀， 当c(Mg2+)=5.6×10-6mol·L1时，海水的pH= (4)为了测定某富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知MO,可将I氧化 成12，本身被还原为Mn+。取20.00mL富碘卤水于锥形瓶中，用0.1000mol·L1的 标准酸性KMnO,溶液进行滴定。 ①I厂与KMnO4发生反应的离子方程式为 ②三次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表（第三次滴定示数如图所示）： 次数 滴定前(mL) 滴定后(mL) 1 0.50 10.95 2 1.50 11.90 3 如图I所示 如图Ⅱ所示 则富碘卤水中碘离子的浓度为 mol·L1(结果保留2位小数). ③下列操作可能导致结果偏高的是 (填字母)。 A.锥形瓶用富碘卤水进行润洗 B.出现颜色变化时立刻停止滴定 C.摇动锥形瓶时液体溅出 D.滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗 【高二年级综合练习·化学第5页（共6页）】 17.(15分)CO2低压合成甲醇反应(CO2十3H2—一CHOH十HO)可助力“碳中和”。回答下列问题： (1)该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是 (填分子式)。 (2)CO,中心原子杂化类型为 ,与CHOH中氧原子的杂化类型 (填“相 同”或“不同”)。 (3)H2中的σ键属于 (填“s-So键”“s-po键”或“p-po键”)。 (4)CH3OH中各元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 CH3OH易溶于水，原因是 (5)CH3OH中H一C一H的键角 (填“>”“<”或“=”)H2O中H一O-H的键 角，理由是 18.(15分)开展碳一(C02、C0、CH)化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题： (1)根据下表相关信息，反应CO(g十3H2(g)CH,OH(g)十HO(g)的△H= (用 含△H1、△H2的代数式表示)；K= (用含K1、K2的代数式表示)。 相关反应 △H/(kJ·mol-1) 化学平衡常数(K) CO(g)++2H2 (g)CH OH(g) △H K CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 K2 (2)一定温度下，反应CO(g)十H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数为1.0，保持温度不 变，向1L固定体积的密闭容器中充入各1mol的C0和H2O(g),5min后达到平衡，则 0~5min内用H2表示的化学反应速率为 mol·L1·min1;C0的转化率为 (3)一定温度下，CO2和CH4反应可制备合成气(CO和H2):CO2(g)+CH4(g)=2CO(g) +2H2(g)△H=+245.4kJ·mol-1。该反应能够自发进行的条件是 (填 “高温”或“低温”)。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内CO2和CH的物质的量浓度之比是1：1 B.C02的消耗速率等于C0的生成速率的0.5倍 C.容器的体积保持恒定 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 (4)在密闭容器中投入1molC0和2molH2,发生反应C0(g)+ 4CO的平衡转化率(%) 100 2H2(g)=CH3OH(g)。实验测得CO的平衡转化率随温度 90 (T)、压强()的变化如图所示。 80 70 ①该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 0 50 ②1 (填“>”或“<”)2。 40 T/K ③设n点对应平衡体系的容积为2L,该温度下反应的平衡常数K= mol2·L2。 【高二年级综合练习·化学第6页（共6页）】