精品解析：湖北省襄阳市枣阳市第一中学2026届高三上学期元月学情调研 化学试卷

2026年高三年级元月学情调研卷 化学 全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Zr：91 注意事项： 答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5 mmm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A. 石化炼油厂对石油进行分馏得到的产物中含有汽油、煤油、柴油等轻质油 B. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 C. 在奶粉中添加适量维生素、碳酸钙、硫酸亚铁等属于营养强化剂 D. 2025年宇树科技机器人主控芯片主要成分为单质硅 2. 化学用语可以表达物质结构和化学过程。下列化学用语表达正确的是 A. 基态As原子简化的电子排布式：[Ar] 4s24p3 B. SO3的VSEPR模型： C. H2分子中键形成： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. 下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A. 蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 B. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C. 难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 D. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 4. 在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A. 苄氯是非极性分子 B. 15-冠-5分子中所有原子共平面 C. 离子半径：r(Cl-)＞r(F-)＞r(Na+) D. X中15-冠-5与Na+间存在离子键 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol中所含的羟基数目为 B. 1.9 g HDO和的混合物中含有的电子数为 C. 1 mol环己烷()中含有的键的数目为 D. 将通入足量的溶液中，理论上可得到个AgCl 6. 某调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述正确的是 A. 该物质有3种官能团 B. 1分子该物质中含有4个手性碳原子 C. 1 mol该物质能与4 mol NaOH发生反应 D. 向该物质中逐滴加入饱和溴水会产生紫色沉淀 7. 下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是 A．测量气泡量探究浓度对化学反应速率影响 B．验证温度对化学平衡影响 C．验证铁的析氢腐蚀 D．在铜上镀银 A. A B. B C. C D. D 8. 一定条件下，CH3CH=CH2与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. CH3CH2CH2Cl(g)的总键能之和小于CH3CHClCH3 (g)的总键能之和 B. 其他条件不变，工业上改变催化剂可以提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例 C. 其他条件不变，工业上适当提高反应温度可以提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例 D. 生成等物质的量的CH3CH2CH2Cl(g)和CH3CHClCH3 (g)的反应热()前者小于后者 9. 酸的酸性强弱可用的大小来衡量，部分酸的数据如表所示，下列说法不正确的是 酸 (常温下) 2.86 1.29 0.65 A. 第一电离能：O>S；电负性：O>Cl>S>H B. 常温下，将相同体积pH=3的和pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈碱性 C. 将少量的通入溶液中，反应的离子方程式为： D. 由于Cl的电负性强，使羧基中氢离子电离能力： 10. BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 水解工序中加入少量有利于BiOCl生成 B. 转化工序中加入稀HCl可抑制生成 C. 水解工序中加入适量可提高水解程度 D. 酸浸工序中分次加入稀可降低反应剧烈程度 11. 四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 12. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。下列说法错误的是 A. 放电时，电流从Na电极经电解液流向Ni电极 B. 充电时释放，放电时吸收 C. 电池每吸收标准状况下22.4 L的，Ni电极流入 D. 充电时，正极反应为： 13. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序依次为X>W>Y B. 气态氢化物的稳定性HX>HZ，是因为HX存在分子间氢键 C. 的键能比W=W和W-W的键能之和要小 D. Z、W和氢三种元素可形成除去铁锈的化合物 14. 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 该氧化物的密度为 C. Zr原子之间的最短距离为 D. 若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心 15. 某二元酸(用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X=H++HX-，HX-H++X2-。25℃时，向20.00mL 0.1mol/L H2X溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液，pOH水表示溶液中由水电离出的c(OH-)水的负对数[-lgc(OH-)水]，pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A. C、E两点溶液：C点显中性，E点显碱性 B. B点溶液中：c(X2-)=c(H+)-c(OH-) C. D点溶液中：c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=0.10mol/L D. HX-的电离常数Ka约为1×10-4.6 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 工业上以黄铁矿(主要成分为)为原料利用“接触法”制硫酸，并利用硫酸渣(主要含，其它杂质不考虑)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如图所示。 （1）在元素周期表中，Fe位于___________区。基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为___________。 （2）比较分子的键角___________分子的键角(填“>”、“=”或“<”)，简要说明理由：___________。 （3）以下有关说法正确的是___________。 A. 工业上通常用98.3 %的浓硫酸以快速高效地吸收 B. 为了提高黄铁矿的燃烧效率，通入的空气越多越好 C. FeOOH、中均含有非极性共价键 D. 氟氢化钾()与发烟硫酸反应可生成氟磺酸()，说明硫酸的酸性大于氟磺酸 （4）滤渣I的主要成分是S和___________(填化学式)，“还原”步骤发生的离子反应为___________。 （5）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为___________。为获得纯净干燥的FeOOH，“一系列操作”为___________、___________。 17. 水合肼()是一种强还原性的碱性液体，可制医药、抗氧剂、发泡剂。利用尿素法生产水合肼原理为。回答下列问题： 实验一：制取水合肼(实验装置如图所示) （1）仪器A的名称为___________。 （2）①反应过程中需控制温度，同时将A中NaOH和NaClO溶液缓慢滴入三颈烧瓶，若滴速过快则会导致产品产率降低，用化学方程式解释产率降低的原因：___________。 ②充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。 实验二：测定馏分中水合肼()含量 （3）称取馏分0.50 g配成250 mL待测溶液，取25 mL待测溶液加入20.00 mL 0.1000 mol/L单质碘的溶液，再加入适量固体调节pH，待水合肼完全转化为后，加盐酸调节溶液pH并加入少量淀粉溶液，立即用溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液的体积为18.00 mL。(已知：) ①本实验滴定终点的现象为___________。 ②若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放溶液，最终测得水合肼的纯度会___________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 ③馏分中水合肼()的纯度为___________。 （4）我国科学家以肼()为原料设计的新型电池能同时实现H2制备和海水淡化，装置如图。写出b的电极反应方程式___________，离子交换膜d是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，理论上若电极b产生标准状况下11.2 L的，则电极a区溶液质量变化量为___________g。 18. 二甲醚()被称为“21世纪的清洁燃料”。以为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： I． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应的___________。 （2）反应I可以在___________下自发。(填“高温”、“低温”或“任意温度”。) （3）关于反应I，下列描述正确的是___________(填字母序号)。 A. 恒温恒压下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变 B. 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态 C. 达平衡状态时， D. 恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大 （4）在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性。 ①其中表示平衡时的选择性的是曲线___________(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是___________。 ②为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________(填标号)。 a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压 ③当气体总压强和温度恒定为1.01 MPa和290℃时，向密闭容器中通入和发生上述反应I和Ⅱ，达到平衡时，计算反应Ⅱ的压强平衡常数为___________。(小数点后保留2位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 19. 我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 （1）A的系统命名为___________，写出A生成D的化学方程式___________。 （2）D转化为E的反应生成的有机产物分别为E和___________(填结构简式)，E中官能团的名称为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. G易溶于水 B. K中新增官能团的碳原子由J提供 C. L可以和NaOH溶液反应 D. 摩尔质量M(Z)=M(L)+M(Q) （4）Q的结构简式为___________。L生成Z的反应类型为___________。 （5）G的同分异构体同时满足下列条件的有___________种。 (i)存在 (ii)1 mol的该物质与足量的银氨溶液完全反应，生成4 mol的Ag 其中，核磁共振氢谱显示三组峰(峰面积比为1：2：2)的同分异构体的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三年级元月学情调研卷 化学 全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Zr：91 注意事项： 答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5 mmm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A. 石化炼油厂对石油进行分馏得到的产物中含有汽油、煤油、柴油等轻质油 B. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 C. 在奶粉中添加适量维生素、碳酸钙、硫酸亚铁等属于营养强化剂 D. 2025年宇树科技机器人主控芯片主要成分为单质硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．石化炼油厂对石油进行分馏时，根据沸点差异分离出汽油、煤油、柴油等轻质油馏分，A正确； B．脂肪酸属于有机小分子(如硬脂酸C17H35COOH分子量较小)，并非有机高分子(如聚合物分子量通常>104)，即利用CO2合成脂肪酸实现了无机小分子向有机小分子的转变而不是高分子，B错误； C．在奶粉中添加维生素(如维生素D)、碳酸钙(补钙)、硫酸亚铁(补铁)等，目的是强化营养成分，符合营养强化剂的定义，C正确； D．现代电子芯片(如CPU)的主要材料是半导体单质硅，宇树科技机器人主控芯片也基于此技术，D正确； 故答案为：B。 2. 化学用语可以表达物质结构和化学过程。下列化学用语表达正确的是 A. 基态As原子简化的电子排布式：[Ar] 4s24p3 B. SO3的VSEPR模型： C. H2分子中键的形成： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．As为33号元素，位于第4周期第ⅤA族，基态As原子简化的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A错误； B．三氧化硫分子中，中心原子硫的价层电子对数=σ键数+孤电子对数 =3+=3+0=3，不含孤电子对，所以三氧化硫分子的VSEPR模型为平面三角形结构，而不是图示的三角锥形，B错误； C．H2分子中两个H原子的1s轨道相互重叠，形成σ键，用电子云轮廓图表示H-H键的形成过程时，两个氢原子的1s轨道互相靠拢，头碰头重叠形成σ键：，原图错误， C错误； D．图中的羟基和醛基距离较近，邻羟基苯甲醛中的O-H与醛基的O之间可形成分子内氢键，即，D正确； 故答案为：D。 3. 下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A. 蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 B. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C. 难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 D. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐析是通过改变溶解度分离蛋白质，与水解无关，A错误； B．乙醚提取青蒿素的关键是溶解性，而非组成元素相同，B错误。 C．能用提取碘水中的碘，因为四氯化碳与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度符合萃取剂要求，C正确； D．分馏是依据各物质的沸点差异对混合物进行分离的一种方法，而非密度，D错误； 故选C。 4. 在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A. 苄氯是非极性分子 B. 15-冠-5分子中所有原子共平面 C. 离子半径：r(Cl-)＞r(F-)＞r(Na+) D. X中15-冠-5与Na+间存在离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，即分子的正、负电荷中心不重合，故芐氯为极性分子，A错误； B．由题干信息可知，15-冠-5分子中含有sp3杂化的碳原子，不可能所有原子共平面，B错误； C．已知一般电子层数越多微粒半径越大，电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：r(Cl-)＞r(F-)＞r(Na+)，C正确； D．15-冠-5 是分子，与阳离子Na+之间不存在离子键，二者通过分子间相互作用形成超分子，D错误； 故答案为：C。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol中所含的羟基数目为 B. 1.9 g HDO和的混合物中含有的电子数为 C. 1 mol环己烷()中含有的键的数目为 D. 将通入足量的溶液中，理论上可得到个AgCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol中含nmol羟基，羟基数目为n，A错误； B．HDO和的相对分子质量均为19、电子数均为10，1.9gHDO和的混合物中含0.1mol分子、1mol电子，则含有的电子数为，B正确； C．1 mol环己烷()中含有18molσ键，σ键数目为18，C错误； D．将通入足量的溶液中，不能反应生成氯化银沉淀，D错误； 故选B。 6. 某调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述正确的是 A. 该物质有3种官能团 B. 1分子该物质中含有4个手性碳原子 C. 1 mol该物质能与4 mol NaOH发生反应 D. 向该物质中逐滴加入饱和溴水会产生紫色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该物质有酚羟基、醇羟基、酯基、羧基、碳碳双键等五种官能团，A错误； B．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干有机物结构简式可知，1分子该物质中含有5个手性碳原子，如图所示：，B错误； C．由题干有机物结构简式可知，1mol物质中含有1mol酚羟基需消耗1molNaOH，1mol羧基需消耗1molNaOH，1mol酚酯基需消耗2molNaOH，故1 mol该物质能与4 mol NaOH发生反应，C正确； D．由题干有机物结构简式可知，该物质中含有酚羟基和碳碳双键能与Br2分别发生取代反应和加成反应，向该物质中逐滴加入饱和溴水会产生白色沉淀而不是紫色沉淀，D错误； 故答案为：C。 7. 下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是 A．测量气泡量探究浓度对化学反应速率的影响 B．验证温度对化学平衡的影响 C．验证铁的析氢腐蚀 D．在铜上镀银 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，反应生成的二氧化硫气体易溶于水，而生成的硫难溶于水，所以实验时，可以通过测量溶液变浑浊的快慢，探究浓度对化学反应速率的影响，A错误； B．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体颜色变深，降低温度，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，则题给装置能达到验证温度对化学平衡的影响的实验目的，B正确； C．氯化钠溶液呈中性，铁钉在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，则题给装置不能达到验证铁的析氢腐蚀的实验目的，C错误； D．在铜上镀银时，银电极应与直流电源的正极相连、铜电极与负极相连构成电镀池，则题给装置不能达到在铜上镀银的实验目的，D错误； 故选B。 8. 一定条件下，CH3CH=CH2与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. CH3CH2CH2Cl(g)的总键能之和小于CH3CHClCH3 (g)的总键能之和 B. 其他条件不变，工业上改变催化剂可以提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例 C. 其他条件不变，工业上适当提高反应温度可以提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例 D. 生成等物质的量的CH3CH2CH2Cl(g)和CH3CHClCH3 (g)的反应热()前者小于后者 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，CH3CH2CH2Cl(g)具有的总能量高于CH3CHClCH3 (g)具有的总能量，故CH3CH2CH2Cl(g)的总键能之和小于CH3CHClCH3 (g)的总键能之和，A正确； B．催化剂具有选择性，其他条件不变，工业上改变催化剂可以改变反应①和②的相对速率，从而可能提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例，B正确； C．已知升高温度能够加快反应速率，其他条件不变，工业上适当提高反应温度可以加快反应①、反应②的速率，且反应①的活化能比反应②的大，即改变温度反应①速率加快幅度大于反应②的，则可提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例，C正确； D．由题干图形信息可知，反应①、反应②均为放热反应，均小于0，生成等物质的量的CH3CH2CH2Cl(g)和CH3CHClCH3 (g)的反应热()前者大于后者，D错误； 故答案为：D。 9. 酸的酸性强弱可用的大小来衡量，部分酸的数据如表所示，下列说法不正确的是 酸 (常温下) 2.86 1.29 0.65 A. 第一电离能：O>S；电负性：O>Cl>S>H B. 常温下，将相同体积pH=3的和pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈碱性 C. 将少量的通入溶液中，反应的离子方程式为： D. 由于Cl的电负性强，使羧基中氢离子电离能力： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则氧元素的第一电离能大于硫元素；元素的非金属性越强，电负性越大，元素非金属性强弱顺序为：O>Cl>S>H，则电负性的大小顺序为：O>Cl>S>H，A正确； B．二氯乙酸为弱酸，氢氧化钠为强碱，则pH=3的二氯乙酸溶液的浓度大于pH=11的氢氧化钠溶液，两者等体积混合时，二氯乙酸过量，溶液呈酸性，B错误； C．弱酸的电离常数越小，酸性越弱，由表格数据可知，一氯乙酸的电离常数小于亚硫酸的一级电离常数，但大于二级电离常数，则一氯乙酸的酸性弱于亚硫酸，强于亚硫酸氢钠，所以由强酸制弱酸的原理可知，少量二氧化硫与一氯乙酸钠溶液反应生成一氯乙酸和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：，C正确； D．氯原子是吸电子基，会使羧酸分子中羟基的极性增强，电离出氢离子能力增强，氯原子的数目越多，吸电子诱导效应越强，所以酸性强弱顺序为：，D正确； 故选B。 10. BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 水解工序中加入少量有利于BiOCl生成 B. 转化工序中加入稀HCl可抑制生成 C. 水解工序中加入适量的可提高水解程度 D. 酸浸工序中分次加入稀可降低反应剧烈程度 【答案】A 【解析】 【分析】HNO3具有强氧化性，与金属Bi反应生成Bi(NO3)3、NO和H2O，加入HCl、NaCl增大Cl-浓度，使Bi(NO3)3转化为BiCl3，由于Bi(NO3)3易水解生成BiONO3，则加入稀HCl可抑制Bi(NO3)3水解生成BiONO3，有利于其转化为BiCl3，加H2O稀释、降低溶液酸性促进BiCl3水解生成BiOCl沉淀，过滤、洗涤、干燥得到较纯净的BiOCl固体，据此作答。 【详解】A．BiCl3水解使溶液呈酸性，方程式为，NH4NO3是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，则水解工序中加入少量NH4NO3(s)不利于BiOCl的生成，同时加入，浓度增大可能转化为BiONO3，使BiOCl的产率降低，A错误； B．Bi(NO3)3易水解生成BiONO3，反应为，加入HCl可增大溶液中H+的浓度，抑制Bi(NO3)3的水解，防止生成BiONO3而降低产率，B正确； C．氯化铋的水解反应为，在水解工序中加入适量水，平衡正向移动，生成更多的BiOCl沉淀，提高Bi3+的转化率，C正确； D．金属与稀硝酸的反应放热会导致溶液的温度升高，反应速率加快，为了降低反应剧烈程度，可分次加入稀HNO3，D正确； 故答案选A。 11. 四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。 【详解】A．由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误 B．由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确； C．由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误； D．由分析可知，b为 ，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误； 故选B。 12. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。下列说法错误的是 A. 放电时，电流从Na电极经电解液流向Ni电极 B. 充电时释放，放电时吸收 C. 电池每吸收标准状况下22.4 L的，Ni电极流入 D. 充电时，正极反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】据题可知，电池的总反应为，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，放电时金属钠作负极，电极反应式为，镍作正极，电极反应式为，据此作答。 【详解】A．原电池中电子从负极流出，经过导线流入正极；电流方向与电子流向相反，即电流从Ni电极经导线流向Na电极，在电解液中从Na电极流向Ni电极，构成闭合回路，A正确； B．电池的总反应为，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确； C．由正极反应可知，每消耗3 molCO2有4 mol电子流入镍电极，则电池每吸收标准状况下22.4 L的CO2（1 mol），有流入Ni电极，C错误； D．充电时，Ni电极发生氧化反应，此时正极反应式为，D正确； 故答案选C。 13. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序依次为X>W>Y B. 气态氢化物的稳定性HX>HZ，是因为HX存在分子间氢键 C. 的键能比W=W和W-W的键能之和要小 D. Z、W和氢三种元素可形成除去铁锈的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子价电子数的3倍，化合物中W形成3个共价键，则W原子的最外层有5个电子，其为N元素，Y的原子序数为5×3=15，则Y为P元素；X和Z同主族，均只形成1个共价键，结合原子序数可知X为F元素、Z为Cl元素，故W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl。 【详解】A．F是非金属性最强的非金属元素，不表现出正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，A错误； B．气态氢化物的稳定性HF>HCl，是因为氟原子半径更小，H-F键键能更大，B错误； C．氮氮单键键能约为163 kJ/mol，氮氮双键键能约为418 kJ/mol，氮氮三键键能约为946 kJ/mol，的键能比N=N和N-N的键能之和要大，C错误； D．Cl、N和氢三种元素可形成化合物NH4Cl，氯化铵溶液显酸性，能除去铁锈，D正确； 故选D。 14. 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 该氧化物的密度为 C. Zr原子之间的最短距离为 D. 若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞示意图可知锆原子位于晶胞内部，氧原子位于晶胞顶点、棱心、面心、体心，由“均摊法”可知，晶胞中含4个Zr，个O，则立方氧化锆的化学式为ZrO2，A正确； B．结合A项分析可知，晶体密度为=，B正确； C．Zr原子之间的最短距离为面对角线的一半，即，C错误； D．根据晶胞的位置可知，若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则垂直向下，q点Zr原子位于晶胞xy面的面心，D正确； 故答案选C。 15. 某二元酸(用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X=H++HX-，HX-H++X2-。25℃时，向20.00mL 0.1mol/L H2X溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液，pOH水表示溶液中由水电离出的c(OH-)水的负对数[-lgc(OH-)水]，pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A. C、E两点溶液：C点显中性，E点显碱性 B. B点溶液中：c(X2-)=c(H+)-c(OH-) C. D点溶液中：c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=0.10mol/L D. HX-的电离常数Ka约为1×10-4.6 【答案】D 【解析】 【详解】A．C点溶液中溶质为NaHX和Na2X，HX-的以电离为主，电离出的氢离子对水的电离起抑制作用，X2-水解对水的电离起促进作用，二者程度相等，此时溶液呈中性；E点溶液中溶质为NaOH和Na2X，X2-水解显碱性，NaOH溶液电离显碱性，溶液显碱性，A正确； B．B点加入的n(H2X)=n(NaOH)，酸碱恰好完全反应生成NaHX，HX-只电离不水解，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)、存在物料守恒c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)，则c(X2-)+c(OH-)=c(H+)，所以c(X2-)=c(H+)-c(OH-)，B正确； C．由图可知，D点溶液中NaOH与H2X恰好反应生成Na2X，此时共加入NaOH溶液40.00mL，c(HX-)+c(X2-)==mol/L，c(Na+)==mol/L，则c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=mol/L+mol/L=0.10mol•L-1，C正确； D．由题干图中B点可知，加入NaOH的体积为20.00mL，此时H2X+NaOH=NaHX+H2O，此时pOH水=11.2，c(OH-)水=10-11.2mol/L，HX-的浓度为：=0.05mol/L，c(OH-)=c(OH-)水=10-11.2mol/L，c(H+)===10-2.8mol/L，HX-的电离常数Ka约为==2×10-4.6，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 工业上以黄铁矿(主要成分为)为原料利用“接触法”制硫酸，并利用硫酸渣(主要含，其它杂质不考虑)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如图所示。 （1）在元素周期表中，Fe位于___________区。基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为___________。 （2）比较分子的键角___________分子的键角(填“>”、“=”或“<”)，简要说明理由：___________。 （3）以下有关说法正确的是___________。 A. 工业上通常用98.3 %的浓硫酸以快速高效地吸收 B. 为了提高黄铁矿的燃烧效率，通入的空气越多越好 C. FeOOH、中均含有非极性共价键 D. 氟氢化钾()与发烟硫酸反应可生成氟磺酸()，说明硫酸的酸性大于氟磺酸 （4）滤渣I的主要成分是S和___________(填化学式)，“还原”步骤发生的离子反应为___________。 （5）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为___________。为获得纯净干燥的FeOOH，“一系列操作”为___________、___________。 【答案】（1） ①. d ②. 4：5 （2） ①. < ②. 和中心原子S均采用杂化，但是中心原子S有1对孤电子对，而中心原子S没有孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的斥力大于成键电子对和成键电子对之间的斥力 （3）A （4） ①. ②. （5） ①. ②. 洗涤 ③. 干燥 【解析】 【分析】黄铁矿加入空气燃烧生成SO2、硫酸渣（氧化铁、氧化铝），SO2催化氧化生成SO3，SO3用浓硫酸吸收得到硫酸；硫酸渣加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，再加FeS2把铁离子还原为Fe2+同时生成S沉淀，二氧化硅不溶，过滤，滤渣I含有二氧化硅和S，滤液中含有Fe2+和Al3+，滤液中通入空气氧化，同时调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。 【小问1详解】 铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，在元素周期表中，Fe位于d区，基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为4：5； 【小问2详解】 的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，有一对孤对电子，的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，没有孤对电子，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则分子的键角<分子的键角； 【小问3详解】 A．水吸收三氧化硫会形成酸雾，影响三氧化硫吸收，工业上通常用98.3 %的浓硫酸以快速高效地吸收，A正确； B．通入的空气过多可能会降到炉温，且使得得到气体中二氧化硫含量降低，故不是通入的空气越多越好，B错误； C．FeOOH中含有H-O极性共价键，不含非极性键，中含非极性共价键，C错误； D．氟氢化钾()与发烟硫酸反应可生成氟磺酸()，F的电负性大，吸引电子能力强，使氟磺酸中羟基的极性大，说明硫酸的酸性小于氟磺酸，D错误； 故选A； 【小问4详解】 由分析，滤渣I的主要成分是S和，“还原”步骤中和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫单质，发生的离子反应为； 【小问5详解】 “氧化”中，生成FeOOH的反应为亚铁离子溶液中加入氨水、通入空气，碱性条件下，空气中氧气氧化亚铁离子生成FeOOH沉淀，同时生成铵根离子和水，离子方程式为，为获得纯净干燥的FeOOH，“一系列操作”为洗涤、干燥。 17. 水合肼()是一种强还原性的碱性液体，可制医药、抗氧剂、发泡剂。利用尿素法生产水合肼原理为。回答下列问题： 实验一：制取水合肼(实验装置如图所示) （1）仪器A的名称为___________。 （2）①反应过程中需控制温度，同时将A中NaOH和NaClO溶液缓慢滴入三颈烧瓶，若滴速过快则会导致产品产率降低，用化学方程式解释产率降低的原因：___________。 ②充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。 实验二：测定馏分中水合肼()含量 （3）称取馏分0.50 g配成250 mL待测溶液，取25 mL待测溶液加入20.00 mL 0.1000 mol/L单质碘的溶液，再加入适量固体调节pH，待水合肼完全转化为后，加盐酸调节溶液pH并加入少量淀粉溶液，立即用溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液的体积为18.00 mL。(已知：) ①本实验滴定终点的现象为___________。 ②若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放溶液，最终测得水合肼的纯度会___________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 ③馏分中水合肼()的纯度为___________。 （4）我国科学家以肼()为原料设计新型电池能同时实现H2制备和海水淡化，装置如图。写出b的电极反应方程式___________，离子交换膜d是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，理论上若电极b产生标准状况下11.2 L的，则电极a区溶液质量变化量为___________g。 【答案】（1）分液漏斗 （2）N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+2NaCl+3H2O或CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO=Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O （3） ①. 当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液刚好从蓝色变为无色，且半分钟不变色 ②. 偏低 ③. 91% （4） ①. ②. 阴 ③. 44 【解析】 【分析】NaOH和NaClO溶液缓慢滴入三颈烧瓶，与尿素反应生成水合肼，需控制溶液的滴加速率，若滴速过快，会导致溶液的氧化性过强，将尿素或水合肼氧化；最后用氧化还原滴定测定馏分中水合肼含量。 【小问1详解】 由图，仪器A的名称为分液漏斗； 小问2详解】 NaClO具有强氧化性，具有强还原性，二者能发生氧化还原反应，NaClO被还原为氯离子，水合肼被氧化为氮气，该过程的化学方程式：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+2NaCl+3H2O，如果尿素也参与反应，尿素被氧化成碳酸根，则化学方程式为CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO=Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O； 【小问3详解】 ①根据淀粉遇碘变蓝，实验滴定终点的现象为：当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液刚好从蓝色变为无色，且半分钟不变色； ②若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放溶液，将使标准溶液稀释，则滴定时消耗溶液的体积会偏大，导致计算出的剩余I2的量会偏多，氧化肼时消耗I2的量会偏少，最终所得肼的纯度会偏低。 ③根据反应方程式存在，可知与反应的I2的物质的量为=，再根据，结合实验过程求得0.50g产品含的物质的量，则最终所得肼的纯度为。 【小问4详解】 该装置为原电池，电极a上氢离子得电子生成氢气，则a为正极，电极反应为，电极b上，在碱性条件下失去电子生成N2，b为负极，电极反应为，原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，则钠离子经c移向左侧（a），氯离子经d移向右侧（b），c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜；理论上若电极b产生标准状况下11.2 L的（为0.5mol），则转移电子2mol，电极a区生成1mol氢气，同时有2mol钠离子进入电极a区，则溶液中质量增加2mol×23g/mol-1mol×2g/mol=44g。 18. 二甲醚()被称为“21世纪的清洁燃料”。以为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： I． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应的___________。 （2）反应I可以在___________下自发。(填“高温”、“低温”或“任意温度”。) （3）关于反应I，下列描述正确的是___________(填字母序号)。 A. 恒温恒压下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变 B. 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态 C. 达平衡状态时， D. 恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大 （4）在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性。 ①其中表示平衡时的选择性的是曲线___________(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是___________。 ②为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________(填标号)。 a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压 ③当气体总压强和温度恒定为1.01 MPa和290℃时，向密闭容器中通入和发生上述反应I和Ⅱ，达到平衡时，计算反应Ⅱ的压强平衡常数为___________。(小数点后保留2位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 【答案】（1） （2）低温 （3）BC （4） ①. ① ②. 高于300℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，的平衡转化率增大 ③. d ④. 0.041 【解析】 【小问1详解】 结合题意，目标反应=反应Ⅰ-2×反应Ⅱ，则； 【小问2详解】 反应Ⅰ正向为气体分子数减小的反应，即，又，根据复合判据可知，该反应在低温下可自发进行； 【小问3详解】 A．恒温恒压下达平衡状态时充入少量氦气，容器体积增大，反应气体浓度减小，正逆反应速率减小，A错误； B．反应Ⅰ建立平衡过程中，气体总质量不变，总物质的量减小，混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态，B正确； C．反应平衡时，正逆反应速率相等，即，；又速率之比等于化学计量数之比，则，C正确； D．恒温下缩小容器体积，单位体积内活化分子数增多，活化分子百分数不变，D错误； 答案为BC； 【小问4详解】 ①由方程式可知，反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚的百分含量减小，选择性减小，则表示平衡时二甲醚的选择性的是曲线①；反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳平衡转化率减小；反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳平衡转化率增大，即当温度高于300℃时，二氧化碳平衡转化率增大说明二氧化碳与氢气的反应以反应Ⅱ为主；答案为①；高于300℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大； ②反应Ⅰ为气体体积减小放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳平衡转化率减小，平衡时二甲醚的选择性减小；增大压强，平衡正向移动，二氧化碳平衡转化率增大，平衡时二甲醚的选择性增大，则同时提高二氧化碳的平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性，应选择的反应条件为低温、高压；答案为d； ③当气体总压强和温度恒定为1.01 MPa和290℃时，二氧化碳的平衡转化率为30%，二甲醚的选择性为30%；密闭容器中通入1 molCO2和3 molH2发生上述反应I和Ⅱ，依据原子守恒n总(C)=1 mol，n总(H)=6 mol，n总(O)=2 mol；则n剩余(CO2)=0.7 mol，n生成(CH3OCH3)=0.045 mol，则根据碳原子守恒可知n生成(CO)=0.21 mol；根据氧原子守恒可知n生成(H2O)=2-0.7×2-0.21-0.045=0.345 mol；根据氢原子守恒可知n剩余(H2)=（6-0.045×6-0.345×2）×0.5=2.52 mol；又恒温恒压下，气体的分压之比等于物质的量之比，对于该反应，反应前后气体分子数不变，可用物质的量代替各自的分压进行计算，则，代入数据可得。 19. 我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 （1）A的系统命名为___________，写出A生成D的化学方程式___________。 （2）D转化为E的反应生成的有机产物分别为E和___________(填结构简式)，E中官能团的名称为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. G易溶于水 B. K中新增官能团的碳原子由J提供 C. L可以和NaOH溶液反应 D. 摩尔质量M(Z)=M(L)+M(Q) （4）Q的结构简式为___________。L生成Z的反应类型为___________。 （5）G同分异构体同时满足下列条件的有___________种。 (i)存在 (ii)1 mol的该物质与足量的银氨溶液完全反应，生成4 mol的Ag 其中，核磁共振氢谱显示三组峰(峰面积比为1：2：2)的同分异构体的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 2-溴丙酸乙酯 ②. （2） ①. ②. 醛基、醚键、羧基 （3）BC （4） ①. ②. 取代反应 （5） ①. 23 ②. 【解析】 【分析】A和B发生取代反应生成D，结合D的结构简式和B的分子式可知，B的结构简式为，D中酯基先水解，再酸化生成E；E发生反应生成G，G和J反应生成K，K经两步反应生成L，L和Q发生取代反应生成Z，结合Q的分子式可知Q的结构简式为，据此作答。 【小问1详解】 A的结构简式为，属于酯类物质，系统命名为2-溴丙酸乙酯；A和B发生取代反应生成D，方程式为； 【小问2详解】 依据分析，D转化为E的过程为D发生酯的水解，再酸化生成羧酸和醇，因此产物除了E还有CH3CH2OH；E中官能团为醛基、醚键、羧基； 【小问3详解】 A．G的结构中含有较多的疏水结构（如芳香环），难溶于水，A错误； B．对比G和K的结构简式，K中羧基碳原子来自J，B正确； C．L中含有酰胺基，在碱性条件下可以水解，C正确； D．根据分析，L与Q反应生成Z和CH3Cl，因此M(Z)<M(L)+M(Q)，D错误； 答案为BC； 【小问4详解】 依据分析，Q的结构简式为；L生成Z的反应类型为取代反应； 【小问5详解】 G的结构简式为，不饱和度为6，其同分异构体需满足(i)存在(ii)1 mol的该物质与足量的银氨溶液完全反应，生成4 mol的Ag，即含有两个醛基；除去上述条件要求的结构，剩余两个饱和碳原子，则满足题意的同分异构体有、、（10种，数字为醛基的位置），、、（6种，数字为乙基的位置），（3种，邻间对），（3种，邻间对），，共23种；其中，核磁共振氢谱显示三组峰(峰面积比为1:2:2)的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $