河北唐山市玉田县第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

河北省玉田县第一中学2026—2027学年高一年级第一学期第一次阶段考试 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 一、单项选择题：（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合要求。） 1．中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是 A．爆竹一声除旧岁——黑火药受热爆炸 B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C．蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧 D．折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝——铁生锈 2．同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl-浓度之比是 A．1∶2∶3 B．3∶4∶3 C．1∶1∶1 D．2∶3∶1 3．近日，有科学家发现了一种以前未知的铀原子，这是自1979年以来科学家首次发现富含中子的铀原子。下列关于的叙述错误的是 A．是一种新核素 B．铀元素的相对原子质量为241 C．与互为同位素 D．中子数为149 4．下列实验方法或操作正确的是 A．图1：分离饱和食盐水中的氯化钠和水 B．图2：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．图3：分离碘水中的碘单质 D．图4：分离乙二醇（沸点为197.3℃）和乙酸（沸点为117.9℃） 5．下列说法正确的一组是 ①、、均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④纯碱、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．②⑤ D．②⑤⑥ 6．下列化学用语表述正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．在水中的电离： C．的水溶液能导电，所以是电解质 D．的水溶液能导电，所以是电解质 7．分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是 A．根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B．氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 C．化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D．磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 8．在如图所示的装置里，若要使灯泡发光，可向装置M中加入 A．干燥的NaOH固体 B．稀硫酸 C．酒精溶液 D．蒸馏水 9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．25℃，1.01×105 Pa，64 g 中含有的原子数为 C．标准状况下，11.2 L 所含分子数为0.5 D．4.6 g由和组成的混合气体中含有N原子总数为0.1 10．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A． 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B． 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有 C． 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 D． 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含不含 11．草酸（分子式为，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 A．草酸的摩尔质量是90 g·mol-1 B．1 mol草酸中约含有个分子 C．45 g草酸中约含有个氧原子 D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L 12．已知和的混合气体的密度是同温同压下密度的20倍，则该混合气体中和的质量之比为 A．1∶2 B．2∶1 C．4∶11 D．11∶4 13．在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是 A．体积之比：11∶16 B．密度之比：11∶16 C．分子数之比：1∶1 D．原子数之比：1∶1 14．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A．其分子直径比氯离子小 B．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 C．在水中形成的分散系属于悬浊液 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 15．甲、乙、丙、丁分别是、、、四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 16．（13分）电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。现有下列物质：①NaCl溶液；②SO2；③NaHCO3；④酒精；⑤KMnO4；⑥熔融NaCl；⑦H3PO2（次磷酸）；⑧FeCl3。回答下列问题： （1）上述①～⑧中，属于电解质的有_________，能够导电的有_________（填序号）。 （2）⑤在水溶液中的电离方程式为_____________________________。 （3）已知⑦与足量NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可知H3PO2为_____________（填“一元”、“二元”或“三元”）酸，NaH2PO2为______________（填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”）。 （4）在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入6滴饱和⑧的溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，所得分散系为Fe(OH)3胶体，生成该胶体的化学方程式为：_______________________。Fe(OH)3胶体和NaCl溶液混合物提纯胶体的方法为__________。 17．（14分）实验室制备氯气，采用下图装置，回答问题： （1）连接好装置后，实验前必须进行的操作是_____________，A的名称是_____________。 （2）甲中盛有_______________，作用是_______________________________________。 （3）写出圆底烧瓶B中发生的化学反应方程式_______________________________________。 （4）丁中盛有_____________溶液（写名称），作用是（用化学方程式表示）__________________________。 （5）工业制氯气的方法：电解饱和食盐水（写出化学方程式）__________________________。 18．（13分）欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84 g/cm）配制成浓度为0.25 mol/L的稀硫酸450 mL。 （1）主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、_____________、_____________________。 （2）若将配制过程简述为以下各步骤：其正确的操作顺序应是： B、_______、_________、G_________、_________F（填序号）； A．冷却 B．量取 C．洗涤 D．定容 E．稀释 F．摇匀 G．转移 （3）简要回答下列问题： ①计算所需浓硫酸的体积为_____________mL； ②实验室有10 mL、15 mL、20 mL的量筒，量取浓硫酸的体积时应选用________mL的量筒最好。 ③稀释浓硫酸时正确的操作方法是________________________________________。 ④在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使结果浓度偏________。（填“高”、“低”、下同） ⑤定容时必须使溶液的凹液面的最低点与刻度相平，若俯视会使结果浓度偏________。 19．（15分） （1）画出Cl-结构示意图________。 （2）请用的形式，写出质子数为8，中子数为10的微粒符号_____________。 （3）有A、B两种元素，已知A原子的L层比B元素原子的L层少2个电子，B元素原子比A元素原子多4个电子，A、B元素组成的化合物的化学式：____________。 （4）标准状况下，1.7 g NH3的体积为________L，它与标准状况下________L H2S含有相同数目的氢原子。 （5）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。 （6）实验室有12.25 g KClO3与适量的MnO2充分加热制取氧气，计算得到标准状况下的氧气的体积是_________L。 （7）NO和O2可以发生反应，若反应生成22.4 L NO2（已折算成标况下），则参加反应的O2的物质的量为________；若有a mol NO与b mol O2充分反应，则反应后氮原子与氧原子的个数比为________。 学科网（北京）股份有限公司 $