2025-2026学年高二化学寒假作业(一)

高二化学寒假作业（一）（1.26-2.1） 一、单选题 1．近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑。下列说法正确的( ) A．“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体 B．C929配套的“长江2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源 C．“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功，燃烧时中的非极性共价键被破坏 D．打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用元素位于元素周期表中的区 2．下列有关能源的说法正确的是( ) A．煤炭属于可再生能源，但是大量使用会加剧温室效应 B．甲烷燃烧反应的 C．电能属于一次能源，其转化过程中可能伴随热量变化 D．石油的分馏属于化学变化，石油和天然气都是化石能源 3．下列说法正确的是( ) A．的反应均是能自发进行的反应 B．  ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．酸碱中和滴定实验中，若摇动锥形瓶时有少量待测液体溅出，则测量结果偏低 D．常温时，在由水电离出的的溶液中，、、、一定能大量共存 4．室温下将溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为， 热效应为。则下列判断中正确的是( ) A． B． C． D． 5．下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是( ) A．制备无水 B．测定浓硫酸的pH C．研究催化剂对反应速率的影响 D．利用焰色反应检验K+ 6．下列实验操作、现象及结论相关且正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将装有的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 升温加快反应速率 B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成 C 常温下，用pH试纸测定0.1 溶液的pH 测得pH=7 溶液不水解 D 向溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈血红色 与的反应为可逆反应 7．实现“碳达峰”、“碳中和”，二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，其反应为。下列有关该反应图像的解释或得出的结论正确的是( ) A．由图可知，交点表示反应一定处于平衡状态 B．由图可知，该反应为吸热反应 C．由图可知，反应在点可能达到了平衡状态 D．由图可知，反应过程中的点是点 8．大气中臭氧()的自然分解和在有催化剂作用下的分解反应，反应进程分别用下图中Ⅰ、Ⅱ表示。 下列说法正确的是( ) A．两进程的焓变： B．进程Ⅱ包含2步基元反应，其中第二步为决速步骤 C．ClO是分解的催化剂 D．进程Ⅱ中，既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成 9．在密闭容器中发生储氢反应：LaNi5 (s) + 3H2(g)LaNi5H6(s)  ΔH < 0。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是( ) A．升高温度，v逆增大，v正减小，平衡逆向移动 B．低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 C．维持温度不变，向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，平衡常数增大 D．维持温度不变，缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H2的浓度减小 10．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是( ) A．a=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=7 11．如图(E表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中能量变化关系图，下列说法正确的是( ) A．第一步反应吸收的热量大于第二步反应放出的热量 B．升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快 C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响ΔH的大小 D．第一步反应的速率大于第二步反应 12．水龙头是用来控制水流大小的开关，有节水的作用。水龙头的材质会影响其使用寿命，铸铁(主要成分为铁、碳)水龙头常因锈蚀导致使用寿命较短。已知：自来水的pH接近7。下列有关说法错误的是( ) A．发生锈蚀过程中，电子流入碳电极 B．锈蚀时，铁发生的反应是 C．锈蚀时，碳上发生的电极反应为 D．用不锈钢材质的水龙头，可减缓锈蚀 13．硼氢化钾(，B元素为价，H元素为价)常用作有机合成中选择性还原剂，硼氢化钾-双氧水燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．电子由M电极流出，经外电路流向N电极 B．M电极电极反应式： C．电池工作一段时间后，N电极区的增大 D．N电极区的质量减少7.8 g时，M电极表面消耗(不考虑分解) 14．已知：反应Ⅰ：  ，向AgCl悬浊液(液体1)中加入NaBr溶液，发生反应Ⅱ：，得到悬浊液(液体2)。下列说法不正确的是( ) A．反应Ⅱ的平衡常数 B．加入NaBr后，溶液中增大 C．液体2中存在： D．向液体2中加入NaCl固体，增大，反应Ⅱ平衡逆向移动 15．向密闭容器中充入2 mol ，在催化剂作用下发生反应：  。保持的平衡转化率()恒定为0.3、0.5、0.7，探究的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线代表 B． C．平衡常数： D．Q点体系中，混合气体平均摩尔质量为 二、填空题 16．在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。 (1) t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示： 化学反应 正反应活化能 逆反应活化能 t℃时平衡常数 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H＞0 akJ∙mol-1 bJ∙mol-1 K1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ∆H＜0 eJ∙mol-1 dJ∙mol-1 K2 请写出t℃时NH3被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式_______(反应热用a、b、e、d代数式表示)。t℃该反应的平衡常数为_______(用K1和K2表示)。请解释该反应能否自发进行_______。 (2) 一定温度下，将2molN2和6molH2置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0。测得不同条件、不同时间段内合成氨反应中N2的转化率，数据如下： 1小时 2小时 3小时 4小时 T1 30% 50% 80% 80% T2 35% 60% a b ①上表中T1_______T2(“＞”“ ＜”或“=”表示)，其中a、b、80%三者的大小关系是_______(用含“＞”“＜”或“=”的关系式表示)。 ②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v=，k为速率常数。以下说法正确的是_______(填字母) A．升高温度，k值增大 B．T2℃时若容器内混合气体平均相对分子质量为17且保持不变，则反应达到平衡状态 C．将原容器中的NH3及时分离出来可使v增大 D．合成氨达到平衡后，增大c(N2)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大。 ③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1mol，容器容积为1L，保持温度和压强不变，又充入3molN2后，平衡_______(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。 17．NaClO2是一种高效漂白剂。在NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl−等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，ClO2是有毒气体。 (1) 经测定，25℃时NaClO2溶液中各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl−没有画出)。 ①NaClO2做漂白剂，最佳pH约为 。 ②HClO2的电离平衡常数Ka= 。 ③25℃时浓度均为的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后所得溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，写出分析或计算过程说明你的判断理由 。 （2）为测定某NaClO2消毒剂样品中含氯量，用Na2S2O3 溶液滴定该样品溶液，操作如下： a.取样：取20.00mL样品溶液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：5ClO2-+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O(ClO2极易溶于水)； b.氧化：加入足量碘化钾溶液，振荡充分反应； c.滴定：加入淀粉作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用0.1000mol·L-1Na2S2O3 标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O32-=S4O62-+2I- )； d.重复上述操作三次。 滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到加入半滴Na2S2O3 溶液后，溶液 即到终点。测得的实验数据如下表： 实验序号 待测液体积(mL) Na2S2O3 标准溶液 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 20.00 0.60 20.60 2 20.00 6.00 25.95 3 20.00 1.40 23.20 4 20.00 1.00 21.05 由以上数据计算该样品溶液的含氯量(以ClO2-计) g· L-1(保留三位有效数字)。滴定时，有一组数据出现明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有 (填字母序号)。 A．取样时用25.00mL的滴定管液面在5.00mL处放出所有溶液 B．滴定终点读数时仰视刻度线 C．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂 D．盛装待测液的锥形瓶未润洗 E.摇动锥形瓶时有液体溅出 18．新型化学电源在生活、工业、国防等方面有广泛用途。 (1) Li/CFx一次电池的工作原理如图所示： ①该电池的正极反应式为 ： ②若放电前两电极质量相等，当转移时，两电极质量差为 g。 (2)下图是铝-硫二次电池工作原理示意图，放电时的电池反应为2Al+3S= Al2S3。 ①放电时每生成4mol Al2Cl7-，转移电子的物质的量为 mol； ②充电时阳极电极反应式为 ； ③用该电池保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接电池的 电极(填“铝”或“硫碳复合物”)。 (3)用固态碳燃料电池电解饱和食盐水的装置如下图所示。 ①电极M是 极，N极区的产物为 (用化学式表示)； ②已知电解前M极区溶液的浓度为6 mol·L-1，体积为200mL。当消耗标准状况下1.12LO2时，M极区溶液的浓度变为 mol·L-1。(电解前后溶液体积变化忽略不计)。 19．镍矿渣中主要含有Ni(OH)2和NiS，还有Fe、Cu 、Ca、Mg、Zn等元素的杂质，由镍矿渣制备碳酸镍的流程如下： 已知：含镍浸出液中阳离子主要有Ni2+、Fe3+、Cu2+、Ca2+、 Mg2+、Zn2+。常温下，部分物质的溶度积常数如下表： 难溶物 NiS ZnS CuS CaF2 MgF2 溶度积常数 1.07× 10-21 2.93 × 10-25 1.27 × 10-36 4 × 10-11 7.42 × 10-11 请回答下列问题： (1)酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有_______(任写一条)。 (2)含镍矿渣浸取时， NiS与NaClO反应生成硫单质的离子方程式为_______。 (3)向含镍浸出液中加入Na2CO3的目的是完全沉淀Fe3+，则沉淀1的主要成分为_______(填化学式)。 (4)溶液1中加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为_______。该反应的化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)；若使用H2S气体替代NiS。其不足之处是_______。 (5)溶液2中加入NaF的作用主要是除去溶液中的_______(填离子符号) (6)“除Zn2+”时，ZnSO4与有机萃取剂(用HA表示)存在以下过程： ZnSO4+4HAZnA2·2HA+H2SO4，试分析“除Zn2+”时，锌的萃取率随料液pH的增大逐渐增大的原因：_______。 作业（一）第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学寒假作业（一）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C C A B C D B C 题号 11 12 13 14 15 答案 C B D B C 1．【答案】D 【解析】A．铀-235和铀-238是同位素（质子数相同、中子数不同），同素异形体是同元素形成的不同结构的单质，A错误； B．煤油来源于石油，属于不可再生能源，B错误； C．CH4中C-H键为极性共价键，燃烧时破坏的是极性键，C错误； D．铷（Rb）位于第ⅠA族，属于s区元素，D正确； 2．【答案】B 【解析】A．煤炭是化石能源，属于不可再生能源，大量使用会排放加剧温室效应，故A错误； B．甲烷燃烧是放热反应，放热反应的，故B正确； C．电能是由其他能源(比如化学能、机械能)转化而来的，属于二次能源，不是一次能源，故C错误； D．石油的分馏是利用各成分沸点不同分离，属于物理变化，石油和天然气属于化石能源，故D错误； 故答案选B。 3．【答案】C 【解析】A．的反应能自发，ΔS>0的反应不一定是自发的，还需考虑ΔH和温度的影响，仅ΔS>0无法确定反应的自发性，A错误； B．ΔH<0表示正反应放热，，则正反应的活化能应小于逆反应的活化能，B错误； C．酸碱中和滴定实验中，若摇动锥形瓶时有少量待测液体溅出，则消耗的标准液体积减少，计算出的待测液浓度偏低，C正确； D．常温下，水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol/L的溶液可能为酸性或碱性溶液，pH=1或 pH=13，pH=1时不能大量存在，D错误； 故答案选C。 4．【答案】C 【分析】根据题意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=Cu2＋（aq）+（aq）+5H2O(l)，△H1＞0；CuSO4(s)溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)=Cu2＋（aq）+（aq），△H2＜0；根据盖斯定律知，CuSO4·5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) △H3=△H1—△H2＞0。 【解析】A．△H1＞0，△H2＜0，△H3=△H1—△H2＞0，△H2＜△H3，A错误； B．△H1＞0，△H2＜0，△H3=△H1—△H2＞0，△H1＜△H3，B错误； C．△H3=△H1—△H2，，C正确； D．△H1＜△H3，△H2＜0，，△H1+△H2＜△H3，D错误。 答案选C。 5．【答案】A 【解析】A．制备无水需要在干燥氯化氢气流中加热，否则可能水解为，A正确； B．浓硫酸有脱水性，能使试纸炭化变黑，无法确定其，B错误； C．实验中存在催化剂和温度两个变量，无法研究催化剂对反应速率的影响，C错误； D．利用焰色反应检验，需要透过蓝色钴玻璃观察颜色，D错误； 答案选A。 6．【答案】B 【解析】A．对于反应，热水中温度高，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向移动，浓度增大，所以热水中玻璃管红棕色更深；冷水中温度低，平衡向正反应方向移动，浓度减小，红棕色更浅。该实验现象表明升温使平衡逆向移动，但不能直接说明升温加快反应速率，结论与现象关联不直接，A错误； B．将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，铁与铜在盐水中形成原电池，铁作负极被氧化为，铁氰化钾与生成蓝色沉淀，现象与结论一致，B正确； C．为弱酸弱碱盐，和均水解，pH=7是因为和水解程度相当，而非不水解，C错误； D．向溶液中加入少量的KI，发生反应：，可知溶液过量，即使反应完全，滴入3滴KSCN溶液，溶液仍然显红色，无法证明反应可逆，D错误； 7．【答案】C 【解析】A．由甲图可知，交点表示反应物浓度与生成物浓度相等，无法判断反应是否一定处于平衡状态，A错误； B．由乙图可知，温度越高平衡转化率越小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，B错误； C．由丙图可知，点时的百分含量最低，若该反应从正反应方向建立平衡时，反应在点可能达到了平衡状态，n点之后升高温度，平衡逆向移动，氢气百分含量增大，C正确； D．由丁图可知，b点为平衡的点，，c点的产率低于相同条件下的平衡产率，反应最终达到平衡，说明点反应正向进行，，D错误； 答案选C。 8．【答案】D 【解析】A．焓变只与反应物和生成物的能量有关，与反应历程无关。两进程的总反应均为=，故，A错误； B．进程II包含2步基元反应：第1步（）活化能较高，反应较慢（决速步骤）；第2步（）活化能较低，反应较快，因此第一步为决速步骤，B错误； C．ClO是反应的中间产物（先生成后消耗），才是催化剂（反应前后不变），C错误； D．进程II中，ClO的形成是极性键的形成，的形成是非极性键的形成，因此既有极性键又有非极性键的形成，D正确； 故答案选D。 9．【答案】B 【解析】A．升高温度，v逆增大，v正也增大，由于温度对吸热反应影响更大，所以v逆增大的倍数大于v正增大的倍数，化学平衡向吸热的逆向移动，A错误；B．根据反应方程式可知：该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向移动，有助于H2转化为LaNi5H6固体的形成，因此利用储氢，B正确；C．平衡常数只受温度影响，维持温度不变，向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，平衡常数不变，C错误；D．维持温度不变，缩小容器的容积，平衡正向移动，但由K=可知，温度不变，则K不变，所以重新达到平衡时H2的浓度不变，D错误；故选B。 10．【答案】C 【解析】A．一元酸和一元碱的相对强度不知，因此无法判定得到的盐溶液的酸碱性，A错误； B．任何溶液都是电中性的，所以溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可以得到c(H+) + c(B+) = c(OH﹣) + c(A﹣)，但是无法判断酸碱性或中性，B错误； C．，因为，所以，即溶液显中性，C正确； D．溶液的温度不知道，不能根据 pH=7判断溶液的酸碱性，D错误； 故选C。 11【答案】C 【解析】A项，由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，所以第一步反应吸收的热量小于第二步反应放出的热量，A项错误；B项，升高温度，活化分子的百分数增多，反应速率加快，B项错误；C项，反应的焓变和反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，则增大反应物的浓度，不改变焓变的大小，但增大反应物的浓度，可提高反应速率，C项正确；D项，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，所以第一步反应的速率小于第二步反应的速率，D项错误；故选C。 12．【答案】B 【解析】A．铸铁中Fe、C形成原电池，Fe为负极失电子，电子经金属内部流向正极C，电子流入碳电极，故A正确； B．铁在电化学腐蚀中作负极，铁失电子生成Fe2+， B错误； C．铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，正极上O2得电子生成OH⁻，电极反应为2H2O + O2+ 4e⁻ = 4OH⁻，故C正确； D．不锈钢含Cr、Ni等元素，改变钢铁内部结构，可减缓锈蚀，故D正确； 13．【答案】D 【解析】A．在燃料电池中，燃料（）在负极发生氧化反应，氧化剂（H2O2）在正极发生还原反应，由图示可知，N电极区有（还原剂）进入，为负极；M电极区有H2O2（氧化剂）进入，为正极，电子由负极（N）流出，经外电路流向正极（M），A错误； B．M电极为正极，H2O2发生还原反应，O元素由-1价降为-2价，电极反应式为（得电子，还原反应），选项中写为失电子的氧化反应，B错误； C．N电极为负极，电极反应式为，反应消耗，因此N电极区减小，C错误； D．根据电荷守恒，电路中每转移8 mol电子，就有8 mol 从N电极区迁出，N电极区溶液质量减少量等于迁出的的质量，即。此时，M电极消耗的为4 mol。因此，当N电极区的质量减少7.8 g时，M电极表面消耗的物质的量为，D正确； 14．【答案】B 【解析】A．反应的平衡常数，A项正确； B．加入NaBr后，生成更难溶的，减小，B项错误； C．液体2中存在电荷守恒：，C项正确； D．向液体2中加入，增大，反应Ⅱ平衡逆向移动，D项正确； 15．【答案】C 【解析】A．同一温度下，压强越大，越小（平衡逆向移动），L3曲线在相同温度下压强最大，对应最小（），A正确； B．同一压强下，温度升高，减小（平衡逆向移动），说明正反应放热（），B正确； C．平衡常数K仅与温度有关，M、N温度不相同，故，C错误； D．Q点对应，则平衡时O3的物质的量为1.0mol，O2的物质的量为1.5mol，则混合气体平均摩尔质量为g/mol=，D正确； 16．【答案】(1)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ∆H=(e-d-5a+5b)kJ·mol-1(2分) (2分) 该反应∆H＜0，∆S＞0，所以∆G＜0，可以自发进行(2分) (2)①＜(2分) a=b＜80%(2分) ②ABC(2分) ③不移动 (2分) 【解析】(1)依题意可得：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=(a-b) kJ∙mol-1 ①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ∆H=(e-d) kJ∙mol-1 ②利用盖斯定律，将反应②-①×5，即得t℃时NH3被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ∆H=(e-d-5a+5b)kJ·mol-1。t℃该反应的平衡常数为= 。因为a＞b、e＜d，所以∆H=(e-d-5a+5b)＜0，反应物的气体分子数小于生成物的气体分子数，该反应能自发进行，原因是该反应∆H＜0，∆S＞0，所以∆G＜0，可以自发进行； (2)①因为相同时间内，T2时反应物的转化率大，则反应速率快，温度高，所以上表中T1＜T2；由于正反应为放热反应，温度高时反应物的转化率低，所以a、b、80%三者的大小关系是a=b＜80%。②A项，升高温度，反应速率加快，则v增大，所以k值增大，A正确；B项，合成氨反应中混合气的总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，则物质的量不变，气体的分子数不变，所以反应达到平衡状态，B正确；C项，将原容器中的NH3及时分离出来，则c(NH3)减小，所以v增大，C正确；D项，合成氨达到平衡后，增大c(N2)瞬间，正反应速率增大，随着平衡的移动，正反应速率减小，D不正确；故选ABC。③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1mol，容器容积为1L，则K=1；保持温度和压强不变，又充入3molN2后，此时容器的体积为2L，Q==1，则平衡不移动。 17．【答案】(1) 4(1分) 10-6(2分) 酸性(1分) HClO2的电离常数Ka=10-6，NaClO2的水解常数；因为，即HClO2溶液的电离程度大于NaClO2溶液的水解程度，则25℃时浓度均为0.1mol⋅L−1的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后所得溶液呈酸性(3分) (2)锥形瓶中溶液颜色变化(1分) 颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(2分) 1.69(2分) ABC(2分) 【解析】NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl−等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，ClO2是有毒气体；NaClO2中氯元素化合价为+3，则其具有氧化性和还原性；在NaClO2溶液中，随着pH的变化，ClO2、HClO2、ClO2-等含氯元素的离子互相转化。滴定过程‌中左手控制滴定管活塞(酸式滴定管)或挤压玻璃球(碱式滴定管)，右手持锥形瓶颈部并不断顺时针摇动，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；终点判断‌：当指示剂颜色突变且半分钟内不恢复原色时，立即停止滴定，记录数据。 (1)①依据分析，NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl−等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，ClO2是有毒气体；所以NaClO2做漂白剂，最佳pH约为4，此时ClO2的百分含量为0，HClO2百分含量相对较大；②HClO2的平衡常数表达式，当pH=6时，HClO2与ClO2-百分含量相等，即；③25℃时，浓度为0.1 mol⋅L−1的HClO2溶液电离显酸性，同浓度的NaClO2溶液水解显碱性；结合第二小问可知HClO2的电离常数Ka=10-6，NaClO2的水解常数；因为，即HClO2溶液的电离程度大于NaClO2溶液的水解程度，则25℃时浓度均为0.1mol⋅L−1的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后所得溶液呈酸性；\ (2)滴定操作为：滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；用0.1000 mol⋅L−1Na2S2O3标准溶液滴定碘单质，则达到滴定终点时，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；依据滴定原理可知，NaClO2酸化后产生二氧化氯，加入足量碘化钾溶液，ClO2将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为氯离子，离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；接着用0.1000 mol⋅L−1Na2S2O3标准溶液滴定碘单质；依据氧化还原反应原理可得到关系式：；第一步计算消耗标准液的体积：实验1、2、3、4对应的消耗量依次为20.00 mL、19.95 mL、21.80 mL、20.05 ml，舍去实验3数据，其它三组实验数据取平均值，即消耗标准液 的体积为20.00 mL；第二步计算消耗的；第三步结合上述关系式可知；第四步计算该样品溶液的含氯量(以ClO2-计)， ，则该样品溶液的含氯量；A项，取样时用25.00 mL的滴定管液面在5.00 mL处放出所有溶液，样品溶液体积偏大，消耗标准液过多，含氯量偏大，A符合题意；B项，滴定终点读数时仰视刻度线，标准液体积偏大，含氯量偏大，B符合题意；C项，达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂，标准液体积偏大，含氯量偏大，C符合题意；D项，盛装待测液的锥形瓶未润洗，对结果没有影响，D不符合题意；E．摇动锥形瓶时有液体溅出，消耗标准液偏小，含氯量偏小，E不符合题意；故选ABC。 18．【答案】(1) CFx+ xLi++xe-=C+xLiF或者CFx+ xLi++xe-=C(LiF)x(2分) 14(2分) (2) 3(2分) Al2S3+14AlCl4--6 e-=8Al2Cl7-+3S(2分) 铝(1分) (3) 阳(2分) NaOH和H2(2分) 5(2分) 【解析】(1)①锂电极作负极，失电子被氧化，则正极反应式：CFx+ xLi++xe-=C+xLiF或者CFx+ xLi++xe-=C(LiF)x；②若两极质量相等，当转移1mole-时，负极有1mol Li+失去1mole-变成Li+进入离子导体，同时，有1mol Li+移向正极与F-结合生成LiF固体，此时负极质量减轻7g，正极质量增重7g，二者质量差为14g；(2)①根据电极反应式可知，放电时每生成4mol Al2Cl7-，转移电子的物质的量为3mol；②充电时，阳极的电极反应式为放电时正极反应式的逆反应，即Al2S3+14AlCl4--6 e-=8Al2Cl7-+3S； ③保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接电池的负极，接铝电极；(3)①根据分析可知，电极M为阳极，N为阴极，电解饱和食盐水的阴极产物为NaOH和H2；②已知电解前M极区溶液的浓度为6 mol·L-1，体积为200mL。当消耗标准状况下1.12LO2时，消耗0.05 molO2，转移0.2 mole-，阳极消耗0.2molNaCl，饱和食盐水的浓度减少1 mol·L-1，浓度变为5 mol·L-1。 19．【答案】(1)将含镍矿渣粉碎、加热、搅拌、适当提高稀硫酸的浓度(任写1条，合理即可)(1分) (2)3NiS + ClO3--+6H+=Cl-+ 3S + 3Ni2++ 3H2O(2分) (3)Fe(OH)3(2分) (4)  NiS(s) +Cu2+(aq)CuS(s)+Ni2+(aq)(2分)     8.4×1014(2分)    可能逸出有毒气体H2S，污染环境(2分) (5)Ca2+、Mg2+(2分) (6)增大料液的pH，使料液中c(H+ )减小，促使平衡ZnSO4 + 4HAZnA2·2HA+ H2SO4向右移动，锌的萃取率增大(2分) 【解析】含镍矿渣加入稀硫酸和氯酸钠，得到含Ni2+的浸出液，发生Ni(OH)2+2H+=Ni2++2H2O、3NiS+ClO3--+6H+=3Ni2++3S+Cl-+3H2O，沉淀1含有S、Fe(OH)3，在溶液1中加入NiS调节溶液的pH，沉淀2中含有CuS，溶液2中加入NaF，可得到CaF2、MgF2等沉淀，溶液3中含有Ni2+、Zn2+，加入有机萃取剂，水层中含有Ni2+，在水层中加入碳酸钠，可得到NiCO3。 (1)浸取过程中，为提高浸出效率可采用的措施有，可将矿石粉碎或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等； (2)NiS与NaClO反应生成硫单质的离子方程式为3NiS + ClO3--+6H+=Cl-+ 3S + 3Ni2++ 3H2O； (3)加入Na2CO3调节pH增大，目的是完全沉淀Fe3+，则沉淀1的主要成分为Fe(OH)3； (4)由CuS的溶度积常数比NiS小，加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，发生沉淀转化，反应的离子方程式为NiS(s) +Cu2+(aq)CuS(s)+Ni2+(aq)；该反应的化学平衡常数；若使用H2S气体替代NiS，其不足之处是可能逸出有毒气体H2S，污染环境； (5)溶液2中加入NaF，可得到CaF2、MgF2等沉淀，作用主要是除去溶液中的Ca2+、Mg2+； (6)“除Zn2+”时，锌的萃取率随料液pH的增大逐渐增大的原因：增大料液的pH，使料液中c(H+ )减小，促使平衡ZnSO4 + 4HAZnA2·2HA+ H2SO4向右移动，锌的萃取率增大。 作业（一）答案第8页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $