精品解析：天津市滨海新区塘沽第一中学2026-2027学年高一上学期第一次统练 化学试卷

塘沽一中2026—2027学年度第一学期 高一年级统练化学学科试题 一、选择题（每题4分，共60分） 1. 我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. 成语“百炼成钢”不涉及氧化还原反应 B. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、、  B. 盐：硫酸铝铵、纯碱、碱式碳酸铜 C. 同素异形体：石墨、、干冰  D. 弱电解质：氨水、酒精、冰醋酸 3. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 明矾溶于水能生成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是是否有丁达尔效应 C. 纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径达到纳米级）是一种胶体 D. 沸水中滴加饱和氯化铁溶液并继续煮沸可制得胶体 4. 分类是一种重要的学习方法。物质的部分分类如图所示，下列说法不正确的是 A. 图甲所示的分类方法是树状分类法 B. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 图甲中“……”包含胶体 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 5. 下列有关叙述正确的是 A. 的水溶液能导电，但不是电解质 B. 溶于形成的水合离子示意图为 C. 铜、石墨都能导电，所以它们都是电解质 D. 难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以是非电解质 6. 下列物质转化每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 7. 下列各组中的离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. 常温下，在溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 在滴入酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 透明溶液中：、、 8. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3·H2O B. KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3 C. NaHCO3+ H2SO4； Ba(HCO3)2+ H2SO4 D. Ba(OH)2+HCl；KOH+H2SO4 9. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是 A. B. C. D. 10. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入足量： B. 石灰乳中通入少量： C. 向溶液中通足量： D. 碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水： 11. 某工厂废水中仅含有、、、四种离子（忽略和），经测定、、的个数比为3∶2∶4。则该废水中与的个数比为 A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 3∶2 12. 下列反应中，水只作还原剂的是 A. B. C. D. 13. 向含溶液中加入FeSO4，将Fe2+完全氧化为Fe3+时，其氧化剂与还原剂的个数之比为1：5，则的还原产物中R的价态是 A. +2 B. 0 C. +4 D. +6 14. 下列曲线可正确表示整个操作过程中混合溶液的导电能力(用电流强度表示)近似变化情况的是 A. 曲线甲表示向溶液中通入少量气体 B. 曲线乙表示向食盐溶液中滴加相同体积的蔗糖溶液 C. 曲线丙表示向溶液中滴加稀硫酸至过量 D. 曲线丁表示向溶液中加入少量固体 15. 是一种可用于生产颜料，木材防腐剂等的化工产品。工业制备的一种方法是将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化下发生如图所示的反应。下列说法不正确的是 A. 可循环使用 B. 过程II中发生还原反应 C. 过程中发生氧化反应 D. 该过程最终的产物为和 二、填空题（共40分） 16. 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_____________（填序号，下同），属于非电解质的是_____________。 （2）写出⑥溶于水的电离方程式_____________。 （3）将⑤与④的溶液混合，写出离子反应方程式_____________。 （4）将过量⑨通入④的溶液中，写出离子反应方程式_____________。 （5）⑥与⑧混合会产生有毒的⑦，写出对应的离子反应方程式_____________。 17. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中氧化剂是__________。 （2）已知反应：a． b． c． 根据三个反应判断离子的还原性由强到弱的顺序是__________（填标号）。 A.    B. C.    D. （3）二氧化氯是一种常用杀菌消毒剂，工业上制备的反应如下： ，用单线桥在方程式上标出反应中电子转移的方向和数目_____________________。 （4）制备净水剂高铁酸钾的反应如下，配平该反应的离子方程式：____________。 ______________________________ 18. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，且所含的各离子个数相等，请填写下列空白： ①取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀； ②另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失； ③取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。 （1）综上所述，原溶液中一定存在的离子有__________。 （2）一定不存在的离子有__________。 （3）向滴有酚酞的含的溶液中匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。用离子方程式解释电导率减小的原因_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 塘沽一中2026—2027学年度第一学期 高一年级统练化学学科试题 一、选择题（每题4分，共60分） 1. 我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. 成语“百炼成钢”不涉及氧化还原反应 B. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．“百炼成钢”是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化，涉及了氧化还原反应，A错误； B．“青雾”是水蒸气冷凝成小液滴分散在空气中形成的，属于胶体，B正确； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了，属于置换反应，C正确； D．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”将北国突降的大雪，比作满树绽放的梨花，该过程中没有新物质生成，描述的场景主要是物理变化，D正确； 故选A。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、、  B. 盐：硫酸铝铵、纯碱、碱式碳酸铜 C. 同素异形体：石墨、、干冰  D. 弱电解质：氨水、酒精、冰醋酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，、符合要求，但与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不符合酸性氧化物定义，A错误； B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物，硫酸铝铵含铵根、铝离子和硫酸根，纯碱（）含钠离子和碳酸根，碱式碳酸铜属于碱式盐，三者均属于盐，B正确； C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，石墨、是碳的单质，干冰是固态，属于化合物，不属于同素异形体，C错误； D．弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，酒精属于非电解质，仅冰醋酸是弱电解质，D错误； 故选B。 3. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 明矾溶于水能生成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是是否有丁达尔效应 C. 纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径达到纳米级）是一种胶体 D. 沸水中滴加饱和氯化铁溶液并继续煮沸可制得胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾溶于水生成的胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质净水，但无强氧化性，不能用于自来水的杀菌消毒，A错误； B．胶体、溶液和浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质不是本质区别，B错误； C．胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，属于混合物，而纳米碳酸钙是纯净物，不属于胶体，C错误； D．向沸水中滴加饱和溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得胶体，D正确； 故选D。 4. 分类是一种重要的学习方法。物质的部分分类如图所示，下列说法不正确的是 A. 图甲所示的分类方法是树状分类法 B. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 图甲中“……”包含胶体 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，图甲所示的分类方法属于树状分类法，A项正确； B．酸性氧化物可以是金属氧化物，如是金属氧化物，属于酸性氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，B项正确； C．胶体是混合物，而化合物均属于纯净物，故胶体不属于化合物，C项错误； D．碱性氧化物一定是金属氧化物，D项正确； 故选C。 5. 下列有关叙述正确的是 A. 的水溶液能导电，但不是电解质 B. 溶于形成的水合离子示意图为 C. 铜、石墨都能导电，所以它们都是电解质 D. 难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以是非电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．的水溶液导电是因为其与水反应生成的电离产生自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，A正确； B．带正电，应吸引水分子中带负电的（即朝向），带负电，应吸引水分子中带正电的（即朝向），图示水合离子朝向错误，正确示意图为，B错误； C．铜、石墨都是单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此二者既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能导电，属于强电解质，D错误； 故选A。 6. 下列物质转化每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在催化下分解可一步得到，碳在中充分燃烧可一步得到，与水化合可一步得到，全部转化可一步实现，A不符合题意； B．与加热反应可一步得到，但难溶于水，不能与水直接反应，无法一步转化为，后续与硝酸反应可一步得到，但不是全部转化都能一步实现，B符合题意； C．高温煅烧可一步分解得到，与水化合可一步得到，与发生复分解反应可一步得到，全部转化可一步实现，C不符合题意； D．与盐酸发生置换反应可一步得到，与等可溶性碱发生复分解反应可一步得到，与硝酸发生中和反应可一步得到，全部转化可一步实现，D不符合题意； 故选B。 7. 下列各组中的离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. 常温下，在溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 在滴入酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 透明溶液中：、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下的溶液为强酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．溶液中含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．滴入酚酞变红色的溶液呈碱性，含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．透明溶液允许有色离子存在，、、之间常温下无明显反应，可大量共存，D正确； 故选D。 8. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3·H2O B. KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3 C. NaHCO3+ H2SO4； Ba(HCO3)2+ H2SO4 D. Ba(OH)2+HCl；KOH+H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuCl2与NaOH反应生成氢氧化铜和氯化钠，离子方程式为：；CuSO4与NH3·H2O反应生成氢氧化铜和硫酸铵，离子方程式为：，不用同一离子方程式表示，A错误； B．KHCO3与HNO3反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，离子方程式为：；K2CO3与HNO3反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，离子方程式为：，不用同一离子方程式表示，B错误； C．NaHCO3与H2SO4反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：；Ba(HCO3)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，离子方程式为：，不用同一离子方程式表示，C错误； D．Ba(OH)2与HCl反应生成氯化钡和水，离子方程式为：，KOH与H2SO4反应生成硫酸钾和水，离子方程式为：，可用同一离子方程式表示，D正确。 9. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为+5价，中为+4价，元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，A不符合题意； B．和中元素均为+4价，无化合价变化，不属于氧化还原反应，不需要加入氧化剂，B不符合题意； C．中为-3价，中为+2价，元素化合价升高，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，C符合题意； D．转化为，元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，D不符合题意； 故选C。 10. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入足量： B. 石灰乳中通入少量： C. 向溶液中通足量： D. 碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．足量与氢氧化钠反应生成酸式盐，正确离子方程式为，选项产物错误且氢原子不守恒，A错误； B．石灰乳为氢氧化钙悬浊液，不能拆写成和，应写化学式，正确形式为，B错误； C．亚硫酸酸性弱于盐酸，通入溶液不能发生反应，无法生成沉淀，C错误； D．少量澄清石灰水与碳酸氢钙反应时，与按反应生成，再与结合为沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 11. 某工厂废水中仅含有、、、四种离子（忽略和），经测定、、的个数比为3∶2∶4。则该废水中与的个数比为 A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 3∶2 【答案】A 【解析】 【详解】溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。忽略水的电离。设、、的离子个数分别为3k、2k、4k，的离子个数为x，则3k + 2×2k = 4k + 2x，解得x = 3k/2，所以与的个数比为3k∶（3k/2） = 2∶1。 故选A。 12. 下列反应中，水只作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．水中氢元素的化合价由+1→0，化合价降低，氧元素的化合价由-2→0，化合价升高，则水同时作氧化剂和还原剂，A不符合题意； B．水中氧元素的化合价由-2→0，化合价升高，水仅作还原剂，B符合题意； C．水中氢元素和氧元素的化合价均未变化，水既不是还原剂也不是氧化剂，C不符合题意； D．一部分水中氢元素的化合价由+1→0，化合价降低，水作氧化剂，D不符合题意； 故答案选B。 13. 向含溶液中加入FeSO4，将Fe2+完全氧化为Fe3+时，其氧化剂与还原剂的个数之比为1：5，则的还原产物中R的价态是 A. +2 B. 0 C. +4 D. +6 【答案】A 【解析】 【详解】铁元素化合价升高，故Fe2+为还原剂，R元素化合价降低，为氧化剂，氧化剂与还原剂的个数之比为1：5，即消耗5mol Fe2+转移5mole-，消耗1mol转移5mole-，R的化合价由+7价降为+2价，即还原产物中R的价态为+2，故选A。 14. 下列曲线可正确表示整个操作过程中混合溶液的导电能力(用电流强度表示)近似变化情况的是 A. 曲线甲表示向溶液中通入少量气体 B. 曲线乙表示向食盐溶液中滴加相同体积的蔗糖溶液 C. 曲线丙表示向溶液中滴加稀硫酸至过量 D. 曲线丁表示向溶液中加入少量固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入少量气体，发生反应，反应前后均为强电解质溶液，离子总浓度基本不变，导电能力基本不变，曲线甲为导电能力上升，A错误； B．向食盐溶液中滴加蔗糖溶液，蔗糖为非电解质，相当于稀释NaCl溶液，离子浓度降低，导电能力应下降，曲线乙为导电能力不变，B错误； C．向溶液中滴加稀硫酸，发生反应，随着稀硫酸加入，不断被消耗生成沉淀和水，离子浓度逐渐减小，导电能力下降至接近零，继续滴加过量稀硫酸，浓度增大，导电能力回升，与曲线丙“先下降至接近零再上升”的趋势一致，C正确； D．向溶液中加入少量固体，发生反应 ，生成的为强电解质，离子浓度变化不大，导电能力应无明显变化，曲线丁为明显下降趋势，D错误； 故选C。 15. 是一种可用于生产颜料，木材防腐剂等的化工产品。工业制备的一种方法是将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化下发生如图所示的反应。下列说法不正确的是 A. 可循环使用 B. 过程II中发生还原反应 C. 过程中发生氧化反应 D. 该过程最终的产物为和 【答案】C 【解析】 【详解】A．是催化剂，可循环使用，故A正确； B．过程II中中O元素化合价降低，发生还原反应，故B正确； C．过程中铁元素化合价降低，发生还原反应，故C错误； D．该过程是Cu、O2、盐酸发生反应，最终的产物为和，故D正确； 选C。 二、填空题（共40分） 16. 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_____________（填序号，下同），属于非电解质的是_____________。 （2）写出⑥溶于水的电离方程式_____________。 （3）将⑤与④的溶液混合，写出离子反应方程式_____________。 （4）将过量⑨通入④的溶液中，写出离子反应方程式_____________。 （5）⑥与⑧混合会产生有毒的⑦，写出对应的离子反应方程式_____________。 【答案】（1） ①. ①②④⑤⑥ ②. ⑨⑪ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①属于盐，属于电解质； ②属于盐，属于电解质； ③食盐水为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ④属于碱，属于电解质； ⑤属于盐，属于电解质； ⑥属于盐，为电解质； ⑦为单质，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑧盐酸为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑨自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质； ⑩金属钠为单质，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑪甲烷自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质； 属于电解质的是①②④⑤⑥；，属于非电解质的是⑨⑪； 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和次氯酸根，电离方程式：； 【小问3详解】 碳酸氢钠中的碳酸氢根可以与氢氧根反应，生成碳酸根和水，离子方程式：； 【小问4详解】 过量与反应时生成亚硫酸氢钠和水，离子方程式：； 【小问5详解】 酸性条件下，具有氧化性，具有还原性，二者发生归中反应，生成氯气和水，离子方程式：。 17. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中氧化剂是__________。 （2）已知反应：a． b． c． 根据三个反应判断离子的还原性由强到弱的顺序是__________（填标号）。 A.    B. C.    D. （3）二氧化氯是一种常用杀菌消毒剂，工业上制备的反应如下： ，用单线桥在方程式上标出反应中电子转移的方向和数目_____________________。 （4）制备净水剂高铁酸钾的反应如下，配平该反应的离子方程式：____________。 ______________________________ 【答案】（1）S、 （2）B （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，化合价降低的反应物为氧化剂。该反应中元素化合价由0价降到-2价，中元素化合价由+5价降到0价，氧化剂为、S； 【小问2详解】 根据氧化还原反应规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性。反应a中还原剂为，还原产物为，故还原性；反应b中还原剂为，还原产物为，故还原性，综上还原性顺序为，故选B； 【小问3详解】 反应中中元素由+5价降到+4价，2个共得2个电子；中部分元素由-1价升到0价，共失2个电子，单线桥：； 【小问4详解】 得失电子守恒：从+3价升到+6价，每个失3e⁻；从+1价降到-1价，每个得2e⁻，最小公倍数为6，故、系数为2，、系数为3；右侧总负电荷为7，左侧现有3个负电荷，故系数为4；根据氢原子数确定系数为5，离子方程式：。 18. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，且所含的各离子个数相等，请填写下列空白： ①取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀； ②另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失； ③取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。 （1）综上所述，原溶液中一定存在的离子有__________。 （2）一定不存在的离子有__________。 （3）向滴有酚酞的含的溶液中匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。用离子方程式解释电导率减小的原因_________________________。 【答案】（1）、、、 （2）、、、、 （3） 【解析】 【分析】在溶液中为蓝色，该题为无色溶液，故一定不存在； 实验①：能与烧碱反应生成白色沉淀的只有； 根据“取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。”可推断溶液中一定存在，一定不存在，有则不存在； 根据“取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。”可推断溶液中一定存在；又由(2)知原溶液中一定有，故溶液中不存在；且所含的各离子个数相等，则根据电荷守恒知原溶液中一定存在离子，一定不存在。综上所述，原溶液中一定存在的离子有、、、，一定不存在、、、、。 【小问1详解】 综上所述，原溶液中一定存在的离子有、、、。 【小问2详解】 一定不存在、、、、。 【小问3详解】 向溶液中滴入溶液时与会结合生成白色沉淀，与结合生成弱电解质水，溶液中自由移动离子浓度降低，电导率减小，一开始溶液少量，将不足的定为1，则0~t1反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $