山东省青岛市崂山区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

九年级化学试题 (考试时间：90分钟；满分：80分+10分) 说明： 1.本试题分第Ⅰ卷第Ⅱ卷两部分。共30题，第Ⅰ卷5页，22道选择题，共28分；第Ⅱ卷7页，7道非选择题，共52分；1道附加题(非选择题)共10分(附加题不计入学科总成绩)。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Zn-65 第Ⅰ卷(共28分) 一、选择题：(本题共16小题，每小题1分，共16分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学物质与身体健康密切相关，市场上有“含氟牙膏”、“加碘盐”等，这里的氟、碘应理解为 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 2. 在古代“青”和“铜”密不可分，含铜矿物也被定义为“青”，如丹青（含）、玄青（含）、曾青（含）、绿青[含]等。其所含物质为氧化物的是 A. 丹青 B. 玄青 C. 曾青 D. 绿青 3. 下列图示实验操作正确的是 A. 取用稀盐酸 B. 测pH C. 浓硫酸的稀释 D. 称量氢氧化钠 4. 水是生命之源。我校直饮水机采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。下列说法不正确的是 A. 吸附罐内可装入活性炭 B. 直饮水属于混合物 C. 紫外线灯管照射的作用是杀菌消毒 D. 超滤膜能过滤掉水中的钙镁离子 5. 宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。芯片的制作材料主要是硅等半导体及金、银等导电性良好的材料。是生产硅的原料，该物质中硅元素的化合价为 A. ＋2 B. ＋4 C. －4 D. －2 6. 2025春晚歌曲《山鹰和兰花花》传达了对自然环境的关注，提醒人们重视环境保护。绿色化学又称环境友好化学，下列说法不正确的是 A. 利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法 B. 向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少煤炭燃烧产生的二氧化硫 C. 许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应禁用所有农药 D. 开发利用清洁高效的新能源是21世纪人类面临的重要课题 7. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 C. 硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液反应产生红褐色沉淀 D. 打开浓盐酸瓶塞瓶口有白色烟雾 8. 在电影《长安的荔枝》中，唐朝官员接到为杨贵妃运送荔枝的艰巨任务。荔枝有着“一日色变，二日香变，三日味变，四五日外，色香味尽去矣”的特性。这其中蕴含着的化学原理，不正确的是 A. 荔枝久放后味变，其微观实质是分子种类改变，化学性质改变 B. 将荔枝果肉晒干制成荔枝干，水分的蒸发过程发生的是物理变化 C. 荔枝从岭南运往长安途中香味逐渐变淡，是因为分子停止运动，属于物理变化 D. 低温能减缓荔枝变质，是因为分子能量降低，运动速率减慢，化学变化速率减慢 9. 二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为 A. NaCl B. Na2SO3 C. Na2O D. SO2 10. 下列关于碳的各种模型(如下图)的说法，正确的是 A. 由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼 B. 由图2可知一个碳原子的质量为12.01g C. 图3中三种物质完全燃烧后的产物相同 D. 图3中石墨、金刚石和C60三种物质都由原子构成 11. 我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素香叶醇儿茶素等物质所致。有关茶黄素、香叶醇、儿茶素的说法不正确的是 A. 茶黄素中含有12个水分子 B. 三种物质的分子构成不同 C. 三种物质都是由碳、氢、氧元素组成 D. 在香叶醇中，碳元素的质量分数最大 12. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 A B C D 操作 现象 U形管左侧水面先下降后上升，最终上升至1处 蜡烛由高到低依次熄灭 发出尖锐爆鸣声 天平没保持平衡 结论 氧气约占空气总体积1/5 密度比空气大，不可燃也不助燃 检验氢气较纯 该反应不遵守质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 13. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 14. 学习化学知识的有效方法之一是梳理、归纳。下列归纳中不正确的是 A．化学之最 B．实验操作 ①空气各成分中，体积分数最大的是氮气。 ②熔点最低的金属是汞 ①酒精灯里酒精洒到桌面燃烧起来，用湿抹布盖灭 ②制取气体时，先检查装置气密性，后装药品 C．生活常识 D．物质分类 ①用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线 ②不宜用钢丝球擦洗铝锅，防止破坏铝表面致密氧化膜 ①洁净的空气、不锈钢、冰水混合物都是混合物 ②烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 A. A B. B C. C D. D 15. 学校某实践小组探究铁钉生锈的条件，通过数字传感器测定不同环境中铁钉生锈情况，以及铁钉生锈时氧气、温度和压强的变化，并得出以下两个图像。下列说法错误的是 A. 对比图1的①③和②③可知，铁钉生锈需要水和空气共同作用 B. 通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，会减缓铁生锈的速率 C. 通过图2可知，铁钉生锈消耗氧气且放热 D. 图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果 16. 下图为在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①是工业固定并生产氮肥的重要反应 B. 转化③有利于减少“白色污染” C. 转化②说明Mg着火不能用灭火 D. 转化④过程中分子的种类发生改变 二、选择题(每题2分，共12分)在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 17. 下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是 A. 2H：表示两个氢元素 B. ：表示镁元素的化合价为价 C. ：表示一个二氧化氮分子中含两个氧原子 D. ：表示两个铵根离子 18. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A. 酸雨的，所以的雨水一定是酸雨 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 D. 氢前金属能与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是氢前金属 19. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 溶液关系 B. 化学反应类型 C. 工业制氧气 D. 原子结构模型 20. 下列实验操作中(括号内为杂质)能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 铜粉和炭粉混合固体 分离 在空气中充分灼烧 B NaCl溶液 除杂 加入适量碳酸钠溶液，过滤 C 蜡烛中是否含有氧元素 检验 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 D 、NaOH固体 鉴别 取样，分别溶于水中，测量溶液温度变化 A. A B. B C. C D. D 21. 下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是 A. 一定温度下，向接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体并搅拌 B. 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的质量随反应时间的变化 C. 将等质量的锌、铁分别加入足量的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的变化 D. 在密闭容器中点燃镁条，反应物与生成物的质量随时间的变化 22. 按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B. N点对应的固体物质只有两种 C. M→P的过程中，硬质玻璃管内固体减少的质量等于反应生成的气体的质量 D. 取P点对应固体加硝酸银溶液，观察到表面析出银白色固体，溶液一段时间由无色变蓝色 第Ⅱ卷(共52分) 三、非选择题(本题共7小题，共52分) 23. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，实现中国航天第六次“太空会师”，彰显我国科技实力。化学兴趣小组就此开展调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用“跨学科实践活动”，请完成相关探究任务。 任务一：生命保障 （1）中国空间站系统建设所使用的下列材料中，属于有机高分子材料的是___________(填字母) A. 建造空间站使用的碳纤维复合材料 B. 制造载人飞船使用的滤紫外线石英玻璃 C. 制作航天服使用的聚酰胺合成纤维 D. 制造火箭使用的第三代铝锂合金 （2）空间站内，航天员呼吸所需的氧气主要来自循环水电解制氧系统，电解水产生氢气和氧气体积比理论上为___________；航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜含有主要营养物质是___________。 任务二：动力保障 神舟火箭发射时以偏二甲肼和四氧化二氮为燃料推进剂，推进剂燃烧产生高温高压气体，气体从发动机尾部高速喷出推动火箭升空，反应微观过程如图所示。回答问题： （3）偏二甲肼属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 （4）从微观角度分析，反应中没有发生变化的是___________。 A. 分子种类 B. 原子数目 C. 原子种类 （5）该反应中两种反应物的分子个数比为___________。 任务三：安全保障 （6）空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是___________。 （7）空间站是一个相对封闭的场所，科学家设计了生物再生安全保障系统，实现了“水一氧一碳”的循环转化。下列叙述正确的是___________(填字母)。 A. “水—氧—碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船载重 B. 电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化 C. 人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 24. 实验是科学探究的重要手段。下图为实验室常用装置示意图，请回答问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式为___________，应选用的发生装置是___________(选填装置字母序号)。实验时过氧化氢溶液应从所选装置中的___________(填仪器名称)加入。 （2）收集氧气时，在集气瓶里留少量的水以便于后续完成细铁丝在氧气中燃烧实验，预留水的作用是___________。 （3）实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000 g，需取用30%的过氧化氢溶液___________g。 （4）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是___________，盛有浓硫酸的装置中气体应从___________口(填“a”或“b”)进入。 （5）CO₂是一种宝贵的资源，但是当大量的二氧化碳在短期内无法被吸收时，就会造成碳循环的严重失衡，引发全球气候变化。利用氢氧化钠溶液进行“碳捕集”是实现“碳中和”的重要途径之一，科学家喷淋“捕集”空气中的的工艺流程如下图所示： 捕捉室中发生反应化学方程式是___________，NaOH溶液喷成雾状的原因是___________。采用上述流程连续进行“碳捕集”，理论上不需要反复添加NaOH，理由是___________。 25. “嫦娥六号返回样品揭示月背28亿年前火山活动”入选“中国科学十大进展”，从月球背面采集月壤到我国科学家对月壤分析成果的发布，标志我国航天科技领域已领先世界。 （1）a~f是月壤中含有的几种元素，如图是它们在周期表中前三周期的位置分布。其中b和d分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 ①请写出由b、c两种元素组成的化合物的化学式___________。 ②f元素的原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”电子)，形成的离子是___________(填离子符号)。 ③表中c、d、e、f元素位于同一周期的原因是___________相同。 （2）航天技术是一个国家科技与工业实力的重要体现，铝合金广泛应用于航空航天领域。下图是工业上以铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的流程，请完成题目。 查阅资料： 能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，反应原理为，其中易溶于水。 ①操作a的名称是___________，试剂X是___________(选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)。 ②反应Ⅳ是电解熔融状态下的，该过程中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式___________。 26. 在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们对“通过现象识别物质的化学变化”进行学习： (一)感知化学变化 （1）图2中反应的化学方程式为___________。 （2）图3中再向试管中滴加足量稀盐酸，观察到的现象为___________。 (二)探索化学变化 【提出问题】氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ （3）如图4，在烧杯中加入稀NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。当观察到溶液___________，可证明发生化学变化。 （4）同学用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH变化情况如图5所示。 ①分析A、B两点的pH，说明溶液从碱性变成中性，该反应的微观实质为___________。 ②下列试剂中，能验证出反应后处于C点的溶液所含溶质情况的是___________。(填序号) A．无色酚酞 B．硝酸银溶液 C．锌粒 D．CuO ③B、C两点对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是B___________(填“>”“<”或“=”)C。 (三)梳理项目成果：小组同学构建了如下思维模型 （5）思维模型“”处，应填写的内容是___________；通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 27. 古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，如下图所示。 （1）青铜的熔点比铜___________(填“高”或“低”)，铜制品比铁制品更早被人们利用，是因为铜的金属活动性比铁___________(填“强”或“弱”)。 （2）雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，既美观，又能防止生锈，其防锈原理是___________。 （3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到大量黑烟产生时，应___________(填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。 （4）雁鱼灯腹部盛放清水的作用是___________(填字母)。 A. 可将燃烧产生的烟尘和废气引入水中以减少对室内环境的污染 B. 减少油的挥发，以达到省油的目的 C. 主要目的是用于灭火 （5）古人冶炼金属的方法分为“湿法”和“干法”。北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的湿法冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，请写出此冶炼铜的化学方程式___________。矿石颜料之一赭石(主要成分为)属赤铁矿，将赤铁矿和一氧化碳混合高温熔炼制得铁，其反应化学方程式为___________。 （6）我国古代湿法冶金技术是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量和混合溶液中，按下图所示进行实验，出现现象如图中所述。 试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 ②滤渣B中含有的金属单质是___________(填化学式)。 28. 化学兴趣小组同学对洗衣剂变迁产生了兴趣，开展项目式学习—神奇的洗涤剂。 项目一：古代洗涤剂——草木灰 《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”。“灰”指的是草木灰。 【资料】①草木灰主要成分是，水溶液呈碱性。②许多金属阳离子灼烧时表现出不同火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。 （1）成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到___________色火焰 草木灰中含有 ②向上层澄清液加足量___________，再将生成的气体通入澄清石灰水。 有气泡产生，___________。 草木灰中含有 项目二：现代洗涤剂————污渍爆炸盐 现象 （2）超市出售的“污渍爆炸盐”洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠，它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，能与水反应，生成碳酸盐和一些化合物，起到去除污渍的作用。 【提出问题】“污渍爆炸盐”与水反应后，生成物是什么呢？ 【作出猜想】猜想1：和；猜想2：和NaOH；猜想3：。 【实验探究】 序号 步骤 结论 ① 取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量的蒸馏水充分搅拌 固体完全溶解形成无色溶液 ② 取①少量的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再伸入带火星的木条 产生大量气泡，木条复燃 猜想2不成立 ③ 取适量①的溶液于试管中，向其中加入足量___________溶液，振荡、静置 产生白色沉淀 猜想1成立 ④ 取适量③的上层清液于试管，向其中滴加___________溶液，振荡 无蓝色沉淀产生 【拓展延伸】 （3）“洁厕灵”有效成分是稀盐酸，“污渍爆炸盐”与洁厕灵不能混用，原因是___________(用化学方程式表示)。 29. 青少年适量补钙有助于身高发育，可减轻生长过快引起的骨骼发育疼痛等症状。为测定钙片中碳酸钙的质量分数，同学们设计了如下实验方案(假设钙片中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸发生反应)：称取10片钙片共10 g放于烧杯中，加入足量稀盐酸，按下图装置进行实验，记录数据如下表。 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量/g 261.0 260.6 259.2 258.0 257.7 257.7 257.7 （1）请计算钙片中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 （2）这种测定方法可能产生误差的原因是___________(写1条)。 附加题： 30. 镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。 Ⅰ．【镍粉制备】： 工业用电解镍新液(主要含制备碱式碳酸镍晶体，并利用其制备镍粉的流程如下： 信息提示：反应器中的一个重要反应为 （1）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。 分析上图，反应器中最适合的温度及pH分别为___________℃、___________。 （2）生产中，pH逐渐增加，生成含量相对减少，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （3）固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是___________。 （4）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中用95%酒精浸泡的目的是___________。 Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体组成，某小组设计了如下实验方案及装置： 【资料卡片】： ①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、及。 ②400℃左右，NiO会氧化生成。 ③碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收和。 【实验步骤】： ①检查装置气密性；②准确称取放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，___________；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算(相关数据如表)。 装置C/g 装置D/g 装置E/g 加热前 200.00 180.00 180.00 加热后 201.08 180.44 180.00 【实验分析及数据处理】： （5）完善实验步骤⑤中的填空：___________。 （6）计算中的值___________。 （7）步骤③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气的目的是___________。 【实验反思】： （8）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33 g。请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量(写出计算过程，精确到小数点后两位)___________。 九年级化学试题 (考试时间：90分钟；满分：80分+10分) 说明： 1.本试题分第Ⅰ卷第Ⅱ卷两部分。共30题，第Ⅰ卷5页，22道选择题，共28分；第Ⅱ卷7页，7道非选择题，共52分；1道附加题(非选择题)共10分(附加题不计入学科总成绩)。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Zn-65 第Ⅰ卷(共28分) 一、选择题：(本题共16小题，每小题1分，共16分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 二、选择题(每题2分，共12分)在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 【17题答案】 【答案】CD 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】AC 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】A 【22题答案】 【答案】CD 第Ⅱ卷(共52分) 三、非选择题(本题共7小题，共52分) 【23题答案】 【答案】（1）C （2） ①. 2:1 ②. 维生素 （3）有机物 （4）BC （5）1:2 （6）使温度达到垃圾的着火点 （7）ABC 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. B ③. 分液漏斗 （2）防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底部 （3）200 （4） ①. 干燥二氧化碳 ②. a （5） ①. ②. 增大与二氧化碳的接触面积，提高吸收效率 ③. 在流程中，反应生成的 与 CaO 反应又会生成 NaOH，实现了 NaOH 的循环利用 【25题答案】 【答案】（1） ①. ②. 得到 ③. ④. 电子层数 （2） ①. 过滤 ②. 氢氧化钠溶液 ③. 【26题答案】 【答案】（1） （2）白色沉淀逐渐溶解至消失 （3）由红色变为无色 （4） ①. 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 ②. C、D ③. = （5）反应物消失 【27题答案】 【答案】（1） ①. 低 ②. 弱 （2）隔绝氧气和水 （3）扩大 （4）AB （5） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （6） ①. Zn2+、Fe2+ ②. Ag、Fe 【28题答案】 【答案】（1） ①. 紫 ②. 稀盐酸 ③. 澄清石灰水变浑浊 （2） ①. 氯化钡 ②. 硫酸铜 （3） 【29题答案】 【答案】（1）解：由表格中的数据可知，8 min后装置和药品总质量不再变化，说明钙片中的碳酸钙已完全反应，根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为261.0 g-257.7 g=3.3 g；设10 g钙片中碳酸钙的质量为x。 钙片中碳酸钙的质量分数为。 答：钙片中碳酸钙的质量分数为75%。 （2）装置未密闭，气体逸出时带出水蒸气或氯化氢气体（合理即可） 附加题： 【30题答案】 【答案】（1） ①. 55 ②. 8.3 （2）升高 （3）氯化钡溶液（合理即可） （4）便于固体快速晾干 （5）鼓入一段时间空气 （6）1:2:4 （7）将装置内空气排尽 （8）400℃左右，NiO会氧化生成，由以上分析可知，生成NiO的质量为2.25g，实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33 g，说明NiO氧化生成了Ni2O3，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：2.33g-2.25g=0.08g。 解：设参加反应的NiO的质量为x x=0.75g 则残留固体中NiO的质量为：2.25g-0.75g=1.50g，Ni2O3的质量为：2.33g-1.50g=0.83g 答：残留固体为NiO和Ni2O3，NiO的质量为1.50g，Ni2O3的质量为0.83g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $