精品解析：山东省滨州市滨城区第三中学教育集团2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2025-2026学年度第一学期教育集团期末质量检测 九年级化学试题 本试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Ca 40 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 近年来，我国在航天、科技、材料等多领域取得了瞩目的成就，下列过程主要发生化学变化的是 A. 用纳米探针移动硅原子书写“中国”两个字 B. “天问一号”火星车利用形状记忆合金在阳光照射下自动展开太阳能板 C. 在低温下超导材料的电阻为零 D. 神舟“二十二”号飞船的燃料可靠性高，接触即自燃 2. 晋·陈寿的《三国志》中记载：“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”。下列说法错误的是 A. “薪草”、“膏油”是可燃物 B. “同时发火”升高了“诸船”的着火点 C. “膏油”着火不宜用水灭火 D. “时风盛猛”是火势旺盛的原因之一 3. 氧循环和碳循环是自然界中的重要循环。下列说法错误的是 A. 氧气只有通过燃烧才能参与碳循环 B. 两种循环过程中碳、氧原子个数不变 C. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应 D. 碳循环和氧循环有利于维持自然界中O2和CO2含量的相对稳定 4. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列实验中没有使用对比方法的是 实验设计 实验目的 探究分子的运动 探究二氧化锰对过氧化氢反应速率的影响 探究空气中氧气的含量 探究氧气的浓度对硫燃烧的影响 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 5. 劳动教育融入化学课堂，下列劳动行为对应的化学知识错误的是 A. 用干冰进行人工降雨——干冰升华吸收热量 B. 用食醋除水壶中的水垢——食醋中的醋酸能与水垢反应 C. 用汽油清洗衣物上的油污——汽油能溶解油污 D. 用纯碱改良酸性土壤——纯碱属于碱，能中和酸性物质 6. 2023年7月12日朱雀二号成功发射，它是全球首枚以液氧、液态甲烷为推进剂的运载火箭。锗是火箭上重要半导体材料，锗元素相关信息见图，下列有关锗元素的说法正确的是 A. 图中x=8 B. 属于金属元素 C. 锗的氧化物化学式为GeO4 D. 锗的相对原子质量为72.63g 7. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型不正确的是 A．氢原子的结构模型 B．氧原子、氧离子、氧元素关系模型 C．地壳中元素的含量模型 D．氧化反应和缓慢氧化关系模型 A. A B. B C. C D. D 8. 下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 B. 分子在化学变化中不可分 C. 生成物一定是混合物 D. 化学反应前后原子的种类不变 9. 诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸与盐酸的化学性质相似。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质。下列实验不能验证其化学性质的是 A. B. C. D. 10. 海水淡化的“反渗透法”分离法的原理如图所示。以下分析正确的是 A. 右侧池中氯化钠的质量分数不变 B. 海水中氯化钠可通过分离膜 C. 淡化膜可用普通滤纸代替 D. “反渗透法”比传统的蒸馏法节能 11. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应不遵循质量守恒定律 B. 丙一定为该反应的催化剂 C. 该反应为化合反应 D. 反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 12. 归纳和推理是学习化学常用的一种重要方法。下列推理中，不正确的是 A. 金刚石和石墨性质的差异是由于碳原子之间的排列方式不同 B. 单质中只含一种元素，但含一种元素的纯净物不一定是单质 C. 物质与氧气发生的反应既是氧化反应，也是化合反应 D. 氧元素在自然界中的循环，广泛存在于物质的天然转化、人工转化以及生命活动中 13. 下列图示与相应的文字描述完全相符合的是 A. 图①表示足量红磷在密闭容器中燃烧 B. 图②表示电解水 C. 图③表示加热一定质量的高锰酸钾 D. 图④表示等质量的镁和氧气充分反应 14. 图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B. R是甲物质 C. ℃时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等 D. ②③烧杯中的溶液均为饱和溶液 15. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 A. 在稀盐酸中：、、 B. 在氯化钠溶液中：、、 C. 在氢氧化钠溶液中：、、 D. 在硝酸银溶液中：、、 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 在碳达峰碳中和背景下，“液态阳光甲醇”为石化企业排放的二氧化碳找到了出路，并进而为绿氢的应用找到了更加稳妥和洁净的路径，“液态阳光甲醇”合成工业化中试技术路线图如图： 绿氢的制造可通过光解水、电解水等技术实现。 （1）请写出电解槽中电解水的化学方程式_____________；氢气罐与太阳能电池_____________（选填“正极”或“负极”）连接。 二氧化碳加氢转化为绿色甲醇反应微观示意图： （2）下列关于该反应过程说法正确的是_____________。（多选） A. 原子种类不变 B. 原子个数减少 C. 分子种类改变 D. 分子个数减少 （3）下列甲醇说法正确的是_____________。 A. 甲醇的化学性质由甲醇分子保持 B. 甲醇由四种元素组成 C. 甲醇中碳、氢元素质量比为1：4 D. 甲醇属于氧化物 （4）写出甲醇的化学式_____________，3.2 g的甲醇中含有碳元素_____________g。 17. 二氧化碳的捕集、封存、转化是实现“碳中和”的重要途径。 （1）二氧化碳的捕集：CaO可以通过如图1所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应1的化学方程式为____________。 （2）二氧化碳的封存：2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用。其原理是将石油开采产生的油气混合物注入碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 ①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是__________。 ②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是___________（填标号）。 a.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态也会改变 b.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成元素不同 c.超临界二氧化碳容易燃烧 （3）二氧化碳的转化（如图2）： ①一定条件下，将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，该反应的化学方程式为_______。 ②实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为_________。 18. 随着年龄的增长，老年人的身体逐渐的出现缺钙的症状。 下面是某补钙剂说明书的部分信息如图所示。 “××”牌钙片 有效成分：碳酸钙 净含量：100 g 数量：100片/瓶 （1）碳酸钙中碳元素的化合价是_____________。 （2）现将10片补钙剂制成粉末，与20 g盐酸恰好完全反应（其他成分不与盐酸反应），最后称得剩余物的质量为27.8 g，求该补钙剂中碳酸钙的质量分数。（写出计算步骤） 19. Ⅰ．用图1、图2装置进行氧气实验室制取及性质实验。 （1）图2中仪器b的名称___________。 （2）图1中选A作为发生装置，涉及的化学方程式为________，检查该装置气密性的方法是_______，则证明装置气密性良好，若要收集较纯净的氧气，选择的收集装置是__________（填字母序号）。图1中选择B作为发生装置，也可以利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，现要配制200 g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用质量分数20%的过氧化氢溶液__________g，配制该溶液时需要用到的仪器有_______。 （3）图2的实验，在实验的过程中导致集气瓶炸裂的原因是____________。 Ⅱ．兴趣小组开展市售制氧机制氧原理的调查。 （4）图甲为化学药剂制氧 图甲中制氧机的工作原理为：在反应仓中先加入水和粉末状过碳酸钠（化学式为），然后加入粉末状二氧化锰，即可产生氧气。该制氧机的制氧原理： 第一步： 第二步：反应的化学方程式为________。 （5）变压吸附制氧 变压吸附制氧常用沸石分子筛做吸附剂。在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况，结果如图丙所示（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。由图可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和证据是_________。 20. 酸碱中和反应广泛应用于日常生活、农业等众多领域。某兴趣小组同学在实验室，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，没有观察到明显现象。为研究盐酸和氢氧化钠是否发生了化学反应，该小组开展了项目式学习。 【任务一】从反应物消失的角度设计实验 按图1所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图2所示。 （1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到__________，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出反应的化学方程式____________。 （2）图2中d点所示溶液中的阳离子是_______（填化学符号）。 （3）下列试剂不能验证反应到达d点的是_________（填字母序号）。 A. 锌粒 B. 硝酸银溶液 C. 无色酚酞试液 D. 氧化铁 E. 碳酸钙 【任务二】从有新物质生成的角度设计实验 为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图3所示的三个实验。 【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水 （4）能证明酸和碱反应有水生成的现象是_________。 21. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要地位。七初实践小组的同学们对氢能的优势及制氢材料等展开了项目式问题探究。 任务一：探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？ 【进行实验】 （1）实验一：设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验 实验步骤 实验现象 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 氢气和天然气燃烧火焰分别为淡蓝色和蓝色，烧杯内壁有水雾 ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 ____________ 实验结论：通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是_____________。 实验二： （2）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是____________。 任务二：调研氢能储存手段 【查阅资料】 （3）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢。该转化过程，虽然氢气的状态发生了改变，但其化学性质不受影响，因为保持氢气化学性质的微粒——_____________（填微粒名称）没有发生改变。 任务三：展望氢能发展前景 【市场调研】 （4）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为_____________，未来氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。 任务四：研究制氢原料 小组同学通过查阅资料，得知以下信息： ①灰黑色固体为碱式碳酸镁，高温分解生成MgO、、； ②碱石灰能吸收水蒸气和气体。 （5）小组同学对碱式碳酸镁的分解产物展开如下实验探究（假设每一步都完全反应）。 【实验】称取39.4 g灰黑色固体样品按如图进行实验，持续加热至完全分解，B、C装置最终分别增重1.8 g、17.6 g。 ①根据B、C装置增重的质量计算：所取样品中碳元素的质量为_____________g。 ②实验B装置的作用是_______，B、C装置顺序能不能颠倒？__。理由是_____。 ③加热前、停止后均需要通入氮气。停止加热后通入氮气的作用是_____________（填字母） a.防止倒吸 b.使生成的和气体分别被B、C装置完全吸收 成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制——储——输——用”四个主要环节。这是促进我国经济增长的有效举措。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期教育集团期末质量检测 九年级化学试题 本试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Ca 40 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 近年来，我国在航天、科技、材料等多领域取得了瞩目的成就，下列过程主要发生化学变化的是 A. 用纳米探针移动硅原子书写“中国”两个字 B. “天问一号”火星车利用形状记忆合金在阳光照射下自动展开太阳能板 C. 在低温下超导材料的电阻为零 D. 神舟“二十二”号飞船的燃料可靠性高，接触即自燃 【答案】D 【解析】 【详解】A、用纳米探针移动硅原子书写“中国”两个字，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、“天问一号”火星车利用形状记忆合金在阳光照射下自动展开太阳能板，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、在低温下超导材料的电阻为零，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、神舟“二十二”号飞船的燃料可靠性高，接触即自燃，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 晋·陈寿的《三国志》中记载：“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”。下列说法错误的是 A. “薪草”、“膏油”是可燃物 B. “同时发火”升高了“诸船”的着火点 C. “膏油”着火不宜用水灭火 D. “时风盛猛”是火势旺盛的原因之一 【答案】B 【解析】 【详解】A、“薪草”“膏油”具有可燃性，是可燃物，该选项说法正确； B、“同时发火”不能升高“诸船”的着火点，因为着火点是物质的固有属性，通常是不变的，“同时发火"是将周围温度升高至可燃物的着火点以上，该选项说法不正确； C、“膏油”着火不宜用水灭火，是因为“膏油”不溶于水，且密度比水小，用水的话会增大膏油与氧气的接触面积，使火势更大，该选项说法正确； D、“时风盛猛”能加速空气流通，为可燃物提供了充足的氧气，可使火势旺盛，该选项说法正确； 故选：B。 3. 氧循环和碳循环是自然界中的重要循环。下列说法错误的是 A. 氧气只有通过燃烧才能参与碳循环 B. 两种循环过程中碳、氧原子个数不变 C. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应 D. 碳循环和氧循环有利于维持自然界中O2和CO2含量的相对稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气不是只有通过燃烧才能参与碳循环，如氧气可通过缓慢氧化参与碳循环，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故两种循环过程中碳、氧原子个数不变，不符合题意； C、碳循环和氧循环过程中，发生了光合作用，呼吸作用等，它们均有新物质生成，均发生了化学反应，不符合题意； D、碳循环和氧循环中光合作用消耗二氧化碳，放出氧气，呼吸作用等消耗氧气，放出二氧化碳，有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，不符合题意。 故选A。 4. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列实验中没有使用对比方法的是 实验设计 实验目的 探究分子的运动 探究二氧化锰对过氧化氢反应速率的影响 探究空气中氧气的含量 探究氧气的浓度对硫燃烧的影响 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、通过热水、冷水中品红扩散的快慢对比，探究分子运动速率与温度的关系，使用了对比方法。 B、通过有无二氧化锰的过氧化氢溶液中带火星木条的现象对比，探究二氧化锰对反应速率的影响，使用了对比方法。 C、探究空气中氧气含量的实验，仅通过红磷燃烧消耗氧气的单一实验过程测定，未设置对照组进行对比，未使用对比方法。 D、通过空气中和氧气中硫燃烧的现象对比，探究氧气浓度对燃烧的影响，使用了对比方法。 故选C。 5. 劳动教育融入化学课堂，下列劳动行为对应的化学知识错误的是 A. 用干冰进行人工降雨——干冰升华吸收热量 B. 用食醋除水壶中的水垢——食醋中的醋酸能与水垢反应 C. 用汽油清洗衣物上的油污——汽油能溶解油污 D. 用纯碱改良酸性土壤——纯碱属于碱，能中和酸性物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，使温度降低，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠，正确； B、水垢的主要成分是碳酸钙，食醋中的醋酸能与水垢发生反应生成可溶性的醋酸钙，从而除去水垢，正确； C、用汽油清洗衣物上的油污，利用的是溶解原理，汽油是有机溶剂，能溶解油污，正确； D、用纯碱改良酸性土壤，纯碱是盐，不属于碱，纯碱与酸性物质反应不属于中和反应，错误； 故选D。 6. 2023年7月12日朱雀二号成功发射，它是全球首枚以液氧、液态甲烷为推进剂的运载火箭。锗是火箭上重要半导体材料，锗元素相关信息见图，下列有关锗元素的说法正确的是 A. 图中x=8 B. 属于金属元素 C. 锗的氧化物化学式为GeO4 D. 锗的相对原子质量为72.63g 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据元素周期表的信息，锗元素的原子序数为32，即其质子数为32，在原子中，质子数等于核外电子数，即得：说法错误； B.根据元素周期表的信息，锗元素的名称偏旁为“钅”字旁，说明锗属于金属元素，说法正确； C.根据锗的原子结构可知，其最外层电子数是4，易失去4个电子，形成带4个单位正电荷的阳离子，氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，则锗的氧化物化学式为，说法错误； D.根据元素周期表的信息，锗元素的相对原子质量为72.63，需要注意的是，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，而不是“g”，说法错误； 故选：B。 7. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型不正确的是 A．氢原子的结构模型 B．氧原子、氧离子、氧元素关系模型 C．地壳中元素的含量模型 D．氧化反应和缓慢氧化关系模型 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢原子的结构模型氢原子由原子核（含1个质子）和核外1个电子构成，模型体现了原子核与电子的结构关系，模型正确。 B、氧原子、氧离子、氧元素的关系模型氧元素是 “质子数为8的一类原子的总称”，氧原子、氧离子都属于氧元素（即氧元素包含氧原子、氧离子）；但模型中是 “氧原子包含氧元素、氧离子”，混淆了宏观概念（元素）与微观粒子（原子、离子）的包含关系，模型不正确。 C、地壳中元素的含量模型地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，模型的柱状图符合实际含量顺序，模型正确。 D、氧化反应和缓慢氧化的关系模型缓慢氧化是氧化反应的一种类型（氧化反应包含缓慢氧化），模型中 “缓慢氧化” 处于 “氧化反应” 范畴内，模型正确。 故选：B。 8. 下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 B. 分子在化学变化中不可分 C. 生成物一定是混合物 D. 化学反应前后原子的种类不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，反应前有两种不同分子，反应后只有一种分子，则反应为两种物质生成一种物质，符合多变一，属于化合反应，故选项说法错误； B、由图可知，反应前后分子种类不同，故分子在化学变化中可分，故选项说法错误； C、由图可知，反应后只含有一种分子，故生成物为纯净物，故选项说法错误； D、由图可知，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确。 故选D。 9. 诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸与盐酸的化学性质相似。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质。下列实验不能验证其化学性质的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，镁位于氢元素前面，能与柠檬酸反应生成氢气，有气泡产生，能验证其化学性质，该选项不符合题意； B、氧化铁能与柠檬酸反应生成铁盐和水，固体溶解，且溶液变为黄色，能验证其化学性质，该选项不符合题意； C、二氧化碳不能与柠檬酸反应，无明显现象，不能验证其化学性质，该选项符合题意； D、柠檬酸显酸性，能使石蕊试剂变红，能验证其化学性质，该选项不符合题意。 故选C。 10. 海水淡化的“反渗透法”分离法的原理如图所示。以下分析正确的是 A. 右侧池中氯化钠的质量分数不变 B. 海水中氯化钠可通过分离膜 C. 淡化膜可用普通滤纸代替 D. “反渗透法”比传统的蒸馏法节能 【答案】D 【解析】 【详解】A、水分子可以透过分离膜，右侧池中溶剂质量减小，溶质的质量分数变大，故说法错误； B、海水通过分离膜得到淡水，说明分离膜只允许水分子过去，其他微粒过不去，故说法错误； C、水分子和溶液中的离子都能通过滤纸，所以不能用滤纸代替分离膜，故说法错误； D、“反渗透法”是利用压力使水分子通过半透膜，该过程不需加热，没有发生物态变化，而传统的蒸馏法需要将水加热至沸腾，消耗大量的能量，所以“反渗透法”比传统的蒸馏法节能，故说法正确。 故选D。 11. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应不遵循质量守恒定律 B. 丙一定为该反应的催化剂 C. 该反应为化合反应 D. 反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 【答案】D 【解析】 【分析】分析变化前后物质的质量变化：甲物质质量增加，则甲为生成物；乙物质质量减小，则乙是反应物；丁物质质量增加，则丁为生成物；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，，解得，即反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质。 【详解】A.所有化学反应都遵守质量守恒定律，该反应是化学反应，遵循质量守恒定律，故选项说法错误，不符合题意。 B.由分析可知，反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法错误，不符合题意。 C.由分析可知，该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法错误，不符合题意。 D.反应前后乙和丁的质量变化之比为，故选项说法正确，符合题意。 故选：D。 12. 归纳和推理是学习化学常用的一种重要方法。下列推理中，不正确的是 A. 金刚石和石墨性质的差异是由于碳原子之间的排列方式不同 B. 单质中只含一种元素，但含一种元素的纯净物不一定是单质 C. 物质与氧气发生的反应既是氧化反应，也是化合反应 D. 氧元素在自然界中的循环，广泛存在于物质的天然转化、人工转化以及生命活动中 【答案】BC 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是碳单质，因碳原子排列方式不同导致性质差异，推理正确。 B、单质的定义是 “由一种元素组成的纯净物”，因此 “含一种元素的纯净物一定是单质”，而不是“不一定”，推理错误。 C、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质。物质与氧气的反应属于氧化反应，但不一定是化合反应（如，生成物有两种，不属于化合反应），推理错误。 D、氧元素可通过光合作用、呼吸作用、燃烧等过程在自然界循环，涉及天然转化、人工转化及生命活动，推理正确。 故选BC。 13. 下列图示与相应的文字描述完全相符合的是 A. 图①表示足量红磷在密闭容器中燃烧 B. 图②表示电解水 C. 图③表示加热一定质量的高锰酸钾 D. 图④表示等质量的镁和氧气充分反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．红磷燃烧生成五氧化二磷，放热导致压强增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，压强减小至小于原来压强，该选项对应关系不正确； B．电解水生成氢气和氧气，由可知，氢气和氧气质量比是4:32=1:8，氢气和氧气体积比是2:1，该选项对应关系不正确； C．加热一段时间后高锰酸钾才分解，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，锰元素质量不变，因此固体中锰元素质量分数增大，完全反应后锰元素质量分数不再变化，该选项对应关系正确； D．由镁和氧气反应的化学方程式可知，参加反应的镁和氧气的质量比为48:32=3:2，等质量的镁和氧气充分反应后，镁反应完全，氧气有剩余，该选项对应关系不正确。 故选C。 14. 图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B. R是甲物质 C. ℃时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等 D. ②③烧杯中的溶液均为饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误； B. 烧杯②中是100g水，温度是℃，溶解了50g的R，则℃时，R的溶解度大于等于50g。烧杯③中有固体未溶解，则℃时，R物质的溶解度小于50g，所以R是乙物质，此选项错误； C. ℃时，甲、丙的溶解度相等，则℃时，甲、丙饱和溶液的溶质的质量分数相等，此选项错误； D. ℃时，乙的溶解度为50g，所以②③烧杯中的溶液均为饱和溶液，此选项正确。 故选D。 15. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 A. 在稀盐酸中：、、 B. 在氯化钠溶液中：、、 C. 在氢氧化钠溶液中：、、 D. 在硝酸银溶液中：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A、在稀盐酸中含有大量的H+，H+与能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A选项不符合题意； B、在氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，K+、Ca2+、与钠离子、氯离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故B选项符合题意； C、在氢氧化钠溶液中含有大量的OH-，H+、Mg2+分别与OH-能结合生成水、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C选项不符合题意； D、在硝酸银溶液中含有银离子和硝酸根离子，Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D选项不符合题意。 故选B。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 在碳达峰碳中和背景下，“液态阳光甲醇”为石化企业排放的二氧化碳找到了出路，并进而为绿氢的应用找到了更加稳妥和洁净的路径，“液态阳光甲醇”合成工业化中试技术路线图如图： 绿氢的制造可通过光解水、电解水等技术实现。 （1）请写出电解槽中电解水的化学方程式_____________；氢气罐与太阳能电池_____________（选填“正极”或“负极”）连接。 二氧化碳加氢转化为绿色甲醇反应微观示意图： （2）下列关于该反应过程说法正确的是_____________。（多选） A. 原子种类不变 B. 原子个数减少 C. 分子种类改变 D. 分子个数减少 （3）下列甲醇说法正确的是_____________。 A. 甲醇的化学性质由甲醇分子保持 B. 甲醇由四种元素组成 C. 甲醇中碳、氢元素质量比为1：4 D. 甲醇属于氧化物 （4）写出甲醇的化学式_____________，3.2 g的甲醇中含有碳元素_____________g。 【答案】（1） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 负极 （2）ACD （3）A （4） ①. CH3OH ②. 1.2 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑； 在电解水实验中，负极产生氢气，所以氢气罐与太阳能电池的负极连接。 【小问2详解】 A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，该反应过程中原子种类不变，故A选项符合题意； B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数也不变，故B选项不符合题意； C、化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以分子种类一定改变，该反应过程中分子种类改变，故C选项符合题意； D、由微观反应示意图可知，参加反应的分子个数为4（1个二氧化碳分子和3个氢气分子），反应后生成的分子个数为2（1个甲醇分子和1个水分子），分子个数减少，其中有1个氢分子未参加反应，故D选项符合题意。 故选ACD。 【小问3详解】 A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，甲醇由甲醇分子构成，所以甲醇的化学性质由甲醇分子保持，故A选项符合题意； B、甲醇的化学式为CH3OH，甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成，不是四种元素，故B选项不符合题意； C、甲醇中碳、氢元素质量比为12：（1×4）=3：1，不是1：4，故C选项不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，甲醇由三种元素组成，不属于氧化物，故D选项不符合题意。 故选A。 【小问4详解】 由分子结构模型可知，每个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，所以甲醇的化学式为CH3OH。3.2g的甲醇中含有碳元素的质量为3.2g×=1.2g。 17. 二氧化碳的捕集、封存、转化是实现“碳中和”的重要途径。 （1）二氧化碳的捕集：CaO可以通过如图1所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应1的化学方程式为____________。 （2）二氧化碳的封存：2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用。其原理是将石油开采产生的油气混合物注入碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 ①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是__________。 ②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是___________（填标号）。 a.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态也会改变 b.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成元素不同 c.超临界二氧化碳容易燃烧 （3）二氧化碳的转化（如图2）： ①一定条件下，将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，该反应的化学方程式为_______。 ②实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） （2） ①. 分子间的间隔 ②. a （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，二氧化碳和氧化钙在560-700℃下反应生成碳酸钙，据此可以写出化学方程式：。 【小问2详解】 ①二氧化碳分子间有间隔，受压时，分子间的间隔变小，则从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是分子间的间隔； ②a、超临界二氧化碳是二氧化碳通入压缩机加压和干燥得到的，所以存在于特定的条件下，故条件改变，状态改变，该选项符合题意。 b、超临界二氧化碳与二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，它们的组成相同，该选项不符合题意。 c、分子是保持物质化学性质的一种微粒，超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，所以化学性质相同，二氧化碳不燃烧，所以超临界二氧化碳也不燃烧，该选项不符合题意。 故选a。 【小问3详解】 ①由微观反应示意图可知，该反应是一定条件下，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 ②实验室用澄清石灰水进行检验二氧化碳，发生的反应是二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。 18. 随着年龄的增长，老年人的身体逐渐的出现缺钙的症状。 下面是某补钙剂说明书的部分信息如图所示。 “××”牌钙片 有效成分：碳酸钙 净含量：100 g 数量：100片/瓶 （1）碳酸钙中碳元素的化合价是_____________。 （2）现将10片补钙剂制成粉末，与20 g盐酸恰好完全反应（其他成分不与盐酸反应），最后称得剩余物的质量为27.8 g，求该补钙剂中碳酸钙的质量分数。（写出计算步骤） 【答案】（1）+4 （2）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量为：， 解：设该补钙剂中碳酸钙的质量为x。 10片补钙剂的质量为： 该补钙剂中碳酸钙的质量分数为： 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙中钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，化合物中化合价总和为0，可以列式为：，解得，故碳酸钙中碳元素的化合价是+4。 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量为：，再根据二氧化碳和碳酸钙的质量比计算出碳酸钙的质量，利用碳酸钙的质量和补钙剂的质量计算出该补钙剂中碳酸钙的质量分数，详细计算过程可参考答案。 19. Ⅰ．用图1、图2装置进行氧气实验室制取及性质实验。 （1）图2中仪器b的名称___________。 （2）图1中选A作为发生装置，涉及的化学方程式为________，检查该装置气密性的方法是_______，则证明装置气密性良好，若要收集较纯净的氧气，选择的收集装置是__________（填字母序号）。图1中选择B作为发生装置，也可以利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，现要配制200 g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用质量分数20%的过氧化氢溶液__________g，配制该溶液时需要用到的仪器有_______。 （3）图2的实验，在实验的过程中导致集气瓶炸裂的原因是____________。 Ⅱ．兴趣小组开展市售制氧机制氧原理的调查。 （4）图甲为化学药剂制氧 图甲中制氧机的工作原理为：在反应仓中先加入水和粉末状过碳酸钠（化学式为），然后加入粉末状二氧化锰，即可产生氧气。该制氧机的制氧原理： 第一步： 第二步：反应的化学方程式为________。 （5）变压吸附制氧 变压吸附制氧常用沸石分子筛做吸附剂。在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况，结果如图丙所示（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。由图可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和证据是_________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性良好 ③. E ④. 100 ⑤. 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 （3）瓶底没有放水或细沙 （4） （5）吸附压越大，氮气和氧气的吸附量的差值越大 【解析】 【小问1详解】 由仪器的形状和用途可知仪器b是集气瓶。 【小问2详解】 装置A的反应条件是加热，实验药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此可以写出化学方程式：，检查该装置气密性的操作和现象是：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性良好。这是利用了气体受热膨胀，压强增大，气体从导管口逸出产生气泡；冷却后，气体收缩，压强减小，外界大气压将水压入导管形成水柱的原理；氧气不易溶于水，用排水法可以收集较纯净的氧气，故选E。根据稀释前后溶质质量不变，可设质量分数20%的过氧化氢溶液质量为x，列式为：，解得，稀释过程中需要用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧的实验，实验结束后集气瓶炸裂的原因可能是集气瓶底部没有预先放少量水或铺一层细沙。铁丝在氧气中燃烧时会产生高温熔融物，直接溅落到集气瓶底部，会使集气瓶受热不均而炸裂，放少量水或铺一层细沙可以起到隔热的作用，防止集气瓶炸裂。 【小问4详解】 在反应仓中先加入水和粉末状过碳酸钠，此时过碳酸钠分解，生成物中有过氧化氢，然后加入粉末状二氧化锰，即可产生氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，据此可以写出化学方程式：。 【小问5详解】 从图丙中可以看出，在25°C时，随着吸附压增大，氮气和氧气吸附量的差值逐渐增大，吸附压增大后，氮气的吸附量显著增大，而氧气的吸附量增大不明显，二者吸附量差值变大，说明在更高吸附压下，沸石分子筛对氮气和氧气的吸附差异更明显，也就更有利于分离氮气和氧气。 20. 酸碱中和反应广泛应用于日常生活、农业等众多领域。某兴趣小组同学在实验室，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，没有观察到明显现象。为研究盐酸和氢氧化钠是否发生了化学反应，该小组开展了项目式学习。 【任务一】从反应物消失的角度设计实验 按图1所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图2所示。 （1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到__________，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出反应的化学方程式____________。 （2）图2中d点所示溶液中的阳离子是_______（填化学符号）。 （3）下列试剂不能验证反应到达d点的是_________（填字母序号）。 A. 锌粒 B. 硝酸银溶液 C. 无色酚酞试液 D. 氧化铁 E. 碳酸钙 【任务二】从有新物质生成的角度设计实验 为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图3所示的三个实验。 【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水 （4）能证明酸和碱反应有水生成的现象是_________。 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. （2） （3）BC （4）甲和乙中的变色硅胶无明显现象，丙中的变色硅胶由蓝色变为红色 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被反应，故可以观察到溶液由红色变为无色；据此可以写出化学方程式：。 【小问2详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠可以解离出钠离子和氯离子，d点是溶液呈酸性，故溶液中有氢离子，图2中d点所示溶液中的阳离子是。 【小问3详解】 A.锌粒能与酸反应生成氯化锌和氢气，故可以通过观察加入锌粒后是否有气体生成来判断是否达到d点，该选项不符合题意。 B、该反应生成氯化钠，故d点溶液一定会存在氯化钠，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，故无法判断溶液是否呈酸性，该选项符合题意。 C、无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液都不变色，故无法判断反应是否到达d点，该选项符合题意。 D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故可以观察氧化铁是否溶解减少来判断是否达到d点，该选项不符合题意。 E、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故可以观察加入碳酸钙后是否产生气泡来判断是否达到d点，该选项不符合题意。 故选BC。 【小问4详解】 甲、乙中变色硅胶不变色，证明氢氧化钠和无水醋酸都不能使变色硅胶变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色，变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，故对比甲、乙和丙的现象可以证明酸和碱反应有水生成。 21. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要地位。七初实践小组的同学们对氢能的优势及制氢材料等展开了项目式问题探究。 任务一：探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？ 【进行实验】 （1）实验一：设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验 实验步骤 实验现象 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 氢气和天然气燃烧火焰分别为淡蓝色和蓝色，烧杯内壁有水雾 ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 ____________ 实验结论：通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是_____________。 实验二： （2）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是____________。 任务二：调研氢能储存手段 【查阅资料】 （3）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢。该转化过程，虽然氢气的状态发生了改变，但其化学性质不受影响，因为保持氢气化学性质的微粒——_____________（填微粒名称）没有发生改变。 任务三：展望氢能发展前景 【市场调研】 （4）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为_____________，未来氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。 任务四：研究制氢原料 小组同学通过查阅资料，得知以下信息： ①灰黑色固体为碱式碳酸镁，高温分解生成MgO、、； ②碱石灰能吸收水蒸气和气体。 （5）小组同学对碱式碳酸镁的分解产物展开如下实验探究（假设每一步都完全反应）。 【实验】称取39.4 g灰黑色固体样品按如图进行实验，持续加热至完全分解，B、C装置最终分别增重1.8 g、17.6 g。 ①根据B、C装置增重的质量计算：所取样品中碳元素的质量为_____________g。 ②实验B装置的作用是_______，B、C装置顺序能不能颠倒？__。理由是_____。 ③加热前、停止后均需要通入氮气。停止加热后通入氮气的作用是_____________（填字母） a.防止倒吸 b.使生成的和气体分别被B、C装置完全吸收 成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制——储——输——用”四个主要环节。这是促进我国经济增长的有效举措。 【答案】（1） ①. 氢气的烧杯中无明显现象，天然气的烧杯中澄清石灰水变浑浊 ②. 生成物只有水，无污染 （2）氢气的热值比天然气高 （3）氢分子 （4） （5） ①. 4.8 ②. 吸收生成的水 ③. 不能 ④. 颠倒后，二氧化碳和水全部被碱石灰吸收，无法计算生成二氧化碳和水质量 ⑤. b 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成水，天然气燃烧生成水和二氧化碳，故可以观察到现象：氢气的烧杯中无明显现象，天然气的烧杯中澄清石灰水变浑浊。氢气燃烧生成水，天然气燃烧生成水和二氧化碳，故氢气作为燃料的优点是燃烧后生成物只有水，无污染。 【小问2详解】 对比图像可知，相同质量的可燃物，氢气燃烧水温更高，说明氢气的热值比天然气高。 【小问3详解】 氢气由氢分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故填“氢分子”。 【小问4详解】 根据图示，氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，据此可以写出化学方程式：。 【小问5详解】 ①B浓硫酸吸收水，C装置碱石灰吸收二氧化碳，根据B、C装置增重的质量，可知生成水1.8g，二氧化碳17.6g；二氧化碳中碳元素质量为：，根据反应前后元素的种类和质量不变可知，所取样品中碳元素的质量为4.8g。 ②浓硫酸具有吸水性，故装置B的作用是吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，依次通过B、C，可以先后计算出生成水和二氧化碳质量，若装置顺序颠倒，水和二氧化碳全部被碱石灰吸收，无法计算生成水和二氧化碳质量。 ③停止加热后通入氮气的作用是使生成的和气体分别被后续B、C装置完全吸收，减少实验误差，故选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $