2025-2026学年渭南市高二上学期1月期末化学试题

2025-2026(上)渭南市高二期未学业水平质量评估试题化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：0-16H-1C-12N-14F-19Na-23Mg-24C1-35.5V-51 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的 1.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LN0和11.2L02反应后的分子数小于NA B.室温下，pH=1的H2S04溶液，c(H+)=0.2mol/L C.常温下，含0.01 mol FeCl3的浓溶液滴入足量沸水中形成的胶体胶团粒子数为0.01NA D.向含1 molNH,Cl的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，溶液中NH数目小于NA 2.电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成， 进而实现了烯烃的硅氧双官能化反应。 A电源巴 e 2H H2 wR-N-O· Si-H N-R HAT R-N-O R-N-OH Si入R 下列说法错误的是 A.若以铅酸蓄电池为电源。则B应与Pb02电极相连 B.阳极的电极反应：R-N-OH-e=R-N-O+Ht N-R C.每生成1mo】 R ,有2molR-N-OH参与反应 D.反应过程中可能产生 R 3.下列化学用语或图示表示正确的是 试卷第1页共10页 A.氧元素的三种核素：60、70、80 B.S02和C02的球棍模型：O-○O C.用电子式表示NaC的形成过程： Nafd:→Na&d:] 3s 3p D.基态P原子的价层电子轨道表示式： 4.下列有关离子反应方程式中，正确的是 A.碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应：Mg2++2HC03十4OH=Mg(OD2l+2H2O+2C0 B.向BaNO3)2溶液中通入过量的SO2:3SO2+2NO3+3Ba2+2HO=3BaSO4+2NO+4H C.用胆矾和石灰乳配制波尔多液：Cu2+2OH=Cu(OHDz D.用氨水清洗附着在试管内壁的AgC1:Ag+2NH3HO[AgNH)2]+2H2O 5.C02在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(A1~A4、B1~B4均表示过渡态)。下 列说法正确的是 B2 Bl 0.31 B3 ·路径A C0,+3H 0.12 0.20 一路径B 0.00 -0.14 Al 、-0.34 0.02 A3/ 0.24 A2 -0.43 0.43 B4 CH,OH+H,O A3 -1.16 -1.26 116 A4 -1.61 -1.71 -1.77 -1.90 -1.91 2.66 2.46 反应历程 A.该反应为吸热反应 B.路径A和B,均包含4个基元反应 C.路径A中，最大能垒（活化能）为2.15eV D.与路径B对比，路径A的反应速率更快 6.工业上可用锰酸钾(K2MnO4)制取KMnO4,其反应原理为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。 己知M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L0.1mol·L-1KMn04溶液中氧原子数为0.4M☑ B.每消耗44.8LC02,反应中转移的电子数为2N 试卷第2页共10页 C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D.常温下，1LpH为9的K2C03溶液中，由水电离出的OH-数日为105W4 7.常温下，用浓度为0.1 mol/L的HSO4标准溶液滴定10ml浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶 液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线如图（忽略溶液混合后体积变化）。已知：[A2-分布分 c(A2-) 数：6A2)=,N++。下列说法正确的是 PH A 145 12A 亚0十 a(10,10.7) 8 b 6 2 0.5 0 10120 6 V(H2SO4)/mL A.溶液中水电离的c(OH):a<b<c B.NaHA的水解方程式：HA+HOHA+OH C.HA的K的数量级为10-8，V<15 D.c:3c(HA)+4c(A2)>0.2mol/L 8.利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：2NO2(红棕色)=N204(无色)△0。将一定量的NO2充入 注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T%随时间t的变化（气体颜色越深， 透射率越小)。下列说法正确的是 H 85 ●M G 83 A 注射器 2 MM· WW' M/ 计算机 81 80 比色皿 79 色度计 87 75 B 数据采集器 0 10 20 30 40 50 t/s A.A→B为拉伸注射器活塞的过程 B.C点的反应速率大于E点 C.体系颜色深浅：D>F>H 试卷第3页共10页 D.B→C为平衡移动的过程，平衡逆向移动 9.一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，T02电极产生电 子()和空穴h+,具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 电 >光 极 I TiO,电极 Na Na h Na交换膜 A.放电时，Na*从电极I过膜移向电极I B.充电时，TiO2电极上发生的反应为：3-2e=l3 C.放电时，电路中每转移2mol电子，负极区离子数目减少了3mol D.充电时，主要涉及三种能量形式的转化 10.下列实验操作或装置不能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验目的 测定氯水的pH 制备乙炔并验证其还原性 玻璃棒？ 饱和食盐水 实验操作 →收集 或装置 玻璃片 ZpH试纸 电石 Cuso 居器装Mo 选项 D 实验目的 测定锌与稀硫酸的反应速率 探究温度对化学平衡的影响 马稀硫酸 实验操作 州 或装置 热水 月冰水 锌粒 NO2和N2O4混合气体 A.A B.B C.C D.D 试卷第4页共10页 11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的 最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的是 A.第一电离能：X>W B.最简单氢化物的还原性：X<Z C.简单离子半径：Y<X D.W、Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 12.研究原子、分子结构与性质是现代科学发展的基石，下列相关概念说法正确的是 A.电子排布式1s22s22p3s23p3d符合能量最低原理 B.因为H-O的键能小于H-F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C.根据对角线规则，锂与镁性质相似，锂燃烧生成氧化锂而不是过氧化锂 D.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 13.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说 法正确的是 半径 风 e h 原子序数 A.离子半径的大小顺序：e>f>g>h B.y、z、d三种元素电负性的大小为：z>d>y C.x、z、d能形成既有离子键又有共价键的化合物 D.h的氧化物的水化物酸性一定比g的氧化物的水化物酸性强 14.一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机物的骨架上）电催化还原C02的装置示意图如左图所示。其 他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(E%)随电解电压的变化如 图所示，法拉第效率E表示为：E(B)%=(该极生成B所用的电千到×100%，下列说法错误的是 n(通过该极的总电子数) 100 HCOOH C02 HCHO --CH,OH C,H.OH H HCOOH CH.OH C,H.OH 02 电压V 试卷第5页共10页 A.电极材料里的Cu原子的核外电子排布式：[Ar3d104s1 B.产生1 molCH3OH,转移的电子的物质的量：n(e)>6mol C.b电极生成HCOOH的电极反应式为：CO2+2e+2H+=HCOOH D.电解电压为u2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2时，则生成HCHO的法 拉第效率m为25 二、非选择题（共4小题：58分） 15.下表是某些元素的第一电离能(11)和电负性数值(16分) 元素符号 Li Be 0 Na Mg Al Cr 第一电离能 520 900 1402 1314 1681 496 738 578 1012 1000 1251 652.9 11/(kmo1) 电负性 1.0 1.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.0 1.6 (1)基态Cr原子的电子排布式为 C元素位于 区。 (2)基态N、O、F、Na几种原子中，未成对电子数最多的是 (填元素符号)，其最高能级原子轨道 形状为 (3)根据对角线规则，Be的一些化学性质与 (填元素符号)相似，Be与NaOH溶液反应的离子方 程式是 (4)BrCl是一种无机化合物，用途广泛。BCl中Br的化合价为 写出BrCl与水发生反应的化学 方程式 (5)试从原子结构的角度解释11N)>I1(O)>11(S)的原因 (6)在XA3·YA3分子中，与X原子相连的A呈正电性(As+),与Y原子相连的A呈负电性(As-),X、Y、A三 种元素电负性从大到小的顺序是 16.实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。关键在于二氧化碳如何资源化，其中利用C02 与CH4镍基催化重整DRM)技术制合成气(C0和H)是研究热点之一，发生的主要反应如下：(16分) 反应I:CH4(g+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H1=+247.4k·mo1 反应I:C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2 试卷第6页共10页 (1)△H,m日为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定状态的单质生成1ol该物质的焓变。对于稳定 状态单质，其△H,m日为零。根据下表数据，计算反应I的反应热△H2=_kJmol1,该反应能自发进行， 则△S 0(填“大于“小于”或等于)。 物质 C02 co H2O(g) △rHmθkJ-mol) -393.5 -110.5 -241.8 (2)描述化学反应的平衡常数常用三种方法：K、K、和K(用平衡时气体的物质的量分数代替平衡浓度计算)。 关于相同温度下，反应Ⅱ的三种平衡常数的数值 (填“相等”或“不相等)。 (3)在恒温恒容的条件同时发生反应I和反应Ⅱ，下列有关说法正确的是 (填标号)。 A.通入氮气，不能改变C02的平衡转化率 B.混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态 C.使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变 D.反应Ⅱ逆反应的活化能小于正反应的活化能 (4)在PMpa时，将CO2和CH按等物质的量充入密闭容器中，只进行反应I,分别在无催化剂及ZrO2催化 下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示。 70 60 解 50 40 8 30 …平衡 20 ZrO, --无催化剂 10 600 700 800900100011001200 温度/℃ ①a点时有催化剂和无催化剂的C02转化率相等的原因是 ②在PMPa、900C、ZrO2催化条件下，将C02、CH4、Ar按物质的量之比1：1：2充入密闭容器，C02的 平衡转化率α大于50%，解释说明原因：一，此时平衡常数K。=_(以各气体的分压代替浓度计 算；列出含a、p的计算式)。 (⑤)一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子HC0)和电子。利用该薄膜能有效 富集空气中的C02如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的CO2。 试卷第7页共10页 a侧 空气 →基本无C02的气体 H2 薄膜（含水） →H,0、高浓度的C02 b侧 a侧上的电极反应式为 17.五氨氯化钴一般指二氯化一氯五氨合钴，化学式为Co(NH3),CCl2。某实验小组同学制备 [Co(NH3)5ClCl2并测定其中的氨含量的实验步骤及装置（夹持装置略）如下：(14分) I.[Co(NH3)sCCl2的制备 制备[Co(NH3)5CCl2的操作过程如图，其原理为CoC2在浓氨水中被HzO2氧化成[Co(NH3)s(H2O)]Cl(深红 色晶体)，[Co(NH3)5(H2O)]Cl不稳定，在115C时加热脱水转化成稳定的紫红色的[CoNH)sCI]Cl2。 ①3mLH,0, ②2.0 gCoCl2,6H,0 70℃ ③6mL浓氨水 6mL浓盐酸 仪器Y 冷水 摇动， 水浴 不再产生气泡 冷却10min 接抽气泵操作包[CoNH),CIC, 冷却至室温 1.0gNH,Cl 仪器X (1)仪器Y的名称为 0 抽滤完毕，仪器X内的液体从 倒出。 (2)写出操作过程中生成[Co(NH3)s(H2O)]C3的化学方程式 (3)缓慢加入6mL浓盐酸的作用是 (4)操作Z为：乙醇洗涤数次，6mol·L-1盐酸洗涤， IⅡ.测定[CoNH)sC]Cl2中的氨含量 准确称取0.2g样品，加入20mL水溶解，然后加入20mL30%NaOH溶液，充分加热，使产生的氨气全部 蒸出到盛有足量硼酸溶液的氨接收瓶中，并用的标准盐酸滴定接收瓶中的氨，记下消耗盐酸的体积为7.90 mL。 (5)0.5000mol·L-1的标准盐酸盛放在 (填“酸式”或“碱式)滴定管中，滴定前需排出装盐酸标准 溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为 (填字母)。 试卷第8页共10页 A B D (6)[Co(NH3)5ClCl2中NH的质量分数为 %(保留三位有效数字)，比理论值偏】 (填“高” 或“低)，造成此误差可能的原因是 0 18.NaSbF6(六氟锑酸钠)是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成催化、制药和高精尖材料制造 等领域。我国科学家开发的一种以锑矿（主要含Sb203、Sb2S3,还含少量Fe3O4、CuO、Sb205等）为原料制备 NaSbF6的工艺流程如图所示。(12分) NaOH Na,S,O. 03 CuSO 浓溶液溶液 H,O2 NaOH 溶液 溶液浓溶液 HF溶液 NaSbO, 浸出液 上aSb0,3H,0 锑矿→碱浸 除杂 溶液 转化 氟化 系列操StF。 浸渣 CuS、CuOH, 己知：①Sb2O3的性质与Al2O3类似，Sb2S3可溶于NaOH溶液； ②常温下，Kp(CuS)=6.4×10-36、Kp(FS)=6.2×10-18、Kp[Fe(OH2]=3.1×10-17、Ksp[Cu(OH2]= 2×10-20: ③浸出液”中主要含有NaSbO2、Na2S和NaOH三种溶质。 回答下列问题： (1)“碱浸时，Na2S203被氧化为S0,写出Sb205与Na2S203反应的离子方程式： ；浸渣的主要成分 是 (填化学式)。Sb2O5可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，该钠盐的阴离子是两个 锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为。 (2)常温下，“除杂中，若用FeSO4溶液替代CuSO4溶液，会产生FeS、Fe(OHD2,当调节溶液的pH=10时， 溶液中c(S2-)=mol·L-1。对于绝大多数工业含硫废水的处理，更常选择FSO4溶液，原因可能是 (任写一点)。 (3)“转化时常用水浴加热，温度控制在60~70℃，温度不宜过高的原因是 (4)经“转化得到NaSbO3·3H20,再用氢氟酸进行“氟化得到NaSbF6溶液，经“系列操作得到NaSbF6晶体， 试卷第9页共10页 ‘系列操作”包括 一、过滤、洗涤、干燥。 试卷第10页共10项