陕西西安市第八十九中学2025-2026学年度第一学期期末质量检测化学试题

XC 2025~2026学年度第一学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间65分钟。 2.答卷前，考生务必将自已的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Cl35.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.我国科技事业成果丰硕，下列科技成就的相关描述错误的是 A.中国创新药企加快国际化进程，NaHCO3可用于治疗胃酸过多 B.国产大飞机C919机身使用的铝锂合金属于金属材料 C.“长征五号”火箭的芯一级尾段使用的钛合金具有强度高、耐高温的特点 D.“天问一号”拍摄的火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为F0 2.我国科研团队在新一代“人造太阳”研究中取得重大突破，实现氘(H)和氚(H)聚变产生巨大 能量。下列说法正确的是 A.H和H互为同位素 B.H的质子数为2 C.H的核外电子数为3 D.H2和H2互为同素异形体 ?3.侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为NaCl+NH+C02+ H0=NaHCO,↓+NH4Cl。下列化学用语表示正确的是 A.在水中的电离方程式：NaHC0,=Na*+COB.H20的分子结构模型：⑥ H C.NH,Cl的电子式： H:N:H D.Na的结构示意图 4.火法炼铜主要发生的反应为：Cu,S+0,高2Cu+S0,Cu,S中S元素的化合价为-2。下列说法正 确的是 A.Cu2S只表现了还原性 B.S02既是氧化产物又是还原产物 C.该反应中0，是还原剂 D.该反应中只有两种元素的化合价变化 5.下列过程中，共价键被破坏的是 A.HCI气体溶于水 B.KOH固体熔化 C.CaCL固体溶于水 D.干冰升华 高一化学期末试题(XC)-1-(共6页) 6.下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 B.向FeCl,.溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 C.用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 D.切开金属钠，放置在空气中，表面变暗 7.下列离子方程式书写讴确的是 A.CL2通人石灰乳中制漂白粉：CL2+20H=CI+C10+H,0 B.用FeCL3溶液腐蚀覆铜板制作电路板：2Fe3++Cu一2Fe2++Cd+ C.Al203与Na0H溶液反应：AL03+20H=2[A1(0H)4] D.向NaHC03溶液中滴加少量Ba(0H)2溶液：HC0+OH+Ba2+=H20+BaC0g 8.前四周期元素X、Y、Z、R、W在元素周期表中的位置如图。下列说法正确的是 A.W原子的最外层有8个电子 B.R、Z的最高正化合价等于其族序数 C.X、Y原子序数之差为8 D.Y、Z原子核外均有3个电子层 9.某透明溶液，只可能含有C2+、NO、0H、S0?、Ba2+离子中的几种，且每种离子浓度相等。为分 析其成分，取此溶液分别进行两个实验，其操作和现象如图所示。下列说法错误的是 白色 实验① →蓝色沉淀 实验② 沉淀 加BaC,溶液和稀盐酸溶液 加Na,O,固体L无色无味气体 A.由实验①可知溶液中含有S0? B.实验②产生蓝色沉淀可推测溶液中含有Cu+ C.溶液中可能存在的离子为NO。 D.溶液中一定不存在的离子有Ba2、OH、NO 10.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.3gNa与02反应得到Na20与Na02的混合物，转移电子数为0.1NA B.标准状况下，11.2LC02与O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA C.标准状况下，22.4LH20中含有的分子数为N D.0.1mol·L FeCI3溶液与0.1mol·L NaCl溶液混合，溶液中含有CI数为0.4N 11.X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正 价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍。由该五种元素组成的某化合物结构 如图所示。下列说法正确的是 A.该化合物中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 B.原子半径：X<Y<Z<W W- -Z C.最简单氢化物的稳定性：E>W D.五种元素均为非金属元素 高一化学期末试题(XC)-2-（共6页) 12.某小组同学进行如下实验，验证同周期元素性质的递变规律。 滴加2mol/L 盐酸 滴加2mol/L 盐酸 适量氨水 现象1： 3mL 适量氨水 产生 沉淀逐渐消失 现象3： 1mol/L 3mL 白色沉淀X 滴加2mol/L 产生 沉淀逐渐消失 MgCL 1mol/LE 溶液 将沉淀X 白色沉淀Y NaOH溶液 AICL, 滴加2mol/L 分装 溶液 将沉淀Y NaOH溶液 现象2： 分装 无明显变化 现象4： 下列说法错误的是 A.产生现象1的原因为Mg(0H)2+2H=Mg2++2H,0 B.对比现象1和现象2，可知沉淀X属于两性氢氧化物 C.沉淀Y为A1(OH)3,现象4为沉淀逐渐消失 D.由实验可得出碱性：Mg(OH)2>A1(OH)3,进而得出金属性：Mg>Al 13.下列根据实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，观察火焰颜色，火 该溶液中只含有 焰呈黄色 Na*,不含有K 向装有Na,C0g、NaHC0,固体的两支试管中分别加人10mL蒸馏 20 ℃时，溶解度： B 水，并将其置于20℃水浴中，最终只有NaHC0,未完全溶解 Na,CO,>NaHCO 向40mL沸水中逐滴加人5~6滴FeCL3饱和溶液，继续煮沸至液 制得Fe(OH)3胶体 体呈红褐色，停止加热，用可见光束照射，形成一条光亮的通路 D 用电流计测室温下C02水溶液的导电性，电流计发生偏转 C02是电解质 14.向100 mL Fe2(S04)3和CuS0,的混合溶液中逐渐加入铁 个固体剩余物的质量/g 粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质 1.84 d 1.28 量关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法错误 的是 a A.a点时溶液中金属阳离子有Cu+、Fe2+、Fe3+ 00.561.682.24加入铁粉的质量/g B.b点时溶液中发生的反应为Fe+Cu+=Cu+Fe2+ C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L D.原溶液中Fez(S0a)3和CaS0。的物质的量浓度之比为2：1 高一化学期末试题(XC)-3-(共6页) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周 期表”，图中每个圆圈代表一种元素，虚线相连的元素位于同一族，其中①代表氢元素。请回答 下列问题： ② ④ ⑧ ⑦ ⑧ (1)⑨在元素周期表中的位置为 ；③的一种核素可测定文物年代，该核素的符 号为 (2)①~①中金属性最强的元素是 (填元素符号)：④⑤⑥⑦的简单离子的半径由 大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)⑨①最高价氧化物对应水化物的酸性，较强的是 (填化学式) (4)由上述元素中的一种组成的物质甲可以发生如图反应： 物质☑ 物质甲40 物质丙 1.若乙具有漂白性，用电子式表示丙的形成过程为 ⅱ.若丙的水溶液是强碱性溶液，则丙为 (填“离子”或“共价”)化合物，写出甲与 水反应的化学方程式 (5)金属镓(1Ga)与⑧位于同一主族。下列说法正确的是 (填字母)。 A.Ga最高价氧化物的化学式为GaO B.Ga位于元素周期表第四周期 C.傢元素可用于制造半导体材料 D.与1mol/L盐酸反应的剧烈程度：⑧>Ga 16.(14分)部分钠、氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示。a~d、e~i分别表示含钠元素和 含氯元素的物质。回答下列问题： 化合价 +4 i +3 +2 ● +1 d 'g h ●f e 物质类别盐碱氧 单 氢 单 含 物质类别 质氧氧 化 物 物 酸酸物 盐 钠及其化合物的分类 氯及其化合物的分类 (1)实验室a常保存在 中。 (2)b有两种物质，下列关于两种b的说法正确的是 (填序号)。 ①均为白色固体 ②均能与C02反应 ③露置于空气中最终得到的产物不同 ④等物质的量时含有的阴离子数目相同 (3)将少量C02通人c溶液中可得到d,则d为 (填化学式)。 (4)实验室利用MnO2和e的浓溶液制备f,反应的离子方程式为 将f通人淀粉-K江溶液中，观察到的现象为 ,说明氧化性较强的是 (填化学式)。 (5)h是84消毒液的有效成分。实验室用固体h配制480mL1mol/L的h溶液，需用托盘天平 称量固体h的质量为 g;容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干直接用于配制溶液，会使 所配制溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (6)已知：可用单位质量消毒剂得到的电子数表示消毒效率。i和￡均可用于自来水的消毒，消 毒时均被还原为Cl,则i的消毒效率是f的 倍（精确到0.01）。 17.（14分)小复同学从资料中查阅到生产复印用铁黑F0,的工艺流程图如下： 加50℃~70℃ 沉淀 产品FeO4 工业绿矾 的热水溶解 FeSO i.适量NaOH溶液过滤 Fes04'7H20) 过滤除杂 溶液ⅱ.通一定量空气 滤液 副产品NaSO4 已知：①FeS0,的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90 溶解度/(g/100g水) 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0 △ ②得到Fe0,的反应为Fe(0H)2+2Fe(0H)3二-Fe,04+4H20。 请回答下列问题： (1)溶解时，用50~70℃热水的原因是 (2)步骤ⅱ中，要控制“通一定量空气”的目的是 通空气时发生反应的化学方程式为 (3)为测定产品中F0,的含量，进行如下实验（杂质不溶于稀硫酸，氧化性：Fe3+>H>Fe2+): 适量 消耗cmo/L KMnO 足量稀硫酸 取mg产品 含Fe2+、Fe3 锌粉 含Fe2+的 溶液VmL 计算FeO4 过滤、洗涤 的酸性溶液 酸性溶液 含量 ①写出加人锌粉时首先发生反应的离子方程式 当观察到有较多气泡产生时，停止加人锌粉，目的是 ②该产品中Fe,0。的质量分数为 (用含有c、Vm的代数式表示，不必化简)。 (4)在实验室可用如图所示装置制备F®04，下列说法错误的是 还原 湿棉花铁粉 (填字母)。 A.反应为3Pe+4H,0(g)商温e,0,+4L, B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 0 C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 肥皂液 高一化学期末试题(XC)-5-(共6页) 18.(15分)草酸亚铁晶体(FeC,04·2H,0)是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某小组分别 设计实验制备草酸亚铁晶体并对其性质进行探究。回答下列问题： I.制备草酸亚铁晶体（装置如图所示） 稀硫酸 足量铁屑 NH42C2O,溶液 乙 丙 (1)盛有稀硫酸的仪器名称为 ● (2)实验开始时，打开K,同时 (填字母，下同)，待甲中反应一段时间后，关闭K,同 时 A.打开K2,关闭K B.打开K2,关闭K (3)装置丙中水的作用是 Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究 弹簧夹？草酸亚铁晶体 1氧化铜 4 无水硫酸铜 母 澄清 足量浓硫酸 澄清 石灰水NaOH溶液 石灰水 A B C D E b 0曾 (4)打开弹簧夹，先通人N2,再依次点燃酒精灯」 (填序号)，进行实验。 (5)N2的作用有 E中氧化铜的作用是 (用化学方程式表示)。 (6)实验结束后，小组同学猜测A中玻璃管内残留的固体为Fe、Fe0、Fe20,、Fe,04中的一种，取 少量A中残留的固体于试管中，进行以下实验探究： 0 实验操作 现象 滴加足量盐酸，振荡 无气泡产生 再滴加2滴KSCN溶液 溶液不变红 继续滴加几滴H,O,溶液 溶液变红 通过以上实验可确定A中残留的固体为 (填化学式)。 (7)实验过程中还观察到无水硫酸铜变为蓝色，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑 浊，则A处玻璃管中发生反应的化学方程式为 高一化学期末试题(XC)-6-(共6页)