2026届重庆市高三上学期一模化学试卷

化学 (满分100分。时间75分钟。) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14 016Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.我国“十五五”规划强调材料在战略性产业中的基础作用，下列属于有机高分子材料的是 A.绿色环保涂料—水性聚氨酯 B.氢能储运材料—储氢合金 C.深远海风电叶片一碳纤维材料 D.太阳能电池—钙钛矿材料 2.下列物质的性质与用途呈对应关系的是 选项 性质 用途 A 液态氯乙烷易挥发，汽化时大量吸热 用作冷冻麻醉剂 B Na2O2具有强氧化性 用作呼吸面具供氧剂 Q NHCI易溶于水 用于除铁锈 D 晶体Si具有导电性 用作光导纤维 3. 稀土是“治金工业的维生素”，我国含有丰富的稀土资源，如含稀土铈(C)的独居石，独居石除了含铈 外，还含有O、Mg、P、S、Ca等元素，下列说法错误的是 A.第一电离能：P>S B.Ce、Ca、Mg都属于d区元素 C.电负性：O>S D.基态O原子和S原子核外未成对电子数相等 4.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.CuSO4溶液与Ba(OHh溶液混合：Ba2++SO}=BaSO4I B.FeCl3溶液与浓氨水混合：Fe3++3OH=fe(OH3' C.Cu与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO=Cu2++2NO2↑+2H20 D.NaHS溶液与Al2(SO4h溶液混合：A3++3HS+3H0=AI(OH3↓+3H2S↑ 5.已知：3FeSO4+2O3+3NO=Fe2(SO43+FeNO3)3,下列说法错误的是 A.02-的结构示意图为：国》 B.O3为非极性分子 C.NO、O3的中心原子杂化方式相同 D.键角：NO3>SO} 6.黄芩素是从中药黄芩中提取的主要活性成分，具有抗炎、抗氧化、抗病毒等多种生物活性，其结构简式如图 所示，下列有关黄芩素的说法错误的是 A.存在三种官能团 HO B.苯环上的一氯代物有4种 HO C.1mol黄芩素最多能与3 mol NaOH反应 OH D.与足量H2发生加成反应后，每个分子中含7个手性碳原子 7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 气球 NH3 蘸有稀硫酸的棉花 AgNO3溶液 盐酸 -距。一 破损试管 CO2 溴乙烷与NaOH 门饱和食盐水 典水 溶液充分反应后 一澳水 冷水 TIIE 的溶液 A.验证SO2的还原性B.制取NaHCO3 C.从碘水中萃取碘 D.检验溴乙烷中的溴元素 第1页共4页 8.化合物X的晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是 A.X的化学式为CaTi2O3 ●Ti B.X属于共价晶体 0 0 C.晶体中与0紧邻且等距的Ca有4个 ●Ca D.X中含钙微粒最外层有10个电子 9. 根据下列实验操作和实验现象，得出结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将充满NO2的密闭烧瓶置于热水中 气体颜色加深 2NO2(g)=N2O4(g)△H>0 B 将铁锈溶于浓盐酸，再加入KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 不能说明铁锈是否含二价Fe 将氯气通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中 溶液颜色先变红后消失 氯气具有漂白性 D 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl,2溶液 生成浅红色沉淀(MnS) Ksp(FeS)>Ksp(MnS) 10.我国科研工作者建立了一种新型双功能辅助Li一N2电池系统，总反应为： 海 6Li+N2=2Li3N,其工作原理如右图所示。下列说法正确的是 A.Li电极为电池的正极 Li' B.光电电极产生电子，有利于N2发生氧化反应 C.放电时光电电极反应式为：N2十6Li计+6e=2LiN 888888 D.用该电池电解精炼铜，溶解6.4g粗铜时，通过隔膜的Li计为0.2mol Li电极 隔膜 光电电极 11.X、Y、Z、W、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是内层的1.5倍、基态Y原 子的2p轨道半充满，W与E的化合物WE是生活中常用的调味剂，Z与E同主族，下列说法错误的是 A.非金属性：X<Y<Z B.简单离子半径：W<Z<E C.共价键成分的百分数：WZ>WE D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<E 12.CH和HS重整制H2的反应如下图所示。其中△H1为 2H2S(g) CH4(g) ≥CS2(g)+4H2(g)△H △2分解 △H分解 △H4分解 S2(g)+2H2(g) C(s)+2H2(g) C(s)+S2(g) A.△H2+△H3-△H4 B.△H2+△H3+△H4 C.△H2-△H3+△Ha D.△H4+△H3-△H 13.草酸亚铁是生产新型电池的重要原料，可通过如下流程制取： FeSO4溶液 H2SO4 Na2C204 NH)sO4→混合>NH2F©(S0·6H,0-→酸化溶解 -→沉铁→过滤→FeC204 溶液 已知：室温时H2C204的K1=5.6×102、K2=1.5×104。下列说法错误的是 A.NH4)2SO4溶液中：2c(SO})=cNH4)+cQNH3·H2O) B.“酸化溶解”的溶液中：2c(SO)>2c(Fe2+)+cNH C.0.5mol/L NaHC2O4溶液中：cHC2O4)>c(C2O4)>c(H2C2O4) D.cNH)相等的NH4)2SO4和NH4)hFe(SO4h溶液：c[NH4)2SO4]<c[NH4)hFe(SO42] 第2页共4页 14.有研究采用CH2=CHCH2CH3和Br2反应制备CH2=CHCBr2CH3。其中涉及2个反应： 反应I:CH2=CHCH2CH3(g)+Br2(g)→CH2=CHCHBrCH3(g)十HBr(g): 反应Ⅱ：CH2=CHCHBrCH:(g)+Br2(g)=CH2=CHCBr2CH3(g)+HBr(g)。 将8 mmol CH2=CHCH2CH3和20 mmol Br2投入恒温密闭容器中，3种含碳有机物物质的量随反应时间变化 如右图。已知反应400s后各物质浓度保持不变。下列说法正确的是 个n/mmol A.前140s,CH2=CHCH2CH3和CH2=CHCBr2CH3的平均反应速率相等 N(400,6.4) B.200s时转化率：a(CH2=CHCH2CH3)<aBr2) C.400s时，容器内n(Br2):n(HBr)=7:13 Q(140,y) P(400,x) D.平衡时再加入8 mmol Br2,反应I和反应Ⅱ的平衡常数均增大 M(400,0.2) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 200 400 s 15(14分)由含砷废料（主要成分为As2S3、Al203、Fe2O3)提取回收As2O3的部分工艺流程如下图。 气体X NaOH、H2O2稀H2SO4CaCl2溶液H2SO4 S02 废料→焙烧→碱浸氧化→调p→沉砷→酸化→还原→结晶→→As03 滤渣1 滤渣2 滤液1 废渣 滤液2 已知：①焙烧后As2S3转化为As2O3。 ②Kp[Ca(As042=3.2×1019。 ③ 物质 pH 完全沉淀 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Al(OH)3 4.7 8.7 12.8 (1)请写出基态Fe原子的价层电子轨道表示式 (2)“碱浸氧化”时生成Na3AsO4,其离子反应方程式为 (3)“调p”的目的是除去铝元素，应调节溶液pH的范围不大于 “调pH”时滴入稀硫 酸充分反应后，需将混合体系煮沸冷却后再过滤，煮沸的目的是 (4)若“沉砷”前溶液中c(AsO4)=0.05molL,取等体积的CaCl2溶液与该溶液混合（假设混合溶液总体 积不变)，若要使AsO:沉淀完全，则所加CaC2溶液的浓度至少为 mol/L。(已知：3.2≈1.5) (5)上述流程中可以循环利用的物质有 (填化学式)。 (6)表征As2O3晶体中As和As之间的最短距离应选择的仪器是 (填字母)。 a.质谱仪 b.X射线衍射仪 c.红外光谱仪 d.核磁共振氢谱仪 16.(15分)实验室用氯乙酸(CICH2COOH)和NH3作反应物，在乌洛托品[结构简式为(CH2)N4]催化下，加 热到60~70℃之间，制取氨基乙酸(H2NCH2C0OH),其装置如下图所示。 已知：①部分物质的物理性质： 物质 沸点 溶解性 氯乙酸 189℃ 可溶于水、乙醇 NH 鸟洛托品 263℃ 可溶于水、乙醇 氯乙酸 ②氨基乙酸熔点231℃，常温下为白色晶体，292℃分解。 (1)仪器a的名称是 ；多孔球泡的作用是 水、乌洛托品超多 多孔球泡放大图 (2)此实验加热的方法是 一；温度控制在60~70℃的原因是 (3)该实验过程中，若pH过低，乌洛托品、 (填化学式)均会与H结合，难以生成关键中间体； 因此pH控制在7~8，使氨基乙酸以内盐(HN®CH2CO0)形式存在，有利于后续分离。请写出生 成内盐的化学方程式 第3页共4页 (4)起始时，在仪器a中加入0.1mol氯乙酸充分反应，反应结束后，待冷却至室温，向反应器中加入无水 乙醇，静置2小时，过滤，用乙醇水溶液洗涤滤饼2~3次，再重结晶，得到5.85g白色晶体。 ①重结晶的目的是 ②该实验制取氨基乙酸的产率为%。 17.(14分)N20可作火箭推进剂、赛车引擎功率增强剂等。 (1)N2O的中心原子是氮原子，则其空间构型为 9 (2)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量N2O(g),发生反应：2N2O(g)一2N2(g)十O2(g)。 若容器内总压强起始为pokPa,当N2O分解一半时，体系的总压强为kPa。 (3)在催化剂作用下，将足量NH4NO(S)置于密闭容器中，发生如下两个反应： I.NH4NO3(S)→2H2O(g)+N2O(g)△H1<0;Ⅱ.2N2O(g)→2N2(g)+O2(g). ①该体系达平衡后，保持其他条件不变，增大容器的体积，反应Ⅱ将」 (填“正向”“逆向” 或“不”)移动，n(H2O)将（填“增大”“不变”或“减小”)。 ②某温度下，反应I、Ⅱ达平衡时，测得容器内总压强为34.0kPa,H20的分压pH2O)=20.0kPa,则 该温度下反应I的压强平衡常数K。=_ kPa)3。 电源 催化电极a 质子交换膜 催化电极b (4)电解催化还原可实现无污染处理N2O,原理如右图所示。 ①催化电极b作 (填“阴”或“阳”)极。 C02 →N2 ②阳极的电极反应式为 CO N2O ③当电路中转移3mol电子时，理论上处理的N20在标准 稀H2S04 状况下的体积为 L 18.(15分)有机物M是一种抗淋巴瘤药物。其合成路线如下图所示（部分反应条件及试剂已简化）。 SO H SO K CHO HSO (CH3O)2PCH2COOCH ① K2C03 SOClCnoHOCIS ② CHO COOCH; W 回 回 回 X(C HN)CicHisONS DNaOH NH2OH ③ 2)H ④ 应 -NHOH COOH I M 已知：R-X+H→R-N+HX。 (1)有机物I的名称为 ,反应④的反应类型是 (2)有机物Ⅱ中含氧官能团的名称是磺酸基和 Ⅱ在水中的溶解度大于I的原因是 (3)V+X→V的化学方程式为 COOCH3 (4)有机物I经反应可转化为有机物W(飞】 ),同时符合下列条件的W的同分异构体 有种（不考虑立体异构）：①能发生银镜反应的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有3组峰。 写出其中任意一种物质的结构简式 (5)以有机物I、NH2OH和乙醛为有机原料，合成 NHOH，写出其合成路线 (用 流程图表示，无机试剂任选)。 第4页共4页