四川绵阳市高2025级第一学期期末教学质量测试化学试题

【考试时间2026年1月30日19：30一20：45】 高中2025级第一学期末教学质量测试 化 学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页；答题卡共2页。满分100分， 测试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用 2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干 净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出 答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5S32Fe56Zn65 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.某份体检报告显示，葡萄糖的检查结果是5.1mmo1/L,表示该指标的物理量是 A.质量分数 B.物质的量浓度 C.摩尔质量 D.物质的量 2.下列变化中未涉及氧化还原反应的是 A.钟乳石形成 B.食物的腐败 C.金属的冶炼D.钢铁的锈蚀 3.目前很多水厂使用氯水处理自来水，下列物质不能用于水厂替代氯水作用的是 A.ClO2 B.臭氧 C.漂白粉 D.明矾 4.葡萄酒中常添加S02,其作用之一是 A·调味 B.增色 C.杀菌 D.提香 5.侯氏制碱法的主要反应为：NaCl+CO2十NH3+H2O=NaHCO3↓十NH4Cl,该反应涉及 的物质中，含有极性共价键且属于离子化合物的是 A.NaCl B.NH3 C.H2O D.NH4CI 6.能实现下列物质间直接转化的单质是 单质02、氧化物0，酸（或碱）NaOH/HCL盐 A.Na B.Al C.Fe D.Cu 高一化学试题卷第1页（共6页） 7.下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A.Na+、Kt、Ht、HCO3 B.Mg2+、SO、NO3、CI C.Ht、Fe3+、No3、So3 D.Ca2+、Co}、Na、CI 8.化学是一门以实验为基础的学科，实验图标能简洁表示实验要求，铜和浓硫酸反应制备 SO2气体的实验中，无需标注的实验图标是 B D 9.2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“砸”)，Ts的最外层电子数是7。下列 说法错误的是 A.Ts是第七周期IA族元素 B.Ts与Ts的化学性质相似 C.2Ts与8Lv的中子数相同 D.Ts与微og的质子数相同 10.下列相关物质结构与性质的比较错误的是 A.粒子半径：O2->F>Mg2+>Na B.稳定性：H2O>NH3>CH4 C.碱性：NaOH>Mg(OH2>AI(OH)3 D.还原性：HI>HBr>HC1 11.下列表示物质用途的离子方程式中，正确的是 A.用食醋去除水垢：CaC03+2Ht=Ca2++H20+C02↑ B.利用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C.用绿矾处理废水中的Cr20号：6Fe2++Cr20号+14H=6Fe3++2Cr3++7H20 D.常温下，Cl2通人NaOH溶液制取漂白液：C2+2OH=CI+HCIO+H2O 12.下列实验操作能够达到相应目的的是 选项 实验操作 目的 月 将S02通人溴水至过量，溶液的橙色褪去 说明SO2具有漂白性 B 向稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，加热煮沸 制备Fe(OHD3胶体 C 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性大于硫 D 待测液中滴加BaC2溶液，生成白色沉淀 说明待测液中含有$0好 高一化学试题卷第2页（共6页） 13.已知X、Y、Z、wW为四种短周期元素，W与Y同主族。X的单质在Z的单质中能燃烧 并发出苍白色火焰，生成XZ。常温下，X2Y为液体，Z的单质溶于X2Y所得溶液具有漂 白性。下列说法正确的是 A.X2Y2中既有离子键又有共价键 B.元素最高化合价：Z>W>Y C.氧化物对应水化物的酸性：Z>W D.简单离子的还原性：Z>W 14.某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随 时间变化的趋势不符合图像曲线的是 选项 A B C D X CuSO4 Ca(HCO3)2 H2S04 CH3COOH 邮 Y Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3H2O 时间 15.已知：CuS不溶于水，将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液 中回收S,其转化如图所示： ③ Fe3+ CI Fe2 Fe3+ H2S S CuS ② 下说法正确的是 A.转化示意图中只有铜和氯两种元素的化合价不变 B.过程②中每回收1molS,Fe3+转移电子数目为Na C.过程③中，发生的反应为4Fe2++O2+4Ht=4Fe3++2H20 D.回收S的总反应为2H2S+02十Fe3+=2H20+2S↓+Fe2+ 高一化学试题卷第3页（共6页） 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(12分)利用所学化学知识回答下列问题： (1)加热条件下，铜与浓硫酸反应，写出化学方程式： (2)①水在电解条件下生成氢气和氧气；②水受热气化成水蒸气；③水在1000℃以上可 以分解氢气和氧气。上述过程中吸收的能量主要用于使化学键断裂的是 (3)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。氢化钠与水反应制备氢 气的化学方程式为 (4)已知磷酸钠(Na3PO4)是电解质，在水溶液中能完全电离，请写出Na3PO4的电离 方程式 (5)加碘食盐中碘以1O3的形式存在，在酸性条件下，IO和能发生反应。 ①配平该反应的离子方程式：IO十_I+H=h十H0 ②该反应属于氧化还原反应，氧化剂为 ③生成物H20的结构式为 17.(12分)元素周期表中第二周期至第四周期某些元素的相对位置关系如下表： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 请回答下列问题： (1)元素①⑧对应的单质中化学性质最稳定的是 (填化学式)，②在元素周期 表中的位置为 ，画出⑧号元素的原子结构示意图： (2)元素③的单质性质活泼，常常保存在中；元素③与⑤可形成化合物M,用 电子式表示M的形成过程： (3)元素④的单质与元素③的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 为 (4)写出元素⑤的单质与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程 式为 (5)为验证元素⑦的碳酸盐中元素⑦的存在，可进行的定性分析操作和现象是 高一化学试题卷第4页（共6页） 18.(16分)实验室利用下列装置，按照C2的制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的 顺序进行实验。 浓盐酸 浓盐酸 a MnO. e 湿润的 干燥的 红布条 红布条 试 试 NaOH 溶液 B 回答下列问题： (1)盛放MnO2的仪器名称为 (2)MnO2与浓盐酸制备C2的装置应选用 (填“A”或“B”),写出该反应的 化学方程式并表示出电子的转移情况： 0 (3)该实验正确的连接顺序为a→ (按气流方向，用小写字母和箭头表示)。 (4)装置E中的试剂M是 ,试剂N的作用是 0 (5)能证明只有潮湿的氯气才具有漂白性的实验现象为 0 (6)为推断C2溶于水的产物，并验证氯水光照分解的产物，利用数字传感器监测光照 过程中某氯水的H、氯水中氯离子的浓度、装置中氧气的体积分数这三者随时间 的变化，实验结果如下图所示： 24 22 20 18 50 100 1500 50 100 150 50 100 150 时间/s 时间/s 时间/s 图a 图b 图c ①C12溶于水的化学反应方程式是 ②表示氯水中氯离子浓度变化的是图 (填“a”或“b”)。 ③分析上述三条曲线的变化趋势，可得出结论： 高一化学试题卷第5页（共6页） 19.(15分)为了合理配置资源，利用铝合金废料制取一系列物质的流程如下： 过量CO 滤液1 沉淀 稀盐酸 A溶液 过滤 铝合金废料 足量NaOH溶液 滤液2 过滤 系列操作→FeS0,7H20 滤渣1 B溶液 过滤 滤渣2 2H2S0,溶液 胆矾晶体 操作1 (1)A溶液、B溶液中主要成分的化学式分别为 (2)Fe2+容易被氧化成Fe3+,要检验滤液2中是否含有Fe3+所用的试剂名称是 (3)滤液1中通人过量(CO2发生反应的离子方程式为 (4)从滤液2中得到FeSO4·7HzO的操作为 、过滤、洗涤、干燥。 (5)实验室用所得胆矾晶体配制500mL0.2 mol-L-CuS04溶液。 ①配制过程中，除了使用下图所示的仪器外，还缺少的玻璃仪器有 (填名称)。 ②下列情况可能导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 (填字母)。 A.定容时，仰视容量瓶刻度线 B.向容量瓶中转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水 C.向容量瓶中转移溶液时，操作不当，有少量液体溅出 D.用托盘天平称取25.0g已失去部分结晶水的胆矾晶体进行配制 (6)8.34g绿矾(FeS047H20M=278gmol)晶体样品隔绝空气受热脱水过程的热重曲 线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示： 个质量g 8.34 FeSO,·7H,O M 6.72 5.10 N 4.56 2.40 078159373 63560+温度/P℃ ①温度为78℃时固体M的化学式为 ②取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q,同 时生成两种无色气体，写出该反应的化学方程式 高一化学试题卷第6页（共6页）