精品解析：山东省烟台市蓬莱区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

蓬莱区2024—2025学年度第一学期期末教学质量检测 初四化学试题 同学们好： 通过一个阶段的学习，你的收获一定很多。请你仔细审题，认真答卷，将你的收获展示出来。考试时间90分钟。请将所有答案写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　C1-35.5　N-14　S-32　Fe-56　Cu-64　Ag-108　Ca-40 一、选择题(本题包括10个小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 尊重自然、顺应自然、保护自然，促进人与自然和谐共生，是中国式现代化的鲜明特点。下列有关做法中，不符合该理念的是 A. 开发清洁新能源 B. 使用可降解塑料 C. 研制无公害化肥 D. 深埋废旧蓄电池 【答案】D 【解析】 【详解】A、开发清洁新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、使用可降解塑料，可以减少“白色污染”，保护环境，不符合题意； C、研制无公害化肥，可以减少污染，保护环境，不符合题意； D、深埋废旧蓄电池，会污染土壤，应回收处理，符合题意。 故选D。 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列做法不利于人体健康的是 A. 胃酸过多的病人应少喝汽水 B. 向易变质的食品包装袋中充入氮气 C. 用甲醛浸泡水产品，以防其变质 D. 多食水果和蔬菜，给人体补充维生素 【答案】C 【解析】 【详解】A、胃酸过多就是胃中的盐酸过量，汽水的主要成分是碳酸，还有少量的柠檬酸，所以胃酸过多的病人应少喝汽水，做法有利于人体健康，不符合题意； B、氮气的化学性质稳定，无毒，可用作保护气，可向易变质的食品包装袋中充入氮气，防止食品变质，做法有利于人体健康，不符合题意； C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，所以不能用甲醛浸泡水产品，做法不利于人体健康，符合题意； D、维生素在人体中含量很小，但是所起的作用相对大，蔬菜水果中含有大量的维生素，可以多食水果和蔬菜，给人体补充维生素，做法有利于人体健康，不符合题意； 故选：C。 3. “分类”是学习化学的重要思想。下列说法正确的是 A. 水银、液氧都属于单质 B. 铁合金和涤纶都属于合成材料 C. 干冰、乙醇、醋酸都属于有机物 D. 尿素和硝酸钾都属于复合化肥 【答案】A 【解析】 【详解】A、 水银为金属汞，汞和液氧均为只含一种元素的纯净物，属于单质，该选项说法正确； B、 铁合金属于金属材料，涤纶属于合成材料，该选项说法不正确； C、 干冰是固态的二氧化碳，虽然是含碳的化合物，但是属于无机物，乙醇、醋酸是含碳的化合物，属于有机物，该选项说法不正确； D、 尿素中只含氮元素，属于氮肥，硝酸钾中含有氮、钾两种元素，属于复合肥，该选项说法不正确； 故选A。 4. 据报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银相似的化学性质，可替代黄金做精密电子元器件．下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是 A. 在空气中容易锈蚀 B. 具有良好的导电性 C. 能与盐酸反应产生氢气 D. 能与硫酸亚铁发生置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，在空气中不容易锈蚀，故选项说法错误； B、铜是金属，具有良好导电性，故选项说法正确； C、铜的活动性较弱，位于氢之后，化学性质比较稳定，不与盐酸反应，故选项说法错误； D、铜的活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁发生反应，故选项说法错误； 故选：B。 5. 下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前溶液质量减少的是 A. 铁片浸入稀盐酸中 B. 铁片浸入硫酸铜溶液中 C. 氧化铁粉末加入稀盐酸中 D. 碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中 【答案】B 【解析】 【详解】、铁与稀盐酸反应：，参加反应的铁的质量>生成氢气的质量，则溶液质量比反应前的溶液质量增加，不符合题意； B、铁片浸入硫酸铜溶液中：，固体质量增加，根据质量守恒定律可知，溶液质量比反应前溶液质量减少，符合题意； C、氧化铁与稀盐酸反应：，增加了氯化铁的质量，则溶液质量比反应前溶液质量增加，不符合题意； D、碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中：，增加碳酸钠的质量大于生成二氧化碳的质量，则溶液质量比反应前溶液质量增加，不符合题意。 故选：B。 6. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确的是 A. 金属在常温下都是固体 B. 大多数金属元素在自然界中以单质的形式存在 C. 金属材料包括金属和合金，生活中广泛使用的是合金 D. 铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属在常温下不都是固体，如汞常温下为液态，选项错误； B、在自然界中只有少数的金属以单质形式存在，大部分都是以化合物形式存在的，选项错误； C、金属材料包括金属和合金，因合金具有很多优点，如耐腐蚀、强度大等，所以日常使用的金属材料大多数是合金，选项正确； D、铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝与氧气反应，所以铝制品不易被锈蚀，选项错误。 故选：C。 7. 海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A. 海水中含有丰富的矿物质 B. 利用海洋潮汐能可以发电 C. 海水经蒸发可获得粗盐 D. 海水经过滤可获得饮用水 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水中含有丰富的矿物质资源，故A说法正确； B、海洋中蕴含丰富的潮汐能，可利用海洋潮汐能发电，故B说法正确； C、海水中含有大量的氯化钠，海水经蒸发可获得粗盐，故C说法正确； D、过滤只能除去水中的难溶性杂质，故海水经过滤，不能除去水中的可溶性杂质和细菌病毒等，不可获得饮用水，故D说法错误； 故选D。 8. NH4NO3是种常见的化肥，易溶于水，受热易分解，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。下列有关NH4NO3的认识，错误的是 A. 组成：NH4NO3中氮元素的化合价分别为一3价和+5价 B. 性质：与NaOH、K2SO4都能发生复分解反应 C. 用途：可用作氮肥，促进植物茎、叶生长茂盛 D. 储存：不能受潮或者暴晒，结块时不要用铁锤砸碎 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵由和构成，的化合价为+1价，其中氢元素的化合价为+1价，则其中氮元素的化合价为-3价，的化合价为-1价，其中氧元素的化合价为-2价，则其中氮元素的化合价为+5价，所以NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3价和+5价，故选项说法正确； B、硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，但硝酸铵不能与硫酸钾反应，故选项说法错误； C、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，可用作氮肥，促进植物茎、叶生长茂盛，故选项说法正确； D、NH4NO3是一种常见的化肥，易溶于水，受热易分解，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，所以不能受潮或者暴晒，结块时不要用铁锤砸碎，故选项说法正确； 故选：B。 9. 下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是 A. HCl、NaOH、Na2CO3 B. NaCl、Na2CO3、NaNO3 C. NaCl、BaCl2、K2CO3 D. NaOH、BaCl2、 【答案】C 【解析】 【分析】使用一种试剂仅通过一次反应就能将它们鉴别开来，那么要求出现不同的实验现象：沉淀、气体或有颜色的不同改变； 【详解】A、碳酸钠能和酸生成气体，但是酸和氢氧化钠反应无现象、和盐酸不反应，不符合要求； B、氯化钠能和银离子生成沉淀，但是碳酸钠也能和银离子生成沉淀；碳酸钠能和酸生成气体，加入酸，氯化钠、硝酸钠均无现象，不符合要求； C、加入硫酸，和氯化钠不反应、和氯化钡生成白色沉淀、和碳酸钾生成气体，可以鉴别，符合要求； D、氯化钡、硝酸钡鉴别只能从酸根离子入手，加入硝酸银会和氯化钡、氢氧化钠均反应，不能鉴别，不符合要求。 故选C。 10. 以下有关科学常识对应有不正确的是 A．化学与能源 B．化学与生活 煤、石油、天然气是不可再生能源 氢氧燃料电池是化学能转化为电能的装置 烧碱常用来厨房的炉具清洁 鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 C．生活常识 D．化学与材料 保持室内通风可防烧炭取暖中毒 用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 口罩的材料聚丙烯属于合成材料 玻璃钢是一种硅酸盐材料，用于制作滑雪板 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源，说法正确；氢氧燃料电池是化学能转化为电能的装置，说法正确；不符合题意； B、烧碱能与油脂反应，常用来厨房的炉具清洁，说法正确；用灼烧法可以区分棉织物与羊毛纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉织物，说法正确；不符合题意； C、保持室内通风，促进内外气体交换，可防烧炭取暖中毒，说法正确；用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点，说法正确；不符合题意； D、聚丙烯属于塑料，属于合成材料，说法正确；玻璃管属于复合材料，说法错误；符合题意； 故选D。 二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分)。 11. 二氧化硫是酸雨形成的原因之一，某工厂工艺流程不仅能吸收，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的高能燃料X，流程如下图。下列说法正确的是 A. 反应器中的反应物一共有2种 B. 分离器中发生的变化是化学变化 C. 膜反应器中发生的是分解反应，物质X是H D. 上述流程中可循环使用的物质是碘 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，反应器中反应物有三种，分别是水、二氧化硫、碘，不符合题意； B、分离器中只是将硫酸和HI分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含H、I，生成物中含I，故生成物中还应含H，故X为H2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； D、由图可知，碘既是反应物，又是生成物，可以循环利用，符合题意。 故选D。 12. 取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是 A. M中一定有Na2CO3 B. N中一定有Ca(OH)2 C. M中一定有CaCO3 D. N中一定有NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，碳酸钙难溶于水，且碳酸钠能和盐酸反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合现象可知，样品中一定含有碳酸钠，故选A。 13. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤 D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入熟石灰粉末研磨，闻气味，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，气味相同，无法区分，不符合题意； B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，符合题意； C、滴加过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是氢氧化钾过量，引入了新的杂质氢氧化钾，不符合题意； D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意。 故选B。 14. 为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，小青设计了如图所示实验。待试管中的反应完全停止后，她将试管①、试管②内的物质全部倒入烧杯乙中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多。下列说法正确的是 A. 反应后烧杯中的固体一定含有铁 B. 试管②中反应后固体一定含铜，可能含铁 C. 反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化铁 D. 烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag 【答案】D 【解析】 【详解】A、三种金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁继续置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，A选项错误； B、两支试管中的物质加入烧杯中后，会继续生成铜，所以试管②中一定含有氯化铜，滤渣中一定不含铁，B选项错误； C、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，生成氯化亚铁，C选项错误； D、通过题中的分析可知，加入铁的质量是2a，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于2a克，D选项正确。 故选：D。 15. 向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量（已知M、N在化合物中的化合价都是+2价），反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法错误的是 A. a点时，M、N生成氢气量：M=N B. 由图可知M、N的金属活动性顺序：N>M C. M、N反应完全时，消耗硫酸的质量：M>N D. 由图可知M、N的相对原子质量：M<N 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图可知，a点时，M、N生成氢气的量：M=N，故A正确； B.该图无法比较两种金属与酸反应速率的快慢，无法得出两种金属的活动性顺序，故B错误； C.由图可知，M、N反应完全时，生成氢气的质量为M>N，生成的氢气中氢元素全部来自于硫酸，所以消耗硫酸的质量：M>N，故C正确； D.根据生成氢气的质量=，金属质量相同，化合价数值相同，生成氢气的质量M>N，所以M、N的相对原子质量：M<N，故D正确。 故选：B。 三、理解与应用(本题包括4个小题，共33分) 16. 化学与生活息息相关。 (一)科学食养，助力成长。每100g菠菜、芹菜中的主要营养成分数据如下表： 营养成分 蛋白质 脂肪 糖类 维生素C 钙 铁 磷 菠菜 2.4g 0.5g 3.1g 39mg 72mg 1.8mg 53mg 芹菜 2.2g 0.3g 1.9g 6mg 160mg 8.5mg 61mg 据上表，回答下列问题： （1）钙、铁、磷中，属于人体微量元素的是_____。 （2）经常摄入适量_____，可预防得坏血病。 （3）菠菜中蛋白质、脂肪、糖类以及_____的含量更高，芹菜中_____的含量约为菠菜的2倍。 (二)随着科技的发展和理念的变化，制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙(一种合成纤维)，制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。 （4）马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是_____。 （5）下列聚丙烯塑料的性质与制作牙刷柄相关的是_____(填字母) A. 坚固耐磨 B. 易燃 C. 易加工 （6）制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是_____(写出一点)。 【答案】（1）铁 （2）维生素C （3） ①. 维生素C ②. 钙 （4）马鬃 （5）AC （6）环保 【解析】 【小问1详解】 钙、铁、磷中，属于人体微量元素的是铁； 【小问2详解】 经常摄入适量维生素C，可预防得坏血病； 【小问3详解】 由表格数据可知，菠菜中蛋白质、脂肪、糖类以及维生素C的含量更高，芹菜中的钙含量约为菠菜的2倍； 【小问4详解】 马鬃主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，尼龙是一种合成纤维，灼烧时产生特殊的气味，故填：马鬃； 【小问5详解】 聚丙烯塑料的性质与制作牙刷柄相关的是坚固耐磨、易加工，故选：AC； 【小问6详解】 制作牙刷柄材质的变迁，从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料，体现化学服务于社会可持续发展的理念是环保。 17. 海洋是一个巨大的资源宝库。下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图(过程②④⑤的部分产物省略)。回答相关问题： （1）过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得_____资源(填物质名称)。 （2）在②中，粗盐中含有、等可溶性杂质，若同时除去这两种杂质，可选择加入_____溶液，若加入的该试剂过量，还需要加入_____溶液除去。 （3）利用苦卤水根据④⑤可以制取氧化镁(方案一)，写出反应④的化学方程式_____；工业上还可用菱镁矿煅烧制得氧化镁(方案二)，结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你选择的方案及理由是_____、_____(理由写出两点即可) （4）过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为_____。 （5）利用生产的食盐还可以制纯碱。我国科学家发明的联合制碱法的反应方程式是_____，反应后碳酸氢钠先结晶析出的原因是_____。 【答案】（1）淡水 （2） ①. 氢氧化钡## ②. 碳酸钠## （3） ①. ②. 方案一 ③. 原料来源丰富，无需高温，节约能源 （4） （5） ①. ②. 相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从海水中获得氯化钠主要利用阳光和风力蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得淡水资源； 【小问2详解】 镁离子用氢氧根离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，若同时除去这两种杂质，可选择加入氢氧化钡溶液，若加入的该试剂过量，还需要加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠； 小问3详解】 石灰乳中含有氢氧化钙，④氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为； 结合地理位置，因地制宜，我市提取金属镁，可选择方案一，该方案提取金属镁，原料来源丰富，无需高温，节约能源； 小问4详解】 ⑥在高温条件下，氧化镁、碳、氯气反应生成氯化镁和气体Y（Y是一种常见的有毒气体），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则Y中一定含有碳元素和氧元素，即为一氧化碳，化学方程式为； 【小问5详解】 我国科学家发明的联合制碱法是在饱和食盐水中通入氨气与二氧化碳，氯化钠、二氧化碳、氨气和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为；由于相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以反应后碳酸氢钠先结晶析出。 18. 金属材料的使用见证了人类文明发展的过程。 （1）青铜是由铜、锡熔合制成。相比于纯铜的质地柔软，青铜_____，而应用于农具和兵器的生产中。合金与纯金属相比较，性质存在差异。请从微观角度解释原因_____、_____(答两条)。 （2）铁器时代从春秋后期开始，山东淄博是最早的冶铁发源地。 ①某校研究性学习小组的同学用如图所示装置(图中a装置处于80℃热水中，夹持装置省略)模拟工业炼铁，已知甲酸(HCOOH)在热浓硫酸的作用下生成水和一氧化碳。 实验开始时先滴加甲酸再点燃酒精喷灯，这样做的目的是_____；b处发生反应的化学方程式为_____；反应前后装置b中固体减少的质量_____(填“>”“<”或“=”)装置c增重的质量。 （3）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，写出该反应的化学方程式：_____。 （4）一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，例如：，该反应中体现出还原性的物质是_____。 【答案】（1） ①. 硬度大 ②. 原子的排列方式不同 ③. 物质的原子构成种类不同 （2） ①. 排尽装置内原有的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合物引发爆炸 ②. ③. < （3） （4）Al##铝 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，则相比于纯铜的质地柔软，青铜硬度大； 合金与纯金属相比较，性质存在差异，从微观角度解释是因为原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同； 【小问2详解】 甲酸(HCOOH)在热浓硫酸的作用下生成水和一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热易发生爆炸，则实验开始时先滴加甲酸再点燃酒精喷灯，这样做的目的是排尽装置内原有的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合物引发爆炸； b处发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 装置b中氧化铁变为铁，则反应前后装置b中固体减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，而装置c增重的质量是一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的质量，故填：<； 【小问3详解】 铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，化学方程式为； 【小问4详解】 该反应中铝结合氧元素，体现了铝的还原性。 19. 某废镍催化剂主要含金属Ni，还有少量的金属Al、Fe及其氧化物，少量的不溶性杂质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4•7H2O)： 已知：①“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和Al2O3。 ②H2O2可将FeSO4转化为Fe2(SO4)3。 ③金属Ni的活泼性与铁相近。 回答下列问题： （1）“酸浸”前将滤饼粉碎的目的是_______。 （2）“酸浸”步骤中发生的主要化学反应是_______。 （3）滤渣③的主要成分是______(填化学式)。 （4）请用方程式表示“转化”过程中温度不能太高的原因______。 （5）“一系列操作”指的是______。 （6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______。 【答案】（1）使反应更充分 （2）稀硫酸和镍、铁以及氧化铁发生反应 （3） （4） （5）控制pH，浓缩结晶，过滤、洗涤、干燥 （6）提高镍的回收率 【解析】 【小问1详解】 根据固液反应接触面积大反应充分，因此粉碎滤饼就是为了反应充分； 【小问2详解】 根据题意，“碱浸”中NaOH溶解Al和Al2O3，碱浸后分离出了氧化铝和铝，因此酸浸时是稀硫酸和镍（金属Ni的活泼性与铁相近）、铁以及氧化铁发生反应； 【小问3详解】 根据题意，过氧化氢将硫酸亚铁转化为硫酸铁，再次加入氢氧化钠后会生成氢氧化铁沉淀； 【小问4详解】 因为过氧化氢常温下能分解，加热后会加快分解速率，因此温度不能太高；故填： 【小问5详解】 根据题意，最终得到硫酸镍晶体，故操作是控制pH，浓缩结晶，过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用可以提高镍的回收率。 四、实验与探究(本题包括4小题，共31分) 20. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。 【解释与结论】 （1）实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 ____________________。 （2）实验Ⅱ中实验现象是 ____________________。 （3）上述实验涉及的基本反应类型是 _________。 由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 【反思与交流】 （4）请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序 ______________（写出所用试剂即可）。 （5）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M _____（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。 拓展与延伸】 （6）同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3分钟） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 实验①②对比说明 ____________________；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 __________。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 【答案】（1） （2）铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色 （3）置换反应 （4）锌、硫酸铜溶液、银 （5）能 （6） ①. 在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快 ②. ①③或②④ 【解析】 【小问1详解】 铜、锌、银三种金属中，只有锌的金属活动性排在氢的前面，即只有锌能与稀硫酸反应，实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故观察到的实验现象是铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色； 【小问3详解】 实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，这两个化学反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，都属于置换反应，故上述实验涉及的基本反应类型是置换反应； 【小问4详解】 验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以用硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌的金属活动性锌大于铜的金属活动性，银与硫酸铜溶液不反应，说明铜的金属活动性大于银的金属活动性，则三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银，故验证这三种金属的活动性顺序可用锌、硫酸铜溶液、银； 【小问5详解】 某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明金属M的活动性大于氢，而铜的金属活动性小于氢，则金属M的活动性大于铜，故金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应； 【小问6详解】 根据实验记录表可知，实验①②对比说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快，比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，根据控制变量法，应选择的实验编号是①③或②④，由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 21. 金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。钢铁是用量最大、用途最广的合金，钢铁的腐蚀是重要研究课题。 【知识回顾】用如图1所示五组实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 （1）由五组实验中的_____(填实验组序号)现象可知，铁的锈蚀是铁跟氧气和水作用的过程；铁锈化学式_____。 （2）试管B中蒸馏水煮沸的目的是_____。 【实验探究】向试管D中(含生锈铁钉)加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液先呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。 （3）铁钉表面有气泡产生的原因是_____(写化学方程式)。 （4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行表中的3个实验(持续10小时，已知气不影响该反应)。 序号 实验I 实验II 实验Ⅲ 实验内容 现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 ①设计实验I的目的是_____。 ②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是_____。 【答案】（1） ①. ABC ②. Fe2O3 （2）除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 （3） （4） ①. 探究氯化铁是否与盐酸反应 ②. 酸性条件下，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁 【解析】 【小问1详解】 A中只有氧气铁不生锈、B中只有水铁不生锈、C中有水和氧气铁生锈；故由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟O2、H2O等物质作用的过程；铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3； 【小问2详解】 气体的溶解度随温度升高而减小，试管B中蒸馏水煮沸的目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水； 【小问3详解】 铁钉表面有气泡产生，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； 【小问4详解】 ①设计实验Ⅰ的目的是探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁； ②实验Ⅰ、Ⅱ中溶液没有变浅绿色，实验Ⅲ中溶液变浅绿色，综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是在酸性条件下，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁。 22. 某兴趣小组对硫酸铵化肥进行含氨量测定(该化肥中没有其他含氮物质)。 【查阅资料】①氨气极易溶于水。氨水呈碱性，不稳定，易挥发。 ②)碱石灰是一种常见的干燥剂，其主要成分是CaO和NaOH固体混合物。 【实验设计】按如图所示装置进行实验。 （1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓NaOH溶液并加热，反应方程式为：_____。使用浓NaOH溶液并加热的目的是_____。 （2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气。下列最适宜的试剂是_____(填序号)。 ①水 ②稀 ③NaOH溶液 【交流讨论】 （3）实验小组的同学认为用上述实验装置测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高，应在实验装置A、B之间增加一个装有_____(选填“浓硫酸”或“碱石灰”)的干燥装置。 【实验测定】 （4）经讨论，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新实验。取硫酸铵化肥样品13.5g进行实验，测得B装置增重3.4g。请通过计算该化肥的含氮量是_____。(精确到小数点后一位) 【答案】（1） ①. ②. 使硫酸铵充分反应完全转化为并促进氨气的挥发 （2）② （3）碱石灰 （4）20.7% 【解析】 【小问1详解】 硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气、水，化学方程式为：； 温度越高、浓度越大，反应速率越快。使用浓NaOH溶液并加热的目的是：使硫酸铵充分反应完全转化为并促进氨气的挥发。 【小问2详解】 因为氨气极易溶于水，用水吸收可能会产生倒吸，NaOH溶液不能吸收氨气，而稀H2SO4能与氨气发生反应，可以很好地吸收氨气且不易倒吸，故选②。 【小问3详解】 应在实验装置A、B之间增加一个装有碱石灰的干燥装置。因为浓硫酸会吸收氨气，而碱石灰主要成分是CaO和NaOH固体混合物，不会吸收氨气，但可以吸收氨气中混有的水蒸气，防止水蒸气进入B装置使测得的含氮量偏高。 【小问4详解】 B装置增重的质量就是生成氨气（NH3）的质量，根据，氨气中的氮元素即为化肥样品中的氮元素，3.4g氨气中氮元素的质量为，则该化肥的含氮量是。 23. 海水晒盐得到的粗盐除去杂质后，除可做调料，还可以作为工业原料。某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品。 （1）反应的方程式为：_____，这种工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。 某兴趣小组同学对存放的该厂生产的烧碱样品产生兴趣，对该样品的成分进行了如下探究： 【提出问题】该烧碱样品中可能含有哪些杂质？ 【猜想】 （2）甲同学：可能含有NaC1 乙同学：可能含有，乙同学猜想的依据是_____。 【实验探究】为探究该烧碱样品的成分及样品的纯度(氢氧化钠在样品中所占的质量分数)，甲、乙两同学通过思考分别设计了如下实验： 甲同学设计如下方案对烧碱样品的组成进行探究，请回答： （3）试剂X应选用_____(填化学式)，依据相应的现象得出的结论是烧成样品中含有_____杂质。 乙同学设计了如下方案测定该烧碱样品的纯度： （4）滴加足量的目的是_____。 （5）请利用乙同学的实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量为_____g。 （6）该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为_____。(不写计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】（1） （2）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水 （3） ①. ②. NaCl和 （4）检验且将碳酸钠除尽 （5）1.06 （6）91.1% 【解析】 【小问1详解】 氯化钠与水在通电条件下反应生成氯气、氢氧化钠和氢气，化学方程式为； 【小问2详解】 乙同学猜想的依据是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 【小问3详解】 由图可知，向溶液A中滴加X至过量，滴加X一段时间后，有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明X是酸，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，故样品中一定含碳酸钠，向溶液B中加入硝酸银溶液，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故该操作目的应是检验溶液中是否含氯化钠，产生白色沉淀，说明含氯化钠，故X不能是盐酸、硫酸（盐酸、硫酸均能与硝酸银反应生成沉淀），防止对氯化钠的检验产生干扰，故X是HNO3；烧成样品中含有氯化钠和碳酸钠杂质。 【小问4详解】 滴加足量硝酸钙溶液，硝酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的硝酸钙能将碳酸钠除尽，故目的：检验且将碳酸钠除尽； 【小问5详解】 由化学方程式,每106份质量的碳酸钠反应可生成100份质量的碳酸钙沉淀，故生成1.0g碳酸钙时，参加反应的碳酸钠为1.06g ,即该样品中碳酸钠的质量为1.06g。 【小问6详解】 由图可知，固体丁中样品的氯化钠与硝酸银反应生成的氯化银，设样品中氯化钠的质量为x。 故该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为。 五、计算题(本题包括1小题，共6分) 24. “信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 （1）b点固体的成分是______（用化学式表示）。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1） （2） 解：设反应生成硫酸亚铁的质量为x，反应生成铜的质量为y x=15.2g y=6.4g 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：所得溶液中溶质的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，b点时铁粉过量，故b点固体的成分是：Fe、Cu； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 蓬莱区2024—2025学年度第一学期期末教学质量检测 初四化学试题 同学们好： 通过一个阶段的学习，你的收获一定很多。请你仔细审题，认真答卷，将你的收获展示出来。考试时间90分钟。请将所有答案写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　C1-35.5　N-14　S-32　Fe-56　Cu-64　Ag-108　Ca-40 一、选择题(本题包括10个小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 尊重自然、顺应自然、保护自然，促进人与自然和谐共生，是中国式现代化的鲜明特点。下列有关做法中，不符合该理念的是 A. 开发清洁新能源 B. 使用可降解塑料 C. 研制无公害化肥 D. 深埋废旧蓄电池 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列做法不利于人体健康的是 A. 胃酸过多的病人应少喝汽水 B. 向易变质的食品包装袋中充入氮气 C. 用甲醛浸泡水产品，以防其变质 D. 多食水果和蔬菜，给人体补充维生素 3. “分类”是学习化学的重要思想。下列说法正确的是 A. 水银、液氧都属于单质 B. 铁合金和涤纶都属于合成材料 C. 干冰、乙醇、醋酸都属于有机物 D. 尿素和硝酸钾都属于复合化肥 4. 据报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银相似的化学性质，可替代黄金做精密电子元器件．下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是 A. 在空气中容易锈蚀 B. 具有良好的导电性 C. 能与盐酸反应产生氢气 D. 能与硫酸亚铁发生置换反应 5. 下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前溶液质量减少的是 A. 铁片浸入稀盐酸中 B. 铁片浸入硫酸铜溶液中 C 氧化铁粉末加入稀盐酸中 D. 碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中 6. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确的是 A. 金属在常温下都是固体 B. 大多数金属元素在自然界中以单质的形式存在 C. 金属材料包括金属和合金，生活中广泛使用的是合金 D. 铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应 7. 海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A. 海水中含有丰富的矿物质 B. 利用海洋潮汐能可以发电 C. 海水经蒸发可获得粗盐 D. 海水经过滤可获得饮用水 8. NH4NO3是种常见化肥，易溶于水，受热易分解，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。下列有关NH4NO3的认识，错误的是 A. 组成：NH4NO3中氮元素的化合价分别为一3价和+5价 B. 性质：与NaOH、K2SO4都能发生复分解反应 C. 用途：可用作氮肥，促进植物茎、叶生长茂盛 D. 储存：不能受潮或者暴晒，结块时不要用铁锤砸碎 9. 下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是 A. HCl、NaOH、Na2CO3 B. NaCl、Na2CO3、NaNO3 C. NaCl、BaCl2、K2CO3 D. NaOH、BaCl2、 10. 以下有关科学常识对应有不正确的是 A．化学与能源 B．化学与生活 煤、石油、天然气是不可再生能源 氢氧燃料电池是化学能转化为电能的装置 烧碱常用来厨房的炉具清洁 鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 C．生活常识 D．化学与材料 保持室内通风可防烧炭取暖中毒 用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 口罩的材料聚丙烯属于合成材料 玻璃钢一种硅酸盐材料，用于制作滑雪板 A. A B. B C. C D. D 二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分)。 11. 二氧化硫是酸雨形成的原因之一，某工厂工艺流程不仅能吸收，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的高能燃料X，流程如下图。下列说法正确的是 A. 反应器中的反应物一共有2种 B. 分离器中发生的变化是化学变化 C. 膜反应器中发生的是分解反应，物质X是H D. 上述流程中可循环使用的物质是碘 12. 取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是 A. M中一定有Na2CO3 B. N中一定有Ca(OH)2 C. M中一定有CaCO3 D. N中一定有NaOH 13. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤 D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 14. 为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，小青设计了如图所示实验。待试管中的反应完全停止后，她将试管①、试管②内的物质全部倒入烧杯乙中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多。下列说法正确的是 A. 反应后烧杯中的固体一定含有铁 B. 试管②中反应后固体一定含铜，可能含铁 C. 反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化铁 D. 烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag 15. 向等质量金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量（已知M、N在化合物中的化合价都是+2价），反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法错误的是 A. a点时，M、N生成氢气的量：M=N B. 由图可知M、N的金属活动性顺序：N>M C. M、N反应完全时，消耗硫酸的质量：M>N D. 由图可知M、N的相对原子质量：M<N 三、理解与应用(本题包括4个小题，共33分) 16. 化学与生活息息相关。 (一)科学食养，助力成长。每100g菠菜、芹菜中的主要营养成分数据如下表： 营养成分 蛋白质 脂肪 糖类 维生素C 钙 铁 磷 菠菜 2.4g 0.5g 3.1g 39mg 72mg 1.8mg 53mg 芹菜 2.2g 0.3g 1.9g 6mg 160mg 85mg 61mg 据上表，回答下列问题： （1）钙、铁、磷中，属于人体微量元素的是_____。 （2）经常摄入适量_____，可预防得坏血病。 （3）菠菜中蛋白质、脂肪、糖类以及_____的含量更高，芹菜中_____的含量约为菠菜的2倍。 (二)随着科技的发展和理念的变化，制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙(一种合成纤维)，制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。 （4）马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是_____。 （5）下列聚丙烯塑料的性质与制作牙刷柄相关的是_____(填字母) A. 坚固耐磨 B. 易燃 C. 易加工 （6）制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是_____(写出一点)。 17. 海洋是一个巨大的资源宝库。下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图(过程②④⑤的部分产物省略)。回答相关问题： （1）过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得_____资源(填物质名称)。 （2）在②中，粗盐中含有、等可溶性杂质，若同时除去这两种杂质，可选择加入_____溶液，若加入的该试剂过量，还需要加入_____溶液除去。 （3）利用苦卤水根据④⑤可以制取氧化镁(方案一)，写出反应④的化学方程式_____；工业上还可用菱镁矿煅烧制得氧化镁(方案二)，结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你选择的方案及理由是_____、_____(理由写出两点即可) （4）过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为_____。 （5）利用生产的食盐还可以制纯碱。我国科学家发明的联合制碱法的反应方程式是_____，反应后碳酸氢钠先结晶析出的原因是_____。 18. 金属材料的使用见证了人类文明发展的过程。 （1）青铜是由铜、锡熔合制成。相比于纯铜的质地柔软，青铜_____，而应用于农具和兵器的生产中。合金与纯金属相比较，性质存在差异。请从微观角度解释原因_____、_____(答两条)。 （2）铁器时代从春秋后期开始，山东淄博是最早的冶铁发源地。 ①某校研究性学习小组的同学用如图所示装置(图中a装置处于80℃热水中，夹持装置省略)模拟工业炼铁，已知甲酸(HCOOH)在热浓硫酸的作用下生成水和一氧化碳。 实验开始时先滴加甲酸再点燃酒精喷灯，这样做的目的是_____；b处发生反应的化学方程式为_____；反应前后装置b中固体减少的质量_____(填“>”“<”或“=”)装置c增重的质量。 （3）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，写出该反应的化学方程式：_____。 （4）一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，例如：，该反应中体现出还原性的物质是_____。 19. 某废镍催化剂主要含金属Ni，还有少量的金属Al、Fe及其氧化物，少量的不溶性杂质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4•7H2O)： 已知：①“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和Al2O3。 ②H2O2可将FeSO4转化为Fe2(SO4)3。 ③金属Ni的活泼性与铁相近。 回答下列问题： （1）“酸浸”前将滤饼粉碎的目的是_______。 （2）“酸浸”步骤中发生的主要化学反应是_______。 （3）滤渣③的主要成分是______(填化学式)。 （4）请用方程式表示“转化”过程中温度不能太高的原因______。 （5）“一系列操作”指的是______。 （6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______。 四、实验与探究(本题包括4小题，共31分) 20. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。 【解释与结论】 （1）实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 ____________________。 （2）实验Ⅱ中实验现象是 ____________________。 （3）上述实验涉及的基本反应类型是 _________。 由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 【反思与交流】 （4）请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序 ______________（写出所用试剂即可）。 （5）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M _____（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】 （6）同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3分钟） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 实验①②对比说明 ____________________；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 __________。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 21. 金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。钢铁是用量最大、用途最广的合金，钢铁的腐蚀是重要研究课题。 【知识回顾】用如图1所示五组实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 （1）由五组实验中的_____(填实验组序号)现象可知，铁的锈蚀是铁跟氧气和水作用的过程；铁锈化学式_____。 （2）试管B中蒸馏水煮沸的目的是_____。 【实验探究】向试管D中(含生锈铁钉)加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液先呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。 （3）铁钉表面有气泡产生的原因是_____(写化学方程式)。 （4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行表中的3个实验(持续10小时，已知气不影响该反应)。 序号 实验I 实验II 实验Ⅲ 实验内容 现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 ①设计实验I的目的是_____。 ②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是_____。 22. 某兴趣小组对硫酸铵化肥进行含氨量测定(该化肥中没有其他含氮物质)。 【查阅资料】①氨气极易溶于水。氨水呈碱性，不稳定，易挥发。 ②)碱石灰是一种常见的干燥剂，其主要成分是CaO和NaOH固体混合物。 【实验设计】按如图所示装置进行实验。 （1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓NaOH溶液并加热，反应方程式为：_____。使用浓NaOH溶液并加热的目的是_____。 （2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气。下列最适宜的试剂是_____(填序号)。 ①水 ②稀 ③NaOH溶液 【交流讨论】 （3）实验小组的同学认为用上述实验装置测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高，应在实验装置A、B之间增加一个装有_____(选填“浓硫酸”或“碱石灰”)的干燥装置。 【实验测定】 （4）经讨论，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新实验。取硫酸铵化肥样品13.5g进行实验，测得B装置增重3.4g。请通过计算该化肥的含氮量是_____。(精确到小数点后一位) 23. 海水晒盐得到的粗盐除去杂质后，除可做调料，还可以作为工业原料。某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品。 （1）反应的方程式为：_____，这种工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。 某兴趣小组同学对存放的该厂生产的烧碱样品产生兴趣，对该样品的成分进行了如下探究： 【提出问题】该烧碱样品中可能含有哪些杂质？ 【猜想】 （2）甲同学：可能含有NaC1 乙同学：可能含有，乙同学猜想的依据是_____。 【实验探究】为探究该烧碱样品的成分及样品的纯度(氢氧化钠在样品中所占的质量分数)，甲、乙两同学通过思考分别设计了如下实验： 甲同学设计如下方案对烧碱样品的组成进行探究，请回答： （3）试剂X应选用_____(填化学式)，依据相应的现象得出的结论是烧成样品中含有_____杂质。 乙同学设计了如下方案测定该烧碱样品的纯度： （4）滴加足量的目的是_____。 （5）请利用乙同学的实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量为_____g。 （6）该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为_____。(不写计算过程，结果精确到0.1%) 五、计算题(本题包括1小题，共6分) 24. “信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 （1）b点固体的成分是______（用化学式表示）。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$