广西壮族自治区来宾市2025-2026学年高三上学期期末综合练习 （一）化学试题

2025年秋季学期高中综合练习题(一) 高三年级化学 时间：75分钟，满分：100分 注意事项： 1.答题前，学生务必将姓名、学校、准考证号填写在答题卡上。 2.学生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ce-140 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)。 1. 化学与生产生活、社会发展息息相关。下列叙述正确的是 A. 我国载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，是将化学能转化为电能供飞船使用 B. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于酯类 C. 在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能，因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素” D. 月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是二氧化硅 2. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法(部分实验材料已省略)均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A 、饱和食盐水 b e B 、浓盐酸 b c C 、稀硫酸 b c D a d A. A B. B C. C D. D 3. 溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含键数目为 B. 中所含中子数目为 C. 标准状况下，中含有数目为 D. 反应中每生成还原产物，转移电子数目为 4. 下列有关说法正确的是 A. 丙烯腈的结构简式： B. 的空间结构模型： C. 基态O原子有8种空间运动状态的电子 D. 肼的电子式： 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 将Na加入溶液中： B. 甲醇碱性燃料电池负极方程式： C. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D. 溶液在冷水和热水中颜色不同：(蓝色)(黄色) 6. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如图1.下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中可用锌粉代替铁粉 B. “碱浸”过程中为确保沉淀完全，需加入过量的NaOH固体 C. “氧化”过程中氧化需要的实际用量大于 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比大的性质 7. 青蒿素(结构如图)是我国科学家发现的抗疟特效药。下列有关青蒿素的说法正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 可与氢氧化钠溶液反应 C. 能与溴水发生加成反应 D. 分子中无手性碳原子 8. 某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 A. W与X可形成离子化合物 B. 原子半径： C. 的VSEPR模型为平面三角形 D. 第一电离能： 9. 我国科研工作者以和为原料制得淀粉，实现“喝西北风”吃饱。其核心反应中有一步是在催化剂作用下加氢制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面，图中*H已省略)。 下列说法正确的是 A. 加氢制甲醇过程中原子利用率等于100% B. 合成甲醇过程的决速步化学反应方程式为 C. 该过程中得到相对较多的副产物为 D. 选择合适催化剂可提高甲醇反应的平衡转化率 10. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中加入铜片和浓硫酸并加热 如果有红棕色刺激性气味的气体产生 原溶液中一定有 B 向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中一定有 C 向某无色溶液中加入硝酸钡溶液 产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 原溶液中一定有 D 将气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. “全氢电池”是一种新型化学电源，能量效率可达80%，其工作原理如图所示。该电池放电时，下列说法不正确的是 A. 吸附层A为负极，其电极反应为 B. 通过离子交换膜由左向右移动 C. 主要作用是提高溶液的导电性 D. 电池总反应为 12. 二氧化铈可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图1所示，晶胞参数为a pm。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到(如图2)。下列有关说法错误的是 A. 晶胞中，与最近的的核间距离为 B. 晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值) C. 中 D. 若b原子的分数坐标为，则d原子的分数坐标为 13. 某温度下，向恒容密闭容器中按1：2的比例充入和，同时发生两个反应：①，②。反应体系中组分、的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 时，的反应速率为 B. 平衡时，W的选择性比M的大 C. 反应过程中，使用催化剂，可加快反应速率，提高X的平衡转化率 D. 反应①的活化能比反应②的活化能更大 14. 常温下以酚酞作指示剂，用的NaOH溶液滴定的二元酸溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在水中电离的方程式为：， B. 常温下，的电离常数为 C. 当时，溶液中离子浓度大小顺序为： D. 当时， 二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。 15. 广西是我国重要的锆砂矿产地。用锆石(含少量FeO、、和CuO)制备纳米级和铁红的流程如图所示： 已知：①“碱熔”时，生成难溶于水的，“酸浸”时Zr元素转化为。②溶液中某离子浓度时，认为该离子沉淀完全。③灼烧时发生反应：。回答下列问题： （1）锆与钛同族，位于钛的下一周期，则基态锆原子的价电子排布式为_______。 （2）锆石“粉碎”的目的是_______。 （3）“碱熔”时，参与反应的化学方程式为_______。 （4）“酸浸”时，生成的离子方程式为_______；滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。 （5）“沉锆”过程中，相比于用蒸馏水洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是_______。 （6）“沉铜”时，要使完全沉淀，忽略混合时溶液的体积变化，至少应加入KCN_______mol。(已知该条件下) （7）实验室中由制取，用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、泥三角和______。 16. 在工业生产中，铁盐和亚铁盐都有着不容忽视的重要价值。在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室通过与反应制备无水，实验装置如图所示(加热及夹持仪器略)。 已知：①实验室合成的原理为。②的熔点为，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为105℃。忽略共沸。 （1）仪器乙的名称_______，写出A中发生反应的化学方程式_______。 （2）打开，将三通阀调至，再打开，B装置中有气泡产生，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用为_______。 （3）当C中出现较多液体，关闭、。制得的操作为： ①调节三通阀的位置为_______。 A． B． C． D． ②调节温度计水银球位置至三颈烧瓶口处，将C装置升温至。 ③加热E处硬质玻璃管。 （4）实验室若需要配制溶液，用到的试剂有：固体、蒸馏水和_______；用到的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有_______。 （5）硫酸亚铁铵又称摩尔盐，某实验小组为测定该亚铁盐的还原性和纯度，用分析天平称取7.840 g的样品溶于水配成溶液，然后用0.0800 mol/L的酸性溶液滴定，最终消耗酸性溶液25.70 mL。 ①滴定终点的现象为_______。 ②该产品纯度为_______（计算结果保留小数点后1位）。 17. “双碳”背景下，以为原料合成、等原料有重要的意义。涉及的反应如下： Ⅰ．加氢制甲醇，已知下列热化学方程式： 反应i： 反应ii： 反应iii： （1）计算：_______。 （2）维持总压和投料比不变，将和混合气以一定流速通过反应器，存在上述三个反应。的转化率和甲醇的选择性与温度T的变化关系如图所示。已知：，忽略温度对催化剂活性造成的影响。 ①为同时提高二氧化碳平衡转化率和反应速率，控制的条件合理的是_______。 A．增大压强 B．升高温度 C．使用能显著减小反应ii活化能的催化剂 D．使用能分离的分子筛 ②当时，甲醇的选择性随温度T的增大而减小，可能的原因是_______。 ③240℃时，反应i的_______(对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数)。 Ⅱ．利用电化学方法通过微生物电催化将有效转化为，装置如图所示。 （3）石墨电极是_______极(填“阳”或“阴”)，写出生成的电极反应式_______。 Ⅲ．一种金属氧化物(用MR表示)催化与环氧丙烷()反应制碳酸酯()反应机理如图所示。已知中的碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的电子进攻而活化断裂。 （4）MgO活化催化的能力大于，试从结构角度分析原因_______。 18. 芳香族聚酰胺纤维，俗称芳纶，是一类具有耐高温、高强度等特点的合成纤维，被广泛用于防弹衣、消防服等领域。芳纶1414的一种合成路线如下： 已知：①甲苯可被酸性溶液氧化为苯甲酸；②可以通过苯的连续硝化制得间二硝基苯；邻二硝基苯和对二硝基苯则不宜用此法制取。回答下列问题： （1）反应②的反应类型为_______，B的化学名称是_______。 （2）F的官能团名称为_______。 （3）反应③的目的是_______，E的结构简式为_______。 （4）反应⑦的化学方程式_______。 （5）符合下列条件的对苯二甲酸的同分异构体的结构简式：_______。 ①含苯环 ②能与溶液反应放出 ③核磁共振氢谱显示有3组峰 （6）间苯二胺的合成比对苯二胺简单很多，请以苯为原料，设计合成间苯二胺的路线_______(用流程图表示，其他无机试剂任选)。 2025年秋季学期高中综合练习题(一) 高三年级化学 时间：75分钟，满分：100分 注意事项： 1.答题前，学生务必将姓名、学校、准考证号填写在答题卡上。 2.学生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ce-140 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。 【15题答案】 【答案】（1）4d25s2 （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更加充分 （3） （4） ①. ②. H2SiO3 （5）可加快干燥速率，避免引入水分 （6）0.202 （7）坩埚 【16题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2）吸收SO2，防止外界水蒸气进入 （3）C （4） ①. 浓盐酸 ②. 100 mL容量瓶和胶头滴管 （5） ①. 当滴入最后半滴酸性溶液时，溶液由浅绿色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ②. 51.4% 【17题答案】 【答案】（1）-90.6 （2） ①. A ②. 大于236℃时，反应ⅰ、ⅱ达到平衡状态，反应ⅰ吸热，温度升高ⅰ平衡正向移动，CO2更多地转化为CO；反应ⅱ放热，温度升高ⅱ平衡逆向移动，CH3OH减少， ③. （3） ①. 阴 ②. （4）Al3+的电荷更高且半径更小，它对的吸引力远强于Mg2+，会显著降低 的电子云密度，使其给电子能力减弱，Mg2+对的吸引力较弱，使得的电子云密度更高，给电子能力更强 【18题答案】 【答案】（1） ①. 还原反应 ②. 硝基苯 （2）氨基和硝基 （3） ①. 保护氨基，防止其在后续氧化步骤中被破坏 ②. （4）n+n+(2n-1)H2O （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $