精品解析：2026年甘肃兰州市中考化学模拟卷（二）

2026年甘肃省兰州市中考模拟卷（二）化学 （本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟） 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 一、选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 冬至时节，有“北方吃饺子，南方吃汤圆”的习俗。下列说法错误的是 A. 饺子皮所含淀粉属于糖类 B. 饺子馅所用肉类含蛋白质 C. 煮汤圆时只发生化学变化 D. 汤圆可以为人体提供能量 【答案】C 【解析】 【详解】A、淀粉属于糖类，是人体重要的供能物质，饺子皮所含淀粉属于糖类，该说法正确； B、肉类富含蛋白质，饺子馅所用肉类含蛋白质，该说法正确； C、煮汤圆时，汤圆受热变软等过程没有新物质生成，发生的是物理变化；同时，汤圆内的成分在加热过程中会发生化学反应转化为其它物质，所以不只是发生化学变化，该说法错误； D、汤圆含有淀粉等营养物质，在人体内经氧化分解释放能量，可为人体提供能量，该说法正确。 故选C。 2. 材料是社会进步的重要标志之一。下列物品中所用材料属于合成材料的是 A. 四羊青铜方尊 B. 明代绢布襕衫 C. 聚氟乙烯塑料 D. 半导体硅晶片 【答案】C 【解析】 【详解】A、四羊青铜方尊属于金属材料，不是合成材料； B、明代绢布襕衫属于天然纤维，不是合成材料； C、聚氟乙烯塑料属于有机合成材料，是合成材料； D、半导体硅晶片属于无机非金属材料，不是合成材料。 故选C。 3. 某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是 XX钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 适应症：骨质疏松症的治疗 用法：口服 规格：1.5g/片，每片含碳酸钙1.25g A. 碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10：3：4 B. 碳酸钙的相对分子质量为100g C. 该钙片中碳酸钙的质量分数为40% D. 服用2片这种钙片，可摄入1g钙元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比=40：12：（16×3）=10：3：12，选项错误； B、碳酸钙的相对分子质量=40+12+16×3=100，选项错误； C、该钙片中碳酸钙的质量分数=×100%≈83.3%，选项错误； D、服用2片这种钙片，可摄入钙元素的质量=1.25g×2××100%= 1g，选项正确； 故选D。 4. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 B. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 C. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸与碱反应生成盐和水，但是能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜属于氧化物，不符合题意； B、酸雨是指pH小于5.6的雨水（正常雨水因溶解二氧化碳，pH约为5.6），故酸雨的pH小于7，但是pH小于5.6的雨水才是酸雨，不符合题意； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，有单质生成，属于分解反应，不符合题意； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意。 故选D。 5. 按如图所示进行实验，量筒中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是 A. H2O2分解生成H2O和O2 B. 产生的泡沫可用于灭火 C. 反应后催化剂的质量变小 D. 图中催化剂只能使用二氧化锰 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢能在催化剂的催化下分解生成水和氧气，符合题意； B、过氧化氢分解生成了氧气，产生的泡沫中含有氧气，氧气具有助燃性，故产生的泡沫不能用于灭火，不符合题意； C、化学反应前后催化剂的质量不变，不符合题意； D、图中催化剂不是只能使用二氧化锰，如氧化铜等均可作过氧化氢分解的催化剂，不符合题意。 故选A。 6. 按照如图连接装置并检查装置的气密性，下列有关说法不正确的是 A. 连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿 B. 在试管口塞橡胶管时，可把试管放在桌上再使劲塞进塞子 C. 检查装置的气密性时，先把导管放入水中，再用手紧握试管 D. 图中，浸入水中的导管口有气泡冒出，说明该装置不漏气 【答案】B 【解析】 【详解】A、将玻璃管插入带孔橡胶塞的正确操作是先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入，该选项说法正确； B、在试管口塞橡胶管时，不能把试管放在桌上再使劲塞进塞子，否则会使试管破裂，该选项说法不正确； C、检查该装置气密性时，先把导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，浸入水中的导管口有气泡冒出，说明该装置不漏气，该选项说法正确。 故选B。 7. 乙醇酸(C2H4O3)是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如图(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是 A. 参与反应的甲、乙分子个数比为1：1 B. 乙在空气中体积分数最大 C. 反应过程中生成的丙属于有机化合物 D. 生成物丁的化学式为H2O 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图和乙醇酸的化学式可知，是氧原子、是氢原子、是碳原子，故该反应为乙醇酸和氧气在微生物的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 【详解】A、根据化学方程式可知，参与反应的甲、乙分子个数比为2:3，说法错误； B、根据微观示意图可知，乙是氧气，空气中体积分数最大的是氮气，说法错误； C、根据微观示意图可知，丙是二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，说法错误； D、根据微观示意图可知，丁是水，化学式为H2O，说法正确。 故选D。 8. 下列实验方案中不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别磷矿粉和 分别取样，观察外观 B 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 C 鉴别硬水和软水 分别取样，加入等量肥皂水，振荡，观察现象 D 除去NaCl溶液中的少量 加入过量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、磷矿粉通常呈现灰白色粉末状，而K2SO4则为白色晶体，则通过观察外观可以鉴别磷矿粉和K2SO4，该选项方案能达到实验目的； B、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项方案能达到实验目的； C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水，不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水是软水。肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该选项方案能达到实验目的； D、Na2SO4能与过量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠、硝酸钡，不符合除杂原则，该选项方案不能达到实验目的。 故选：D。 【点睛】本题难度不是很大，主要考查化学实验方案的设计，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 9. 某同学利用数字化实验来验证漂白粉的有效成分次氯酸的光照分解实验。已知次氯酸()在光照条件下分解的化学方程式为，密闭容器中的相关量随时间变化的情况如图所示，下列说法不正确的是 A. 光照前，容器内已有氧气 B. 反应过程中，溶液的酸性不断减弱 C. 反应后氯元素的化合价降低 D. 该实验说明漂白粉应该密封避光保存 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，光照前氧气的体积分数为18%，说明光照前容器内已有氧气，说法正确，不符合题意； B、由溶液的pH变化可知，反应过程中，溶液的pH小于7且逐渐减小，说明反应过程中，溶液的酸性不断增强，说法错误，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个氢原子、2个氯原子和2个氧原子，反应后有2个X分子和2个氧原子，则2个X分子中含有2个氢原子和2个氯原子，则1个X分子中含有1个氢原子和1个氯原子，故X的化学式为HCl，反应前HClO中氯元素的化合价为+1价，反应后HCl中氯元素的化合价为-1价，则反应后氯元素的化合价降低，说法正确，不符合题意； D、次氯酸在光照下易分解生成氯化氢和氧气，说明漂白粉应该密封避光保存，说法正确，不符合题意。 故选：B。 10. A、B、C是中学化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知A、B、C 中含有同种元素，A和B是常见液体且组成元素相同，C是气体单质。下列说法正确的是 A. 物质A的化学式为H2O B. 物质C可用于灭火 C. 物质B转化为 C 的反应属于分解反应 D. 物质A在医疗上常用于供给呼吸 【答案】C 【解析】 【分析】A、B是组成元素相同的常见液体，A可一步生成B和气体单质C，且B与C可相互转化，可知A为，B为，C为。 【详解】A、 物质A是过氧化氢，化学式为，不是，错误。 B、 C是氧气，具有助燃性，不能用于灭火，错误。 C、水通电分解生成氧气和氢气，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，正确。 D、 A是过氧化氢，医疗上可用于消毒，不能供给呼吸，错误。 二、填空与简答题（本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共18分） 11. 2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供 _____ （写1种主要的营养素）。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是 ____ （写化学式）。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于 ____ （填序号）。 A.无机非金属材料 B.有机高分子材料 C.金属材料 D.复合材料 （2）固体火箭发射卫星。我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭纪录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是：，X的化学式是 ____ 。 【答案】（1） ①. 维生素（合理即可） ②. （合理即可） ③. B （2） 【解析】 【小问1详解】 蔬菜中富含维生素、水分等；氮肥有利于蔬菜叶的生长，含有氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的属于氮肥，如、等；塑料属于有机高分子材料； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变。该反应中，反应前含有2个、8个、2个、8个，反应后含有2个、8个、8个，相差2个，则X的化学式为。 12. 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： （1），温度越高，硫酸铜的溶解度___________。 （2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为___________g。 （3）②中溶液是60℃时硫酸铜的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①___________③(填“>”“=”或“<”)。 （5）写出一种处理③中溶液的方法：___________。 【答案】（1）越大 （2）40 （3）不饱和 （4）= （5）恒温蒸发溶剂 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，，温度越高，硫酸铜的溶解度越大； 【小问2详解】 由图1可知，A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为40g； 【小问3详解】 由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，由图1可知，60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，则60℃时36g硫酸铜能全部溶解得到硫酸铜的不饱和溶液； 【小问4详解】 由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，再降温至20℃过滤出晶体得到③，则③中溶液与①中溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，因此①③溶液中硫酸铜的质量分数：①=③； 【小问5详解】 ③中溶液为20℃时硫酸铜的饱和溶液，则处理③中溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，使硫酸铜结晶析出。 13. 阅读科普材料，回答下列问题。 青蒿素是抗疟疾的有效成分，我国科学家屠呦呦及其团队从中受到启发，先后经历用水、乙醇、乙醚从黄花蒿中提取青蒿素（化学式为C15H22O5），青蒿素不溶于水，但易溶于乙醚，因此只有低温、乙醚冷浸法才能成功提取青蒿素。 天然黄花蒿中青蒿素的含量很低，研究人员发现土壤中的含氮量影响黄花蒿中青蒿素的含量，于是用氮肥制备供氮量不同的土壤培育黄花蒿，检测所得黄花蒿中青蒿素的含量，实验结果如图所示。 青蒿素的成功提取挽救了大量疟疾患者的生命，推动了中医药的现代化研究与应用，也为天然药物的提取和研发提供了新思路。 （1）青蒿素（化学式为C15H22O5）中质量分数最大的元素是______（填元素名称）； （2）应用乙醚冷浸法提取青蒿素的原因是______； （3）结合图示可知，土壤供氮量对黄花蒿中的青蒿素含量的影响是______； （4）屠呦呦团队成功提取青蒿素的意义有______。 【答案】（1）碳 （2）青蒿素易溶于乙醚，低温条件可避免青蒿素被破坏  （3）在研究范围内，随土壤供氮量增加，青蒿素含量先增大后减小，供氮量约为时青蒿素含量最高 （4）挽救了大量疟疾患者的生命，推动了中医药的现代化研究与应用，为天然药物的提取和研发提供了新思路 【解析】 【小问1详解】 青蒿素（化学式为C15H22O5）中碳、氢、氧的元素质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=180:22:80，则碳元素质量分数最大。 【小问2详解】 结合题干信息可知，青蒿素不溶于水，易溶于乙醚，且高温会破坏青蒿素，因此选择低温乙醚冷浸法提取。 【小问3详解】 结合图像变化趋势可得：供氮量从0开始增加时，青蒿素含量逐渐升高，供氮量超过后，继续增加供氮量，青蒿素含量逐渐下降。 【小问4详解】 直接根据题干结尾信息可以得出：青蒿素的成功提取挽救了大量疟疾患者的生命，推动了中医药的现代化研究与应用，也为天然药物的提取和研发提供了新思路。 14. 钛及其合金在航空航天领域的应用非常广泛，下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程。 已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（），绿矾的化学式为。 （1）上述流程中多次用到过滤，在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是____。溶液Ⅰ通过冷却结晶可以得到绿矾，说明其溶解度受温度影响_____（填“较大”或“不大”）。 （2）溶液Ⅱ的主要溶质为，加热时与水发生反应，经过滤得到，写出该反应的化学方程式：_____。 （3）流程图中最后一步反应为，此反应需要在Ar氛围下进行，其中Ar的作用是____；你认为在该流程中能否用金属钠代替镁制取钛，并说明理由：____。 【答案】（1） ①. 引流 ②. 较大 （2） （3） ①. 作保护气，防止镁和钛在高温下被氧化 ②. 能，理由是：在金属活动性顺序中，钠的金属活动性强于镁，镁能置换出钛，则钠也可以置换出钛 【解析】 【小问1详解】 略； 溶液Ⅰ通过冷却结晶可以得到绿矾，说明其溶解度受温度影响较大，降温可以溶解度降低较多，其饱和溶液会析出大量晶体。 【小问2详解】 与水在加热条件下反应生成硫酸和沉淀，化学方程式为； 【小问3详解】 ，该反应需要在Ar氛围下进行，是因为氩气化学性质不活泼，可用作保护气，防止镁和钛在高温下被氧化；在 该流程中可以用金属钠代替镁制取钛，因为钠的金属活动性比镁强，所以也可以置换出钛。 三、实验与探究题（本大题共2小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共15分） 15. 验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是____ ；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是____ （选填图2中序号）。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气。 ①配制36.0 g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液（密度为1.1 g/cm3）的体积是_____ mL。 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为_____（填序号），发生装置内反应的化学方程式是_____。 （3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是____。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是 （填序号）。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. acb （2） ①. 5.5 ②. BE ③. （3）注射器内的水减少10 mL （4）BC 【解析】 【小问1详解】 略。 检查装置A气密性时，先把导管一端放入水中，再用手紧握试管，若气密性良好，试管内气体受热膨胀，导管口会先有气泡冒出，松开手后，试管内气体温度降低，压强减小，导管内会形成一段水柱，所以先后出现的现象是acb。 【小问2详解】 ①根据稀释前后溶质质量不变。设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x，则；解得x=6.0 g；已知30%的过氧化氢溶液密度为1.1 g/cm3，根据体积，则其体积； ②根据过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，因此需要固液常温型即装置B；由于排空气法制得氧气一般不纯，而氧气不易溶于水，可以采用排水法收集较为纯净的氧气，即选择装置E，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，试管上方容积为50 mL，则消耗氧气的体积约为；待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，由于消耗了10 mL氧气，装置内压强减小，外界大气压会将注射器内的水压入试管，所以观察到注射器内的水减少10 mL。 【小问4详解】 A、乙瓶中的水可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，起到净化作用；同时通过观察水中气泡产生的快慢，可以观察二氧化碳的产生速率，正确； B、甲瓶中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，水和氯化钙，二氧化碳进入乙瓶，与水反应生成碳酸，溶液酸性增强，pH逐渐减小，而不是增大，错误； C、为使水草更好地吸收二氧化碳进行光合作用，导管口应置于水草鱼缸内“3”处，将二氧化碳直接通入水草附近，错误。 16. 探究木炭和氧化铜反应生成的气体。 兴趣小组将氧化铜和木炭以质量比13.3：1混合进行实验()，将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清。实验结束后称量，混合固体减少的质量大于试管增加的质量。 [查阅资料]，可溶于水。 （1）任务一：探究固体减少的质量和试管增加的质量不相等的原因。 [作出猜想]木炭和氧化铜反应生成的气体。 ①猜想一：只有；猜想二：只有CO；猜想三：_______。 ②甲同学提出猜想二不成立，依据是_______。 [实验探究1]乙同学使用足量澄清石灰水，重复上述实验，发现固体减少质量仍然大于试管增加的质量。 [实验结论1]①猜想_______不成立。 [实验探究2]丙同学将氧化铜粉末与木炭粉以质量比13.3：1混合，称取0.4 g混合粉末放入“W”形玻璃管a处，在b处放入0.2 g氧化铜粉末，如图，a、b两处同时加热，一段时间后，发现a处固体变红，b处有少量红色固体产生。 ④写出b处发生反应的化学方程式：_______。 [实验结论2]猜想三成立。 （2）任务二：探究CO的来源。 [作出猜想]可能发生的化学反应。 猜想四：，。 猜想五：。 [实验探究3]丁同学在两个大试管中分别装入氧化铜和木炭质量比为13.3：1和13.3：2的混合粉末0.3 g。向两个大试管中先通入足量氦气，然后同时加热两个大试管。利用传感器测定产生CO、的浓度。实验结果如图所示。 ①先通入氦气的目的是排出装置中的空气，能否用氢气代替氦气？_______(选填“是”或“否”)。 ②由图可知，反应先生成_______气体(填化学式)；增加固体混合物中木炭的质量分数，CO的浓度(选填“不变”“变大”或“变小”)_______。 [实验结论3]③CO的来源：猜想_______成立。 【答案】（1） ①. 含有CO2和CO ②. 将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清，说明气体中一定含有二氧化碳 ③. 一 ④. CO+CuOCu+CO2 （2） ①. 否 ②. CO2 ③. 变大 ④. 四 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，由猜想一：只有；猜想二：只有CO；则猜想三：既有CO2，又有CO； ②由于将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清，根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O和查阅资料，可溶于水，则生成的气体中一定含有二氧化碳，故猜想二不成立； ③乙同学使用足量澄清石灰水，重复上述实验，发现固体减少质量仍然大于试管增加的质量，若气体中只有二氧化碳，足量的澄清石灰水能使二氧化碳完全吸收，则固体减少质量应等于试管增加的质量，故猜想一不成立； ④b处得到红色固体，说明 a 处产生的气体产物有一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，b处发生反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。 【小问2详解】 ①实验前，需要通入一段时间的氦气(He)，目的是排尽装置内的空气，防止碳和空气中的氧气反应，影响实验结果，若改用氢气，则氢气会和氧化铜反应，影响木炭和氧化铜的反应，影响实验结果；故填：否； ②由左右两图可知，反应均先生成CO2气体；实验探究3中，左图氧化铜和木炭质量比为13.3：1，右图氧化铜和木炭质量比为13.3：2，由图像分析，右图产生的一氧化碳更多，故增加固体混合物中木炭的质量分数，CO的浓度变大；根据左右两图均为先生成二氧化碳，再生成一氧化碳，故猜想四成立。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 17. 向10.0 g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。 请计算： （1）第二次反应后烧杯内溶液中的溶质为和_______(写化学式)。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） （2）第一次加入50 g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为，即50 g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2 g； 解：设50 g稀盐酸中溶质的质量为x。 解得 所用稀盐酸的溶质质量分数为。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第一次加入50g稀盐酸生成2.2g二氧化碳，第二次加入50g稀盐酸，如果稀盐酸完全反应的话，应生成2.2g二氧化碳，但是仅生成1.1g二氧化碳，证明有剩余； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年甘肃省兰州市中考模拟卷（二）化学 （本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟） 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 一、选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 冬至时节，有“北方吃饺子，南方吃汤圆”的习俗。下列说法错误的是 A. 饺子皮所含淀粉属于糖类 B. 饺子馅所用肉类含蛋白质 C. 煮汤圆时只发生化学变化 D. 汤圆可以为人体提供能量 2. 材料是社会进步的重要标志之一。下列物品中所用材料属于合成材料的是 A. 四羊青铜方尊 B. 明代绢布襕衫 C. 聚氟乙烯塑料 D. 半导体硅晶片 3. 某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是 XX钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 适应症：骨质疏松症的治疗 用法：口服 规格：1.5g/片，每片含碳酸钙1.25g A. 碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10：3：4 B. 碳酸钙的相对分子质量为100g C. 该钙片中碳酸钙的质量分数为40% D. 服用2片这种钙片，可摄入1g钙元素 4. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 B. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 C. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 5. 按如图所示进行实验，量筒中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是 A. H2O2分解生成H2O和O2 B. 产生的泡沫可用于灭火 C. 反应后催化剂的质量变小 D. 图中催化剂只能使用二氧化锰 6. 按照如图连接装置并检查装置的气密性，下列有关说法不正确的是 A. 连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿 B. 在试管口塞橡胶管时，可把试管放在桌上再使劲塞进塞子 C. 检查装置的气密性时，先把导管放入水中，再用手紧握试管 D. 图中，浸入水中的导管口有气泡冒出，说明该装置不漏气 7. 乙醇酸(C2H4O3)是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如图(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是 A. 参与反应的甲、乙分子个数比为1：1 B. 乙在空气中体积分数最大 C. 反应过程中生成的丙属于有机化合物 D. 生成物丁的化学式为H2O 8. 下列实验方案中不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别磷矿粉和 分别取样，观察外观 B 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 C 鉴别硬水和软水 分别取样，加入等量肥皂水，振荡，观察现象 D 除去NaCl溶液中的少量 加入过量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 某同学利用数字化实验来验证漂白粉的有效成分次氯酸的光照分解实验。已知次氯酸()在光照条件下分解的化学方程式为，密闭容器中的相关量随时间变化的情况如图所示，下列说法不正确的是 A. 光照前，容器内已有氧气 B. 反应过程中，溶液的酸性不断减弱 C. 反应后氯元素的化合价降低 D. 该实验说明漂白粉应该密封避光保存 10. A、B、C是中学化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知A、B、C 中含有同种元素，A和B是常见液体且组成元素相同，C是气体单质。下列说法正确的是 A. 物质A的化学式为H2O B. 物质C可用于灭火 C. 物质B转化为 C 的反应属于分解反应 D. 物质A在医疗上常用于供给呼吸 二、填空与简答题（本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共18分） 11. 2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供 _____ （写1种主要的营养素）。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是 ____ （写化学式）。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于 ____ （填序号）。 A.无机非金属材料 B.有机高分子材料 C.金属材料 D.复合材料 （2）固体火箭发射卫星。我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭纪录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是：，X的化学式是 ____ 。 12. 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： （1），温度越高，硫酸铜的溶解度___________。 （2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为___________g。 （3）②中溶液是60℃时硫酸铜的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①___________③(填“>”“=”或“<”)。 （5）写出一种处理③中溶液的方法：___________。 13. 阅读科普材料，回答下列问题。 青蒿素是抗疟疾的有效成分，我国科学家屠呦呦及其团队从中受到启发，先后经历用水、乙醇、乙醚从黄花蒿中提取青蒿素（化学式为C15H22O5），青蒿素不溶于水，但易溶于乙醚，因此只有低温、乙醚冷浸法才能成功提取青蒿素。 天然黄花蒿中青蒿素的含量很低，研究人员发现土壤中的含氮量影响黄花蒿中青蒿素的含量，于是用氮肥制备供氮量不同的土壤培育黄花蒿，检测所得黄花蒿中青蒿素的含量，实验结果如图所示。 青蒿素的成功提取挽救了大量疟疾患者的生命，推动了中医药的现代化研究与应用，也为天然药物的提取和研发提供了新思路。 （1）青蒿素（化学式为C15H22O5）中质量分数最大的元素是______（填元素名称）； （2）应用乙醚冷浸法提取青蒿素的原因是______； （3）结合图示可知，土壤供氮量对黄花蒿中的青蒿素含量的影响是______； （4）屠呦呦团队成功提取青蒿素的意义有______。 14. 钛及其合金在航空航天领域的应用非常广泛，下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程。 已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（），绿矾的化学式为。 （1）上述流程中多次用到过滤，在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是____。溶液Ⅰ通过冷却结晶可以得到绿矾，说明其溶解度受温度影响_____（填“较大”或“不大”）。 （2）溶液Ⅱ的主要溶质为，加热时与水发生反应，经过滤得到，写出该反应的化学方程式：_____。 （3）流程图中最后一步反应为，此反应需要在Ar氛围下进行，其中Ar的作用是____；你认为在该流程中能否用金属钠代替镁制取钛，并说明理由：____。 三、实验与探究题（本大题共2小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共15分） 15. 验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是____ ；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是____ （选填图2中序号）。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气。 ①配制36.0 g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液（密度为1.1 g/cm3）的体积是_____ mL。 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为_____（填序号），发生装置内反应的化学方程式是_____。 （3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是____。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是 （填序号）。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 16. 探究木炭和氧化铜反应生成的气体。 兴趣小组将氧化铜和木炭以质量比13.3：1混合进行实验()，将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清。实验结束后称量，混合固体减少的质量大于试管增加的质量。 [查阅资料]，可溶于水。 （1）任务一：探究固体减少的质量和试管增加的质量不相等的原因。 [作出猜想]木炭和氧化铜反应生成的气体。 ①猜想一：只有；猜想二：只有CO；猜想三：_______。 ②甲同学提出猜想二不成立，依据是_______。 [实验探究1]乙同学使用足量澄清石灰水，重复上述实验，发现固体减少质量仍然大于试管增加的质量。 [实验结论1]①猜想_______不成立。 [实验探究2]丙同学将氧化铜粉末与木炭粉以质量比13.3：1混合，称取0.4 g混合粉末放入“W”形玻璃管a处，在b处放入0.2 g氧化铜粉末，如图，a、b两处同时加热，一段时间后，发现a处固体变红，b处有少量红色固体产生。 ④写出b处发生反应的化学方程式：_______。 [实验结论2]猜想三成立。 （2）任务二：探究CO的来源。 [作出猜想]可能发生的化学反应。 猜想四：，。 猜想五：。 [实验探究3]丁同学在两个大试管中分别装入氧化铜和木炭质量比为13.3：1和13.3：2的混合粉末0.3 g。向两个大试管中先通入足量氦气，然后同时加热两个大试管。利用传感器测定产生CO、的浓度。实验结果如图所示。 ①先通入氦气的目的是排出装置中的空气，能否用氢气代替氦气？_______(选填“是”或“否”)。 ②由图可知，反应先生成_______气体(填化学式)；增加固体混合物中木炭的质量分数，CO的浓度(选填“不变”“变大”或“变小”)_______。 [实验结论3]③CO的来源：猜想_______成立。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 17. 向10.0 g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。 请计算： （1）第二次反应后烧杯内溶液中的溶质为和_______(写化学式)。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $