湖北省随州市2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题

2026年1月随州市普通高中高三年级质量检测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：O 16 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 食品包装袋中的硅胶起干燥作用 B. 常用作治疗胃病的抗酸剂 C. 维生素C在水果罐头中作抗氧化剂 D. 植物光合作用与氧化还原反应有关 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 的空间填充模型为 B. 制备聚氯乙烯： C. 的球棍模型： D. 中中心原子的价层电子对数目为 3. 下列描述不能正确反映事实的是 A. 钠与水反应，不能从盐溶液中置换出比钠不活泼的金属 B. 苯不能使酸性溶液褪色是因为苯分子中不含碳碳双键 C. 砒霜是一种剧毒物质，对人类健康毫无益处 D. 使用“84”消毒液时，加入适量醋酸可增强消毒能力 4. 下列实验操作或装置不能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验目的 测定氯水的pH 制备乙炔并验证其还原性 实验操作 或装置 选项 C D 实验目的 测定锌与稀硫酸的反应速率 探究温度对化学平衡的影响 实验操作 或装置 A. A B. B C. C D. D 5. 湖北“五大特色药材”之一的金刚藤中可提取出异黄杞苷。异黄杞苷具有抗氧化、抗炎、抗菌和抗肿瘤等生物活性，其结构简式如图。下列关于异黄杞苷的说法正确的是 A. 该物质属于芳香烃 B. 能发生水解反应和氧化反应 C. 分子中有7个手性碳原子 D. 1 mol该物质最多消耗6 mol NaOH 6. 科学家合成的一种化合物的阴离子的结构如图。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子半径在短周期中最大，Y的内层电子总数是最外层电子数的2倍，基态Z原子有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的键角： C. Y的第一电离能比Z的大 D. X的单质晶体熔点高于W的单质晶体 7. 下列关于物质的性质或应用解释错误的是 物质的性质或应用 解释 A S易溶于，难溶于水 S和是非极性分子， 水是极性分子，相似相溶 B 酸性：强于 F的电负性强于Cl，导致 的羧基中的羟基的极性更大 C 18-冠-6能识别 18-冠-6通过离子键与 结合成超分子 D 碳化硅俗称金刚砂， 常用作磨料 碳化硅为共价晶体，硬度大 A. A B. B C. C D. D 8. 将通入下列溶液中，相应的反应方程式错误的是 溶液 现象 反应方程式 A 溶液 产生淡黄 色沉淀 B 溶液 溶液由棕黄色 变为浅绿色 C 溶液(含硫酸) 溶液褪色 D 溶液 溶液中有白色 沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 9. 白磷与红磷的转化关系如图。下列说法错误的是 A. 白磷和红磷互为同素异形体 B. P—P键能：白磷大于红磷 C. 白磷(s)转化为红磷(s)是熵减反应 D. 白磷(s)转化为红磷(s)是放热反应 10. 硒化锰(MnSe)可作为候选负极材料，它的一种晶胞结构如图，晶胞边长为a pm。a原子的坐标为，b原子的坐标为。下列说法正确的是 A. Se的配位数为2 B. 若c位于顶点，则a位于体心 C. b、c之间的最短距离为 D. c原子的坐标为 11. 氨硼烷具有较高的理论储氢量，其分子结构与乙烷类似。下列关于该分子的说法错误的是 A. 分子中存在配位键 B. 为极性分子 C. 难溶于水 D. 具有还原性 12. 某同学设计如图实验装置制备和NaClO(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A. 试剂X可以是或 B. 浓盐酸在反应中仅体现还原性 C. 装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气 D. 热水浴和冰水浴均能保持温度恒定 13. 科学家构建了一个以为双功能催化剂的甲醛-硝酸盐原电池系统，在持续运行中能同时产出、和甲酸盐，实现了污染物资源化与电能输出的协同效应，原理示意图如图。下列说法正确的是 A. 放电过程中，通过交换膜从左室向右室移动 B. 每转移，理论上可制得112 L气体 C. N极上的电极反应式为 D. 处理废水过程中左室溶液pH不变，无须补加KOH 14. (Ⅰ)不稳定，能快速异构化为(Ⅱ)。下列说法错误的是 A. Ⅰ能形成高聚物，Ⅱ不能 B. Ⅰ和Ⅱ中均有杂化的碳原子 C. Ⅰ的稳定性比Ⅱ的弱 D. 异构化过程中涉及π键的断裂和形成 15. 已知：常温下，、。ZnS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A. 表示ZnS的沉淀溶解平衡曲线 B. m点为CuS的过饱和溶液 C. 的平衡常数为 D. 向n点分散系中加入适量，可得到q点对应的分散系 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫酸镍主要用于电镀和作金属着色剂等。由铁镍矿石(主要成分是和，还含有CuO，CaO、MgO、)制备高纯度的的工艺流程如图。 已知：的溶解度随温度升高而增大；常温下，；溶液中离子浓度小于或等于时，视为该离子已完全沉淀；。 回答下列问题： （1）基态的电子排布式为_______。 （2）废渣1的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“除铁”的第①步加入溶液时发生反应的离子方程式为_______；写出检验“除铁”后的滤液中铁元素已除尽的操作和现象：_______。 （4）用“除铜”的缺点是_______(从环保角度考虑)。 （5）“除钙、镁”时，pH不能过低，原因是_______。 （6）下列关于“沉镍”及其后续操作的说法正确的是_______(填标号)。 a．常温下，Ni完全沉淀时，溶液的pH约为9.3 b．滤液的主要成分有硫酸钠 c．“溶解”时加入硫酸的目的是增大硫酸镍的溶解度 d．得到固体进行的一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶 17. 有机物H()是合成药物的重要中间体，其合成过程如图所示。 已知：①。 ②Ph代表苯基，是一种还原剂。 ③。 回答下列问题： （1）化合物A分子中含氧官能团的名称为_______；A的核磁共振氢谱有_______组峰。 （2）的反应类型为_______。 （3）能用来鉴别C和D的试剂为_______(填标号)。 a．水溶液 b． c．银氨溶液 （4）由E生成F的化学方程式为_______。 （5）已知G的分子式为，写出G的结构简式：_______。 （6）同时满足下列条件的C的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。 a．含有苯环，且苯环上有2个取代基 b．能发生水解反应 18. 常用作玻璃、搪瓷工业中的红色染料。回答下列问题： （1）制备。 i．在碱性新制中加入葡萄糖溶液，制备。 ii．在高温下，以CuO为原料制备。 iii．可溶性铜盐在碱性条件下被肼还原，制备。 ①方法i制备时，_______(填“需要”或“不需要”)加热，每生成，有_______参与了反应。 ②在实验室中按照方法ii合成，盛装CuO的仪器是_______(填名称)；高温下比较稳定，原因是_______(从结构角度解释)。 ③方法iii的氧化产物对环境友好，该反应的离子方程式为_______。 （2）探究的性质。 实验 操作及现象 a 向过量的稀硫酸中加入粉末，振荡，得到蓝色溶液和紫红色固体M b 向中加过量氨水，得到无色溶液，久置空气中变为深蓝色溶液 c 在CuCl的冷盐酸中，加入少量NaOH稀溶液，先生成黄色沉淀，黄色沉淀在空气中迅速变为橙色，最终变为红色固体 已知：实验b中无色溶液含；；CuOH呈黄色。 ①在蒸馏水中加入得到的M，无明显现象，再加入KCN溶液，生成配位数为4的配离子P(中心原子的化合价为价)，并生成无色无味的气体N。P的化学式为_______，反应一段时间后，溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，KCN的作用是_______。 ②实验c中生成黄色沉淀的离子方程式为_______。 19. 碳酸镁可用于制造镁盐、防火涂料，在食品中可用作面粉改良剂、面包膨松剂等。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： 回答下列问题： （1）_______。 （2）下列可提高反应③中平衡转化率的条件是_______(填标号)。 A. 高温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、高压 D. 低温、低压 （3）反应①的随温度T的变化趋势是_______(填标号)。 （4）高温下分解产生的MgO催化与反应生成，部分历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，图示历程中反应速率最快的基元反应是_______。 （5）100 kPa下，在密闭容器中，和的物质的量均为1 mol，发生反应。的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度的变化关系如图2.(反应④在360℃以下不考虑，450℃以上可认为完全分解) 注：含碳生成物的选择性 ①表示选择性随温度变化的曲线是_______(填字母)。 ②550℃下达到平衡时，的体积分数为_______%(保留3位有效数字，下同)。该温度下，反应④的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③内，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。 2026年1月随州市普通高中高三年级质量检测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：O 16 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）或 （2）和 （3） ①. ②. 取滤液少许于试管中，加入KSCN溶液，溶液不变红 （4）可能造成有毒气体逸出，污染环境 （5）pH过低，会生成HF，增大NaF的用量 （6）abd 【17题答案】 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 3 （2）取代反应 （3）ac （4） （5） （6）12 【18题答案】 【答案】（1） ①. 需要 0.05 ②. 坩埚 Cu2​O中价层电子排布式为，达到全充满稳定结构 ③. （2） ①. 增大 结合生成的，形成稳定的配合物 ②. 或 【19题答案】 【答案】（1） （2）C （3）A （4）(或) （5） ①. a ②. 5.56 ③. 0.286 ④. 温度升高，反应③平衡逆移，量增多，使反应④平衡正移，量减少，且增加量大于减少量（或其他合理答案） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $