精品解析：山东省烟台市2025-2026学年九年级（五四学制）上学期期末考试化学试题

2025—2026学年度第一学期期末学业水平考试 初四化学试题 (满分100分 时间90分钟) 注意事项： 1.本试卷共12页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，只交答题卡。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号、座位号填写在答题卡规定的位置上。 3.答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置，写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 4.可能用到的相对原子质量H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本题包括10个小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024-2027年，国家卫生健康委联合多部门开展为期三年的“体重管理年”活动，低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是 A. 米饭 B. 苹果 C. 鸡蛋 D. 花生油 【答案】C 【解析】 【详解】A、米饭主要成分为碳水化合物，此选项错误； B、苹果富含维生素，此选项错误； C、鸡蛋是常见的富含蛋白质的食品，提供优质蛋白，此选项正确； D、花生油主要成分为脂肪，此选项错误。 故选：C。 2. 在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】可回收垃圾包括废旧金属、纸张等，所以铝制易拉罐属于可回收物； 故选A。 3. 我国已建成世界最大规模的清洁发电体系。下列发电方式不属于此体系的是 A. 沙漠光伏发电 B. 戈壁风力发电 C. 山区燃煤发电 D. 沿海核能发电 【答案】C 【解析】 【详解】A. 沙漠光伏发电：属于太阳能发电，利用光能转化为电能，是可再生能源，无污染，属于清洁发电体系。 B. 戈壁风力发电：属于风能发电，利用风能转化为电能，是可再生能源，无污染，属于清洁发电体系。 C. 山区燃煤发电：通过燃烧煤炭发电，煤炭是化石燃料，燃烧过程会释放大量二氧化碳、二氧化硫、粉尘等污染物和温室气体，不属于清洁发电体系。 D. 沿海核能发电：属于核能发电，利用核反应释放的能量发电，运行过程中不产生温室气体，通常被归类为清洁能源，属于清洁发电体系。 故选C。 4. 九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是 A. 板栗pH=8.8 B. 萝卜pH=4.6 C. 土豆pH=5.4 D. 苹果pH=3.4 【答案】A 【解析】 【分析】胃酸的主要成分为盐酸，溶液显酸性，若胃酸过多，应食用碱性物质。 【详解】A、板栗pH>7，显碱性，该选项符合题意； B、萝卜pH<7，显酸性，该选项不符合题意； C、土豆pH<7，显酸性，该选项不符合题意； D、苹果pH<7，显酸性，该选项不符合题意。 故选A。 5. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、钨丝能在高温下发光而不熔化，说明钨丝的熔点高，而不是低，A 错误； B、两侧的金属丝起到导电作用，使电流能够通过钨丝，若不导电则无法形成回路，灯泡不能发光，B 错误； C、灯泡内填充氮气是因为氮气的化学性质不活泼，可作保护气，防止钨丝被氧化，而不是化学性质活泼，C 错误； D、红磷能与氧气反应，白炽灯工作时，残留氧气会与钨丝反应影响灯泡寿命，红磷可消耗残留氧气，保护钨丝，D 正确。 故选D。 跨学科实践活动“制造再生纸”的制作步骤可简单概括为撕纸浸泡—制作纸浆—抄纸成型—脱水压平—晾干装饰。请回答下列问题。 6. 在再生纸制作过程中，使用筛网的主要作用是 A. 过滤纸浆中的杂质 B. 使纸浆均匀分布在筛网上 C. 去除纸浆中的水分 D. 增加纸张的厚度 7. 下列选项措施符合绿色化学理念的是 A. 使用大量的化学漂白剂来提高纸张的白度 B. 采用自然晾干的方式代替烘干机干燥纸张 C. 在纸浆中加入塑料颗粒以增加纸张的韧性 D. 再生纸的质量远不如原木纸浆制成的纸张，应禁止使用 【答案】6. B 7. B 【解析】 【6题详解】 A、过滤纸浆中的杂质通常在浸泡和制浆阶段完成，筛网主要用于成型，故A错误； B、筛网可使纤维均匀交织，使纸浆均匀分布在筛网上，故B正确； C、去除纸浆中的水分是后续“脱水压平”步骤的任务，而非筛网的作用，故C错误； D、筛网无法增加厚度，厚度由纸浆量和脱水程度决定，故D错误。 故选B； 【7题详解】 A、大量化学漂白剂会污染环境，违背绿色化学理念，故A错误； B、采用自然晾干的方式代替烘干机干燥纸张，可以节省能源，减少污染物的排放，符合绿色化学要求，故B正确； C、塑料颗粒难降解，加入纸浆会污染环境，降低纸张可回收性，故C错误； D、再生纸虽质量稍差，但能节约木材资源，应推广而非禁止，故D错误。 故选B。 8. 某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是 A．称量草木灰样品 B．过滤浊液 C．量取一定体积溶液 D．测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循"左物右码"的原则，称量时可以将草木灰放在反应容器烧杯中，选项正确； B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，选项错误； C、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误； 故选A。 9. 海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是 A. ①蒸馏可以从海水中获得淡水 B. ②从元素守恒角度，NaCl→NaOH还需增加氢元素和碳元素 C. ③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素 D. 若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为 【答案】B 【解析】 【详解】A、①蒸馏几乎可除去水中所有杂质，可从海水中获得淡水，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯化钠由Na、Cl元素组成，氢氧化钠由Na、O、H元素组成，则NaCl→NaOH还需增加氢元素和氧元素，符合题意； C、K是对人体健康有重要作用的常量元素，③中低钠食盐含有KCl，氯化钾由钾元素和氯元素组成，可以补充人体中的K元素，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯化镁由Mg、Cl元素组成，镁由镁元素组成，则生成物中还应含氯元素，则另一种生成物为氯气，不符合题意。 故选B。 10. 如下是某品牌汽水标签信息。关于该汽水说法错误的是 类别：碳酸型饮料 配料：水、食用盐、蔗糖、二氧化碳、柠檬酸()、碳酸氢钠等 A. 该汽水中含有有机物和无机物 B. 碳酸氢钠俗名小苏打 C. 柠檬酸与碳酸氢钠之间能发生化学反应 D. 汽水的生产过程中应保持低温低压 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机物通常指含碳元素的化合物（但一些简单的含碳化合物，如CO、CO2​、碳酸盐等除外）。该汽水中的蔗糖(C12​H22​O11​)、柠檬酸(C6​H8​O7​)属于有机物；水(H2​O)、食用盐（主要成分NaCl）、二氧化碳(CO2​)、碳酸氢钠(NaHCO3​)等属于无机物，所以该汽水中含有有机物和无机物，选项说法正确，不符合题意。 B、碳酸氢钠俗名小苏打，选项说法正确，不符合题意。 C、柠檬酸是一种酸，碳酸氢钠是一种盐，酸和碳酸氢盐能发生反应。柠檬酸中的H+与碳酸氢钠中的​反应会生成二氧化碳气体等，所以柠檬酸与碳酸氢钠之间能发生化学反应，选项说法正确，不符合题意。 D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。汽水生产过程中需要将二氧化碳气体溶解在水中，所以应保持低温高压，这样有利于二氧化碳的溶解，选项说法错误，符合题意。 故选D。 二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分)。 11. 五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是 A. 20℃~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 B. 60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液 C. 根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体 D. 饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图像可看出，20℃~60℃时，温度越高，五水硫酸铜的溶解度越大，故A正确； B、60℃时，五水硫酸铜的溶解度为83.8g，即100g水是最多能溶解83.8g的五水硫酸铜，所以50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，最多能溶解41.9g，可得硫酸铜饱和溶液，故B正确； C、根据溶解度曲线，五水硫酸铜的溶解度受温度影响较大，可以采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体，故C正确； D、硫酸铜晶体的制备和生长受到降温快慢的影响，在冷却热硫酸铜饱和溶液的过程中若降温过快就会析出较多的细小晶体，慢慢降温才可能长出较大的晶体，故D错误。 故选D。 12. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：碳酸氢铵、硝酸铵、尿素、硫酸铵都属于铵态氮肥 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中一定含有氢、氧两种元素 C. 证据推理：合金中一定含有金属元素，氧化铝中含有金属元素，则氧化铝属于合金 D. 态度责任：减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，控制“白色污染” 【答案】D 【解析】 【详解】A、铵态氮肥的定义是含有的氮肥，碳酸氢铵（NH4HCO3）、硝酸铵（NH4NO3）、硫酸铵（(NH4)2SO4）都含有铵根离子，属于铵态氮肥，尿素（CO(NH2)2）不含铵根，不属于铵态氮肥，说法错误。 B、某物质在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中的氢元素一定来自该物质，而氧元素可能来自氧气，因此只能证明该物质中一定含有氢元素，不一定含有氧元素，说法错误。 C、合金是指一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物；氧化铝（Al2O3）是化合物，不是混合物，因此不属于合金，说法错误。 D、白色污染是对废塑料污染环境现象的一种形象称谓，减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，控制“白色污染”，说法正确。 故选D。 13. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 装置 目的 A. 探究与NaOH溶液能否发生反应 B. 比较铁、铜、银的金属活动性强弱 装置 目的 C. 说明镁和稀盐酸反应放热 D. 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中实验，盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度大，说明二氧化碳能与NaOH溶液发生反应，故实验能达到目的； B、左侧试管中铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；右侧试管中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，即金属活动性：铁＞铜＞银，能比较铁、铜、银的金属活动性强弱，故能达到实验目的； C、图中镁与稀盐酸反应时，装置内温度升高，使饱和石灰水的溶解度降低，溶液变浑浊，说明反应放热，故能达到实验目的； D、鉴别稀硫酸和氯化钠溶液，分别滴加酚酞溶液，观察颜色变化，稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，不能鉴别，故不能达到实验目的； 故选D。 14. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并剪裁出质量、形状均相同的两片，分别置于锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如下图。下列说法中不正确的是 A. 由曲线可知，椰汁罐主材是铝 B. 70s内可乐罐几乎不产生氢气，可能与表面的氧化物有关 C. 压强有下降的过程，说明反应均放热 D. 一段时间后，装椰汁罐的锥形瓶中溶液呈浅绿色 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据化学方程式、可知，每18份质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的铝和铁与足量稀硫酸反应，铝生成的氢气质量更多，根据压强和单位体积内分子数成正比，结合气体压强变化图可知，可乐罐主材是铝，椰汁罐主材是铁，故A错误； B、可乐罐主材是铝，铝表面易形成氧化铝薄膜，开始时氧化铝与稀硫酸反应（），无氢气产生，所以开始一段时间几乎不产生氢气，故B正确； C、反应结束后压强均下降，说明反应放热，反应结束后，溶液温度降低，气体温度降低，压强减小，故C正确。 D、椰汁罐主材是铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故D正确； 故选A。 15. 某小组同学在进行“测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0 g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100 mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如下表： 时间/s 0 30 60 90 120 150 烧杯及杯内物质质量/g 160.0 157.8 156.4 155.7 155.6 155.6 结合实验过程及所测数据(假设反应生成的全部排出)分析。下列说法错误的是 A. 产生的质量为4.4 g B. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C. 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为80% D. 若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小 【答案】BC 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则产生二氧化碳的质量为：160.0g-155.6g=4.4g，不符合题意； B、解：设参加反应的氯化氢的质量为x x=7.3g 所用稀盐酸的体积为100mL，但是密度未知，所用稀盐酸的质量无法确定，则无法计算所用稀盐酸的溶质质量分数，符合题意； C、解：设12.0g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为y y=10g 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为，该数值与选项C中的‘约为80%’不符，符合题意； D、若加入稀盐酸的量不足，碳酸钙不能完全反应，生成二氧化碳的质量偏小，则导致测得碳酸钙的含量偏小，不符合题意。 故选BC。 三、理解与应用(本题包括4个小题，共33分) 16. 提高自我保健意识，倡导健康生活。 表1 营养成分表 项目 每100 mL NRV% 能量 309 kJ 4% 蛋白质 3.6 g 6% 脂肪 4.4 g 7% 碳水化合物 500 g 2% 钠 65 mg 3% 钙 120 mg 15% 表2 食物 蛋白质含量 面粉 10% 鸡蛋 14% 瘦猪肉 20% 牛奶 3.6% （1）某品牌牛奶的营养成分如表1所示(NRV%是指每100 g食品中营养素的含量占营养素每日摄入量比例)。请回答下列问题： ①适量饮用牛奶有助于骨骼健康是因为牛奶可以补充___________元素，牛奶属于___________(选填“混合物”或“纯净物”)。 ②200 g该品牌牛奶(密度约为1 g/ml)中NRV%为12%，该营养成分是项目中的___________。 ③牛奶中含有的乳糖(化学式)，不仅能提供能量，还能参与婴幼儿大脑发育进程。在乳糖中氢、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)；34.2 g乳糖中含有___________g氢元素。 （2）小刚某天所吃的食物总量为：面粉250 g、鸡蛋25 g、瘦猪肉200 g、牛奶200 g、矿泉水1000 g、油脂10 g等。为了均衡营养，小明还应增加___________类食物。世界卫生组织提出青少年每天摄入蛋白质的总质量应该在85 g至100 g之间。请根据表2中几种常见食物蛋白质含量，计算小刚该天摄入的蛋白质总量___________(填“达到”或“未达到”)世界卫生组织建议的标准。 【答案】（1） ①. 钙 ②. 混合物 ③. 蛋白质 ④. ⑤. 2.2 （2） ①. 蔬菜##水果 ②. 未达到 【解析】 【小问1详解】 ①钙是人体骨骼的重要组成元素，适量饮用牛奶有助于骨骼健康是因为牛奶可以补充钙元素；牛奶中含有水、蛋白质、脂肪等多种物质，由多种物质组成的物质属于混合物； ②每100mL牛奶中蛋白质的含量是3.6g，200g（即200mL）牛奶中蛋白质的含量是3.6g×2=7.2g，从营养成分表中可知，蛋白质的NRV%为6%，设每日蛋白质摄入量为x，则 ×100%=6%，解得x=60g，200mL 牛奶中蛋白质的NRV%为 ×100%=12%，所以该营养成分是蛋白质。 ③在乳糖（C12H22O11）中，氢、氧元素的质量比为（1×22）：（16×11）=22：176=1：8；首先计算乳糖中氢元素的质量分数为 ，那么34.2g乳糖中含氢元素的质量为34.2g× =2.2g。 【小问2详解】 从营养均衡的角度分析食物中不能缺少维生素，所以小明还应增加蔬菜水果或富含维生素的食物；通过数据对小明摄入的蛋白质总量进行计算，蛋白质总量=50g×10%+25g×14%+200g×20%+200g×3.6%=75.7g＜85g，因此未达到标准。 17. 青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。 （1）《周礼·考工记》中记载了春秋时期的六种青铜合金，其中两种的性质如下表： 名称 钟鼎之齐(含锡16.7%) 戈戟之齐(含锡25.0%) 熔点/℃ 980 800 布氏硬度(数值越大越硬) 90 290 它们在古代分别用于制作礼器和兵器。用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是___________。 （2）《天工开物》中记载了铜镜的制作过程：“凡铜镜，铜用锡和……开面成光，则水银附体而成……”。 ①“模用灰沙”，说明“灰沙”的熔点比制作铜镜的材料___________(填“高”或“低”)。 ②“水银附体”是将汞与锡混合成“锡汞齐”，涂抹在镜面上，烘烤使汞挥发后形成反射层，该原理与学过的下列___________(填字母代号)实验原理更类似。 A．电解水实验 B．液态空气分离制氧气 C．活性炭使含少量品红的溶液褪色 （3）一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。 锈蚀类型 主要成分 无害锈 、CuO、 有害锈 ①根据组成预测，和都能溶于盐酸，生成___________(填化学式)溶液。 ②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。 反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”的依据是___________；不能确定是否含“有害锈”理由是___________。(查阅资料：、AgCl均为白色固体且不溶于水) ③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是___________；埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是___________。 【答案】（1）硬度大 （2） ①. 高 ②. B （3） ①. ②. 有气泡冒出 ③. 加入稀盐酸引入了 ④. 除去青铜文物表面的氯离子，减少有害锈的生成 ⑤. 埋藏海底的青铜文物隔绝了空气，不易形成有害锈 【解析】 【小问1详解】 用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是硬度大； 【小问2详解】 ①模用灰沙”，说明“灰沙”的熔点比制作铜镜的材料高，因为“灰沙”的熔点若是低于铜镜，自己就会被熔化； ②“水银附体”是将汞与锡混合成“锡汞齐”，涂抹在镜面上，烘烤使汞挥发后形成反射层，是利用汞和锡的沸点不同使其分离，液态空气分离制氧气也是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，两者原理类似，电解水实验是利用水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，得出水的组成，而活性炭使含少量品红的溶液褪色是利用活性炭的吸附性； 故选B； 【小问3详解】 ①根据组成预测，Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl都能溶于盐酸，生成CuCl2溶液； ②锈蚀物中含“无害锈”，依据是：加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，因为“无害锈”中的Cu2(OH)2CO3与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，同时生成含铜离子的蓝色溶液； 不能确定是否含“有害锈”，理由是：与“无害锈”中的Cu2(OH)2CO3反应的稀盐酸也带入了氯离子，“Cl-”能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，所以无法确定白色浑浊是由“有害锈”产生的氯离子与硝酸银反应导致的； ③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是：洗去文物表面的盐分等杂质，防止这些杂质加速文物的腐蚀；埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是：埋藏海底的青铜文物隔绝了空气，不易形成有害锈。 18. “宏观—微观—符号”是表示物质及其变化的方式。请根据相关信息回答问题。 （1）图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、铜单质，还能表示___________。 （2）从微粒的角度说明图2中b是___________(用化学符号表示)。 （3）工业上可用溶液蚀刻电路板上的铜，反应的微观示意图如图3所示，参加反应的微观粒子是___________，其反应的个数比为___________。 （4）已知构成相似的盐具有一些相似的化学性质。据图回答下列问题 ①溶液和溶液都含有大量___________。 ②向溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为___________。 ③向溶液中加入过量的锌片，充分反应后，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)： ___________；___________。 ④在溶液中能与反应而不与反应的物质有___________(任举一例)。 【答案】（1）一个铜原子 （2） （3） ①. 、(或、) ②. (或与前一空对应) （4） ①. ##铜离子 ②. ③. ④. ⑤. （其它合理答案均可) 【解析】 【小问1详解】 元素符号 “Cu”（金属元素符号）可表示：铜元素、铜单质，还能表示一个铜原子。 【小问2详解】 图 2 是NaOH与HCl的反应（），反应的实质是与结合成，因此 b 代表的是。 【小问3详解】 从图 3 可知，反应的微观本质是Cu与反应生成与，因此：① 参加反应的微观粒子是Cu、；② 反应的个数比为1:2（1 个Cu原子与 2 个反应）。 【小问4详解】 ①和都属于铜盐，溶液中都含有大量。 ②与NaOH反应生成沉淀和，化学方程式为：。 ③ 与过量 Zn 反应的方程式为：。反应前溶液中离子是、；反应后溶液中离子是、（Zn 过量，溶液中无）。因此：反应后 “保留的粒子” 是（对应③）；新生成的粒子是（对应④）。 ④ 能与反应但不与反应的物质，需与反应（不与反应），例如（，而与不反应）。 19. 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效“治咽喉口齿、双蛾喉痹”等。小组同学在老师的指导下，模拟古法自制西瓜霜并展开了相关探究。已知： 【查阅资料】古法制西瓜霜。如图，将一层切成片状的西瓜和一层钠盐交替着放入瓦罐内(二者质量比为)，然后用纱布包裹瓦罐盖子，将盖子盖好，放在阴凉通风处，2～3周后瓦罐外会自然产生白色结晶，将其轻轻刮落便得到西瓜霜，形成白色结晶。 【探究一】制作西瓜霜的钠盐可能是什么？ （1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是___________。 【作出猜想】经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有① ② ③ ④ 【进行实验】 （2）小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是___________。实验过程中发生反应的化学方程式为___________。 【实验结论】最终得出④正确。 【探究二】制作西瓜霜的钠盐是如何从自然界中获取的？ 【查阅资料】古人采用下图所示的“滩田法”制取芒硝，巧妙利用自然界不同季节的温度变化使天然盐卤水(含有硫酸钠、氯化钠、硫酸镁等)中的水分蒸发，将粗芒硝结晶出来，因而流传着“夏产盐，冬产硝”的谚语。 【交流讨论】 （3）结合图所示的溶解度曲线，你认为谚语中“冬产硝”的原因是___________。 （4）提纯粗芒硝晶体时，先通过溶解、过滤的方法除去难溶性杂质，再向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，除去硫酸镁杂质，该反应的化学方程式为___________。 （5）从工业角度思考，“滩田法”的经济优势为___________(写一条即可)。 【探究三】制作西瓜霜的过程中钠盐发生了哪些变化？ 【原理分析】首先西瓜汁液渗出来，使硫酸钠粉末溶解，形成混合溶液并从瓦罐内壁渗透到外表面：瓦罐外的溶液蒸发结晶，西瓜汁中的溶质(包括硫酸钠)一起析出，形成白霜状混合物——西瓜霜。 【反思拓展】 （6）下列制作西瓜霜的工艺与目的的对应关系正确的是___________(选填字母代号)。 序号 工艺 目的 A 先把钠盐粉碎 增大钠盐在西瓜汁中的溶解度 B 一层切成片状的西瓜、一层钠盐交替放置 充分接触，加快溶解速率 C 用透气的瓦罐，不用玻璃罐 让溶液从罐内渗透到罐外 D 将瓦罐放在阴凉通风处 让瓦罐外表面渗出的溶液容易蒸发结晶 【答案】（1）易溶于水 （2） ①. 取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解（合理即可） ②. (合理即可) （3）硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，冬天温度低，硫酸钠结晶析出 （4） （5）利用自然条件，节约能源(合理即可) （6）BCD 【解析】 【小问1详解】 “见水即消”，说明该盐具有的性质为易溶于水； 【小问2详解】 硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸中，则可取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，即可确定了该“盐”是硫酸钠； 该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 观察溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小。冬天温度低，硫酸钠的溶解度变小，在一定量的溶剂中能溶解的硫酸钠质量减少，所以硫酸钠会从溶液中结晶析出，这就是“冬产硝”的原因； 【小问4详解】 氢氧化钠与硫酸镁反应会生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 从工业角度思考，“滩田法”利用自然界不同季节的温度变化来制取芒硝，不需要额外消耗大量的能源来进行加热或制冷等操作，所以其经济优势为利用自然条件，节约能源（合理即可）； 【小问6详解】 A、把钠盐粉碎，其目的是增大钠盐与西瓜汁的接触面积，从而加快溶解速率，而不是增大溶解度。溶解度主要受温度等因素影响，固体溶质的粉碎程度对溶解度影响不大，故选项错误； B、一层切成片状的西瓜、一层钠盐交替放置，这样的操作可以使西瓜汁和钠盐充分接触，进而加快溶解速率，故选项正确； C、用透气的瓦罐，是因为瓦罐具有一定的透气性和透水性，能够让溶液从罐内渗透到罐外，故选项正确； D、将瓦罐放在阴凉通风处，通风良好可以加快水分的蒸发，使得瓦罐外表面渗出的溶液容易蒸发结晶，故选项正确； 故选BCD。 四、实验与探究(本题包括4小题，共31分) 20. 精准配制溶液、按需调节溶液浓度有利于避免偏差、保证安全、满足生产和生活需求。 （1）5%的葡萄糖溶液可补充人体所需能量(如图为标签的部分信息)，对5%的理解正确的是___________ A. 每100 g水中溶解5 g葡萄糖 B. 每100 g溶液中含5 g葡萄糖 C. 葡萄糖的溶解度为5 g D. 取出一半，剩余溶液溶质质量分数变为2.5% （2）低浓度0.02%的高锰酸钾溶液可用于杀菌消毒。现有50克1%的高锰酸钾溶液，需要取出部分溶液，向其中加水，配制1000克0.02%的溶液(室温进行)。 ①需要取出___________克1%的高锰酸钾溶液，需要将___________克水加入到取好的1%的高锰酸钾溶液中。 ②下列说法正确的是___________。 A．实验中所用烧杯应预先用蒸馏水润洗 B．量筒取水时俯视读数，会使所得溶液溶质质量分数偏大 C．加水后用玻璃棒搅拌，增大溶质的溶解度 D．所配制的溶液，室温下无法继续溶解氯化钠 （3）小苏打(碳酸氢钠)和食用碱(碳酸钠)是厨房好帮手，右图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线。小英同学说，60℃时她配制了一瓶溶质质量分数为17.4%的饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确，并利用数据说明理由___________。 【答案】（1）B （2） ①. 20 ②. 980 ③. B （3）否，60℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数为14.1% 【解析】 【小问1详解】 溶质质量分数=，若溶质的质量分数为5%， A、根据溶质质量分数的公式可知，若溶质的质量分数为5%，则溶液质量是100g，溶质质量是5g，溶剂水的质量是95g，即每95g水中溶解5g葡萄糖，故A错误； B、根据溶质质量分数的公式可知，若溶质的质量分数为5%，则溶液质量是100g，溶质质量是5g，即每100g溶液中含5 g葡萄糖，故B正确； C、无法根据溶质的质量分数确定葡萄糖的溶解度，故C错误； D、溶液具有均一性和稳定性，取出一半，剩余溶液溶质质量分数仍为5%，故D错误； 故选B。 【小问2详解】 ①稀释前后溶质质量不变，设需要1%的高锰酸钾溶液的质量为x，则：1%x=1000g×0.02%，解得x=20g。需要加入水的质量为1000g-20g=980g。 ②A、若烧杯预先用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，则溶质质量分数偏小，该选项说法不正确； B、俯视读数，读数偏大，量取的水的体积偏小，则导致溶质质量分数偏大，该选项说法正确； C、搅拌只能加快溶解的速率，不能改变溶质的溶解度，该选项说法不正确； D、所配制的溶液是高锰酸钾溶液，同一溶剂中可以存在多种溶质，因此能继续溶解氯化钠，该选项说法不正确。 故选B。 【小问3详解】 否，因为60℃碳酸氢钠的溶解度在16.4g左右，表示100g水中最多能溶解16.4g碳酸氢钠，所以在60℃下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数在14.1%左右，不可能达到17.4%。 21. 某化学兴趣小组对盐酸的制法、性质以及用途展开了探究活动。 【活动一】了解盐酸的制备。工业上，氯化氢由氢气和氯气在点燃条件下化合得到，将生成的氯化氢溶于水即得到盐酸。 （1）如图所示，实验室将氢气通入氯气中燃烧，在集气瓶口会出现白雾，白雾形成的原因是___________。 【活动二】学习盐酸的物理性质 （2）浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小，这是因为浓盐酸具有___________(填“吸水性”或“挥发性”)。 【活动三】探究盐酸的化学性质 实验一：生锈铁钉和稀盐酸的反应。 （3）向盛有两根相同生锈铁钉的试管中同时加入足量且等量稀盐酸，当观察到铁钉表面变得光亮时，将试管1中铁钉取出，洗净；继续观察试管2中铁钉表面有___________产生，一段时间将铁钉取出，洗净。试管2中的铁钉比试管1中的铁钉略小，原因是___________。 实验二：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 （4）分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用下图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。 ①由图乙可知，烧杯中的溶液为___________，下列微观图示中可以表示丙图中N点的是___________(填字母代号)。 A． B． C． ②当注射器向烧杯中加入10 mL溶液(溶液质量是11 g，溶质质量分数是10%)时，生成氯化钠的质量为___________g(精确到0.1)。 【活动四】认识盐酸的用途。 （5）根据上述实验推测盐酸的一种用途___________。 【答案】（1）氯化氢与空气中水蒸气聚集形成盐酸小液滴 （2）挥发性 （3） ①. 气泡 ②. 铁锈消失后，铁进一步与盐酸反应，导致铁钉略小 （4） ①. 稀盐酸 ②. C ③. 1.6 （5）金属表面除锈 【解析】 【小问1详解】 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（）气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，因此集气瓶口出现白雾。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，会挥发出气体，导致溶质质量减少，因此敞口放置时溶质质量分数减小。 【小问3详解】 ① 生锈铁钉表面的铁锈（）先与盐酸反应，铁锈被除去后，铁与盐酸反应生成氢气，因此试管 2 中会有气泡产生。 ② 实验 2 中的铁钉与盐酸反应的时间更长（铁被消耗更多），因此比实验 1 中的铁钉更 “小”。 【小问4详解】 ① 烧杯中溶液的判断及微观示意图： 图乙中，随着溶液加入，pH从小于 7 逐渐升高，说明烧杯中初始溶液是稀盐酸（因为盐酸pH<7，加入NaOH后pH升高）。 图丙中 N 点是反应恰好完全（温度最高，酸碱恰好中和），此时溶液中的溶质是NaCl和水，微观粒子为、、， 故选C。 ② 生成氯化钠的质量计算：加入的NaOH溶液质量为 11g，溶质质量分数 10%，则NaOH质量为。 设生成NaCl的质量为x 该反应的化学方程式为： 列比例式： 解得（精确到 0.1）。 【小问5详解】 根据实验，盐酸可用于除铁锈（或金属表面除锈）。 22. 学习小组自制简易暖宝宝。 【活动一】认识市售暖宝宝。下表图一是某品牌“暖宝宝”的部分标签，将拆除包装的暖贴放入三颈烧瓶中密封，按图二中装置(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据，各数据随时间变化曲线如下(图二中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。 图一 ××牌贴身暖宝宝 成分：铁粉、蛭石(保温)、高分子吸水树脂(供水)、氯化钠、活性炭 包装材料：外袋——不透气塑料内袋——微孔透气无纺布 图二 （1）随着时间推移，从相对湿度，氧气浓度，温度的变化，说明暖贴使用过程中，铁生锈消耗了氧气和___________，并___________热量。(填“吸收”或“放出”)。 （2）下列关于暖贴的说法不正确的是___________。 A. 利用铁生锈原理，铁粉还可用于食品保鲜 B. 铁制品刷油漆、镀铬镍等方式均可防止锈蚀 C. 外袋用不透气的塑料袋是为了保温 D. 暖贴内袋一般使用透气材料的目的是使袋内的物质与氧气接触 【活动二】自制简易暖宝宝。小组同学利用铁粉、活性炭、水和氯化钠自制暖宝宝，并利用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线如图所示。 （3）与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足是___________(填一条)。 【活动三】使用后的固体处理。自制简易暖宝宝使用后的固体中含、、，铁粉和炭粉。对该固体进行如下过程的处理：已知：(过量) （4）加入稀硫酸时发生反应的化学方程式为___________(写一个)，固体E的成分是___________。 【答案】（1） ①. 水## ②. 放出 （2）C （3）放出热量大，温度高，容易造成烫伤(或持续放热时间短，合理即可) （4） ①. ## ②. 、##锌、铁 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的条件是 “铁与氧气、水同时接触”，图中相对湿度下降（说明消耗了水），温度上升（说明反应放热）。因此：① 消耗了氧气和水（或水蒸气）；② 并放出热量。 【小问2详解】 A、铁粉生锈消耗氧气、水，可用于食品保鲜（作脱氧剂），正确； B、涂油漆、镀铬形成保护层，均能隔绝氧气、水，均可防止铁锈蚀，正确； C、外袋用不透气塑料袋是为了隔绝氧气、水（防止暖贴提前生锈），不是为了保温，错误； D、内袋用透气材料是为了让袋内物质与氧气接触，保证铁生锈反应发生，正确； 故选C。 【小问3详解】 由图可知，与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足是放出热量大，温度高，容易造成烫伤且持续放热时间短； 【小问4详解】 ① 化学方程式：固体 C 中含、，加入稀硫酸时，与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式：。 ② 固体 E 成分：溶液 D 中含、（锌与反应生成、Fe），加入过量 Zn 后，Zn 会与反应生成Fe，且 Zn 过量。因此固体 E 成分是Zn、Fe。 23. 某化学兴趣小组对蒸制馒头的膨松剂开展项目式学习。 活动一：了解馒头的蒸制流程。 【资料一】馒头的制作步骤：和面→醒发→揉搓→分割面团→醒面→蒸制：蒸馒头用到的材料：膨松剂、水、面粉等。 （1）和面时，将面团反复揉搓的目的是___________。 活动二：探究不同膨松剂的膨松效果。同学们按下列配方蒸出的馒头效果记录如下： 序号 ① ② ③ 发酵的面团/g 300 300 300 膨松剂 — 食用碱()3 g 食用小苏打()3 g 馒头效果 实心，有气孔，有酸味 膨松，气孔比①多，有碱味 最膨松，气孔比②多，没有酸味和略有碱味 【资料二】a．面团发酵会产生一些酸性物质，加入添加剂可以中和酸性成分，消除面团的酸味，使蒸出的馒头更加松软可口。b．柠檬酸与酒石酸属于有机酸。 【提出问题】加纯碱蒸出的馒头为什么有碱味？加小苏打蒸出的馒头为什么比加纯碱的蓬松且可口？小组同学在实验室对纯碱、小苏打进行了如下实验探究。 探究Ⅰ等质量纯碱和小苏打消耗酸的能力 【实验1】 （2）向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。碳酸钠溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)。 【实验2】如图1所示，小组同学在锥形瓶中分别加入1 g纯碱和1 g小苏打，用注射器向其中逐滴加入5%稀盐酸，均滴加到不产生气泡为止。用传感器记录了压强的变化如图2所示。 （3）小苏打与稀盐酸反应的化学方程式为___________，图2的甲、乙两条曲线中，属于纯碱的是___________(选填“甲”或“乙”)。 （4）相同质量的纯碱和小苏打，___________(填化学式)消耗的稀盐酸多。 探究Ⅱ 探究小苏打受热分解生成的物质 【实验3】 （5）某同学设计的方案如图3所示。 ①实验中证明有水生成的现象是___________。 ②通过试管b中的现象可以确定小苏打分解产生的气体为二氧化碳。则试管b中的试剂及实验现象是___________。 （6）待不再有气体产生后，停止加热，冷却后取试管中的白色固体，加水充分溶解后，滴加足量的___________(填试剂名称)，可以判断出生成的白色固体为碳酸钠。 【分析交流】③比②更蓬松是因为小苏打产生的气体多，同时也可能与其受热分解出二氧化碳有关。实际制作馒头用纯碱还是小苏打还与面团的发酵程度有关。 【思维拓展】 （7）家庭厨房若发酵面团中加碱过量了，为防止蒸出的馒头有碱味，可向面团中加入适量的___________，再充分揉面即可。 【答案】（1）使面粉与膨松剂、水充分混合均匀 （2）碱性 （3） ①. ②. 乙 （4） （5） ①. 试管口出现水滴 ②. 澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊 （6）氯化钙溶液(合理即可) （7）食醋（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 和面时，将面团反复揉搓，能够使面粉与膨松剂、水充分混合，从而使蒸出的馒头口感更好； 【小问2详解】 酚酞遇碱变红，向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明碳酸钠溶液显碱性； 【小问3详解】 小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；根据反应关系、可知，相同质量的纯碱和小苏打，小苏打生成二氧化碳的质量更大，故乙是纯碱； 【小问4详解】 根据上述反应关系可知，相同质量的纯碱和小苏打，纯碱消耗盐酸更多； 【小问5详解】 ①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，水蒸气遇冷会凝结成水滴，所以试管口出现水滴，证明有水生成； ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以试管b中的试剂是澄清石灰水，用来检验二氧化碳的生成，可证明有二氧化碳生成的现象是：澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀； 【小问6详解】 碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以向溶液中加入足量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，证明含有碳酸钠； 【小问7详解】 纯碱或小苏打都能和酸反应生成二氧化碳气体，可加入食醋等。 五、计算题(本题包括1小题，共6分) 24. 碳酸锂()是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水(含有LiCl、NaCl、)为原料进行制备。化学小组的同学为测定某样品(杂质为NaCl)中的质量分数，称取样品16 g加入烧杯中，再加入146 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。 (已知：，LiCl易溶于水)请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，生成的质量为___________g。 （2）恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为___________(填化学式)。 （3）计算该样品中的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 【答案】（1）8.8 （2）LiCl、NaCl （3）解：设样品中的质量为y， 该样品中的质量分数为 答：该样品中的质量分数为92.5%。 【解析】 【分析】 【小问1详解】 设恰好完全反应时，生成的质量为x， x=8.8g 故恰好完全反应时，生成的质量为8.8g； 【小问2详解】 碳酸锂与盐酸反应生成氯化锂、水、二氧化碳，样品中的杂质氯化钠不与盐酸反应，反应后仍在溶液中，恰好完全反应时，溶液里的溶质是LiCl、NaCl； 【小问3详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期末学业水平考试 初四化学试题 (满分100分 时间90分钟) 注意事项： 1.本试卷共12页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，只交答题卡。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号、座位号填写在答题卡规定的位置上。 3.答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置，写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 4.可能用到的相对原子质量H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本题包括10个小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024-2027年，国家卫生健康委联合多部门开展为期三年的“体重管理年”活动，低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是 A. 米饭 B. 苹果 C. 鸡蛋 D. 花生油 2. 在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 3. 我国已建成世界最大规模的清洁发电体系。下列发电方式不属于此体系的是 A. 沙漠光伏发电 B. 戈壁风力发电 C. 山区燃煤发电 D. 沿海核能发电 4. 九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是 A. 板栗pH=8.8 B. 萝卜pH=4.6 C. 土豆pH=5.4 D. 苹果pH=3.4 5. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 跨学科实践活动“制造再生纸”的制作步骤可简单概括为撕纸浸泡—制作纸浆—抄纸成型—脱水压平—晾干装饰。请回答下列问题。 6. 在再生纸制作过程中，使用筛网的主要作用是 A. 过滤纸浆中的杂质 B. 使纸浆均匀分布在筛网上 C. 去除纸浆中的水分 D. 增加纸张的厚度 7. 下列选项措施符合绿色化学理念的是 A. 使用大量的化学漂白剂来提高纸张的白度 B. 采用自然晾干的方式代替烘干机干燥纸张 C. 在纸浆中加入塑料颗粒以增加纸张的韧性 D. 再生纸的质量远不如原木纸浆制成的纸张，应禁止使用 8. 某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是 A．称量草木灰样品 B．过滤浊液 C．量取一定体积溶液 D．测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 9. 海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是 A. ①蒸馏可以从海水中获得淡水 B. ②从元素守恒角度，NaCl→NaOH还需增加氢元素和碳元素 C. ③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素 D. 若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为 10. 如下是某品牌汽水标签信息。关于该汽水说法错误的是 类别：碳酸型饮料 配料：水、食用盐、蔗糖、二氧化碳、柠檬酸()、碳酸氢钠等 A. 该汽水中含有有机物和无机物 B. 碳酸氢钠俗名小苏打 C. 柠檬酸与碳酸氢钠之间能发生化学反应 D. 汽水的生产过程中应保持低温低压 二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分)。 11. 五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是 A. 20℃~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 B. 60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液 C. 根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体 D. 饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响 12. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：碳酸氢铵、硝酸铵、尿素、硫酸铵都属于铵态氮肥 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中一定含有氢、氧两种元素 C. 证据推理：合金中一定含有金属元素，氧化铝中含有金属元素，则氧化铝属于合金 D. 态度责任：减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，控制“白色污染” 13. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 装置 目的 A. 探究与NaOH溶液能否发生反应 B. 比较铁、铜、银的金属活动性强弱 装置 目的 C. 说明镁和稀盐酸反应放热 D. 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并剪裁出质量、形状均相同的两片，分别置于锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如下图。下列说法中不正确的是 A. 由曲线可知，椰汁罐主材是铝 B. 70s内可乐罐几乎不产生氢气，可能与表面的氧化物有关 C. 压强有下降的过程，说明反应均放热 D. 一段时间后，装椰汁罐的锥形瓶中溶液呈浅绿色 15. 某小组同学在进行“测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0 g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100 mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如下表： 时间/s 0 30 60 90 120 150 烧杯及杯内物质质量/g 160.0 157.8 156.4 155.7 155.6 155.6 结合实验过程及所测数据(假设反应生成的全部排出)分析。下列说法错误的是 A. 产生的质量为4.4 g B. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C. 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为80% D. 若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小 三、理解与应用(本题包括4个小题，共33分) 16. 提高自我保健意识，倡导健康生活。 表1 营养成分表 项目 每100 mL NRV% 能量 309 kJ 4% 蛋白质 3.6 g 6% 脂肪 4.4 g 7% 碳水化合物 500 g 2% 钠 65 mg 3% 钙 120 mg 15% 表2 食物 蛋白质含量 面粉 10% 鸡蛋 14% 瘦猪肉 20% 牛奶 3.6% （1）某品牌牛奶的营养成分如表1所示(NRV%是指每100 g食品中营养素的含量占营养素每日摄入量比例)。请回答下列问题： ①适量饮用牛奶有助于骨骼健康是因为牛奶可以补充___________元素，牛奶属于___________(选填“混合物”或“纯净物”)。 ②200 g该品牌牛奶(密度约为1 g/ml)中NRV%为12%，该营养成分是项目中的___________。 ③牛奶中含有的乳糖(化学式)，不仅能提供能量，还能参与婴幼儿大脑发育进程。在乳糖中氢、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)；34.2 g乳糖中含有___________g氢元素。 （2）小刚某天所吃的食物总量为：面粉250 g、鸡蛋25 g、瘦猪肉200 g、牛奶200 g、矿泉水1000 g、油脂10 g等。为了均衡营养，小明还应增加___________类食物。世界卫生组织提出青少年每天摄入蛋白质的总质量应该在85 g至100 g之间。请根据表2中几种常见食物蛋白质含量，计算小刚该天摄入的蛋白质总量___________(填“达到”或“未达到”)世界卫生组织建议的标准。 17. 青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。 （1）《周礼·考工记》中记载了春秋时期的六种青铜合金，其中两种的性质如下表： 名称 钟鼎之齐(含锡16.7%) 戈戟之齐(含锡25.0%) 熔点/℃ 980 800 布氏硬度(数值越大越硬) 90 290 它们在古代分别用于制作礼器和兵器。用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是___________。 （2）《天工开物》中记载了铜镜的制作过程：“凡铜镜，铜用锡和……开面成光，则水银附体而成……”。 ①“模用灰沙”，说明“灰沙”的熔点比制作铜镜的材料___________(填“高”或“低”)。 ②“水银附体”是将汞与锡混合成“锡汞齐”，涂抹在镜面上，烘烤使汞挥发后形成反射层，该原理与学过的下列___________(填字母代号)实验原理更类似。 A．电解水实验 B．液态空气分离制氧气 C．活性炭使含少量品红的溶液褪色 （3）一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。 锈蚀类型 主要成分 无害锈 、CuO、 有害锈 ①根据组成预测，和都能溶于盐酸，生成___________(填化学式)溶液。 ②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。 反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”的依据是___________；不能确定是否含“有害锈”理由是___________。(查阅资料：、AgCl均为白色固体且不溶于水) ③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是___________；埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是___________。 18. “宏观—微观—符号”是表示物质及其变化的方式。请根据相关信息回答问题。 （1）图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、铜单质，还能表示___________。 （2）从微粒的角度说明图2中b是___________(用化学符号表示)。 （3）工业上可用溶液蚀刻电路板上的铜，反应的微观示意图如图3所示，参加反应的微观粒子是___________，其反应的个数比为___________。 （4）已知构成相似的盐具有一些相似的化学性质。据图回答下列问题 ①溶液和溶液都含有大量___________。 ②向溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为___________。 ③向溶液中加入过量的锌片，充分反应后，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)： ___________；___________。 ④在溶液中能与反应而不与反应的物质有___________(任举一例)。 19. 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效“治咽喉口齿、双蛾喉痹”等。小组同学在老师的指导下，模拟古法自制西瓜霜并展开了相关探究。已知： 【查阅资料】古法制西瓜霜。如图，将一层切成片状的西瓜和一层钠盐交替着放入瓦罐内(二者质量比为)，然后用纱布包裹瓦罐盖子，将盖子盖好，放在阴凉通风处，2～3周后瓦罐外会自然产生白色结晶，将其轻轻刮落便得到西瓜霜，形成白色结晶。 【探究一】制作西瓜霜的钠盐可能是什么？ （1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是___________。 【作出猜想】经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有① ② ③ ④ 【进行实验】 （2）小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是___________。实验过程中发生反应的化学方程式为___________。 【实验结论】最终得出④正确。 【探究二】制作西瓜霜的钠盐是如何从自然界中获取的？ 【查阅资料】古人采用下图所示的“滩田法”制取芒硝，巧妙利用自然界不同季节的温度变化使天然盐卤水(含有硫酸钠、氯化钠、硫酸镁等)中的水分蒸发，将粗芒硝结晶出来，因而流传着“夏产盐，冬产硝”的谚语。 【交流讨论】 （3）结合图所示的溶解度曲线，你认为谚语中“冬产硝”的原因是___________。 （4）提纯粗芒硝晶体时，先通过溶解、过滤的方法除去难溶性杂质，再向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，除去硫酸镁杂质，该反应的化学方程式为___________。 （5）从工业角度思考，“滩田法”的经济优势为___________(写一条即可)。 【探究三】制作西瓜霜的过程中钠盐发生了哪些变化？ 【原理分析】首先西瓜汁液渗出来，使硫酸钠粉末溶解，形成混合溶液并从瓦罐内壁渗透到外表面：瓦罐外的溶液蒸发结晶，西瓜汁中的溶质(包括硫酸钠)一起析出，形成白霜状混合物——西瓜霜。 【反思拓展】 （6）下列制作西瓜霜的工艺与目的的对应关系正确的是___________(选填字母代号)。 序号 工艺 目的 A 先把钠盐粉碎 增大钠盐在西瓜汁中的溶解度 B 一层切成片状的西瓜、一层钠盐交替放置 充分接触，加快溶解速率 C 用透气的瓦罐，不用玻璃罐 让溶液从罐内渗透到罐外 D 将瓦罐放在阴凉通风处 让瓦罐外表面渗出的溶液容易蒸发结晶 四、实验与探究(本题包括4小题，共31分) 20. 精准配制溶液、按需调节溶液浓度有利于避免偏差、保证安全、满足生产和生活需求。 （1）5%的葡萄糖溶液可补充人体所需能量(如图为标签的部分信息)，对5%的理解正确的是___________ A. 每100 g水中溶解5 g葡萄糖 B. 每100 g溶液中含5 g葡萄糖 C. 葡萄糖的溶解度为5 g D. 取出一半，剩余溶液溶质质量分数变为2.5% （2）低浓度0.02%的高锰酸钾溶液可用于杀菌消毒。现有50克1%的高锰酸钾溶液，需要取出部分溶液，向其中加水，配制1000克0.02%的溶液(室温进行)。 ①需要取出___________克1%的高锰酸钾溶液，需要将___________克水加入到取好的1%的高锰酸钾溶液中。 ②下列说法正确的是___________。 A．实验中所用烧杯应预先用蒸馏水润洗 B．量筒取水时俯视读数，会使所得溶液溶质质量分数偏大 C．加水后用玻璃棒搅拌，增大溶质的溶解度 D．所配制的溶液，室温下无法继续溶解氯化钠 （3）小苏打(碳酸氢钠)和食用碱(碳酸钠)是厨房好帮手，右图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线。小英同学说，60℃时她配制了一瓶溶质质量分数为17.4%的饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确，并利用数据说明理由___________。 21. 某化学兴趣小组对盐酸的制法、性质以及用途展开了探究活动。 【活动一】了解盐酸的制备。工业上，氯化氢由氢气和氯气在点燃条件下化合得到，将生成的氯化氢溶于水即得到盐酸。 （1）如图所示，实验室将氢气通入氯气中燃烧，在集气瓶口会出现白雾，白雾形成的原因是___________。 【活动二】学习盐酸的物理性质 （2）浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小，这是因为浓盐酸具有___________(填“吸水性”或“挥发性”)。 【活动三】探究盐酸的化学性质 实验一：生锈铁钉和稀盐酸的反应。 （3）向盛有两根相同生锈铁钉的试管中同时加入足量且等量稀盐酸，当观察到铁钉表面变得光亮时，将试管1中铁钉取出，洗净；继续观察试管2中铁钉表面有___________产生，一段时间将铁钉取出，洗净。试管2中的铁钉比试管1中的铁钉略小，原因是___________。 实验二：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 （4）分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用下图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。 ①由图乙可知，烧杯中的溶液为___________，下列微观图示中可以表示丙图中N点的是___________(填字母代号)。 A． B． C． ②当注射器向烧杯中加入10 mL溶液(溶液质量是11 g，溶质质量分数是10%)时，生成氯化钠的质量为___________g(精确到0.1)。 【活动四】认识盐酸的用途。 （5）根据上述实验推测盐酸的一种用途___________。 22. 学习小组自制简易暖宝宝。 【活动一】认识市售暖宝宝。下表图一是某品牌“暖宝宝”的部分标签，将拆除包装的暖贴放入三颈烧瓶中密封，按图二中装置(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据，各数据随时间变化曲线如下(图二中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。 图一 ××牌贴身暖宝宝 成分：铁粉、蛭石(保温)、高分子吸水树脂(供水)、氯化钠、活性炭 包装材料：外袋——不透气塑料内袋——微孔透气无纺布 图二 （1）随着时间推移，从相对湿度，氧气浓度，温度的变化，说明暖贴使用过程中，铁生锈消耗了氧气和___________，并___________热量。(填“吸收”或“放出”)。 （2）下列关于暖贴的说法不正确的是___________。 A. 利用铁生锈原理，铁粉还可用于食品保鲜 B. 铁制品刷油漆、镀铬镍等方式均可防止锈蚀 C. 外袋用不透气的塑料袋是为了保温 D. 暖贴内袋一般使用透气材料的目的是使袋内的物质与氧气接触 【活动二】自制简易暖宝宝。小组同学利用铁粉、活性炭、水和氯化钠自制暖宝宝，并利用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线如图所示。 （3）与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足是___________(填一条)。 【活动三】使用后的固体处理。自制简易暖宝宝使用后的固体中含、、，铁粉和炭粉。对该固体进行如下过程的处理：已知：(过量) （4）加入稀硫酸时发生反应的化学方程式为___________(写一个)，固体E的成分是___________。 23. 某化学兴趣小组对蒸制馒头的膨松剂开展项目式学习。 活动一：了解馒头的蒸制流程。 【资料一】馒头的制作步骤：和面→醒发→揉搓→分割面团→醒面→蒸制：蒸馒头用到的材料：膨松剂、水、面粉等。 （1）和面时，将面团反复揉搓的目的是___________。 活动二：探究不同膨松剂的膨松效果。同学们按下列配方蒸出的馒头效果记录如下： 序号 ① ② ③ 发酵的面团/g 300 300 300 膨松剂 — 食用碱()3 g 食用小苏打()3 g 馒头效果 实心，有气孔，有酸味 膨松，气孔比①多，有碱味 最膨松，气孔比②多，没有酸味和略有碱味 【资料二】a．面团发酵会产生一些酸性物质，加入添加剂可以中和酸性成分，消除面团的酸味，使蒸出的馒头更加松软可口。b．柠檬酸与酒石酸属于有机酸。 【提出问题】加纯碱蒸出的馒头为什么有碱味？加小苏打蒸出的馒头为什么比加纯碱的蓬松且可口？小组同学在实验室对纯碱、小苏打进行了如下实验探究。 探究Ⅰ等质量纯碱和小苏打消耗酸的能力 【实验1】 （2）向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。碳酸钠溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)。 【实验2】如图1所示，小组同学在锥形瓶中分别加入1 g纯碱和1 g小苏打，用注射器向其中逐滴加入5%稀盐酸，均滴加到不产生气泡为止。用传感器记录了压强的变化如图2所示。 （3）小苏打与稀盐酸反应的化学方程式为___________，图2的甲、乙两条曲线中，属于纯碱的是___________(选填“甲”或“乙”)。 （4）相同质量的纯碱和小苏打，___________(填化学式)消耗的稀盐酸多。 探究Ⅱ 探究小苏打受热分解生成的物质 【实验3】 （5）某同学设计的方案如图3所示。 ①实验中证明有水生成的现象是___________。 ②通过试管b中的现象可以确定小苏打分解产生的气体为二氧化碳。则试管b中的试剂及实验现象是___________。 （6）待不再有气体产生后，停止加热，冷却后取试管中的白色固体，加水充分溶解后，滴加足量的___________(填试剂名称)，可以判断出生成的白色固体为碳酸钠。 【分析交流】③比②更蓬松是因为小苏打产生的气体多，同时也可能与其受热分解出二氧化碳有关。实际制作馒头用纯碱还是小苏打还与面团的发酵程度有关。 【思维拓展】 （7）家庭厨房若发酵面团中加碱过量了，为防止蒸出的馒头有碱味，可向面团中加入适量的___________，再充分揉面即可。 五、计算题(本题包括1小题，共6分) 24. 碳酸锂()是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水(含有LiCl、NaCl、)为原料进行制备。化学小组的同学为测定某样品(杂质为NaCl)中的质量分数，称取样品16 g加入烧杯中，再加入146 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。 (已知：，LiCl易溶于水)请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，生成的质量为___________g。 （2）恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为___________(填化学式)。 （3）计算该样品中的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $