上海市上海中学东校2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

上海中学东校2025学年度第一学期学期素质评估 高一化学 (满分：110分 时间：60分钟) 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Al-27 Fe-56 一、化学键 1. 百余种元素的原子或离子，通过各种相互作用力，构成了数量惊人的物质世界。 （1）下列有关化学键及化合物的说法中，正确的是___________。 A. 离子键是正、负离子间的吸引作用 B. 中既有离子键，又有共价键 C. 只含共价键的物质不一定是共价化合物 D. 离子化合物的化学式代表其分子组成 （2）下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是___________。 A. 可溶于水 B. 有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电 （3）下列变化中，不需要破坏化学键的是___________。 A. 氯化氢溶于水 B. 碘单质升华 C. 次氯酸见光分解 D. 硫酸铜溶于水 （4）在下列物质中：①HCl ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦NaOH ⑧Ar ⑨。其中既存在极性键又存在非极性键的是___________(填序号，下同)；既存在离子键又存在极性键的是___________；已知不是平面型分子，则以上物质中属于非电解质的非极性分子的结构式为___________。最接近分子真实形状的表达是___________。 A．空间填充模型 B．球棍模型 C．电子式 D．结构式 （5）LiH可与水反应生成，该反应的氧化剂是___________，每生成转移___________mol电子。LiH中正离子半径___________负离子半径(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________。 （6）有一种型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是___________。 A. 假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子 B. 假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子 C. 假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子 D. 假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子 （7）下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是，该规律性是___________。 O—O键 键长/() 149 128 121 112 键能/() x y A. 成键时，电子数越多，键能越大 B. 键长越短，键能越大 C. 成键所用的电子数越少，键能越小 D. 成键时电子对越偏移，键能越大 （8）催化分解产生羟基自由基(·OH)，其结构中存在单电子，非常不稳定，它的电子式为___________，该物质具有___________(填“强氧化性”或“强还原性”)。在活性炭的存在下，·OH可将水体中的转化为一种无污染的常见单质气体，请写出该过程的化学方程式___________。 二、化学计量基础 2. 物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。 （1）中含有b个则阿伏加德罗常数为___________。(用含有a、b的代数式表示) （2）对于同温同压下等质量的NO和，下列叙述正确的是___________。 A. 分子数之比为1：1 B. 体积之比为15：23 C. 所含原子数之比为46：45 D. 密度之比为15：23 （3）某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为4A=2B+3C+D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为___________。 A. 7d B. 6d C. 5d D. 4d （4）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是___________。 A. 中含有的中子数为 B. 常温常压下，与足量的水充分反应生成的个数为 C. 标准状况下，2.24 L乙醇()所含的原子数为 D. 含的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于 （5）将标准状况下的溶于1000 水中，得到氨水的密度为，则该氨水的物质的量浓度为___________。 A. B. C. D. （6）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是___________。 A. 若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙 B. 若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙 C. 若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D. 若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙 三、碳酸钙 3. 碳酸钙是重要的建筑材料和造纸、塑料、橡胶等行业的填充剂。此外，碳酸钙也作为补钙剂应用于医药和食品领域。 （1）下列三种药物常用于治疗胃酸过多，相同数量的药片中和胃酸能力的大小顺序为___________。 碳酸钙片 每片含250 mg 碳酸钙 碳酸氢钠片 每片含250 mg 碳酸氢钠 胃舒平 每片含250 mg 氢氧化铝 ① ② ③ A. ①=②=③ B. ①>②>③ C. ②>①>③ D. ③>①>② 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制稀盐酸和溶液； ②向一粒研碎后的药片0.1 g中加入20.0 mL蒸馏水； ③再加入稀盐酸； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.0 mL； 请回答下列问题： （2）欲用如下图标签所示的浓盐酸和蒸馏水配制稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为___________mL。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl质量分数：36.5% （3）下图所示是配制溶液过程中的四个步骤，图示四个步骤正确的先后顺序应是___________。 （4）操作①所使用的玻璃仪器的名称是___________。 （5）步骤①过程中若俯视刻度线，则可能导致得到的溶液浓度___________(填序号，下同)；步骤③过程中未洗涤，则可能导致得到的溶液浓度___________。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 （6）操作①④的过程中，下列物理量始终不变的是___________。 A. 溶质的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液的质量 D. 溶液的密度 （7）这种药片中碳酸钙的质量分数___________。 （8）有一在空气中暴露过久的生石灰，经分析其中含氢氧化钙为a%，含碳酸钙b%，现取一定量的该固体，加入到的盐酸中，为了反应掉过量的酸，需继续往反应后的溶液中加m克的原样品，由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量为___________。 A. 5.55g B. 7.55g C. 11.1g D. 无法计算 四、烟气脱硫 4. 工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物，对其进行脱硫治理不仅可以防止有害物质排放，还可以生产其他有用的产品。 （1）分子的空间结构和分子的极性分别为___________。 A. 直线形，非极性 B. 直线形，极性 C. 角形，非极性 D. 角形，极性 （2）下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中含量的是___________。 ①以其他清洁能源代替燃煤 ②对煤炭进行固硫、脱硫处理 ③用“石灰乳+氧气”吸收含的尾气 ④将含的尾气向高空排放 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ （3）大气中溶于水，被氧化后形成硫酸型酸雨，该过程的总化学方程式为___________。 常用的烟气脱硫法有石灰-石膏法、碱法和双碱法等。 ①“石灰-石膏法”的吸收反应为，吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化。 ②“碱法”的吸收反应为。 ③“双碱法”的具体流程如下： （4）提高脱硫率的不可行措施有___________。 A．加快通入尾气的速率 B．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 C．提高碱液pH （5）和“碱法”相比，“石灰-石膏法”的优点是___________，缺点是___________。(任写一条) （6）“双碱法”脱除的过程中，可以循环利用的物质___________(填化学式)。过程II中，可氧化___________。 （7）pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是___________。 A. 烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高 B. 石灰石浆液，烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大 C. 反应时需鼓入足量的空气以保证被充分氧化生成 D. 将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率 某同学用下图所示装置测定空气中的含量。 （8）写出该反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目___________。 （9）当注入标准状况下V mL空气时，酸性溶液的紫红色恰好褪去，则该空气中二氧化硫的体积分数为___________。 五、硫酸 5. 硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于化肥、电池、冶金等领域。 （1）运输浓硫酸的罐车上，应粘贴的危险化学品标志是___________。 A．腐蚀类物质 B．易燃固体 C．毒性物质 D．易燃液体 （2）下列事实中，体现浓硫酸脱水性的是___________。 A. 与蔗糖混合固体变黑 B. 在空气中敞口久置质量增大 C. 加热条件下与木炭发生反应 D. 与固体微热产生 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。工业制硫酸主要的生产流程如图： （3）中硫元素显___________价。“造气”阶段，黄铁矿进入沸腾炉中需要粉碎的原因是___________。“净化干燥”时，除去原料气中有毒物质的原因是___________。 （4）在硫酸工业生产中，转化器中使用热交换器的作用是___________。 ①将转化为的反应热及时导出 ②预热进入转化器的原料气 ③调节转化器内的温度保持在催化剂的最佳活性温度范围内 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ （5）在硫酸工业生产中，的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法错误的是___________。 A. 从①处通入的气体中含大量整个吸收操作采取逆流的形式 B. 从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 C. 从③处导出的气体可直接排入大气 D. 从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸 （6）煅烧10吨纯度90%的黄铁矿(设杂质不参加反应)，若转化率为95%，最后可以制得98%的硫酸___________吨。(写出计算过程) （7）也可使用硫黄为原料制备硫酸：硫液化后与空气中的氧气反应生成。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸气的形式随进入到下一阶段，可能会导致___________。 A．硫的消耗量减少 B．产率下降 C．生成较多 D．堵塞管道 目前，我国以黄铁矿制硫酸的比例不断下降，用硫黄或冶炼烟气作原料的优势除成本较低外，还有___________等。(任写一条) 上海中学东校2025学年度第一学期学期素质评估 高一化学 (满分：110分 时间：60分钟) 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Al-27 Fe-56 一、化学键 【1题答案】 【答案】（1）C （2）D （3）B （4） ①. ⑤ ②. ⑥、⑦ ③. ④. A （5） ①. ②. 1 ③. < ④. 二者核外均为2个电子，电子层结构完全相同；电子层结构相同时，离子半径随核电荷数增大而减小，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引作用更强，半径更小，故LiH正离子半径<负离子半径； （6）C （7）B （8） ①. ②. 强氧化性 ③. 二、化学计量基础 【2题答案】 【答案】（1） （2）CD （3）B （4）AD （5）B （6）C 三、碳酸钙 【3题答案】 【答案】（1）D （2）2.1 （3）③→④→②→① （4）100 mL容量瓶和胶头滴管 （5） ①. A ②. B （6）A （7）60% （8）A 四、烟气脱硫 【4题答案】 【答案】（1）D （2）A （3） （4）A （5） ①. 原料来源广泛、价格低廉 ②. 石灰-石膏法在运行中吸收较慢，易出现吸收塔内壁结垢、管道堵塞 （6） ①. NaOH ②. 2 （7）CD （8） （9） 五、硫酸 【5题答案】 【答案】（1）A （2）A （3） ①. -1 ②. 为了增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快 ③. 防止这些有毒物质使后续转化器中的催化剂中毒，失去催化活性 （4）D （5）C （6）黄铁矿的质量为10t×90%=9t，设可以制得98%的硫酸的质量为x，根据硫元素守恒可列关系式：， ，考虑到SO2的转化率为95%，实际生成纯硫酸的质量为14.7t × 95% = 13.965t，则98%的硫酸质量为= 14.25t （7） ①. BD ②. 产生的污染物少（或对设备腐蚀小、原料利用率高等） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $