精品解析：江西省吉安市遂川县2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025年下半年期末检测 九年级化学试卷 温馨提示： 1．本卷共有5大题，20小题。全卷满分70分。 2．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-27 Cl-35.5 C-12 O-16 Na-23 Si-28 3．本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上，不得在试题卷上作答，否则不给分 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分） 1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 晦明变化 B. 酿泉为酒 C. 风霜高洁 D. 临溪而渔 【答案】B 【解析】 【详解】A、“晦明变化” 描述的是光线的明暗变化，比如白天与傍晚光线不同，这只是光线强度的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、“酿泉为酒” 过程中，泉水里的糖类等物质在微生物等作用下发酵生成酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 C、“风霜高洁” 指天气高爽霜色洁白，是对自然现象的描述，霜是空气中水蒸气遇冷凝华形成的，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、“临溪而渔” 就是到溪边捕鱼，只是鱼的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 在电影《哪吒2之魔童闹海》中，哪吒被炼化于三味真火之中，变得更加强大。假设“三昧真火”是地球上一种非常纯净且高温的火焰，其温度可达到3000摄氏度以上。根据所学的化学知识，下列可以作为燃料能产生这样高温的是 A. 柴油 B. 酒精 C. 氢气 D. 天然气 【答案】C 【解析】 【详解】氢气燃烧时火焰温度极高，理论上可超过3000℃，而柴油、酒精和天然气的燃烧温度均较低，无法达到3000℃以上。因此，氢气符合条件。 故选C。 3. 千年茶乡，生态遂川，为使我县“天更蓝、水更清、城更绿”下列做法或措施符合该理念的是 A. 乱砍滥伐树木森林 B. 露天焚烧生活垃圾 C. 生活污水任意排放 D. AI监控工厂碳排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、树木森林对保持水土、调节气候、净化空气等起着重要作用。乱砍滥伐树木森林会破坏生态平衡，导致水土流失、生物多样性减少等问题，不利于 “天更蓝、水更清、城更绿”，与理念不相符，不符合题意。 B、露天焚烧生活垃圾会产生大量的有害气体（如二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等）和烟尘，这些污染物会严重污染空气，导致空气质量下降，不符合 “天更蓝” 的理念，不符合题意。 C、生活污水任意排放会使水体受到污染，导致水质恶化，影响水生动植物的生存，破坏水生态环境，不符合 “水更清” 的理念，不符合题意。 D、通过 AI 监控工厂碳排放，可以实时掌握工厂的碳排放情况，有助于督促工厂采取措施减少碳排放，降低对大气环境的影响，有利于实现 “天更蓝”，与使我县 “天更蓝、水更清、城更绿” 的理念相符，符合题意。 故选D 4. 小颂同学在探究二氧化碳性质的实验设计如下，先向试管中通入二氧化碳，再加热试管。关分析或现象描述正确的是 A. ①中溶液由紫色变为红色 B. ②中溶液由红色变为无色 C. 过程中只发生了物理变化 D. 二氧化碳使紫色石蕊溶液变红色 【答案】A 【解析】 【详解】A、①中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，溶液由紫色变为红色，正确； B、②中加热碳酸溶液，碳酸分解，溶液由红色变为紫色，错误； C、整个过程中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，有新物质生成，发生了化学变化，错误； D、二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红色，使紫色石蕊溶液变红色的物质是碳酸，错误； 故选A。 5. 狗牯脑茶在冲泡后有淡淡的兰花香或熟板栗香，清香四溢。从微观角度解释闻到茶香的原因是 A. 温度越高分子运动速率越快 B. 分子的总数增大 C. 分子之间的间隔变大 D. 分子可以分解为原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻到茶香是由于气味分子在不断运动，扩散到空气中。冲泡时温度升高，分子运动速率加快，扩散更迅速，因此香味更易被闻到，该选项正确； B、闻到茶香是因为香味分子运动到空气中，与分子的总数是否增大没有直接关系，故该选项错误； C、温度升高，分子间的间隔变大，但这不是闻到茶香的原因，该选项错误； D、闻到茶香过程中，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，该过程中分子不会分解为原子，该选项错误； 故选：A。 6. 国家航天局在第十个“中国航天日”启动仪式上，面向国际社会开放天问三号探测器20克质量资源，探测到火星土壤可能含有高氯酸盐（），其中氯元素的化合价为 A. -1 B. +1 C. +5 D. +7 【答案】D 【解析】 【详解】高氯酸根离子（）带一个负电荷，氧元素化合价为-2，设氯元素化合价为x，原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，离子所带电荷数与元素化合价在数值上通常相等，且符号一致，则有：x + 4×(-2) = -1，解得x = +7。 故选D。 7. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A. CO和CO2均可通过C和O2反应得到 B. CO可作燃料，CO2可作气体肥料 C. CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳（C）与氧气（O2）反应时，若氧气充足生成CO2，氧气不足则生成CO。因此，CO和CO2均可通过C和O2反应得到，故选项说法正确； B. CO具有可燃性，可用作燃料；CO2参与光合作用，可作气体肥料，故选项说法正确； C. CO难溶于水，煤炉上放水无法有效吸收CO，不能防止煤气中毒。正确方法是保持通风，故选项说法错误； D. 金刚石导热性优异，可用于集成电路基板散热，故选项说法正确； 故选：C。 8. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石()与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 导管1可长期使用，无需清洁保养 【答案】C 【解析】 【详解】A、电石灯是利用电石（CaC2）与水反应生成可燃性气体（乙炔C2​H2​），是乙炔作可燃物，而非电石，该选项错误； B、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，点燃是使温度达到可燃物的着火点，而不是提高着火点，该选项错误； C、通过移动螺母可控制水与电石的接触，当二者不接触时，反应停止，不再产生可燃性气体，最终火焰熄灭，该选项正确； D、反应过程中可能会产生杂质附着在导管 1 内壁，影响气体导出，所以需要定期清洁保养，该选项错误。 故选C。 9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是 A. 守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 B. 微粒观：CO和CO2的分子构成不同，化学性质不同 C. 证据观：催化剂能改变化学反应速率，故能改变化学反应速率的物质一定是催化剂 D. 能量观：化学变化通常伴随热量变化，故有热量变化的过程都是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧生成水，水由H、O元素组成，氧气由氧元素组成，故该物质中一定含氢元素，可能含氧元素，故选项说法错误，不符合题意。 B.是由一氧化碳分子构成，是由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小微粒，则和化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故选项说法正确，符合题意。 C.催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有变化，能改变化学反应速率的物质，不知道其质量和化学性质在化学反应前后是否改变，则该物质不一定是催化剂，故选项说法错误，不符合题意。 D.化学反应常伴有能量变化，伴有发光、放热现象的不一定发生了化学反应，如电灯通电发光、放热，并不是化学反应，故选项说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将足量白磷加入试管中并将试管置于60℃热水中，t3时，推注H2O2溶液，实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是 A. 实验前应检查装置气密性 B. t3～t4对应温度升高说明过氧化氢分解放热 C. t4时温度大于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 D. 气球的作用是调节气压和防止生成的P2O5污染空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应有气体生成，所以实验前应检查装置的气密性，故A说法正确； B、t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，白磷与O2接触，白磷继续燃烧，放出大量热，故温度再次升高，故B说法错误； C、t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，t4对应的温度高于t2，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放出的热量越大，故C说法正确； D、该实验中，白磷燃烧，放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是调节气压，防止压强过大，橡皮塞被冲出，另外白磷燃烧生成的五氧化二磷不能直接排放到空气中，回污染空气，所以气球还可以收集五氧化二磷，防止其污染空气，故D说法正确； 故选B。 二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分） 11. 下列厨房里的物质在水中能形成溶液的是_______ A.米粉 B.蔗糖 C.茶油 D.________ 【答案】 ①. B ②. 食盐（合理即可） 【解析】 【详解】A、米粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合题意； B、蔗糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、茶油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不符合题意； D、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液。 故选：B；食盐（合理即可）。 12. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是_______ A.化学反应中分子可以再分 B.该反应类型为分解反应 C.生成物丙与丁的质量比为 D.参加反应的甲、乙物质分子个数比为____ 【答案】 ①. A ②. 1:2 【解析】 【分析】由图可知，该反应为SiCl4和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl。 【详解】A、从微观示意图可以看出，反应前的分子在反应过程中发生了变化，重新组合成新的分子，所以化学反应中分子可以再分，正确。 B、分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。该反应中是两种物质（甲和乙）反应生成两种物质（丙和丁），不符合分解反应的特征，不属于分解反应，错误。 C、根据分析可知，丙是Si，丁是HCl，它们的质量比=(28×1):(36.5×4)=28:146=14:73，错误。 D、根据化学方程式可知，参加反应的甲（SiCl4​）、乙（H2​）物质分子个数比为1:2。 故选A，补充：1:2。 13. 下列实验设计合理的是_______。 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 鉴别白醋和酒精 取样，观察颜色 B 控干试管内的水分 将洗净试管正放在试管架上 C 鉴别氨气和二氧化碳气体 分别通入澄清石灰水 D 鉴别水和过氧化氢溶液 _______ 【答案】 ①. C ②. 取样，分别加入二氧化锰 【解析】 【详解】A、酒精和白醋都呈无色，观察颜色不能鉴别，两者的气味不同，可用闻气味的方法鉴别，故选项错误； B、试管正放（口朝上）时，水分不易流出，会残留在底部，无法有效控干，正确方法是将试管倒置放在试管架上，故选项错误； C、二氧化碳通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，氨气通入澄清石灰水，澄清石灰水无明显现象，可以鉴别，故选项正确 D、过氧化氢在二氧化锰催化下可分解产生氧气和水，水不能，实验方法是：取样，分别加入二氧化锰。 故填：C；取样，分别加入二氧化锰。 三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分） 14. 4月25日，习近平在中共中央政治局第二十次集体学习中强调，人工智能作为引领新一轮科技革命和产业变革的战略性技术，深刻改变人类生产生活方式。人工智能领域要占领先机、赢得优势，必须在基础理论、方法、工具等方面取得突破。要持续加强基础研究，集中力量攻克高端芯片、基础软件等核心技术，构建自主可控、协同运行的人工智能基础软硬件系统。请结合化学知识回答下列问题： （1）人工智能芯片的制造需要高纯度硅，工业制硅通过碳还原二氧化硅提纯硅，其化学反应方程式______。 （2）训练人工智能模型散热材料选用石墨烯，石墨烯材料具有使用寿命长，不易氧化等优点，原因是______。 （3）人工智能机器人关节润滑剂不宜用水，因水会加速金属______。 （4）人工智能设备常用硅胶（主要成分）作干燥剂，具有疏松多孔的结构，因其具有______水分的性质。 【答案】（1） SiO2 + 2C Si + 2CO↑ （2） 石墨烯由碳原子构成，常温下化学性质稳定 （3） 生锈##腐蚀 （4） 吸附 【解析】 【小问1详解】 碳（C）在高温条件下还原二氧化硅(SiO2​)生成硅（Si）和一氧化碳（CO），反应的化学方程式为SiO2 + 2C Si + 2CO↑。 【小问2详解】 石墨烯由碳原子构成，常温下化学性质稳定，所以石墨烯材料具有使用寿命长，不易氧化等优点。 【小问3详解】 水会加速金属生锈（或腐蚀），因为金属在潮湿的空气中（有水存在）容易发生电化学腐蚀，所以人工智能机器人关节润滑剂不宜用水。 【小问4详解】 硅胶（主要成分SiO2​⋅nH2​O）具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附水分，所以可作干燥剂。 15. 国际纯粹与应用化学联合会将四种新元素正式列入元素周期表，将成为完整排列的七个周期，科学家将准备发现第8周期。请回答： （1）第118号元素名称为Oganesson（Og），中子数为176，图一是氢在元素周期表中的信息，依据图一的内容，将118号元素对应信息编写到图二中相应位置，则“①”处的原子序数为________，“③”处的相对原子质量为________。 （2）科学研究小组利用锌原子轰击铋原子，成功合成第113号放射性元素。锌原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）最外层电子，所形成的离子符号为________。 （3）元素周期表第七横行被补齐，这使得全世界的化学教材瞬间成为过去时将被改写。最新发现这四种元素具有相同的七个电子层数，它们都属于同一________（填“周期”或“族”）。 （4）“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”。列举出对元素周期表的完善做出了重大贡献的一位我国的科学家是________。 【答案】（1） ①. 118 ②. 294 （2） ①. 失去 ②. Zn2+ （3）周期 （4）张青莲 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表信息可知，原子序数为118，相对原子质量≈质子数+中子数≈118+176=294。 小问2详解】 锌元素偏旁是“钅”，属于金属元素，锌的最外层电子数是2，在化学反应中易失去最外层电子带2个单位的正电荷，所形成的离子符号为Zn2+。 【小问3详解】 原子具有相同电子层数的元素属于同一周期。最新发现这四种元素具有相同的七个电子层数，它们都属于同一周期。 【小问4详解】 我国科学家张青莲在元素周期表的编制中对相对原子质量的测定做出了重大贡献。故填：张青莲。 16. 现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备。例如可用废铁丝（主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应）制得，其工艺流程如图所示。 （1）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有_______（任填一种）。 （2）“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是_______。反应的化学方程式为_______。 （3）高温焙烧得到两种氧化物，其化学式为_______（任填一种）。 （4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是_______。 【答案】（1）搅拌（合理即可） （2） ①. 确保铁和氧化铁完全反应 ②. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）Fe2O3或H2O （4）除去未反应的不溶性杂质，以免影响后续实验(合理即可)  【解析】 【小问1详解】 搅拌可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率（合理即可）； 【小问2详解】 废铁丝中主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应，加入稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故加入过量稀盐酸的目的是：确保铁和氧化铁完全反应，反应化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 【小问3详解】 Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，Fe(OH)3中含有铁、氧、氢元素，所以生成的两种氧化物为Fe2O3和H2O； 【小问4详解】 废铁丝中除铁和氧化铁外，其余杂质不参不与稀盐酸反应，过滤1的作用是除去未反应的不溶性杂质，若省略会导致后续产物混入杂质，影响纯度。 17. 氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。 查阅资料：NaCl在唾液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。NaCl粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免NaCl摄入过多。NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。 （1）味蕾通过NaCl溶液中的______（填化学符号）感知咸味。 （2）提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）20℃时，配制100 g质量分数为20%的NaCl溶液，需要水_____g。 （4）将含有大量NaCl、少量的和的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯NaCl的原因是_______。 （5）按图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积饱和NaCl溶液在真空下蒸干和自然蒸干，请判断______方式析出的小粒径晶体更多，并说明理由_______。 【答案】（1） （2）饱和 （3）80 （4）少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的NaCl （5） ①. 真空下蒸干 ②. 资料提到 “结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小”，真空环境下水分蒸发速度更快 【解析】 【小问1详解】 根据资料“钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味”，可知味蕾通过溶液中的（钠离子）感知咸味。 故填：。 【小问2详解】 有晶体析出的溶液，一定是该温度下的饱和溶液（因为只有溶液饱和时，多余的溶质才会以晶体形式析出）。因此，过滤后的滤液是的饱和溶液。 故填：饱和。 【小问3详解】 配制质量分数为的溶液，溶质的质量为， 水的质量为。 故填：80。 【小问4详解】 饱和溶液中，的溶解已达到饱和状态，无法再溶解更多的；但溶液可以溶解等杂质，则用该方法提纯NaCl的原因是少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的NaCl。 故填：少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的NaCl。 【小问5详解】 真空下蒸干方式析出的小粒径晶体更多，并说明理由是资料提到 “结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小”，真空环境下水分蒸发速度更快，因此析出的小粒径晶体更多。 故填：真空下蒸干；资料提到 “结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小”，真空环境下水分蒸发速度更快。 四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分） 18. 某化学兴趣小组的同学利用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图装置，完成氧气的制取与性质实验。 （1）仪器b的名称是_______。 （2）检查装置气密性的方法是连接装置，_______，向C中加水浸没导管口，推动注射器，C装置导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。 （3）打开弹簧夹K1、K3，关闭K2，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为_______。 （4）A装置中注射器的作用是_______。 （5）向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开K2，观察到的现象：B中木炭燃烧发出白光，C中_______（用化学方程式表示）。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是_______。 【答案】（1）铁架台 （2）关闭K3，打开K1、K2 （3） （4）控制反应速率 （5） ①. ②. 氧气浓度影响燃烧剧烈程度（或氧气能支持燃烧 ） 【解析】 【小问1详解】 仪器b的名称是铁架台。 【小问2详解】 装置气密性检查的核心原理是利用装置内外的压强差。则操作是：连接仪器装置，关闭K3，打开K1、K2，向C中加水浸没导管口，推动注射器活塞，C装置导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生水和氧气，方程式是。 【小问4详解】 注射器可控制液体滴加速度，能控制反应速率。 【小问5详解】 B中，木炭燃烧生成二氧化碳，同时放出热量，导致压强增大，将气体压入C中，C中现象：导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和石灰水反应产生碳酸钙沉淀和水，反应化学方程式为，木炭移入B前：木炭在空气中燃烧发红光，移入B后：木炭进入盛有氧气的B中，剧烈燃烧，发出白光，结论：氧气浓度影响燃烧剧烈程度（或氧气能支持燃烧 ）。 19. 供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某化学实验小组探究并自制了供氧自救器。（资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且具有强烈的腐蚀性） 活动Ⅰ：探究供氧自救器 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊人体清洁罐气囊”间形成循环（如图1所示）。 【交流讨论】 （1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给________。 （2）氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为________。 （3）CO2清洁罐中填充有CO2吸收剂，氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收二氧化碳。小组同学讨论后认为选用________作CO2吸收剂更合适。 活动Ⅱ：自制简易供氧自救器 小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。 【回忆旧知】 （4）获取氧气的化学方法： 一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为________；二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰。小组同学经讨论选择了第二种方法。 【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器（鼻夹、排气阀等未画出）。 【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 （5）工作时，乙中水的作用是________（写一条即可）。 （6）关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是________。 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。 【反思拓展】 （7）供氧自救器需要科学维护，应定期检查________（写一条即可）。 【答案】（1）呼吸 （2）分子之间有间隔，压缩时分子间隔减小 （3）氢氧化钙 （4） （5）湿润氧气（或观察氧气流速等） （6）制氧室中压强增大，将液体逐渐下降到隔板下方，固液分离，从而反应停止  （7）氧气瓶的气密性（开关是否灵活等） 【解析】 【小问1详解】 用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给呼吸，故填：呼吸； 【小问2详解】 氧气是由氧分子构成的，分子间有间隔，氧气经压缩储存于氧气瓶中，氧分子间隔减小； 【小问3详解】 氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且具有强烈的腐蚀性。故实际选用氢氧化钙作吸收剂； 【小问4详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 【小问5详解】 甲中反应产生的氧气，通过乙中的水后排出，通过水将氧气润湿，同时可以通过冒泡速率观察氧气流速（合理即可）； 【小问6详解】 关闭开关，甲中气体增多，压强增大，将液体逐渐压到多孔隔板下，从而固液分离，反应停止； 【小问7详解】 供氧自救器需要科学维护，应定期检查氧气瓶的气密性、开关是否灵活、二氧化碳吸收剂是否有效等合理即可。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 中国航天取得了举世瞩目的成就。宇航员在太空中呼出的二氧化碳及时处理至关重要。处理方法之一是用LiOH等碱性物质与二氧化碳反应，生成碳酸锂等化合物，其反应方程式为：。 （1）中氧元素的质量分数______。（结果保留一位小数） （2）太空站中6位宇航员每天大约产生6.6千克二氧化碳，计算至少需要使用的LiOH的质量。（写出计算过程） （3）根据如图分析，飞船内选用LiOH作吸收剂，不用NaOH作吸收剂的原因是______（写出1点即可）。 【答案】（1）64.9% （2）设至少需要使用LiOH的质量为x。 ​解得。 答：至少需要用到LiOH的质量为7.2kg。 （3）氢氧化钠有强烈的腐蚀性；吸收相同质量的二氧化碳，NaOH使用量更多（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 元素的质量分数=，Li2​CO3​中氧元素的质量分数=。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 氢氧化钠有强烈的腐蚀性；吸收相同质量的二氧化碳，NaOH使用量更多。由图示可知，吸收相同质量的二氧化碳，LiOH的用量比NaOH少（或等质量的LiOH和NaOH，LiOH吸收二氧化碳的质量更多），从减轻飞船载重等方面考虑，选用LiOH作吸收剂更好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下半年期末检测 九年级化学试卷 温馨提示： 1．本卷共有5大题，20小题。全卷满分70分。 2．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-27 Cl-35.5 C-12 O-16 Na-23 Si-28 3．本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上，不得在试题卷上作答，否则不给分 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分） 1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 晦明变化 B. 酿泉为酒 C. 风霜高洁 D. 临溪而渔 2. 在电影《哪吒2之魔童闹海》中，哪吒被炼化于三味真火之中，变得更加强大。假设“三昧真火”是地球上一种非常纯净且高温的火焰，其温度可达到3000摄氏度以上。根据所学的化学知识，下列可以作为燃料能产生这样高温的是 A 柴油 B. 酒精 C. 氢气 D. 天然气 3. 千年茶乡，生态遂川，为使我县“天更蓝、水更清、城更绿”下列做法或措施符合该理念的是 A. 乱砍滥伐树木森林 B. 露天焚烧生活垃圾 C. 生活污水任意排放 D. AI监控工厂碳排放 4. 小颂同学在探究二氧化碳性质的实验设计如下，先向试管中通入二氧化碳，再加热试管。关分析或现象描述正确的是 A. ①中溶液由紫色变为红色 B. ②中溶液由红色变为无色 C 过程中只发生了物理变化 D. 二氧化碳使紫色石蕊溶液变红色 5. 狗牯脑茶在冲泡后有淡淡的兰花香或熟板栗香，清香四溢。从微观角度解释闻到茶香的原因是 A. 温度越高分子运动速率越快 B. 分子的总数增大 C. 分子之间的间隔变大 D. 分子可以分解为原子 6. 国家航天局在第十个“中国航天日”启动仪式上，面向国际社会开放天问三号探测器20克质量资源，探测到火星土壤可能含有高氯酸盐（），其中氯元素的化合价为 A. -1 B. +1 C. +5 D. +7 7. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A. CO和CO2均可通过C和O2反应得到 B. CO可作燃料，CO2可作气体肥料 C. CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 8. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石()与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 导管1可长期使用，无需清洁保养 9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是 A. 守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 B. 微粒观：CO和CO2的分子构成不同，化学性质不同 C. 证据观：催化剂能改变化学反应速率，故能改变化学反应速率的物质一定是催化剂 D. 能量观：化学变化通常伴随热量变化，故有热量变化的过程都是化学变化 10. 某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将足量白磷加入试管中并将试管置于60℃热水中，t3时，推注H2O2溶液，实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是 A. 实验前应检查装置气密性 B. t3～t4对应温度升高说明过氧化氢分解放热 C. t4时温度大于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 D. 气球的作用是调节气压和防止生成的P2O5污染空气 二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分） 11. 下列厨房里的物质在水中能形成溶液的是_______ A.米粉 B.蔗糖 C.茶油 D.________ 12. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是_______ A.化学反应中分子可以再分 B.该反应类型为分解反应 C.生成物丙与丁的质量比为 D.参加反应的甲、乙物质分子个数比为____ 13. 下列实验设计合理的是_______。 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 鉴别白醋和酒精 取样，观察颜色 B 控干试管内的水分 将洗净的试管正放在试管架上 C 鉴别氨气和二氧化碳气体 分别通入澄清石灰水 D 鉴别水和过氧化氢溶液 _______ 三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分） 14. 4月25日，习近平在中共中央政治局第二十次集体学习中强调，人工智能作为引领新一轮科技革命和产业变革的战略性技术，深刻改变人类生产生活方式。人工智能领域要占领先机、赢得优势，必须在基础理论、方法、工具等方面取得突破。要持续加强基础研究，集中力量攻克高端芯片、基础软件等核心技术，构建自主可控、协同运行的人工智能基础软硬件系统。请结合化学知识回答下列问题： （1）人工智能芯片的制造需要高纯度硅，工业制硅通过碳还原二氧化硅提纯硅，其化学反应方程式______。 （2）训练人工智能模型散热材料选用石墨烯，石墨烯材料具有使用寿命长，不易氧化等优点，原因是______。 （3）人工智能机器人关节润滑剂不宜用水，因为水会加速金属______。 （4）人工智能设备常用硅胶（主要成分）作干燥剂，具有疏松多孔的结构，因其具有______水分的性质。 15. 国际纯粹与应用化学联合会将四种新元素正式列入元素周期表，将成为完整排列的七个周期，科学家将准备发现第8周期。请回答： （1）第118号元素名称为Oganesson（Og），中子数为176，图一是氢在元素周期表中信息，依据图一的内容，将118号元素对应信息编写到图二中相应位置，则“①”处的原子序数为________，“③”处的相对原子质量为________。 （2）科学研究小组利用锌原子轰击铋原子，成功合成第113号放射性元素。锌原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）最外层电子，所形成离子符号为________。 （3）元素周期表第七横行被补齐，这使得全世界的化学教材瞬间成为过去时将被改写。最新发现这四种元素具有相同的七个电子层数，它们都属于同一________（填“周期”或“族”）。 （4）“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”。列举出对元素周期表的完善做出了重大贡献的一位我国的科学家是________。 16. 现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备。例如可用废铁丝（主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应）制得，其工艺流程如图所示。 （1）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有_______（任填一种）。 （2）“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是_______。反应的化学方程式为_______。 （3）高温焙烧得到两种氧化物，其化学式为_______（任填一种）。 （4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是_______。 17. 氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。 查阅资料：NaCl在唾液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。NaCl粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免NaCl摄入过多。NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。 （1）味蕾通过NaCl溶液中的______（填化学符号）感知咸味。 （2）提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）20℃时，配制100 g质量分数为20%的NaCl溶液，需要水_____g。 （4）将含有大量NaCl、少量和的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯NaCl的原因是_______。 （5）按图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和NaCl溶液在真空下蒸干和自然蒸干，请判断______方式析出的小粒径晶体更多，并说明理由_______。 四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分） 18. 某化学兴趣小组的同学利用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图装置，完成氧气的制取与性质实验。 （1）仪器b的名称是_______。 （2）检查装置气密性的方法是连接装置，_______，向C中加水浸没导管口，推动注射器，C装置导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。 （3）打开弹簧夹K1、K3，关闭K2，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为_______。 （4）A装置中注射器的作用是_______。 （5）向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开K2，观察到的现象：B中木炭燃烧发出白光，C中_______（用化学方程式表示）。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是_______。 19. 供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某化学实验小组探究并自制了供氧自救器。（资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且具有强烈的腐蚀性） 活动Ⅰ：探究供氧自救器 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊人体清洁罐气囊”间形成循环（如图1所示）。 【交流讨论】 （1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给________。 （2）氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为________。 （3）CO2清洁罐中填充有CO2吸收剂，氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收二氧化碳。小组同学讨论后认为选用________作CO2吸收剂更合适。 活动Ⅱ：自制简易供氧自救器 小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。 【回忆旧知】 （4）获取氧气的化学方法： 一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为________；二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰。小组同学经讨论选择了第二种方法。 【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器（鼻夹、排气阀等未画出）。 【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 （5）工作时，乙中水的作用是________（写一条即可）。 （6）关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是________。 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。 【反思拓展】 （7）供氧自救器需要科学维护，应定期检查________（写一条即可）。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 中国航天取得了举世瞩目的成就。宇航员在太空中呼出的二氧化碳及时处理至关重要。处理方法之一是用LiOH等碱性物质与二氧化碳反应，生成碳酸锂等化合物，其反应方程式为：。 （1）中氧元素的质量分数______。（结果保留一位小数） （2）太空站中6位宇航员每天大约产生6.6千克二氧化碳，计算至少需要使用的LiOH的质量。（写出计算过程） （3）根据如图分析，飞船内选用LiOH作吸收剂，不用NaOH作吸收剂的原因是______（写出1点即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $