广西河池市2026年1月高二上学期学科素养测评化学试卷

2026年1月高二学科素养测评 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1,答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：Na-23S-32C1-35.5Ni-595Br-80Sn-119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.平陆运河是西部陆海新通道核心工程，兼具航运、供水、生态改善等功能，可便捷外运蔗糖、 有色金属等广西特产。下列说法正确的是 A.蔗糖属于高分子化合物 B.铝材多为铝合金，其熔点高于纯铝 C.运河上的桥梁钢结构在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀 D.通航船舶外壳镶嵌锌块防腐，利用的是牺牲阳极法 2.下列化学用语表达正确的是 2p A.基态N原子的价电子轨道表示式： 的田 B.用电子云轮廓图表示pp键的形成：C0+圈→C30→O C.基态Fe3+核外电子排布式：[Ar]3d D.CS,的电子式：：S:g:S: 3.下列反应的离子方程式正确的是 A.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+OH+Ht+S0?=BaS04+H2O B.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+C0}(aq)≠CaCO3(s)+SO(aq) C.少量S02通入NaCI0溶液中：S02+H20+2C10=S0}+2HC10 D.明矾溶液与过量氨水混合：A13+3OH=A1(OH3 4.下列对物质的结构或性质的解释错误的是 选项 结构或性质 解释 A 热纯碱溶液可除油污 C0}可以水解产生OH,加热促进水解 B HBr的分解温度高于HI H-Br键能大于H-I c CO2、CHO、CCL4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子 对之间的斥力 D P的第一电离能大于S P的3p能级电子排布为半充满，较稳定 高二化学第1页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5、溴被称为“海洋元素”，地球上99%的溴元素以B的形式存在于海水中。工业上常将海水中的 Br氧化为Br2,用热空气吹出至Na2CO3溶液中吸收Br的原理：3Br2+3Na2CO3= NaBrO3+5NaBr+3CO2。Na表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.160gBr含有的分子数为Na B.1mol-L1Na2CO3溶液含有的Co}数目小于Na C.上述反应中每消耗1 mol Br2,转移的电子数为2Na D.常温常压下，6.72LC02中σ键数目为0.6Na 6.下列实验操作或装置能达到实验目的的是 5滴0.1mo/L 5滴0.1mo/L FeCl溶液 CuSO4溶液 NaOH 标准溶液 ④直流电源 铜片 d 醋酸 铁制品 2mL1.5% 溶液 H02溶液目 (含甲基橙) A. 比较Fe3+与Cu2+ B.用NaOH标准液滴 D.蒸干AICl3溶 对H202分解反应的 C.在铁制品上镀铜 定CH,COOH待测液 液制无水AIC3 催化效果 7.短周期元素X、Z、Y、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上有3个未成对电子， Y3+与Z具有相同的电子层结构，Z与W处于同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径：Y<W B.第一电离能：X<Z C.电负性：W>Z>Y D.最高价含氧酸的酸性：Z>W 8.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验设计、现象和实验结论都正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 向2mL0.1mol.AgNO溶液中 先产生白色沉淀，再 A 先滴加4滴0.1 mol.L KCI溶液， Ksp(AgD)<Ksp(AgCI) 产生黄色沉淀 再滴加4滴0.1 mol.LKI溶液 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水， 心 氧化性：Br2>h 振荡，再滴加1mL淀粉溶液 溶液变蓝 常温下，用pH计测CH3COOH溶液 C pH前者大于后者 Ka(HCI)>K(CH3COOH) 和HCI溶液的pH D 向紫色石蕊溶液中通入SO2 溶液紫色逐渐变浅 S02具有漂白性 高二化学第2页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 9.我国科学家研究发现一种电化学“大气固碳”方法，装 置如图所示。放电时的总反应为4Li+3C02=2Li2C0+C。 电极A 电极B 充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO,发生氧 充电出气 化反应，释放出C02和O2。下列说法正确的是 C、Li,C0, A.该电池可选用LiSO4水溶液做离子导体 L B.充电时，Li计从电极A移动向电极B 催化剂 C.放电时，电极B反应为3C02+4e+4Lt=2Li2C03+C 放电进气 D.该电池每充、放2mol电子一次，理论上能固定11.2L 聚合物电解质膜 的CO2 10.汽车尾气中的C0和N0在催化剂作用下可发生反应：2C0(g)+2NO(g)=2C0(g)+N2(g)。分别 向三个容积相等的恒容密闭容器中通入等量的C0和NO进行上述反应，起始时CO浓度均为 4xI03moL,不同条件下达平衡时的数据如下表所示(1>2>3)。下列说法错误的是 实验编号温度（℃） 催化剂比表面积m2·g) 平衡时C0浓度(molL)达到平衡的时间(min) I 280 80 1×103 Ⅱ 280 120 1×103 h 血 360 80 2×10-3 13 A. 该反应的△H<0 B. 实验Ⅲ中，0-4min内N)=1.0x10 molL-1.min! C.相同条件下催化剂比表面积越大，化学反应速率越快 D.其他条件相同时将实验Ⅲ的恒容容器改为恒压容器，达平衡时c(C02)<2×10moL1 11.一种利用废旧镀锌铁片制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下。 NaOH NaClo NaOH 溶液 稀硫酸 浴液 溶液 锋裸篝一碱流一酸溜一氧化一加热沉快 Fe3O4 分离一纳来粒子 滤液 滤液（溶质为NaCl、Na2SO4) 已知：①锌及其化合物与铝及其化合物性质相似； ②纳米粒子的颗粒直径在1~100nm之间。 下列有关说法正确的是 A.“碱洗”后的滤液中主要存在Na、[Zn(OH)4]2、OH B.“酸溶”时发生反应的离子方程式为Fe(OH3+3H=Fe3++3HO C.“氧化”时应加入足量的NaCIo溶液，以确保Fe2+被充分氧化 D.“分离”时采用的方法是过滤 12.乙烯、醋酸和X在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH-CHOOCCH3)的过程示意图如下。 Pd xCH2=CHOOCCH、CH,COOH X、CH,COOH ⊙ ② H,O+ ◆Pd(CH COO) CH,=CH, 下列说法错误的是 A.Pd降低了合成醋酸乙烯酯反应的活化能 B.步骤①的反应物X可能是O2 C.步骤②中生成CH2=CHOOCCH的过程中，有极性键断裂与形成 D.生成CH2=CHOOCCH3总反应的原子利用率为100% 高二化学第3页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 13.Tc时，在2L的恒容密闭容器中通入4molA(g),同时发生以下n/mol 两个反应：①A(g)=2B(g):②A(g)=aCg)。反应体系中 A、B、C的物质的量随时间变化情况如图。下列说法错误的是 (5,2.8)-B A.a=2 5,1.8y =8 B.0~5min内，C的平均生成速率为0.l6 mol-L.min1 5,1.6 C.活化能：反应①<反应② D.体系中v(A)v(B)=1:2时，反应I达到平衡状态 t/min 14.常温下，溶液中A3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时，-lg[c(X/mol-L-]与-lg[c)/moL-〗 的关系如图[其中X代表A1+、Zn2+、Cd2+、Al(OHD、Zn(OH或Cd(OH]。己知：Zn(OH2 比Cd(OH)2更易与碱反应：溶液中c(X)<105molL1时，X可忽略不计。 -g[c(H')(mol-L】 7.08.49.4 12.414.0 3 A13+ Zn2+ Cd2+ 1 01 3.0 7.0 14.0 -Ig[c(H')(mol-L-)] 下列说法正确的是 A.L为-lgC[AI(OHD]与-lgc(H)的关系曲线 B.Kp[A1(OHD3]=1×10-9 C.Ksp[Zn(OH)2]>Ksp[Cd(OH)2] D.调节NaOH溶液浓度，通过碱浸不能完全分离Cd(OH2和Al(OHD3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)钛在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。 (1)Ti在元素周期表中的位置是，基态钛原子核外电子有 种空间运动状态。Ti 有多种核素，一种含有22个质子、26个中子的核素可表示为 (2)“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为FTiO3,工业上将钛酸亚铁 矿与过量焦炭混合，高温条件下可制得TO2,该反应的化学方程式为 (3)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，可将水中的NO2转化为NO, 也可将甲基橙、亚甲基蓝转化为C02等： wo0wO-Y0gO0y 甲基橙 亚甲基蓝 ①C02的空间构型为 ②组成甲基橙的元素中，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是 一，理由是 ③甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为 高二化学第4页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 16.(15分)四氯化锡(SC4)在工业上常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。实验室用熔融的 锡与氯气反应制备SnCl4,装置如图所示（夹持和控温装置省略）： 浓盐酸 管式炉 石英管 碱石灰 冷却剂 D B C 已知信息如下： 化学式 熔点℃ 沸点/℃ 性质 Sn 232 2270 较活泼金属，能与O2、HCI等反应 SnCl2 247 623 具有还原性，可被氯气氧化为SnCl4 SnCl4 -33 114 易水解生成固体SnO2xHz0 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 (3)装置C中盛装的试剂是 +0 (4)按上图连接仪器进行实验，正确的操作顺序是 (填标号)。 ①管式炉加热 ②打开活塞，滴加浓盐酸 ③关闭活塞· ④停止加热 (5)C2和Sn的反应产物可能会混有SnCl2,为防止产品中带入SnCl2,除通入过量氯气外，应 控制温度在 范围内。 (6)若无装置F,可观察到E中有白雾产生，试解释产生该现象的原因 (用 化学方程式表示)。 。(7)采用如下方法测定SnCl4产品（含少量SnC2杂质）的纯度 取0.4000g样品，加入稀盐酸溶解，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100molL1碘酸钾标准 溶液滴定至终点，消耗碘酸钾标准液6.00mL,反应原理为3Sn2+I0+6=3Sn4++3H20 (已知I0+5I+6Ht=32+H20,Sn2+l2=2T+Sn4+)。 ①滴定终点的现象为 ②SnCL4产品的纯度为 %(结果保留2位小数)。 17.(14分)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。以铬铁矿（主要成分是Fe(C0、Mg(C0h、 A12O、SiO2)为原料制备重铬酸钾，其工艺流程如下： 空气 KHCO,-K,CO,(aq)/CO, 过量C0,+H,O 400-500°C 0.40.6MPa 铬铁矿一 煅烧 浸取 蒸发 分离 酸化 分离 →…K,Cr0, 过量KOH 滤渣 滤液I 尾气 滤液Ⅱ 回答下列问题： (1)基态铬原子的价层电子排布式为 (2)为了提高焙烧速率，可以采取的措施是 (写一条)。 (3)煅烧工序中F(Cr02反应生成KCr04的化学方程式为 高二化学第5页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap (4)浸取工序中滤渣的主要成分：Fe2O3、H2SiO、MgO (填化学式)。 (5)酸化工序中通过加压增大CO2的溶解度，保证酸化反应充分进行，从平衡移动的角度解释 “酸化”的原因 0 (6)分离工序中经 低温过滤、洗涤、干燥可得到K2Cr2O,固体。 (7)滤液Ⅱ中可循环利用的物质是 (填化学式)。 18.(14分)甲酸是基本有机化工原料之一，广泛应用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。 在较高温度或有催化剂存在下，它会分解成CO和H2O或CO2和H2。 (1)已知工业上甲酸的能量关系转换会涉及以下反应： HCOOH(g) △H,=+72.6kJ/moy反应I 反应H, 反应Ⅲ CO(g)+H2O(g) C02(g)+H2(g) =-41.2kJ/mol 则反应Ⅱ的△H= kJ·mol,有利于该反应自发进行的条件是。（填“高 温”“低温”或“任意温度”)。 (2)一定温度下，甲酸在某催化剂作用下发生反应I的能 量变化过程如图所示，E1、E2、E3均大于0。 ①该反应历程决速步骤的化学方程式为 ②下列有关该反应过程说法正确的是 +H20 C0+H0 A.H是该反应的催化剂 +H B.使用催化剂后，v正、v地都变快，平衡正向移动 C.反应过程中，有极性键的断裂和生成 反应历程 D.该反应为吸热反应，△H=-E3 (3)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g),只发生反应I和反应Ⅱ，下列 说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.气体密度不变 b.气体总压强不变 c.】 H,O(g)的浓度不变 d.C0和C02的物质的量相等 (4)恒定压强为100kPa时，向密闭容器中充入一定量的HC0OH气体，只发生反应I和反应 IⅡ。平衡体系中C0或H,的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。 100 2100 HCOOH H 501 50 0 250 300350 400 T1℃ ①图中随着温度升高，HCOOH的转化率增大，请解释CO的选择性下降的可能原因： ②400°C时，C02的体积分数为 ,反应的平衡常数K。= kPa(用 平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数：结果保留小数点后1位) 高二化学第6页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap2026年1月高二学科素养测评 化学参考答案 第1题 第2题 第3题 第4题 第5题 第6题 第7题 D C B C A C B 第8题 第9题 第10题 第11题 第12题 第13题 第14题 夕 O D A D D A 1.【答案】D A.蔗糖是二糖，不属于高分子化合物，A错误； B.合金的熔点一般低于其组分中的纯金属，铝合金熔点低于纯铝，B错误； C.潮湿的空气属于中性或弱酸性环境，桥梁钢结构主要发生吸氧腐蚀，C错误： D.轮船镶嵌锌块，锌作原电池负极被腐蚀，船舶外壳作为正极被保护，此为牺牲阳极法，D 正确。 2.【答案】C A.基态N原子价电子排布为2s22p,2s轨道中两电子自旋方向相反，题中排布不符合泡利原 n 理，应为回团，A错误： B.此选项中由p轨道“头碰头”重叠形成，故为ppo键，B错误； C.Fe原子核外有26个电子，基态Fe核外电子排布式为Ar]3d4s2,先失去最外层两个电子， 再失去3d能级一个电子，基态Fe3+核外电子排布式为Ar]3d5,C正确： D.CS2的电子式为：S:C:S,D错误。 3.【答案】B A.氢氧化钡和硫酸均属于强电解质，二者反应生成硫酸钡和水，Ba2+20H+2H+ S042=BaS04+2H20,A错误； B.硫酸钙与碳酸根反应生成溶度积更小的碳酸钙，B正确： C.CO具有强氧化性，会将SO2氧化为SO,自身被还原为CI,离子方程式为： S02+H20+3ClO=SO+C1+2HClO,C错误： D.氨水为弱碱，为弱电解质，书写离子方程式的时候不可以拆，正确的离子方程式为： A13+3NHH2O=AI(OHD3+3NH,D错误。 4.【答案】C A.油污在碱性条件下水解，碳酸钠水解呈碱性且加热能促进水解碱性增强，更有利于油污去 除，A正确： B.由于原子半径I>Br,所以H-Br键能大于H-I,分解温度更高，B正确： C.C02(180°)、CH20(120°)、CC14(109.5°)键角依次减小是因中心原子杂化方式不同 (sp→p2→p3),而非孤电子对影响（三者的中心C原子均无孤电子对)，C错误： D.P的3p轨道半充满结构更稳定，第一电离能大于S,D正确。 5.【答案】A A.160gBr2的物质的量为1mol,故含有的分子数为Wa,A正确； B.未明确溶液的体积，不能确定CO的物质的量及数目，B错误； C.富集Br2过程中发生化学反应为3Br2+3Na2C03 NaBrO3+5NaBr+3C02,每消耗3 mol Br2,转 移的电子数为5，则反应mB,转移的电子数为誉，C错误 D.C02的结构式为O=C=O,每个双键中含有1个o键，1个C02分子中含有2个o键，标况 高二化学参考答案第1页共6页 下，6.72LC02物质的量为0.3mol,σ键数目等于0.6NA,而常温常压下，6.72LC02物质的 量小于0.3mol,o键数目小于0.6N,D错误。 6.【答案】C A.由图可知，催化剂中阳离子、阴离子均不同，根据探究实验变量唯一化原则，题给装置无 法达到比较Fe3+与Cu2+对HO2分解的催化效果的实验目的，A错误： B.NaOH标准液滴定CH,COOH(弱酸)，滴定终点溶质为CH:COONa,溶液显碱性，应选用 酚酞（变色范围8.2-10.0）作指示剂，甲基橙（变色范围3.1一4.4）在酸性范围变色，无法 准确指示终点，操作错误；同时盛装NOH标准液要用碱式滴定管，图中为酸式滴定管， B错误： C.在铁制品上镀铜时，铜作阳极、铁制品作阴极，电解质为CSO4溶液，C正确： D.蒸发AICI3溶液，促进AI+水解，生成氢氧化铝和HCI,HCI易挥发，得到氢氧化铝，氢氧 化铝加热分解生成氧化铝，不能得到无水A1Cl3,D错误。 7.【答案】B 【分析】由题干信息可知，四种元素均为短周期元素，即前三周期，Y+与Z具有相同的电子 层结构，故Y元素为A1元素，Z为F:基态X原子的2p能级上有3个未成对电子，其核 外电子排布式为1s22s22p3,故X为N元素；Z与W处于同一主族，Z元素为F元素，故 W元素为Cl。 【详解】A.Y(A1)、W(C)位于第三周期，同周期元素的原子半径递变规律为同周期从 左到右原子半径依次减小，故原子半径Y(A1)>W(CI),A错误： B.X为N,第一电离能比F小，B正确： C.Y、Z、W电负性大小比较：F>CI>A1,C错误： D.W元素为CI,则Z元素为F元素，则N的最高价含氧酸为HCO4,Z无最高价含氧酸， D错误。 8.【答案】B A.AgO3溶液过量，与KI反应生成沉淀，不涉及沉淀转化，不能判断两者Kp的大小，A错 误； B.溶液变蓝说明有I2生成，根据氧化还原反应的规律可知：B2的氧化性比I2的强，B正确： C.由于CHCOOH溶液和HCI溶液的浓度未知，故不能通过测量两者的pH值来比较CH;COOH 和HCI的酸性，C错误； D.SO,具有漂白性，但是不能使紫色石蕊溶液褪色，D错误。 9.【答案】C 【分析】由锂离子的移动方向可知，放电时，电极A为负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂 离子，电极反应式为Li-e=L计，电极B为正极，锂离子作用下二氧化碳在正极得到电子发 生还原反应生成碳酸锂和碳，电极反应式为3C02+4L+4=2Li2CO,+C:充电时，与直流 电源负极相连的电极A为电解池的阴极，电极B为阳极。 【详解】A.放电时电极A为负极，电极材料为L,会与水反应，因此该电池只可选用无水电 解液，A错误： B.由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的电极A为电解池的阴极，电极B为阳极，则 锂离子从电极B移动向电极A,B错误； C.放电时，电极B发生反应：4Li+4e+3C02=2Li2C03+C,C正确； D.根据放电正极电极反应式3C02十4e+4Li=2Li2C03十C,充电阳极反应式2Li2C03一4e =2C02个+4Li+O2↑，因此该电池每充、放2mol电子一次，理论上能固定0.5molC02, 即标况下11.2L的CO2,D错误。 10.【答案】D 【详解】A.对比实验I、实验Ⅱ，当其他条件不变时，温度升高，CO平衡浓度增大，说明升温 高二化学参考答案第2页共6页 使平衡逆向移动，故反应放热，△H<0,A正确； B.实验I中CO浓度变化为2×103molL1,根据反应比例，N2的浓度变化为1.0×103molL1, 10N2)=1.0x103 一mol L1.min1,B正确： C.实验I和Ⅱ温度相同，催化剂比表面积大的IⅡ达到平衡时间更短(t2<t1),说明反应速率更 快，C正确： D.实验Ⅲ在恒容高温下平衡时CO2浓度为2×103，改为恒压后，反应气体体积减少，系统体积 减小（相当于加压），促进正向反应，C02浓度应高于2×103，D错误。 11.【答案】A 【分析】用废旧镀锌铁片制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程为：将废旧镀锌铁皮加入NaOH 溶液进行碱洗，锌溶解在NaOH溶液中生成Naz[Zn(OD4],过滤去掉滤液，剩余固体物质 加入稀硫酸进行酸溶，得到的溶液加入NaCIo溶液进行氧化，继续加入N2和NaOH溶液 进行加热沉铁得到Fe,O4,分离出NaCl和Na2SO4溶液，得到的Fe3O4经过处理后得到磁性 Fe3O4纳米粒子，据此分析解答。 【详解】A.Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OHD4]2-,Fe与NaOH溶液不反应，则滤液含过 量NaOH,存在的离子有：Na、[Zn(OH)4]2、OH,故A正确； B.“酸溶”时主要是铁与硫酸反应，则离子方程式为：F+2H=Fe+H2↑，B错误； C.“氧化”目的是将Fe2+氧化为Fe3+,但需控制Fe2+与Fe3+比例（最终生成Fe3O4,含Fe2+ 和Fe3+),若NaClo过量，会将Fe2+完全氧化为Fe3,无法得到FeO4,故不能加入足量 NaC1O溶液，C错误： D.“分离”是分离溶液与胶体，采用的方法是渗析，D错误；故答案为：A。 12.【答案】D A.由图可知，Pd在反应历程中先被消耗，后又生成，是反应的催化剂，能降低活化能，A正 确： B.根据分析，步骤①反应物应为氧化剂，可能为O2,B正确： C.由图可知，步骤②中CH=CH2转化为CH=CHOOCCH3,有极性键的断裂与形成，C正确； D.生成CH2=CHOOCCH总反应中有H2O生成，原子利用率不是100%，D错误。 13.【答案】D 【详解】A.反应①生成B的物质的量为2.8mol,由反应①A(g)三2B(g)可知，反应①消耗A 的物质的量为28mol14m0l。根据总消耗A为22mol,则反应②消耗A为0.8ol,反应 2 ②生成C的物质的量为1.6mol,则a16m02,A正确： 0.8mol 1.6mol B.0-5min内，C的物质的量由0mol上升到1.6mol,平均生成速率v(C=2业一=0.16 nolL-.minl, 5min B正确： C.由以上分析可知，在相同的时间内生成B较多、生成C较少，因此，反应①的化学反应速 率较大，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故活化能：反应①<反应②，C 正确： D.v(A)为两反应消耗A的总速率，v(B)仅为反应I的逆速率，平衡时应满足反应I的v正(A): v(B)=1:2,而非总v(A),D错误；故选D。 14.【答案】A 【分析】Zn(OH)2和Cd(OD2溶解形成Zn(OHD、Cd(OHD,则Zn(OD和Cd(OD:的曲线平 行，根据Zn(OH)2比Cd(OD2更易与碱反应，因此Zn(OD生成的pH低于Cd(OH),故 高二化学参考答案第3页共6页 L为：Al(OH田4，M为：Zn(O田，最右侧为Cd(OHD}。 【详解】A.据分析，L为-lgc[AI(OH]与-lgcH)的关系曲线，A正确： B.当pH=3.0,pOH=11,则K[Al(OD3]=c(A13+)c3(OH)=1×(10-11)3=1×1033,B错误： C.Zn+和Cd2+沉淀形成Zn(OHD2和Cd(OD2,由于Zn+在OH浓度更低时沉淀，故K[Zn(OD2] <Kp[Cd(OD],C错误； D.如图可知，pH=14时Cd(OD2开始溶解，pH=8.4时Al(OD3开始溶解，且pH=14时， c[Al(OH)a]>lmol/L,即可认为Al(OD3完全溶解，并转化为Al(OD.,因此调节NaOH溶 液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OHD2和Al(OHD3,D错误。 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1)第四周期VB族 12 Ti(1分) (2)FeTiO,+C高温Ti02+C0↑+Fe (3)①直线形 ②>O>C同周期从左到右第一电离能逐渐增大，但由于氨原子的2p能 级处于较稳定的半充满状态，第一电离能大于氧原子③s即3(1分)即2(1分) 16.(除标注外，每空2分，共15分) (1)蒸馏烧瓶(1分) (2)2MnO,+10C1+16H=2Mn2+5Cl2↑+8H2O (3)浓硫酸 (4)②①④③ (5)232~~623C (6)SnCl+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCI (7)①当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色②91.45 【分析】装置A是浓盐酸和KMO4反应制备Cl2,生成的CI2通过盛装饱和食盐水的装置B, 除去挥发出来的HCl,则Sn与HCI反应生成SnCl2和H2,装置C中盛装浓硫酸，干燥Cl2,装 置D是SnCl4的制备装置，装置E是收集装置；因为SnCl4常温下为液体，遇水极易发生水解， 球形干燥管中的碱石灰是为了吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入E中，以此解题。 【详解】(1)根据仪器的构造可知，仪器X的名称是蒸馏烧瓶： (2)由分析可知，装置A的离子方程式为2MnO+10CI1厂+16H=2Mn2+5Cl2↑+8H2O: (3)由分析可知，装置C中的作用是除去C12中的水蒸气，故装置C中盛装的试剂是浓硫酸： (4)由于Sn能与O2反应，SnC4极易水解，故应先打开活塞，滴加浓盐酸，通入C12排尽装置 中的空气；接着用管式炉加热熔融Sn,Sn与C反应生成SnCl4;反应完毕，停止加热： 继续通入Cl2将SnCl4全部驱赶到E中，最后停止通Cl2,故正确的操作顺序为②①④③： (5)由题干与表中信息可知，用熔融态Sn与氯气制备，Sn的熔点为232C,SnCl2的沸点为 623C,故Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl2和SnCl4,为防止产品中带入SnCl2,除通 入过量氯气外，应控制温度在232一623C范围内： (6)若无装置F,除无法吸收剩余氯气外，还可能会导致空气中的水蒸气进入装置E,SC4 水解生成SnO2xH20,方程式：SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl; (7)滴定实验时，碘酸钾把SnCl2氧化为SnCl4,自身被还原为碘离子，SnC2完全反应后，过 量半滴碘酸钾会把KI氧化为I2,I2能使淀粉溶液变蓝色，故滴定终点的现象：当滴入最后 半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色：由题意可知，滴定消耗6.00L 0.0100molL碘酸钾溶液，由方程式可知，SnCl4的纯度为 100%-00100molL*006L×3×190gm0lX10096-91.4506。 0.4000g 高二化学参考答案第4页共6页 17.(除标注外，每空2分，共14分) (1)3d54s1 (2)粉碎铬铁矿（或增大空气通入量、搅拌等） (3)4e(C0,)+70,+160H40-50℃2Re,0,+8,C0,+8H0 (4)A1(OH) (5)增大溶液中氢离子浓度，使平衡2CO?+2H三C江，O号+H,O正向移动，使CO转化为 C203 (6)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分) (7)KHCO3 【分析】铬铁矿主要成分是F(CO2)2、Mg(CO2)2、Al,O,SiO2,与过量KOH在空气中煅烧， 生成K,CrO4、Fe2O3、MgO、K[Al(OHD4]、K2SiO3;通入KHCO,-K,CO,(aq)/CO2浸取，生成 Al(OH),、HSiO3,Fe2zO3、MgO不反应，故滤渣I为：Al(OH)3、HSiO3,Fe2O3、MgO,通过 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出KCO,固体，滤液I中含有K,CO4;将K,CO,中加水溶解， 并通入过量CO2酸化，将K,CO,转化为K,CL,O,,同时副产物HCO3生成，将K,C1,O,与 HCO,分离，滤液Ⅱ的主要溶质为HCO3,据此分析： 【详解】(1)基态铬原子的价层电子排布式为：3d54s; (2)将铬铁矿粉碎（或增大空气通入量、搅拌等），通过增大反应物接触面积或提高反应物浓 度加快反应速率； (3)煅烧工序中Fe(QO,),与过量KOH、空气中氧气反应生成K,CrO,、Fe2O3、H,O,根据得 失电子守恒，原子守恒，化学方程式： 4Fe(Cr0,+70,+1K0H00-s0℃2Fe.0,+8K,Cr0,+8H,0: (4)根据分析可知，滤渣的主要成分：Fe,O,、HSiO、Mg0、A1(OH),; (5)酸化的目的是增大溶液中氢离子浓度，使平衡2CO+2H三C红，O+H,O正向移动，使 CO?转化为C20另； (6)分离工序中经蒸发浓缩、冷却结晶、低温过滤、洗涤、干燥可得到K2C2O,固体； (7)根据分析可知，滤液Ⅱ的主要溶质为KHCO,,可在浸取工序中循环使用。 18.(除标注外，每空2分，共14分) (1)+31.4(1分) 高温(1分) 0 (2)①HCOOH+H=H ②AC (3)bc (4)①随着温度升高，主要发生反应Ⅱ ②9 426.3 【详解】(1)由图示可知①HC0OH(g)=C0(g)+H2O(g)△H1=+72.6kJ/mol; ③C0(g)+H0(g)=C02(g+H2(g)△H3=一41.2kJ/mol:利用盖斯定律，将①+③可得： 高二化学参考答案第5页共6页 ②HC0OH(g)=C02(g)+H2(g)的焓变△H2=△H1+△H3=(+72.6kJ/mol)+(一41.2kJ/mol) =+31.4kJ/mol。该反应的△H>0、△S>0,则有利于反应自发进行的条件是高温： 0 H。 (2)决速步是能垒最大的步骤，该步骤的反应为HCOOH+H-H。 ②A.刚开始H叶参 H 与反应，最后又生成，是该反应的催化剂；B.使用催化剂后，V、v都变快，平衡不移 动：C.第一步基元反应有极性键生成，第二步和第三步基元反应有有极性键断裂：D.该 反应为吸热反应，E1大于0，则该反应△=E:故选AC。 (3).气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡 状态；b.两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变是 平衡状态；c.气体浓度不变是平衡状态的标志，则浓度不变，是平衡状态：d.CO和CO, 物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态；故选bc; (4)①题图中随着温度升高，HCOOH的转化率增大，但CO的选择性下降，可能的原因是随 着温度升高，主要发生反应Ⅱ： ②分析题图可知，400C时，C0的选择性几乎为0，H2的选择性为100%，则该条件下发 生的反应为HCOOH(g)三CO,g)+H2g),HCOOH的转化率为90%，设起始时，加入 HCOOH(g)的物质的量为amol,列“三段式”如下： HCOOH(g)-CO,(g)+H,(g) 起始(mol) 0 0 转化(mol) 0.9a 0.9a0.9a 平衡(mol) 0.1a 0.9a0.9a 平衡时，气体的，总物质的量n(总)=1.amol,故C0,的体积分数为0,9mo!-9 1.9mol19° p(C0,)=p(H,)=00 100kPa=900kPa,(HCOOH)=9. 1.9a 19 100kPa=100 1.9a 19 Pa, 900 &,=p(co,)pL,)19 kPa 426.3kPao p(HCOOH) 100 kPa 19 高二化学参考答案第6页共6页