广东汕头金南实验学校2025-2026学年上学期高一期末考试化学试卷

2025一2026（上)高一年级期末考试化学科试卷 满分100分时间75分钟出卷人郭来秋 可能用到的原子量H1C12016Na23 一、单项进择煎（共20题，满分50分，1一10惠，每题2分，共20分；11一20题，每题3分，共30分） 1.我国有悠久的金石文化，印信是金石文化的重要代表之一，下列文物主要由合金材料制成的是 A.汉“长乐万岁大利 B.汉南越王文帝行玺”金 C.西魏独孤信多面体 D,明“庄严妙相"象牙印 玉印 印 煤精石组印 2.下列化学用语描述正确的是 A.0,电子式：0：C0: B.HCIo分子的结构式：H一O-C C.8O2的离子结构示意图： D.C和4N互为同位素， 3、下列化学用语正确的是 A.中子数为10的氧原子：180 B.CaC2的电离方程式：CaCl2=Ca2+C2 C.Kd形成过程：K+→KC: 28 D.H2还原CuO反应中用单线桥表示电子的转移： 0+元色0+0 4.劳动创造美好未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84"消毒液清洁家居用品 NaCIO具有强氧化性 B 烘焙蛋糕时加入小苏打作膨松剂 Na2CO,可与酸反应 清洗铁锅后及时擦干 Fe+具有氧化性、 用氢氧化钠和铝粉制成疏通剂，疏通被堵 D 氢氧化钠固体具有吸水性 塞的管道 5.化学让生活变得更美好，下列应用正确的是 A,氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒 B.食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂 C.过氧化钠常用作防毒面具中的供氧剂 D.碳酸钠常用作面粉的发酵剂 6.将过量CO,通入饱和氨盐水中，发生的反应为NaCl+H,0+CO2+NH,=NaHC0,↓+NH,C1。下列说法错误 的是 A.NaCl、NaHCO和H,Cl均属于盐 B.H20和C02均属于非金属氧化物 C.H0、C0,和N旺均为共价化合物 D,H、NaHCO,和H,Cl均为电解质 7.下列物质既含离子键又含悱极性键的是 A.C02 B.Na2O2 C.NaOH D.NH CI 8.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A.无⑧透明溶液中：K、Na*、M血O、SO B.含Ba2+的溶液中：OH、C、Na、NO C.使石蕊溶液变红的溶液中：NH、K、C0、CD.使酚酞溶液变红的溶液中：Mg+、SO、C、HCO, 9。根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。下列物质间的 转化通过一步反应不能实现的是 A.A→AI(OH)3 B.Fe→FeCl C.CL→HCO D.Na-→NaOH 10.下列物质的存储或使用方法正确的是 A.取用金属钠后剩余的钠不可放回原瓶B.配制好的NaC溶液储存在容量瓶中 C.金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 D.配制FeS04溶液时需加少量铁粉 11.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LH20含分子数目为0.1NA B.1mol/L Nacl溶液中CT数目为Na C.含4 mol HCI的浓盐酸与过量MnO2加热条件下充分反应产生的Cl2分子数目为N D.7.8g的Naz02与过量的水反应转移的电子数目为0.1NA 12,铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误 的是 +3 e g+y A.c为红棕色，可用做红色涂料 b d「 B.d在氧气和水的作用下可转化为e +】 C.a与水在高温的条件下反应可生成e和氢气 0 盐物质类别 D.可用KSCN溶液鉴别g、t 质 盐 13.随原子序数的递增，K、y、z、d、e、下、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如 图所示。下列叙述正确的是 + A.离子半径的大小顺序：d<f<e 子半 B.e与f最高价氧化物对应的水化物的碱性：e<f C.x、xd组成的化合物一定是共价化合物 原子序数 D.简单氢化物的稳定性：gh 14.下列离子方程式书写正确的是 A,Ch通入FeCh溶液中的反应：Cl2+Fe2+=Fe*+2t 8.小苏打治疗胃酸过多：C0好+2H=C02个+H,0 C.疏酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液：A+4OH=[AW(OH4 D.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+fe3+=Cu2+fe24 15.下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是 浓盐酸 NaOH NaOH溶液 植物油 /eSO,溶液 MnO, 末 NaOH D.配制0,1mol-L NaOH A.观察Fe(OH),的生成 B.称量NaOH固体7.66g C.制备C2 溶液 16.下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上，变色稳定后与标准比 A 测定84消毒液的pH 色卡对照 B 检验某溶液中是否含有二价铁 向溶液中加入双氧水，再滴入几滴KSCN溶液 检验某溶液中是否含有氯离子 向待测液中加入适量的硝酸酸化的硝酸银溶液 比较氧化性：Cl2>B5>2 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉K(溶液 17. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： 12NaI+Mio,+3H,SO=2NaHSO,+MnSO,+2+ ②2NaO,+5NaHS0,=2Na,S0,+3NaHs04+H,0+l2。 下列说法正确的是 3 A.两个反应中硫元素均被氧化 B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C.①中氧化性：MnO2>2 D.反应②中2为氧化产物y 18.取两块大小一样的铝片，进行如下图的实验： 根据该实验，下列说法不正确的是 未打磨的铝片 刚打磨的铝片 A.氧化铝有保护作用，因此烧杯I中没有反应发生X NaOH溶液 B.烧杯I中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡 C.两个烧杯中均有发生反应：2A+20H+6H,0=2AM(OH)+3H,↑ D.铝制餐具不宜长时间存放碱性食物 19,在医疗上，病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C凡，0)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。 5%葡萄糖注射液500mL 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。 【规格】500mL,25g 【贮藏】密闭保存。 根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是 A.该注射液属于一种分散系，能产生丁达尔效应 B.该注射液中葡萄糖的质量分数为5% C.500mL该注射液中葡萄糖的质量为25g D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol·L., 20.下列叙述不正确的是() A化学键的强度远远大于分子间作用力和氢键 B0很稳定，与水分子间存在氢键有关 C.液态HCI不导电而熔融NaC1能导电，与前者为共价化合物而后者为离子化合物有关 D.F2、CL2、B肛2、I2的熔点依次升高，与它们的分子间作用力依次增大有关· 二、非选择意（共50分） :21.(12分)元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下表为元素周 期表中的一部分，表中列出的10种元素在周期表中的位置，按要求回答问题。 周期/族 IA IA ⅢA IVA VA VIA VIIA 2 ⑧ ⑦ ⑧ 3 画 ③ ⑤ ⑨ ⑩ 4 ② ④ (1)上述标号元素中金属性最强的元素是 (填名称)，元素①的焰色试验中可观察火焰颜色为 (2)已知元素(4)的一种核素，其中中子数为20，用原子符号表示该核素为 )⑤⑤)⑨元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是 (填化学式)。 (4)①③（⑦）元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是」 用离子符号表)。 (5)元素④和⑧形成的一种白色固体X的电子式 (6)已知元素神4)与元素⑤同主族，位于第四周期，根据砷在元素周期表中的位置推测，弹可能具有的性质有 A.其单质常温下为固态 B.可以用来生产农药 C,最高价氧化物对应的水化物是强酸 D。气态氢化物的稳定性比NH,稳定 ()写出①的过氧化物与c02反应的化学方程式 22,(12分)实验室中，需要根据不同的情况选用不同浓度的溶液，回答下列问题： 实验室需要480ml0.2mol-LNa0H溶液， (1)配制溶液时，下图所示的仪器中肯定不需要的有 填字母，配制时，需要选用」 ml的容量瓶， 容量瓶使用之前需 一；还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 (2)配制NaOH溶液的操作如下： 4,将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2.3次，将洗涤液一并注入 容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 。将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NOH固体全部溶解并冷却。 。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2©m时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面 与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 L计算需要NaOH固体的质量，根据计算结果，称量NaOH固体。 。将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 ①正确的操作顺序是 填序号)。 ②根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量为 B. ③下列操作中，会造成配制的NaOH溶液浓度偏高的是」 填序号) A.操作d中将氢氧化钠固体放在沈纸上称量X B.操作b将NaOH固体溶解后立即移入容量瓶 e.操作c定容时，俯视刻度线 D.操作a在转移NaOH落液至容量瓶时，洒落了少许 E.操作c把容量瓶反复上下顺倒、摇匀后发现液面降低，加水至刻度线 23、（13分)某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究。 )实验室制备Cz。 浓盐酸 MnO, 轍有NaOH溶液 的棉花 溶液a 试剂b 公 装置1中发生的化学反应方程式为 :若用Ⅲ来 收集氯气，氯气应从一(“m”或“n”了口进入：若Ⅲ连接V进行性质检验实验，溶液a为 (2)氯水相关物质的性质探究。 ①若装置V中试剂b为H2O,可制得氯水，写出C2与H20反应的离子方程式 ②若装置V中试剂b为CCl4,可制得Cl2的CCl4溶液Cl2可溶于CC4,且不与cC4反应)。取稀盐酸、新制氯水、 C2的Cc4溶液，分别滴在三张干燥的红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明 (3)验证氯水中HC0光照分解的产物。 ①如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图 像相符的是 (填字母)。 y[增强（大）或加深] 50100150200时间/s a.溶液漂白能力b,氢离子浓度c.溶液的颜色d.氧气体积分数 ②据此数据，可分析得到HC0在光照下分解的产物为。 写化学式)。 (④若要模拟工业上制备漂白液，装置IV中试剂b为Nao州溶液，写出制备漂白液的化学方程式 24、(13分)铁及其化合物有着及其重要的作用，他们的性质和制备是我们重点学习的内容。 I.向一小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴FC,饱和溶液，继续煮沸至溶液 呈红褐色，停止加热，制备得到F(OH),胶体。 他和FeCL,溶液 至液体呈 红褐色 停止加热 a(OH),胶体 (1)写出制备Fe(OH)胶体的化学方程式： (2)用光束照射F©(OH),胶体，能产生 效应。 Ⅱ如上图所示装置可用来制取@(Oh和观察@(OH:在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁眉、 6moL的硫酸溶液、NaOH溶液。 (3)已知B中盛有一定量的NaOH溶液，则A中应预先加入的试剂是铁屑，C中收集到的气体主要是 实验开始时应先将E和A中分液漏斗打开，生成Fe(OH)2的操作为： (4)取下B的橡胶塞，使空气进入，B中的现象为 Ⅲ探究Fet、Fet的性质 (5)为了验证F的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，其中实验设计不合理或预测实验现象错误 的是 (填序号)：①中发生反应的离子方程式 KSCN CuSO4 AgNO NaOH Fe 溶液 溶液 溶液 溶液 E FcCL,溶液 ① ② ③④ ⑤ 变成 变成 变成出现白 出现红 浅绿色 红色 无色色沉淀 褐色沉淀 (6)探究Fe2·的还原性：取适量FSO,溶液于试管中，滴加几滴酸性KM血O,溶液，反应的高子方程式为一