天津嘉诚中学2025-2026学年第二学期寒假学情调研高二年级化学试卷

天津市嘉诚中学2025-2026学年度第二学期寒假学情调研 高二年级化学试卷 (考试时长：60分钟总分：100分) 一、单选题（本大题共12小题，共36分) 】.下列化学用语或图示表达正确的是 倒 A.OE的VSEPR模型：& B.HBrO的结构式：H-Br-O C.NaH的电子式：Na:H D.HCI分子中o键的形成： 2.下列化学用语中，表示正确的是 A.中子数为20的氯原子：9C1 B.次氯酸的结构式：HOCI C.CO2的空间结构为V形 D.钾原子的M层电子数：1 3.下列化学用语或说法不正确的是 A.基春碳原子的价电子轨道表示式为个个 B.Mg的原子结构示意图为 612 C.NH分子的VSEPR模型为 D.Cl2中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为© 4.有关杂化轨道的说法不正确的是 A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B.杂化轨道全部参与形成化学键 C.四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释 D.Sp、Sp2、sp杂化轨道的夹角分别约为10928'、120°、180° 5.下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是 A.键能：C-N<C=N<C=N B.键长：I-I>Br-Br>Cl-CI C.分子中的键角：H,0<CH4 D.乙烯分子中碳碳键的键能：O键<π键 6.SC12是橙黄色液体，工业上主要用作橡胶硫化剂，其分子结构如图所示。下列关于S,Cl2的说 法错误的是 A.S采用sp杂化 B。分子中既含有极性键，又含有非极性键 CI C.S,Cl,为非极性分子 D.该分子中S-CI键能大于S,Br,中S-Br键的键能 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.常温下pH=1的溶液中：NH4、CHCO0-、Na*、SO} B. c(H)=10-2的溶液中：a*、NO写、CHC00、CO子 c(OH) C.水电离的c(H)=1×10l3molL1溶液中：Na*、K+、NO3、Cu2+ D.0.1molL-1的FeC溶液中：K+、Mg2+、S0、SCN 8.下列说法中，正确的是 A.杂化轨道能用于形成σ键和π键，还能用于形成离子键 B.中心原子采取sp杂化的分子，空间结构均为平面三角形 C.所有AB,型的共价化合物，中心原子A都采用sp3杂化成键 D.气态BeC2的中心原子Be采取sp杂化成键 9.鸟嘌吟(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHC1表示）。已知GHC1水溶液呈 酸性，下列叙述正确的是 A.0.001 mol/L GHC1水溶液的pH=3B.0.001mo/L GHCI水溶液加水稀释，pH升高 C.GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+HCI D.GHCl水溶液中：c(OH)+c(CI)=c(GH)十c(G) 10.某化学研究小组在探究外界条件对mA(s)+nB(g)一pC(g)的速率和平衡的影响时，画出了 如下图像。下列判断正确的是 % C B的转化率 B% 12 图1 图2 图3 图4 A.由图1可知，T<T2,化学平衡常数K(T)>K(T2) B.由图2可知，温度T1时的反应速率一定大于温度T2时的反应速率 C.图3中，表示反应正向移动的是点1 D.图4中，若n=p,则a曲线一定使用了催化剂 11.将等浓度，等体积的AgNO3溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平 衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是 A.加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 B.加入少量NaS固体，平衡向溶解方向移动，c(T)增大 C.加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，c(Ag)增大 D.加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，c(Ag)减小 12.一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氯化钾K,[F©(CN)6]和亚铁氰化钾 K4[Fe(CN)g]的混合溶液。下列说法不正确的是 e 阳 化 [Fe(CN 催化剂 A.K+移向催化剂b B.催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]-e=[Fe(CN)6] C.[Fe(CN),在催化剂b表面被氧化 D.电解质溶液中的[Fe(CN)6]4和[Fe(CN)s浓度基本保持不变 二、填空题（本大题共4小题，共64分） 13.氨及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)N在元素周期表中位于第族，属于区。 (2)基态N原子中，其电子占据的最高能层的符号是。基态N3的电子占据的最高能级共 有个原子轨道。 (3)完成下列比较（填“>“<”或“=”)。 第一电离能：NO:电负性：NP:半径：N3Na。 (4)在25℃时对氨水进行如下操作。 c(NH2) ①向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，则溶液中 、将 (填“增大减 c(NH;.HO 小”或“不变”)。 ②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH7(填“>x<”或=”)，用离 子方程式表示其原因： ③将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，充分反应后，溶液中各种离子浓度由大到小的 顺序是 14.氮及其化合物在工农业生产，生活中有着重要作用。合成氨工业： N2(g)+3H(g)=2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示。 TIC 200 300 400 0.5 回答下列问题： (1)比较K、K2的大小：K_K2（填<”或“=”)。 (2)400C时，反应2NH,(g)三N,(g)+3H,(g)的化学平衡常数的值为。当某一时刻 NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L、2mol/L和1mol/L时，则此时该反应 y(N2）Y（N2)(填><”或=”)。 (3)在恒温，恒容的密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是 (填序号)。 a. vE(N2)=3y(H2) b.混合气体的密度保持不变 c.容器内压强保持不变 d.N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 (4)工业生产中为了提高合成氨反应中H2的转化率，一般会加入稍过量的N2,这样N2的转化 率会 (填“增大“减小”或“无影响”)。 (5)已知反应2N20(g)=2N2(g)+02(g)△H=-163kJ·mol,1molN2(g)、1mol02(g)分子 中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1oN,O(g)分子中化学键断裂时需要吸 收的能量为kJ。 能 (6)下图是1moINO2和1molC0反应生成C02和N0过程中能量 反应物 变化示意图，其中E,=134kJ.mol,E2=368kJmo11,写出 生成物 NO2和C0反应的热化学方程式： 反应进程 15.二氧化氯(C1O2)是种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆 炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题： (1)某小组按照文献中制备C102的方法设计了如图所示的实验装置用于制备C1O2。 H,SO NaCO,和 NaOH HO,混合 溶液 溶液 0 ①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是 ②装置B的作用是 ③A装置中，装HSO4溶液的仪器名称为： (2)测定装置C中C1O2溶液的浓度：取10mlC中溶液于锥形瓶中，加入稀H2S04酸化足量的KI *液8H*+2C102+10-一2C1+52+4H20,然后加入 作指示 剂，用0.2000mol-L一1的NaS203标准液滴定锥形瓶中的溶液(l2+2S20子一2-+S40?), 当看到 现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL,通 过计算可知C中C1O2溶液的浓度为 mol/L。 (3)下列操作使测定结果偏低的是 A.滴定前俯视，滴定终点仰视读数 B.盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗 C.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液 D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡 16.近年来，我国航空航天事业成果显著，航空航天材料技术快速发展。 (1)“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓是优良的化合物半导体，基态稼原子电子占 据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)“C919”飞机机身使用复合材料—碳纤维和环氧树脂。 下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 (填标号)，状态D变为状态A所 得原子光谱为 光谱（填“发射”或“吸收”）。 田州中灯9 B. 田田内中种 1s 2s 2Px 2py 2pz 1s 2s 2px 2py 2pz C. ☐9W州超 D. ☐☐团W码田 1s 2s 2px 2py 2pz 1s 2s 2px 2py 2Pz 3s (3)重铬酸铵[QNH4)2C2O,]常用作有机合成催化剂。1 mol (NH,2CO,中o键数目为 Na(CO结构如图)。 (4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZC0,)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。 ①ZnC0中，阴离子空间结构为 ,C原子的杂化方式为 ②C02和C0}中，0-C-0的键角大小为：C02 C0(填“大于小于”或“等于”)。