精品解析：江苏省沭阳县沭河初级中学2025--2026学年九年级上学期期末测试化学试卷

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16 一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 今年元旦期间某地文旅局组织丰富的节日活动，下列活动中主要发生化学变化的是 A. 冰雪世界堆雪人 B. 民俗街学剪纸 C. 跨年晚会燃篝火 D. 美术馆书法展示 【答案】C 【解析】 【详解】A、在堆雪人的过程中，只是雪的形状发生了改变。雪本身是固态的水，从零散的雪堆积成雪人的形状，物质的本质并没有发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、剪纸是将纸张通过裁剪等方式变成各种图案。纸张在这个过程中，只是形状和大小发生了改变，纸张的主要成分纤维素等并没有发生化学变化，没有产生新的物质，属于物理变化，不符合题意。 C、篝火燃烧时，燃料（如木材等）与空气中的氧气发生剧烈的氧化反应，燃烧时会生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，符合题意。 D、书法展示主要是墨水在纸张上呈现出文字或图案。墨水附着在纸张上，墨水和纸张本身的化学性质并没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 元旦期间，小明作为一名志愿者在三台山国家森林公园宣传消防知识，下面是他给游客提供的有奖竞答题目，若你是一名游客，请你认出不正确选项的是 A. 消防人员用水喷淋灭火主要是降低了可燃物的着火点 B. 在露营区域烧烤结束后，为防止灰烬复燃用沙土盖灭 C. 冬季风大且气候干燥，可燃物着火后火势蔓延迅速 D. 扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离 【答案】A 【解析】 【详解】A.用水喷淋灭火主要是降低了可燃物的温度至着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能改变，选项A错误； B.用沙土盖灭可以隔绝氧气（或空气），可以防止灰烬复燃，选项B正确； C.风会助燃（增加氧气供应），干燥环境会加速燃烧，符合火灾蔓延规律，选项C正确； D.隔离带是森林火灾的常见扑救方法，通过移除可燃物阻断火势蔓延，选项D正确； 故选A。 3. 下图为某化学兴趣小组成员配制稀硫酸并验证其性质的操作，其中规范的是 A. 量取 B. 稀释 C. 测pH D. 除锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签向手心，且量筒应倾斜，实验操作不正确，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，实验操作正确，符合题意； C、测定溶液pH，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH，把pH试纸浸入待测液中会污染试剂，实验操作错误，不符合题意； D、生锈铁钉除锈，先用镊子取用铁钉，然后倾倒稀硫酸，实验操作错误，不符合题意； 故选B。 4. 下列有关空气、水和溶液的说法，不正确的是 A. 空气中二氧化碳含量增多会引起温室效应加剧 B. 均一、稳定的液体混合物一定是溶液 C. 通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质 D. 电解水实验中，负极放出的是氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳是一种温室气体，空气中二氧化碳含量增多会引起温室效应加剧，使全球气候变暖，该说法正确，不符合题意； B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。均一、稳定的液体混合物一定是溶液，例如氯化钠溶液，具有均一性和稳定性，该说法正确，不符合题意； C、沉降可以使水中的不溶性固体杂质沉淀到水底，过滤能将不溶性固体与液体分离，所以通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质，该说法正确，不符合题意； D、电解水实验中，根据 “正氧负氢” 的原则，负极放出的是氢气，正极放出的是氧气，该说法不正确，符合题意。 故选D。 5. 如图是物质在氧气中燃烧的实验，下列说法不正确的是 A. 装置①和②中硫燃烧生成的产物不同 B. 装置①和②中的实验现象不同 C. 装置③中可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 D. 能将底部的水换成细沙的是装置③ 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧和硫在空气中燃烧的产物相同，均是二氧化硫，故A符合题意； B、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，则装置①和②中的实验现象不同，故B不符合题意； C、装置③中是铁丝在氧气中燃烧，可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热，故C不符合题意； D、装置①和②集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，则不能将底部的水换成细沙；装置③集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，因此可以换成细沙，故D不符合题意。 故选A。 6. 下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是 A. 原子可以得到电子变成阳离子 B. 分子是化学变化中的最小微粒 C. 原子可以构成分子，不能直接构成物质 D. 不同种元素最本质的区别是质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子得到电子后，电子数多于质子数，会变成带负电荷的阴离子，而不是阳离子。例如，氯原子得到一个电子变成氯离子（Cl−），是阴离子，错误。 B、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。例如，水电解生成氢气和氧气的过程中，水分子先分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子， 错误。 C、原子既可以构成分子，如两个氢原子构成一个氢分子（H2​）；也能直接构成物质，例如金属铁是由铁原子直接构成的，稀有气体氦气是由氦原子直接构成的，错误。 D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别就是质子数不同。例如，氢元素的质子数为 1，氧元素的质子数为 8，正是质子数的差异使得它们成为不同的元素，正确。 故选D。 7. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 小苏打能和胃酸发生反应——用来治疗胃酸过多 B. 氮气化学性质稳定——用于制造电光源 C. 盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈 D. 生石灰能吸收空气中的水蒸气——做干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3​），胃酸的主要成分是盐酸（HCl）。碳酸氢钠能与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，通过这个反应可以消耗胃酸中的盐酸，从而治疗胃酸过多，该用途与性质对应正确，不符合题意。 B、氮气化学性质稳定，通常用作保护气，比如食品包装中充氮气防止食品变质等。而用于制造电光源的气体一般是稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，从而可用于制造霓虹灯等电光源。所以氮气化学性质稳定与用于制造电光源之间没有对应关系，该说法错误，符合题意。 C、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2​O3​），属于金属氧化物。盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，通过这个反应可以将铁锈溶解，达到除去铁锈的目的，该用途与性质对应正确，不符合题意。 D、生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，利用这个性质，生石灰可以吸收空气中的水蒸气，从而起到干燥的作用，该用途与性质对应正确，不符合题意。 故选B。 8. 分析、推理是化学的科学思维之一，下列进行分析推理方法不正确的是 A. 室温下在的饱和溶液中加入少量CaO，冷却至室温，溶液的pH没有改变 B. 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子 C. 氧气能使带火星的木条复燃，不能使带火星的木条复燃的气体一定不含氧气 D. 复分解反应只是两种化合物相互交换成分，所以复分解反应的生成物都是化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、Ca(OH)2的饱和溶液中加入少量CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，冷却至室温后，由于温度与初始时相同，氢氧化钙的溶解度不变，溶液仍为饱和状态，pH不变，推理正确，不符合题意。 B、稀盐酸和稀硫酸都具有酸的通性， 它们的溶液中都有氢离子，化学性质相似，推理正确，不符合题意。 C、氧气能使带火星的木条复燃，但氧气浓度低时（如空气）可能无法复燃，因此不能使木条复燃的气体不一定不含氧气，推理不正确，符合题意。 D、复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成物均为化合物，推理正确，不符合题意。 故选C。 9. 下图所示实验不能得出相应结论的是 A. 甲：塑料瓶变瘪，说明二氧化碳可与水反应生成碳酸 B. 乙：可证明可燃物燃烧需要与接触 C. 丙：冷却后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D. 丁：实验结束时天平平衡，说明此反应遵循质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲实验中塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水使瓶内压强减小导致的，也可能是二氧化碳与水反应使瓶内压强减小导致的，仅根据塑料瓶变瘪不能确定二氧化碳一定与水反应生成了碳酸，该实验不能得出此结论，符合题意。 B、乙实验中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与O2​接触，该实验能得出相应结论，不符合题意。 C、丙实验中硝酸钾溶液降温后析出晶体，说明在其他条件不变时，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，该实验能得出相应结论，不符合题意。 D、丁实验是磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，实验结束时天平平衡，说明此反应遵循质量守恒定律，该实验能得出相应结论，不符合题意。 故选A。 10. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示实验(实验d是将前三个实验产生的废液废渣集中回收处理)。则下列说法正确的是 A. 实验a中酚酞由红色变为无色，则溶液一定呈中性 B. 实验b可证明氢氧化钠能与二氧化碳反应 C. 实验c发生的反应属于碱化学性质的通性 D. 若实验d结束后烧杯中有固体剩余，则上层清液可能为红色 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验a中酚酞由红色变为无色，溶液可能呈中性，也可能呈酸性，因为酚酞在酸性和中性溶液中均为无色，当稀盐酸过量时溶液呈酸性，故A错误； B、实验b中气球胀大，可能是二氧化碳溶于氢氧化钠溶液使装置内压强减小导致的，不能确凿证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，需要做对比实验排除二氧化碳溶于水的干扰，故B错误； C、实验c中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，本质是钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙，氢氧根离子无变化，不属于碱的通性，故C错误； D、实验a中一定含有氯化钠，可能含有盐酸，实验b中一定含有碳酸钠，实验c中一定含有氢氧化钠、碳酸钙，混合后，实验d中有固体剩余，剩余的固体为碳酸钙，则盐酸一定完全反应，上层清液中一定含有氯化钠，可能含有碳酸钠或氢氧化钠或氢氧化钙，故上层清液可能显碱性，呈红色，故D正确。 故选D。 二、填空、简答题(共2小题，第11题4分，第12题9分，共13分) 11. 沭阳是全国知名的花木之乡，也是农业生产大县。新质生产力助力农业生产快速发展。 （1）古代种植农作物使用农家肥，将难以分解的物质(如秸秆等)通过发酵转化为肥料，该过程属于___________(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 （2）农业选种常用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。配制20 kg该氯化钠溶液需要___________kg氯化钠。 （3）花木种植对土壤有一定要求，园艺人员采用复配成土技术，使用的原料以风沙土(含、等)为主，还有沼泽土等物质，极大地提高了植物成活率。风沙土成分中属于氧化物的是___________。 （4）农作物生长需要“氮、磷、钾”，这里的“氮、磷、钾”指的是___________。(填“元素”或“原子”) 【答案】（1）缓慢氧化 （2）3 （3）SiO2 （4）元素 【解析】 【小问1详解】 农家肥发酵是将秸秆等物质在微生物作用下缓慢分解的过程，该过程放热但不剧烈（无发光、火焰），属于缓慢氧化； 【小问2详解】 配制20 kg该氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20 kg × 15% = 20 × 0.15 = 3 kg； 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成且一种为氧元素的化合物；SiO2：含Si、O两种元素，属于氧化物；CaCO3：含Ca、C、O三种元素，不属于氧化物； 【小问4详解】 化肥中“氮、磷、钾”指植物所需的营养元素，强调宏观组成（元素种类），而非具体原子或分子。 12. 下面是某小组开展跨学科实践活动：调查家用燃料的变迁与合理使用的活动是相关内容，请你和他们一起开展学习。 任务一：调查家用燃料。 农村主要燃料：柴草、液化石油气、煤炭。城市主要燃料：天然气、液化石油气。 （1）柴草、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料，主要的原因是___________。 （2）在使用木材作为燃料时，常把大块的柴劈成小块，用燃烧的相关知识解释这一做法的科学原理是___________。 （3）秸秆在隔绝空气的条件下受热分解生成、和CO等气体，则秸秆中一定含有的元素有___________。 任务二：了解家用燃料的变迁。 查阅资料，调查近几十年来我国及本地区家用燃料的变化。 数据处理：整理出家用燃料的成分、储存方式、燃烧产物、热值等的表格。 燃料 主要成分 储存方式 完全燃烧产物 热值(MJ/kg) 柴禾 C、H、O 堆积存放 、 12 煤 C、H、O、N、S 堆积存放 、、、 29 液化石油气 钢制气罐 、 36 管道天然气 / 、 45~50 （4）分析表格中有关数据，分析城市不用煤而以天然气为主要燃料的主要原因有___________。(写出一条即可) （5）写出天然气完全燃烧的化学方程式为___________。 任务三：展望未来的家用燃料。 （6）发现氢气后，人们一直将氢气视为一种理想的绿色能源。水通电分解也是获取氢气的一种方式，该过程中从能量转化的角度是将电能转化为___________。 （7）甲烷和水蒸气催化重整是目前常用制高纯氢的方法之一，主要流程如下图所示： 写出甲烷和水蒸气反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）都有可燃性 （2）增大可燃物与氧气的接触面积 （3）碳、氢、氧##C、H、O （4）热值高或燃烧产物污染小等 （5）CH4 + 2O2CO2 + 2H2O （6）化学能 （7）CH4 + 2H2O 4H2 + CO2 【解析】 【小问1详解】 柴草、煤炭、液化石油气、天然气都具有可燃性，则均可作燃料。 【小问2详解】 将大块的柴劈成小块，能增大可燃物与氧气的接触面积，使其充分燃烧。 【小问3详解】 反应前后元素种类不变，秸秆燃烧生成的氢气、甲烷和一氧化碳中含有氢元素、碳元素和氧元素，而秸秆燃烧消耗的氧气中含有氧元素，则秸秆中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 【小问4详解】 根据表中内容可知，天然气的热值高最高，且煤燃烧生成二氧化硫，二氧化氮等污染性气体，则天然气燃烧产物污染性小，更环保。 【小问5详解】 天然气燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 电解水的过程中，电能转化成了化学能。 【小问7详解】 根据流程可知，甲烷和水在催化剂、650℃时反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4 + 2H2O 4H2 + CO2。 三、实验、探究题(共2小题，第13题6分，第14题10分，共16分) 13. 下图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题。 （1）利用上述仪器组装制取的发生装置，可选用___________(填序号)，该反应的化学方程式为___________。 （2）若在仪器⑦中装入浓硫酸来干燥，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。 （3）如图⑧所示实验，若X为澄清石灰水，现象为___________，得出能与石灰水反应 （4）作为一名中学生，你在日常生活中如何落实低碳生活：___________(请写一条)。 【答案】（1） ①. ②③⑥ ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ （2）m （3）石灰水变浑浊 （4）随手关灯（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，该反应是固液不加热型，所以利用上述仪器组装制取CO2​的发生装置，可选用②③⑥（②是锥形瓶，作为反应容器；③是长颈漏斗，用于添加液体药品；⑥是双孔橡皮塞，与长颈漏斗和导气管连接）； 大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑； 【小问2详解】 用浓硫酸干燥CO2​气体时，为了使气体与浓硫酸充分接触，气体应从长管m端通入，从短管n端导出。 【小问3详解】 若X为澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以现象为澄清石灰水变浑浊，由此得出CO2​能与石灰水反应； 【小问4详解】 日常生活中落实低碳生活的做法有很多，例如：随手关灯（减少电能消耗，间接减少煤炭等能源的燃烧，从而减少二氧化碳排放）；多乘坐公共交通工具出行（减少私人汽车的使用，降低汽车尾气排放，减少二氧化碳等污染物的产生）等。（答案合理即可）。 14. 数字化传感器的广泛使用有助于化学知识的学习。 (一)从电导率变化的角度，研究中和反应。 已知：①室温下，本题中所用的几种物质电导率数值如表。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率 3 3921 3273 3 ②离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 按如下图1装置接好仪器，逐滴加入稀硫酸，如下图2表示烧杯内电导率变化。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）B点对应溶液的pH___________7(选填“>”、“=”、“<”)。 （3）D点电导率没有增加到的原因是___________。 (二)从溶液pH变化的角度，研究中和反应。 （4）如图3实验中，向溶液中通入足量HCl气体测得烧杯中溶液变化pH如图4所示。 ①AB段溶液中数目___________(选填“不变”、“增大”或“减小)。 ②BC段烧杯中溶液温度逐渐___________。 (三)从溶液pH变化的角度，研究与氢氧化钠溶液反应。 （5）如图3实验中，向溶液中通入足量气体，测得烧杯中溶液变化pH如图4所示。 (已知：此条件下溶液的，溶液的。) ①写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________。 ②请将下列实验方案补充完整：取少量D点溶液，___________(填写实验操作和现象)，静置后向上层清液滴加酚酞试液，若观察到___________，说明溶液中含有和NaOH． 【答案】（1）Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O （2）> （3）溶液中含有反应生成的水和Ba(OH)2溶液中的溶剂水，导致溶液体积增大，对加入的硫酸进行了稀释，使离子浓度低于原稀硫酸溶液 （4） ①. 不变 ②. 降低 （5） ①. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ②. 加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀(合理即可) ③. 溶液变红色 【解析】 【小问1详解】 Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 B点时，Ba(OH)2未完全反应，溶液中仍含较多OH-，呈碱性，故pH>7； 【小问3详解】 反应生成了水，且原氢氧化钡溶液中也含有水，导致溶液体积增大，对加入的硫酸进行了稀释，使离子浓度低于原稀硫酸溶液； 【小问4详解】 AB段为HCl与NaOH中和过程，中和反应的实质为：，Na+未参与反应，数目不变； BC段烧杯中溶液温度逐渐降低，是因为反应不再进行，即不再放热，且加入的溶液降低温度； 【小问5详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O； 取少量D点溶液，加入过量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明含Na2CO3； 静置后，向上层清液滴加酚酞试液，若观察到溶液变红，证明含NaOH。 四、推理、计算题(共2小题，第15题6分，第16题5分，共11分) 15. 综合利用海洋资源，推动海洋经济高质量发展是实现海洋强国的重要保障。 （1）海洋里有丰富的资源，其中最多(以质量计算)的物质是___________(填化学式)。 （2）海水“晒盐”。 ①沿海的盐厂都是“盐田法”晒盐，得到粗盐。在实验室用过滤法提纯粗盐的过程中有三次用到了玻璃棒，其作用分别是：a．引流；b．搅拌，加速固体物质溶解；c．搅拌，使液体受热均匀，玻璃棒使用的先后顺序是___________(填字母序号)。 ②除去难溶性杂质后的粗盐中还含有、、三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂(溶液)均过量。 下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序不可以交换 B．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 C．加盐酸可以除去过量的和NaOH D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 ③实验室中，蒸发过程中待蒸发皿中出现___________时，停止加热。 （3）从海水“晒盐”中不仅可以提取氯化钠，母液还可以提取硫酸钠，根据右侧溶解度曲线图，要获得硫酸钠应该采用___________结晶的操作方法，操作前一般要控制温度不超过___________℃。 【答案】（1）H2O （2） ①. bac ②. AC ③. 较多固体 （3） ①. 降温 ②. 40 【解析】 【小问1详解】 海洋里最多（以质量计算）的物质是水，化学式为H2​O。 【小问2详解】 ①在实验室用过滤法提纯粗盐的过程中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体物质溶解（b）；过滤时玻璃棒的作用是引流（a）；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀（c），所以玻璃棒使用的先后顺序是 b、a、c。 ②A、步骤 Ⅱ 加入BaCl2​溶液除去Na2​SO4​，引入了过量的，步骤 Ⅲ 加入Na2​CO3​溶液除去CaCl2​和过量的BaCl2​，如果顺序交换，无法除去过量的，所以步骤 Ⅱ 和 Ⅲ 的顺序不可以交换，正确。 B、如果先加入盐酸，会与生成的Mg(OH)2​、CaCO3​、BaCO3​沉淀反应，重新引入杂质，所以不能先加盐酸再过滤，错误。 C、加盐酸可以与过量的Na2​CO3​反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与过量的NaOH反应生成氯化钠和水，从而除去过量的Na2​CO3​和NaOH，正确。 D、在除杂过程中，除杂试剂与杂质反应会生成氯化钠，所以产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，错误。 故选 AC。 ③实验室中，蒸发过程中待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，硫酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，要获得硫酸钠应该采用降温结晶的操作方法。因为在温度高于40∘C时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，不利于降温结晶获得硫酸钠，所以操作前一般要控制温度不超过40∘C。 16. 为了减少二氧化碳的排放，我国科学家研究出一种将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇()和水，来获得甲醇的方法。 （1）甲醇中碳、氧元素的质量比为___________。 （2）若要减排二氧化碳8.8 t，请计算可得到甲醇的质量。 【答案】（1）3：4 （2）解：设得到甲醇的质量为x。 x=6.4t 答：可得到甲醇的质量是6.4t。 【解析】 【小问1详解】 甲醇（CH3OH）中碳、氧元素的质量比为12：16=3：4； 【小问2详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16 一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 今年元旦期间某地文旅局组织丰富的节日活动，下列活动中主要发生化学变化的是 A. 冰雪世界堆雪人 B. 民俗街学剪纸 C. 跨年晚会燃篝火 D. 美术馆书法展示 2. 元旦期间，小明作为一名志愿者在三台山国家森林公园宣传消防知识，下面是他给游客提供的有奖竞答题目，若你是一名游客，请你认出不正确选项的是 A. 消防人员用水喷淋灭火主要是降低了可燃物的着火点 B. 在露营区域烧烤结束后，为防止灰烬复燃用沙土盖灭 C. 冬季风大且气候干燥，可燃物着火后火势蔓延迅速 D. 扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离 3. 下图为某化学兴趣小组成员配制稀硫酸并验证其性质的操作，其中规范的是 A. 量取 B. 稀释 C. 测pH D. 除锈 4. 下列有关空气、水和溶液的说法，不正确的是 A. 空气中二氧化碳含量增多会引起温室效应加剧 B. 均一、稳定的液体混合物一定是溶液 C. 通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质 D. 电解水实验中，负极放出的是氧气 5. 如图是物质在氧气中燃烧的实验，下列说法不正确的是 A. 装置①和②中硫燃烧生成的产物不同 B. 装置①和②中的实验现象不同 C. 装置③中可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 D. 能将底部的水换成细沙的是装置③ 6. 下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是 A. 原子可以得到电子变成阳离子 B. 分子是化学变化中的最小微粒 C. 原子可以构成分子，不能直接构成物质 D. 不同种元素最本质的区别是质子数不同 7. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 小苏打能和胃酸发生反应——用来治疗胃酸过多 B. 氮气化学性质稳定——用于制造电光源 C. 盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈 D. 生石灰能吸收空气中的水蒸气——做干燥剂 8. 分析、推理是化学的科学思维之一，下列进行分析推理方法不正确的是 A. 室温下在的饱和溶液中加入少量CaO，冷却至室温，溶液的pH没有改变 B. 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子 C. 氧气能使带火星的木条复燃，不能使带火星的木条复燃的气体一定不含氧气 D. 复分解反应只是两种化合物相互交换成分，所以复分解反应的生成物都是化合物 9. 下图所示实验不能得出相应结论的是 A. 甲：塑料瓶变瘪，说明二氧化碳可与水反应生成碳酸 B. 乙：可证明可燃物燃烧需要与接触 C. 丙：冷却后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D. 丁：实验结束时天平平衡，说明此反应遵循质量守恒定律 10. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示实验(实验d是将前三个实验产生的废液废渣集中回收处理)。则下列说法正确的是 A. 实验a中酚酞由红色变为无色，则溶液一定呈中性 B. 实验b可证明氢氧化钠能与二氧化碳反应 C. 实验c发生的反应属于碱化学性质的通性 D. 若实验d结束后烧杯中有固体剩余，则上层清液可能为红色 二、填空、简答题(共2小题，第11题4分，第12题9分，共13分) 11. 沭阳是全国知名的花木之乡，也是农业生产大县。新质生产力助力农业生产快速发展。 （1）古代种植农作物使用农家肥，将难以分解的物质(如秸秆等)通过发酵转化为肥料，该过程属于___________(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 （2）农业选种常用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。配制20 kg该氯化钠溶液需要___________kg氯化钠。 （3）花木种植对土壤有一定要求，园艺人员采用复配成土技术，使用的原料以风沙土(含、等)为主，还有沼泽土等物质，极大地提高了植物成活率。风沙土成分中属于氧化物的是___________。 （4）农作物生长需要“氮、磷、钾”，这里的“氮、磷、钾”指的是___________。(填“元素”或“原子”) 12. 下面是某小组开展跨学科实践活动：调查家用燃料的变迁与合理使用的活动是相关内容，请你和他们一起开展学习。 任务一：调查家用燃料。 农村主要燃料：柴草、液化石油气、煤炭。城市主要燃料：天然气、液化石油气。 （1）柴草、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料，主要的原因是___________。 （2）在使用木材作为燃料时，常把大块的柴劈成小块，用燃烧的相关知识解释这一做法的科学原理是___________。 （3）秸秆在隔绝空气的条件下受热分解生成、和CO等气体，则秸秆中一定含有的元素有___________。 任务二：了解家用燃料的变迁。 查阅资料，调查近几十年来我国及本地区家用燃料的变化。 数据处理：整理出家用燃料的成分、储存方式、燃烧产物、热值等的表格。 燃料 主要成分 储存方式 完全燃烧产物 热值(MJ/kg) 柴禾 C、H、O 堆积存放 、 12 煤 C、H、O、N、S 堆积存放 、、、 29 液化石油气 钢制气罐 、 36 管道天然气 / 、 45~50 （4）分析表格中有关数据，分析城市不用煤而以天然气为主要燃料的主要原因有___________。(写出一条即可) （5）写出天然气完全燃烧的化学方程式为___________。 任务三：展望未来的家用燃料。 （6）发现氢气后，人们一直将氢气视为一种理想的绿色能源。水通电分解也是获取氢气的一种方式，该过程中从能量转化的角度是将电能转化为___________。 （7）甲烷和水蒸气催化重整是目前常用制高纯氢的方法之一，主要流程如下图所示： 写出甲烷和水蒸气反应的化学方程式是___________。 三、实验、探究题(共2小题，第13题6分，第14题10分，共16分) 13. 下图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题。 （1）利用上述仪器组装制取的发生装置，可选用___________(填序号)，该反应的化学方程式为___________。 （2）若在仪器⑦中装入浓硫酸来干燥，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。 （3）如图⑧所示实验，若X为澄清石灰水，现象为___________，得出能与石灰水反应 （4）作为一名中学生，你在日常生活中如何落实低碳生活：___________(请写一条)。 14. 数字化传感器的广泛使用有助于化学知识的学习。 (一)从电导率变化的角度，研究中和反应。 已知：①室温下，本题中所用的几种物质电导率数值如表。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率 3 3921 3273 3 ②离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 按如下图1装置接好仪器，逐滴加入稀硫酸，如下图2表示烧杯内电导率变化。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）B点对应溶液的pH___________7(选填“>”、“=”、“<”)。 （3）D点电导率没有增加到的原因是___________。 (二)从溶液pH变化的角度，研究中和反应。 （4）如图3实验中，向溶液中通入足量HCl气体测得烧杯中溶液变化pH如图4所示。 ①AB段溶液中数目___________(选填“不变”、“增大”或“减小)。 ②BC段烧杯中溶液温度逐渐___________。 (三)从溶液pH变化的角度，研究与氢氧化钠溶液反应。 （5）如图3实验中，向溶液中通入足量气体，测得烧杯中溶液变化pH如图4所示。 (已知：此条件下溶液的，溶液的。) ①写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________。 ②请将下列实验方案补充完整：取少量D点溶液，___________(填写实验操作和现象)，静置后向上层清液滴加酚酞试液，若观察到___________，说明溶液中含有和NaOH． 四、推理、计算题(共2小题，第15题6分，第16题5分，共11分) 15. 综合利用海洋资源，推动海洋经济高质量发展是实现海洋强国的重要保障。 （1）海洋里有丰富的资源，其中最多(以质量计算)的物质是___________(填化学式)。 （2）海水“晒盐”。 ①沿海的盐厂都是“盐田法”晒盐，得到粗盐。在实验室用过滤法提纯粗盐的过程中有三次用到了玻璃棒，其作用分别是：a．引流；b．搅拌，加速固体物质溶解；c．搅拌，使液体受热均匀，玻璃棒使用的先后顺序是___________(填字母序号)。 ②除去难溶性杂质后的粗盐中还含有、、三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂(溶液)均过量。 下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序不可以交换 B．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 C．加盐酸可以除去过量的和NaOH D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 ③实验室中，蒸发过程中待蒸发皿中出现___________时，停止加热。 （3）从海水“晒盐”中不仅可以提取氯化钠，母液还可以提取硫酸钠，根据右侧溶解度曲线图，要获得硫酸钠应该采用___________结晶的操作方法，操作前一般要控制温度不超过___________℃。 16. 为了减少二氧化碳的排放，我国科学家研究出一种将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇()和水，来获得甲醇的方法。 （1）甲醇中碳、氧元素的质量比为___________。 （2）若要减排二氧化碳8.8 t，请计算可得到甲醇的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $