新疆乌鲁木齐市2025-2026学年上学期高三第一次质量监测化学试题

乌鲁木齐地区2026年高三年级第一质量监测化学试卷答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题意》 题号 9 10 11 12 13 14 答案 D B D B D B D D 二、非选择题（本题共5小题，共58分） 15.(9分)》 (1)02(1分) (2)碱性(1分) KSCN/NaOH/C.HsOH(合理即给分)(1分) (3)5:4(1分) (4)Cl、Fe均处在较高价态，有强氧化性(1分) 10OH+2Fe3++3C1O=2FeO42-+3CI+5H20(2分) (5)b(1分) 3Cu +8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O (1分) 16.(9分) (1)1S22S22P63S23P3或[Ne]3S23P3(1分) 分子 (1分) P4和CS2都是非极性分子，相似相溶(1分) (2)升温后，破坏磷酸分子间氢键(1分)》 < (1分) (3)一(1分) (4)SnCu3P或Cu3SnP(1分) NAP (2分) 17.(12分) (1)长颈漏斗(1分)》 除去CO2中的HCl(1分) 关闭止水夹a(1分) (2)操作简便、省时，提高氨的利用率(1分)》 (3)温度过高，NH4HCO3分解，且氨化食盐水中的NH3挥发造成损失：温度过低，反应速率 降低，降低制备效率。（合理给分）(2分) (4)关闭止水夹，容器内CO2压强增大，提高气体利用率和反应速率：打开止水夹，防止装 置内气压过大，出现安全事故。（合理给分）(1分)》 (5)坩埚(1分) 91.6%(2分) (6)过滤、洗涤、干燥(2分) 18.(13分) (1)搅拌、粉碎锆英石、适当升温等(1分) (2)+4(1分) (3)Hf(1分) HC1(1分)X射线衍射实验(1分) (4)1×108(2分) (5)ZrO2+2C+2Cl2畜温ZrCl4+2C0(2分) 生成CO,体系熵增大，反应趋势增大(1分) (6)将FeCl3转化为FeCl2,防止FeCl3升华影响ZrCl4的纯度(1分) 2FeCl3+H2_2FeCl2+2HCI (2) 19.(14分) (1)BD(2分) (2)<(1分) 此反应为吸热反应，在TC达到平衡时k=1.5k, K,=1.5,T2C达到平衡时kE=3.0k,K2=3.0,K2>K所以T<T:(1分) (3)+255.7(2分) (4)乙(1分) (5) 60.7(2分) 980 (2分) 17 (6)15%(1分) (7)阴(1分) 2H,0+4h*=4H*+0,个(1分)乌鲁木齐地区2026年高三年级第一次质量监测 化学（问卷） (卷面分值：100分；考试时间：100分钟) 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至3页，第Ⅱ卷3至6 页。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在答题卡相应位置上。 2.回答第【卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，请按要求在规定区域作答，写在本试卷上无效。 4.考试结束，将答题卡交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31Cu-64 Sn-119Ba-137 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）】 1.世界最长高速公路隧道一天山胜利隧道于2025年12月26日通车，实现了乌鲁木齐至 库尔勒市车程由7小时缩短至3.5小时。中国自主研制的超大直径盾构机“天山号”功不 可没。下列有关盾构机的说法错误的是 A.钻头刀刃的硬质钨合金属于金属材料 B.控制系统芯片的主要成分为高纯硅 C.电缆表面绝缘层属于有机高分子材料 D.液压油缸提供前进推力，新加入的液压油属于纯净物 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：1t田回 3d 4s B.过氧化氢的电子式：H:0:0:]产H C.BCl的VSEPR模型： 00 DC1-a的p-po键的形成8号→88 3.下列有关物质的性质与用途均正确，且存在对应关系的是 A.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制印刷电路板 B.NH容易液化，液氨可以作制冷剂 C.CCL密度比水大，可用于萃取溴水中的溴 D.离子液体具有良好导电性，可用于溶解树木纤维素 4.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1mol-L的NaHC0溶液中HC0,和C0,2的离子数之和为0.1N B.含0.4 mol H2S0.的浓硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.4W C.17gNH中含有孤电子对数为4W D.标准状况下，2.24LHC1中所含中子数为1.9N 乌鲁木齐地，区2026年高三年级第一次质量监测化学（问卷）第1页共6面 5.5-氨基四唑硝酸盐受热迅速分解生成以N2为主的环境友好气体，同时放出大量的热，是 制造HTPB火箭推进剂的重要原料。该盐结构简式如图，其中五元环为平面结构。下列 关于该物质的说法错误的是 A.阳离子至少有4个N原子采取sp杂化 B.阴离子空间构型为平面三角形 C.电负性：N>H>C D.该物质中存在极性键、非极性键和离子键 6.甲烷制备甲醇在能源、环境和经济领域具有重要价值。 过渡态1 0.70 CH,在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图 所示。N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 0.00 0=Mo=0 A.稳定性：Mo02<Mo0 盟 -0.49 +CH 过渡态2 B.步骤1中消耗1 mol CH.放热0.71NeV -0.71 采-1.00 HO -Mo-OCH￥ C.步骤2反应为决速步骤 Mo=0 +CHOH D.该过程实现CH的氧化 步骤1 步骤2 7.下列实验操作能达到实验目的的是 反应历程 一段时间后滴人 浓硫酸 K[Fe(CN)s] 溶液 Zn Fe 经过酸化的 H试纸 ,3%氯化钠 溶液 100 mL 20℃ A.验证金属锌保护铁B.配制0.1molL'稀硫酸 C.探究温度对化学平衡的影响D.测定新制氯水的pH 8.在一定条件下，下列物质的转化不能通过一步反应实现的是 A.FeO4→Fe→FeCl3→Fe(OH)g B.Cu→Cu0→Cu(OH)2→Cu(NO3)2 C.AgNO3→AgCl→AgBr→Agl D.Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHC03 9.下列过程中，对应的离子方程式正确的是 A.工业制漂白粉：CL2+20H=C+CI0+H20 B.用过量氨水吸收S02废气：S02+NHH0=NH+HS0 C.电解饱和NaCl溶液制氢气和氯气：2H+2CI电H2↑+Cl,↑ D.铝粉和Na0H固体用作管道疏通剂：2A1+20H+6H20=2[A1(OH)4]+3H2↑ 10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X是原子序数最小的元素，Y元素基态原 子的价层电子排布式满足ns"np°，Y、Z、W同周期且三种元素原子基态时Z原子第一电离 能最大。下列说法错误的是 A.原子半径：Y>Z>W B.YX、XW两种微粒电子数相同 C.简单氢化物的键角：W>Z>Y D.最高价氧化物对应水化物酸性：Z>Y 11.分析下列实验操作及现象，所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用光洁无锈铁丝蘸取某碱性溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向盛有4.0mL0.1 mol-L-'CuS0,溶液的试管里滴过量氨水， 与Cu“配位能力： 先生成蓝色沉淀，然后沉淀消失得到深蓝色溶液 NH,>H2O 取两份新制氯水，分别滴入少量AgNO,溶液和淀粉KI溶液 C 第一份溶液变浑浊，第二份溶液变蓝 C2与水反应存在限度 在20℃和40℃时，用pH计测得0.1mol·L'NaS03溶液的 NaSO,的水解常数： D pH分别为9.66和9.37 K(20℃)>K(40℃) 乌鲁木齐地区2026年高三年级第一次质量监测化学（问卷）第2页共6页 12.硼氢化钠(NaBH)是一种高效储氢材料，在催化剂作用下与水反应可获取H2,其可能的 反应机理如下图所示。已知：常温下，NaB(OH)4在水中的溶解度不大，易以NaBO2形式 结晶析出。下列说法错误的是 BH BH 8 H,0 H,0 B(OH B(OH) 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 ●-B●—0O-Ho一e A.随NaBH,浓度增大放氢速率一定增大 B.该反应过程中既有极性键的断裂又有极性键的形成 C.用D,0代替H0,反应后生成的气体中含有H2、HD、D2 D.最后一步反应可表示为：2HB0+2H,0+2e=2B(0H)4+H2↑ 13.我国科学家最新研制的一款高压无阳极配置可充电钠电池，其充电过程的原理如图所 示。下列说法正确的是 直流电源 A.充电时，a为正极，电极d上发生氧化反应 oa bo … B.充电时，电路中每迁移1mol电子，理论上c极 轻 Na+Nat 净增重46g 集 Na+Na+ C.放电时，c极的电极反应式为Na+e=Na 高压钠化电极 Nat<Nat D.放电时，内电路电流方向：c→d 3A沸石分子筛膜 14.常温下，有含MA(s)的M,A饱和溶液、含MB(s)的MB饱和溶液，两份溶液中pM[pM=-lgc(M)] 和微粒的分布系数8[δ(A2)=c(A2)/所有含A微粒的 LPH 总浓度]，随pH的变化关系如图所示。已知：M不发 -6 生水解，MHA可溶。下列说法错误的是 4 A.M2A的饱和溶液中c(M)=2c(A2)+2c(HA) 0 B.P表示M,A饱和溶液中pM随pH变化的图像 C.常温下MB的溶度积常数为100 10a8a604a2012345 pM D.常温下反应MA(s)+2B(aq)+H'(aq)→2MB(s)+HA(ag)的平衡常数为101 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 二、非选择题（本题共5小题，共58分） 15.(9分)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。通过物质分类 与元素化合价分析，可以预测、解释物质性质，设计物质间的转化途径。回答下列问题： (1)铝是一种活泼金属，常温下与 (填化学式)反应形成致密保护膜，使其稳定存在。 (2)Fez03属于 （填“酸性”或“碱性”)氧化物，向FzO中加入盐酸，检验产物中阳离 子的试剂是 (填化学式)。 (3)工业上以氨为原料，经过NH,→NO→NO2→HNO,一系列反应制备硝酸，第一步转化反 应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 (4)从化合价的角度分析，CIO,和NaFe0,均可作消毒剂的原因是一。工业上使用Fe(S0) 和NaC1O在强碱性条件下制备NazFeO,的离子方程式为 (5)把铜丝放人稀硫酸中，无明显现象，加入 (填标号)后，铜丝逐渐变细，有气泡产 生，溶液逐渐变蓝，反应的离子方程式为 a.Na2SO b.NaNO c.Fe(S04)3 乌鲁木齐地区2026年高三年级第一次质量监测化学（问卷）第3页共6页 16.(9分)磷及其化合物在工业生产中起着重要作用，工业上使用岩石矿物磷灰石制备白磷 并做无害化处理获得含磷化合物过程如下。回答下列问题： Ca,(P04)2 H,PO 处理 Si02、焦炭 制取 CuP CaSi02、c0 白磷 CuSO (1)基态P原子的电子排布式为 。 白磷属于晶体，难溶于水，易溶于CS2,原 因是 (2)磷酸是生产肥料、洗涤剂和食品添加剂等产品的重要原料，其分子结构式为 0 HO一P-OH,浓磷酸是粘稠液体，随温度升高粘度会下降的原因是。单氟磷酸 OH 是一种重要的金属去污剂，其结构为F一P-O,二者酸性强弱关系：磷酸 (填 OH “>”“<”或“=”)单氟磷酸。 (3)次磷酸(HPO2)是一种精细磷化工产品，与过量NaOH溶液反应生成的盐为NaH2PO2, 说明次磷酸是元酸。 (4)磷化亚铜(CuP)是制备磷青铜合金的关键原料，能改善合金的机 械性能和耐腐蚀性。磷青铜合金的立方晶胞结构如图所示，该晶 Cu 体的化学式为。已知：晶体密度为pg·cm3,N表示阿伏加 德罗常数的值，晶胞中最近的Cu、P原子核间距为 pmo 17.(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出突出贡献。某探 究活动小组设计如图装置（夹持装置略去），模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,反应原理： NaCl+H0+NH+CO2=NaHCO,↓+NH,Cl,并回收副产品。步骤如下： 接数据采集器 止水夹a pH传感器 Q2 92止水夹b 大理石 饱和 尾气处理 有孔 稀盐酸围 NaHCO 塑料板 溶液 O© 磁力搅拌器 ①向一定体积14.5%浓氨水中加入过量食盐，充分溶解至饱和，制得氨化盐水； ②检验装置的气密性后，量取33.0mL氨化盐水于三颈瓶中，持续通人C02,水浴加热温 度控制在30~35℃，充分搅拌； ③当溶液pH下降到8.1左右时，停止通入C02。冷却静置反应物，过滤分离出白色沉淀 物，低温干燥，得到NaHC0,粗产品5.50g; ④向步骤③的滤液中加入1.0mL浓氨水，加热至50-55℃，再加入过量NaCl固体，充分搅 拌，冷却静置后经一系列操作，得到NH,CI固体。 乌鲁木齐地区2026年高三年级第一次质量监测化学（问卷）第4页共6页 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 :饱和NaHCO溶液的作用是 ;要停止产生C02,进行的操 作是 (2)实验室制备氨化盐水的常用方法是：将制备好的氨气通入饱和食盐水15~25分钟，与 之相比，使用步骤①制备氨化盐水的优点为 (写出一点)。 (3)步骤②反应控制温度为30-35℃的原因是 (4)步骤③在实际操作中，还需间歇性关闭止水夹b的目的是 (5)将步骤③中所得NaHCO粗产品置于 (填仪器名称)小火加热至恒重，冷却后将 固体溶解于水，加入过量BaC2溶液充分反应，经处理得到5.91g固体，则粗产品中 NaHCO3的纯度为 (保留3位有效数字)。 (6)步骤④中“一系列操作”是 18.（14分)锆是一种稀有金属，可用于核反应堆芯，战略价值高。以锆英砂（主要成分为ZSi04, 含有Fe、Cr、Hf等元素)为原料制备金属锆的工艺流程如下： 稀盐酸 碳、氯气 镁粉 氨水 氢气 锆英砂一→酸溶→萃取 沸腾 还原 加热 镁热 反萃取一→沉淀 焙烧 氯化 升华 →Zx 反应 萃取剂 稀硝酸萃余液 TBP 滤液 已知：①“酸溶”步骤所得溶液中各金属元素存在形式为Z02*、HfO2、Fe*、Cr; ②“沉淀”时产物为Zr(OH)4、Cr(OH),和Fe(OH)3; ③常温下，Ksp[Fe(0H)=103,K(NH-H,0)=1.8×10; ④利用物质接近沸，点时升华速度快的特点可以进行物质分离。 物质 ZrCl FeCl, CrCl, FeCl2 沸点/℃ 331 315 1300 700 回答下列问题： (1)为加快锆英砂溶解，可采取的措施有 (写出一种)。 (2)“酸溶”步骤所得的溶液中H元素的化合价为】 (3)“萃取”时，除去的杂质元素为 。流程中可循环利用的物质除TBP外，还有 (填化学式)。Z02*生成配合物Zr(NO),Cl·2TBP(TBP:磷酸三丁酯)，可 用 (填实验方法)测定其晶体结构。 c(NH,H,0=1.8×10,则c(Fe)= e(NH;) (4)“沉淀”反应后滤液中 molL。 (5)“沸腾氯化”时，Z0转化为ZCL,同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为 加入碳粉的作用是 (从热力学角度分析)。 (6)“还原”的主要目的是 ,若“还原”的产物均为化合物，“还原”过程的化学方程式 为 立鱼木文地区②026年高二年级第一次质量监测 化学（问卷）第5页共6页 19.(14分)氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，是人类的战略能源发展方向。目 前，制备氢气有多种途径。 途径一：甲醇制氢，反应：CH,0H(g)C0(g)+2H2(g)△H,=+90.6kJ·mol (1)恒温恒容下发生该反应，下列说法正确的是 A.混合气体密度不变时，反应达到平衡 B.平衡状态时2w正(CH,OH)=v递(H2) C.加入催化剂，可提高H2的平衡产率 D.充人Ar,对H的产率不产生影响 (2)若CH,OH(g)→C0(g)+2H(g)的速率方程为vE=kEc(CH0H),v逆=k逆c(C0)c2(H) (k正、飞递为正、逆反应速率常数，与温度有关)，其他条件相同，T℃达到平衡时， k正=1.5k逆，T2℃达到平衡时，k正=3.0k道。由此推知，T T,(填“>”“<”或“=")，判 断理由为 途径二：乙醇与水重整反应制氢，该重整过程涉及的反应如下： 反应I:CH,0H(g)+H0(g)=2C0(g)+4H(g)△H1=x kJ.mol 反应Ⅱ：CH0H(g)+3H0(g)=2C02(g)+6H(g)△H2=+173.3kJ·mol 反应Ⅲ：C0(g)+H,0(g）C02(g)+H(g)△H=-41.2 kJ.mol 恒压(100kPa)条件下，在密闭容器中通人1 mol C2H,0H(g)、3molH,0(g),发生上述 反应，测得平衡时CHOH(g)的转化率和C0(g)、C0(g)的选择性与温度的变化关系曲线 如图所示。 100 n生成(CO) 甲 已知：C0的选择性= 80 n生RC0）+n生(CO2) 70 (3)反应I的x= d 40 (4)图中甲表示CH,0H(g)平衡转化率的曲线，表示C0(g)选 择性的曲线为 (填“乙”或“丙”)。 (5)T℃时，H0(g)的平衡转化率为 %(结果保留一位 250 T.750 T/℃ 小数)；该温度下，平衡体系中H2的分压p(H2)= kPa(结果用分数表示)。 (6)采用Ni/CO2催化剂时，Ni的不同质量分数对产品H的选择性的影响如图1所示。 500℃时，采用的催化剂中Ni的质量分数最佳为 100 电 60 --2%Ni 40 --5%Ni H,0 -o-10%Ni 20 △-15%Ni ■-30%Ni 电极X 磁体 电极Y 250 300 350 400450 500 550 温度/℃ 图1 图2 途径三：电解法制氢 磁场辅助光照电极材料促使单位时间内产生更多的“电子”和“空穴”(，具有强氧 化性)，驱动并加快电极反应。磁场辅助光电分解水制氢的工作原理如图2所示。 (7)电极X为 极（填“阴”或“阳”）。在酸性介质中生成M的电极反应式为 乌鲁木齐地区2026年高三年级第一次质量监测化学（问卷）第6页北(1·