山东省淄博市周村区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 溶液与人们的生产生活密切相关。下列物质不属于溶液的是 A. 蔗糖水 B. 食盐水 C. 泥浆水 D. 矿泉水 2. 实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g 15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 酒精灯 3. 下列关于营养与健康的说法错误的是 A. 我们不需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素能在人体内合成 B. 如果蛋白质摄入量不足，会使人生长迟缓 C. 人体内的脂肪储备着丰富的能量 D. 人体内的各种代谢和生理活动都离不开水，炎热的夏天更要及时补充水分 4. 阳台无土栽培蔬菜已成为人们“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。某营养液配方中所含溶质的化学式为CO（NH2）2、KNO3、K2SO4、Ca（H2PO4）2，其中属于复合肥料的是 A. KNO3 B. CO（NH2）2 C. K2SO4 D. Ca（H2PO4）2 5. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，我们应树立建设美丽中国、为全球生态安全做贡献的理念。下列行为中，不符合这一理念的是 A. 大力发展公共交通，倡导绿色出行 B. 大量使用农药化肥，提高粮食产量 C. 生活垃圾分类处理，减少资源浪费 D. 推广使用清洁能源，减轻环境污染 6. 厨房油污清洁剂的pH约为13，若向其中滴加石蕊试剂，则石蕊试剂的颜色为 A. 红色 B. 紫色 C. 蓝色 D. 无色 7. 益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长．因此皮肤的酸碱度宜保持在 A. pH＜1 B. 4.5＜pH＜6.5 C. 8＜pH＜10 D. pH＞10 8. 中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是 A. 用稀硫酸处理印染厂的碱溶液 B. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 9. 下列关于海水晒盐的说法不正确的是 A. 结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B. 由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C. 母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D. 气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐 10. 正确的操作顺序是实验安全和成功的根本保证。下列有关叙述错误的是 A. 稀释浓硫酸时，先向烧杯中加入水，后沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸 B. 除去食盐溶液中的可溶性杂质，先加足量NaOH溶液和Na2CO3溶液，再加足量BaCl2溶液 C. 模拟炼铁实验时，要先通入一氧化碳一段时间后，再给固体加热 D. 配制一定质量分数的溶液时，先将称好的固体倒入到烧杯中，再向烧杯内倒入水 11. 分离、提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 先加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 12. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 分别将50℃的KNO3、NaCl饱和溶液降温到20℃，析出KNO3的质量一定大于NaCl的质量 B. 分别将50℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至50℃，析出KNO3的质量大于NaCl的质量 C. 20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：NaCl溶液>KNO3溶液 D. 50℃时，取等质量的KNO3、NaCl配成饱和溶液，然后降温到t℃，所得溶液中溶质的质量：NaCl>KNO3 13. 氨气（）是重要的化工原料，利用N2与H2O合成的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①属于化合反应 B. 整个过程中不需要补充金属Li C. 反应②中参加反应的H2O与生成的分子个数比为3:1 D. 按照该过程，理论上生成17 g至少需要28 g N2 14. 价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的价类二维图，下列说法不正确的是 A. X、Y分别表示单质、盐 B. SO2转化为A发生氧化反应 C. B物质的名称为硫酸 D. C物质的化学式可能是Na2S 15. 实验室有一瓶Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，为探究其组成，兴趣小组展开活动。 实验1：取a g该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1 g。 实验2：另取a g该混合物样品，向其中加入100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。 下列有关说法中，不正确的是 A. a=13.7 B. 实验2中生成CO2的质量为4.4 g C. 该混合物中钠元素的质量为4.6 g D. 该混合物中NaHCO3的质量分数约为61.3% 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 回答下列问题： （1）按要求从氢氧化镁、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡、氯化锌中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种有毒性气体________； ②一种金属氧化物________； ③一种难溶性的碱________； ④一种可溶性的盐________。 （2）切割金属的氧炔焰使用的燃料乙炔（化学式C2H2）燃烧能达到很高的温度，乙炔在充足的氧气中燃烧的化学方程式为________。C2H2中碳、氢元素的质量比为________（填最简整数比）。 （3）超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法中，合理的是________（填标号）。 A. 它是一种混合物 B. 它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 C. 它的化学性质与普通二氧化碳不同 D. 它的大量使用不会引起环境问题 （4）在医院经常给身体虚弱的患者注射葡萄糖（C6H12O6）溶液。200g溶质的质量分数为25%的葡萄糖注射液中含有葡萄糖的质量为________，其中含有碳元素的质量为________。 17. 碳酸钙在生活和生产中有广泛用途。 （1）重质碳酸钙是以石灰石为原料，经机械粉碎加工成的粉末状固体。该过程中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。 （2）重质碳酸钙能除去燃煤烟气中的二氧化硫，其原理是CaCO3、SO2和O2在高温条件下反应生成CaSO4和CO2，该反应的化学方程式为________。 （3）工业上可用如图所示的方法生产轻质碳酸钙。 煅烧炉中产生的气体X主要成分是________，检验该气体的操作是________。 （4）消化室中加水后室内温度________（填“升高”或“降低”），发生反应的化学方程式为________。 （5）碳化塔中发生反应的化学方程式为________。 （6）在某些钙片中加入轻质碳酸钙粉末是为了补充人体所需要的钙________（填“元素”或“原子”）。 18. 金属及其材料对于促进社会发展，改善人类生活发挥了巨大作用。 （1）碳酸亚铁是常用的补血剂，在胃里会与胃酸反应，化学方程式为________。铁元素在人体内属于__________（填“常量元素”或“微量元素”）。 （2）兴趣小组同学为验证Li、Al、Cu三种金属的活动性顺序，设计如下实验方案： （选用试剂：砂纸打磨过的铝片、CuSO4溶液、Li2SO4溶液） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：________ 无明显变化 金属活动性：Li>Al 步骤2：把一片铝片浸入CuSO4溶液 ________ 金属活动性：Al>Cu （3）步骤2反应的微观示意图如图所示，参加该反应的微观粒子是________（填符号），该反应的化学方程式为________。 （4）铝热反应常用于焊接钢轨，其原理是：。若焊接钢轨需要50.4kg铁，试计算理论上需要铝的质量（写出详细计算过程）。 19. 兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。 活动一：了解古代造纸工艺 《天工开物》中记载了用竹子造纸的流程，如下图所示： （1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子中含有纤维素，化学式为(C6H10O5)n，它属于________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）“汗青”时，需要加入石灰浆或草木灰（主要成分为碳酸钾）除去木素等杂质，得到较纯净的纸浆。若将两者混合加入会得到更强的碱性溶液，效果更好，原因是________（用化学方程式表示）。 （3）“捞纸”，水从“帘子”缝隙流出，此操作原理相当于实验操作中的________。 活动二：了解造纸废液成分 （4）经过广泛搜集资料，猜想某工序之后得到的废液中可能含有KOH和K2CO3两种物质。兴趣小组取废液样品，先加入足量的________，观察到________。过滤之后，向滤液中滴加________，观察到________，证明猜想正确。 活动三：了解现代造纸工艺 （5）我国造纸工艺一直不断改进。现阶段，利用方解石（主要成分为CaCO3）代替传统的植物纤维造纸已较为普遍，该工艺的一条优点是________。 （6）现代造纸工艺为纸张增添更多性能，比如现代壁纸、包装用纸具有阻燃性能。氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热分解生成两种氧化物，该反应的化学方程式为________。 20. 实验室以软锰矿（主要含MnO2的矿石）为原料制备纯净MnO2的流程如图。 （1）“酸浸”时，选用的酸溶液是________（填名称），为使反应充分，可采取的措施有________（写一条）。 （2）“沉锰”反应为，其中X代表物质的化学式为________。加热温度过高会影响“沉锰”反应，原因是________。 （3）在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。在空气中煅烧MnCO3生成MnO2时，还生成CO2，反应的化学方程式为________。 （4）在实验室可以通过用酒精灯（火焰温度可达700℃）加热MnO2与KClO3的混合物制取O2，该反应的化学方程式为________，反应中MnO2作________。实验后兴趣小组通过________、过滤、洗涤、烘干等操作对MnO2进行回收，发现MnO2质量明显减少。结合上图分析MnO2质量明显减少的原因可能是________。 21. 有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。为了研究其成分，兴趣小组展开如下探究。 （1）取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀硝酸，观察到__________，说明样品中含有NaHCO3。取上述反应后的溶液于试管中，向其中滴加________溶液，观察到________，说明样品中含有NaCl。 （2）假设下图装置B、C、D中试剂足量，反应充分。 连接装置并________，然后加入a g样品于锥形瓶中。打开K1，通一段时间N2后，称量装置B、C的质量分别是b1 g和c1 g，记录数据。关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2。待观察到锥形瓶中________时，打开K1，再通一段时间N2。一段时间后关闭K1，第二次称量装置B、C的质量分别是b2 g和c2 g，记录数据。 （3）A中反应的化学方程式是________。装置C的作用是________。 （4）样品中NaHCO3的质量分数可以表示为________（填标号）。 A. B. （5）如果没有装置D，会使测得NaHCO3的质量分数________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。如果没有第二次打开K1，再通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO3的质量分数________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. CO ②. CuO ③. Mg(OH)2 ④. ZnCl2 （2） ①. ②. 12:1 （3）B （4） ①. 50g ②. 20g 【17题答案】 【答案】（1）物理 （2） （3） ①. 二氧化碳 ②. 将气体X通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳 （4） ①. 升高 ②. （5） （6）元素 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 微量元素 （2） ①. 把一根用砂纸打磨过的铝片浸入Li2SO4溶液 ②. 铝片表面附着一层红色物质 （3） ①. Al、Cu2+ ②. （4）设理论上需要铝的质量为x， x=21.6kg； 答：理论上需要铝的质量为21.6kg。 【19题答案】 【答案】（1）有机物 （2） （3）过滤 （4） ①. 氯化钙溶液（或氯化钡溶液等） ②. 有白色沉淀产生 ③. 无色酚酞溶液 ④. 无色酚酞溶液变红 （5）减少树木砍伐（或保护森林资源、降低成本等） （6） 【20题答案】 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 加热等（合理即可） （2） ①. （NH4）2SO4 ②. 防止NH4HCO3分解 （3） （4） ①. ②. 催化剂 ③. 溶解 ④. 温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3和O2 【21题答案】 【答案】（1） ①. 产生气泡 ②. 硝酸银##AgNO3 ③. 产生白色沉淀 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 无气泡产生 （3） ①. ②. 吸收反应生成的二氧化碳 （4）B （5） ①. 偏大 ②. 偏小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $