精品解析：山东省烟台市蓬莱区2025-2026学年度第一学期期末考试质量检测初三化学试题

蓬莱区2025—2026学年度第一学期期末教学质量检测 初三化学试题 （时间90分钟） 同学们好： 通过一个阶段的学习，你的收获一定很多。请你仔细审题，认真答卷，将你的收获展示出来。 考试时间90分钟。请将所有答案写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S-32 K：39 I：127 一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个正确答案） 1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是 A. 竹作笔杆 B. 燃松制墨 C. 捞浆压纸 D. 雕石成砚 【答案】B 【解析】 【详解】A、竹作笔杆，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、燃松制墨，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、捞浆压纸，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、雕石成砚，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现绿水青山，绿色发展这一目标的是 A. 积极植树造林，防沙降尘 B. 搭建火力发电站，倡导使用电能 C. 推广新能源汽车 D. 在小区设置回收站，回收旧衣服、旧纸张 【答案】B 【解析】 【详解】A、植树造林可吸收CO₂、减少沙尘，利于环保。不符合题意； B、火力发电依赖化石燃料，排放大量CO₂及污染物，加剧污染和温室效应，不利于绿色发展。符合题意； C、新能源汽车减少尾气排放，促进环保。不符合题意； D、回收旧物节约资源，减少垃圾，符合可持续发展。不符合题意。 故：选择B。 3. 下列物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列正确的是 A. 铁水、二氧化碳、空气 B. 稀有气体、高锰酸钾、海水 C. 干冰、蒸馏水、加碘食盐 D. 金刚石、氯酸钾、冰水混合物 【答案】A 【解析】 【详解】由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物叫氧化物；由不同种物质组成的物质是混合物； A、铁水是液态铁，属于单质；二氧化碳是由碳和氧组成的氧化物；空气是多种气体的混合物；符合题意； B、稀有气体是混合物，高锰酸钾（）是含氧化合物，但不是氧化物，海水是混合物；不符合题意； C、干冰（固态二氧化碳）是氧化物，蒸馏水是氧化物。加碘食盐是混合物；不符合题意； D、金刚石是单质，氯酸钾（）是含氧化合物，不是氧化物，冰水混合物是纯净物。不符合题意； 故选A。 4. 规范操作是实验成功的关键因素。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体试剂 B. 取液时挤压胶头 C. 检查装置气密性 D. 氧气验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，瓶塞未倒放，操作错误； B、取液时应先挤压胶头排出空气，再将滴管伸入液体中吸取液体，图中操作顺序错误； C、检查装置气密性，将导管一端浸入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，该操作正确； D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，图中操作错误。 故选：C。 5. 下列关于“水”的说法中，错误的是 A. 将水煮沸能减少水中的可溶性杂质 B. 湖水加入明矾后可转化为蒸馏水 C. 过滤操作不能将食盐和蔗糖分离 D. 向水中加入液氯可以杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、将水煮沸可使硬水软化，减少可溶性杂质，不符合题意； B、明矾作为混凝剂只能去除悬浮物，不能除去水中所有杂质得到蒸馏水，符合题意； C、食盐和蔗糖均易溶于水，过滤操作不能将食盐和蔗糖分离，不符合题意； D、液氯常用于饮用水消毒，向水中加入液氯可以杀菌消毒，不符合题意。 故选B。 6. 某物质的微观示意图“”(“ ”、“”表示不同元素的原子)，该物质 A. 化学式表示为SO2 B. 有4种元素组成 C. “ ”的质量分数为50% D. “ ”与“”的个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，该物质的每个分子由4个原子构成，而每个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子共3个原子构成，则该物质的化学式不是SO2，不符合题意； B、“” 、“”表示不同元素的原子，则“”由2种元素组成，不符合题意； C、“” 、“”表示不同元素的原子，但两种原子的质量关系未知，“”的质量分数不确定，不符合题意； D、由图可知，“ ”与“”的个数比为：2:2=1：1，符合题意。 故选D。 7. 氧气跟世间万物如影随形。下列关于氧气的说法正确的是 A. 氧气从淡蓝色液体变成无色气体，发生了化学变化 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料及切割金属等 D. 用燃着的木条可区分氧气和氮气，是利用了氧气的助燃性 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气从淡蓝色液体变成无色气体，只是氧气的状态发生了变化，没有生成新物质，发生了物理变化，选项错误； B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，选项错误； C、氧气可用于动植物呼吸、医疗急救，但氧气不具可燃性，不能作燃料，选项错误； D、氧气能够使燃着的木条燃烧更剧烈，氮气能够使燃着的木条熄灭，用燃着的木条可区分氧气和氮气，是利用了氧气的助燃性，选项增强，故选D。 8. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A. 不同种元素最本质的区别是中子数不同 B. 二氧化硫中含有氧分子 C. 元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D. 物质都是由分子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素最本质区别是质子数不同，不符合题意； B、二氧化硫是化合物，含氧原子但不含氧分子，不符合题意； C、元素符号表示元素和该元素的一个原子，则“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子，符合题意； D、物质可由分子、原子或离子构成，不符合题意。 故选C。 9. 下列有关空气的描述错误的是 A. 干燥洁净的空气中氮气的体积分数约为78% B. 通常情况下空气中各组分之间彼此不发生化学反应 C. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 D. 目前计入空气质量评价的主要污染物为CO、、、、、等 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气约占空气体积的78%，干燥洁净的空气中氮气的体积分数约为78%，不符合题意； B、空气是一种混合物，通常情况下空气中各组分之间彼此不发生化学反应，不符合题意； C、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，可用来延长食品保质期，不符合题意； D、CO2是空气的主要成分之一，不属于空气质量评价的主要污染物，符合题意。 故选D。 10. 下列知识整理的内容中，完全正确的是 A.除杂方法实验操作 B实验操作 ①除去水中不溶性杂质——过滤 ②除去水中异味——沉降 ①制取气体：先加药品后检查气密性 ②可燃性气体燃烧：先检验纯度再点燃 C.物质构成 D.化学发现 ①乙醇（）分子是由碳、氢、氧三种原子构成的 ②液态的金属汞是由原子构成 ①研制抗疟疾药物——屠呦呦 ②发明元素周期表——道尔顿 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 详解】A、除去水中异味用沉降错误，应使用吸附等方法，该选项错误； B、制取气体应先检查气密性后加药品，顺序错误，该选项错误； C、乙醇分子由碳、氢、氧原子构成，液态汞由原子构成，该选项正确； D、元素周期表由门捷列夫发明，非道尔顿，该选项错误； 故选：C。 二、选择题（本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意） 11. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是 A. “气凝胶冰”是混合物 B. “气凝胶冰”与水的化学性质相同 C. “气凝胶冰”与冰的密度相同 D. 结成“气凝胶冰”后，分子运动加快 【答案】B 【解析】 【详解】A、“气凝胶冰” 是水在特殊条件下的一种状态，只由水分子构成，属于纯净物，并非混合物，说法错误。 B、同种分子化学性质相同，“气凝胶冰” 的本质是水，由水分子构成，因此与水的化学性质相同，说法正确。 C、“气凝胶冰” 呈蓬松轻盈的形式，密度远小于普通冰的密度，说法错误。 D、“气凝胶冰” 形成于超低温条件下，温度降低会使分子运动减慢，而非加快，说法错误。 故选B。 12. 推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是 A. 单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质 B. 同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 D. 阳离子一定带正电荷，则带有正电荷的粒子一定是阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物中只含一种元素，但它属于混合物，故A不符合题意； B、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，可以是由同种原子构成，故B不符合题意； C、同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素，故C符合题意； D、阳离子带正电荷，但带正电荷粒子不一定是阳离子，如质子是带正电荷的粒子，但不是阳离子，故D不符合题意。 故选C。 13. 运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是 A. 元素的核电荷数： B. 单一方法相对净水程度： C. 硫元素的质量分数： D. 氮元素的化合价： 【答案】C 【解析】 【详解】A、核电荷数（即质子数）：为6、为8、为15，因此核电荷数 “由少到多” 的正确顺序应为，但选项中是，顺序错误，图示表示不正确。 B、单一净水方法的相对净水程度：蒸馏（最高）>吸附>过滤>沉淀（最低），但选项中 “由高到低” 的顺序写为 “沉淀、过滤、蒸馏、吸附”，与实际顺序不符，图示表示不正确。 C、硫元素的质量分数：中硫元素的质量分数为，中硫元素的质量分数为、中硫元素的质量分数为，因此硫元素质量分数 “由大到小” 的顺序为，与选项图示一致，图示表示正确。 D、氮元素的化合价：中H为+1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则x+（+1）×3=0，x=-3；中为0价；中O化合价为-2，则为价，化合价 “由高到低” 的正确顺序应为，但选项中是，顺序错误，图示表示不正确。 故选：C。 14. 液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化反应，也是化合反应 B. 该反应前后各元素化合价没有发生变化 C. 该化学变化过程中的最小微粒是分子 D. 反应物都是单质，生成物是氧化物 【答案】AD 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是H2（甲）、O2（乙）在点燃条件下反应生成H2O（丙）。 【详解】A、该反应是氢气和氧气反应生成水，有氧气参与，属于氧化反应，同时由两种物质生成一种物质，也属于化合反应，A 正确； B、反应前氢气中氢元素化合价为 0，氧气中氧元素化合价为 0；反应后水中氢元素为 + 1 价，氧元素为 - 2 价，元素化合价发生了变化，B 错误； C、化学变化过程中的最小微粒是原子，而不是分子，在该反应中氢原子和氧原子是最小微粒，C 错误； D、反应物氢气（甲）和氧气（乙）都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；生成物水（丙）是由氢、氧两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，D 正确。 故选：AD。 15. 下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 加热高锰酸钾制取氧气 B. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 C. 加热一定量的高锰酸钾固体 D. 在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的锰酸钾、二氧化锰是固体，其质量不为零，错误； B、过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，因为反应物过氧化氢的量的相同，故生成物氧气的生成量也相同，而催化剂的存在会加快反应速率，正确； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着时间不断进行，生成物锰酸钾和二氧化锰的质量逐渐增加，当高锰酸钾反应完后锰酸钾和二氧化锰的质量不再增加，为一定值，错误； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过氧化氢为0时氧气的质量为0，错误。 故选B。 三、理解与应用（本题包括4个小题，共31分） 16. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 （1）请用化学用语填空。 ①2个铝离子________； ②3个过氧化氢分子________； ③草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾的化学式为________； ④标出氟化镁中氟元素的化合价________。 （2）写出下列化学用语中数字的含义。 ①中的“2”表示________； ②中的“3”表示________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 一个硫酸根离子带2个单位的负电荷 ②. 一个三氧化硫分子中含有3个氧原子。 【解析】 【小问1详解】 ①铝离子带3个单位的正电荷，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子时，在离子符号的前面加上数字。2个铝离子表示为； ②分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个过氧化氢分子表示为：； ③草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则碳酸钾的化学式为：； ④氟化镁中镁元素的化合价为+2价，氟元素的化合价为-1价，故氟化镁的化学式为：MgF2，化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。表示为：； 【小问2详解】 元素或原子团符号右上角的数字表示离子带的电荷数，所以中数字“2”表示一个硫酸根离子带2个单位的负电荷。 化学式中元素符号右下角的数字表示某分子中该元素的原子个数。符号“”中数字“3”表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子，故填：一个三氧化硫分子中含有3个氧原子。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）氧气是由________构成的，构成氯化钠的微粒是________（填写化学符号）。 （2）水和过氧化氢的化学性质不同，原因是________。 （3）图1为某元素原子的构成示意图，图2是部分粒子的结构示意图，回答下列问题。 ①图1表示的元素为________（填元素符号，在图2中选取）； ②图2中，最外层达到相对稳定结构的原子是________（填元素符号）； ③Ne和S属于不同种元素，是因为它们的原子中________不同； ④已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则Br表示的元素位于周期表第________周期； ⑤由溴、钠两元素组成的化合物的化学式为________。 【答案】（1） ①. O2 ②. Na+、Cl- （2）分子构成不同 （3） ①. Li ②. Ne ③. 质子数（或核电荷数） ④. 四##4 ⑤. NaBr 【解析】 【小问1详解】 氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，分子用化学式表示，故填：O2； 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，故填：Na+、Cl-； 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同； 【小问3详解】 ①原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，由图可知，该粒子的质子数为3，3号元素是锂元素，故填：Li； ②图2中，氖原子的最外层电子数是8，达到了相对稳定结构，则最外层达到相对稳定结构的原子是氖原子，故填：Ne； ③元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故Ne和S属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数（或核电荷数）不同； ④由图可知，溴原子核外有4个电子层，则Br表示的元素位于周期表第四周期； ⑤由图可知，溴原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，故溴元素通常显-1价，由溴、钠两元素组成的化合物为溴化钠，溴化钠中钠元素显+1价，溴元素显-1价，化学式为：NaBr。 18. 化学与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。 （1）利用氦气高空风力发电是一种创新的可再生能源技术。 ①下列关于氦气的表述中，不正确的是________（填字母序号）。 A.氦气常作保护气，是因为氦气的化学性质稳定 B.氦气由氦原子构成，说明原子可以直接构成物质 C.氦气的化学性质很稳定，是因为氦原子核外最外层达到了8个电子的稳定结构 D.氦气球提供升力使发电装置悬浮在空中，是因为氦气密度比空气小 ②请从微观的角度解释贮存氦气时，能将6000 L的氦气压缩贮存在40 L的钢瓶中的原因是________。 （2）大型客机的机身大量采用铝锂合金，工业上常用电解熔融氯化锂的方法冶炼金属锂，同时产生氯气，反应的文字表达式为________。 （3）我国科学家在实验室通过多步反应制得淀粉[化学式为实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。淀粉中，碳元素和氧元素的质量比为________（填最简整数比），质量分数最大的元素是________（填元素名称）。 （4）可用作吸氢材料（如图），其原理是与在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80～215℃时，又会分解放出。 ①微观上，物质由________（填“分子”“原子”“离子”）构成。 ②可用作吸氢材料是利用了其________（填“物理”或“化学”）性质。 【答案】（1） ①. C ②. 微粒之间存在间隔 （2） （3） ①. 9：10 ②. 氧元素 （4） ①. 分子 ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 ①A、氦气化学性质稳定，很难与其他物质反应，可用作保护气，不符合题意； B、氦气属于稀有气体，由氦原子构成，说明原子可以直接构成物质，不符合题意； C、氦气的化学性质很稳定，是因为氦原子核外最外层达到了2个电子的稳定结构（氦原子只有一个电子层），符合题意； D、氦气球提供升力使发电装置悬浮在空中，是因为氦气密度比空气小，不符合题意； 故选C； ②贮存氦气时，能将6000L的氦气压缩贮存在40L的钢瓶中的原因是：微粒之间存在间隔，受压后，微粒之间的间隔变小； 【小问2详解】 工业上常用电解熔融氯化锂的方法冶炼金属锂，同时产生氯气，反应的文字表达式为：； 【小问3详解】 由化学式可知，淀粉中碳元素和氧元素的质量比为：；淀粉中C、H、O元素的质量比为：，故质量分数最大的元素是氧元素； 【小问4详解】 ①微观上，物质由C60分子构成； ②可用作吸氢材料，其原理是与在一定条件下反应生成氢化物，通过化学变化体现出来的性质是化学性质。 19. 宇航员在中国空间站要完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ Ⅰ．从地球带上去 （1）实验室用高锰酸钾等原料制氧，写出高锰酸钾分解的文字表达式：________；航天工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是________。 （2）工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。 ①浸入液氮3 min后，试管内产生约占其容积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1 min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致木条熄灭的原因是________。 ②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是________。 （3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，分子筛从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如图： 由此可知两种分子的大小：________（填“>”或“<”）。 Ⅱ．在天宫制出来 （4）早期空间站利用过氧化钠（）、超氧化钾（）等物质制氧，其原理表示如下：。空间站内二氧化碳的主要来源是________。 （5）目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的文字表达式：________。 （6）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是________（填序号，可多选）。 a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 b．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化 c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 【答案】（1） ①. ②. 原料来源广泛，成本低 （2） ①. 液氮的沸点比液氧低，取出试管，氮气先分离出来，氮气不燃烧、不支持燃烧 ②. 氧气##O2 （3）＞ （4）人的呼吸作用 （5） （6）abc 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：； 航天工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是：原料来源广泛，成本低； 【小问2详解】 ①液氮的沸点比液氧低，取出试管，氮气先分离出来，氮气不燃烧、不支持燃烧，故木条熄灭； ②由实验现象可知，取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1 min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。氮气不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，说明先分离出的是氮气，说明两种气体中沸点比较高的气体是氧气； 【小问3详解】 由图可知，利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过，从而获得高浓度的氧气。故两种分子的大小：N2＞O2； 【小问4详解】 空间站内二氧化碳的主要来源是：人的呼吸作用，呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳； 【小问5详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：； 【小问6详解】 a、“水-氧-碳”的循环转化，不需要携带大量氧气，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，正确； b、电解水在产生氧气的同时产生氢气，生物再生生命保障系统中不需要氢气，系统需要对氢气进行转化，正确； c、人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，如尿液中的水需要净化处理后循环利用，正确。 故选abc。 四、实验与探究（本题包括3个小题，共33分） 20. 同学们在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： （一）根据下列装置回答问题： （1）写出装置A中①的仪器名称：________。 （2）小强用高锰酸钾制取并收集一瓶较干燥的氧气，他选择装置________（填序号）进行组装。试管口要略向下倾斜原因________。你认为该装置中还缺少________。 （3）小红利用过氧化氢和二氧化锰的混合物，选用装置AE组合制取氧气，写出反应的文字表达式________。 （4）小丽想用图D装置灌满水收集一瓶氧气，则氧气由________（选“a”或“b”）端进入。 （二）某兴趣小组围绕氯酸钾制取氧气开展实验探究活动。请回答下列问题： 【查询信息】氯酸钾是白色固体，熔点为356℃。 【提出问题】不加二氧化锰，氯酸钾受热是否会分解产生氧气？ 【猜想与假设】不加二氧化锰，氯酸钾受热会分解产生氧气。 【设计并进行实验】 步骤I：向试管中加入一定质量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂内，把氧气传感器放在试管口（氧气传感器测量极限值约为29%），如图1所示。 步骤Ⅱ：点燃酒精灯加热试管。 【分析与解释】测定试管中氧气含量随温度变化情况如图2所示 （5）观察图1，加热氯酸钾固体是在________（“敞开”或“密闭”）体系中进行。 （6）观察图2，氯酸钾的分解温度________（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。加热氯酸钾时，试管口向上倾斜的原因是________。 （7）在氯酸钾分解前，氧气传感器测得试管内氧气含量在一段时间内略有下降的原因可能是________。 （8）实验可得到“不加二氧化锰，氯酸钾受热会分解产生氧气”的结论，其证据是________。 （9）请设计“加二氧化锰，氯酸钾受热分解产生氧气速率更快”的实验方案，你的实验方案为________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BD或BE ②. 防止冷凝水倒流，炸裂试管 ③. 一团棉花 （3） （4）b （5）敞开 （6） ①. 高于 ②. 防止氯酸钾熔化后流出试管 （7）药品中含有水，受热后变成水蒸气，使氧气体积分数降低（合理即可） （8）当温度升高到一定程度时，氧气含量显著上升 （9）取两份等质量的氯酸钾，一份加入适量二氧化锰，另一份不加；分别在相同装置中加热，用氧气传感器同时测量试管口氧气含量随温度（或时间）的变化，比较氧气含量上升的速率 【解析】 【小问1详解】 由图可知，装置A中①的仪器名称：锥形瓶； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选D或E，故填：BD或BE； 试管口要略向下倾斜原因：防止冷凝水倒流，炸裂试管； 用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故该装置中还缺少一团棉花； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：； 【小问4详解】 用图D装置灌满水收集一瓶氧气，氧气的密度比水小，则氧气由b端进入； 【小问5详解】 观察图1，试管口连接氧气传感器，体系与外界相通，因此加热氯酸钾固体是在敞开体系中进行； 【小问6详解】 氯酸钾熔点为356℃，由图2可知，氯酸钾分解温度约为380℃，因此氯酸钾的分解温度高于其熔点； 由于氯酸钾熔点低于分解温度，加热时会先熔化。若试管口向下倾斜，熔化的氯酸钾会流出试管，因此试管口向上倾斜的原因是防止氯酸钾熔化后流出试管； 【小问7详解】 在氯酸钾分解前，氧气传感器测得试管内氧气含量在一段时间内略有下降的原因可能是：药品中含有水，受热后变成水蒸气，使氧气体积分数降低； 【小问8详解】 由图2可知，当温度升高到一定程度时，氧气含量显著上升，说明不加二氧化锰时，氯酸钾受热也能分解产生氧气； 【小问9详解】 设计“加二氧化锰，氯酸钾受热分解产生氧气速率更快”的实验方案，根据控制变量法，一个加入二氧化锰，一个不加，其他因素相同，则实验方案为：取两份等质量的氯酸钾，一份加入适量二氧化锰，另一份不加；分别在相同装置中加热，用氧气传感器同时测量试管口氧气含量随温度（或时间）的变化，比较氧气含量上升的速率。  21. 拉瓦锡被称为“现代化学之父”，让我们共同跟随他的足迹进行科学探究。 （1）二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用图1装置进行实验，得出结论：空气由氧气和氮气组成其中氧气约占空气的五分之一。根据下图资料卡片选用汞的优点中不可能的是___________(填序号)。 A. 在汞槽中起到液封作用 B. 汞蒸气与氧气反应能将密闭容器空气中的氧气几乎耗尽 C. 实验过程中没有污染 D. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 （2）人们沿着拉瓦锡的足迹，在测定空气中氧气含量的实验中对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用___________(填“物理”或“化学”)方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质分离。此实验中，对选取的试剂的要求是___________。 （3）对图2实验进行了如图3所示的改进。图3实验中，加热时多次缓慢推拉注射器的目的是___________，该反应的文字或符号表达式为___________，若实验后未将气球中气体挤出，会导致测得氧气含量偏___________(填“大”或“小”)。 （4）兴趣小组查阅资料，继续改进实验方案，进行实验4的探究：利用铁锈蚀会消耗空气中的氧气原理测定空气中氧气的含量(其中辅助成分不干扰实验)。用数字传感器测实验2、实验4中氧气的体积分数随时间变化的关系如下图所示。 依据图示信息，实验___________的测定方法更准确，判断依据是___________。 （5）【模型建构】思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是测量空气中氧气体积分数实验的思维模型： 构建封闭体系→反应消耗气体→观察气压变化→间接测量消耗气体的▲→计算待测气体含量 思维模型中“▲”应填入的内容为___________(填“体积”或“质量”)。 【答案】（1）C （2） ①. 化学 ②. 只能与空气中的氧气反应，且生成物不能是气体 （3） ①. 使氧气和铜粉充分反应 ②. ## ③. 大 （4） ①. 4 ②. 氧气消耗更加彻底 （5）体积 【解析】 【小问1详解】 A、汞为液态，在汞槽中起到液封作用，故A不符合题意； B、汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭容器空气中的氧气几乎耗尽，故B不符合题意； C、汞常温下为银白色液体，易挥发，对人体有害，则实验过程中会造成污染，故C符合题意； D、生成的化合物是氧化汞，氧化汞加热分解又能得到汞和氧气，故D不符合题意； 故答案为：C； 【小问2详解】 拉瓦锡用装置A定量研究了空气的成分，在密闭容器中，空气中的氧气与汞反应，生成固态物质，从而产生内外压强差；分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用化学方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离，此实验中，对选取的试剂的要求是只能与空气中的氧气反应，且生成物不能是气体，从而产生内外压强差，通过液面的变化，推测出氧气的含量； 【小问3详解】 多次缓慢推拉注射器的目的是使氧气和铜粉充分反应； 铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的文字或符号表达式为：、； 若实验后未将气球中气体挤出，气球中的气体在反应后会占据一定空间，导致测量的剩余气体体积偏小，根据氧气含量计算方法，会使测得氧气含量偏大； 【小问4详解】 实验4的测定方法更准确，判断依据是实验2消耗氧气剩余8.6%，实验4消耗氧气剩余0.49%，实验4氧气消耗更加彻底； 【小问5详解】 测量空气中氧气体积分数实验，是通过测量进入集气瓶中水的体积来确定氧气的体积，所以“▲”应填入的内容为体积。 22. 某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解的效率开展如下探究，并据此自制高原旅行的简易供氧器。回答相关问题：安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触对细胞造成损害。 【探究一】分解实验 （1）取的溶液于试管中，放入粘胶凝固的小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，______（补充完现象）。从试管中取出小球，洗净，晾干，称量，其质量仍为。说明粘胶凝固的小球能催化分解产生。 （2）为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4mL______的试管中，加入粘胶凝固的小球，无明显现象。 【探究二】对比粉末与酵母粉末的催化效率 （3）向两支试管中分别加入粉末、酵母粉末各，然后都注入的的溶液，相同条件下测量不同时间产生的体积（见下表），则______催化效率更高。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 体积/mL 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 酵母 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1 【探究三】跨学科实践活动 （4）查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是分解的催化剂，生物细胞代谢会产生副产物。据此推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免累积，导致______（补充完整）。 （5）自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有浓溶液，还应选用的试剂有______（选填编号）。 可供选择的试剂：①粘胶凝固的小球 ②粉末 ③酵母粉末 ④水。 （6）反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点，你认为错误的有______。 A. 解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识 B. 当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流 C. 设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件 D. 开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展 【答案】（1）带火星的木条复燃 （2）水##蒸馏水##H2O （3）酵母粉末（或酵母等） （4）对细胞造成损害 （5）①④ （6）BD 【解析】 【小问1详解】 结论为粘胶凝固的小球能催化分解产生，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故取的溶液于试管中，放入粘胶凝固的小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，带火星的木条复燃； 【小问2详解】 过氧化氢溶液中除了过氧化氢，还有水，故为了使本探究更加严谨，还应设置对比实验，证明粘胶凝固的小球不能催化分解水，根据控制变量法，除了液体种类不同，其他因素应相同，故向盛有4mL蒸馏水的试管中，加入粘胶凝固的小球，无明显现象； 【小问3详解】 由表可知，相同条件下，使用酵母粉末作催化剂时相同时间内收集的氧气体积大，说明使用酵母粉末作催化剂时，反应速率快，故酵母粉末的催化效率更高； 【小问4详解】 生物细胞代谢会产生副产物。过氧化氢具有强氧化性，故在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免累积，导致对细胞造成损害； 【小问5详解】 该实验需要实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，首先需要用水，用于稀释过氧化氢溶液，防止溶液浓度过浓，反应速率过快，该实验需要控制反应的发生和停止，可能需要用到启普发生器等类似装置，故需要粘胶凝固的小球作催化剂，酵母粉末和氧化铁粉末均是粉末状，不能放在多孔隔板上，故选：①④； 【小问6详解】 A、解决实践中的真实问题（如自制供氧器），需化学、生物等多学科知识，体现跨学科，不符合题意； B、组内交流能优化设计，即使装置优秀，交流也有助于改进和知识共享，故需要组内交流，符合题意； C、设计方案需考虑反应原理（如试剂和装置的选择）、实际需求（如缓慢供氧）、现有条件（如提供的试剂等），不符合题意； D、跨学科活动培养综合素养（如探究能力、解决问题能力），虽耗时但有益，符合题意。 故选BD。 五、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 23. 下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容，请回答下列问题： 食品名称：天然海盐 配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3） 碘酸钾（以Ⅰ计）：30～60 mg/kg （1）碘酸钾的相对分子质量为：________； （2）碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为：________； （3）碘酸钾中Ⅰ元素的质量分数为：________；（写出计算过程） （4）根据有关数据计算，每500 g该加碘食盐中碘酸钾（）的质量范围是________。（填字母序号） A 8.9～17.8 mg B. 25～51 mg C. 15～30 mg D. 50.6～101.2 mg 【答案】（1）214 （2）39：127：48 （3）碘酸钾中Ⅰ元素的质量分数为： （4）B 【解析】 【小问1详解】 碘酸钾的相对分子质量为； 【小问2详解】 碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为； 【小问3详解】 过程见答案； 【小问4详解】 已知碘酸钾（以I计）的含量为30～60 mg/kg，500g该食盐的质量为0.5kg，则其中碘元素的质量范围为到，碘酸钾的质量范围为到，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蓬莱区2025—2026学年度第一学期期末教学质量检测 初三化学试题 （时间90分钟） 同学们好： 通过一个阶段的学习，你的收获一定很多。请你仔细审题，认真答卷，将你的收获展示出来。 考试时间90分钟。请将所有答案写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S-32 K：39 I：127 一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个正确答案） 1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是 A. 竹作笔杆 B. 燃松制墨 C. 捞浆压纸 D. 雕石成砚 2. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同追求。下列做法不利于实现绿水青山，绿色发展这一目标的是 A. 积极植树造林，防沙降尘 B. 搭建火力发电站，倡导使用电能 C. 推广新能源汽车 D. 在小区设置回收站，回收旧衣服、旧纸张 3. 下列物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列正确的是 A. 铁水、二氧化碳、空气 B. 稀有气体、高锰酸钾、海水 C. 干冰、蒸馏水、加碘食盐 D. 金刚石、氯酸钾、冰水混合物 4. 规范操作是实验成功的关键因素。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体试剂 B. 取液时挤压胶头 C. 检查装置气密性 D. 氧气验满 5. 下列关于“水”的说法中，错误的是 A. 将水煮沸能减少水中的可溶性杂质 B. 湖水加入明矾后可转化为蒸馏水 C. 过滤操作不能将食盐和蔗糖分离 D. 向水中加入液氯可以杀菌消毒 6. 某物质的微观示意图“”(“ ”、“”表示不同元素的原子)，该物质 A. 化学式表示为SO2 B. 有4种元素组成 C. “ ”的质量分数为50% D. “ ”与“”的个数比为1：1 7. 氧气跟世间万物如影随形。下列关于氧气的说法正确的是 A. 氧气从淡蓝色液体变成无色气体，发生了化学变化 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料及切割金属等 D. 用燃着的木条可区分氧气和氮气，是利用了氧气的助燃性 8. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点。下列说法正确的是 A. 不同种元素最本质的区别是中子数不同 B. 二氧化硫中含有氧分子 C. 元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D. 物质都是由分子构成的 9. 下列有关空气的描述错误的是 A. 干燥洁净的空气中氮气的体积分数约为78% B. 通常情况下空气中各组分之间彼此不发生化学反应 C. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 D. 目前计入空气质量评价的主要污染物为CO、、、、、等 10. 下列知识整理的内容中，完全正确的是 A.除杂方法实验操作 B.实验操作 ①除去水中不溶性杂质——过滤 ②除去水中异味——沉降 ①制取气体：先加药品后检查气密性 ②可燃性气体燃烧：先检验纯度再点燃 C.物质构成 D.化学发现 ①乙醇（）分子是由碳、氢、氧三种原子构成的 ②液态的金属汞是由原子构成 ①研制抗疟疾药物——屠呦呦 ②发明元素周期表——道尔顿 A. A B. B C. C D. D 二、选择题（本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意） 11. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是 A. “气凝胶冰”是混合物 B. “气凝胶冰”与水的化学性质相同 C. “气凝胶冰”与冰的密度相同 D. 结成“气凝胶冰”后，分子运动加快 12. 推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是 A. 单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质 B. 同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 D. 阳离子一定带正电荷，则带有正电荷的粒子一定是阳离子 13. 运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是 A. 元素的核电荷数： B. 单一方法相对净水程度： C. 硫元素的质量分数： D. 氮元素的化合价： 14. 液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化反应，也是化合反应 B. 该反应前后各元素化合价没有发生变化 C. 该化学变化过程中的最小微粒是分子 D. 反应物都是单质，生成物是氧化物 15. 下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 加热高锰酸钾制取氧气 B. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 C. 加热一定量的高锰酸钾固体 D. 在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 三、理解与应用（本题包括4个小题，共31分） 16. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 （1）请用化学用语填空。 ①2个铝离子________； ②3个过氧化氢分子________； ③草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾的化学式为________； ④标出氟化镁中氟元素的化合价________。 （2）写出下列化学用语中数字的含义。 ①中的“2”表示________； ②中的“3”表示________。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）氧气是由________构成的，构成氯化钠的微粒是________（填写化学符号）。 （2）水和过氧化氢的化学性质不同，原因是________。 （3）图1为某元素原子的构成示意图，图2是部分粒子的结构示意图，回答下列问题。 ①图1表示的元素为________（填元素符号，在图2中选取）； ②图2中，最外层达到相对稳定结构的原子是________（填元素符号）； ③Ne和S属于不同种元素，是因为它们的原子中________不同； ④已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则Br表示的元素位于周期表第________周期； ⑤由溴、钠两元素组成的化合物的化学式为________。 18. 化学与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。 （1）利用氦气高空风力发电是一种创新的可再生能源技术。 ①下列关于氦气的表述中，不正确的是________（填字母序号）。 A.氦气常作保护气，是因为氦气的化学性质稳定 B.氦气由氦原子构成，说明原子可以直接构成物质 C.氦气的化学性质很稳定，是因为氦原子核外最外层达到了8个电子的稳定结构 D.氦气球提供升力使发电装置悬浮在空中，是因为氦气密度比空气小 ②请从微观的角度解释贮存氦气时，能将6000 L的氦气压缩贮存在40 L的钢瓶中的原因是________。 （2）大型客机的机身大量采用铝锂合金，工业上常用电解熔融氯化锂的方法冶炼金属锂，同时产生氯气，反应的文字表达式为________。 （3）我国科学家在实验室通过多步反应制得淀粉[化学式为实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。淀粉中，碳元素和氧元素的质量比为________（填最简整数比），质量分数最大的元素是________（填元素名称）。 （4）可用作吸氢材料（如图），其原理是与在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80～215℃时，又会分解放出。 ①微观上，物质由________（填“分子”“原子”“离子”）构成。 ②可用作吸氢材料利用了其________（填“物理”或“化学”）性质。 19. 宇航员在中国空间站要完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ Ⅰ．从地球带上去 （1）实验室用高锰酸钾等原料制氧，写出高锰酸钾分解的文字表达式：________；航天工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是________。 （2）工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。 ①浸入液氮3 min后，试管内产生约占其容积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1 min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致木条熄灭的原因是________。 ②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是________。 （3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，分子筛从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如图： 由此可知两种分子的大小：________（填“>”或“<”）。 Ⅱ．在天宫制出来 （4）早期空间站利用过氧化钠（）、超氧化钾（）等物质制氧，其原理表示如下：。空间站内二氧化碳的主要来源是________。 （5）目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的文字表达式：________。 （6）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是________（填序号，可多选）。 a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 b．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化 c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 四、实验与探究（本题包括3个小题，共33分） 20. 同学们在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： （一）根据下列装置回答问题： （1）写出装置A中①的仪器名称：________。 （2）小强用高锰酸钾制取并收集一瓶较干燥的氧气，他选择装置________（填序号）进行组装。试管口要略向下倾斜原因________。你认为该装置中还缺少________。 （3）小红利用过氧化氢和二氧化锰混合物，选用装置AE组合制取氧气，写出反应的文字表达式________。 （4）小丽想用图D装置灌满水收集一瓶氧气，则氧气由________（选“a”或“b”）端进入。 （二）某兴趣小组围绕氯酸钾制取氧气开展实验探究活动。请回答下列问题： 【查询信息】氯酸钾是白色固体，熔点为356℃。 【提出问题】不加二氧化锰，氯酸钾受热是否会分解产生氧气？ 【猜想与假设】不加二氧化锰，氯酸钾受热会分解产生氧气。 【设计并进行实验】 步骤I：向试管中加入一定质量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂内，把氧气传感器放在试管口（氧气传感器测量极限值约为29%），如图1所示。 步骤Ⅱ：点燃酒精灯加热试管。 【分析与解释】测定试管中氧气含量随温度变化情况如图2所示 （5）观察图1，加热氯酸钾固体是在________（“敞开”或“密闭”）体系中进行。 （6）观察图2，氯酸钾的分解温度________（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。加热氯酸钾时，试管口向上倾斜的原因是________。 （7）在氯酸钾分解前，氧气传感器测得试管内氧气含量在一段时间内略有下降的原因可能是________。 （8）实验可得到“不加二氧化锰，氯酸钾受热会分解产生氧气”的结论，其证据是________。 （9）请设计“加二氧化锰，氯酸钾受热分解产生氧气速率更快”的实验方案，你的实验方案为________。 21. 拉瓦锡被称为“现代化学之父”，让我们共同跟随他的足迹进行科学探究。 （1）二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用图1装置进行实验，得出结论：空气由氧气和氮气组成其中氧气约占空气的五分之一。根据下图资料卡片选用汞的优点中不可能的是___________(填序号)。 A. 在汞槽中起到液封作用 B. 汞蒸气与氧气反应能将密闭容器空气中的氧气几乎耗尽 C. 实验过程中没有污染 D. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 （2）人们沿着拉瓦锡的足迹，在测定空气中氧气含量的实验中对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用___________(填“物理”或“化学”)方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质分离。此实验中，对选取的试剂的要求是___________。 （3）对图2实验进行了如图3所示的改进。图3实验中，加热时多次缓慢推拉注射器的目的是___________，该反应的文字或符号表达式为___________，若实验后未将气球中气体挤出，会导致测得氧气含量偏___________(填“大”或“小”)。 （4）兴趣小组查阅资料，继续改进实验方案，进行实验4的探究：利用铁锈蚀会消耗空气中的氧气原理测定空气中氧气的含量(其中辅助成分不干扰实验)。用数字传感器测实验2、实验4中氧气的体积分数随时间变化的关系如下图所示。 依据图示信息，实验___________的测定方法更准确，判断依据是___________。 （5）【模型建构】思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是测量空气中氧气体积分数实验的思维模型： 构建封闭体系→反应消耗气体→观察气压变化→间接测量消耗气体的▲→计算待测气体含量 思维模型中“▲”应填入的内容为___________(填“体积”或“质量”)。 22. 某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解的效率开展如下探究，并据此自制高原旅行的简易供氧器。回答相关问题：安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触对细胞造成损害。 【探究一】分解实验 （1）取的溶液于试管中，放入粘胶凝固的小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，______（补充完现象）。从试管中取出小球，洗净，晾干，称量，其质量仍为。说明粘胶凝固的小球能催化分解产生。 （2）为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4mL______的试管中，加入粘胶凝固的小球，无明显现象。 【探究二】对比粉末与酵母粉末的催化效率 （3）向两支试管中分别加入粉末、酵母粉末各，然后都注入的的溶液，相同条件下测量不同时间产生的体积（见下表），则______催化效率更高。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 体积/mL 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 酵母 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1 【探究三】跨学科实践活动 （4）查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是分解的催化剂，生物细胞代谢会产生副产物。据此推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免累积，导致______（补充完整）。 （5）自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有浓溶液，还应选用的试剂有______（选填编号）。 可供选择的试剂：①粘胶凝固的小球 ②粉末 ③酵母粉末 ④水。 （6）反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点，你认为错误的有______。 A. 解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识 B. 当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流 C 设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件 D. 开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展 五、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 23. 下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容，请回答下列问题： 食品名称：天然海盐 配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3） 碘酸钾（以Ⅰ计）：30～60 mg/kg （1）碘酸钾的相对分子质量为：________； （2）碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为：________； （3）碘酸钾中Ⅰ元素的质量分数为：________；（写出计算过程） （4）根据有关数据计算，每500 g该加碘食盐中碘酸钾（）的质量范围是________。（填字母序号） A. 8.9～17.8 mg B. 25～51 mg C. 15～30 mg D. 50.6～101.2 mg 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $