山东省烟台市莱州市2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025-2026学年度第一学期期末学业水平检测 初四化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 4.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的 A. 导热性 B. 延展性 C. 导电性 D. 抗腐蚀性 2. 夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是 A. 氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B. 氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 3. 某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是 A．称量草木灰样品 B．过滤浊液 C．量取一定体积溶液 D．测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 4. 蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是 A. 面粉和矿泉水 B. 白糖和柠檬酸 C. 纯碱和食盐水 D. 小苏打和食醋 5. 对于下列家务劳动的解释错误的是 项目 家务劳动 解释 A 给家中的花草施用尿素【】 尿素是一种复合肥料 B 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁锈反应 C 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能与水反应 D 用白醋除去水壶中水垢 白醋能与水垢反应 A. A B. B C. C D. D 6. 我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不正确的是 A. 加固过程主要与二氧化碳反应 B. 氢氧化钙生成碳酸钙粘合壁画 C. 水分蒸发有助于壁画加固过程 D. 澄清石灰水加固壁画效果更好 7. 用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是 A. 配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B. 浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400 C. 稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D. 量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 8. 海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。 下列说法不正确的是 A. 氯化镁固体是易溶性物质 B. 烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C. 烧杯③的溶液为不饱和溶液 D. 各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 9. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比其组成金属的小 B. 镁的沸点比镍的高 C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 10. 将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是 A. 滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银 B. 滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁 C. 所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D. 向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 如图为和两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 时，等质量的两物质饱和溶液升温到，为使两种溶液恰好饱和，所加固体质量相等 B. 时，饱和溶液升温到，溶质质量分数变大 C. 时，将固体加到水中，所得溶液质量为 D. 时，将饱和溶液降温到，析出固体 12. 下图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是 A. 丙的化学式为 B. 反应前后分子个数不变 C. 参加反应的甲和乙的质量比为 D. 该反应实现了无机物向有机物的转变 13. 鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别分别盛有空气、氧气和二氧化碳的三瓶气体 各伸入一根燃着的木条，观察现象 B 检验氯化钠溶液中混有的氯化镁 取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象 C 除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 D 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是 A. 25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 B. 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C. 分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 D. 一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热 15. 现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0g，其中镁元素的质量分数为48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为 A. 20.7g B. 24.0g C. 26.5g D. 30.0g 三、理解与应用（本题包括5个小题。共32分） 16. 化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。 （1）多彩生活，“衣”你而定 ①蚕丝是织造丝绸的主要原料，其主要成分为_______，鉴别衣物是桑蚕丝还是化纤制品的方法是_______。 ②某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶、14.1%氨纶，其中锦纶属于_______（填标号）。 A.有机高分子材料 B.无机非金属材料 C.金属材料 D.复合材料 （2）现代农业，仓丰食足 某地小麦出现了叶色发黄现象，种植户追施了尿素。尿素【】中氮元素的质量分数为_______（结果精确至0.1%）。鉴别尿素和硫酸铵可以用的试剂是_______（填化学式）。 （3）智慧交通，向“芯”而行 智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应，该反应的反应类型为_______（填标号）。 A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 置换反应 17. 研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1~2 3~6 7~9 10~11 12~14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： （1）将紫甘蓝叶研碎的目的是_______。 （2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于_______(填实验操作名称)。 （3）若往1mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈_______色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为_______，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：_______(填“是”或“否”)。 18. 同学们利用下图所示装置进行了实验探究。实验步骤如下： 步骤1：在试管①和②中分别加入5 g 10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入各0.5 g的镁条和铁片，同时套上小气球； 步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度，左侧为4.5 cm，右侧为1.2 cm。 （1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。 （2）实验时，观察到试管①和②内反应的剧烈程度为试管①_______试管②（填“>”“=”或“<”），试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：_______、_______。 （3）反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是_______。 （4）实验结论：镁的金属活动性_______铁的金属活动性（填“>”“=”或“<”） 19. 为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如图所示。 （1）NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是_______，发生反应的化学方程式为_______。 （2）操作a为_______。 （3）固体A的名称为_______；反应①属于_______（填“放热”或“吸热”）反应。 （4）该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是_______。 20. 西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。 （1）西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、_______等。 （2）取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝（硫酸钠晶体）填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于_______结晶。该古法炮制过程可以富集西瓜中的锌元素促进口腔溃疡的愈合，锌元素属于人体必需的_______元素（填“常量”或“微量”）。 （3）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如下图1。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线（图2）分析，下列说法正确的是_______。 A.晶体1是NaCl，晶体2是 B.“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C.“母液”中含有和NaCl D.降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 农业生产中常用溶质质量分数为10%~20%的氯化钠溶液来选种，好种子饱满、密度大，坏种子空壳、密度小。上图3中_______（选填“A”或“B”）处是好种子。 （4）同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下图制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是_______（选填“冰水”、“温水”或“沸水”）。 四、实验与探究（本题包括3个小题。共31分） 21. 实验是科学探究的重要形式。活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是_______（选填图2中序号）。 实验室用过氧化氢制取氧气 （2）用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为_______（填序号），发生装置内反应的化学方程式是_______。 （3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是_______。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法正确的是_______（填序号，可多选）。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 任务三：探究过氧化钙是否可用于实验室制取氧气？ （5）长途运输鱼时使用过氧化钙作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为_______。 实验室可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了验证是否也适用于实验室制取氧气，化学兴趣小组设计了如下实验。 （6）取适量放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生，据此同学们认为不适合用于实验室制取氧气。适合作供氧剂的原因是_______。 22. 化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打(标签显示∶NaHCO3含量≥99％)。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。 【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。 ②浓度小于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。 项目一∶探究该食用小苏打是否变质 （1）【作出猜想】猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2：完全变质，成分为Na2CO3；猜想3：部分变质，成分为_____。 （2）【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。 设计实验 实验现象、实验数据 实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1％的氯化钙溶液 产生白色沉淀，化学方程式为_____ 实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重(即质量不再变化)，再称重 剩余固体质量为6.9g （3）【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是_____，样品中该物质的质量分数为_____，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）【获得结论】猜想_____成立。 项目二：探究变质后对膨松效果的影响 【资料】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。 （5）【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。 设计实验 实验现象 实验结论 相同条件下，_____ 【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。 （6）【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有_____。 23. 学习小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如图所示。 【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释放水分、吸收水分。 一次性自热贴 主要成分：铁粉、活性炭、食盐、水、蛭石、吸水性树脂 产品性能：平均温度55℃，最高温度63℃，发热时间12 h以上 使用说明：使用时将外包装袋撕开，取出内袋。将保护衬纸揭下，粘在需要取暖或热敷部位的内衣外侧，使用完后，从衣服上撕下即可 【严禁直接接触皮肤】 【提出问题】自热贴为什么能发热？ 【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验初探】 （1） 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 取A、B两袋自热贴，A袋打开外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。将两袋样品放置在同样的环境中。 A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红褐色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色。 自热贴发热是由于袋内物质与_______接触。 步骤2 24小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻。 甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变为浅绿色 24小时后，A袋内物质中一定含有_______。乙试管中发生反应的化学方程式为_______。 【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。 实验一：5 g铁粉、1 g氯化钠；实验二：5 g铁粉、1 g氯化钠、1.5 mL水； 实验三：5 g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如图2所示。 【交流讨论】 （2）实验一中温度几乎不变的原因是_______。 （3）能证明实验二中物质发生反应的依据是_______。 （4）活性炭具有_______结构。自热贴中可以将_______能转化为热能。 （5）将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐增大的原因可能与自热贴中的_______成分有关。 【反思评价】 （6）自热贴储存时应注意的事项是_______（答一点即可）。 五、分析与计算（本题包括1个小题。共7分） 24. 碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0 g钾碱样品于烧杯中，将200.0 g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 （1）m的值为_______，完全反应后生成二氧化碳的总质量为_______g。 （2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 2025-2026学年度第一学期期末学业水平检测 初四化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 4.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】BD 【13题答案】 【答案】AB 【14题答案】 【答案】CD 【15题答案】 【答案】B 三、理解与应用（本题包括5个小题。共32分） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 点燃闻气味 ③. A （2） ①. 46.7% ②. Ca(OH)2（或NaOH） （3）C 【17题答案】 【答案】（1）增大接触面积，促进色素充分溶解 （2）过滤 （3） ①. 黄 ②. ③. 否 【18题答案】 【答案】（1）Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑ （2） ①. > ②. 生成氢气 ③. 反应放出热量 （3）镁条与铁片生成的氢气一样多 （4）> 【19题答案】 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 ②. 2NaOH+CO2​=Na2​CO3​+H2​O （2）过滤 （3） ①. 碳酸钙 ②. 放热 （4）氢氧化钠## NaOH 【20题答案】 【答案】（1）糖类 （2） ①. 蒸发 ②. 微量 （3） ①. C ②. B （4）温水 四、实验与探究（本题包括3个小题。共31分） 【21题答案】 【答案】（1）ab （2） ①. BE ②. （3）注射器内的水减少10mL （4）AD （5） （6）过氧化钙与水反应缓慢，可以持续缓慢供氧 【22题答案】 【答案】（1）NaHCO3和Na2CO3 （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （3） ①. NaHCO3 ②. 84% ③. 偏小 （4）3 （5）NaHCO3与盐酸反应产生的二氧化碳更多 （6）受热能产生二氧化碳气体、能与酸反应产生二氧化碳气体 【23题答案】 【答案】（1） ①. 氧气（或空气 ） ②. 氧化铁（Fe2O3） ③. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ （2）铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈 （3）温度随时间增长不断升高 （4） ①. 疏松多孔      ②. 化学 （5）吸水性树脂 （6）密封保存（或干燥保存、远离水源等） 五、分析与计算（本题包括1个小题。共7分） 【24题答案】 【答案】（1） ①. 179.2 ②. 8.8 （2）设该钾碱样品中碳酸钾的质量为x。 解得x=27.6g。 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为。 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数98.6%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $