广东广州市执信中学2025-2026学年高一上学期期末化学试卷

注意班项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡相应的 位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡各题目 指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案， 然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。 本试题可能用到的相对原子质量：H一10一16A1一27c1一35.5Fe一56 第1卷选择题（共44分） 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1一10小题，每小题2分；第11一16小题， 每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1、中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 剪纸 篆刻 活字印刷术 中医针灸 飞织7 点 t的 A.纸哪吒 B.石印章 C.木活字 D,不锈钢针 2、正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表述正确的是 A.Ca+离子结构示意图 B.HC1O结构式： C.H02的电子式：HT:0:0:]2H D.K和s形成离子键的过程：K+.S.+K→K:SK 3、科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第IA族元素 B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fc0 C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的H与3H互为同位素 D.大型液化天然气运输船成功建造，天然气液化过程中形成了新的化学键 4、1810年化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进 行实验。其中，难以达到预期目的的是 无水CaCl, H, 盐酸 饱和 MnO 食盐水 A. 制备C12 B.净化、干燥C2 C.收集Cl2 D.验证C12的氧化性 5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.1mol37C2的中子数，比1mol35C2的中子数多4NA B.1 mol Fe与1molC12完全反应，转移电子的数目为2NA C.标准状况下的22.4LS02与足量O2充分反应，转移电子的数目为2NA D.标准状况下的22.4LC12与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA 6、按下图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验。烧杯中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓 硫酸注人其中。下列说法正确的是 浓疏酸 A.蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 B.a处试纸褪色，说明S02具有氧化性 无底 a.湿润的品红 塑料瓶 试纸 C.b处滤纸褪色，说明S02具有还原性 b.浸有酸性KMnO4 D.c中溶液变浑浊，说明反应有cO2生成 ,溶液的滤纸 蔗糖 正ad多c.澄清石灰水 7、劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 B 工人用C102消毒自来水 C102具有强氧化性 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H20高温下会反应 0 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2C03可与酸反应 8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，X原子最外层 电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，W与X位于同一主族。 下列说法正确的是 A.XZ、WZ2均为酸性氧化物 B.非金属性：X<Y C.简单氢化物的沸点：Z<Y D.氧化物对应水化物的酸性：Y<W<X 9、下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 在葡萄酒中添加适量的$02 S02可以杀菌和抗氧化 B 可用铝槽车运输浓硫酸 浓硫酸与A1不反应 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3 D HF、HC1、HBr的热稳定性依次减弱 HF、HC1、HBr的酸性依次减弱 10、短周期活泼金属单质M的相关转化如图所示。下列说法正确的是 氧化物3 02 氧化物1一 氧化物3 单质M一 02,△ 氧化物2氧化物3 碱 C02盐 A.单质M可置换出(CuSO4溶液中的Cu B.氧化物1可与水反应生成碱和02 C.氧化物3可与单质M反应生成一种新的单质 D.向碱中通入少量或过量的CO2生成的盐相同 11、离子化合物Na202和CaH2都能与水反应，其中CaH2与水反应方程式如下： CaH2 +2H2O=Ca(OH)2+2H2 下列说法正确的是 A.Na2O2和CaH2分别与水的反应中水均发生还原反应 B.Na2O2和caH2分别与水的反应中若转移电子数相同，则产生气体的物质的量相同 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 12、下列实验操作对应的现象，结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 H2还原Fe3O4得到的黑色固体加入 黑色固体中没有 A 溶液不显红色 足量盐酸溶解，再加人KSCN溶液 Fe304 Mg(OHD2只溶于盐酸， Mg(OH)2和AI(OH)中均分别加入 A1(OH)3比Mg(OH)2 B A1(OHD3既能溶于盐酸 NaOH溶液和盐酸 碱性强 也能溶于NaOH溶液 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再 氧化性： 先变橙黄色，后变蓝色 加入淀粉KI溶液 C2>Br2>2 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外 0 焰上灼烧至与原来的火焰颜色相 火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 13、部分含Mg或A1或Fe物质的分类与相应化合价关系如下图。下列推断合理的是 b 2 g e 04 8 单质氧化物盐 碱 A.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 B.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合反应 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于周期表ⅢA族 14、向Na2CO3与NaHC03的混合溶液中逐滴加人稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变 化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A.a点对应的溶液中：Na+、OI-、SO子、NO3 个n(气体) B.b点对应的溶液中：Ht、Na+、MnO4、CI c d C.c点对应的溶液中：H+、K+、NO3、CI D.d点对应的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、SO子 a b 0 n(HCI) 15、黄铁矿（俗称“愚人金”）在地壳中分布广泛，其主要成分为二硫化亚铁FS2),在酸性条 件下FS2易发生催化氧化反应，反应过程如图。下列说法正确的是 NO 02 已知：[FeNO)]2+中氮元素为+2价，氧元素为-2价。 A.FeS2中S化合价为-2价 IFe(NO)J2+ Fe3+ B.上述反应I、I1、II均为氧化还原反应 FeS2 so C.反应I中每消耗1mol02的同时生成1molN0 NO D.反应IⅡ的离子方程式为：FeS2+14Fe3+8H20=2S0+15Fe2++16H 16、纳米级四氧化三铁是一种多功能磁性材料，现利用废旧镀锌铁皮制备F3O4胶体粒子的 流程如图所示。 NaOH溶液 过量稀疏酸H202溶液 W2NaOH溶液 废旧 Fe:O4 镀锌 碱选 操作1 酸溶 氧化 反应 →胶体 铁皮 粒子 滤液 已知：Zn溶于强碱溶液时生成[Zn(OH)4]2。下列有关说法错误的是 A.“碱洗”过程发生的反应为：Zm+20H+2Hz0=[Z(O田4]2+比↑ B.操作1为过滤 C.“氧化”后的溶液中含有的阳离子Ht、F®+ D.“反应”过程加人NaOH溶液前通入N2的目的是排出空气 第II卷非选择题（共56分） 17、(14分) 元素的性质与它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间存在密切关系，下图是部分 短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。 02 0.18 0.16 0.14 0.i2 M 0.08 0.06 0.02 原子伴数 请根据上图回答： (1)X有多种核素，其中中子数为10的核素是 (填原子符号)。 (2)X、Y、Z、M、N五种元素单质中常用作半导体材料的是 (填元素符号)。 0(3)X、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (4)M的最高价氧化物是一种酸性氧化物，这种酸性氧化物与Y的最高价氧化物对应水化 物在水溶液中反应的化学方程式为 (5)与M同主族的上一周期元素与X能形成组成比分别为1：1、1：2的两种化合物，其 中组成比为1：2的化合物的电子式为 (6)过量z单质与50mL稀硫酸反应生成标准状况下体积为6.72L的气体，稀硫酸物质的 量浓度为 mol/Lo (7)碘(1)是53号元素，写出碘元素在周期表中的位置 下列说法正确的是 (填字母序号)。 a.12易溶于水，难溶于有机溶剂 b.2具有氧化性，1一具有还原性 c.往K1溶液中通入氟气，能置换出I2 d.12与H2不断加热才能缓慢反应，生成的HI很不稳定 e.I2与Fe在加热条件下反应生成Fels 18、(14分) 学习小组欲利用下图装置比较同主族或同周期某些元素间的非金属性强弱关系。 (已知：HSO,是难溶于水的弱酸) 请回答： I、同主族元素非金属性强弱比较 (1)甲同学根据同主族卤素的递变规律，预测元素非金属性：C$(填“，”或“<”)。 (2)甲同学根据预测，利用复分解反应，设计验证实验 ①若甲同学的验证实验中装置B中加入VaC0]固体， 则装置A中加入试剂为 (填名称)；装置C中加入过量钠盐为 (填化学式)。 ②若上述①的实验证明甲同学的预测是成立的，则装置B中的实验现象是 装置C中发生反应的离子方程式为 Ⅱ、同周期元素非金属性强弱比较 (3)乙同学根据元素周期律推测元素非金属性：SC填“>”或“<”)。 (4)乙同学根据推测，利用置换反应，设计验证实验 ①若乙同学的验证实验中装置B加入是NaCI0固体，则装置B中发生反应的化学方程式 为 ②若装置c中加入某种钠盐后结合①能证明乙同学的推测是成立的，则装置C中实验现象 为 _；装置C中发生反应的离子方程式为 ③装置D的作用是 ④丙同学认为上述验证实验装置C有不完善的地方，该不完善之处是忽略了 19、(14分) 化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，用下图所示装置 进行实验（气密性已检查，夹持装置和A中加热装置已略，A中产生气体不含HSO4)。 浓硫酸 弹簧夹 →尾气处理装置 片 20mL0.1 moVL BaCl,,溶液 B 请回答： (1)仪器M的名称 ,A中反应的化学方程式 (2)反应一段时间后停止实验并冷却，证明装置A三颈烧瓶中反应所得产物含有Cu+最简 单的操作和现象是 (3)化学实验小组的同学发现铜与浓硫酸反应完成后装置A三颈烧瓶中有黑色物质产生， 猜测黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS。针对产生的黑色物质，该小组同学继续实验 探究。 【查阅资料】i、CuS、Cu2S是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体 ii、CuS、Cu2S都能被浓硝酸氧化为Cu2+和S042 ①黑色物质不可能含有（填Cu0或Cu2S或CuS).判断依据是 (用化学方 程式表示)。 ②将A中黑色物质过滤井洗涤干净，设计实验方案证明该黑色物质中含硫元素，所选用的 试剂为 (4)该实验小组的学生预测装置B中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置B 中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配 制Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液，进行如下实验： S02 S0 植物油 S02 pH传感器 植物油 H传感器 pH传感器 0.1mol/L20mL 0.1mol/L20mL BaC12浴液 BaNO32溶液 c(煮沸) D(煮沸) E(未煮沸) 烧杯 实验现象 C 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3 D 有白色沉淀产生 E 有白色沉淀产生，E中出现白色沉淀的速率比D中快很多 ①根据烧杯C中现象推测装置B中产生白色沉淀的离子方程式为 ②根据烧杯E中出现白色沉淀的速率比烧杯D中快很多的现象，推测其原因可能是： 02氧化速率 NO,氧化速率（填“大于”、“等于”或“小于”） 20、(14分) 用铝土矿和硫铁矿烧渣按一定比例形成配料（主要含Al2O3、Fe2O3、Fe0利SiO2等）， 用该配料为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁【FeaAlb(OH)xCly】的流程如下。 盐酸 氯气 NaOH溶液 配料 酸溶 过 氧化 →聚合碱式氯化铝铁 滤渣 请回答： (1)步骤川“酸溶”中Fe203反应的离子方程式为 (2)步骤Ⅲ“过滤”得到的滤渣中含有SiO2。Si的原子结构示意图为 Si02中 的化学键类型为 (3)步骤Ⅳ“氧化”通入氯气的目的是 (用离子方程式表示)。 检验转化是否完全所用的试剂是 转化完全的现象为 (4)步骤V需加入适量NaOH溶液以生成聚合碱式氯化铝铁，若NaOH溶液过量，可能对 铝元素造成的影响是（用离子方程式表示） b (5)测定聚合碱式氯化铝铁FeAlb(OH)xCly中二的比值的步骤如下： a 步骤1：准确称取11.4g样品溶于水，加入过量的稀氨水，过滤，充分洗涤，将沉淀灼烧至 质量不再变化，得到6.7g固体。 步骤2：再准确称取11.4g样品溶于水，加入过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将沉淀 灼烧至质量不再变化，得到1.6g固体。 则：产品中b的比值为 a