内蒙古巴彦淖尔市2025-2026学年第一学期高三期末考试化学试卷

巴彦淖尔市2025一2026学年第一学期高三期末考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 动 空 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 弥 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Te128 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.内蒙古矿产资源丰富。产业链的延伸，提高了矿产资源利用率，增加了经济效益，实现了资源 救 转化增值。下列资源利用与化学变化无关的是 A铅锌矿制金属锌 B.煤液化制液体燃料 C.萤石的破碎和筛分 D.煤作燃料供暖 2.下列化学用语表述正确的是 A反-2丁烯的键线式：人 B.N2中σ键的电子云轮廓图：Q C.质子数为16的硫原子：16S D.干冰的晶体类型：共价晶体 3.羰基硫(COS,结构式为O一C一S)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。 COS可由C0和H2S发生反应H2S十C0=COS十H2制得。下列说法错误的是 A.COS中的π键为pspπ键 B.稳定性：CO2>COS C.键角：H20>H2S D.反应中各化合物的分子均为极性分子 4.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉(S,结构如图)、硝酸钾和木炭粉按一定比例混 合而成的，爆炸时发生反应：S十2KNO2十3C一K2S+N2个十3CO2个。设Nx为阿伏加德 线 罗常数的值。下列说法正确的是 A.32gS8中含有σ键的数目为2NA B.该反应中每生成0.1molN2,转移的电子数为NA 挺 C.1L0.1mol·LK2S溶液中S2-的数目为0.1NA D.在25℃、101kPa下，22.4LN2所含的分子数小于Na 5.有机物Y是X与HBr反应的主产物，反应如图。下列说法错误的是 A.X能发生聚合反应生成有机高分子 B.1molX最多能与4molH2发生加成反应 +HBr C.Y能发生水解反应、消去反应 D.Y分子中所有原子均在同一平面上 【高三化学第1页（共6页）】 6.下列用如图所示的装置及所选试剂能达到实验目的的是 选项 仪器a中的试剂 仪器b中的试剂 仪器c中的试剂 实验目的 A 浓盐酸 二氧化锰固体 KBr溶液 验证氧化性：C2>Br2 B CH,COOH 纯碱 Na2SiO3溶液 验证酸性：CH,COOH>H2CO>H2SiO C 70%H2S0,溶液 亚硫酸钠固体 溴水 制取SO2并验证其具有还原性 D 稀硫酸 溶液X Ba(OH)2溶液 验证溶液X中含有SO 7.绽放化学魅力，探索科学之美。下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A向NaHSO,溶液中滴加少量BaCl2溶液：SO?十Ba2+—BaSO4V B.向H2S溶液中通人少量氯气：S2-+Cl2一SV+2CI C.铁粉与过量稀硝酸反应：3Fe十8H++2NO5一2NO个+3Fe++4H2O D.向CuSO4溶液中加人过量氨水：Cu2++2NH3·H2O一Cu(OH)2↓+2NH对 8.我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂的阴离子结构如图所示。已知 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W与Y同主族。下列说法正确的是 A.Y的单质中只含非极性键 B.氢化物的沸点：Y>Z>XW C.简单离子半径：>Y>Z D.同周期主族元素中有三种元素的第一电离能大于Y的 9.碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构。设NA为阿伏加德罗常数 的值，1个晶胞的质量为mg,晶胞密度为dg·cm3。下列说法错误的是 A.ZnTe的摩尔质量为m·Nag·mol-J B.该晶胞中Te的配位数为4 C.图乙可能为该晶胞沿之轴方向上的投影图 DTe与2a最近的距离为X, X1010 pm Te 4 10.以CO2和X为原料合成Y,Y再发生反应生成新型可降解高分子(P)有利于实现“碳中和”， P的合成路线如图所示： 催化剂 催化剂 C02+>∠ 反应①、 反应② 下列说法正确的是 A.X的名称为1,3-二丁烯 B.反应①的原子利用率为100% C.1molY能与3molH2发生加成反应 D.P只能在碱性条件下发生降解 【高三化学第2页（共6页）】 11,以硼镁矿（含2Mg0·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程 如图所示。 NaOH溶液 C02气体 硫酸 赞一短合金BO的靠泣转配合BO的蒲液 一系列操作 NaBO,·10H2O晶体 酸溶懈…→丽酸 滤渣A 滤渣B 已知：硼酸(H3BO3,一元弱酸)、硼砂(Na2B,O,·10H2O)均易溶于热水，在冷水中溶解 度小。 下列说法正确的是 A.硼酸在水中的电离方程式为H3BO3十H2O一B(OH)+H+ B.“碱浸”时发生了氧化还原反应 C.滤渣B的主要成分为H2SiO3和A1(OH)3 D.“一系列操作”只含有蒸发浓缩、冷却结晶 12,已知由短周期元素形成的甲、乙、丙、丁可以发生如图所示转化关系（部分反应的生成物已略 去)。下列说法正确的是 A.若甲为最简单的烃类，则丁为强酸 甲：乙丙H0丁 B.若乙具有漂白性，则三步反应均为氧化还原反应 C,若丙为红棕色气体，则甲可能与丁反应生成盐 D.若丁为一种强碱，则丙中含有离子键和极性键 13.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向酸性KMnO,溶液中滴人过量H2O2溶液 溶液紫色褪去 H2O2溶液具有漂白性 B 将SO2气体直接通人硅酸钠溶液中 产生白色胶状沉淀 非金属性：S>Si 向HI稀溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加 C 几滴Fe(NO3)3溶液 溶液变蓝 氧化性：Fe3+>2 向某无机盐的溶液中加人浓NaOH溶液，微 产生的气体能使湿润 D 该溶液中含有NH中 热，用湿润的红色石蕊试纸检测 的红色石蕊试纸变蓝 14,科研人员通过在Li2S04电解质中将商用LMO[尖晶石型锂锰氧(LMn2O4)]电极与H2配 对，首次开发了一种新型高倍率和长寿命的锂锰氧化物-氢(LMO-H)电池体系，工作原理如 图。下列说法正确的是 +放电 一充电 涂覆P/C的气体扩散层(GDL)隔膜 LiMn2O A.充电时，Li计从LMO电极中脱出 B.放电时，负极发生析氢反应 C.放电时，SO向LMO电极迁移 D.当有0.1 mol Li计嵌人LMO电极时，生成0.1molH2 【高三化学第3页（共6页）】 15.已知25℃下.K。(CH,COOH)=K6(NH2·H2O)。25℃下，向20ml.NaOH、 NH,·H2O的混合溶液(NaOH、NH3·H2()的浓度均为0.01mol·LI)中逐滴加人 xmol·L1醋酸溶液，混合溶液的电导率、pOH随加人醋酸溶液的休积V[CH,C())H(aq)门 的变化如图所示。 已知：pOH=一lgc(OH)。下列说法错误的是 POH 卟2.0 A.a点溶液的pH>12 1.5f B.若b点V[CH3C0OH(aq)]=20mL,则x=0.1 1.0 6 C.c点时溶液的溶质含CH,COONa和CH3 COONH, 0.5. D.d点pOH=7,此时水电离出的c水(H+)=c水(OH) VTCH,COOH(aq】 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)碲(T©)是一种重要的战略稀散金属，被誉为现代工业、国防和尖端技术的“维生素”。 以铜阳极泥（含Se、Te、Cu、Ag等）为原料提取粗硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如图： 硫酸 NaOH溶液 硫酸 NaOH溶液 期阳极泥一→合绕一→热水没漫出渣工被漫曼出液L中和一→T0,一→二次酸浸一电解一→Te 烟气 浸出液I 水 粗硒 Cu、Ag、Au 已知：焙烧后碲元素以TeO2的形式存在；TeO2微溶于水，易溶于强酸（生成Te02+)和强 碱（生成TeO?);烟气的主要成分是SeO2、SO2。回答下列问题： (1)碱浸步骤中用NaOH溶液浸取，为加快浸出的反应速率可采取的措施有 (写出一条即可)。 (2)SO2的VSEPR模型为 ;用水吸收焙烧产生的烟气可得到粗硒，可循环利 用的物质是 (填化学式)。 (3)中和步骤中生成TO2的反应的离子方程式为 ;加入硫酸的量不宜过多，其原因是 (结合化学方程式说明)。 (4)选择合适的电极电解二次碱浸液可获得碲单质，阴极的电极反应式为 (5)Te粉样品（设杂质不参与反应）中Te单质质量分数的测定，步骤如下： 取5.0gTe粉样品，加人硫酸将碲元素完全转化为亚碲酸，将所得浸取液配制成100L 溶液，取出20.00mL溶液于锥形瓶中。往锥形瓶中加人20mL0.10mol·L1酸性 K2Cr2O,溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(HTO6)。往锥形瓶中加人指示剂，用 0.10mol·L-1(NH)2Fe(SO4)2标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O,溶液，平均消耗 12.00mL(NH)2Fe(SO4)2标准溶液。Te粉样品中Te的质量分数为 %(保留 两位小数)。 17.(14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,相对分子质量为248)无色透明，易溶于水，难溶 于乙醇，具有强烈的还原性，酸性条件下不稳定，常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦秆和毛的 漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。某小组制备硫代硫酸钠的实验装置如图（加热装置及部 分夹持装置均已略去)。 【高三化学第4页（共6页）】 搅拌器 浓盐百 单向阀 仪器X 固体 NaOH溶液 炮和NaHSO,溶液 NaS和Na2CO3NaOH溶液 或浓硫酸 的混合溶液 已知：硫代硫酸钠(Na2S2O3)于40~45℃熔化，48℃分解，在水中的溶解度如表。 温度/℃ 20 80 溶獬度/g 70.1 231 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 单向阀的作用是 (2)三颈烧瓶中混合溶液的pH接近或不小于7时，检测溶液pH的方法为 ,停止 向三颈烧瓶中通人SO2气体的操作是 (3)三颈烧瓶中的总反应为2Na2S+Na2CO3十4SO2一-3Na2S2O+C02,若反应分两步进 行，第二步反应为S十Na2SO3一Na2S2O3,试写出第一步反应的化学方程式： (4)分离Na2S203·5H20: 热的反应活性炭脱色 操作①，「 液燕发浓缩冷却结晶 操作② 混合液 粗晶体 并保温 ①为减少产品的损失，操作①的名称为 、洗涤；粗晶体用95%乙醇洗涤2~3 次，其目的为 ②蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高？ 18.(14分)C02的减排和再利用在环境保护、经济效益、能源安全、技术创新与产业升级以及实 现碳中和目标等方面都具有必要性。 已知： 反应①：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1 反应②：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1 反应③：C0(g)十2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-90k·mol- (1)△H1= k灯·mol-1,有利于反应①自发进行的条件： (填“高温”“低温” 或“任何温度”)。 (2)一般认为，反应①是通过反应②和反应③两步反应实现的。若反应②为慢反应，则下列 能体现上述三个反应能量变化的是 (填标号，图中物质均为气态)。 体 体 能 能 能 CO+H2O+2H2 CO+H2O+2H2 CO+H2O+2H C02+3H2 CH,OH+H2O CO2+3H2 CH,OH+H2O CO2+3H2 CH,OH+H2O 反应进程 反应进程 反应进程 【高三化学第5页（共6页）】 (3)对于反应①，已知速率方程v正=k正c(C02)·c3(H2),v逆=gk k逆c(CH,OH)·c(H2O),k正、k逆为速率常数（只受温度影响）， gk(g飞正gk地)与温度的倒数宁之间的关系如图，图中表示 k正的曲线是 (填“A”或“B”)。 (4)向2.0L的恒容密闭容器中充人1molC02和3molH2,发生反 /(K-) 应①和反应②，不同温度下进行反应，5min时测得生成物的物质的量随反应温度的变 化关系如图所示。 在450℃条件下，5min时已达到平衡，则0~ 0.7 a(450,0.68) 5min内C0的平均反应速率v(CO)= 是0. 6(450,0.60) 0.5 mol·L-1·minl;该温度下反应体系达到平衡 0.4 时，H2的体积分数为 %;设起始总压为 0.3 Ξ0.2 po,则该温度下，反应①的压强平衡常数K。= c(450,0.08) (用不化简的含。的表达式表示即可， 0外 100150200250300350400450 K。为用气体分压表示的平衡常数，气体分压=气 温度r℃ 体总压X气体物质的量分数)。 19.(14分)有机物H是一种用于治疗多发性骨髓瘤的药品，其合成路线如图： A混酸 一定条件 COOH B COOCH CHo催化剂CHNO2 CHOH D NBS M 浓硫酸CHNO, CH,Br NO NO, E COOCH COOCH CONH,H,Pd/G CONH,一定条件 封 NO2 NH2 已知：M的结构简式为 COOCH3 H2N NH2 回答下列问题： (1)E中含氧官能团的名称为 (2)F-→G的反应类型为 ;E→F的过程中生成F和 (填名称)。 (3)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有 种（不考虑立体异 线 构)，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为3：2：2：2的结构简式为 a.分子中含有苯环 0 b.一C一NH2与苯环直接相连 (4)参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 COOH COOCH HBr CHOH H2 图浓疏，公回 CH-CH, HBrCH3 NO, NH2 【高三化学第6页（共6页）】