2026年天津市和平区中考第一次模拟质量调查化学试题

保密★启用前 ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……………………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 保密★启用前 ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 2025-2026学年第二学期【化学】学科第一次模拟质量调查（天津和平专版） 注意事项： 1．答题前，请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 2．客观题答题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3．主观题使用黑色笔书写。 4．必须在题号对应的答题区内作答，超出答题区书写无效。 第 I 卷 注意事项： 1． 每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Au 197 Ce 140.1 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1．磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是 A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．NH4Cl D．KNO3 2．食品包装中常填充空气中含量最多的气体延长食物保质期。该气体是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 3．科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．袁隆平 D．徐光宪 4．下列说法中正确的是 A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 5．在SO3+H2O＝H2SO4的反应中，下列说法不正确的是 A．SO3可与碱反应 B．该反应为化合反应 C．SO3中S元素的质量分数为40% D．参加反应的SO3和H2O的质量比为5∶1 6．铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是    A．铈原子的核外电子数为58 B．铈属于金属元素 C．铈的相对原子质量是140.1g D．铈的原子序数是58 7．化学方程式中包含很多的信息。关于反应的说法中正确的是 A．反应后试管中固体质量减少，不遵守质量守恒定律 B．碳与氧化铜是反应物，参加反应的质量比为3∶20 C．反应前后各种元素的化合价都发生变化 D．该反应中表现出碳具有还原性 8．某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．从微粒个数关系看：该反应两种反应物的分子个数比为2：1 B．从微观构成看：有6种新的分子生成 C．从反应类型看：该反应属于置换反应 D．从物质分类看：该反应过程涉及到3种氧化物 9．下列关于化学反应的叙述正确的是 A．X、Y一定为单质，Z为化合物 B．参与反应的X、Y、Z三种物质的质量比为2:1:2 C．若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为m+n D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗(b-a)gY 10．已知：。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是 A．参加反应O2的质量为1.6g B．灼烧后生成SO2的质量为3.2g C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2 D．若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13.2g 二、选择题（每小题2分，共10分，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有两个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分，若选2个有一个不符合题意则不给分） 11．下列化学学习模型中正确的是 A．原子的结构模型 B．地壳中元素含量模型 C．物质的构成 D．反应类型模型 12．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和CO2 观察气体的颜色 B 鉴别O2和N2 分别将燃烧的小木条伸入集气瓶中 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 D 除去Fe中的Cu 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 13．某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 14．下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸 C 除去NaOH溶液中的少量Na2SO4 向混合液中加入过量氢氧化钡溶液，过滤 D 除去稀盐酸溶液中的少量硫酸 向混合液中加入适量氯化钡溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 15．现有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成，为确定其成分，按下列流程进行实验，无色溶液乙与200g稀盐酸恰好完全反应。 下列说法中正确的是 A．根据操作Ⅰ可判断出原混合物中含 B．固体粉末成分有二种可能的组成 C．固体粉末含有碳酸钠的质量为10.6g D．无色溶液乙中溶质的质量为5.3g 第 II 卷 注意事项： 1． 用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2． 本卷共11题，共70分。 三、填空题（本大题共3小题，共22分） 16．（6分）请用下列物质序号填空（每个序号限用一次）： ①氮气    ②碳酸钠    ③干冰    ④金刚石    ⑤氢氧化钙    ⑥盐酸 (1)充入灯泡中可延长其使用寿命的是 ； (2)可用于人工增雨的是 ； (3)可用于制作玻璃的是 ； (4)可用作于改良酸性土壤的是 ； (5)天然存在最硬的物质是 ； (6)人体胃酸的主要成分是 。 17．（7分）烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。 (1)铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的 性。 (2)制铜的一种化学原理为，其中X的化学式是 。 (3)将铜箔加热后迅速冷却，使其附着在器物表面，制成炫彩夺目的烧箔画。在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是 。 (4)用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：，该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解， 。 (5)金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理 （填“相同”或“不同”）。铝箔具有抗腐蚀性的原因是 。 18．（9分）蔗糖在成都的经济、文化中具有重要地位，利用甘蔗制备白糖的流程如下图。 资料：1、石灰乳能吸附和聚集水中的悬浮物、胶体等微小颗粒。 2、黄泥水可脱除糖中的颜色和气味。 (1)甘蔗压榨过筛的步骤类似于实验室中的 (填操作方法)。 (2)甘蔗原料至少经过 次压榨，可增大甘蔗液的量；从生产经济角度分析其目的是 。 (3)加入生石灰后，产生石灰乳的化学方程式为 。该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (4)碾轧渣可用作熬糖时的燃料，其属于 (填“生物质”或“化石”)能源。熬糖时要不断搅拌以防止局部温度过高，导致糖浆飞溅。实验室模拟该过程时，需涉及的提示图标有 (填序号)。 (5)黄泥水的作用类似活性炭，推测其具有 的结构。 四、简答题（本大题共3小题，共14分） 19. （3分）按要求完成下列方程式： （1）湿法炼铜原理 （2）甲烷在空气中燃烧 （3）氢氧化钠与盐酸反应 20．（5分）消防安全始于心，防患未然践于行。2025年11月全国消防宣传月的主题为“全民消防、生命至上——安全用火用电”。下表为某灭火器标签。 产品名称 ABC干粉灭火器 产品剂量(净含量) 4 kg 灭火剂(质量分数) 磷酸二氢铵75%、硫酸铵15%、惰性成分10% 灭火类型 A类B类C类E类 驱动气体 氮气 工作压力 1.2 MPa(20℃) 药品保质期 5年 瓶体材料 碳钢 (1)灭火剂中硫酸铵的化学式为 。 (2)磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中磷元素化合价为 。 (3)驱动气体氮气能更换为 (填化学式)。 (4)磷酸二氢铵与硫酸铵受热分解反应均属于吸热反应，生成物是一种黏稠的玻璃状物质，ABC干粉灭火器的灭火原理为___________(填选项)。 A．降低温度 B．隔绝氧气 C．移除可燃物 (5)该灭火器中磷元素(惰性成分不含磷元素)的质量为 g(保留整数)。 21．（6分）A~F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中E是紫红色金属，G是密度最小的气体，H是常见的调味品，A、B、C、D为不同类别的物质。请回答下列问题： (1)E物质的化学式为 ； (2)反应④的化学方程式为 ； (3)反应①基本反应类型为 ； (4)反应③的实验现象为 。 五、实验题（本大题共3小题，共25分） 22．（7分）“筑梦”实验小组以气体的制取为课题展开了项目式探究。 (1)装置A中仪器a的名称是： 。 (2)用装置A制取氧气时，试管口塞一团棉花的目的是 。 (3)用装置B制取二氧化碳气体，装置内反应的化学方程式为 。当控制反应停止后，试管内液面位于 (填“1或2”)处。 (4)用装置D收集氧气和二氧化碳时，气体均可从 (填“m或n”)端通入。 (5)小组同学将制得的二氧化碳气体通入到生态缸中，如图E．定期观测发现二氧化碳含量持续下降，从不同视角解释二氧化碳含量下降的原因： (答一点即可)。 23．（7分）海洋是一个巨大的资源宝库。 (1)海水中除了NaCl还含有KCl和等物质。下图是KCl和的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7      33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4 ①40℃时将50 g KCl固体投入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 。 ②请结合表格分析如图交点的取值范围 。 (2)工业制得的氯化钠固体中常混有KCl和，欲除去其中的KCl和，用________（填序号）洗涤固体效果最佳 A．冷水 B．热水 C．饱和氯化钠溶液 (3)现需配制100g16%的氯化钠溶液，下列操作会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是________（填序号） A．用量筒量取水时俯视读数 B．称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落 C．装瓶时有少量溶液洒出 (4)工业上用电解饱和食盐水（主要成分NaCl）的方法生产NaOH，其原理如图，写出电解槽中发生的化学方程式 。 24．（11分）在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的分组实验中，铁钉的表面还会出现黑色物质，且很难在短时间内溶液变为浅绿色，小组同学决定对上述异常现象的出现展开探究。 【查阅资料】 ①氧化铜呈黑色，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水； ②易水解生成氢氧化铜，新生成的氢氧化铜极不稳定易分解。 活动一：验证黑色物质的成分 (1)刮取铁钉表面的黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，观察到 （填现象），证明黑色物质是氧化铜。 活动二：探究黑色物质的生成 【提出猜想】猜想Ⅰ：置换出的铜被氧气氧化；猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。 【进行实验】 (2)准确称取3g无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的水充分溶解，再放入用砂纸打磨过的光亮铁钉。待3分钟后观察现象，实验数据和现象记录如下表。 硫酸铜与水的质量比 3：20 3：40 3：60 3：80 3：100 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 ①由实验数据可知，当 时，越易出现黑色物质。 ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中。一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想 （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）错误。 活动三：探究影响反应快慢的因素 取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入用砂纸打磨过的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需时间，实验方案的设计和数据的记录如下表。 实验编号 选用试剂 其他操作 析出固体的颜色 变化时间 ① 氯化铜溶液 无 红色 49s ② 硫酸铜溶液 无 红色（带有少量黑色） 153s ③ 硫酸铜溶液 往溶液中加入少量氯化钠 红色 58s ④ 硫酸铜溶液 加热溶液至接近沸腾 红色 32s (3)实验①中发生反应的化学方程式是 。 (4)由实验①~③可知， （填离子符号）离子的存在会加快反应的速率。 (5)对比实验②和④，可以得出影响反应快慢的因素是 。 (6)为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，你的建议是 。 活动四：波尔多液的制备及组成测定 为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体的组成，设计如下实验： 【查阅相关资料】 ①在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。 ②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。 ③在100℃时分解完全。和在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。 ④浓硫酸可用于吸收。 【实验Ⅰ】用托盘天平称取64.4g天蓝色固体，先加入足量稀使其完全溶解，再加入过量溶液，过滤、洗涤、干燥得白色固体23.3g。 【实验Ⅱ】另取64.4g天蓝色固体，用如图装置进行热分解实验： (7)控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g．再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。最终剩余固体中的成分是 。（填化学式） (8)反应停止后要继续通一段时间的氮气，目的是 ，整个过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为 g。 (9)天蓝色固体中， 。 六、计算题（本大题共2小题，共9分） 25．（3分）2022年9月，袁隆平纪念邮票首发仪式在长沙举行，袁隆平院士被称为“杂交水稻之父”。水稻的主要成分为淀粉，它在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖（化学式为），请回答下列问题。 (1)葡萄糖是由 种元素组成； (2)葡萄糖的相对分子质量是 ； (3)葡萄糖中碳元素和氢元素的质量比是 （填最简整数比）。 26．（6分）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g的稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算： (1)如图纵坐标上显示的3.2g固体是 （填“Cu”、“CuO”或“Cu和CuO”），ab段发生反应的化学方程式是 。 (2)求已部分被氢气还原的氧化铜粉末与稀硫酸完全反应时，生成的硫酸铜质量。（写出计算过程） (3)实验所用的稀硫酸溶质质量分数。 九年级化学试卷 第1页 共4页 ◎ 九年级化学试卷 第2页 共4页 九年级化学试卷 第1页 共4页 ◎ 九年级化学试卷 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期【化学】学科第一次模拟质量调查 （天津和平专版） 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A B D C D A D C 题号 11 12 13 14 15 答案 C BC B BC C 大题若无特殊标注，则为1空1分。 16．（6分）（1）① （2）③ （3）② （4）⑤ （5）④ （6）⑥ 17.（7分）（1）延展 （2）H2O （3）（2分） （4）溶液由无色变为蓝色 （5）不同；铝表面形成致密氧化膜，阻止内部铝被腐蚀 18.（9分）（1）过滤 （2）3；提高甘蔗汁的提取率，减少甘蔗渣中残留的糖分，从而提高蔗糖的产量 （3）（2分）；放热 （4）生物质；①②④ （5）疏松多孔 19. （3分）（1） （2） （3） 20．（5分）（1） （2）+5 （3）/ （4）AB （5）809 21．（5分）（1）Cu （2）（2分） （3）置换反应 （4）溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀生成 22.（7分）（1）试管 （2）防止粉末状物质进入导管 （3）（2分）；2 （4）m （5）海草的光合作用消耗二氧化碳（合理即可） 23．（7分）（1）140g；80℃<<100℃（2分，1个取值范围，1个1分） （2）C （3）B （4）（2分） 24.（12分）（1）黑色物质完全溶解，溶液变为蓝色 （2）硫酸铜与水的质量比越小（即水的质量越多）；Ⅰ （3）（2分） （4） （5）温度 （6）控制硫酸铜溶液浓度，避免溶液过浓或可适当加热溶液、可加入少量氯化钠等 （7）CuO、CaO （8）使反应生成的气体被B装置充分吸收；18 （9） 25．（3分）（1）三/3 （2）180 （3）6∶1 26.（6分）（1）Cu；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 （2）m（CuO）= 7.2g﹣3.2g＝4g。 设与氧化铜反应的硫酸的质量是x，生成硫酸铜的质量是y。 答：生成的硫酸铜质量8g 。 （3）设：与氢氧化钠反应的硫酸质量为z。 答：实验所用的稀硫酸溶质质量分数为14.7%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 九年级化学 考场/座位号： 姓名： 准考证号 班级： [o] [o] [o] [o] [0] [o] [o] [o] C1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] 可回 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [4] [4] [4] 4] [4] [4] [4] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] 正确填涂■ 缺考标记☐ [7] [7] [7] [7] [z] [7] [7] [7] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] 9] [9] [9] [9] 客观题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][c][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 主观题 16. (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(1) (2) (3) (4) (5) 18.(1) (2) (3) (4) (5) 19. (1) (2) (3) 20.(1) (2) (3) (4) (5) 21. (1) (2) (3) (4) 22. (1) (2) (3) (4) (5) 23. (1) (2) (3) (4) 24. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) ■ 25. (1) (2) (3) 26. (1) (2) (3) ■ 2025-2026学年第二学期【化学】学科第一次模拟质量调查 （天津和平专版） 参考答案及详细解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A B D C D A D C 题号 11 12 13 14 15 答案 C BC B BC C 1．B 【难度】0.94 【知识点】常见化肥的种类及性质 【分析】含有氮元素的肥料是氮肥；含有钾元素的肥料是钾肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、钾三种元素中，至少含有两种元素的肥料是复合肥。 【详解】A. K2SO4    属于钾肥，此选项不符合题意； B. Ca3(PO4)2属于磷肥，此选项符合题意； C. NH4Cl    属于氮肥，此选项不符合题意； D. KNO3属于复合肥，此选项不符合题意。 故选B。 2．A 【难度】0.85 【知识点】空气各成分及其体积分数、空气中各成分的用途 【详解】A、氮气化学性质比较稳定，常温下不易与其他物质发生反应，且空气中氮气的体积分数约为78%，是空气中含量最多的气体，可填充在食品包装中隔绝氧气，防止食品氧化变质，从而延长食物保质期，符合题意； B、氧气化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，会加速食品的变质，不能用于延长食物保质期，不符合题意； C、稀有气体化学性质稳定，可用于保护气，但在空气中含量较少，约占空气体积的0.94%，不是空气中含量最多的气体，不符合题意； D、二氧化碳化学性质相对稳定，但在空气中含量也较少，约占空气体积的0.03%，不是空气中含量最多的气体，不符合题意。 故选A。 3．A 【难度】0.85 【知识点】化学发展史、侯氏制碱法 【详解】A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故A正确； B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B错误； C、袁隆平改良杂交水稻，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故C错误； D、徐光宪是我国著名物理化学家，无机化学家，教育家，在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面取得了巨大成就，故D错误； 故选：A。 4．B 【难度】0.85 【知识点】测定空气中氧气的含量实验的过程、铁在氧气中燃烧及其实验、硫在氧气中燃烧及其实验、木炭在氧气中燃烧及其实验 【分析】考查物质燃烧的实验现象 【详解】A、木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A错误； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，故B正确； C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是烟雾，故C错误； D、烧到红热的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，才会剧烈燃烧，故D错误； 故选B。 【点睛】①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，二者不一样；②描述实验现象时，不能出现生成物的名称。 5．D 【难度】0.65 【知识点】化合反应、根据化学方程式计算质量比、根据化学式计算元素质量分数、碱的通性 【详解】A、由于碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，三氧化硫是非金属氧化物，所以SO3与碱反应生成盐和水。A正确； B、该反应符合多变一，属于化合反应。B正确； C、SO3中S元素的质量分数=C正确； D、即参加反应的SO3和H2O的质量比为40∶9。D不正确。 综上所述：选择D。 6．C 【难度】0.65 【知识点】原子中各类微粒的数值关系、相对原子质量的概念及有关计算、元素周期表及元素分类、元素周期表信息示意图 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铈原子的核外电子数为58，不符合题意； B、由“金”字旁可知，铈属于金属元素，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铈的相对原子质量是140.1，符合题意； D、由A的分析可知，铈的原子序数是58，不符合题意。 故选C。 7．D 【难度】0.65 【知识点】质量守恒定律内容及适用范围、根据化学方程式计算质量比、常见元素、原子团的化合价、木炭还原氧化铜的实验 【详解】A、反应后试管中固体质量减少，是因为生成的二氧化碳气体逸出，该反应属于化学变化，遵守质量守恒定律，故A说法错误； B、碳与氧化铜是反应物，参加反应的质量比为12：（2×80）=3：40，故B说法错误； C、该反应中，反应前碳元素的化合价为0，铜元素为+2价，氧元素为-2价，反应后碳元素为+4价，铜元素的化合价为0，氧元素为-2价，故该反应前后铜、碳元素的化合价发生改变，氧元素的化合价不变，故C说法错误； D、该反应中，碳夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，具有还原性，故D说法正确； 故选：D。 8．A 【难度】0.65 【知识点】置换反应、氧化物的定义、微粒图像的分析及应用 【分析】根据微观示意图，反应的化学方程式为：； 【详解】A、依据化学方程式，该反应水分子和二氧化碳分子的个数比为2：1，故A正确； B、反应生成甲烷和氧气，有两种新分子生成，故B错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应中反应物是两种化合物，不是置换反应，故C错误； D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；该反应中CO2、H2O属于氧化物，故D错误。 故选A。 9．D 【难度】0.4 【知识点】有关质量守恒定律的计算、化学方程式含义、根据化学方程式计算质量比 【详解】A、根据该反应属于多变一因此属于化合反应，化合反应的生成物一定是化合物，即Z一定是化合物，但反应物的物质分类无法确定，如一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳即，符合该反应的形式，但反应物不都是单质，选项错误； B、根据题意可知三者的分子个数比是2:1:2，但由于不知道各物质的相对分子质量，因此无法计算质量之比，选项错误； C、根据质量守恒定律，若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则X的质量比是2m，Y是n，则Z的质量比为2m+n,，因此Z的相对分子质量是，选项错误； D、若agX完全反应生成bgZ，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，反应X和Y的质量之和等于生成Z的质量，因此同时消耗(b-a)gY，选项正确； 故选：D。 10．C 【难度】0.15 【知识点】有关质量守恒定律的计算、根据化学方程式计算质量比、不含杂质的化学方程式计算 【分析】Cu2S和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧都生成氧化铜固体，硫化亚铜（Cu2S）与氧气高温反应后生成氧化铜，反应前后固体质量不发生改变，铜与氧气加热反应生成氧化铜，质量增加1.6g，根据差量法计算，设与铜反应的氧气的质量为x，生成氧化铜的质量为y，铜的质量为k，则可计算出，x=1.6g  y=8.0g   k=6.4g         根据CuO在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2，设氧化铜质量为z，计算得z=24g，     所以总氧化铜质量为24g，铜和氧气反应生成氧化铜质量8.0g，则硫化亚铜和氧气反应生成的氧化铜质量为24-8=16g， 设硫化亚铜和氧气反应生成的二氧化硫质量为mg， 解得 m=6.4g.      若将CO换成C粉，设生成二氧化碳的质量为d，则d=6.6g 【详解】A、经分析计算，与铜反应的氧气的质量为1.6g，参加反应的O2的质量肯定大于1.6g，故选项错误； B、经分析计算，灼烧后生成SO2的质量为6.4g，故选项错误； C、原混合物中Cu2S的质量与Cu2S和氧气反应生成的氧化铜质量相等，为16g，Cu的质量为6.4g，所以原混合物中Cu2S和Cu的质量比为16:6.4=5:2，故选项正确； D、若将CO换成C粉，则生成CO2质量为6.6g，故选项错误；故选C。 11．C 【难度】0.65 【知识点】化合反应、原子结构、地壳中元素的含量、多种多样的物质及其组成 【详解】A、在原子中，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。A不正确； B、地壳中含量最多的前五种元素依次为：氧、硅、铝、铁、钙。B不正确； C、物质是由分子、原子、离子构成的，分子由原子构成，原子得失电子形成离子。C正确； D、化合反应和分解反应是并列的，化合反应不包含分解反应。D不正确。 综上所述：选择C。 12．BC 【难度】0.65 【知识点】氧气助燃性及实验、一氧化碳的物理性质、金属与盐溶液反应、金属与酸反应原理 【详解】A、CO和CO2均是无色气体，无法通过观察颜色进行鉴别，故A错误； B、分别将燃烧的小木条伸入集气瓶中，能使小木条燃烧更旺的是氧气，能使小木条熄灭的是氮气，现象不同，可以鉴别，故B正确； C、加入足量的铁粉，铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤，可以得到氯化亚铁溶液，符合除杂原则，故C正确； D、铜与稀盐酸不反应，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，原有物质被除去，不符合除杂原则，故D错误。 故选BC。 13．B 【难度】0.4 【知识点】不含杂质的化学方程式计算、分析不同反应后体系质量变化问题、溶液酸碱性及pH相关关系、根据现象进行成分推测 【详解】由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为； A、d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，说法错误，不符合题意； B、b点时反应还在进行中，发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，说法正确，符合题意； C、c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据，反应后溶液中溶质质量增大，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，生成氢氧化铜沉淀的质量为，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x， 根据、，则，故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液中不含有氯化铜，原溶液含有HCl和CuSO4，说法错误，不符合题意。 故选：B。 14．BC 【难度】0.65 【知识点】溶解时能量的变化、酸的通性、盐类参与的反应 【详解】A、NaOH固体溶于水放热，温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，温度下降。因此取样，加水溶解，比较温度的变化，能达到实验目的，不符合题意； B、氧化钙和碳酸钙都能和稀盐酸反应生成氯化钙，需要保留的物质被反应了，符合题意； C、虽然硫酸钠和氢氧化钡能反应生成难溶于水的硫酸钡和易溶于水的氢氧化钠，硫酸钡可以通过过滤除去，但氢氧化钡过量，氢氧化钠中有了新的杂质氢氧化钡，符合题意； D、硫酸和氯化钡反应生成难溶于水的硫酸钡和盐酸，硫酸钡可以通过过滤除去，因为氯化钡适量，所以没有带进新的杂质，不符合题意。 故选BC。 15．C 【难度】0.4 【知识点】含杂质的化学方程式计算、化学方程式与实验的计算、生石灰的性质及用途、盐类参与的反应 【分析】现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。取固体粉末20g，加足量水、过滤，得到白色沉淀甲和无色溶液乙，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则白色沉淀甲是碳酸钙，说明原固体粉末中含有碳酸钙、氧化钙中的一种或两种；向无色溶液乙中加入200g稀盐酸恰好完全反应，得到溶液丙，同时生成2.2g无色气体丁，溶液丙蒸发结晶得到11.7g晶体，碳酸钠易溶于水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则无色气体丁为二氧化碳气体，同时可说明无色溶液乙中含有碳酸钠，所以固体粉末中一定含有碳酸钠，反应的化学方程式及其质量关系如下：； 即生成2.2g二氧化碳，有5.3g碳酸钠、3.65g盐酸参与反应，生成5.85g氯化钠；蒸发结晶后得到晶体11.7g＞5.85g，说明溶液乙中存在生成的氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应可生成11.7g-5.85g=5.85g氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系如下：； 即操作Ⅲ中参加反应的氢氧化钠质量为4g，综上，无色溶液乙中的溶质为4g氢氧化钠和5.3g碳酸钠，无色溶液乙中的氢氧化钠是由氢氧化钙和碳酸钠反应生成的，反应的化学方程式及其质量关系如下：； 即参加反应的氢氧化钙质量为3.7g，氢氧化钙是由氧化钙和水反应生成的，反应的化学方程式及其质量关系如下： ； 即参加反应的氧化钙质量为2.8g，说明20g固体粉末中含有2.8g氧化钙，碳酸钠5.3g+5.3g=10.6g，则固体中还含有20g-2.8g-10.6g=6.6g碳酸钙。 【详解】A、操作Ⅰ是取固体粉末20g，加足量水、过滤，得到白色沉淀甲和无色溶液乙，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则白色沉淀甲是碳酸钙，可能是原固体中含有的，也可能是反应生成的，所以根据操作Ⅰ不能判断出原混合物中含碳酸钙，故选项说法不正确； B、由分析计算过程可知，固体粉末成分只有碳酸钙、氧化钙、碳酸钠一种组成，故选项说法不正确； C、由分析计算过程可知，固体粉末含有碳酸钠的质量为10.6g，故选项说法正确； D、由分析计算过程可知，无色溶液乙中的溶质为4g氢氧化钠和5.3g碳酸钠，故选项说法不正确； 故选：C。 16．(1)① (2)③ (3)② (4)⑤ (5)④ (6)⑥ 【难度】0.85 【知识点】空气中各成分的用途、二氧化碳的用途、几种常见碱的物理性质及用途、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 【详解】（1）氮气的化学性质稳定，充入灯泡中可延长其使用寿命的是氮气，故填：①； （2）固体二氧化碳易升华吸热，用于人工降雨，故填：③； （3）碳酸钠可用于制作玻璃，故填：②； （4）氢氧化钙呈碱性，可用作于改良酸性土壤，故填：⑤； （5）金刚石是天然存在最硬的物质，故填：④； （6）人体胃酸的主要成分是盐酸，故填：⑥。 17．(1)延展 (2)H2O (3) (4)溶液由无色变为蓝色 (5)不同；铝表面形成致密氧化膜，阻止内部铝被腐蚀 【难度】0.65 【知识点】根据方程式推测化学式、金属的物理通性与用途、金属与氧气反应 【详解】（1）铜可制成铜箔，是因为铜具有良好的延展性。 （2）反应前后原子的种类和个数不变，等号右边Cu、H、S、O的个数分别为2、4、2、10，等号左边除2X外，Cu、H、S、O的个数分别为2、0、2、8，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，故X的化学式为H2O。 （3）铜在空气中加热会和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：。 （4）硫酸铜溶液为蓝色，则可观察到溶液由无色变为蓝色。 （5）金箔具有很好的抗腐蚀性，是因为金化学性质不活泼，但铝箔具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，则原理不同。 18．(1)过滤 (2)3；提高甘蔗汁的提取率，减少甘蔗渣中残留的糖分，从而提高蔗糖的产量 (3)；放热 (4)生物质；①②④ (5)疏松多孔 【难度】0.65 【知识点】活性炭的吸附性、过滤操作问题分析、生石灰的性质及用途、化石燃料的形成及现状 【详解】（1）压榨是通过压力将甘蔗汁与甘蔗渣分离，类似于实验室中的过滤操作； （2）从流程图中能看到压榨环节有：初次压榨、一段碾轧渣压榨、二段碾轧渣压榨，因此甘蔗原料至少经过3次压榨；可提高甘蔗汁的提取率，减少甘蔗渣中残留的糖分，从而提高蔗糖的产量； （3）生石灰(CaO)与水反应生成Ca(OH)2，反应的化学方程式为：，反应为放热反应； （4）糖渣属于植物残体，属于生物质能源；熬糖时涉及加热，可能用到明火（图标②），实验中需注意发生烫伤（图标④），且题干提示有糖浆飞溅危险需要佩戴护目镜（图标①），实验中用不到锐器，③与操作无关，故填①②④； （5）黄泥水的作用类似活性炭，具有吸附性，推测其具有疏松多孔的结构。 19. （1） （2） （3） 20．(1) (2)+5 (3)/ (4)AB (5)809 【难度】0.65 【知识点】化学式书写及读法、化合价代数和的计算与应用、空气中各成分的用途、灭火原理与方法 【详解】（1）硫酸铵是一种常见的化合物，由铵根离子和硫酸根离子构成，故化学式为：。 （2）磷酸二氢铵的化学式为，其中包含铵根和磷酸二氢根，磷酸二氢根整体带-1价。在中，氢元素为+1价，氧元素为-2价。设磷元素化合价为x，根据原子团化合价代数和等于离子电荷（-1），列出方程：，解得，因此，磷元素化合价为+5。 （3）驱动气体用于喷射灭火剂，需满足不助燃、化学性质稳定（惰性）、不与灭火剂反应等条件。可更换为其他类似气体，二氧化碳同样不助燃、性质稳定，且常用于灭火器（如CO2灭火器），因此可替代氮气。其他气体如稀有气体（如Ar）也可行。 （4）磷酸二氢铵和硫酸铵受热分解为吸热反应（降低温度），并生成黏稠玻璃状物质。该物质覆盖燃烧物表面，隔绝氧气（空气），使燃烧停止。A、磷酸二氢铵和硫酸铵受热分解为吸热反应，故可降低可燃物的温度达到灭火的目的，该选项符合题意。 B、磷酸二氢铵和硫酸铵受热分解生成黏稠玻璃状物质，该物质覆盖燃烧物表面，隔绝氧气达到灭火的目的，该选项符合题意。 C、该反应过程中没有移除可燃物，该选项不符合题意。 故选AB。 （5）灭火剂总质量 为：，磷酸二氢铵质量分数75%，其质量为 ：，磷元素仅来自磷酸二氢铵， 磷酸二氢铵的相对分子质量计算：， 磷元素质量为：。   21．(1)Cu (2) (3)置换反应 (4)溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀生成 【难度】0.15 【知识点】金属的物理通性与用途、常见盐的俗名、用途、盐类参与的反应、物质推断的综合应用 【分析】E是紫红色金属，则E是铜，G是密度最小的气体，则G是氢气，H是常见的调味品，则H为氯化钠；A可以转化为氢气，也可以转化为铜，则A为氢前金属，如铁、锌等，C为酸，B为可溶性铜盐，F为金属A对应的盐溶液；H为氯化钠，则C为盐酸、B为氯化铜，D既能与C反应又能与B反应，且生成氯化钠，可推知D是氢氧化钠，I是氢氧化铜，J是水，带入转化关系，符合题意。 【详解】（1）由分析可知E为Cu。 （2）由分析可知，反应④的化学方程式为氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。 （3）反应①可为铁和氯化铜生成氯化亚铁和铜，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （4）反应③为氯化铜和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化铜，现象为溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀生成。 22．(1)试管 (2)防止粉末状物质进入导管 (3)；2 (4)m (5)海草的光合作用消耗二氧化碳（合理即可） 【难度】0.65 【知识点】化学方程式的书写、高锰酸钾制取氧气实验、制取二氧化碳的原理、万能瓶的使用 【详解】（1）仪器a的名称是试管。 （2）用装置A制取氧气时，试管口塞一团棉花的目的是防止固体粉末进入导管。 （3）实验室用大理石（或石灰石，主要成分CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，关闭弹簧夹反应停止，装置内的气压增大，液面被压入多孔隔板的下面，故液面位于2处。 （4）氧气和二氧化碳的密度比空气大，应该长进短出，故气体均可从m端通入。 （5）从生物角度，海草的光合作用消耗二氧化碳；从物理、化学角度，二氧化碳能溶于水，也能与水反应。 23．(1)140g；80℃<<100℃ (2)C (3)B (4) 【难度】0.65 【知识点】化学方程式的书写、固体溶解度曲线的应用、溶解度的相关计算、固体配制一定质量分数溶液 【详解】（1）①40℃时KCl的溶解度是40g，40℃100g水中最多溶解KCl的质量为40g，将50 g KCl固体投入到100 g水中，实际溶解40g,所得溶液的质量为40g+100g=140g。 溶解度两曲线的交点代表甲乙两物质的溶解度相等，结合表格中的数据可知的取值范围为80℃<<100℃。 （2）欲除去氯化钠固体中的KCl和MgSO4杂质，应选用饱和氯化钠溶液洗涤。因为饱和氯化钠溶液能溶解KCl和MgSO4，但不能再溶解氯化钠，可以最大限度地减少氯化钠的损失，达到最佳洗涤效果，故选C。 （3）A、用量筒量取水时俯视读数，量取水的体积偏小，所得溶液的溶质质量分数偏大，错误； B、称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落，溶质偏少，所得溶液的溶质质量分数偏小，正确； C、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，所得溶液的溶质质量分数不变，错误； 故选B。 （4）电解饱和食盐水（主要成分NaCl）生成NaOH、氯气和氢气，反应化学方程式。 24．(1)黑色物质完全溶解，溶液变为蓝色 (2)硫酸铜与水的质量比越小（即水的质量越多）；Ⅰ (3) (4) (5)温度 (6)控制硫酸铜溶液浓度，避免溶液过浓或可适当加热溶液、可加入少量氯化钠等 (7)CuO、CaO (8)使反应生成的气体被B装置充分吸收；18 (9) 【难度】0.15 【知识点】化学方程式的书写、化学方程式与实验的计算、金属与盐溶液反应、酸的通性 【详解】（1）根据实验结论黑色物质是氧化铜，刮取铁钉表面的黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到黑色物质完全溶解，溶液变为蓝色，则证明黑色物质是氧化铜； （2）①准确称取3g无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的水充分溶解，由实验数据可知，当硫酸铜与水的质量比越小（即水的质量越多）时，越易出现黑色物质； ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中，一段时间后，观察到颜色无明显变化。这说明置换出的铜在空气中不易被氧化，所以猜想Ⅰ错误； （3）实验①中氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式是； （4）对比实验①（氯化铜溶液）、②（硫酸铜溶液）、③（硫酸铜溶液中加入少量氯化钠），①和③颜色变化时间短，即①③反应速率较快，实验②所需时间最长，而①③中均含有氯离子，所以的存在会加快反应的速率； （5）对比实验②和④，实验②未加热，实验④加热溶液至接近沸腾，④颜色变化时间短，即①的反应时间更短，所以可以得出影响反应快慢的因素是温度，温度升高，反应速率加快； （6）由上可知，硫酸铜浓度过小，加入氯离子或升高温度等均能避免异常现象的发生，则为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，可控制硫酸铜溶液浓度，避免溶液过浓或可适当加热溶液、可加入少量氯化钠等。 （7）控制温度在110℃充分加热，天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水，在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢氧化铜由Cu、H、O元素组成，则氢氧化铜在100℃时完全分解，生成氧化铜和水，再升温至650℃充分加热，该温度下，硫酸铜完全分解，硫酸铜由铜、硫、氧元素组成，则硫酸铜分解生成氧化铜和三氧化硫，氢氧化钙由钙、氢、氧元素组成，则氢氧化钙完全分解生成氧化钙和水，故最终剩余固体中的成分是：氧化铜（CuO）、氧化钙（CaO）； （8）反应停止后要继续通一段时间的氮气，目的是使生成的气体被B装置充分吸收；控制温度在110℃充分加热，该温度下，天蓝色固体完全失去结晶水，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，B装置增重10.8g，则生成水的质量为10.8g，再升温至650℃充分加热，硫酸铜受热分解生成氧化铜和三氧化硫，化学方程式为，氢氧化钙受热分解生成氧化钙和水，B装置又增重了15.2g，则生成三氧化硫和水的质量和为15.2g，实验Ⅰ中，用托盘天平称取64.4g天蓝色固体，先加入足量稀使其完全溶解，再加入过量溶液，过滤、洗涤、干燥得白色固体23.3g，即硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，即，硫酸铜受热分解生成氧化铜和三氧化硫，可得关系式：； 设生成三氧化硫的质量为x，硫酸铜分解生成氧化铜的质量为y，则有，解得x=8g；解得y=8g；则整个过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为：10.8g+（15.2g-8g）=18g； （9）氢氧化钙分解生成水的质量为：15.2g-8g=7.2g； 设天蓝色固体中氢氧化钙的质量为m，反应生成氧化钙的质量为n，则有，解得m=29.6g；解得n=22.4g； 则氢氧化铜分解生成氧化铜的质量为：64.4g-8g-22.4g-15.2g-10.8g=8g； 设氢氧化铜分解生成水的质量为z，天蓝色固体中氢氧化铜的质量为w，则有，解得w=9.8g；解得z=1.8g ； 则天蓝色固体中结晶水的质量为：10.8g-1.8g=9g； 则天蓝色固体CuSO4•aCu（OH）2•bCa（OH）2•cH2O中，a：b：c=。 25．(1)三/3 (2)180 (3)6∶1 【难度】0.85 【知识点】化学式、分子式及涵义、根据化学式计算相对分子质量、根据化学式计算元素质量比、根据化学式计算元素质量分数 【详解】（1）葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成； （2）葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6=180； （3）葡萄糖中碳元素和氢元素的质量比是（6×12）：（1×12）=6：1； 26．(1)Cu；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 (2)m（CuO）= 7.2g﹣3.2g＝4g。 设与氧化铜反应的硫酸的质量是x，生成硫酸铜的质量是y。 答：生成的硫酸铜质量8g 。 (3)设：与氢氧化钠反应的硫酸质量为z。 答：实验所用的稀硫酸溶质质量分数为14.7%。 【难度】0.15 【知识点】不含杂质的化学方程式计算、含杂质的化学方程式计算、金属与酸反应原理、盐类参与的反应 【详解】（1）（1）根据图象可知，部分被还原的氧化铜粉末加入稀硫酸后，氧化铜与硫酸反应；加入氢氧化钠溶液后，烧杯内固体的质量一开始不增加，说明稀硫酸有剩余，则氧化铜粉末中铜的质量为3.2g，氧化铜的质量为7.2g﹣3.2g＝4g。ab段发生反应为硫酸铜与氢氧化钠反应，化学方程式是； （2）按照根据化学方程式计算步骤进行即可，详见答案。 （3）按照根据化学方程式计算步骤进行即可，详见答案。 答案第1页，共2页 九年级化学答案 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期【化学】学科第一次模拟质量调查（天津和平） 第 I 卷 注意事项： 1． 每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Au 197 Ce 140.1 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1．磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是 A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．NH4Cl D．KNO3 2．食品包装中常填充空气中含量最多的气体延长食物保质期。该气体是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 3．科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．袁隆平 D．徐光宪 4．下列说法中正确的是 A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 5．在SO3+H2O＝H2SO4的反应中，下列说法不正确的是 A．SO3可与碱反应 B．该反应为化合反应 C．SO3中S元素的质量分数为40% D．参加反应的SO3和H2O的质量比为5∶1 6．铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是    A．铈原子的核外电子数为58 B．铈属于金属元素 C．铈的相对原子质量是140.1g D．铈的原子序数是58 7．化学方程式中包含很多的信息。关于反应的说法中正确的是 A．反应后试管中固体质量减少，不遵守质量守恒定律 B．碳与氧化铜是反应物，参加反应的质量比为3∶20 C．反应前后各种元素的化合价都发生变化 D．该反应中表现出碳具有还原性 8．某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．从微粒个数关系看：该反应两种反应物的分子个数比为2：1 B．从微观构成看：有6种新的分子生成 C．从反应类型看：该反应属于置换反应 D．从物质分类看：该反应过程涉及到3种氧化物 9．下列关于化学反应的叙述正确的是 A．X、Y一定为单质，Z为化合物 B．参与反应的X、Y、Z三种物质的质量比为2:1:2 C．若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为m+n D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗(b-a)gY 10．已知：。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是 A．参加反应O2的质量为1.6g B．灼烧后生成SO2的质量为3.2g C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2 D．若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13.2g 二、选择题（每小题2分，共10分，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有两个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分，若选2个有一个不符合题意则不给分） 11．下列化学学习模型中正确的是 A．原子的结构模型 B．地壳中元素含量模型 C．物质的构成 D．反应类型模型 12．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和CO2 观察气体的颜色 B 鉴别O2和N2 分别将燃烧的小木条伸入集气瓶中 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 D 除去Fe中的Cu 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 13．某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 14．下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸 C 除去NaOH溶液中的少量Na2SO4 向混合液中加入过量氢氧化钡溶液，过滤 D 除去稀盐酸溶液中的少量硫酸 向混合液中加入适量氯化钡溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 15．现有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成，为确定其成分，按下列流程进行实验，无色溶液乙与200g稀盐酸恰好完全反应。 下列说法中正确的是 A．根据操作Ⅰ可判断出原混合物中含 B．固体粉末成分有二种可能的组成 C．固体粉末含有碳酸钠的质量为10.6g D．无色溶液乙中溶质的质量为5.3g 第 II 卷 注意事项： 1． 用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2． 本卷共11题，共70分。 三、填空题（本大题共3小题，共22分） 16．（6分）请用下列物质序号填空（每个序号限用一次）： ①氮气    ②碳酸钠    ③干冰    ④金刚石    ⑤氢氧化钙    ⑥盐酸 (1)充入灯泡中可延长其使用寿命的是 ； (2)可用于人工增雨的是 ； (3)可用于制作玻璃的是 ； (4)可用作于改良酸性土壤的是 ； (5)天然存在最硬的物质是 ； (6)人体胃酸的主要成分是 。 17．（7分）烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。 (1)铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的 性。 (2)制铜的一种化学原理为，其中X的化学式是 。 (3)将铜箔加热后迅速冷却，使其附着在器物表面，制成炫彩夺目的烧箔画。在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是 。 (4)用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：，该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解， 。 (5)金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理 （填“相同”或“不同”）。铝箔具有抗腐蚀性的原因是 。 18．（9分）蔗糖在成都的经济、文化中具有重要地位，利用甘蔗制备白糖的流程如下图。 资料：1、石灰乳能吸附和聚集水中的悬浮物、胶体等微小颗粒。 2、黄泥水可脱除糖中的颜色和气味。 (1)甘蔗压榨过筛的步骤类似于实验室中的 (填操作方法)。 (2)甘蔗原料至少经过 次压榨，可增大甘蔗液的量；从生产经济角度分析其目的是 。 (3)加入生石灰后，产生石灰乳的化学方程式为 。该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (4)碾轧渣可用作熬糖时的燃料，其属于 (填“生物质”或“化石”)能源。熬糖时要不断搅拌以防止局部温度过高，导致糖浆飞溅。实验室模拟该过程时，需涉及的提示图标有 (填序号)。 (5)黄泥水的作用类似活性炭，推测其具有 的结构。 四、简答题（本大题共3小题，共14分） 19. （3分）按要求完成下列方程式： （1）湿法炼铜原理 （2）甲烷在空气中燃烧 （3）氢氧化钠与盐酸反应 20．（5分）消防安全始于心，防患未然践于行。2025年11月全国消防宣传月的主题为“全民消防、生命至上——安全用火用电”。下表为某灭火器标签。 产品名称 ABC干粉灭火器 产品剂量(净含量) 4 kg 灭火剂(质量分数) 磷酸二氢铵75%、硫酸铵15%、惰性成分10% 灭火类型 A类B类C类E类 驱动气体 氮气 工作压力 1.2 MPa(20℃) 药品保质期 5年 瓶体材料 碳钢 (1)灭火剂中硫酸铵的化学式为 。 (2)磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中磷元素化合价为 。 (3)驱动气体氮气能更换为 (填化学式)。 (4)磷酸二氢铵与硫酸铵受热分解反应均属于吸热反应，生成物是一种黏稠的玻璃状物质，ABC干粉灭火器的灭火原理为___________(填选项)。 A．降低温度 B．隔绝氧气 C．移除可燃物 (5)该灭火器中磷元素(惰性成分不含磷元素)的质量为 g(保留整数)。 21．（6分）A~F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中E是紫红色金属，G是密度最小的气体，H是常见的调味品，A、B、C、D为不同类别的物质。请回答下列问题： (1)E物质的化学式为 ； (2)反应④的化学方程式为 ； (3)反应①基本反应类型为 ； (4)反应③的实验现象为 。 五、实验题（本大题共3小题，共25分） 22．（7分）“筑梦”实验小组以气体的制取为课题展开了项目式探究。 (1)装置A中仪器a的名称是： 。 (2)用装置A制取氧气时，试管口塞一团棉花的目的是 。 (3)用装置B制取二氧化碳气体，装置内反应的化学方程式为 。当控制反应停止后，试管内液面位于 (填“1或2”)处。 (4)用装置D收集氧气和二氧化碳时，气体均可从 (填“m或n”)端通入。 (5)小组同学将制得的二氧化碳气体通入到生态缸中，如图E．定期观测发现二氧化碳含量持续下降，从不同视角解释二氧化碳含量下降的原因： (答一点即可)。 23．（7分）海洋是一个巨大的资源宝库。 (1)海水中除了NaCl还含有KCl和等物质。下图是KCl和的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7      33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4 ①40℃时将50 g KCl固体投入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 。 ②请结合表格分析如图交点的取值范围 。 (2)工业制得的氯化钠固体中常混有KCl和，欲除去其中的KCl和，用________（填序号）洗涤固体效果最佳 A．冷水 B．热水 C．饱和氯化钠溶液 (3)现需配制100g16%的氯化钠溶液，下列操作会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是________（填序号） A．用量筒量取水时俯视读数 B．称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落 C．装瓶时有少量溶液洒出 (4)工业上用电解饱和食盐水（主要成分NaCl）的方法生产NaOH，其原理如图，写出电解槽中发生的化学方程式 。 24．（11分）在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的分组实验中，铁钉的表面还会出现黑色物质，且很难在短时间内溶液变为浅绿色，小组同学决定对上述异常现象的出现展开探究。 【查阅资料】 ①氧化铜呈黑色，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水； ②易水解生成氢氧化铜，新生成的氢氧化铜极不稳定易分解。 活动一：验证黑色物质的成分 (1)刮取铁钉表面的黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，观察到 （填现象），证明黑色物质是氧化铜。 活动二：探究黑色物质的生成 【提出猜想】猜想Ⅰ：置换出的铜被氧气氧化；猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。 【进行实验】 (2)准确称取3g无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的水充分溶解，再放入用砂纸打磨过的光亮铁钉。待3分钟后观察现象，实验数据和现象记录如下表。 硫酸铜与水的质量比 3：20 3：40 3：60 3：80 3：100 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 ①由实验数据可知，当 时，越易出现黑色物质。 ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中。一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想 （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）错误。 活动三：探究影响反应快慢的因素 取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入用砂纸打磨过的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需时间，实验方案的设计和数据的记录如下表。 实验编号 选用试剂 其他操作 析出固体的颜色 变化时间 ① 氯化铜溶液 无 红色 49s ② 硫酸铜溶液 无 红色（带有少量黑色） 153s ③ 硫酸铜溶液 往溶液中加入少量氯化钠 红色 58s ④ 硫酸铜溶液 加热溶液至接近沸腾 红色 32s (3)实验①中发生反应的化学方程式是 。 (4)由实验①~③可知， （填离子符号）离子的存在会加快反应的速率。 (5)对比实验②和④，可以得出影响反应快慢的因素是 。 (6)为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，你的建议是 。 活动四：波尔多液的制备及组成测定 为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体的组成，设计如下实验： 【查阅相关资料】 ①在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。 ②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。 ③在100℃时分解完全。和在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。 ④浓硫酸可用于吸收。 【实验Ⅰ】用托盘天平称取64.4g天蓝色固体，先加入足量稀使其完全溶解，再加入过量溶液，过滤、洗涤、干燥得白色固体23.3g。 【实验Ⅱ】另取64.4g天蓝色固体，用如图装置进行热分解实验： (7)控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g．再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。最终剩余固体中的成分是 。（填化学式） (8)反应停止后要继续通一段时间的氮气，目的是 ，整个过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为 g。 (9)天蓝色固体中， 。 六、计算题（本大题共2小题，共9分） 25．（3分）2022年9月，袁隆平纪念邮票首发仪式在长沙举行，袁隆平院士被称为“杂交水稻之父”。水稻的主要成分为淀粉，它在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖（化学式为），请回答下列问题。 (1)葡萄糖是由 种元素组成； (2)葡萄糖的相对分子质量是 ； (3)葡萄糖中碳元素和氢元素的质量比是 （填最简整数比）。 26．（6分）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g的稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算： (1)如图纵坐标上显示的3.2g固体是 （填“Cu”、“CuO”或“Cu和CuO”），ab段发生反应的化学方程式是 。 (2)求已部分被氢气还原的氧化铜粉末与稀硫酸完全反应时，生成的硫酸铜质量。（写出计算过程） (3)实验所用的稀硫酸溶质质量分数。 九年级化学试卷 第1页，共2页 九年级化学试卷 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $