精品解析：湖北省荆州市2025-2026学年高三上学期元月质量检测 化学试卷

荆州市2026届高三元月质量检测 化学试卷 2026.1 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 9月20日第二届楚文化节开幕式在荆州举行，开幕式演出以“让世界看见楚文化”为主题，匠心独运地亮出三张世界名片，《美好荆州“漆”待已久》《“简”述历史读懂中国》《锦绣山河与子同“袍”》。下列叙述错误的是 A. “袍”推介战国丝绸，丝绸属于天然纤维 B. 丝绸衣物可以用碱性洗涤剂洗涤 C. “简”推介楚简，竹简中的纤维素属于天然有机高分子化合物 D. “漆”推介漆器，漆器漆酚分子中同时含有亲水基团(如酚羟基)和疏水基团(长链烃基)，使其具有一定的表面活性 【答案】B 【解析】 【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然蛋白质纤维，A正确； B．丝绸的主要成分是蛋白质，碱性洗涤剂会破坏蛋白质结构，导致衣物损伤，因此不宜使用碱性洗涤剂洗涤，B错误； C．纤维素属于天然有机高分子化合物，C正确； D．漆酚分子中含酚羟基（亲水基团）和长链烃基（疏水基团），这种结构赋予其表面活性，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 的空间结构为平面三角形 C. 含有个键电子对 D. 基态铬原子的简化电子排布式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是共价化合物，分子中H和O之间、O和O之间均以单键相连，电子式为，A正确； B．的中心Cl原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，而非平面三角形，B错误； C．分子为正四面体结构，每个分子含6个P—P σ键，1 mol 含个σ键电子对，而非，C错误； D．基态铬原子的电子排布遵循洪特规则特例，4s能级有一个电子跃迁到能级形成半充满稳定结构，简化电子排布式为，而非，D错误； 故答案选A。 3. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 工业上用与反应制取 B. 高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨 C. 可在野外用作生氢剂 D. 常温下与碳不发生反应，高温下可生成与 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上制取NaOH主要采用电解食盐水的方法，而非使用与反应，因为成本高且非工业常用原料，A错误； B．高温下铝粉与氧化铁发生铝热反应（），释放大量热量可用于焊接钢轨，该描述正确反映事实，B正确； C．NaH（氢化钠）与水反应生成氢气（），可在野外作为生氢剂使用，该描述正确反映事实，C正确； D．常温下与碳不反应，高温下先分解为ZnO和，随后ZnO被碳还原生成Zn和CO（），D正确； 故答案选A。 4. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 实验目的 A．牺牲阳极法 B．赶出碱式滴定管乳胶管中气泡 实验示意图 实验目的 C．制备无水氯化镁 D．除去氯气中的二氧化氮 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验目的是用牺牲阳极法保护铁，该装置中锌的活泼性比铁强，形成原电池时锌作为负极被氧化，铁作为正极得到保护，符合牺牲阳极法的原理，装置与实验目的相符，A不符合题意； B．实验目的是赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡，图中操作是将滴定管倾斜并轻轻挤压乳胶管，可让气泡从尖嘴处排出，该操作与实验目的相符，B不符合题意； C．实验目的是制备无水氯化镁，由于直接加热会水解，该装置在干燥HCl气流中加热，能抑制水解，从而得到无水氯化镁，装置与实验目的相符，C不符合题意； D．实验目的是除去氯气中的二氧化氮，但氯气难溶于饱和食盐水，但二氧化氮与食盐水中的水反应会生成硝酸和NO（新的杂质气体），无法有效分离杂质，装置与实验目的不相符，D符合题意； 故答案选D。 5. 下列说法错误的是 A. 在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能 B. 金属在常温下都是晶体，称其为金属晶体 C. 可以根据分子的正电中心和负电中心是否重合来判断它是否是极性分子 D. 单体分子间通过缩合反应生成高分子的反应称为缩合聚合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀土金属加入合金中可显著提升其机械性能、耐腐蚀性等，A正确。 B．金属在常温下并非都是晶体，例如汞（水银）在常温下为液态，不属于晶体，B错误。 C．判断分子极性的标准是正负电中心是否重合（重合为非极性分子，不重合为极性分子），C正确。 D． 缩合聚合反应指单体通过缩合反应（如脱水、脱醇等）生成高分子化合物的过程，D正确。 故选B。 6. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，W、X电子层数相同，W与Y同族。基态W的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，形成的化合物中每个原子均为八电子结构。下列说法错误的是 A. W、X形成的氢化物的稳定性： B. 化合物中含有键 C. 电负性： D. W、Y的简单氢化物的键角： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，基态W的轨道半充满，即W的核外电子排布为，W为N；W与Y同族，则Y为P；Z的最外层只有1个未成对电子，则Z为Cl；W、X电子层数相同，即W、X位于同一周期，且化合物WXZ中每个原子均为八电子结构，则X为O，WXZ为NOCl； 【详解】A．N和O能形成多种氢化物，选项中未明确是否为最简单氢化物，稳定性强弱无法比较，A错误； B．化合物NOCl中每个原子均为八电子结构，则NOCl的结构式为，含有氮氧双键，故NOCl中含有键，B正确； C．元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：O＞P，C正确； D．NH3和PH3的中心原子均为杂化，均含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，但N的电负性大于P，使得NH3中N-H成键电子对更靠近中心原子N，导致成键电子对之间的排斥力更大，键角更大，因此键角：NH3＞PH3，D正确； 故答案选A。 7. 下列对结论解释不正确的是 选项 结论 解释 A 碱性强于 为推电子基团，导致前者N原子电子云密度更大，结合质子的能力更强 B 煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的 生石灰能与酸性氧化物反应 C 液晶可用于电脑、手机和电视的显示器 施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变 D 焦炭与反应制粗硅 碳单质的氧化性强于硅单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．-CH3为推电子基团，导致前者N原子电子云密度更大，结合质子的能力更强，故前者碱性更强，A正确； B．CaO是碱性氧化物，能与酸性氧化物SO2生成CaSO3，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的，B正确； C．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或图像，所以液晶可用于电脑、手机和电视的显示器，C正确； D．焦炭与反应制粗硅的化学方程式为，该反应可以发生是因为反应的特殊性。反应生成了气态的CO，高温下巨大的熵增推动反应向右进行，不能据此反应比较C、Si氧化性的强弱，D错误； 故答案选D。 8. 甲为空气中含量最高的气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示(部分产物省略)。下列叙述错误的是 A. 实验室用排水法收集甲 B. 丙中阴、阳离子个数比为 C. 电解熔融态的己可生成乙 D. 丁能使紫色石蕊溶液变为蓝色 【答案】B 【解析】 【分析】甲为空气中含量最高的气体单质，所以甲为氮气，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总数相等，为氧元素，不是金属，，为镁元素，符合要求，所以流程为，，，以此分析。 【详解】A．氮气难溶于水，所以可以用排水法收集，A正确； B．丙为，阴、阳离子个数比为，B错误； C．己为，电解熔融态的可生成Mg，C正确； D．丁为氨气，溶于水生成，为弱碱，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，D正确； 故答案选B。 9. 布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，其与杂环胺形成的酰胺衍生物具有比布洛芬更好的镇痛和抗炎活性，过程如下图。 下列说法错误的是 A. 布洛芬中碳的杂化方式只有、 B. 布洛芬可发生加成反应、取代反应、氧化反应、中和反应 C. 酰胺衍生物含有两种官能团 D. 酰胺衍生物的核磁共振氢谱峰有10种 【答案】C 【解析】 【详解】A．布洛芬分子中，苯环上的碳为杂化，羧基中的碳原子为杂化，烷基上的碳为杂化，因此碳的杂化方式只有和两种，A正确； B．布洛芬含有苯环，可发生加成反应；含有羧基和烷基，可发生取代反应；苯环侧链可被酸性高锰酸钾溶液氧化，可发生氧化反应；羧基具有酸性，可发生中和反应，B正确； C．由酰胺衍生物的结构可知，酰胺衍生物中只含酰胺基一种官能团，C错误； D．酰胺衍生物的分子中有10种不同化学环境的氢原子，如图标示：，因此核磁共振氢谱有10组峰，D正确； 故答案选C。 10. 葡萄糖是一种重要的营养物质，在食品和医药工业中有广泛的应用。在葡萄糖水溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，如图所示。 下列说法错误的是 A. 一个吡喃葡萄糖分子中有5个手性碳原子 B. 链状葡萄糖转化为环状结构葡萄糖的反应为加成反应 C. 吡喃葡萄糖与吡喃葡萄糖互为对映异构体 D. 在葡萄糖水溶液中，绝大多数葡萄糖为环状结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，吡喃葡萄糖分子的结构式中，中的C上连有2个相同的H原子，该C原子不是手性碳原子，除该C原子以外，环上的5个碳原子都连有4个不同原子或原子团，均属于手性碳原子，所以吡喃葡萄糖分子中有5个手性碳原子，A正确； B．链状葡萄糖转化为环状结构葡萄糖时，链状葡萄糖中的醛基被加成，该反应为加成反应，B正确； C．对映异构体应完全互为镜像，而吡喃葡萄糖与吡喃葡萄糖两种结构中，仅如图所示(、)的C所连基团存在对映关系，其他手性碳原子的构型相同，不具备对映关系，所以二者不互为对映异构体，C错误； D．在葡萄糖水溶液中，链状葡萄糖会通过分子内反应形成更稳定的环状结构葡萄糖，链状葡萄糖会与环状葡萄糖建立平衡，且绝大多数葡萄糖以环状结构存在，D正确； 故选C。 11. 下列实验现象对应的结论有误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有水的锥形瓶中小心滴加滴(亚硫酰氯) 剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体产生 B 取溶液于试管中进行加热 溶液由蓝色变为黄绿色 加热，平衡正向移动 C 向溶液中滴加氨水至难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇 深蓝色晶体析出 在乙醇中的溶解度变小 D 向同浓度的、混合溶液中滴加少量溶液(时、的分别为和) 有砖红色沉淀产生 相同温度下，同浓度的、，先易与产生沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酰氯（）与水反应生成和，形成白雾，有刺激性气味，现象与结论相符，A正确； B．加热溶液，（蓝色）与反应生成（黄绿色），ΔH > 0，加热平衡正向移动，现象与结论相符，B正确； C．加氨水形成的深蓝色溶液，加乙醇后因溶解度降低析出晶体，现象与结论相符，C正确； D．向同浓度和混合溶液中滴加，计算产生沉淀所需浓度： AgCl沉淀所需 沉淀所需 假设c=0.1 mol/L（同浓度），计算得： AgCl沉淀所需 沉淀所需 显然，AgCl需要的浓度更小，滴加少量溶液应先产生AgCl沉淀（白色沉淀），而非（砖红色沉淀），D错误； 故选D。 12. 我国科研团队研发的强酸单液流电池通过多电子转移，提高了电池的安全性和能量密度，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电极的电势高 B. 放电时，电极的质量减少，右室有生成 C. 充电时，阳极区存在反应： D. 充电时，向极方向迁移 【答案】C 【解析】 【分析】放电时为原电池，电极M发生反应：Cd - 2e⁻ = Cd2+，发生氧化反应，为负极；电极N为正极，正极存在反应、、，总反应为：，结合二次电池的工作原理，分析作答。 【详解】A．根据分析放电时为原电池，电极M中Cd失电子生成为负极，电极N为正极，原电池中正极(N)电势高于负极(M)，A错误； B．放电时负极反应为Cd - 2e⁻ = Cd2+，0.07mol Cd消耗时转移电子0.14mol。放电时正极总反应为，每转移电子，生成溴离子，B错误； C．根据分析充电时为电解池，电极N为阳极，根据装置图中物质的转换关系，阳极区存在极反应为，C正确； D．充电时阳离子移向阴极，故移向M极，D错误； 故选C。 13. 铜的一种化合物的立方晶胞如图所示，晶胞参数为，铜原子b的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 铜原子a的分数坐标为 B. 将晶胞沿上下两面对角线方向切开可得到的切面图为 C. 晶体中与最近且等距离的有12个 D. a，c两个铜原子间的距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜原子位于立方晶胞中四面体空隙中，给出b的分数坐标，可判断a的分数坐标为，A正确； B．沿(1,1,0)对角线方向切开晶胞，切面图可见顶点和上下底面的Cl原子和体内的2个Cu原子，与B所给图示相同，B正确； C．取上面面心的Cl原子，观察到与其距离相等且最近的Cl原子为侧面面心与上面顶点的8个Cl原子，上方还存在没画出的4个Cl原子，故晶体中与最近且等距离的有12个，C正确； D．a：，c：，两原子的距离，而不是，D错误； 故答案为D。 14. 等离子体催化与协同转化可制得和等产品。在电场的激发下，部分反应历程如下，补充步骤ⅲ的反应历程是 i． ⅱ． ⅲ．___________ ⅳ． ⅴ． ⅵ． A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应历程中步骤ⅴ()需要作为反应物，因此步骤ⅲ需生成；而步骤i()和步骤ii()中分别生成了和，则步骤iii为：，故选A。 15. 在水溶液中，CN-可与Co2+和Co3+分别形成配离子M和N，其中N的稳定性更强。配离子的通式为，达到平衡时，、与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①代表与的关系 B. 配离子M和配离子N中的配位数不相同 C. 99.99%的Co2+、Co3+分别转化为配离子时，前者溶液中CN-的平衡浓度更大 D. 向配离子M的溶液中加入适量Co3+，能实现M向N的完全转化 【答案】B 【解析】 【分析】配离子M(或N)转化为Co2+(或Co3+)的反应为[Co(CN)x]y-(aq)Co2+(或Co3+)(aq)+xCN-(aq)，M转化为Co2+的平衡常数K1=×cx1(CN-)，N转化为Co3+的平衡常数K2=×cx2(CN-)，lg=x1[-lgc(CN-)]+lgK1、lg=x2[-lgc(CN-)]+lgK2，N的稳定性更强，即K1＞K2，当-lgc(CN-)相同、c(CN-)相等时lgK1＞lgK2，此时lg＞lg，所以图中曲线①代表lg与-lgc(CN-)的关系，曲线②代表lg与-lgc(CN-)的关系；由图可知，当-lgc(CN-)=0、c(CN-)=1mol/L时lg=lgK1=-35，lg=lgK2=-42，K1=10-35，K2=10-42，结合(1，-29)和(2，-30)点数值可得x1=x2=6，即M为[Co(CN)6]4-，N为[Co(CN)6]3-，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表与的关系，A正确； B．由上述分析、计算可知，配离子M和N中的配位数均为6，即配离子M和配离子N中的配位数相等，B错误； C．99.99%的Co2+、Co3+分别转化为配离子时溶液中=，K1=×c6(CN-)，K2=×c6(CN-)，但平衡常数K1＞K2，所以含Co2+的溶液中CN-的平衡浓度更大，含Co3+的溶液中CN-的平衡浓度更小，即前者溶液中CN-的平衡浓度更大，C正确； D．由上述分析可知，配离子M、N分别为[Co(CN)6]4-、[Co(CN)6]3-，平衡常数K1=×c6(CN-)=10-35，N转化为Co3+的平衡常数K2=×c6(CN-)=10-42，M和Co3+的反应为M(aq)+Co3+(aq)N(aq)+Co2+(aq)，其平衡常数K===107＞106，该反应可进行完全，D正确； 故选B。 二、非选择题： 16. 工业上可以用软锰矿(主要成分是，还含有、等杂质)和方铅矿精矿(主要成分为)制备和的工艺流程如下： 已知：i．微溶于水， ii．时，部分难溶物的 物质 （1）基态的价层电子轨道表示式___________。 （2）时，用盐酸处理两种矿石，生成、和，为提高两种矿石与盐酸反应的速率，可采取的措施有___________(写出一条即可)。 （3）试剂是___________。(填“化学式”) （4）由于微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，向酸浸液中加入饱和食盐水可有效避免这一现象，原因是___________(结合化学用语回答)。 （5）从滤液中获得可采取的措施是___________(写出一条即可)。 （6）向滤液中通入和发生反应后，总反应的离子方程式为___________。 （7）向得到的晶体中加入稀硫酸，可以将晶体转化为一种重要的化工产品，该转化环节中，当溶液中时，___________。 【答案】（1） （2）粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度 （3） （4）增大溶液中浓度，平衡正向移动 （5）降温或加水稀释 （6） （7） 【解析】 【分析】方铅矿精矿、软锰矿和盐酸反应的化学方程式为：、、。在酸浸液中（主要含有、、、、、、沉淀和S沉淀）加入后，平衡（）正向移动，沉淀溶解，在酸浸液中加入，发生反应：，可以使酸浸液的升高，使酸浸液中的和分别以和的形式沉淀下来。然后酸浸液经过滤得到滤液（主要含有、、、、）和沉淀（、）。因为反应（）是吸热反应，所以通过降低滤液的温度，可以使平衡逆向移动，从而得到晶体。滤液经过滤得到晶体和滤液（主要含有、、、）。向滤液中加入和，发生反应：、，生成晶体，前面两个反应的总反应为：。将沉淀和沉淀加入溶液中，发生反应：，沉淀溶解。前一步的溶液经过滤得到滤液（含有、、），在滤液中通入，发生反应：，滤液中产生沉淀。 【小问1详解】 位于第六周期、第IVA族，其价层电子有个，失去个价层电子后，的价层电子有个，轨道表示式为； 【小问2详解】 通过粉碎矿石可增加矿石与盐酸的接触面积，从而加快反应速率；搅拌反应溶液可以避免矿石沉在反应容器底部，使液体和矿石充分接触，从而加快反应速率；适当增大反应物（盐酸）的浓度可以加快反应速率； 【小问3详解】 由分析可知，试剂是溶液； 【小问4详解】 由分析可知，加入饱和食盐水，可增大溶液中浓度，平衡正向移动，使附着在方铅矿表面的溶解，避免反应速率降低； 【小问5详解】 由分析可知，通过降低滤液的温度，可以使平衡逆向移动，从而得到晶体；反应的平衡常数，当反应达到平衡时，加水稀释溶液，可使，平衡逆向移动； 【小问6详解】 由分析可知，总反应的离子方程式为； 【小问7详解】 向晶体中加入稀硫酸，发生反应，反应达到平衡时，平衡常数，则有，当溶液中时，根据等式，可得。 17. 化合物G是合成巴洛沙韦酯的关键中间体，合成路线如下： 已知：为苯基。苯硫酚是一种具有刺激性臭味的有毒液体，可用于生产农药与医药产品。 回答下列问题： （1）化合物A分子内所含官能团的名称为___________。 （2）化合物的反应类型为___________。 （3）的反应方程式为___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）在A的碳原子上引入甲氧基()的作用是___________。 （6）B的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。 (a)苯环上有三个取代基；(b)卤原子与苯环直接相连；(c)能与溶液反应产生气体。 （7）在工业生产中通常用代替刺激性气味重的苯硫酚，这样改进的优点可能有___________。 【答案】（1）羧基、碳氟键(或氟原子) （2）还原反应 （3）++NaBr （4） （5）保护羧基 （6）12 （7）减少对环境的污染，苯硫酚有毒(合理即可) 【解析】 【分析】A在碳酸氢钠存在下与硫酸二甲酯发生酯化反应，生成B；B在NBS作用下发生取代反应生成C；C与PhSNa发生取代反应得到D和NaBr；D经碱性水解、酸化后脱保护得到E（ ）；E在多聚酸作用下发生反应生成F；最后F经NaBH4还原得到目标产物G，据此分析。 【小问1详解】 化合物A的结构为，分子中含有的官能团为羧基、碳氟键（或氟原子）； 【小问2详解】 化合物F到G的反应是酮羰基在NaBH4作用下被还原为醇羟基，反应类型为还原反应； 【小问3详解】 C与PhSNa发生取代反应得到D和NaBr，反应方程式为++NaBr； 【小问4详解】 D经碱性水解、酸化脱保护得到E，E的结构为 ； 【小问5详解】 在A的碳原子上引入甲氧基()的作用是为了保护羧基，避免后续反应中羧基被破坏； 【小问6详解】 B的同分异构体需满足苯环上有三个取代基、卤原子与苯环直接相连、能与NaHCO3溶液反应产生气体（含羧基）；则三个取代基除两个氟原子外，另一个取代基可能为或，苯环上有三个取代基，且两个相同，共有6+6=12； 【小问7详解】 在工业生产中用PhSNa代替刺激性气味重的苯硫酚，可减少对环境的污染，且苯硫酚有毒，PhSNa的使用更安全环保。 18. 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某化学小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并对氯气的性质及应用进行了实验探究。 （1）仪器G的名称为___________。 （2）从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(装置不重复使用)，装置连接顺序为___________。(用接口处字母表示，如)。 （3）写出浓盐酸和反应的离子方程式：___________。 （4）某兴趣小组将纯净的通入到下图装置中制备消毒液，并探究其性质。 反应停止后，洗气瓶中液体为无色透明状态。分别取该溶液进行了如下实验： 序号 操作 现象 实验一 测定溶液，并向其中滴加2滴酚酞 ，溶液变红，后褪色 实验二 向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐变成黄绿色 (Ⅰ)针对实验一中溶液褪色的原因，甲同学结合资料提出了两种猜想。 i．酚酞在强碱性溶液中褪色； ⅱ．①___________使酚酞褪色。 为探究实验一中溶液褪色原因，又补充了如下实验： 序号 操作 现象 实验三 ②___________ 溶液变红，后褪色 实验现象证实两种猜想均正确。 (Ⅱ)小组同学根据实验二得到结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。 i．请用离子方程式说明实验二中溶液变成黄绿色的原因：③___________。 ⅱ．乙同学认为根据实验二获得上述结论并不严谨。严谨的实验方案为④___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） （4） ①. ②. 取的溶液，加入两滴酚酞 ③. ④. 取洗气瓶中的溶液，逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色 【解析】 【分析】本实验以与浓盐酸为原料，通过加热制备，反应方程式，经饱和食盐水除去杂质，再经浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，最后用溶液进行尾气处理，反应方程式，据此分析。 【小问1详解】 仪器G为分液漏斗，用于向反应装置中定量添加液体试剂； 【小问2详解】 制备纯净干燥的装置连接顺序为：发生装置B（b）→除杂装置F（h→i，饱和食盐水除去）→干燥装置E（f→g，浓硫酸干燥）→收集装置D（e→d，向上排空气法收集）→尾气处理装置C（c，溶液吸收）；故答案为：b → h → i → f → g → e → d → c； 【小问3详解】 浓盐酸与在加热条件下反应，为固体不拆写，为强酸拆为和，生成、和，离子方程式为； 【小问4详解】 (Ⅰ) 消毒液中含，其具有强氧化性，可氧化酚酞使其褪色，因此猜想为使酚酞褪色；为验证“酚酞在强碱性溶液中褪色”的猜想，需排除的影响，实验操作为：取的溶液，加入两滴酚酞； (Ⅱ)实验二溶液变黄绿色是因为酸性条件下与发生归中反应生成，离子方程式为；原实验中盐酸的可能干扰反应，严谨方案为取洗气瓶中的溶液，逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。 19. 甲醇()是一种绿色能源，以与为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一。某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。 反应i．； 反应ⅱ．； 反应ⅲ．； （1）反应ⅲ的___________； （2）升高温度，的值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列可说明反应已达平衡状态的是___________(填选项)。 A. 混合气体压强保持不变 B. 容器内温度不变 C. D. （4）在恒温密闭容器中，向容积为V的容器内投入和充分发生上述反应，的平衡转化率和甲醇选择性随着温度变化关系如图所示。 ①分析温度高于后，转化率下降的原因___________。 ②在，计算平衡时生成的物质的量为___________(计算结果保留两位有效数字)。 （5）在研究利用生产甲醇反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，科学家利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如下图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。 资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测，在反应气中添加水蒸气，你认为甲醇产率会：___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，你判断的理由是：___________。 【答案】（1） （2）减小 （3）AB （4） ①. 以后，以反应i为主，温度升高，反应i平衡逆向移动，所以转化率下降 ②. （5） ①. 减小或增大 ②. 水蒸气过多，平衡逆向移动，甲醇产率下降或催化剂活化点位减少，吸附反应物能力减弱，甲醇产率下降或有水参与的历程活化能减小，反应速率加快，甲醇产率上升(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 反应ⅰ-反应ⅱ得到反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，根据盖斯定律，=。 【小问2详解】 反应iii-反应i，所得反应的K=，∆H=∆H3-∆H1<0，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，则K值减小，则减小。 【小问3详解】 A．反应在绝热恒容容器中进行，若反应未达平衡，气体的物质的量会发生变化，同时体系温度也会改变，这两个因素都会导致容器内压强变化。当混合气体压强保持不变时，说明反应已达平衡状态，A正确； B．化学反应一定伴随能量变化，绝热密闭容器温度不变，说明反应达到平衡状态，B项选； C．反应i中也有CO2参与反应，故，不能说明反应已达平衡状态，C项不选； D．n(H2​)：n(CO)=1:2仅代表某一时刻的物质的量比例关系，无法判断正逆反应速率是否相等，也不能说明各组分的浓度不再变化，因此不能作为平衡状态的判断依据，D错误； 答案选AB； 【小问4详解】 ①236℃以后，以反应ⅰ为主，温度升高，反应i平衡逆向移动，所以转化率下降； ②由图可知，244℃时，CO2的转化率为10.5%，甲醇的选择性为58.3%，则生成的物质的量为； 【小问5详解】 水蒸气对甲醇产率的影响是多方面的：一方面，水是反应i的产物，增加其浓度会使平衡逆向移动，且资料显示水可能减少催化剂活性位点，这两者都会降低甲醇产率；另一方面，图中信息显示水参与的反应历程活化能更低，能提高反应速率，这可能会提高甲醇产率。最终产率取决于何种影响占主导(合理即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 荆州市2026届高三元月质量检测 化学试卷 2026.1 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 9月20日第二届楚文化节开幕式在荆州举行，开幕式演出以“让世界看见楚文化”为主题，匠心独运地亮出三张世界名片，《美好荆州“漆”待已久》《“简”述历史读懂中国》《锦绣山河与子同“袍”》。下列叙述错误的是 A. “袍”推介战国丝绸，丝绸属于天然纤维 B. 丝绸衣物可以用碱性洗涤剂洗涤 C. “简”推介楚简，竹简中的纤维素属于天然有机高分子化合物 D. “漆”推介漆器，漆器漆酚分子中同时含有亲水基团(如酚羟基)和疏水基团(长链烃基)，使其具有一定的表面活性 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 的空间结构为平面三角形 C. 含有个键电子对 D. 基态铬原子的简化电子排布式： 3. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 工业上用与反应制取 B. 高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨 C. 可在野外用作生氢剂 D. 常温下与碳不发生反应，高温下可生成与 4. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 实验目的 A．牺牲阳极法 B．赶出碱式滴定管乳胶管中气泡 实验示意图 实验目的 C．制备无水氯化镁 D．除去氯气中的二氧化氮 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法错误的是 A. 在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能 B. 金属在常温下都是晶体，称其为金属晶体 C. 可以根据分子的正电中心和负电中心是否重合来判断它是否是极性分子 D. 单体分子间通过缩合反应生成高分子的反应称为缩合聚合反应 6. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，W、X电子层数相同，W与Y同族。基态W的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，形成的化合物中每个原子均为八电子结构。下列说法错误的是 A. W、X形成的氢化物的稳定性： B. 化合物中含有键 C. 电负性： D. W、Y的简单氢化物的键角： 7. 下列对结论解释不正确的是 选项 结论 解释 A 碱性强于 为推电子基团，导致前者N原子电子云密度更大，结合质子的能力更强 B 煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的 生石灰能与酸性氧化物反应 C 液晶可用于电脑、手机和电视的显示器 施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变 D 焦炭与反应制粗硅 碳单质的氧化性强于硅单质 A. A B. B C. C D. D 8. 甲为空气中含量最高的气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示(部分产物省略)。下列叙述错误的是 A. 实验室用排水法收集甲 B. 丙中阴、阳离子个数比为 C. 电解熔融态的己可生成乙 D. 丁能使紫色石蕊溶液变为蓝色 9. 布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，其与杂环胺形成的酰胺衍生物具有比布洛芬更好的镇痛和抗炎活性，过程如下图。 下列说法错误的是 A. 布洛芬中碳的杂化方式只有、 B. 布洛芬可发生加成反应、取代反应、氧化反应、中和反应 C. 酰胺衍生物含有两种官能团 D. 酰胺衍生物的核磁共振氢谱峰有10种 10. 葡萄糖是一种重要的营养物质，在食品和医药工业中有广泛的应用。在葡萄糖水溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，如图所示。 下列说法错误的是 A. 一个吡喃葡萄糖分子中有5个手性碳原子 B. 链状葡萄糖转化为环状结构葡萄糖的反应为加成反应 C. 吡喃葡萄糖与吡喃葡萄糖互为对映异构体 D. 在葡萄糖水溶液中，绝大多数葡萄糖为环状结构 11. 下列实验现象对应的结论有误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有水的锥形瓶中小心滴加滴(亚硫酰氯) 剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体产生 B 取溶液于试管中进行加热 溶液由蓝色变为黄绿色 加热，平衡正向移动 C 向溶液中滴加氨水至难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇 深蓝色晶体析出 在乙醇中的溶解度变小 D 向同浓度的、混合溶液中滴加少量溶液(时、的分别为和) 有砖红色沉淀产生 相同温度下，同浓度的、，先易与产生沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科研团队研发的强酸单液流电池通过多电子转移，提高了电池的安全性和能量密度，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电极的电势高 B. 放电时，电极的质量减少，右室有生成 C. 充电时，阳极区存在反应： D. 充电时，向极方向迁移 13. 铜的一种化合物的立方晶胞如图所示，晶胞参数为，铜原子b的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 铜原子a的分数坐标为 B. 将晶胞沿上下两面对角线方向切开可得到的切面图为 C. 晶体中与最近且等距离的有12个 D. a，c两个铜原子间的距离为 14. 等离子体催化与协同转化可制得和等产品。在电场的激发下，部分反应历程如下，补充步骤ⅲ的反应历程是 i． ⅱ． ⅲ．___________ ⅳ． ⅴ． ⅵ． A. B. C. D. 15. 在水溶液中，CN-可与Co2+和Co3+分别形成配离子M和N，其中N的稳定性更强。配离子的通式为，达到平衡时，、与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①代表与的关系 B. 配离子M和配离子N中的配位数不相同 C. 99.99%的Co2+、Co3+分别转化为配离子时，前者溶液中CN-的平衡浓度更大 D. 向配离子M的溶液中加入适量Co3+，能实现M向N的完全转化 二、非选择题： 16. 工业上可以用软锰矿(主要成分是，还含有、等杂质)和方铅矿精矿(主要成分为)制备和的工艺流程如下： 已知：i．微溶于水， ii．时，部分难溶物的 物质 （1）基态的价层电子轨道表示式___________。 （2）时，用盐酸处理两种矿石，生成、和，为提高两种矿石与盐酸反应的速率，可采取的措施有___________(写出一条即可)。 （3）试剂是___________。(填“化学式”) （4）由于微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，向酸浸液中加入饱和食盐水可有效避免这一现象，原因是___________(结合化学用语回答)。 （5）从滤液中获得可采取的措施是___________(写出一条即可)。 （6）向滤液中通入和发生反应后，总反应的离子方程式为___________。 （7）向得到的晶体中加入稀硫酸，可以将晶体转化为一种重要的化工产品，该转化环节中，当溶液中时，___________。 17. 化合物G是合成巴洛沙韦酯的关键中间体，合成路线如下： 已知：为苯基。苯硫酚是一种具有刺激性臭味的有毒液体，可用于生产农药与医药产品。 回答下列问题： （1）化合物A分子内所含官能团的名称为___________。 （2）化合物的反应类型为___________。 （3）的反应方程式为___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）在A的碳原子上引入甲氧基()的作用是___________。 （6）B的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。 (a)苯环上有三个取代基；(b)卤原子与苯环直接相连；(c)能与溶液反应产生气体。 （7）在工业生产中通常用代替刺激性气味重的苯硫酚，这样改进的优点可能有___________。 18. 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某化学小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并对氯气的性质及应用进行了实验探究。 （1）仪器G的名称为___________。 （2）从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(装置不重复使用)，装置连接顺序为___________。(用接口处字母表示，如)。 （3）写出浓盐酸和反应的离子方程式：___________。 （4）某兴趣小组将纯净的通入到下图装置中制备消毒液，并探究其性质。 反应停止后，洗气瓶中液体为无色透明状态。分别取该溶液进行了如下实验： 序号 操作 现象 实验一 测定溶液，并向其中滴加2滴酚酞 ，溶液变红，后褪色 实验二 向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐变成黄绿色 (Ⅰ)针对实验一中溶液褪色的原因，甲同学结合资料提出了两种猜想。 i．酚酞在强碱性溶液中褪色； ⅱ．①___________使酚酞褪色。 为探究实验一中溶液褪色原因，又补充了如下实验： 序号 操作 现象 实验三 ②___________ 溶液变红，后褪色 实验现象证实两种猜想均正确。 (Ⅱ)小组同学根据实验二得到结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。 i．请用离子方程式说明实验二中溶液变成黄绿色的原因：③___________。 ⅱ．乙同学认为根据实验二获得上述结论并不严谨。严谨的实验方案为④___________。 19. 甲醇()是一种绿色能源，以与为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一。某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。 反应i．； 反应ⅱ．； 反应ⅲ．； （1）反应ⅲ的___________； （2）升高温度，的值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列可说明反应已达平衡状态的是___________(填选项)。 A. 混合气体压强保持不变 B. 容器内温度不变 C. D. （4）在恒温密闭容器中，向容积为V的容器内投入和充分发生上述反应，的平衡转化率和甲醇选择性随着温度变化关系如图所示。 ①分析温度高于后，转化率下降的原因___________。 ②在，计算平衡时生成的物质的量为___________(计算结果保留两位有效数字)。 （5）在研究利用生产甲醇反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，科学家利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如下图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。 资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测，在反应气中添加水蒸气，你认为甲醇产率会：___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，你判断的理由是：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $