广东汕头市第一中学2025-2026学年第一学期期末高二化学试题

2025-2026学年度第一学期期末考试 高二年级化学科（选择性考试）试题 注意：试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟 可能需要用到的相对原子质量：H1Li7B11016Na23A127S32Fe56Cu64Pb207 第I卷选择题部分（共44分） 一、选择题（本题共16小题，第1-10题每小题2分，第11-16题每小题4分，共44分，每小题只 有一个选项符合要求.) 1.下列设备或过程能实现电能转化为化学能的是 金属外壳 锌负极 霞的极 浸了KOH(aq)的隔板 A. 偏二甲肼燃烧 B.电动汽车充电 C.太阳能集热器 D.纽扣式银锌电池 2.氮化傢(GN)是一种第三代半导体材料，有良好的电学特性，近年智能手机的快速充电器就使用了氨化傢 材料，傢的原子结构示意图如下，下列关于N和Ga的说法不正确的是 A.N2的结构式为N=N B.含氮化合物NH中N是sp杂化 C.1Ga和Ga互为同素异形体 D.镓位于元素周期表的第四周期第ILA族 3.下列离子组能在使石蕊试液变红的溶液中大量共存的是 A.CI、K+、CIoˉ、NH、CH3COO B.K+、F、Ba+、Fe+,S2 C.Cu2+、NO、Soi、Na*、Kt D.Na+、Br、Ca、OHr、Ag 4.下列离子方程式书写正确的是 A.在水溶液中，NaHSO.4的电离方程式：NaHSO4三Na*+HSO, B.氢气燃烧热的热化学方程式：H,(g)+20z(g)=H,0(g)△H=-2418k/mol C.碳酸钠溶液显碱性的主要原因：CO?+H,O三HCO,+OH D.覆铜板制作印刷电路板：2FeCl,+3Cu=3CuCl,+2Fe 1 5.实验室利用NaOH固体配制NaOH溶液并进行实验探究，其中操作正确且能达到实验目的的是 NaOH溶液 SO, NaOH固体 纸片 NaOH 浓溶液 的未知浓 度的盐酸 A. 称量NaOH固体 B.转移液体 C.酸碱中和滴定 D,演示喷泉实验 6.已知：NaC1O+NaHSO,=Na,SO,+HCl 。下列有关化学用语表述正确的是 号 A.NaCI0溶液中的水合钠离子：鹥国3 B.HCIO的电子式：H:O:C: C.中子数为10的氧原子：0 D.该反应涉及的所有元素中，S的电负性最大 7,室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 实验方案 实验目的 向1mL0.1 mol-L-KI溶液中加入过量FeCl3溶液，充分振荡后滴加KSCN Fe#与Ir的反应是 可逆反应 溶液，溶液变成红色 向AgNO,溶液中加人足量NaCl溶液，使Ag*完全沉淀，再滴几滴KI溶液， B 有黄色沉淀生成 Ksp(AgD<Ksp(AgCl) 在一支试管中加入2mL2molL盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管 C Mg与盐酸反应放热 中放人用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化 用注射器收集一定体积NO2气体，连接色度传感器，通过推拉活塞改变体 压强对化学平衡的 0 系压强，观察体系中气体颜色变化 影响 8可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒Ba$O4作为内服造影剂.医院抢救钡中毒者时，除催吐外，还需要向 中毒者胃中灌人5%Na2S04溶液.已知：25℃时，Ksp(BaC(0g)=2.6×10-9,Kp(BaS(04)=1.1×10-10.ˉ下列推 断不正确的是 A.清洗造影剂容器中残留的BaSO4时，可用浓Na2CO,溶液浸泡将BaSO:转化为BaCO;后用盐酸清洗 B.可以用约0.35molL~Na2S04溶液给钡离子中毒者洗胃 C.抢救钡离子中毒者时，若没有Na2SO4溶液也可以用Na2CO;溶液代替 D.误饮cBa2+)=1.0×10-6molL-的溶液时，不会造成钡中毒 2 9.向某密闭容器中充入一定量的C0和O1,在催化剂作用下发生反应：2C0(g)+0(g)≠2C0,(g),测得 C0的转化率与温度的关系如图所示，其中两条曲线分别表示反应到2s时C0的转化率以及C0的平衡转 化率。下列说法不正确的是 A.曲线I表示反应到2s时C0的平衡转化率 C0的转化率/% B.反应温度为60℃时，2s后，容器中C02的物质的量仍在增加 C.在反应温度低于50℃时，延长反应时间能缩小图中阴影部分的面积 D.若2s时，测得容器中0，和C02的浓度相等，则02的转化率为33.3% 5060温度/°℃ 10数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 mol↑ 'C%(百分盒量) 1.2 T P, 0.8 T、P -T、P 0. 3 函 2A(g)=3B(g)+C(g)H3(g)+L(g)=2H(g)mA(g)+nB(g)=pC(g)mA(g)+nB(g)pC(B) 甲 的 人 A.图甲：v(A)=0.4moV亿·min)B.图乙：h时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C.图丙：△H<0、△S>0 D.图丁：T>Ti,P>P2,m+n<p 11.2025年诺贝尔化学奖预给了金属有机框架材料(MOF).如图是某种纳米尺度MOP材料选择性吸附空 气中CO,的示意图，下列说法正确的是 0.338nm 0.364nr 0.33035 加热/俱空 2 A.CO的空间结构是V型 B.该MOFs材料属于胶体 C.该MOFs材料的优点是能依据CO2、N2尺寸不同，选择性吸附CO2而不吸附N2 D.空气中的O2属于极性分子 12.以下不属于配合物（配离子）的是 B.OH NH A.CuSOa B 一NH2 NH 000o 3 13科学工作需要从理论到实践，以下说法不正确的是 A.图1升高温度，可实现由p点向q点的移动 B.图2中B点区域氧气浓度大，生成铁锈最多 C.图3装置可用于过滤和洗涤沉淀 D.图4装置可用于中和热测定 铁闸模型 4c(S2/(mol-L-) 玻璃搅拌器 温度计 海水 孕一双孔泡沫毁料板 腐蚀最 亚重的 反应液 辟泡沫塑料 c(Hg2)/(mol-L-) 图1 图2 图3 图4 14粗铜含锌、铁、镍、银、P、金等杂质，工业可用如图原理电解精炼铜，以下说法不正确的是 A.阳极材料是粗铜，只发生Cū-2e”一Cu2 B.阴极材料是精铜，只发生Cu2·+2e~一Cu 纯铜 粗铜 (阴极) (阳极) C.S02离子在电解过程中向阳极移动 D.电解质溶液中Cu2+浓度减小，Au、Ag、Pt等金属沉积形成阳极泥 CaS0,溶液 15.NaC1是一种重要的化工原料，下图是氯碱工业和HC的制备原理，下列说法不正确的是 A.反应①的化学方程式为2NaC1+2H,0通电2Na0H+C,个+H,个 B.反应①②均属于氧化还原反应 NaOH H,O C.纯净的H,能在C,中安静地燃烧，发出苍白色火焰 NaCl 通电 点「 HCI ② D.反应②生成的HC气体中存在氢键 H 16.W、X.Y、工、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或质子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 原子核外s能级上电子总数等于p能级上的，但第一电离能低于同周期相邻元素 Y 原子核外s能级上电子总数等于p能级上的，但第一电离能高于同周期相邻元素 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 N 只有一个未成对电子 以下说法不正确的是： A.原子半径，Mg>S>O B,非金属性：XZ>NW C.W、X、Y、Z、N分别是H,O、Mg、Si,Cl D.X和Y可形成离子晶体 第Ⅱ卷非选择题部分（共56分） 二、填空题（色指第17-19题，除标记外，悬空2分，共66分）】 17.(14分)研究钢铁的吸氧腐蚀和吸氢腐蚀对金属的防腐有重要意义。 (1)如图1所示装置探究金属F©的腐蚀与防护条件，将缠有铜丝的 铁钉放人某溶液中（已知：Fe遇K[Fe(CN))溶液会生成蓝色沉淀）， ①如果培养皿中是饱和氯化钠溶液，其中滴有少量酚酞，则铜丝 周围的溶液出现红色，相关电极反应式为 ②如果培养皿中是0.1moLl的盐酸，其中滴有少量K[Fe(CN)]溶液，则铁钉表面的现象 是 (2)如图2装置研究弱酸性环境中金属腐蚀的主要形式、测定锥形瓶内压强和空气中氧气的体 积分数随时间变化如图3所示，则1~口之间主要发生 (填“吸氧”或“析氢")腐蚀。 测0的体积分数 测压强 一压强 醋酸 ……0,的体积分数 区 铁粉+ 细 碳粉 时间s 图2 图3 (3)金属的防腐有多种方法。 ①下列金属防护的方法不合理的是()， A.对健身器材涂油漆以防止生锈 B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈 C.把钢铁制成不锈钢可防止铁的腐蚀 D.钢铁闸门与电源的负极相连，可起到保护作用 ②富锌涂料是使用广泛的防锈底漆，涂层中锌对钢铁保护的原理是 ③金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于H2$O4溶液中通直流电，一定条件 下，Fe钝化形成致密Fe,O4氧化膜，试写出该阳极的电极反应式」 (4)破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Z(NH)小2*和H,下列说法不正确的是(). A.氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B.随着腐蚀的进行，溶液的pH变大 C.铁电极上的电极反应式为：2NH:+e=2NH,”+Ht D.每生成标准状况下224mLH:.消耗0.010 mol Zn 6 18.(14分)(1)易拉罐的主要材料是金属铝. ①AI的价电子排布式为 ②AI的逐级电离能的比值依次为I/T、【I、u/I、等，其中I/I,/I;(填“>“或"<")。 (2)利用废弃易拉（含有Al和少量Pe,Mg等杂质）制备明矾KAI(S0)2的流程如图所示： ,NaAI(OH.JNHLHCO沉淀稀碳酸，操作a明矾 溶液 KSO。 废弃 NaOH溶液 易拉罐微热、过滤 →谏清 下列说法正确的是 (双选) A.加NaOH溶液后，会看到有气体生成 B.生成“沉淀”的过程产生大量CO气体 C.滤渣中含有Fe、Mg D、“操作a”为蒸发结晶 (3)(2分，每空1分)氧化铝有多种晶形，最常见的是a~A12O,和y-A120,它们具有不同的 空间结构，在一定条件下，有如下转化：YAl2O(s)=a-Al2O(⑧) ①yAl20转化为a-A120,属于一 A.物理变化B.化学变化 ②已知：催化剂比表面积（单位质量的总面积）越大，吸附效果越好，a-A1203的密度为4.0gcm3 Al2O,的密度为3.4gcmJ.则适合于作吸附剂和催化剂载体的是 (4)剪取一块易拉罐，除去塑料涂层后，放入稀盐酸中，开始时无明显现象，之后迅速产生气 体.如果使用相同(H)的稀硫酸溶解易拉罐，发生需较长时间才看到少量气泡. ①甲同学要证明易拉罐中含铁元素，他的做法是：取上述反应后的溶液少许于试管中，然 后」 ②乙同学对稀硫酸与易拉罐的反应速率远小于稀盐酸提出了自已的猜想，合理的是 A.铝与CI~反应，铝与S02~不反应 B.氯离子能破坏铝表面氧化膜，而硫酸根离子不能 C.生成的AICl,的溶解度大于Ala(S0)9 D.铝与稀盐酸反应放热更多 ③要验证乙同学的猜想，可在稀硫酸中加人 19.(14分)童温下，用0.1mol-L的NaOH溶液滴定25mL0.1mol-L1HC0,溶液的测定曲线如 图已知：草酸K1(H,C0)=5×103Km(HC2O)=6×103,忽略溶液混合时体积和温度的变化1. pH a 0 25 50NuOH溶液)/mL (I)①a点→b点的化学方程式 ②b点→c点的化学方程式 (2)b点溶液的pH7(填“>”、"<"或“=”，下同)，[HC20〔C2O2-]. 当溶液中(Na]=[HC20】+2[Cz02-]时，加人NaOH溶液的体积的区间为_一· (用图中数 据填写) (3)a、b、c三点时水的电离程度由大到小的顺序是 (4)a点溶液中，0.1molL1的H2C204溶液的电离度为 20.(14分)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，由乙烷制乙烯是目前获取乙烯的 一种重要方法。 (I)CH直接脱氢反应为CaHa(g)=CH(g)+H(g),CHa的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 0.9 C6平衡转化 …20% 0.7 50% …80% 0.5 0.3 0.1 0 200 400600 8001000 T/℃ ①以下关于乙烯的说法正确的是() A.乙烯分子中有2个手性碳B.乙烯难溶于水 C.乙烯分子中有2个n键 7 ②根据乙烷裂解的化学方程式特点及图像，判断乙烷裂解制乙烯的反应() A.高温自发B.低温自发C.任何温度都能自发D.任何温度都不能自发 (2)一定温度和压强下，反应1CH(g)=CH,(g)+Hz(g)K 反应ii C2Ha(g)+H(g)=2CH,(g)Ka(Ka远大于K) (已知：K是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数) ①仅发生反应1时，CHa的起始物质的量为1mol,平衡转化率为25%，计算K= ②同时发生反应1和ⅱ时，与仅发生反应1相比，CH的平衡产率 (填“增大”或“减小“). ③)对于CH(g)+H(g)=2CH(g),以下说法正确的是(）（双选） A.温度过高或过低都不利于该反应的进行 B.改变压强对该反应没有任何影响 C、开发高效催化剂，可提高反应物的平衡产率 D.及时分离出CL,有利于提高反应物的转化率 (4)CH氧化脱氢是工业制乙烯的另一种方法，反应如下： 2CaHa(g)+O2(g)=2C2Ha(g)+2HaO(g) △H=-209.8kJ·mol1 CH6(g)+C02(g=C2H(g)+C0(g)+H20g)△Hh=+178.1kJ·mol」 ①求2C0g)+O(g)=2C02(g) △H6=kJ·mol1 ②已知主反应(I)）:CH6(g)+C02(g)=C2H,(g)+C0(g)+H2O(g）) △h=+178.1kJ·mol 副反应(I):C2H(g)+2CO2(g)=4C0(g)+3H2(g) △H=430kJ·molr) 在一定条件下，乙烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，其中的X、L是温度或压强， 100 乙烷 转化率80 60 40 20 0 模坐标X表示 (填“温度”或“压强”)。 8 图 照 2025-2026学年度第一学期期末考试 高二年级化学科答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 考号 注意事项 1、答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [o] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] 改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] 正确填涂 缺考标记 口 [7J [7] [7] [7] [7] [71 [7] [7] [8] [8] [8J [8] [8] [8J [8] [8J [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 客观题 1 [A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[AJ[B][C][D] 7[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 填空题 17.(14分，每空2分) (1)① ② (2) (3)① ② ③ (4) 18.(14分，除说明外每空2分) (1)① ② (2) (3)① (1分) ② (1分) (4)① ② ③ 囚ㄖ黑 图 雁 请勿在此区域作答或 者做任何标记 19.(14分，每空2分) (1)① ② (2) (3) (4) 20.(14分，每空2分) (1)① ② (2)① ② (3) 羅 (4)① ② 翻 付圖囚 國 化学试卷答案 第I卷 选择题（共44分） 1. B 2. C 3. C 4. C 5. D 6. B 7. A 8. C 9. B 10. B 11. C 12. A 13. C 14. A 15. D 16. B 第II卷 非选择题（共56分） 17. (14分) (1) ① ② 出现蓝色沉淀 (2) 吸氧 (3) ① B ② 锌比铁活泼，锌作负极被氧化，铁作正极被保护 ③ (4) BC 18. (14分) (1) ① ② ＞ (2) AC (3) ① B ② (4) ① 滴加KSCN溶液，若溶液变红，证明含铁元素 ② B ③ 少量NaCl固体 19. (14分) (1) ① ② (2) <；<；25mL~50mL (3) (4) 50% 20. (14分) (1) ① B ② A (2) ① ② 增大 (3) AD (4) ① -566 ② 温度 学科网（北京）股份有限公司 $