精品解析：广西壮族自治区贺州市八步区2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025年秋季学期期末教学质量检测九年级试卷化学 （满分100分 时间90分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 一、单项选择题（本大题20小题，每小题2分，共40分） 1. 下列古代生成工艺中，涉及到物理变化的是 A. 瓷器烧制 B. 井水煮盐 C. 钢铁冶炼 D. 火药发明 2. 绿色生态是乡村振兴最亮丽的底色。下列做法符合这一理念的是 A. 焚烧秸秆 B. 乱丢垃圾 C. 植树造林 D. 露天烧烤 3. 吐鲁番盆地种植葡萄已经有2000多年的历史了。葡萄中含有丰富的钾，这里的“钾”是指 A. 元素 B. 原子 C. 分 子 D. 离子 4. 下列有关物质的性质与用途的对应关系中不正确的是 A. 活性炭具有吸附性，可用于制作防毒口罩 B. 二氧化碳是无色无臭的气体，可用于生产碳酸饮料 C. 常温下氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐 D. 石墨质软、有滑腻感，且为黑色，可用于制作铅笔芯 5. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列由离子构成的物质是 A. H2 B. Fe C. CO2 D. NaCl 6. 下列物质中，未计入无锡市监测空气污染指数项目的是 A. 二氧化硫 B. 可吸入颗粒物 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳 7. 干冰升华的过程中，发生变化的是 A. 分子的质量 B. 分子间的间隔 C. 分子的种类 D. 分子的体积 8. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示正确的是 A. 地壳中的元素含量： B. 原子核外电子数： C. 相对分子质量： D. 净水的相对净化程度： 9. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检验氢气纯度 C. 过滤 D. 移走蒸发皿 10. 下列化学符号中关于数字“2”的意义说法正确的是 A. 2O——表示2个氧元素 B. NO2——表示二氧化氮中含有2个氧原子 C. 2Al3+——表示2个铝离子 D. ——表示原子核外电子层数 11. 下列关于燃烧和灭火的说法，不正确的是（　　） A. 将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧 B. 降低可燃物的着火点是灭火的一条途径 C. 救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延 D. 逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 12. 宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一，下列相关说法正确的是 A. 反应前后原子的种类改变 B. 物质甲的化学式是 C. 该反应属于分解反应 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为 13. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 1个水分子的质量约是 ——水分子的质量很小 B. 金刚石和石墨的物理性质不同——两者由不同种原子构成 C. 自行车轮胎夏天容易爆裂——分子间隙受热变大 D. 氧气和液氧化学性质相同——分子种类相同 14. 一种新型复合光催化剂(/CQDs)，能利用太阳光分解水，原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ属于分解反应 B. 这个过程充分利用太阳能，减少了碳排放 C. 反应I中反应前后元素化合价没有发生改变 D. 从反应I到反应Ⅱ，说明不同反应可以使用不同的催化剂 15. 过氧乙酸（化学式为）溶液是常用消毒剂中的一种，下列关于过氧乙酸的说法不正确的是 A. 过氧乙酸是一种纯净物 B. 过氧乙酸中氧元素的质量分数最大 C. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 D. 过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 16. 镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。下列说法不正确的是 A. 镓金属的熔点低 B. 镓元素的核电荷数是31 C. 镓的氧化物的化学式为GaO D. 镓元素的原子核外有4个电子层 17. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氧气和二氧化碳 通入澄清石灰水 B 鉴别二氧化碳和一氧化碳 点燃 C 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 点燃 D 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 通过炽热的木炭 A. A B. B C. C D. D 18. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是（ ） A. MnO2是加快H2O2分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质 B. 水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的 C. 空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法之一 D. 镁条在空气中燃烧得到的氧化镁的质量与参加反应的镁条质量不同，故该反应不符合质量守恒定律 19. “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是 A. 甲醛（CH2O） B. 甲醇（CH4O） C. 乙醇（C2H6O） D. 乙酸（C2H4O2） 20. 甲烷(CH4)在氧气不足的条件下，会燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水。现有4.8 g甲烷与一定量氧气反应后，生成4.4 g二氧化碳。则该反应生成一氧化碳的质量为 A. 5.6 g B. 2.8 g C. 4.2 g D. 1.4 g 二、填空与简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共38分） 21. 请用化学用语填空： （1）金属汞_______； （2）氖气_______； （3）3个镁离子_______； （4）2个水分子_______； （5）氧化铝_______； （6）铵根离子_______。 22. 物质的用途主要由其性质决定。请用下列字母序号填空： ①氮气 ②氧气 ③活性炭 ④二氧化碳 ⑤一氧化碳 （1）用于人工降雨的是_______； （2）用于保持食品新鲜度的是_______； （3）可用于医疗救治的是_______； （4）常用作燃料的是_______； （5）用于吸附有害气体的是_______。 23. 燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关，我们应该倡导“低碳”生活。 （1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料有_______（填两种），科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物，甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为_______。 （2）工业上利用石油中各成份的沸点不同，分离制备汽油、煤油等产品，该过程发生的变化是_______变化。 （3）战国《周礼》中记载：“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙），“蛎房成灰”指高温条件下碳酸钙转化为氧化钙和二氧化碳。上述反应过程中，可将煤饼加工成煤粉后再燃烧，有利于煤充分燃烧的原因是_______。“蛎房成灰”发生的化学反应方程式为_______。 （4）大气中含量过多，会加剧_______效应， （5）氢气作为最清洁能源，越来越受到人们关注，除氢能源外，人们正在利用和开发的其他新能源有_______（写出两种即可）。 24. 元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。 （1）不同元素之间的最本质区别是_______。 （2）同一周期的元素的原子结构呈现的变化是_____。 （3）一个含有_______个电子。 （4）写出6、8、11号元素形成化合物的化学式_______。 （5）已知溴元素（Br）和氯元素（Cl）在元素周期表中位于同一族，最外层电子数相等，所以和的化学性质也相似。已知，则和水反应的化学方程式为：_______。 25. 结合下图所示实验，回答下列问题： （1）在实验一中，可观察到的现象是_______，集气瓶底留水的目的是_______。 （2）由实验二可知，具有的物理性质是_______，化学性质是_______。 （3）在实验三中，铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是_______。 26. 如图，A—G是初中化学常见物质。它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步实现。部分物质和反应条件略去），A是暗紫色固体，C、D是组成元素相同的两种液体，E是最轻的气体，F是地壳中含量第二的金属元素与含量最多的非金属元素形成的黑色固体，气体G是洁净空气中的成分之一。回答下列问题： （1）写出物质C的化学式：_______。 （2）反应①的基本反应类型是_______。 （3）反应④的化学方程式_______，可观察到现象是_______。 （4）气体B的用途是_______（任写一种即可）。 （5）从分子角度解释，C、D组成元素相同，但化学性质有差异的原因是_______。 三、实验与探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 27. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______。 （3）实验室制取和均可使用的气体发生和收集装置为_______（填字母）。若用装置H收集，气体应从_______端进入（填“c”或“d”）。 （4）用F装置测量收集氧气的体积，下列操作可能导致测量氧气的体积偏大的是_____（填字母，可多选）。 A. 量筒读数时俯视读数 B. 清洗后的量筒未干燥即使用 C. 胶塞和导管连接处漏气 （5）将生成的通入G装置中，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的原因是_______（用化学方程式表示）。 28. 宋朝王希孟的《千里江山图》以青绿山水为主调，描绘壮丽山河，为中国青绿山水画巅峰之作。画作使用了石青、石绿、砗磲粉等传统颜料，已知石绿主要成分为含铜元素的化合物，兴趣小组对石绿的成分及形成进行了实验探究。回答下列问题： 【查阅资料】 资料1：受热时会分解生成CuO和，受热时会分解生成CuO和。 资料2：白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色。 【提出问题】石绿中的成分是什么？ 【做出猜想】猜想①只含；猜想②只含；猜想③含有和。 【实验验证】用图1所示装置，定性探究固体的成分。 （1）按气流方向填写图1中装置的正确顺序为_______，实验中观察到装置A中固体由绿色变为黑色，装置B中液体变浑浊，装置C中现象为_______，则猜想③是正确的；若猜想②正确，装置B中现象为_______，装置C中现象为_______。 （2）若在B装置前加防倒吸装置，应选择图2中的装置是_______（填“甲”或“乙”）。 （3）石绿可用表示，也可用表示，则______。 （4）《本草纲目》载：铜得紫阳之气（二氧化碳、水蒸气、氧气）而生绿，绿久则成石，谓之石绿。形成石绿的化学反应方程式为_______。 四、计算题（6分） 29. 明代科技著作《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载，主要反应原理为，现用300kg炉甘石（主要成分为）与足量碳充分反应，产生锌的质量与加热时间的关系如图所示。 （1）的相对分子质量为_______。 （2）化学方程式中X的化学式为_______。 （3）计算此炉甘石中的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期期末教学质量检测九年级试卷化学 （满分100分 时间90分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 一、单项选择题（本大题20小题，每小题2分，共40分） 1. 下列古代生成工艺中，涉及到物理变化的是 A. 瓷器烧制 B. 井水煮盐 C. 钢铁冶炼 D. 火药发明 【答案】B 【解析】 【详解】A、瓷器烧制，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； B、井水煮盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、钢铁冶炼，有铁等新物质生成，属于化学变化； D、火药的主要成分有硫磺、木炭、硝酸钾等物质，其中的木炭是由木材隔绝空气加热制成，有新物质生成，属于化学变化。 故选B。 2. 绿色生态是乡村振兴最亮丽的底色。下列做法符合这一理念的是 A. 焚烧秸秆 B. 乱丢垃圾 C. 植树造林 D. 露天烧烤 【答案】C 【解析】 【详解】A、焚烧秸秆，会造成空气污染，故A不正确； B、乱丢垃圾，会造成环境污染，故B不正确； C、植树造林，有利于减少环境污染，故C正确； D、露天烧烤，会造成空气污染，故D不正确。 故选：C。 3. 吐鲁番盆地种植葡萄已经有2000多年的历史了。葡萄中含有丰富的钾，这里的“钾”是指 A. 元素 B. 原子 C. 分 子 D. 离子 【答案】A 【解析】 【详解】在化学中，当描述物质中含有的成分（如食品中的营养成分）时，通常指的是“元素”。例如，葡萄中的钾并非以单质（如金属钾）、原子、分子或离子的形式存在，而是以含钾化合物（如钾盐）的形式存在，这些化合物中的钾均属于钾元素。 故选A。 4. 下列有关物质的性质与用途的对应关系中不正确的是 A. 活性炭具有吸附性，可用于制作防毒口罩 B. 二氧化碳是无色无臭的气体，可用于生产碳酸饮料 C. 常温下氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐 D. 石墨质软、有滑腻感，且为黑色，可用于制作铅笔芯 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于制作防毒口罩，该选项正确； B、二氧化碳用于生产碳酸饮料是因为它能与水反应生成碳酸，而不是因为无色无臭的物理性质，该选项错误； C、常温下氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐，该选项正确； D、石墨质软、有滑腻感，且为黑色，可用于制作铅笔芯，该选项正确； 故选：B。 5. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列由离子构成的物质是 A. H2 B. Fe C. CO2 D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气由氢气分子构成； B、铁由铁原子构成； C、二氧化碳由二氧化碳分子构成； D、氯化钠由钠离子和氯离子构成； 故选D。 6. 下列物质中，未计入无锡市监测空气污染指数项目的是 A. 二氧化硫 B. 可吸入颗粒物 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳 【答案】C 【解析】 【分析】监测空气污染指数项目主要包括：二氧化硫，二氧化氮，一氧化碳，可吸入颗粒物。 【详解】目前国家计入空气污染指数的项目包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等，二氧化碳是空气的成分之一，没有计入空气污染指数的项目。C选项正确，符合题意。故选C。 7. 干冰升华的过程中，发生变化的是 A. 分子的质量 B. 分子间的间隔 C. 分子的种类 D. 分子的体积 【答案】B 【解析】 【详解】干冰升华过程，二氧化碳由固态变为气态，二氧化碳分子间的间隔增大，而分子的质量、种类、体积都不变。 故选B。 8. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示正确的是 A. 地壳中的元素含量： B. 原子核外电子数： C. 相对分子质量： D. 净水的相对净化程度： 【答案】A 【解析】 【详解】A、地壳中的元素含量前五位，由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，故选项排序正确； B、氢原子、碳原子、铝原子的核外电子数分别为1、6、13，故选项排序不正确； C、氧气、二氧化碳、氮气的相对分子质量分别为32、44、28，故选项排序不正确； D、过滤除去的是不溶性固体小颗粒，吸附除去的是色素和异味，蒸馏可以除去所有杂质，得到的是蒸馏水，属于纯水，因此净化程度由低到高的顺序是过滤、吸附、蒸馏，故选项排序不正确。 故选A。 9. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检验氢气纯度 C. 过滤 D. 移走蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故A错误； B、用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表示氢气已经纯净，故B正确； C、过滤液体时，要注意"一贴、二低、三靠"的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故C错误； D、移走蒸发皿要用坩埚钳夹持，不能用手拿，以防烫伤，故D错误。 故选B。 10. 下列化学符号中关于数字“2”的意义说法正确的是 A. 2O——表示2个氧元素 B. NO2——表示二氧化氮中含有2个氧原子 C. 2Al3+——表示2个铝离子 D. ——表示原子核外电子层数 【答案】C 【解析】 【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O中的“2”表示2个氧原子，故A说法错误； B、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故B说法错误； C、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2Al3+中的“2”表示2个铝离子，故C说法正确； D、质子数=核外电子数，表示原子，“2”表示原子核外第一层上的电子数，故D说法错误； 故选：C。 11. 下列关于燃烧和灭火的说法，不正确的是（　　） A. 将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧 B. 降低可燃物的着火点是灭火的一条途径 C. 救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延 D. 逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 【答案】B 【解析】 【详解】A、将木柴架空燃烧，能增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧，正确； B、可燃物的着火点是物质的固有属性，无法改变，错误； C、救火时，不要贸然打开所有门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，正确； D、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面逃离，正确。 故选B。 12. 宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一，下列相关说法正确的是 A. 反应前后原子的种类改变 B. 物质甲的化学式是 C. 该反应属于分解反应 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的化学方程式可知，氨气和氧气在催化剂和加热条件下生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不发生改变，故选项说法不正确。 B、由微粒的构成可知，物质甲的化学式是，故选项说法不正确。 C、由反应的化学方程式可知，该反应的反应物中有两种物质，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故选项说法不正确。 D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（氨气）、乙（氧气）分子个数比为，故选项说法正确。 故选D。 13. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 1个水分子的质量约是 ——水分子的质量很小 B. 金刚石和石墨的物理性质不同——两者由不同种原子构成 C. 自行车轮胎夏天容易爆裂——分子间隙受热变大 D. 氧气和液氧化学性质相同——分子种类相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、1个水分子的质量约是，说明水分子的质量很小，说法正确，不符合题意； B、金刚石和石墨均由碳原子构成，物理性质不同是由于原子排列方式不同，而非原子种类不同，符合题意； C、自行车轮胎夏天容易爆裂，是因为分子间隙受热变大，说法正确，不符合题意； D、氧气和液氧化学性质相同，是因为它们的分子种类相同，氧气和液氧都是由氧分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质相同，说法正确，不符合题意； 故选B。 14. 一种新型复合光催化剂(/CQDs)，能利用太阳光分解水，原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ属于分解反应 B. 这个过程充分利用太阳能，减少了碳排放 C. 反应I中反应前后元素化合价没有发生改变 D. 从反应I到反应Ⅱ，说明不同反应可以使用不同的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应 Ⅱ 是过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应的特征，属于分解反应，说法正确，不符合题意。 B、该过程利用太阳光分解水，太阳能是清洁能源，此过程充分利用太阳能，且没有产生二氧化碳等含碳气体，减少了碳排放，说法正确，不符合题意。 C、反应 Ⅰ 中，水在催化剂作用下生成过氧化氢和氢气，水中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为−2价；过氧化氢中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为−1价，氢气中氢元素化合价为0价；反应I中反应前后元素化合价发生改变，说法 错误，符合题意。 D、从图中可以看出，反应 Ⅰ 使用的催化剂是C3N4，反应 Ⅱ 使用的催化剂是CQDs，说明不同反应可以使用不同的催化剂，说法正确，不符合题意。 故选C。 15. 过氧乙酸（化学式为）溶液是常用消毒剂中的一种，下列关于过氧乙酸的说法不正确的是 A. 过氧乙酸是一种纯净物 B. 过氧乙酸中氧元素的质量分数最大 C. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 D. 过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物。说法正确，不符合题意； B、过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为24：4：48=6：1：12，其中氧元素占比例最大。说法正确，不符合题意； C、元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，所以过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为24：4：48=6：1：12。说法正确，不符合题意； D、过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，分子由原子构成，一个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成。说法错误，符合题意； 故选D。 16. 镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。下列说法不正确的是 A. 镓金属的熔点低 B. 镓元素的核电荷数是31 C. 镓的氧化物的化学式为GaO D. 镓元素的原子核外有4个电子层 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓放在手心马上熔化，说明镓金属的熔点低，故选项说法正确。 B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镓的原子序数为31，原子中原子序数=质子数=核电荷数，所以镓元素的核电荷数为31，故选项说法正确。 C、原子中质子数=核外电子数，则有31=2+8+18+x，解得x=3，镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，在化合物中显+3价，氧元素的化合价为-2价，则镓的氧化物的化学式为，故选项说法不正确。 D、由选项C的分析可知，镓元素的原子核外有4个电子层，故选项说法正确。 故选C。 17. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氧气和二氧化碳 通入澄清石灰水 B 鉴别二氧化碳和一氧化碳 点燃 C 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 点燃 D 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 通过炽热的木炭 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氧气不能使澄清石灰水变浑浊。将气体分别通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳；若石灰水无明显变化，则该气体为氧气，所以该实验方案能达到鉴别氧气和二氧化碳的目的，不符合题意。 B、一氧化碳具有可燃性，能够被点燃，燃烧产生蓝色火焰；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，无法被点燃。所以通过点燃的方法可以鉴别二氧化碳和一氧化碳，该实验方案能达到目的，不符合题意。 C、二氧化碳中混有少量一氧化碳，由于二氧化碳不支持燃烧且大量存在，一氧化碳无法被点燃，所以不能通过点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，该实验方案不能达到目的，符合题意。 D、二氧化碳能与炽热的木炭在高温下反应生成一氧化碳，可以将杂质二氧化碳转化为一氧化碳，而原物质一氧化碳不发生变化，该实验方案能达到目的，不符合题意。 故选C。 18. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是（ ） A. MnO2是加快H2O2分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质 B. 水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的 C. 空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法之一 D. 镁条在空气中燃烧得到的氧化镁的质量与参加反应的镁条质量不同，故该反应不符合质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、MnO2能够加快H2O2分解制氧气的反应速率，但并不是说所有的催化剂都加快化学反应速率，有的催化剂减慢化学反应速率，选项A错误； B、水电解产生氢气和氧气，证明了水是由氢和氧两种元素组成的，水不是由氢气和氧气组成的，选项B错误； C、可燃物燃烧的三个条件缺一不可，所以灭火就是把这三个条件中的任意一个破坏，选项C正确； D、根据质量守恒定律，镁燃烧后质量增加，实际上增加的是参加反应的氧气的质量，该反应符合质量守恒定律，选项D错误。故选C。 19. “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是 A. 甲醛（CH2O） B. 甲醇（CH4O） C. 乙醇（C2H6O） D. 乙酸（C2H4O2） 【答案】C 【解析】 【分析】根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”，可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1。 【详解】A、据化学式CH2O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意； B、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意； C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，符合题意； D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选C。 20. 甲烷(CH4)在氧气不足的条件下，会燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水。现有4.8 g甲烷与一定量氧气反应后，生成4.4 g二氧化碳。则该反应生成一氧化碳的质量为 A. 5.6 g B. 2.8 g C. 4.2 g D. 1.4 g 【答案】A 【解析】 【详解】甲烷在氧气不足的条件下，会燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则甲烷中碳元素的质量等于生成二氧化碳、一氧化碳中碳元素的质量之和，4.8g甲烷中碳元素的质量为，生成4.4g二氧化碳中碳元素的质量为，则生成一氧化碳中碳元素的质量为，则生成一氧化碳的质量为，故选：A。 二、填空与简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共38分） 21. 请用化学用语填空： （1）金属汞_______； （2）氖气_______； （3）3个镁离子_______； （4）2个水分子_______； （5）氧化铝_______； （6）铵根离子_______。 【答案】（1） Hg （2） Ne （3） 3Mg2+ （4） 2H2O （5） Al2O3 （6） 【解析】 【小问1详解】 汞是金属元素，其元素符号为 Hg（首字母大写，第二字母小写）。 【小问2详解】 氖气是稀有气体单质，由氖原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，表示为 Ne（首字母大写）。 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。所以3个镁离子表示为 3Mg2+。 【小问4详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个水分子表示为 2H2​O 。 【小问5详解】 氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显−2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为 Al2​O3​。 【小问6详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铵根离子是原子团，由 1 个氮原子和 4 个氢原子构成，带 1 个单位正电荷，符号为。 22. 物质的用途主要由其性质决定。请用下列字母序号填空： ①氮气 ②氧气 ③活性炭 ④二氧化碳 ⑤一氧化碳 （1）用于人工降雨的是_______； （2）用于保持食品新鲜度的是_______； （3）可用于医疗救治的是_______； （4）常用作燃料的是_______； （5）用于吸附有害气体的是_______。 【答案】（1）④ （2）① （3）② （4）⑤ （5）③ 【解析】 【小问1详解】 固态二氧化碳（干冰）升华时会吸收大量热量，使空气中的水蒸气冷凝成水滴，从而实现人工降雨，故选：④； 【小问2详解】 氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应。填充食品包装时，可隔绝氧气，防止食品氧化变质（如腐烂、发霉），故选：①； 【小问3详解】 氧气能供给呼吸，医疗中常用于急救或手术支持，故选：②； 【小问4详解】 一氧化碳具有可燃性，燃烧时放出热量，可作为燃料使用，故选：⑤； 【小问5详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附能力强，可吸附有毒气体（如甲醛）或异味，故选：③。 23. 燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关，我们应该倡导“低碳”生活。 （1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料有_______（填两种），科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物，甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为_______。 （2）工业上利用石油中各成份的沸点不同，分离制备汽油、煤油等产品，该过程发生的变化是_______变化。 （3）战国《周礼》中记载：“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙），“蛎房成灰”指高温条件下碳酸钙转化为氧化钙和二氧化碳。上述反应过程中，可将煤饼加工成煤粉后再燃烧，有利于煤充分燃烧的原因是_______。“蛎房成灰”发生的化学反应方程式为_______。 （4）大气中含量过多，会加剧_______效应， （5）氢气作为最清洁能源，越来越受到人们关注，除氢能源外，人们正在利用和开发的其他新能源有_______（写出两种即可）。 【答案】（1） ①. 煤、石油（或天然气） ②. （2） 物理变化 （3） ①. 增大与氧气的接触面积 ②. （4） 温室 （5） 太阳能、风能（或地热能、潮汐能等） 【解析】 【小问1详解】 常见的化石燃料有煤、石油、天然气，如煤、石油。甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问2详解】 工业上利用石油中各成分的沸点不同，分离制备汽油、煤油等产品，该过程没有新物质生成，发生的变化是物理变化。 【小问3详解】 将煤饼加工成煤粉后再燃烧，有利于煤充分燃烧的原因是增大与氧气的接触面积。 “砺房成灰” 即碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为。 【小问4详解】 大气中CO2​含量过多，会加剧温室效应。 【小问5详解】 除氢能源外，人们正在利用和开发的其他新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等，写出其中两种即可，如太阳能、风能（或地热能、潮汐能等）。 24. 元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。 （1）不同元素之间的最本质区别是_______。 （2）同一周期的元素的原子结构呈现的变化是_____。 （3）一个含有_______个电子。 （4）写出6、8、11号元素形成化合物的化学式_______。 （5）已知溴元素（Br）和氯元素（Cl）在元素周期表中位于同一族，最外层电子数相等，所以和的化学性质也相似。已知，则和水反应的化学方程式为：_______。 【答案】（1）质子数不同 （2）最外层电子数依次增大 （3）10 （4）Na2CO3 （5） 【解析】 【小问1详解】 不同元素之间的最本质区别是质子数不同； 【小问2详解】 同一周期的元素的原子结构呈现的变化是从左到右，最外层电子数总体呈递增趋势； 【小问3详解】 氧原子中含有8个电子，氢原子中含有1个电子，氢氧根离子是得到1个电子，故一个含有10个电子； 【小问4详解】 6、8、11号元素分别为C、O、Na元素，它们形成的化合物为Na2CO3； 【小问5详解】 和的化学性质相似，根据Br2与水反应可知，和水反应的化学方程为； 25. 结合下图所示实验，回答下列问题： （1）在实验一中，可观察到的现象是_______，集气瓶底留水的目的是_______。 （2）由实验二可知，具有的物理性质是_______，化学性质是_______。 （3）在实验三中，铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是_______。 【答案】（1） ①. 发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 ②. 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 （2） ①. 密度比空气密度大 ②. 不燃烧也不支持燃烧 （3）可燃物与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧现象为发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；硫燃烧生成有毒气体二氧化硫，集气瓶底留水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气； 【小问2详解】 蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气密度大的物理性质，具有不燃烧也不支持燃烧的化学性质； 【小问3详解】 铜片上的白磷接触氧气并温度达到着火点而燃烧，水中白磷温度达到着火点但是未接触氧气而不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 26. 如图，A—G是初中化学常见物质。它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步实现。部分物质和反应条件略去），A是暗紫色固体，C、D是组成元素相同的两种液体，E是最轻的气体，F是地壳中含量第二的金属元素与含量最多的非金属元素形成的黑色固体，气体G是洁净空气中的成分之一。回答下列问题： （1）写出物质C的化学式：_______。 （2）反应①的基本反应类型是_______。 （3）反应④的化学方程式_______，可观察到现象是_______。 （4）气体B的用途是_______（任写一种即可）。 （5）从分子角度解释，C、D组成元素相同，但化学性质有差异的原因是_______。 【答案】（1）H2O2 （2）分解反应 （3） ①. ②. 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 （4）供给呼吸（合理即可） （5）分子构成不同 【解析】 【分析】A是暗紫色固体，则为KMnO4；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则B为O2；C、D是组成元素相同的两种液体，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，则C为H2O2、D为H2O；E是最轻的气体，则为H2；地壳中前四种元素为氧、硅、铝、铁，F是地壳中含量第二的金属元素与含量最多的非金属元素形成的黑色固体，则为Fe3O4；气体G是洁净空气中的成分之一，则G可以为CO2。 【小问1详解】 由分析可知，C为过氧化氢，化学式为H2O2。 【小问2详解】 反应①为加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 【小问3详解】 反应④为铁燃烧生成四氧化三铁，化学方程式：；铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。 【小问4详解】 气体B为氧气，氧气能供给呼吸，且氧气具有助燃性，能用于化工生产等。 【小问5详解】 C、D分别为过氧化氢和水，它们的元素组成相同，但分子构成不同，则它们的化学性质有差异。 三、实验与探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 27. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______。 （3）实验室制取和均可使用的气体发生和收集装置为_______（填字母）。若用装置H收集，气体应从_______端进入（填“c”或“d”）。 （4）用F装置测量收集氧气的体积，下列操作可能导致测量氧气的体积偏大的是_____（填字母，可多选）。 A. 量筒读数时俯视读数 B. 清洗后的量筒未干燥即使用 C. 胶塞和导管连接处漏气 （5）将生成的通入G装置中，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的原因是_______（用化学方程式表示）。 【答案】（1）集气瓶 （2） （3） ①. AC或AH ②. c （4）AB （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：集气瓶； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，A装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气的密度比空气略大，也可用向上排空气法收集，故收集装置均可选择C或H，故实验室制取和均可使用的气体发生和收集装置为AC或AH； 若用装置H收集，二氧化碳的密度比空气大，气体应从c端通入； 【小问4详解】 A、量筒读数时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致测量氧气的体积偏大，符合题意； B、清洗后的量筒未干燥即使用，最后量筒内水的量偏多，会导致测量氧气的体积偏大，符合题意； C、胶塞和导管连接处漏气，量筒内收集水的量偏少，会导致测量氧气的体积偏小，不符合题意。 故选AB； 【小问5详解】 将生成的通入G装置中，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，该反应的化学方程式为：。 28. 宋朝王希孟的《千里江山图》以青绿山水为主调，描绘壮丽山河，为中国青绿山水画巅峰之作。画作使用了石青、石绿、砗磲粉等传统颜料，已知石绿主要成分为含铜元素的化合物，兴趣小组对石绿的成分及形成进行了实验探究。回答下列问题： 【查阅资料】 资料1：受热时会分解生成CuO和，受热时会分解生成CuO和。 资料2：白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色。 【提出问题】石绿中的成分是什么？ 【做出猜想】猜想①只含；猜想②只含；猜想③含有和。 【实验验证】用图1所示装置，定性探究固体的成分。 （1）按气流方向填写图1中装置的正确顺序为_______，实验中观察到装置A中固体由绿色变为黑色，装置B中液体变浑浊，装置C中现象为_______，则猜想③是正确的；若猜想②正确，装置B中现象为_______，装置C中现象为_______。 （2）若在B装置前加防倒吸装置，应选择图2中的装置是_______（填“甲”或“乙”）。 （3）石绿可用表示，也可用表示，则______。 （4）《本草纲目》载：铜得紫阳之气（二氧化碳、水蒸气、氧气）而生绿，绿久则成石，谓之石绿。形成石绿的化学反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. ACB ②. 固体变蓝色 ③. 液体不变浑浊 ④. 固体变蓝色 （2）乙 （3）1:1   （4）  【解析】 【小问1详解】 碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，若想研究固体成分，可证明其分解产物，又由于无水硫酸铜遇水变蓝色，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，则可选择B、C证明产物，为避免对水的检验产生干扰，气体应先通过装置C，再通过装置B，故顺序为：ACB； 结论为猜想③正确，则产物中有氧化铜、二氧化碳和水，故装置B中液体变浑浊，装置C中现象为固体变蓝色； 若结论为猜想②正确，则产物中有氧化铜和水，无二氧化碳，故装置B中液体不变浑浊，装置C中现象为固体变蓝色； 【小问2详解】 若想防倒吸，则应选择乙装置，这样即使石灰水倒吸入乙中，但不会继续倒吸入上一个仪器中； 【小问3详解】 由化学式可知，与的个数比为。在中，的个数为，的个数为，则，故； 【小问4详解】 铜和氧气、水蒸气、二氧化碳反应生成石绿，化学反应方程式为。 四、计算题（6分） 29. 明代科技著作《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载，主要反应原理为，现用300kg炉甘石（主要成分为）与足量碳充分反应，产生锌的质量与加热时间的关系如图所示。 （1）的相对分子质量为_______。 （2）化学方程式中X的化学式为_______。 （3）计算此炉甘石中的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）125 （2）CO （3）据图可知，300kg炉甘石（主要成分为）与足量碳充分反应生成锌的质量为130kg，设300kg此炉甘石中的质量为x， x=250kg， 此炉甘石中的质量分数为：； 答：此炉甘石中的质量分数为83.3%。 【解析】 【小问1详解】 的相对分子质量为：65+12+16×3=125； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Zn、C、O的个数分别是1、3、3，反应后除3X外Zn、C、O的个数分别是1、0、0，则3X含有3个C、3个O，X含有1个C、1个O，X的化学式为CO； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $