广东深圳市南山外国语学校（集团）2025-2026学年度第一学期期末检测高二化学试题

2025一2026学年度第一学期期末检测 高二化学 2026.01 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自已的学校、班级、姓名，并把 条形码粘贴在指定位置。 2.请按照要求答题，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答， 视为无效。 3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量H1016S32C135.5K39 Cu 64 Pb 207 第I卷（选择题) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.下列变化过程中涉及到化学能转化为电能的是 A.充电宝给手机充电 B.植物的光合作用 C.天然气燃烧 D.风力发电 2.化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是 A.疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率 B,自热火锅发热包中生石灰遇水是吸热反应 C.盐碱地（含较多NaCl和Na2CO3)施加石膏来降低土壤碱性 D.工业上通过电解熔融MgCh制备金属Mg 3.下列化学用语或者图示正确的是 AFe、Cu均位于元素周期表d区 &,基态Cu原子的价层电子排布式：3d4s2 C.Fe的原子结构示意图 D,氯原子核外能量最高的电子云的轮廓 高二化学第1页（共8页） 4.下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A.新制氯水中加入少量CaC03后，溶液漂白性增强 B.向含有F(SCN)3的红色溶液中加适量铁粉，振荡后溶液红色变浅 &.硫酸工业中用S02和O2合成S03,采用常压而非高压条件 D.向橙红色的酸性K2Cr2O,溶液中滴入少量浓NaOH溶液后，溶液黄色加深 5.下列陈述I与陈述Ⅱ购正确且两者间具有因果关系的是 选项 陈述1 陈述Ⅱ A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 原子半径：N>0 元素第一电离能：N>O C 工业合成氨中使用铁触媒调控反应 铁触媒能提高H2的平衡转化率 等体积、等浓度的HCN溶液和盐酸稀释相同倍数后， 盐酸的pH大 HCN是弱电解质 6.实验室进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操作正确的是 I mol-L NaCI溶液 一水 NaOH 溶液 铜片 铁钉 CusO 溶液 配制NaCI溶液 B.铁钉除油污 铁钉除铁锈 D. 铁钉镀铜 7.下列说法或表示方法正确的是 ￠.等质量的硫粮气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B表示H2燃烧热的热化学反应方程式：2H2(g十02(g)=2H2O(g)△H=-285.8 kJ-mol1 C.已知：H(aq)+OH(aq)=H2Q①△=-57.3 kJ.mol-1,则H2S04和Ba(OHb稀溶液反应生成lmol H20①放出57.3kJ热量 D.已知：N2(g)十3H2(g)户2NH3(g)△=-92.4kJmo1,则1L容器内充入1molN2和3molH2充 分反应后，放出的热量小于92.4kJ 高二化学第2页（共8页） 8.尘埃落在平整的铁制品的表面上，水蒸气在尘粒下形成薄水层，尘粒覆盖的中心部分供氧较少，边 缘有较多的O2,实际腐蚀情况如图。下列说法不正确的是 A.尘粒覆盖的中心部分做负极 尘粒 B.空气中含有C02、S02会加快腐蚀 心尘粒边缘区的反应为2H20+2e=H2+20H 铁制品 D对此类腐蚀可采用表面镀锡进行防护，原理是在金属表面覆盖保护层 4.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 粗铜精炼时，阴极每生成96gCu,电路中转移的电子数为3NA 82molS02与0.5mol02充分反应生成的S03分子数为N 足1molL1的AICl3溶液中含有的A13+数目小于Na D.常温下，1LpH=10的Na2CO3溶液中水电离出的OH数目为1×10-1NA 10宏微结合是化学学科核心素养之一。下列电极反应式或离子方程式书写正确的是 A.安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：Fe3t43e=Fe B用食醋去除水垢中的CaC03:CaC03+2H=Ca2++H20+C02↑ 2情性电极电解CuC6溶液：Q+2Cr+2H,0电解 CL2↑+H2↑+Cu(OH)2↓ D.配制Na2S溶液时滴加几滴NaOH溶液的原因：S2+H2O÷HS+OH 11.一种化合物的结构如图所示，W、X、Y、乙为原子序数依次增大的短周期元素，且每个周期均有分 布，X和Z同族。下列说法正确的是 R.原子半径：Z>Y>X B.第一电离能：X低于同周期相邻元素 E简单气态氢化物稳定性：Y>Z>X 日基态Z原子核外电子共有9种运动状态 12.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 10mL0.5mol/L 4mL0.5mol/L H2SO,溶液 HO4浴液 温度计 玻璃搅拌器 NaOH标准 出溶液 双孔泡沫塑料板 10 10mk0.lgmol/L 反应液 H2(g)+H2(g)±2HI(g) 盐酸、酚酞 Na22O,溶液 碎泡沫塑料 达到平衡状态 一溶液 探究浓度对反应速率的 ·探究压强对平衡 滴定未知浓度的 B.测定中和反应反应热 影响 移动的影响 盐酸 高二化学第3页（共8页） 13.催化乙烯、醋酸和氧气高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH)的过程示意图如下。 O2、CH3COOH Pd CH,=CHOOCCH CHCOOH ① ② H20 Pd(CH,COO)2 CH,=CH2 下列说法不正确的是 A.催化剂是Pd B若将CH3COOH换成CH3COOD,反应可得D2O C.生成CH2=CH00CCH3总反应的原子利用率为100% D.该过程的总反应为O2+2CH3C0OH+2CH2=CH2→2H20+2CH2=CHOOCCH3 14.按如图组装装置并进行实验，将铜丝插入ā中溶液，一段时间后，下列说法不正确的是 铜丝 含酚酞的浓NaOH溶液 农硝酸 a Aa中产生红棕色气体 B.抽出a中铜丝，冰水浴冷却b,b中气体颜色变浅 浓NaOH溶液的红色逐渐褪去证明试管a中发生氧化还原反应 D将a中浓硝酸换为浓硫酸并加热，则浓NaOH溶液的红色会逐渐褪去 15.花25℃时：向10mL0.1mol-L1NH3H20溶液中滴加0.1molL-H2S04溶液，KNH3H20)=1.8×10-5。 实验过程中溶液体积变化忽略不计。下列说法不正确的是 A.滴加H2SO4溶液至2.5mL时，cNH>2c(SO子)>c(OH)>cr) B.滴加至溶液pH=7时，若此时溶液中的cNH=a mol-L1,则c(SO)=0.5 mol-L 清加SO:溶液至5mL后，若再加少量水稀释，则溶液中，可 将减小 D.在滴加HSO4溶液至5mL的过程中，随着H2SO4溶液的加入，水的电离程度一直增大 16.某低成本储能电池原理如图所示，下列说湛正确的是 电源或负载 充电时，右侧溶液的pH增大 Pb/PbSO. 多孔碳 Fe/Fe2 B充电时，总反应为Pb+SO+2Re3+通电 PbSO4+2Fe2+ H2SOa(aq) H2SO;(ag) 质子交换膜 C.放电时，电路中每转移1ol电子，左侧溶液质量减少48g 9放电时，电了出铅电极经质子交换膜移向多孔碳电极 高二化学第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题： 17.（14分)为探究难溶物AgC1的溶解及其转化，某小组进行以下实验。 I.证明难溶物AgC1存在溶解平衡。 向50mL1molL-KC1溶液中加入5mL0.5 mol-L-AgNO3溶液，产生白色沉湲后过滤，得到滤液。 实验操作 实验现象 向滤液中放入Mg条 i. 立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊。 ⅱ、一段时间后开始出现棕褐色浑浊物，Mg条表面也逐渐变为棕褐 色，产生气泡的速率变缓慢。 滤液 【查阅资料】AgOH不稳定，立即分解为Ag20(棕褐色或棕黑色)，Ag粉为黑色 (1)现象i中无色气泡产生的原因是 (写出化学方程式)。现象ⅱ中导致产生气泡 的速率下降的主要原因是 (2)甲认为Mg条表面的棕褐色物质中含有Ag20和Ag。试分析生成Ag的离子方程式 甲设计实验检验Ag:取表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量盐酸，反应结束后， 继续向其中加入浓硝酸、产生棕色气体，溶液中有白色不溶物。 ①检验Ag的实验中加入盐酸的目的是 ②结合实验结果，能说明存在AgCI(s)÷Ag*(aq)+CI(aq)的理由是 Ⅱ.探究AgI能否转化为AgC1。已知25℃时，Ksp(Ag=1.0×10-18,Ksp(AgC)=1.0×1010。 已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电 池的电压越大；·离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。 装置 步骤 电压表读数 i,如图连接装置并加入试剂，闭合K (在该实验情况下，不考虑NO的影响 a(a>0) 石墨 石墨 iⅱ.向B中加入AgNO3(S),至恰好沉淀完全 6 桥 0.1mol/L i.再向B中加入10gKCl(s) c A B iⅳ.将i中的KI溶液替换为等浓度KCl溶液 d(d0) 高二化学第5页（共8页） (3)Ag*有一定的氧化性，I、CI有一定的还原性，根据步骤 (填写步骤序号)，说明AgNO3 溶液和KI溶液可发生氧化还原反应，和KCI溶液无法发生自发的氧化还原反应。 (4)电压表读数a>b,其原因是 (5)综合实验现象能说明AgI转化为AgCl,则a、b、c三者的大小关系为 l8.从褐铁矿型金-银矿（除Au、Ag外，还含有Fe、Mn、Cu、Si的氧化物）中提取Au、Ag,并回收其它 金属的一种工艺如下： H2SO4、Na2SO3 铁粉 MnO2 NaOH NHHCO 金银矿→ 还原酸浸 滤液1 沉铜 滤液3 氧化 沉铁 滤液4沉锰 →滤液5 滤渣1 Cu MnCO; H2O2、NaCN→浸金银 滤液2，→Au、Ag Fe203 滤渣2 已知： ①NaCN有剧毒； ②25C时，Mm(OH2的Kp为1.9×10~13。难溶物氢氧化锰易形成胶状沉淀，造成过滤困难。与之相比， 碳酸锰更易过滤洗涤。 回答下列问题： (1)从原子结构角度解释F®2+易被氧化为Fe3+的原因为 (2)“氧化时，发生反应的离子寿程式为 (3)已知“沉铁”所得的溶液中cMm2*=0.19molL-1,25℃下进行“沉铁时，溶液最高可调节pH至 (溶液体积变化可忽略)。 (4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 使用NH4HCO3不使用NaHCO3的原因 是 (5)①浸金银时，Au转化为[Au(CN2],则氧化剂和还原剂之比为 ②已知S2O号也可与Ag、Au+形成配合物。用Na2S2O3替代NaCN的优点是 ；滤渣2 的主要成分是 0 高二化学第6页（共8页） 19.（14分)探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 (1)一种Mg-海水电池驱动的海水电解系统如下图。系统以新型MoNi/NMoO4为催化剂，电池和电解 池中同时产生氢7 Mg 海水 海水 Mg(OH)2 ①电极2为原电池 (填‘正极或“负极”)，发生的电极反应式为 ②电极3的主要反应式为 ,反应一段时间后，电解池中的pH将 (填 “变大、“变小”或“不变”)。 ③理论上，在标准状况下外电路每通过2ol电，上述系统可产生共 L气体。 (2)一种利用F3C纳米晶体作为催化剂的电解装置，能在常温常压下将大气污染物一氧化氮(NO) 高效地还原为有价值的铵盐（如下图） 。 电源 电极a 电极b NH+ 质子 气体X NO 膜 H20 0.05mo/LH2S04 ①若使用铅蓄电池作电源，则b电极应与电池中」 (填化学式)电极相连。 ②电极a的电极反应式为 ③气体X为 (填化学式)。电解过程中，理论上a极还原的NO与b极产生的气体X的物 质的量之比为 0 20.(14分)甲烷制备合成气对于提高天然气的利用价值具有重要的意义。 I甲烷和CO2重整是制取合成气的重要方法。体系内发生反应i、ⅱ、ⅱ。 iCH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H1=+259.46 kJmol ii CH4 (g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AF2=+224.84 kJ.mol-1 iiCO2(g)+H2(g)÷CO(g)+H2O(g)△Hs 高二化学第7页（共8页） (1)反应ⅱ的焓变△= kJmo。高温条件不，反应iⅱ自发进行（填“能”或“不能”)。 (2)向恒容、恒温密闭容器中通入一定量CH4(g)、C02(g)发生上述反应，下列叙述能说明反应体系达 到平衡状态的是 (填字母)。 混合气体的密度保持不变C0与CO2的物质的量之比为1：1 c.的浓度不再变化 d.容器压强保持不变 (3)向恒压、恒温密闭容器（总压p0kP)中通入不同物质的量之比的CH4/C0惰性气体，气体投料组 成与CH4和C02的平衡转化率之间的关系如下图。 ①当仅投入等量的CH4和C02,平衡附分压[(CO)]=一。（分压=总压×物质的量分数）。 反应进的压强平衡常数K,=一。(K,是用分压代替浓度计算的平衡常数)。 ②保持其他条件不变，若起始投料组成中惰性气体的含量下降，则反应1平衡」 移动（填“正向” “逆向”或“不”)，体系n(CO)n(H2） (填“增大减小”或“不变”)。 转化率% 60 50 40 C02 30 20 CH 10 0 1/1/82/2/63/3/4 4/4/25/5/0 CH4/CO,/惰性气体 Ⅱ.在催化剂NO的作用下，也可以利用甲烷部分氧化制备合成气。反应涉及部分氧化（主反应）、燃烧。 iV2CH4(g)+02(g)=2C0(g)+4H(g)△H1 vCH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(g)△2 (4)700℃下，探究不同的涂层载体对催化剂性能的影响。投料n(02):n(CH4)=0.5,空速为4090h1 (空速指单位时间内，通过单位体积催化剂的反应物气体体积，此条件下，气体摩尔体积为M L:mol)。不同载体时，CH4转化率、C0选择性(C0选择性=生成的c0的物质的量x100%)如下表 转化的CH的物质的量 所示。 载体 CH4转化率 CO选择性 0-A1203 17.6 53.9 Y-Al2O3 59.5 84.1 ①则使用a-Al2O3载体的C02的生成速率为 molL-1h-l(用含M的代数式计算，无需化简)。 (2)使用载体产生的C02的物质的量更多（填“-Al203”或y-A1203”)。 高二化学第8页（，·心