2026年中考化学科学探究题型训练（八）

中考化学试题分类汇编（解析版） 科学探究专题训练（八） 1..某化学研究性学习小组的同学自学了金属的化学性质后，对金属钠和硫酸铜溶液发生的反应产生了兴趣。他们把一颗绿豆大的金属钠投入到硫酸铜稀溶液中，并未观察到红色固体、而是看到了蓝色絮状沉淀产生。为此，他们开展了实验探究。 【提出问题】金属钠投入到硫酸铜溶液中发生了怎样的化学反应？ 【查阅资料】钠是一种性质非常活泼的金属，能跟氧气反应，还能与水发生剧烈反应。 【做出猜想】 猜想1：钠与水反应生成氢气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。 猜想2：钠与水反应生成氧气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。 【进行实验】 序号 实验操作 实验现象 实验结论或解释 实验一 用小刀切一颗绿豆大的金属钠投入到装有少量蒸馏水的烧杯中 金属钠漂浮于水面上并迅速移动，伴有嘶嘶的响声及白雾。不规则钠慢慢熔化成一个光亮的小球，随后逐渐变小，最后消失。将盛满水的试管倒扣在金属钠上，收集到一种气体，点燃时产生轻微的爆鸣声 ①金属钠的密度比水的　（填“大”或“小”） ②反应放热，金属钠的熔点　__（填“高”或“低”） ③生成了氢气 实验二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变红 ④反应后的溶液呈 　（填“酸性”“中性”或“碱性”） ⑤钠与水反应的化学方程式为 ______________ 实验三 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴蓝色的硫酸铜溶液 试管中出现蓝色絮状沉淀 ⑥反应的化学方程式为　 　 ______________________ 【实验结论】猜想1成立。 【拓展思考】金属钠通常保存在煤油中，其目的是隔绝　 　。 2.84消毒液和H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了 如下探究活动。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是氯酸钠，化学式为NaClO。 【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生，然后      ，（填写实验操作和现象）证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：做反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应； 猜想二：作      ，类似分解H2O2溶液制氧气时二氧化锰的作用。 【实验2】 ①按如图所示，组装实验装置，并      。 ②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液， ③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中;每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响），见下表。 （1）表中的数据，X=     。 （2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是     。 【分析讨论】次氯酸钠与H2O2溶液反应，除生成氧气外，还生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为     。 【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液和H2O2溶液外，还有75%酒精，过氧乙酸等，在使用各种消毒剂时，要考虑他们的性质。切记：科学使用，注意安全。 生活中下列使用消毒剂的做法正确的是(  ) A.不同的消毒剂可随意混合使用 B.用84消毒液的浓度越高越好 C.只用75%酒精消毒，应远离明火，防止火灾 D. 84消毒液75%酒精等消毒剂均应密封保存 3.（7分）某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、 NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。 【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 请回答下列问题： 【实验探究1】 如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是 ；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是 。 【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的 ，你的判断依据是 。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为 。 【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。 【实验探究2】向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaC12溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，但有白色沉淀产生。 【得出结论】通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是 。 【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是 （用化学方程式表示）。 4.化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。 【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？ 【查阅资料】贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计。 室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水。 【设计与实验】 实验一：选择药品 分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据。 （1）图1中反应的化学方程式是　 　。 （2）据图2分析，选择粉末状样品的依据是　 　。 （3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是　 　。 实验二：设计装置 小组设计了图4装置进行测定。 （4）打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是　 　。反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是　 　。 实验三：优化装置 在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定。 （5）试剂a是　 　。 （6）检查该装置气密性的方法是　 　。 （7）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是　 　。 【数据处理】 （8）实验三中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为V3mL，则反应生成CO2体积为　 　mL。该实验条件下，CO2密度为dg/mL，则该样品中碳酸钙质量分数表达式为　 　。 【反思与评价】（9）与实验二相比，实验三的优点是　 　（写一条）。 5.（8分）某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究。 【知识回忆】碳和氧化铜反应的化学方程式为，理论上碳和氧化铜的质量比为______________。 【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。 【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质），分别进行实验，部分实验现象记录如下： 实验序号1 m（C）：m（CuO） 实验后A处试管中固体颜色 C处导管口的现象 1 1:8 红色固体中有少量黑色固体 尾气燃烧 2 1:9 红色固体中有较少量黑色固体 尾气燃烧 3 1:10 红色固体中有很少量黑色固体 尾气不燃烧 4 1:11 红色固体中有极少量黑色固体 5 1:12 红色固体中无黑色固体 尾气不燃烧 6 1:13 红色固体中有较多黑色固体 尾气不燃烧 【交流讨论】 （1）推测实验4中“C处导管口的现象”是 。 （2）上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1：10~1：12之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少 （填化学式）排放，防止空气污染。 （3）检验实验6反应后A处试管中黑色固体物质，可滴加的试剂是 ，观察到的现象是________________。 【反思评价】分析发现，实验5中m（C）：m（CuO）比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因： （写一个即可）。 6.（9分）小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行右图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。 【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更 ，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？ 【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。 ②铝能与氢氧化钠溶液反应：；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。 【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。 【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验： 实验步骤 实验现象 解释与结论 （1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的___________溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥； 固体表面有大量气泡产生；过滤后得到黑色粉末。 样品中含铝 （2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸。 有气泡产生，溶液变成浅绿色 样品中含铁，发生反应的化学方程式为______。 【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。 【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是 ；大家认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是 （填一种即可）。 【拓展应用】下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有 （填序号）图标的垃圾桶内。 7.（7分）某化学兴趣小组同学用玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液在酒精灯火焰上灼烧时，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。同学们对此现象产生了疑问，于是他们对FeCl3溶液加热，灼烧的变化进行了探究活动。 【查阅资料】 ①酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应； ②Fe与Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引。 【实验一】 将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。 由此得出结论： ①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有 （用离子符号表示）。 ②加热饱和FeCl3溶液时，FeCl3易与水反应生成红褐色固体和盐酸，反应的化学方程式为 。 ③由实验可知：FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式 （填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。 【实验二】 将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色，此过程发生分解反应：。 【实验三】 同学们对玻璃棒上产生的黑色物质继续探究：联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是C、 Fe、 FeO、Fe3O4四种物质中的一种或几种。 为了测定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下表实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象 黑色粉末全部被磁铁吸引 黑色粉末中不含的物质是 ②向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象 固体逐渐溶解，但无气泡产生 综合①②实验现象判断，此黑色物质成分是 8.（8分）不用火，不用电，只拆开发热包倒入凉水，就能享用美食的自热食品，受到消费者的追捧。 【查阅资料】 I 发热包中的物质的主要成分是生石灰 、碳酸钠、铝粒； II.铝和强碱溶液发生反应生成氢气。 探究一：发热包的发热原理 （1） 小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量热，写出产生该现象的主要化学反应方程式 ；同时发热包内固体物质变硬，结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可以发生多个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式 。 （2） 发热包上的安全警示图标有“禁止明火”的原因可能是 。 （3） 小明对使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。 探究二，确定气体的成分 【猜想与假设】小明认为该气体是a.H2； b. ① ； C.CO2和H2的混合气体。 【实验设计】小明同学设计下面实验装置，对气体成分进行探究 【实验验证】甲装置的实验现象是 ② ，丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想c正确。 若甲乙装置交换位置， ③ （填“能”或“不能”）确定气体中含有CO2，写出化学方程式，并说明理由 ④ 。 【总结与反思】通过以上探究，小明做出如下反思： A. 发热包应密封防潮保存 B. 能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料 C. 使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放 你认为正确的是 ⑤ 。 9.（6分））在化学兴趣小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变牛奶，牛奶变雪碧”。A、B、C三种溶液分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的某一种。 【实验活动】 【交流讨论】同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。 乙同学：“清水变牛奶”就是无色溶液中产生白色浑浊。 丙同学：“牛奶变雪碧”就是白色浑浊消失，溶液中产生大量的气泡。 大家都点头认同。 【提出问题】甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？ 【解释结论】丁同学：根据步骤2的现象可确定C为　 　（填名称）。 戊同学：产生步骤1现象的原因是　 　（用化学方程式表示），但还无法确定A、B各是什么。 【实验证明】己同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到的现象如图2所示，因此他断定A是　 　（填化学式）溶液、同时也确定了B。 【深入交流】甲同学：步骤Ⅰ加入B时，溶液中CO32﹣的数目变化趋势曲线应该是　 　（如图3，填a或b）。 【总结归纳】上述实验活动涉及的这类化学反应，只有当两种化合物互相交换成分，　 　时，复分解反应才可以发生，除此之外还可能生成　 　，且反应前后没有　 　（答一点）。 小组活动结束，老师为同学们的探究意识和探究能力点赞。 中考化学试题分类汇编（解析版） 科学探究专题训练（八）答案 1.【答案】【进行实验】①小 ②低 ④碱性 ⑤ ⑥ 【拓展思考】空气（合理均给分） 【解析】【进行实验】实验一：根据“金属钠漂浮于水面上”可知，金属钠的密度比水的小；根据“不规则钠慢慢熔化成一个光亮的小球”可知，钠与水反应放热，金属钠的熔点低；实验二：取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明反应后的溶液呈碱性；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；实验三：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，所以试管中出现蓝色絮状沉淀的化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；【拓展思考】由于金属钠能与空气和水发生反应，且密度比水小。所以保存时，要隔绝氧气（或空气）和水。 2.【答案】 【实验1】将带火星的木条伸入试管，木条复燃。 【作出猜想】 催化剂     【实验2】①检验装置的气密性  （1）370 （2）第3次产生的氧气量变少，以后不再产生气体 【分析讨论】 NaClO+H2O2═NaCl+H2O+ O2↑ 【拓展反思】 CD 【解析】【实验1】可以用带火星的木条来检验氧气，如果木条复燃，证明是氧气；【作出猜想】NaClO可能是反应物，也可能是催化剂，类似分解H2O2溶液制氧气时二氧化锰的作用；【实验2】①组装好实验装置后，为了防止实验失败，需要检查装置的气密性；③分５次加入H2O2溶液，每次都加入5mL，第一、二次都产生了１４０ｍＬ气体，第三次产生了７５ｍＬ气体，说明８４消毒液已经完全反应，８４消毒液参加了反应，是反应物，不是催化剂；继续加入H2O2溶液，第四、五次产生的气体应该相同，每次都是５ｍＬ，X＝３７０；【分析讨论】次氯酸钠与H2O2溶液反应，除生成氧气外，还生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaClO+H2O2═NaCl+H2O+ O2↑； 【拓展反思】84消毒液与H2O2溶液能够发生反应，不能混合使用，不同的消毒剂随意混合使用可能会降低消毒效果，也可能发生危险；84消毒液是一种含氯消毒剂，有一定的刺激性和腐蚀性，必须按比例稀释后使用，并不是浓度越高消毒效果越好；75%酒精易燃易挥发，使用时应远离明火，防止火灾；84消毒液、75%酒精等消毒剂不密封保存，常常会挥发或失效，达不到消毒效果。 3.【答案】【实验探究1】溶液呈红色（1分） NaOH（或氢氧化钠）（1分） 【探究结论】Na2CO3（或碳酸钠）（1分） 碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以（1分） 【得出结论】NaOH（或氢氧化钠）（1分） 【反思拓展】 【解析】【实验探究1】NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，滴加酚酞，溶液会变红，NaCl溶液显中性，滴加酚酞溶液不变红，则溶液呈红色可确定溶质不是NaCl；稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应都会生成无色无味气体二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钠反应不会生成二氧化碳，则有无色无味气体产生，可确定溶质不是氢氧化钠。 【探究结论】碳酸氢钠在常温下的溶解度是9.6g，碳酸钠在常温下的溶解度是21.5g，常温下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以，则该溶液的溶质可能为碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 【得出结论】溶液中滴加过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠，氯化钙和碳酸钠钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液应为中性，但试管中溶液颜色不变，说明溶液仍呈碱性，溶液中应有氢氧化钠，则原瓶溶液中的溶质应为氢氧化钠，一部分氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠。 【反思拓展】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 4.【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）单位时间内，反应效率更高 （3）稀盐酸挥发出的ＨＣｌ气体增加 （4）试管内有气泡产生 量气管内液面下降，水准管内液面上升，使内外压强平衡 （5）浓硫酸 （6）连接装置，将右侧针筒活塞往右拉，松手后，活塞恢复至远处 （7）促进微溶的硫酸钙溶解，使稀硫酸继续与碳酸钙反应 （８）V３－（Ｖ１＋Ｖ２）　　 （9）样品能与稀硫酸完全反应，测定结果更准确 【解析】（1）图1中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）据图2分析，选择粉末状样品的依据是单位时间内和稀盐酸反应生成的二氧化碳多，反应效率更高；（3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加，二是稀盐酸挥发出的ＨＣｌ气体增加；（4）打开活塞，稀硫酸进入试管，碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，可观察到试管内有气泡产生，读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是：量气管内液面下降，水准管内液面上升，使内外压强平衡，防止影响实验结果；（5）试剂a是浓硫酸，用来吸收水蒸气；（6）检查该装置气密性的方法是：连接装置，将右侧针筒活塞往右拉，松手后，活塞恢复至远处，说明装置不漏气；（7）推测加入氯化铵溶液的作用是促进微溶的硫酸钙溶解，使稀硫酸继续与碳酸钙反应；（8）实验三中，反应生成CO2体积为：V3mL﹣V2mL﹣V1mL＝[V3﹣（V2+V1）]mL；设参加反应的碳酸钙的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为：dg/mL×[V3﹣（V2+V1）]mL＝（V3﹣V2﹣V1）dg， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x （V3﹣V2﹣V1）dg ， 则该样品中碳酸钙质量分数为：；（9）与实验二相比，实验三的优点是样品能与稀硫酸完全反应，测定结果更准确。 5.【答案】【知识回忆】12:160（3:40） 【交流讨论】（1）尾气不燃烧 （2）CO （3）稀硫酸（或稀盐酸，写化学式也可） 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变蓝色 【反思评价】 2C + O2点燃 2CO（或C + O2点燃 CO2、C + CO2 高温 2CO） 【解析】【知识回忆】碳和氧化铜反应的化学方程式为，理论上碳和氧化铜的质量比为12:（2×80）=12:160=3:40。 【交流讨论】（1）由1~6的实验结果可知，碳与氧化铜反应，当两者接近完全反应或者氧化铜过量时，产生的尾气是二氧化碳，不燃烧。 （2）实验所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1：10~1：12之间时，碳与氧化铜接近完全反应，产物是红色的铜和二氧化碳，减少了CO的产生，防止空气污染。 （3）实验6反应后A处试管中黑色固体物质为过量的氧化铜，可以滴加稀硫酸或稀盐酸，生成对应的盐溶液，实验现象为黑色固体逐渐消失，溶液由无色变蓝色。 【反思评价】实验5中m（C）：m（CuO）比值与理论值相比，碳的含量过多，但碳在点燃的条件下能和氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳，所以黑色固体无剩余，反应的化学方程式为 2C + O2点燃 2CO或C + O2点燃 CO2或C + CO2 高温 2CO。 6.【答案】【发现问题】大 【实验设计】（1）氢氧化钠（写化学式也可） Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ 【反思评价】无法确定易拉罐中是否含有镁 Al（或Fe等，写名称也可） 【拓展应用】B 【解析】【发现问题】合金的性能更优良，其硬度比组成它的纯金属硬度更大。 【实验设计】（1）根据查阅的资料可知，铝能和氢氧化钠反应生成氢气，镁和铁都不能与氢氧化钠反应，所以向样品中加入一定量的氢氧化钠，若有气泡产生，则证明样品中含有铝。 （2）铁和盐酸发生置换反应产生氢气和氯化亚铁，反应的化学方程式为Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 【反思评价】镁也能和盐酸反应产生气体和无色的氯化镁溶液，步骤（2）的实验现象无法确定易拉罐中是否含有镁；在金属活动性顺序表中，活泼性镁＞铝＞铁，镁能将铝或铁从对应的盐溶液中置换出来，向黑色粉末中加入铝的盐溶液或铁的盐溶液，若无明显现象，说明黑色粉末中不含镁。 【拓展应用】废弃易拉罐能回收再利用，应放入标有可回收物的垃圾箱。 7.【答案】【实验一】①Fe3+ ② FeCl3+3H2O△Fe（OH）3↓+3HCl ③不能 【实验二】Fe2O3 【实验三】①C、FeO ②Fe3O4 【解析】【实验一】①铁离子呈黄绿色，每个铁离子带三个单位正电荷，符号为 Fe3+； ②加热时FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，化学方程式为 FeCl3+3H2O△Fe（OH）3↓+3HCl；③饱和 FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中产生红褐色浑浊，所以FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式不能获得 FeCl3固体；【实验二】此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，化学方程式为2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O；【实验三】①Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，黑色固体FeO不能被磁铁吸引，取黑色粉末，用磁铁吸引，如果黑色粉末全部被磁铁吸引，则黑色粉末中不含的物质是C、FeO；②向装黑色粉末中加入足量盐酸，充分反应，发现固体逐渐溶解，可是没有气泡产生，黑色固体应该是四氧化三铁。 8.【答案】(1) CaO+H2O==Ca(OH)2或Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH （2）铝粉是易燃物，遇明火有可能会引起爆炸 （3） ①CO2 ②澄清石灰水逐渐变浑浊 ③不能 ④2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 甲乙装置交换位置后，二氧化碳将被氢氧化钠吸收，澄清的石灰水无变化 ⑤AC 【解析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，化学方程式为CaO+H2O＝Ca(OH)2；生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（2）铝粉具有可燃性，在空气中遇明火会剧烈燃烧，有可能发生爆炸；（3）【猜想与假设】发热包中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以气体可能为二氧化碳，化学式为CO2 ；【实验验证】二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用于验证二氧化碳，氢氧化钠溶液用于除去二氧化碳，如果甲、乙装置交换位置，二氧化碳将被氢氧化钠吸收，反应无现象，无法确定气体中含有CO2 ，化学方程式为2NaOH+CO2 ＝Na2CO+H2O；【总结与反思】发热包中的生石灰能够与水反应，所以应密封防潮保存，A正确；发热包用于自热食品，不能有强腐蚀性和毒性，B错误；使用后的发热包具有强碱性，腐蚀性较强，需要包好按照垃圾分类投放，C正确。 9.【答案】【解释结论】稀盐酸 Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH 【实验证明】Na2CO3 【深入交流】b 【总结归纳】生成物中有沉淀或气体或水生成；可溶的化合物；化合价的改变 【解析】【解释结论】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，根据步骤2的现象可确定C为稀盐酸；步骤1的反应是由碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，观察到溶液中产生白色沉淀或溶液变浑浊，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；【实验证明】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，另取A于试管中，把C稀盐酸滴加到A中观察到产生气泡，可以断定A是碳酸钠溶液，B是氢氧化钙溶液；【深入交流】甲同学：步骤Ⅰ加入B，即向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液的过程中，碳酸根离子与加入的钙离子结合成碳酸钙沉淀，随着氢氧化钙溶液的加入，溶液中CO32﹣的数目逐渐变少，最后当氢氧化钙与碳酸钠恰好完全反应时，碳酸根离子完全消失；【总结归纳】上述实验活动涉及的这类化学反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生，除此之外还可能生成可溶的化合物，且反应前后没有化合价的改变 1 学科网（北京）股份有限公司 $